物質(zhì)的量-教學(xué)設(shè)計(jì)教案

2022高三周測(cè)專(zhuān)題一物質(zhì)的量一、選擇（每題2分，共60分）1．下列敘述中正確的是()A．摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位B．碳的摩爾質(zhì)量為12gC．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1D．氣體摩爾體積為22.4L·mol－12．下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是()A．在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由氣體分子的大小決定B．在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同D．若氣體的Vm＝22.4L/mol，則該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況已知14.2gX氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.48L，則X氣體的摩爾質(zhì)量是()A．71gB．71C．71g·mol－1 D．142g·mol－14．某種元素原子的質(zhì)量是ag,12C的原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是()A．由已知信息可得NA＝eq\f(12,b)B．Wg該原子的物質(zhì)的量一定是eq\f(W,aNA)molC．Wg該原子中含有eq\f(W,a)個(gè)該原子D．該原子的摩爾質(zhì)量是aNAg5．室溫下，抽去右圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．氣體反應(yīng)物的總體積為0.448LB．裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.04gC．生成物中含有0.01NA個(gè)分子D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA個(gè)NHeq\o\al(＋,4)6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是()A．56g鐵粉在33.6L氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB．0.1molNaHSO4晶體中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.2NAC．44gC3H8中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為10NAD．t℃時(shí)，1LpH＝6.5的純水中，含OH－的數(shù)目為10－7.5NA7．如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(式中NA為阿伏加德羅常數(shù)的值) ()A.eq\f(22.4ab,cNA)LB.eq\f(22.4bc,aNA)LC.eq\f(22.4ac,bNA)L D.eq\f(22.4b,acNA)L8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．1mol熔融的KHSO4中含有2NA個(gè)陽(yáng)離子B．1L0.1mol/LCH3COONa溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAD．與常溫常壓下17gH2O2所含非極性鍵數(shù)目相同的N2H4的分子總數(shù)為0.5NA9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．適量Na2O2與CO2反應(yīng)，生成1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．1mol甲醇中含有的C—H的數(shù)目為4NAC．25℃時(shí)pH＝2的硫酸溶液中，含有的H＋的數(shù)目為0.01NAD．某密閉容器中有2molSO2和1molO2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C—H鍵的數(shù)目為2NAC．室溫時(shí)，1.0LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.2NAD．Fe與水蒸氣反應(yīng)生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA11．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB．1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA12．下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是A．同質(zhì)量、不同密度的O2和CO B．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、同密度的C2H4和C3H6D．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2 13．在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)他們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）由大到小的順序是A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)14．準(zhǔn)確量取25.00毫升高錳酸鉀溶液，可正確選用的儀器是A．50mL量筒B．25mL量筒C．50mL堿式滴定管D．50mL酸式滴定管15．下列說(shuō)法中正確的是()A．22.4L·mol－1就是氣體摩爾體積B．1molH2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才約為2gC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水的體積為22.4LD．H2和O2的混合氣體1mol在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L16．下列說(shuō)法正確的是 A.同溫同壓下，相同數(shù)目的分子必具有相同的體積B.等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為16∶1C.不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等D.同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比17．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法中不正確的是A．K2O2與H2O反應(yīng)，常溫常壓下生成16gO2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果5.6L氧氣含有n個(gè)氧分子，則NA約為4nC．1L1mol/L飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成NA個(gè)Fe(OH)3膠粒D．20g重水（D2O）中所含共價(jià)鍵數(shù)目為2NA在一定條件下，某化合物X受熱分解：2X△A↑＋2B↑＋4C↑測(cè)得反應(yīng)后生成的混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為11.43，在相同條件下，X的相對(duì)分子質(zhì)量是()A．11.43 B．22.85 C．80.01 D．160.0219．在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是：（）A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D．甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小20．36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL1)，所得溶液的密度為ρg·mL1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是（）A.所得溶液物質(zhì)的量濃度：c＝1mol·L1B.所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子C.36.5gHCl氣體占有的體積為22.4LD.所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w＝36.5c/(1000ρ)實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取Na2CO3的質(zhì)量分別是()A．1000mL，212.0gB．950mL，543.4gC．任意規(guī)格，572gD．500mL，286g23、下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯(cuò)誤的是()A．摩爾質(zhì)量g/molB．氣體摩爾體積L/molC．溶解度g/100gD．密度g/cm324．體積相同的甲、乙兩容器中，一個(gè)充滿HCl，另一個(gè)充滿H2和Cl2的混合氣體。同溫、同壓下，兩個(gè)容器內(nèi)的氣體一定不相同的()A．原子總數(shù) B．分子總數(shù)C．物質(zhì)的量 D．質(zhì)量25、阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述正確的是()A．2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023B．0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3×6.02×1023C．5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023D．4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×102326、下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，錯(cuò)誤的是()A.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子B.0.012kg12C中含有約6.02×1023個(gè)碳原子C.1mol水中含有2mol氫原子和1mol氧原子D.1molNe含有6.02×1024個(gè)電子27．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是()①常溫常壓下，17g甲基(－14CH3)所含的中子數(shù)為9NA②常溫常壓下，22.4LNO氣體的分子數(shù)小于NA③64g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個(gè)電子④常溫常壓下，100mL0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05NA⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA⑥常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA①② B．③④ C．②④ D．⑤⑥28．下列溶液中，與100mL0.5mol/LNaCl溶液中所含的Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是()A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液D．25mL0.5mol/LHCl溶液29．[2022·吉林實(shí)驗(yàn)中學(xué)摸底]配制100mL1mol/LNaCl溶液，下列操作中錯(cuò)誤的是()A．在托盤(pán)天平上放兩片大小一樣的紙，然后將氯化鈉放在紙片上稱(chēng)量B．把稱(chēng)得的氯化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶中C．用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒各2～3次，洗滌液也移入容量瓶中D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，直至溶液凹液面恰好與刻度線相切30．現(xiàn)有270g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液。下列說(shuō)法正確的是()A．c(Cu2＋)＝0.2mol/LB．n(CuCl2)＝0.2molC．N(Cl－)＝0.2NAD．n(CuCl2)∶n(H2O)＝1∶10填空（共40分）31、（每空1分）(1)2molCO(NH2)2中含_____molH，_____gN，所含氧原子跟____molH2O所含氧原子個(gè)數(shù)相等。(2)2molO3和3molO2的質(zhì)量之比為_(kāi)____，分子數(shù)之比為_(kāi)___，同溫同壓下的密度之比為_(kāi)___，含氧原子數(shù)之比為_(kāi)_______，體積之比為_(kāi)_______。(3)39gNa2O2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)_______mol。(4)在9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2molCl－，此氯化物的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_________，該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)___________。(5)6.72LCO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)(生成Fe與CO2)后，生成Fe的質(zhì)量為_(kāi)_______g。（6）某三原子分子(H2R)構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該氣體質(zhì)量為mg，則：（1）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)______L；（2）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為_(kāi)______g/L；（3）該氣體所含原子總數(shù)為_(kāi)______個(gè)；（4）該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為_(kāi)______g；（5）該氣體完全溶于水形成VL溶液（不考慮反應(yīng)），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______mol/L。32、（每空2分）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5％的濃鹽酸（密度為1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀鹽酸。現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL。試回答下列問(wèn)題：（1）配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為mL的容量瓶；（2）經(jīng)計(jì)算需要mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的______。A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL（3）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線2～3cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶上述操作中，正確的順序是（填序號(hào)）。（4）上述配制過(guò)程中，用剛剛洗滌的量筒來(lái)量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度____________（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）。33．現(xiàn)用18.4mol/L的濃H2SO4來(lái)配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4。可供選擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥托盤(pán)天平⑦藥匙。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)不需要使用的有___________(填代號(hào))，還缺少的儀器是______________________。(2)經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為_(kāi)__________，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選