青海省平安縣二中2024屆化學(xué)高二上期中檢測模擬試題含解析

青海省平安縣二中2024屆化學(xué)高二上期中檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、為了測定酸堿反應(yīng)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是（）①酸的濃度和體積②堿的濃度和體積③比熱容④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量⑤生成水的物質(zhì)的量⑥反應(yīng)前后溶液溫度變化⑦操作所需的時間A．①②③⑥ B．①③④⑥ C．③④⑤⑥ D．全部2、在一定條件下，向容積為2L的密閉容器中加入2molN2和10molH2，發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3，2min時，測得剩余的N2為1mol，則下列化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式中正確的是()A．v(N2)＝1mol·L－1·min－1B．v(H2)＝0.75mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝0.25mol·L－1·min－1D．v(N2)＝0.5mol·L－1·min－13、常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni（s）＋4CO（g）Ni(CO)4（g）。230℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是A．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃B．增大c(CO)，平衡正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大C．第二階段，Ni(CO)4分解率較低D．增加Ni的含量，CO的轉(zhuǎn)化率增大4、下列分子中，既含有σ鍵，又含有π鍵的是()A．CH4 B．HCl C．CH2===CH2 D．F25、下列各離子或原子的電子排布式錯誤的是（）A．Ca2+：1s22s22p63s23p6 B．Fe3+：1s22s22p63s23p63d5C．K：1s22s22p63s23p64s1 D．O2-：1s22s22p46、下列說法正確的是（）A．油脂皂化反應(yīng)可用硫酸作催化劑B．油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)C．淀粉溶液中加入硫酸，加熱4~5min，再加入少量銀氨溶液，加熱，有光亮銀鏡生成D．花生油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，屬于高分子化合物7、已知：(1)H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1(2)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol－1(3)H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH3＝ckJ·mol－1(4)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH4＝dkJ·mol－1下列關(guān)系式中正確的是()A．a(chǎn)＜c＜0 B．2a＝b＜0 C．b＞d＞0 D．2c＝d＞08、下列各項與化學(xué)平衡移動原理無關(guān)的是()。A．加催化劑，使N2和H2在一定的條件下轉(zhuǎn)化為NH3B．收集氯氣用排飽和食鹽水的方法C．加壓條件下有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3D．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣9、將Ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示，在相同的條件下，將Ag粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是A． B．C． D．10、能使FeSO4與KSCN混合溶液變?yōu)榧t色的試劑是A．稀硫酸 B．新制氯水 C．硝酸銀溶液 D．澄清石灰水11、下列方程式書寫正確的是A．NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4=Na＋＋HSO4－B．H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SO32－C．CO32－的水解方程式：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)=Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)12、第一次沖擊“有機(jī)物就是有生命力的物質(zhì)”的科學(xué)家及其制成的物質(zhì)是A．杜康，酒精 B．維勒，尿素 C．凱庫勒，苯 D．諾貝爾，雷管13、500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)。平衡后，向容器內(nèi)再充入1molNO2，下列說法正確的是A．平衡向正反應(yīng)方向移動 B．平衡常數(shù)K增大C．NO2的轉(zhuǎn)化率變小 D．容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要淺14、室溫下，濃度均為0.1mol/L.體積均為V0的NaX、NaY溶液分別加水稀釋至體積V。已知pOH=-lgc(OH-),pOH與的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)>Ka(HY)B．圖中pOH隨變化始終滿足直線關(guān)系C．=3時，NaX溶液中所含離子總數(shù)小于NaY溶液D．分別向稀釋前的兩種溶液加鹽酸至pH=7時，c(X-)=c(Y-)15、在實驗室中，常用KMnO4代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列敘述中正確的是（）A．反應(yīng)中KMnO4被氧化B．HCl發(fā)生還原反應(yīng)C．每消耗2molHCl時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為2molD．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1﹕516、已知：（HF）2（g）2HF（g）△H>0，平衡體系的總質(zhì)量m（總）與總物質(zhì)的量n（總）之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．溫度：T1<T2B．平衡常數(shù)：K（a）=K（b）<K（c）C．反應(yīng)速率：v（b）>v（a）D．當(dāng)30g·mol-1時，n（HF）：n[（HF）2]=2:1二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在③～⑦元素中，⑦的元素符號____，原子半徑最大的是____，S2-結(jié)構(gòu)示意圖為____。(2)元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的___，堿性最強(qiáng)的是____，呈兩性的氫氧化物是____。(3)按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物_____；③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物____。18、（1）下圖是表示4個碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫原子結(jié)合。①圖中A的分子式是___________。②圖中C的名稱是___________。③圖中D的結(jié)構(gòu)簡式是__________。④圖中與B互為同分異構(gòu)體的是__________（填字母）。⑤圖中1molG完全燃燒時消耗__________molO2。（2）已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖：①該有機(jī)物的分子式為____________。②該有機(jī)物中能與NaOH溶液反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱是_________。19、鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用________，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑的量應(yīng)為________________。(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。(3)試劑②選用________；寫出其反應(yīng)的離子方程式_______。(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。20、I“碘鐘”實驗中，3I－＋S2O82-===I3—＋2SO42-的反應(yīng)速率可以用遇加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：實驗編號①②③④⑤c(I-)/mol/L0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O82-)/mol/L0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列問題：（1）該實驗的目的是____________________________________________________________。（2）顯色時間t1為________。（3）通過分析比較上述數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是___________________________________________________。II根據(jù)反應(yīng)4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2，試回答下列問題。（1）通常選用哪些物質(zhì)來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率____________。（2）當(dāng)生成SO2的速率為0.64mol·L－1·s－1時，則氧氣減少的速率為________。（3）如測得4s后O2的濃度為2.8mol·L－1，此時間內(nèi)SO2的速率為0.4mol·L－1·s－1，則開始時氧氣的濃度為________。21、如圖所示：(1)①該反應(yīng)是__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”“減小”“不變”)。③在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1__________,E2__________(填“增大”“減小”“不變”)。(2)101kPa時,1molH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ的熱量,表示H2燃燒熱的化學(xué)方程式__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【題目詳解】根據(jù)反應(yīng)熱的計算公式△H=-=-可知，酸堿反應(yīng)的中和熱計算時，至少需要的數(shù)據(jù)有：比熱容c、反應(yīng)后溶液的質(zhì)量以及生成水的物質(zhì)的量n、反應(yīng)前后溫度，根據(jù)反應(yīng)前后的溫度獲得反應(yīng)前后溫度變化△T，答案選C。2、B【解題分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算與比較，按照定義求出v(N2)=?C(N2)?t=0.25mol·L－1【題目詳解】2min時，N2物質(zhì)的量減少了1mol，因此v(N2)=1mol/(2L?2min)=0.25mol·L－1·min－1，各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率與方程式中的化學(xué)計量系數(shù)成正比，根據(jù)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計量數(shù)可知，v(H2)=0.75mol·L－1·min－1，v(NH3)=0.5mol·L－1·min－1，故A、C、D項錯誤，B項正確；綜上所述，本題選B。【題目點撥】在計算參加反應(yīng)的某物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率時，需要特別注意幾點：（1）題設(shè)條件中所用時間可能是s，也可能是min，因此常用單位為mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1；（2）反應(yīng)速率指的是平均反應(yīng)速率，而不是瞬時反應(yīng)速率，且均為正；（3）對同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義完全相同，都表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率；（4）由于在反應(yīng)中固體或純液體的濃度是恒定不變的，因此一般不用固體或純液體來表示化學(xué)反應(yīng)速率。雖然化學(xué)反應(yīng)速率與固體或純液體的物質(zhì)的量無關(guān)，但與其表面積卻有關(guān)。3、A【解題分析】本題主要考查化學(xué)平衡，化學(xué)平衡常數(shù)。A.將固體雜質(zhì)分離出去，反應(yīng)溫度大于其沸點；B.化學(xué)平衡常數(shù)僅與反應(yīng)溫度有關(guān)；C.第二階段為第一階段反應(yīng)的逆過程，由此計算平衡常數(shù)；D.Ni為固體，增加Ni的含量，CO的轉(zhuǎn)化率不變?！绢}目詳解】A.由題干可知，Ni(CO)4的沸點為42.2℃，要想將固體雜質(zhì)分離出去，應(yīng)使反應(yīng)溫度大于Ni(CO)4的沸點，此時反應(yīng)生成的Ni(CO)4為氣態(tài)，便于分離，因此選50℃，故A項正確；B.化學(xué)平衡常數(shù)僅與反應(yīng)溫度有關(guān)，與反應(yīng)物的濃度無直接關(guān)系，因此增加c(CO)，反應(yīng)的平衡常數(shù)應(yīng)不變，故B項錯誤；C.由題干可知，230℃時，第一階段反應(yīng)的平衡常數(shù)較小，K＝2×10－5，而第二階段為第一階段反應(yīng)的逆過程，因此可判斷第二階段的反應(yīng)較徹底，即第二階段Ni(CO)4分解率較高，故C項錯誤；D.Ni為固體，增加Ni的含量，CO的轉(zhuǎn)化率不變。綜上，本題選A。4、C【解題分析】共價單鍵之間為σ鍵，共價雙鍵和三鍵之間既含有σ鍵又含有π鍵?！绢}目詳解】A.CH4中只存在C—H鍵，僅含σ鍵；B.HCl中存在H—Cl鍵，僅含σ鍵；C.CH2=CH2中含C—H鍵和C=C鍵，C—H鍵為σ鍵，C=C鍵中既有σ鍵又有π鍵；D.F2中含F(xiàn)—F鍵，僅含σ鍵；答案選C。5、D【題目詳解】A．Ca元素為20號元素，原子核外有20個電子，失去4s能級兩個電子形成Ca2+，所以其電子排布式為1s22s22p63s23p6，故A正確；B．Fe元素為26號元素，原子核外有26個電子，失去4s能級兩個電子和3d能級1個電子形成Fe3+，所以其電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，故B正確；C．K元素為19號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知其原子核外電子排布為1s22s22p63s23p64s1，故C正確；D．O元素為8號元素，原子核外有8個電子，2p能級得到兩個電子形成O2-，所以其電子排布式為1s22s22p6，故D錯誤；故答案為D。6、B【題目詳解】A項，油脂皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，不能用硫酸作催化劑，A項錯誤；B項，油脂中含酯基，油脂發(fā)生水解反應(yīng)生成高級脂肪酸和甘油，蛋白質(zhì)能發(fā)生水解反應(yīng)，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，B項正確；C項，銀氨溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銨和硫酸銀，銀氨溶液失效，故不能產(chǎn)生光亮的銀鏡，C項錯誤；D項，花生油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，屬于小分子，不屬于高分子化合物，D項錯誤；答案選B。【題目點撥】銀鏡反應(yīng)成功的關(guān)鍵是溶液呈堿性，淀粉水解時稀硫酸起催化作用，淀粉水解液呈酸性，直接加入銀氨溶液不可能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；正確的操作為：淀粉溶液中加入硫酸，加熱4~5min，冷卻后加入NaOH溶液至溶液呈堿性，再加入少量銀氨溶液，水浴加熱。7、B【題目詳解】同一物質(zhì)，液態(tài)比氣態(tài)穩(wěn)定；物質(zhì)越穩(wěn)定，能量越低；氫氣與氧氣生成水均是放熱反應(yīng)，則a、b、c、d均小于0；故有0>b>d；0>a>c；2a＝b<0；2c＝d<0；綜上所訴，答案為B。8、A【分析】平衡移動原理是如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，平衡移動原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用勒沙特列原理解釋?！绢}目詳解】A.催化劑只能加快反應(yīng)速率，而不影響平衡移動，A符合題意；B.氯化鈉在溶液中完全電離，所以飽和食鹽水中含有大量的Cl-，氯氣溶于水的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，Cl2+H2OHClO-+H++Cl-，由于飽和食鹽水中含有大量的Cl-，相當(dāng)于氯氣溶于水的反應(yīng)中增加了大量的生成物Cl-，根據(jù)勒夏特列原理，增大生成物的濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，使Cl2溶解量減小，所以可以平衡移動原理解釋，B不符合題意；C.增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動，能用平衡移動原理解釋，C不符合題意；D.濃氨水中存在化學(xué)平衡：NH3+H2O=NH3·H2O=NH4++OH-，加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉固體溶解放熱，使一水合氨分解生成氨氣的化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，能用化學(xué)平衡移動原理解釋，D不符合題意；故合理選項是A。9、D【分析】根據(jù)題意可以知道，圖中實線表示的塊狀的碳酸鈣與足量的鹽酸反應(yīng)，虛線所示粉末狀碳酸鈣與同濃度足量的鹽酸反應(yīng)，利用接觸面積對反應(yīng)速率的影響來解答?！绢}目詳解】因圖中實線表示的塊狀的碳酸鈣與足量的鹽酸反應(yīng)，虛線所示粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng)，粉末狀碳酸鈣與鹽酸的接觸面積大，則反應(yīng)速率快；即相同時間內(nèi)虛線所示的曲線對應(yīng)的損失的質(zhì)量大（消耗的多），由于鹽酸過量，所以碳酸鈣完全反應(yīng)，最終損失的質(zhì)量相等；由圖象可以知道，只有D符合；故答案選D。10、B【題目詳解】能使FeSO4與KSCN混合溶液變?yōu)榧t色的試劑應(yīng)該具有氧化性，能把亞鐵離子氧化為鐵離子，稀硫酸、硝酸銀和澄清石灰水均不能氧化硫酸亞鐵，新制氯水具有氧化性，能把硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵，故答案為：B。11、C【解題分析】A.NaHSO4為強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離，電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，A項錯誤；B.H2SO3為二元弱酸，分步電離，以第一步電離為主，電離方程式為H2SO3H＋＋HSO3－、HSO3－H＋＋SO32－，B項錯誤；C.CO32－為二元弱酸的酸根離子，分步水解，以第一步水解為主，C項正確；D.CaCO3沉淀溶解為可逆反應(yīng)，應(yīng)該用可逆符號連接，D項錯誤；答案選C。12、B【題目詳解】維勒首次用無機(jī)物制備有機(jī)物，這種物質(zhì)是尿素，第一次沖擊“有機(jī)物就是有生命力的物質(zhì)”，打破了無機(jī)物和有機(jī)物之間的界限；答案選B。13、A【題目詳解】A.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，增加反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。正確。B.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，而與其它條件無關(guān)，所以K不變。錯誤。C.由于反應(yīng)物只有一種，且正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以增加反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動，這時該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大。錯誤。D.增加反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡正向移動，使反應(yīng)物的濃度減小，但由于該反應(yīng)是在體積固定的密閉容器中進(jìn)行的，對NO2來說，濃度要比原來大。故顏色比加入的瞬間小，但比原來顏色要深。錯誤。答案選A。14、A【解題分析】A.NaX、NaY溶液pOH≠7，表明NaX、NaY發(fā)生水解，所以HX、HY都是弱酸，濃度均為0.1mol/L.的NaX、NaY溶液的pH分別為4和3，表明水解程度：NaX<NaY，所以Ka(HX)>Ka(HY)，故A正確；B.當(dāng)很大時，圖中pOH變化很小，所以圖中pOH隨變化不會始終滿足直線關(guān)系，故B錯誤；C.溶液中電荷守恒：c(X-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，c(OH-)+c(Y-)=c(Na+)+c(H+)，=3時，NaX溶液中pOH較大，c(OH-)較小，c(H+)較大，所含離子總數(shù)大于NaY溶液，故C錯誤；D.分別向稀釋前的兩種溶液加鹽酸至pH=7時，溶液中電荷守恒：c(X-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，c(OH-)+c(Y-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，將c(OH-)=c(H+)代入得，c(X-)+c(Cl-)=c(Na+)，c(Y-)+c(Cl-)=c(Na+)，由于NaX溶液中pOH較大，加入鹽酸較少，c(Cl-)較小，所以c(X-)>c(Y-)，故D錯誤。故選A。點睛：解答本題需要注意在解決有關(guān)等式問題時，所使用的思路無非是質(zhì)量守恒、電荷守恒以及它們的導(dǎo)出關(guān)系質(zhì)子守恒。15、D【解題分析】A、錳元素的化合價從+7價降低到+2價，得到電子，反應(yīng)中KMnO4被還原，A錯誤；B、氯元素化合價從-1價升高到0價，氯化氫發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；C、每消耗2molHCl時生成mol氯氣，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為mol，C錯誤；D、根據(jù)方程式可知16mol氯化氫中作還原劑的是10mol，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1﹕5，D正確；答案選D。16、C【題目詳解】A、根據(jù)平衡體系的總質(zhì)量m(總)與總物質(zhì)的量n(總)之比為混合氣體平均摩爾質(zhì)量可知,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升溫平衡正向進(jìn)行,氣體物質(zhì)的量增大,總質(zhì)量m(總)與總物質(zhì)的量n(總)之比減小，可推知T1>T2,故A錯誤；B、平衡常數(shù)隨溫度變化,不隨壓強(qiáng)變化,溫度越高,平衡正向進(jìn)行,平衡常數(shù)增大,所以平衡常數(shù):K(a)=K(c)<K(b),故B錯誤；C、分析判斷可以知道T1>T2,溫度越高反應(yīng)速率越快,反應(yīng)速率:v(b)>v(a),故C正確；D、設(shè)=x:y，根據(jù)==30g·mol-1時,得x:y=1:1，故D錯誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、ClNaHClO4KOHAl(OH)3【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可知，①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素，結(jié)合元素周期律分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析，在③～⑦元素中，⑦的元素符號Cl，同周期元素，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，原子半徑最大的是Na，S元素的質(zhì)子數(shù)為16，得到2個電子變?yōu)镾2-，其結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱，同主族從上到下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱；金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，但F沒有正價，故最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4，最高檢氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3；(3)按①為N元素，其氫化物為NH3，電子式為；③為Na元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，其電子式為。18、C4H102-甲基丙烷或者異丁烷CH3C≡CCH3E、FC11H12O3羧基【分析】(1)根據(jù)題干信息可知、A、B、C、D、E、F、G的結(jié)構(gòu)簡式分別為：CH3CH2CH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH3CH(CH3)2、CH3C≡CCH3、CH3CH2CH=CH2、(CH3)2C=CH2、CH3CH2C≡CH，據(jù)此分析解題；(2)根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知該有機(jī)物的分子式，并根據(jù)其所含有的官能團(tuán)推斷其化學(xué)性質(zhì)?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析可知，①圖中A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3，故其分子式是C4H10，故答案為：C4H10；②根據(jù)分析可知，圖中C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)2，故其名稱是2-甲基丙烷或者異丁烷，故答案為：2-甲基丙烷或者異丁烷；③根據(jù)分析可知，圖中D的結(jié)構(gòu)簡式是CH3C≡CCH3，故答案為：CH3C≡CCH3；④同分異構(gòu)體是指分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)，故根據(jù)分析可知，圖中與B互為同分異構(gòu)體的是E、F，三者的分子式均為C4H8，故答案為：E、F；⑤根據(jù)分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2C≡CH，燃燒反應(yīng)方程式為：CH3CH2C≡CH+O24CO2+3H2O，故圖中1molG完全燃燒時消耗molO2，故答案為：；(2)①由圖可知，該有機(jī)物的分子式為C11H12O3，故答案為：C11H12O3；②該有機(jī)物中含有的官能團(tuán)有：碳碳雙鍵、羥基和羧基，其中能與NaOH溶液反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱是羧基，故答案為：羧基。19、(1)石灰乳過量(2)過濾(3)鹽酸Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O(4)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑【題目詳解】(1)工業(yè)上常加入廉價的石灰乳使海水中的MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2；為使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，應(yīng)加入過量石灰乳。(2)加入石灰乳產(chǎn)生Mg(OH)2，氫氧化鎂難溶于水，通過過濾將Mg(OH)2分離出來。(3)用鹽酸溶解Mg(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O。(4)鎂是活潑的金屬，工業(yè)上電解熔融MgCl2制取Mg，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑20、研究反應(yīng)物I－與S2O82-的濃度對反應(yīng)速率的影響29.3化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比)SO2或O20.88mol·L－1·s－15.0mol·L－1【解題分析】I.（1）根據(jù)“題給反應(yīng)的反應(yīng)速率可以用加入的I3-使淀粉溶液顯藍(lán)色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大”，實驗設(shè)計