2024版《師說》高考全程復習構想-化學統考版-微專題大素養04

微專題?大素養4

離子共存與推斷

【知識基礎】

1.離子共存

所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間

能發生反應，則不能大量共存。

2.判斷離子能否大量共存的“四個要點”

判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色、二性、三特殊、四反

應。

(1)一色---溶液顏色

幾種常見離了,的顏色：

Cu2+Fe3+Fe2+

離子MnO4

溶液彥i色藍色棕黃色淺爆色紫紅色

(2)二性——溶液的酸堿性

①在強酸性溶液中，0H一及弱酸根陰離子(如CO；、SO：、S2,CH3co0一等)不

能大量存在：

②在強堿性溶液中，酎及弱堿陽離子(如NH；、A/、Fe3+等)不能大量存在。

(3)三特殊——三種特殊情況：

①[Al(0H)4「與HCO；不能大量共存:

[Al(OH)4j-+HC0j=A1(OH)3I+CO5+%0。

②"NO；IIi+”組合具有強氧化性，能與s2—、rc2\r>sof等還原性的離子發生

氧化還原反應而不能大量共存。

③NH：與CH3co0一、cof,Mg2+與HCO；等組合中，雖然兩種離子都能水解且水

解相互促進，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中仍能大量共存。

(4)四反應——四種反應類型

反應類型不能大盤共存的離子

生成如Ba2+與；

沉淀Si()r與等

復分解生成

反應氣體----------------------------------------等

生成弱X3

如等

電解質--------------------------------------

如Fe3+與_________________________等；

氧化還原反應MnOf(H+)與_____________________等；

N()[(H+)與______________________等

徹底雙水如Al3+與__________________________等；

解反應FF+與______________________、Si()廠等

絡合反應如Fe3+與________；Ag+與_________等

【素養專練】

［例1］在一無色透明溶液中，下列各離子組能大量共存的是()

A.H\。一、K\SiOf

B.C「、Cu2+>SOf、NO；

C.K\Na\HCO；、Ca2+

D.Fe3+>NH；、Cl\F

［練1］室溫下，下列溶液中各離子能大量共存的足()

A.在pH=13的溶液中：AU*、Ag\NO；、Cr

+2+

B.在c(H)=0.1mo卜L1的溶液中：Mg.NH；、NO3、Cl"

C.在酸性溶液中:Ba2+>K\S?一、CF

D.既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SQ3的溶液中：Zn2+sNa\NO；、SOf

［練2］常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()

A.使酚配變紅色的溶液中：Na\AP\SO；、Cl-

B.f、=lXl(p3mo卜的溶液中：NH；、Ca2+.C「、NO；

C.與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO；、SO：

D.水電離的c(H+)=lX10~i3mo］.L-i的溶液中：K'、Na'、［Al(OH)4］->COf

［練3］下列各組離子在溶液中因發生復分解反應而不能大量共存的是。

①Na'、口、CH3COO>Cl-②Ba?'、Na'、COf、NO；③Na'、HCO；、H\

NO；@AI3+sFe'+、NO；、SOf⑤K，、Na+^A1O；、NO；?Na+>H+>C「、

2+

OH一⑦CM*、Fe>Cl\SO：⑧K*、Na\SiO：、NO3

［練4］下列各組離子在溶液中因發生氧化還原反應而不能大量共存的是o

-+3+-

①Na*、H+、CO；、Cl②H3O+、NO3、Fe2+、Na③Na+、Fe>Cl@H

+、S2->SO；、SO；⑤SO「、NO；、Na+>H+

-

⑥「、CIO\K+、H'⑦Na，、K\M11O4、Cl⑧Fe3=Ca>、H\NO3

［練51下列各組離子因水解相互促進而不能大量共存的是o

①Ap+、HCO；、CI\K"②A13+、SiOT、Na+>Cl-③F&A、NH；、SO；、S2

@Fe3+>CF>Na+>COf⑤Ap+、Fe3+>SCN-、Cl_@Na+>Ap+、NO；、A1O；

2+

⑦Na+、CasHCO；、HSO3⑧S2O；、Na+、丁、SO：⑨Na*、A/、SO1、

佳后?Js倜

離子共存中常見限制條件

常見表述易錯點悟

“無色”有色離子不能大量存在

“pH=l”或“pH=13”溶液顯酸性或堿性

只能是氧化性離子和還原性離子不共存，不是

“因發生氧化還原反應而不能共存”

其他離子反應類型

“透明”“透明”也可“有色”

“不能共存”易看成“能共存”

溶液既可能顯酸性（HN03除外）也可能顯城

“與A1反應放出比”

性

“由水電,離出c(H+)=1X1O_12molL',w溶液既可能顯酸性也可能顯堿性

“通入足量的N%”與NH3-H2O反應的離子不能存在

（1）“一定大量共存”

（2）“可能大量共存”審清關鍵字

（3）“不能大量共存”

【知識基礎】

1.離子檢驗

離子檢驗?般是根據離子的特性（物理性質或化學性質），通過實驗及實驗現象確定離

子的種類，其一般檢驗流程為

I先物理II先取樣I排干擾II依現象I

S-fI后化學|一fI后反應|一加試劑「fI得結論I

2.離子推斷

（1）應用四項基本原則進行離子推斷

根據實驗現象推出溶液中肯定存在或肯定

不存在的離子（記住常見的有色離子:

Fe2+,Fe3+.Cu2+.MnOD

在肯定某些離子的同時，結合離子共存規

律，否定一些離子存在（要注意題目中的隱

含條件,如酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁

反應產生氫氣、水的電離情況等）

將I的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼

II固體質量為2.4g

燒至恒重，稱量所得固體質量

III向II的濾液中滴加BaCb溶液無明顯現象

請回答下列問題：

（1）實驗【能確定一定不存在的離子是。

（2）實驗I中生成沉淀的離子方程式為。

（3）通過實驗I、II、川和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫

計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。

陰離子NO；cofSiOfsof

c!(mol-L1)

（4）判斷K+是否存在（填“存在”或“不存在”）,若存在求其最小濃度

mol.r1,若不存在說明理由：。

［練6）向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是（）

選項操作現象結論

A滴加BaCb溶液生成白色沉淀原溶液中有sof

B滴加稀硫酸有刺激性氣味的氣體產生原溶液中有SO；

用潔凈伯絲蘸取溶液進行火焰呈紫色（透過藍色鉆玻

C原溶液中有K-

焰色反應璃）

滴加NaOH溶液，將濕潤的

D試紙不變藍原溶液中有NH；

紅色石蕊試紙置于?試管口

［練7］pH=O的某X溶液中，除H，外，還可能存在人產、Fe2+>NH；、Ba2+>Cl\

CO「、SO「、NO；中的若干種，現取適量X溶液進行如下一系列實驗：

下列有關判斷不正確的是（）

A.生成氣體A的離子方程式為

2++3+

3Fe+4H+NO；=3Fe+NOt+2H2O

B.生成沉淀H的離子方程式為

AIO；+CO2+2H2O=AI（OH）3J+HCO；

C.溶液X中一定沒有的離子為COT、Ba2+

D.溶液X中一定含有的離子是H+、Fe2+>SO：、NH；、Al3+

佳后附

離子檢驗中的常見干擾離子以及排除措施

待檢離子干擾離子排除措施

sof加過量的Ba（NO?）2溶液

crcof

加稀硝酸酸化

OH-

sorcof加鹽酸酸化

sof

Ag+

SO；cof加鹽酸后將產生的氣體通入品紅溶液中

加硝酸后將產生的無色無味氣體通入澄清石

cofsof

灰水，變渾濁

微專題?大素養④

【知識基礎】

Hso2

2.(4)COg、SOg、SO/如與CO打、HCO7>3>S2-H-與OFT、C1O

2222

ssso一

F，CH3coers?一、ri、3Fe3A。、CO歹、HCOjs

、HS-A10；>CO/、HCO3SCN-NH3H2O

【素養專練】

I例U解析：本題的隱含條件是“溶液中不含有顏色的離子”，所以有顏色的離子組

可直接排除。選項B中的C/+是藍色；選項D中的Fe3-是棕黃色，直接排除；選項A中H

+和SiO7反應生成HzSiOj沉淀。

答案：C

［練1］解析：本題從不同的角度說明了溶液的酸堿性。選項A的溶液為強堿性，隱含

的條件是“溶液中有大量OFT"，OK與Al3\Ag+生成沉淀；選項C的溶液為酸性，隱

含的條件是“溶液中含有H~與Sz一生成氣體;選項D的隱含條件是“溶液為強堿性，

含有大量OH”，OH-與Z/生成沉淀。

答案：B

［練2］解析：A項，使酚獻變紅色的溶液顯堿性，而AP+在堿性條件下不能大量存在，

錯誤；B項，溶液的pH=1,各離子之間不發生反應，可以大量共存，正確；C項，與鋁反

應放出氫氣的溶液可能顯駿性也可能顯堿性，若溶液顯堿性，亞鐵離子不能大量共存，若溶

液顯酸性，Fe?+和NO3不能大量共存，錯誤；D項，該溶液可能顯酸性也可能顯減性，如

果顯酸性，偏鋁酸根離子和碳酸根離子不能大量共存，縉誤。

答案：B

［練3］答案：①?@⑥

［練4］答案：②?④⑥

［練5］答案：①@?⑥⑨

［例2］解析：由題知溶液為透明澄清溶液，因此溶液中的離子必能大量共存。由實驗

I、U可知，加入稀鹽酸產生氣體，必有C01，其濃度為0.56L+22.4L.mo「k0.1L=0.25

mol-L',則溶液中一定無Ag'、Mg2+.Ba2"；且能生成白色沉淀，因此有SiO7,發生的

+

反應為SiOf+2H=H2SiO3I,H2SiO3=^=SiO2+H2O故SiOf的濃度為2.4g-60

gmor,^0.1L=0.4molL-1；由實驗HI可知溶液中不含S0「；根據電荷守恒知2c(C0；)

+2c(SiOf)=2X0.25mol-L_1+2X0.4molL-,=1.3mol-L-1,故含K”，其最小濃度為

1.3molL0.5molL1=0.8molL-,<,

答案：(1)Ag-、Mg2+、Ba”

+

(2)SiOf+2H=H2SiO3I

(3)如表

陰離子NO；cofSiOfsof

c!(mo