鎂銅-2完整版本

1、鎂的物理性質：

（1）銀白色金屬

（2）密度小、熔點較低，硬度較小

（3）導電、導熱、延展性2、畫出鎂原子的結構示意圖，由圖你能推出什么？鎂在周期表中的位置：第3周期ⅡA族在化學反應中做還原劑，且1molMg失去2mol電子在化合物中表現+2價一、鎂點燃O2+2Mg=2MgO

CO2+2Mg

2MgO+C

3Mg+N2===Mg3N2點燃2Mg+Cl2

MgCl2Mg+2H+=Mg2++H2↑2H2SO4(濃)+Mg=MgSO4+SO2↑+2H2OMg＋4HNO3(濃)＝Mg(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OMg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑△3、鎂的化學性質（1）與非金屬單質反應：

（2）鎂與二氧化碳的反應：

（3）與酸的反應：

a.與非氧化性酸反應(鹽酸、稀硫酸)：

b.與強氧化性酸反應：

（4）與水反應：

4.鎂的提取：自然界中鎂主要以化合態的形式存在與地殼和海水中。

將海邊大量存在的貝殼煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳。

CaCO3=CaO+CO2↑(煅燒)

CaO+H2O=Ca(OH)2

將石灰乳加到苦鹵里（主要成分是MgCl2），得到氫氧化鎂沉淀。

MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2

過濾，向氫氧化鎂沉淀中加入鹽酸發生中和反應，蒸發、結晶、過濾得到六水合氯化鎂晶體。

Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2+2H2O④在干燥的氯化氫氣流中電解熔融的氯化鎂。MgCl2·6H2O＝MgCl2+6H2OMgCl2＝Mg+Cl2↑3、鎂的化合物（1）氧化鎂溶解性：不溶于水酸與反

應：MgO+2H+=Mg2++H2O

（2）氫氧化鎂溶解性：不溶于水

與酸反應：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O（3）碳酸鎂溶解性：微溶于水

與酸的反應：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑

（4）氮化鎂與水反應

:

Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3

↑

【深度思考】1、從本質上Na、Mg、Al、Fe化學通性是？還原性且還原性由強到弱的順序是Na>Mg>

Al>

Fe不同:失電子數不同,在化合物中的化合價不同2、你覺得四種金屬的特色反應是什么？Na與冷水劇烈反應Mg在CO2中燃燒Al能發生鋁熱反應、和NaOH溶液反應、在濃硫酸或濃硝酸中鈍化Fe在濃硫酸或濃硝酸中鈍化、且和稀硝酸反應時與量有關二、銅1、銅的物理性質

紫紅色金屬，熔沸點高(熔點約1083.4℃沸點2567℃)，密度大（8.92g/cm3）具有良好的導電、導熱和延展性

。2、化學性質銅在金屬活動性順序表中排在H的后面，活動性較弱，不能從酸中置換出H2。但能與非金屬發生反應，一定條件下也能與強氧化性酸反應。⑴

銅在潮濕的空氣中會被銹蝕，在銅表面逐漸形成一層綠色的銅銹2Cu＋CO2＋O2＋H2O＝Cu2(OH)2CO3⑵分別寫出銅與硫蒸氣、Cl2、濃H2SO4、濃稀HNO3、AgNO3溶液反應的離子方程式。2Cu＋S

Cu2S

Cu＋Cl2

CuCl2Cu＋2H2SO4(濃)

CuSO4＋SO2↑＋2H2O濃硝酸：Cu＋4H+＋2NO3－＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O稀硝酸：3Cu＋8H+＋2NO3－＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

Cu＋2Ag+＝Cu2+＋2Ag+1+2濃硫酸有關的化學反應一般不寫離子方程式棕色煙3、銅的化合物（1）常見化合物的顏色

CuO黑色

Cu2O磚紅色

含Cu2+的溶液稀溶液藍色

濃溶液為綠色Cu(OH)2

藍色CuSO4粉末白色

CuSO4.5H2O藍色（1）氧化亞銅在酸性環境下會發生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅。4、知識擴展（2）硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫。（3）銅屑放入稀硫酸不發生反應，若在稀硫酸中加入H2O2，溶液變藍，寫出反應的離子方程式。（4）硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應，生成一種能使淀粉碘