2025屆浙江省湖州、衢州、麗水高三11月三地市一模考試化學試卷

2025屆浙江省湖州、衢州、麗水高三11月三地市一模考試化學試卷

一、單選題(★)1.下列物質屬于強電解質的是

A．NH3B．CH3COOHC．BaSO4D．Cu(★★★)2.下列說法正確的是

A．不會分解，可用漂白液代替氯水作漂白劑B．紅熱的能與水蒸氣反應，鋼鐵廠在注入鐵水前，模具必須進行干燥處理C．具有氧化性，故食品中添加適量的可以起到抗氧化作用D．常溫下可以用鋁制容器來盛裝稀硝酸(★★)3.下列化學用語表示正確的是

A．的名稱：乙基丁烷B．中子數為10的氧原子：C．鍵形成的軌道重疊示意圖：D．的形成過程：(★★★)4.在溶液中能大量共存的離子組是

A．B．C．D．(★★)5.制取乙炔時，常用溶液除去乙炔中的雜質，反應方程式為：。下列分析不正確的是(表示阿伏伽德羅常數的值)

A．是氧化劑B．還原性：C．若發生反應，被氧化的分子數為D．既是氧化產物，也是還原產物(★★★)6.下列可以完成相應實驗的是

A．標準酸溶液滴定未知堿溶液B．用乙醇萃取碘水中的碘C．驗證SO2水溶液的酸性和漂白性D．測量氨氣的體積

A．AB．BC．CD．D(★★)7.根據材料的組成和結構特點可推測其性能特點，下列選項中正確的是

選項材料組成和結構特點性能特點A納米級金屬鉛晶粒大小為納米量級熔點升高B聚乙炔存在共軛大鍵體系具有一定的導電性C瑪瑙原子排列相對無序具有各向異性D離子液體陰陽離子體積很大易揮發

A．AB．BC．CD．D(★★★)8.X、Y、Z、M和Q是五種前四周期元素，原子序數依次增大，基態X原子核外電子有3種空間運動狀態，基態Z原子的2p能級上所有電子自旋方向平行且不存在空軌道，M的原子序數是其上一周期同族元素的2倍，基態Q原子的內層全滿，最外層只有一個電子。下列說法正確的是

A．原子半徑：B．同周期元素中，第一電離能介于X和Z之間的元素有2種C．Q的單質與M的單質在加熱條件下反應生成QMD．、均為非極性分子(★★★)9.下列離子方程式不正確的是

A．將通入飽和溶液中：B．向二元弱酸溶液中滴入足量燒堿溶液：C．向溶液中滴加溶液至完全沉淀：D．通入水中：(★★★)10.有機物A經元素分析儀測得只含碳、氫、氧3種元素，質譜和核磁共振氫譜示意圖如下。下列關于A的說法正確的是

A．能與在銅催化時反應生成酮類化合物B．能與溶液反應生成C．能發生水解反應D．能生成高分子化合物(★★★)11.利用和可制得甲烷，實現資源綜合利用。已知：I．Ⅱ．在一定的溫度和壓強下，將按一定比例混合的和混合氣體通過裝有催化劑的反應器，反應相同時間，轉化率和選擇性隨溫度變化關系如圖所示。，下列說法不正確的是

A．反應I的B．時，其他條件不變，增大壓強，的轉化率增大C．在間，其他條件不變，升高溫度，的產率增大D．時的轉化率最大，可能的原因是反應I和反應IⅡ達到了平衡狀態(★★★)12.高分子材料Q的合成路線如下：下列說法不正確的是

A．生成X的反應為加成反應B．試劑a可選擇溶液C．生成Q的反應中Z與Y的物質的量之比為D．物質Y為(★★★)13.已知水中溶解氧隨含鹽量的增加而遞減。下圖為某實驗小組探究鐵片(含雜質)吸氧腐蝕的示意圖：下列說法正確的是

A．閉合時，電極A為正極，發生還原反應B．閉合時，電極C的電極反應式為：C．斷開時，鐵片D比閉合時的腐蝕更嚴重D．為增強鐵鍋的防護，應在洗凈擦干的鍋里加適量食鹽水(★★★)14.的結構如圖所示，下列關于的推測不合理的是

A．P原子與O原子的雜化類型不同B．與水反應生成C．的反應放熱D．等物質的量的與反應生成(★★★)15.常溫下，在懸濁液中投入少量(白色)后，固體逐漸變黑。已知：，。下列說法正確的是

A．溶液中存在：B．懸濁液中存在：C．固體變黑的主要原因：D．充分反應后，不能完全轉化為(★★★)16.根據下列實驗目的設計實驗方案，觀察到相關現象。其中方案設計和結論都正確的是

買驗目的方案設計現象結論A探究苯環與烷基的相互作用分別向盛有苯和甲苯的試管中加入幾滴酸性溶液，振蕩甲苯中溶液褪色，苯中溶液不褪色甲基活化了苯環B檢驗某無色溶液中是否含有用玻璃棒蘸取溶液，在煤氣燈火焰上灼燒火焰呈黃色該溶液中含有C探究溫度對平衡的影響將封裝有和混合氣體的燒瓶浸泡在熱水中氣體顏色變深升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動D檢驗有機物中是否含有鹵素原子取樣品于試管中，加入乙醇溶液混合后加熱，反應完全后，待反應液冷卻，加入足量稀硝酸，再滴加溶液無沉淀生成該有機物中不含鹵素原子

A．AB．BC．CD．D二、解答題(★★★)17.碳可與氫形成多種烴，硼、氮、硅等元素也可以與氫形成類似于烴的化合物，請回答：(1)①基態硅原子的價層電子軌道表示式_______。②下列說法不正確的是_______。A．穩定性：SiH4＜CH4B．最簡單的氮烯的分子式為N2H2，存在順反異構C．鍵角∠HNH：NH3＞H3NBH3D．C、N原子數相同的烷烴和氮烷的沸點：氮烷＞烷烴③設分子中氮原子數為n，則無環狀結構的氮烷分子式通式為_______。(2)一般來說，碳原子雜化軌道中的s成分越大，碳原子的電負性就越大，則給出H+的能力：乙烯___________乙炔(填“＞”“＜”或“＝”，理由：______。(3)某儲氫合金儲氫后的晶胞結構如圖所示，其對應的化學式為______；若將該儲氫合金中的氫氣全部釋放，可得標況下的氫氣_______L(，NA表示阿伏加德羅常數的值)。(★★★)18.某工業廢液中含有，一定條件下可實現如下轉化：已知：①白色沉淀C中，元素的物質的量相同。C的晶體中有一種三角錐形的陰離子和一種正四面體形的陽離子。②，水溶液中恰好完全沉淀時的。③通常條件下，在溶液中的溶解度極小。請回答：(1)依據步驟I的結果，與的結合能力___________(填“>”、“<”或“=”)。當廢液中恰好完全沉淀時，溶液中___________。(2)D中的金屬陽離子是___________；步驟Ⅲ中的作用為___________。(3)生成C的離子方程式___________，設計實驗驗證C中所含的陽離子___________。(4)下列說法正確的是___________。

A．溶液A呈深藍色的原因是含有B．分子間氫鍵的強度弱于C．離子恰好完全沉淀時對應溶液的D．與形成配位鍵的是碳原子(★★★★)19.近年來，氨作為一種無碳能源吸引了越來越多的關注。(1)已知和的鍵能如下：

化學鍵鍵能946436390.8合成氨反應的___________。(2)某新型催化劑作用下，向密閉容器中充入和，在溫和條件下合成，在催化劑活性范圍內，相同時間內測得體系中的物質的量與溫度、壓強的關系如圖1所示。①___________(填“>”、“<”或“=”)。②對于氣相反應，用某組分B的平衡壓強代替物質的量濃度也可表示平衡常數，記作，如，為平衡總壓，為平衡系統中B的物質的量分數。溫度為時，該反應的平衡常數___________(列出計算式，不需計算結果)。③投料比一定時，隨著溫度升高，不同壓強下的物質的量趨向相等，其主要原因是___________。(3)酸性條件下，一種電催化氮還原反應機理及相對能量變化如圖2、3所示。下列說法正確的是___________。

A．反應時，完全斷裂后再與結合B．濃度過大，會發生的副反應C．氨氣濃度減小，反應速率可能增大D．電催化氮還原反應的控速步為：(4)直接氨燃料電池是實現“氨經濟”的重要應用，原理示意圖如圖4，氨轉化為無污染物質，則A電極的電極反應式：___________。(★★★)20.實驗室可用熔融的與反應制備。已知易水解；該反應易生成雜質。請回答：有關物理性質如下表：

物質顏色、狀態熔點沸點銀白色固體231.92260無色液體114無色晶體246652(1)裝置I中儀器甲的名稱為___________；檢查裝置Ⅱ氣密性的操作是___________。(2)將上述裝置組裝成一套制備的實驗裝置(每個裝置使用一次)，正確的順序是___________(填各接口字母序號)。(3)下列說法不正確的是___________。

A．該實驗須在通風櫥中進行B．裝置Ⅱ中導管乙可使濃鹽酸順利滴下C．裝置Ⅲ中應使用球形冷凝管D．裝置VI可用裝有濃溶液的洗氣瓶代替(4)檢查裝置氣密性并裝好藥品后，應先打開Ⅱ中的分液漏斗活塞，待___________(填實驗現象)后，再點燃I處的酒精燈。(5)產品中常混有，利用反應：可測定產品的純度。稱取產品，用濃鹽酸溶解并加水稀釋，以淀粉溶液為指示劑，用碘標準液滴定至終點，消耗標準液。產品的純度為___________(用含字母的代數式表示)。(★★★★)21.某研究小組按下列路線合成抗癌藥物吉非替尼已知：；。請回答：(1)化合物A的含氧官能團名稱是___________。(2)化合物F的結構簡式是___________。(3)下列說法不正確的是___________。

A．化合物B一定條件下可發生銀鏡反應B．的反應類型為取