浙江省杭州“六縣九校”聯(lián)盟2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題（含答案）

浙江省杭州“六縣九?！甭?lián)盟2021-2022學(xué)年高二下期中聯(lián)考化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三總分評分一、單選題1．水溶液呈堿性的鹽是（）A．Na2O B．CH3COONa2．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．CCl4 B．SO2 C．3．科學(xué)家在20℃時，將水置于足夠強的電場中，水分子瞬間凝固成“暖冰”，對“暖冰”與其它物質(zhì)比較正確的是（）A．與Na2O晶體類型相同 B．與SiO2晶體類型相同C．與H2S化學(xué)鍵類型不相同 D．與普通的冰化學(xué)性質(zhì)相同4．下列物質(zhì)對應(yīng)的化學(xué)式錯誤的是（）A．氯仿：CHCl3 C．鐵紅：Fe2O5．下列化學(xué)用語表示正確的是（）A．中子數(shù)為20的K原子：19B．基態(tài)C原子的軌道表示式：C．Fe2+D．N原子2p能級電子云輪廓圖：6．下列說法錯誤的是（）A．汽油和柴油屬于油脂B．芳香族化合物一定含有苯環(huán)C．氨基酸都含有氨基和羧基D．葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)是因為含有醛基7．用VSEPR模型預(yù)測下列分子或離子的空間結(jié)構(gòu)，其中正確的是（）A．CHCl3為正四面體形 B．C．BF3為三角錐形 D．8．下列說法錯誤的是（）A．還原鐵粉常用作食品干燥劑B．硬鋁(一種鋁合金)密度較小、強度高，可用于制造飛機和宇宙飛船部件C．氯氣、臭氧、二氧化氯都可用于飲用水的消毒D．過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為供氧劑9．在有機物分子中，若一個碳原子連接四個不同的原子或原子團，該碳原子稱為手性碳原子，以*CA．丙二酸：HOOCCB．甘油：CC．核糖：CD．對羥基苯甲酸()10．如圖是物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)示意圖，請認真觀察兩圖，判斷下列說法正確的是（）A．兩種物質(zhì)在一定條件下都會自動形成有規(guī)則幾何外形的晶體B．I形成的固體物理性質(zhì)有各向異性C．II形成的固體一定有固定的熔點D．二者的X-射線衍射圖譜是相同的11．關(guān)于反應(yīng)4COA．CO是氧化產(chǎn)物B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4C．SiHD．生成1molSiO2時，轉(zhuǎn)移12．設(shè)NAA．足量的濃鹽酸與8.7gMnB．1.8g重水(C．在25℃時，1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OD．32g甲醇(CH3OH)的分子中含有13．下列實驗對應(yīng)的離子方程式錯誤的是（）A．將少量SO2B．將NO2C．向足量氨水中滴入少量硝酸銀溶液：AD．將過量的澄清石灰水與碳酸氫鈣溶液混合：HC14．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式：①1s22s22p63sA．第一電離能：④>③>②>① B．原子半徑：④>③>②>①C．電負性：④>③>①>② D．最高正化合價：④>③=②>①15．如圖是一種有機化合物的紅外光譜圖，則該有機化合物可能為（）A．CH3CC．CH3CH16．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，三種原子的最外層電子數(shù)之和為12。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)既是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，又是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法錯誤的是（）A．X的簡單氫化物是由極性鍵形成的非極性分子B．X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸C．Z元素在周期表中的位置為第三周期ⅥA族D．Y的基態(tài)原子的核外電子排布式為117．已知25℃時二元酸H2A的A．在等濃度的NaB．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸餾水稀釋至100mLC．向0.1mol?L?1的H2A溶液中通入HClD．由題干數(shù)據(jù)可以判斷NaHA的水解程度強于電離程度，因此NaHA溶液顯堿性18．相關(guān)有機物分別與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1mol環(huán)己烷()的能量變化如圖所示：由圖得出的推理錯誤的是（）A．苯分子中不存在三個完全獨立的碳碳雙鍵B．碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比C．位置異構(gòu)形成的同分異構(gòu)體之間的性質(zhì)不完全相同D．單雙鍵交替的兩個碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定19．科學(xué)家已獲得了氣態(tài)N4分子，其結(jié)構(gòu)與白磷(P4)相同。已知斷裂1molN?N鍵吸收167kJ能量，斷裂A．N4B．1molN4轉(zhuǎn)化為N2C．1molN4分子中含有6ND．N4轉(zhuǎn)化為N20．在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)A(s)A．從a、c兩點坐標可求得從a到c時間間隔內(nèi)反應(yīng)的平均速率B．從b點到a點的化學(xué)平衡常數(shù)不變C．在不同時刻都存在關(guān)系：2v(B)=3v(X)D．維持溫度、容積、反應(yīng)物起始的量不變，向反應(yīng)體系中通入一些惰性氣體氬氣，c(21．中科院研制出了雙碳雙離子電池，以石墨(Cn)和中間相炭微粒球(MCMB)A．充電時，陽極發(fā)生反應(yīng)為：CB．充電時，電子由電源負極通過有機溶液流向正極C．放電時MCMB電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D．放電時K+22．如圖分別表示冰晶體、干冰晶體的結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于這兩種晶體的說法錯誤的是（）A．冰晶體中只存在范德華力和氫鍵兩種作用力B．沸點：冰>干冰C．冰晶體中的一個水分子和周圍四個水分子形成4個氫鍵D．干冰晶體中每個CO2周圍距離相等且最近的23．25℃時，SO2與NaOH反應(yīng)后的溶液中存在含硫微粒H2SOA．HSO3?B．反應(yīng)后溶液為中性時有c(NC．反應(yīng)后溶液為堿性時有c(HSD．NaHSO324．冰晶石是一種在自然界存在的礦物(化學(xué)式為Na3[AlA．冰晶石的名稱是六氟合鋁酸鈉B．該物質(zhì)中存在離子鍵和共價鍵C．大立方體的體心處“△”代表的是AD．該物質(zhì)是工業(yè)電解氧化鋁制取金屬鋁的助熔劑25．下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論錯誤的是（）

目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A判斷氯化銀和碘化銀的溶度積常數(shù)大小向盛有1mL1.0mol/LAgNO先有白色沉淀生成，后又產(chǎn)生黃色沉淀，說明KB證實金屬防腐措施中犧牲陽極法的有效性用飽和食鹽水和瓊脂粉配制瓊脂溶液并倒入兩個培養(yǎng)皿中，各滴加幾滴酚酞和鐵氰化鉀溶液，將裹有鋅皮和纏有銅絲的兩個鐵釘分別入培養(yǎng)皿，觀察現(xiàn)象裹有鋅皮的鐵釘周圍出現(xiàn)紅色，纏有銅絲的鐵釘周圍出現(xiàn)紅色和藍色，說明活潑性強的鋅保護了鐵C檢驗硫酸廠周邊空氣中是否含有二氧化硫用注射器多次抽取空氣，慢慢注入盛有酸性KMnO溶液不變色，說明空氣中不含二氧化硫D檢驗乙炔分子中碳碳三鍵的穩(wěn)定性將飽和氯化鈉溶液滴入盛有電石的燒瓶中制取乙炔，將純凈的乙炔通入盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管中，觀察顏色變化溶液紫紅色逐漸褪去，說明乙炔不穩(wěn)定，容易被氧化A．A B．B C．C D．D二、填空題26．回答下列問題：（1）的系統(tǒng)命名法為：（2）與正己烷互為同分異構(gòu)體且核磁共振氫譜只有2組峰的烴的結(jié)構(gòu)簡式：三、綜合題27．七水合硫酸亞鐵(FeSO步驟1：取10片補血劑樣品除去糖衣、研磨、溶解、過濾，將濾液配成100mL溶液；步驟2：取上述溶液25.00mL于錐形瓶中，用0.0100mol/L酸性KMnO請回答：（1）步驟1中配制溶液時除玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外還需要的玻璃儀器是（2）步驟2滴定到達終點后，若讀數(shù)時俯視，則測得的補血劑中亞鐵離子的含量(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。（3）該補血劑中亞鐵離子的含量約為mg/片(保留到小數(shù)點后兩位)。28．固體化合物X由3種元素組成，某學(xué)習(xí)小組開展如下探究實驗。其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。請問答：（1）白色固體C的名稱是。（2）化合物X的化學(xué)式是，化合物X的一價陰離子與CH4具有相同的空間結(jié)構(gòu)，寫出該陰離子的結(jié)構(gòu)式（3）藍色溶液A加入氨水后先產(chǎn)生藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水至過量時得到深藍色溶液。寫出生成深藍色溶液的離子方程式。29．工業(yè)上，以煤炭為原料，通入一定比例的空氣和水蒸氣，經(jīng)過系列反應(yīng)可以得到滿足不同需求的原料氣。請回答：（1）在C和O2反應(yīng)11C反應(yīng)22CO反應(yīng)32C①ΔH②設(shè)y=ΔH?TΔS，反應(yīng)1、2和3的y隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。圖中的線條b對應(yīng)的是反應(yīng)。③一定壓強下，隨著溫度的升高，氣體中CO2與CO的物質(zhì)的量之比A．不變B．增大C．減小D．無法判斷（2）一氧化碳變換反應(yīng)：CO(g)+H①一定溫度下，反應(yīng)后測得各組分的平衡壓強(已知溫度相同時氣體壓強之比等于濃度之比)：p(CO)=0.4MPa、p(H②維持與題①相同的溫度和總壓，提高水蒸氣的比例，使CO的平衡轉(zhuǎn)化率提高到80%，則原料氣中水蒸氣和CO的物質(zhì)的量之比為。③生產(chǎn)過程中，為了提高變換反應(yīng)的速率，下列措施中不合適的是。A．反應(yīng)溫度愈高愈好B．適當提高反應(yīng)物壓強C．選擇合適的催化劑D．通入一定量的氮氣④以固體催化劑M催化變換反應(yīng)，反應(yīng)歷程分兩步完成，能量-反應(yīng)過程如下圖所示，寫出步驟Ⅱ的反應(yīng)方程式。步驟Ⅰ：M+H步驟Ⅱ：從圖中可以看出使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是。30．鈣鈦礦(CaTiO（1）基態(tài)Ti原子的價層電子排布式為。（2）已知組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，物質(zhì)的熔點隨著相對分子量的增大而增大。Ti的四鹵化物熔點如下表所示，解釋TiF4熔點出現(xiàn)反常的原因是化合物TiTiCTiBTi熔點/℃377?2438.3155（3）CaTiO3的晶胞如圖(a)所示，其組成元素鈣位于元素周期表中的區(qū)(填s、p、d、ds)，鈣和鎵的第一電離能大小順序是，圖示晶胞中Ti（4）一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb2+、I?和有機堿離子CH3NH3+，其晶胞如圖(b)所示。有機堿CH

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．NaB．CHC．NHD．NH故答案為：B。

【分析】易錯點：題目要求是鹽，排除A，D，水溶液呈堿性的，說明是強堿弱酸鹽2．【答案】C【解析】【解答】A．CClB．SO2在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能自身發(fā)生電離，為非電解質(zhì)，B不選；C．CH3COOH在水溶液中可以電離而導(dǎo)電，為電解質(zhì)，C選；D．CH故答案為：C。

【分析】常見電解質(zhì)分類：大多數(shù)酸，堿，鹽，金屬氧化物，和水3．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)題意：在電場作用下，水分子瞬間凝固成“暖冰”，水分子間更易形成氫鍵，不存在離子鍵，不是離子晶體，而Na2O晶體屬于離子晶體，A不符合題意；B．“暖冰”是由水分子構(gòu)成，是分子晶體，SiO2晶體是原子晶體，兩者晶體類型不同，B不符合題意；C．水分子中含有O－H鍵，是極性鍵；而H2S中的H－S鍵也是極性鍵，兩者的化學(xué)鍵類型相同，C不符合題意；D．“暖冰”是由水分子構(gòu)成的，和普通冰相同；組成的物質(zhì)沒有變，其化學(xué)性質(zhì)相同，D符合題意；故答案為：D。

【分析】暖冰”仍然是H2O，屬于分子晶體，含有極性共價鍵，與普通冰化學(xué)性質(zhì)完全相同4．【答案】D【解析】【解答】A．氯仿是三氯甲烷，化學(xué)式是CHClB．水晶的主要成分是二氧化硅，化學(xué)式是SiOC．氧化鐵是紅色固體，俗稱鐵紅，化學(xué)式是FeD．漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，漂白粉的有效成分：Ca(ClO)故答案為：D。

【分析】易錯點：注意漂白粉主要成分和有效成分的區(qū)別5．【答案】D【解析】【解答】A．中子數(shù)為20的K原子，質(zhì)量數(shù)為39，該原子表示為1939B．C是6號元素，根據(jù)泡利原理、洪特規(guī)則，基態(tài)C原子的軌道表示式，故B不符合題意；C．Fe2+結(jié)構(gòu)示意圖D．p能級有3個原子軌道，它們相互垂直，電子云為啞鈴形，N原子2p能級電子云輪廓圖：，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】易錯分析：電子填充是同時兼顧泡利原理和洪特規(guī)則，單電子自旋方向應(yīng)該相同6．【答案】A【解析】【解答】A．汽油、柴油是石油分餾后的產(chǎn)物，其主要成分是烴，油脂則是指高級脂肪酸的甘油酯，汽油和柴油都不屬于油脂，故A符合題意；B．含苯環(huán)的化合物為芳香族化合物，故B不符合題意；C．每種氨基酸都至少含有一個氨基和一個羧基，并且他們都連結(jié)在同一個碳原子上，故C不符合題意；D．葡萄糖中含醛基，屬于還原性糖，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】易錯區(qū)分：汽油和柴油是屬于烴，食用油、植物油，脂肪屬于油脂7．【答案】B【解析】【解答】A．CHCl3中C原子sp3雜化，C-H鍵、C-Cl鍵的鍵長不同，B．CS2中C原子價電子對數(shù)為2，sp雜化，C．BF3中B原子價電子對數(shù)為3，spD．SO32?故答案為：B。

【分析】vsepr模型計算公式：1/2（a-xb)，中心原子A最外層有a個電子，為與b個原子B（差x個電子成八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）成鍵，提供了xb個電子參與形成共價鍵。所以A原子還剩a-xb個電子，除以2是求孤電子對數(shù)。8．【答案】A【解析】【解答】A．還原鐵粉能除去食品包裝袋內(nèi)的氧氣，常用作食品抗氧化劑，故A符合題意；B．硬鋁密度較小、強度高，可用于制造飛機和宇宙飛船部件，故B不符合題意；C．氯氣、臭氧、二氧化氯具有強氧化性，可用于飲用水的消毒，故C不符合題意；D．過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)放出氧氣，可在呼吸面具或潛水艇中作為供氧劑，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】常見食品干燥劑：生石灰、硅膠等，防腐劑：還原性鐵粉9．【答案】C【解析】【解答】A．HOOCCHB．CHC．CH2(D．中不存在手性碳原子，不具有光學(xué)活性，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】手性碳原子判斷：1、要判斷一個碳原子是否為手性碳，首先要滿足的條件是該碳原子必須為飽和碳，即連接有4個基團；2、其次，若一個碳原子為手性碳原子，那么該碳原子上所連的4個基團必須不一樣；10．【答案】B【解析】【解答】由微觀結(jié)構(gòu)示意圖可知Ⅰ為晶體，Ⅱ為非晶體，A．觀察結(jié)構(gòu)圖可知，圖Ⅰ中微粒呈周期性有序排布，圖Ⅱ微粒排列不規(guī)則，則圖Ⅰ為晶體，圖Ⅱ為非晶體即無定型二氧化硅，故A不符合題意；B．Ⅰ形成的固體為晶體，物理性質(zhì)有各向異性，故B符合題意；C．晶體具有一定熔點，非晶體沒有一定熔點，Ⅱ形成的固體為非晶體，一定沒有固定的熔點，故C不符合題意；D．X-射線衍射圖譜有明銳的譜線，可以檢驗晶體和非晶體，圖譜明顯不同，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】圖I為晶體，排列呈周期性變化，有固定熔沸點，物理性質(zhì)有各向異性，圖II是非晶體，沒有固定熔沸點11．【答案】A【解析】【解答】A．根據(jù)反應(yīng)方程式，碳元素的化合價由+4價降為+2價，故CO為還原產(chǎn)物，A符合題意；B．反應(yīng)中氧化劑為二氧化碳，還原劑為SiH4，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，B不符合題意；C．硅元素化合價由-4價升為+4價，SiH4做還原劑，故SiH4發(fā)生氧化反應(yīng)，C不符合題意；D．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，Si元素的化合價由-4價升高至+4價，因此生成1molSiO2時，轉(zhuǎn)移8mol電子，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】標出化合價升降，判斷氧化劑和還原劑，畫出雙線橋，找到轉(zhuǎn)移電子數(shù)目12．【答案】C【解析】【解答】A．濃鹽酸與MnO2反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)Δ_B．1.8g重水(DC．在25℃時，1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為1L×10D．32g甲醇(CH3OH)為1mol，每個甲醇分子中含有5個σ鍵，故分子中含有σ故答案為：C。

【分析】A.此處濃鹽酸過量，二氧化錳完全反應(yīng)，利用二氧化錳的量計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目

B.重水的相對分子量為2+2+16=20，1.8g重水為0.09mol

D.根據(jù)甲醇結(jié)構(gòu)式，一個甲醇含有的有σ鍵數(shù)目為5個13．【答案】A【解析】【解答】A．由于HClO具有強氧化性，SO32-具有強還原性，故將少量SB．將NO2通入水生成HNO3和NO，離子方程式為：C．向足量氨水中滴入少量硝酸銀溶液則生成銀氨絡(luò)離子，則離子方程式為：AgD．將過量的澄清石灰水與碳酸氫鈣溶液混合的離子方程式為：HCO故答案為：A。

【分析】離子方程式正誤判斷：1.反應(yīng)原理是否正確（反應(yīng)方程式書寫是否正確）

2.物質(zhì)的拆分是否正確

3.是否漏寫參加反應(yīng)離子

4.過量與少量問題14．【答案】C【解析】【解答】A．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，同主族元素，從上到下第一電離能依次增大，則第一電離能的大小順序為④>③>①>②，故A不符合題意；B．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑的大小順序為②>①>③>④，故B不符合題意；C．同周期元素，從左到右原子非金屬性依次增強，同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，則非金屬性的強弱順序為④>③>①>②，故C符合題意；D．氟元素，沒有正化合價，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】根據(jù)原子的電子排布式，可以確定四種元素分別是：S、Si、C、N，結(jié)合元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)比較第一電離能、原子半徑、電負性和最高化合價15．【答案】D【解析】【解答】A.CH3CB.CH3CC.CHD.CH3C故答案為：D。

【分析】結(jié)合紅外光譜，可以判斷該有機物存在結(jié)構(gòu)有：不對稱甲基，碳氧雙鍵、以及碳氧單鍵，然后判斷即可16．【答案】B【解析】【解答】短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，三種原子的最外層電子數(shù)之和為12。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)既是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，又是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，則Z最外層電子數(shù)為6，Y最外層電子數(shù)為2，則X最外層電子數(shù)為4，故可得X為C元素、Y為Mg元素、Z為S元素。A．X的簡單氫化物CH4是由極性鍵形成的非極性分子，選項A不符合題意；B．X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物H2CO3是弱酸，H2SO4是強酸，選項B符合題意；C．Z為S元素，為16號元素，在周期表中的位置為第三周期ⅥA族，選項C不符合題意；D．Y為Mg元素，為12號元素，基態(tài)原子的核外電子排布式為1s故答案為：B。

【分析】結(jié)合題目中的信息，不難推出X，Y，Z元素，根據(jù)這些元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷即可17．【答案】D【解析】【解答】A．在等濃度的Na2A、NaHA溶液中，由于前者只有A2-B．由題干信息可知，H2A是一種二元弱酸，故取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸餾水稀釋至100mL，根據(jù)弱酸稀釋規(guī)律可知，則該溶液C．向0.1mol?L?1的H2A溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化)至pH=2，由Ka1=c(HA-)c(H+)c(H2A)=1.3×10D．由題干數(shù)據(jù)Ka1=1.3×10-7可推知Kh2=KwKa1=10-141.3×10-7=7.69×10故答案為：D。

【分析】A.A2-發(fā)生水解，水解促進水的電離，HA-既能水解又能電離，通過計算發(fā)現(xiàn)，電離大于水解，所以前者水的電離程度大

B.弱酸稀釋過程會繼續(xù)電離，H+濃度稀釋倍數(shù)小于10倍

C.利用H2A的電離方程，結(jié)合電離常數(shù)可以算出電離度

D.比較Kh與Ka2大小判斷電離和水解的程度大小，Kh>Ka2，水解大于電離；反之則水解小于電離18．【答案】B【解析】【解答】A.3△H1<△H4說明苯分子中不存在三個完全獨立的碳碳雙鍵，選項A不符合題意；B．也含有兩個碳碳雙鍵，而2△H1<△H3，說明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目不一定成正比，選項B符合題意；C．．與加氫分別生成時，△H2<△H3，說明位置異構(gòu)形成的同分異構(gòu)體之間的性質(zhì)不完全相同，選項C不符合題意；D．與加氫分別生成時，△H2<△H3，說明穩(wěn)定性較強，對比二者結(jié)構(gòu)知，單雙鍵交替的兩個碳碳雙鍵之間存在有利于物質(zhì)穩(wěn)定的相互作用，選項D不符合題意；故答案為：B。

【分析】有題目信息可知，加成H2，能量降低，加成雙鍵數(shù)目越多，放出熱量越多，但是和雙鍵數(shù)目不是成正比關(guān)系，比較1，和4不難發(fā)現(xiàn)，苯環(huán)里不是獨立的三個雙鍵19．【答案】C【解析】【解答】A．N4是分子，NB．斷鍵吸熱、成鍵放熱，1molN4轉(zhuǎn)化為N2斷裂6molN-N單鍵，形成2molN≡NC．N4分子，結(jié)構(gòu)式為，單鍵為σ鍵，1molN4分子中含有6ND．1molN4轉(zhuǎn)化為2molN2，1molN4分子中含有6NA個σ鍵，2molN故答案為：C。

【分析】A.題目中已經(jīng)說了N4為分子，說明為分子晶體

B.結(jié)合題目中的化學(xué)鍵鍵能，轉(zhuǎn)化方程為：N4=2N2進行計算即可

C.N4與白磷結(jié)構(gòu)相同，說明為四面體結(jié)構(gòu)，含有共價鍵數(shù)目為6

D.共價鍵數(shù)目發(fā)生了變化，同時類型也改變了，N4里是共價單鍵，N2含有π鍵20．【答案】D【解析】【解答】A．圖像中可以得到單位時間內(nèi)的濃度變化，反應(yīng)速率是單位時間內(nèi)物質(zhì)的濃度變化計算得到，從a、c兩點坐標可求得從a到c時間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率，A不符合題意；B．從b點到a點溫度不變，則化學(xué)平衡常數(shù)不變，B不符合題意；C．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比，2v(B)=3v(X)，C不符合題意；D．維持溫度、容積不變，向反應(yīng)體系中加入惰性氣體氬氣，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動，c(故答案為：D。

【分析】易錯分析：B.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)

D.恒容沖入惰性氣體，體積不變，B的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變21．【答案】B【解析】【解答】A．由分析可知，充電時，陽極發(fā)生反應(yīng)為：CnB．充電時，電子由電源負極通過導(dǎo)線流向陰極，再由陽極經(jīng)導(dǎo)線流回電源的正極，電子不能通過有機溶液流向正極，B符合題意；C．由分析可知，放電時MCMB電極為負極，故其發(fā)生氧化反應(yīng)，C不符合題意；D．放電時，原電池內(nèi)電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負極，故K+故答案為：B。

【分析】充電時，結(jié)合溶液中陰陽離子移動方向可以判斷，陰極和陽極，石墨電極為陽極，MCMB為陰極，放電時，石墨電極為正極，MCMB為負極。22．【答案】A【解析】【解答】A．冰晶體中存在共價鍵、范德華力、氫鍵，故A符合題意；B．水分子間能形成氫鍵，所以沸點：冰>干冰，故B不符合題意；C．氫鍵具有飽和性，根據(jù)圖示，冰晶體中的一個水分子和周圍四個水分子形成4個氫鍵，故C不符合題意；D．根據(jù)干冰的晶胞結(jié)構(gòu)，干冰是面心立方晶胞，每個CO2周圍距離相等且最近的故答案為：A。

【分析】易錯分析：A.分子內(nèi)作用力為極性共價鍵，分子間作用力為范德華力和氫鍵23．【答案】D【解析】【解答】A．H2SO3在水中分步電離，依次電離出HSO3?和SO32?，因此HSO3?B．溶液中電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(HSO3?)+2c(SO32?)+c(OH-)，反應(yīng)后溶液為中性時溶液中c(H+)=c(OH-)，因此溶液中c(Na+)=c(HSO3?C．b表示SO32?物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的曲線，由圖可知，反應(yīng)后溶液為堿性時：c(SO32?)>c(HSOD．NaHSO3飽和溶液中存在質(zhì)子守恒：故答案為D。

【分析】當氫氧化鈉少量時：SO2+NaOH=NaHSO3當NaOH過量時：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3

所以，a曲線代表HSO3-，b曲線代表SO32-，然后結(jié)合電荷守恒和物料守恒進行解答即可24．【答案】C【解析】【解答】A．冰晶石的名稱是六氟合鋁酸鈉或氟化鋁鈉，選項A不符合題意；B．六氟合鋁(Ⅲ)酸根離子中含有共價鍵，故該物質(zhì)中存在離子鍵和共價鍵，選項B不符合題意；C．大立方體的體心處“△”代表的是Na+，選項C符合題意；D．冰晶石是工業(yè)電解氧化鋁制取金屬鋁的助熔劑，選項D不符合題意；故答案為：C。

【分析】結(jié)合化學(xué)式可知，Na+、Al3+，F(xiàn)-個數(shù)之比為3：1：6，結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)，利用均攤法算出即可25．【答案】A【解析】【解答】A．向盛有1mL1.0mol/LAgNO3溶液的試管中滴加2mL0.1mol/LNaCl溶液，先生成AgCl沉淀，溶液中還有大量AgB．鐵和鋅形成原電池，鋅為負極，發(fā)生反應(yīng)Zn-2e?=Zn2+，鐵釘為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生反應(yīng)O2+4e-+2HC．二氧化硫具有還原性，能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此溶液不變色，說明空氣中不含二氧化硫，故C不符合題意；D．將純凈的乙炔通入盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管中，溶液紫紅色逐漸褪去，說明乙炔與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，證明乙炔不穩(wěn)定，容易被氧化，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.正確方法為：向硝酸銀溶液中加入過量的氯化鈉，生成氯化銀沉淀后，向其加入碘化鉀，觀察沉淀顏色的轉(zhuǎn)變即可。26．【答案】（1）2，2?二甲基丁烷（2）CH3【解析】【解答】(1)最長碳鏈4個碳，第2個碳上有2個甲基的烷烴，系統(tǒng)命名法為：2，2-二甲基丁烷；(2)與正己烷互為同分異構(gòu)體且核磁共振氫譜只有2組峰的烴高度對稱，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH(C

【分析】（1）步驟：選取主鏈、標序號、定支鏈，命名

（2）核磁共振氫譜只有2組峰，說明含有2中H原子27．【答案】（1）100mL容量瓶（2）偏低（3）22.40【解析】【解答】(1)配成100mL溶液需要的玻璃儀器除有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、100mL容量瓶；(2)滴定到達終點后，若讀數(shù)時俯視，消耗標準KMnO(3)反應(yīng)原理：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，可得關(guān)系式MnO4-～5Fe2+，25mL溶液中：n(Fe2+)=5n(MnO4-)=5×0.0100mol/L×20.00×10-3L=10-3mol，100mL溶液中：n(Fe2+)=10-3mol×100mL25mL=4×10-3mol，10片補血劑樣品中亞鐵離子的含量約為m(Fe

【分析】（1）易錯分析：回答容量瓶時必須要把規(guī)格帶上

（2）俯視讀數(shù)，數(shù)目讀數(shù)的高錳酸鉀體積偏小，從而導(dǎo)致測定亞鐵濃度偏小28．【答案】（1）氧化鋁（2）CuAl2（3）Cu【解析】【解答】取4.020g化合物X，加水得到藍色溶液A，說明溶解后的溶液中含銅離子，化合物X中含銅元素，溶液中加入足量氨水得到深藍色溶液為銅氨配合物，含[Cu(NH3)4]2+，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，生成藍色溶液和白色沉淀，白色沉淀E為氯化銀，質(zhì)量為11.480g，物質(zhì)的量n(AgCl)=11.480g143.5g/mol=0.08mol，說明X中含氯元素，其物質(zhì)的量為0.08mol，白色沉淀B能溶于NaOH溶液，說明B為氫氧化鋁，灼燒得到白色固體C為氧化鋁，質(zhì)量為1.020g，說明X中含鋁元素，物質(zhì)的量n(Al)=2(1)由分析可知，白色固體C為氧化鋁。(2)由分析可知，化合物X的化學(xué)式是：CuAl2Cl8，化合物X的一價陰離子與CH4具有相同的空間結(jié)構(gòu)，由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，說明CuAl2Cl8的陰離子為AlCl4?，其結(jié)構(gòu)式為：。(3)藍色溶液A加入氨水后先產(chǎn)生藍色沉淀，藍色沉淀為氫氧化銅沉淀，繼續(xù)滴加氨水至過量時得到深藍色溶液，氫氧化銅沉淀繼續(xù)與氨水反應(yīng)得到[Cu(NH3

【分析】（1）白色沉淀可以溶于氫氧化鈉溶液，說明為氫氧化鋁，灼燒后變?yōu)槿趸X

（2）結(jié)合題目數(shù)據(jù)不難算出含有Cu：Al：Cl=1：2：829．【答案】（1）-222kJ/mo1；1；C（2）8.0；1.2：【解析】【解答】(1)①由已知方程式：(2×反應(yīng)1-反應(yīng)2)可得反應(yīng)3，結(jié)合蓋斯定律得：ΔH3=2Δ②反應(yīng)1前后氣體分子數(shù)不變，升溫y不變，對應(yīng)線條b；升溫促進反應(yīng)2平衡逆向移動，氣體分子數(shù)增多，熵增，y值增大，對應(yīng)線條c；升溫促進反應(yīng)3平衡逆向移動，氣體分子數(shù)減少，熵減，y值減小，對應(yīng)線條a，則線條b