山東省天一大聯考·齊魯名校教研體2024-2025學年（下）高三年級第六次聯考（化學試題及答案）

絕密★啟用前20242025學年(下)高三年級第六次聯考化學—、選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.西周太保鼎堪稱國之瑰寶,清朝道光、咸豐年間出土于山東壽張縣。《考工記》記載:"六分其金而錫居一,謂之鐘鼎之齊。"下列說法錯誤的是A.青銅屬于金屬材料B.青銅的熔點比純銅高,適合鑄造大型器物C.可用焦炭與孔雀石Cu2(OH)2co3]共熱的方法來煉銅D.青銅器表面青綠色的銹蝕是CU在潮濕環境中發生腐蝕的結果2.下列關于日用品中化學成分的說法錯誤的是A.面霜中添加丙三醇作保濕劑,通過化學鍵與水分子結合鎖住水分B.護膚品中的維生素E(又名生育酚)作為抗氧化劑,可清除自由基,延緩皮膚老化牙膏中的氟化鈉通過釋放與牙齒中的羥基磷灰石[5(4)3]反應,形成更致密的氟磷灰石層D.洗衣粉中的十二烷基苯磺酸鈉作為陰離子表面活性劑,可降低水的表面張力,促進油污乳化3.下列化學用語或圖示正確的是h.個:2-1s2s2p2d化學試題第1頁(共8頁)下列物質在CS,中溶解度最小的是A.03B.P4C.S8D.C6O物質性質決定用途,下列性質和用途具有對應關系的是A.酚醛樹脂隔熱、阻燃用于生產烹飪器具的手柄B.二氧化碳無毒無污染用于滅火C.二氧化硅熔點高用于制造光導纖維D.鈉的強還原性用于制作高壓鈉燈下列圖示實驗中,操作規范或設計合理的是A.除去乙炔中的H2S、PH3雜質B.收集氨氣C.移走蒸發皿D.轉移溶液下列實驗現象描述正確的是A.向Feso4溶液中加入稀硝酸,生成紅棕色氣體B.向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水,先生成沉淀,后沉淀溶解C.向Mgcl2溶液中加入NaoH溶液至過量,最終得到無色透明溶液D.向CUSO4溶液中加入過量zn粉,溶液由藍色變為無色并析出znso4晶體福米西林又名甲氨西林、甲酰胺青霉素,對腸桿菌屬和綠膿桿菌的抗菌活性與亞胺培南相似下圖是合成福米西林中的一步,下列有關說法正確的是A.甲中所有碳原子一定共平面B.乙中m鍵與σ鍵的個數比為3:20c.丙中碳原子采用Sp2、sp3雜化D.甲與足量氫氣反應后的產物分子中有3個手性碳原子硅化鎂(Mg2si)在光電子器件、能源器件、恒溫控制通訊等領域具有重要的應用前景。硅化鎂的制備反應為sio22si+2Mgo,晶胞結構如圖所示,該晶體的密度為dg·cm-",用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述錯誤的是化學試題第2頁(共8頁)A.sio2A.sio2屬于共價晶體B.基態Mg原子的核外電子空間運動狀態為6種A.X極為陽極,發生氧化反應、330474dN、330474dNC.M點原子與N點原子之間的距離為x10nmC.電解過程中,H+通過質子交換膜從X極向Y移動D.若M點的原子分數坐標為(,,),則D.若M點的原子分數坐標為(,,),則N點的原子分數坐標為()4444'4'410.色酚AS-RL(92-79-5)主要用于棉染紅色打底劑,對棉親和力中等,其結構如圖所示:13.根據文獻,某學習小組設計如下實驗對反應2Fe3++2I-——2Fe2++I2的"可逆性"進行了相關探究:下列有關色酚AS-RL()的敘述正確的是A.常溫下可與NaHCO3溶液反應B.酸性條件下的水解產物能發生縮聚反應C.通過紅外光譜可推測其相對分子質量D.酸性條件下,可用Fecl3溶液驗證其不能完全水解下列敘述正確的是二、選擇題:本題共5小題每小題4分,共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求,全部選對得4分,選對但不全的得2分,有選錯的得0分。下列敘述正確的是11.由下列事實或現象能得出相應結論的是B.實驗ii中現象說明實驗i的混合溶液中有Fe3+C.從可逆性角度考慮,實驗ii后水層中的Fe3B.實驗ii中現象說明實驗i的混合溶液中有Fe3+C.從可逆性角度考慮,實驗ii后水層中的Fe3+濃度比實驗前要小D.實驗V中的現象能驗證Fe3+與I-的反應為可逆反應14.已知PX=-lgx,常溫下,pka(HF)=3.2、PK,(srF2)=8.7常溫下,用Hcl調節srF2濁液的PH,獲得不同PH下的平衡體系。據此分析,下列說法正確的是選項事實或現象結論A鉛酸蓄電池兩電極的質量均增加電池正在充電B還原鐵粉與水蒸氣反應生成的氣體點燃后有爆鳴聲H2具有氧化性C室溫下,用PH計測得CH3COONa溶液的PH比NaNO2溶液的大kh(CH3COO")>kh(NO2)D取適量Na2s03樣品,溶解后加入Bacl2溶液,產生白色沉淀,繼續加入過量稀鹽酸,沉淀部分溶解Na2s03樣品部分被氧化的量濃度相等,反應均充分)。C(HF)2+B.隨著反應體系中C(H+)的增大C(HF)2+C.當C(H+)=C(HF)時,2C(H+)=C(cl-)+C(OH-)D.反應體系中可能存在離子濃度大小關系:C(cl-)>C(F-)=C(sr2+)15.一定溫度下,在2L恒容密閉容器中加入適當催化劑,由一定量的scl2和1molO2反應制備socl2,反應如下:I.scl2(g)+O2(g)SO2cl2(g)、I.scl2(g)+SO2cl2(g)2socl2(g),反應I很快,反應In(scl2)很慢且對反應I沒有影響,測得平衡體系中各組分的物質的量分數x化學試題第3頁(共8頁)化學試題第4化學試題第3頁(共8頁)下列問題:(1)A。(2)D中含有的官能團名稱為(3)(填標號)。a.A氯代物有3種b.B能與鹽酸反應下列說法正確的是A.反應I中加入催,可提高scl2的平衡轉化率B.下列說法正確的是A.反應I中加入催,可提高scl2的平衡轉化率B.曲線甲表示socl2的變化C.若將容器體積縮小,N點水平向左移D.M點時,C(scl2)三、:5,共60分。16.(12分)含鋰良好的應用,下列問題:(1)鈷酸鋰(2)常用作鋰離子電池的正極.Co元素位于元素周期表的有個未成對電子。(4)D→E·L-'(5)若C的同分異構體同時滿足下列·L-'①含有2個碳碳②有4種氫原子個數比為1:2:2:4則該同分異構體的結構簡式為區;(6)以CL區;+3+4(2)某(Li+3+4(2)某(Li,LayTio3)晶體的立方晶胞結構如圖所示。JK試劑可以是;HJ步驟的目的是18.(12分)鋰離子電池是新能源汽車的。某研究小組利用sicl4對廢棄的鋰離子電池正極材料Licoo2(液中是強)進行氯化處理,同時回收Li、CO等,工藝流程如圖所示:當=3Li,La,Tio3晶體中li+與Ia3+數目之比為;體晶胞體心有空位時可導,該氧化物晶體電,則x,該氧化物晶體(3)活性氮物質Li2CN2空間結構為(4)Li202是制造熱電偶、含氧化碲光學玻璃,無水的CH3OH溶液和70%H2O2溶液反應。-",K,[CO(0H)3-44;濃度小于10-smol.L-'①Li202的電子式為表示。②H202的沸點()高于CH3OH的沸點(),其原因為17.(12分)酰胺類藥、等方面有廣泛,17.(12分)酰胺類藥、等方面有廣泛,以下路線合成酰胺類化合物G:(1)""得到Licl、cocl2、sio2的混,1的主要成分是(填化學式)。(2)中也可用稀硫酸和H202溶解電池正極材料Lico02,,若用鹽酸直接溶解Licoo2的后果是。(3)"水浸"分離過量的sicl4,否則"水浸"時因其水解會產生大量的。C、si同主族,從原子結構角度解釋ccl4sicl4易因是(4)"沉鈷"溶液的,其目的是化學試題第5頁(共8頁)化學試題第6頁(共8頁)在290℃完全脫水,在范圍內剩余固體的成分是(填化學式)。(6)已知Li2co3的溶解度隨溫度變化如下表:T/℃SLiCO"沉鋰"前將溶液濃縮可以得到副產品,此外還有一個目的是;"沉鋰"后過濾時用熱水而不用冷水洗滌的原因是。19.(12分)三氯乙酰氯(cl3ccocl)遇水劇烈反應生成三氯乙酸和氯化氫,廣泛用于合成廣譜高效殺蟲、殺螨劑。用下列裝置圖模擬三氯乙醛(cl3CCHO)與氯氣在紫外光作用下制備三氯乙酰氯:回答下列問題:(1)儀器M的名稱是,側管X的作用是(2)按氣流方向由左至右,儀器的接口順序是E、、B。(3)試劑Y是;球形干燥管中堿石灰的作用是。(4)制得的三氯乙酰氯中含少量三氯乙醛,為了測定產品的純度進行如下實驗(雜質不參加反應):a.取2.0g產品加水使三氯乙酰氯完全反應,配制成500mL溶液(假設Hcl沒有揮發);取25.00mL溶液置于錐形瓶中,加入25.00mL0.100mol,L-'AgNO;溶液(足量),使cl-完全轉化為Agcl沉淀b.向其中加入適量硝基苯,使沉淀表面被有機物覆蓋c.滴入指示劑,用0.100mol.L-'NH4SCN溶液滴定過量的Ag+,使其恰好完全轉化為AgscN沉淀。d.重復實驗操作三次,平均消耗NH4SCN溶液的體積為20.00mL①滴定可選用的指示劑是(填標號)。A.Fecl3溶液B.FeBr2溶液C.NH4Fe(S04)2溶液②該產品的純度為。20.(12分)開發使用氫能源是目前研究熱點之一。工業上可以用甲烷和水蒸氣催化制氫氣,主要反應如下(不考慮其他副反應):i.CH4(g)+H2o(g)—co(g)+3H2(g)AHi=+206KJ·mol-'ii.c0(g)+H2o(g)—c02(g)+H2(g)AH2=-41KJ·mol-'iii.CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH3回答下列問題:(1)ΔH3=KJ·mol-1。(2)一定條件下,反應i的正反應速率可表示為正=k正·C(CH4)·C"(H2),且反應i的平衡常數K=和催化劑有關)。(3)將1molCH4和3molH20組成的混合氣體投入恒容密閉反應器中發生反應i、ii和iii,平衡時含碳組分的物質的量分數與溫度的關系如圖所示。①600C時,CH4的平衡轉化率為(結果用分數表示)。②研究發現,以含鎳物質為催化劑時,600C時向平衡體系中通入少量O2能提高H2的平衡產率,其原因可能是600c時,反應ii的平衡常數KP=(結果用分數表示,KP是以分壓表示的平衡常數,分壓=總壓x物質的量分數)。204060801.331.171.010.85化學試題第7頁(共8頁)化學試題第8頁(共8204060801.331.171.010.852024—2025學年(下)高三年級第六次聯考化學·答案題,每小題2分,共20分。1.答案B命題透析本題以西周太保鼎為情境,考查金屬材料金屬的腐蝕等知識,意在考查理解與辨析能力,宏觀辨識思路點撥青銅屬于金屬材料,A項正確;合金熔點一般低于純金屬,青銅熔點較低,便于鑄造,B項錯誤;孔雀石高溫煅燒生成CU0,再與焦炭在高溫下反應生成CU,C項正確;青銅在潮濕空氣中發生CU→CU2+的腐蝕,生成CU2(OH)2CO3(青綠色),D項正確。2.答案A命題透析本題以日用品中化學成分為情境,考查氫鍵抗氧化劑平衡移動洗衣粉中的表面活性劑等知識,思路點撥面霜中添加丙三醇作保濕劑,通過氫鍵與水分子結合鎖住水分,A項錯誤;維生素E的酚羥基可捕獲自由基,保護皮膚細胞免受氧化損傷,B項正確;氟離子與羥基磷灰石[ca5(PO4)3]反應生成氟磷灰石[ca5(PO4)3F],增強抗酸蝕能力,C項正確;陰離子表面活性劑的疏水端吸附油污,親水端溶于水,形成膠束乳化油污D項正確3.答案D命題透析本題以化學用語或圖示為情境,考查有機物的命名VSEPR模型軌道表示式等知識,意在考查理4.答案A命題透析本題以CS2為情境,考查相似相溶原理知識,意在考查理解與辨析能力,證據推理與模型認知的核思路點撥5.答案A命題透析思路點撥C02密度大于空氣且不支持燃燒,可用于滅火( 6.答案B命題透析思路點撥除去乙炔中的H2,S、PH3雜質,應通過CUSO溶液洗氣,PH3與NaoH溶液不反應,A項錯誤;氨氣的密度小于空氣,用向下排空氣法收集氣體,試管口塞一團棉花,防止氨氣與空氣對流,B項正確;移走蒸發皿不能直接用手,應用持,C項錯誤;轉移溶液時玻璃棒下端應該靠在容量瓶刻度線以下,D項錯誤。7.答案B命題透析本題以實驗現象為情境,考查元素與化合物知識,意在考查理解與辨析能力,宏觀辨識與微觀探析思路點撥Feso4與稀硝酸反應生成NO(無色),A項錯誤;AgNO3與氨水反應先生成沉淀,再轉化為[Ag(NH3)2]+而溶解,B項正確;Mg(OH)2難溶于過量NaoH溶液,最終會形成白色沉淀,C項錯誤;zn置換出CU后溶液呈無色,但不會析出znso4晶體(需蒸發濃縮),D項錯誤8.答案C命題透析本題以陌生有機物結構為素材,考查有機物性質知識,意在考查分析與推測能力,證據推理與模型思路點撥甲中所有碳原子不一定共平面,A項錯誤;乙中含3個m鍵、22個σ鍵,其個數比為3:22,B項錯誤;丙中碳原子采用SP2、sP3雜化,C項正確;甲與足量氫氣反應后的產物分子中含有的手性碳原子標記為:9.答案C命題透析本題以硅化鎂的晶胞為素材,考查物質結構與性質知識,意在考查歸納與論證能力,證據推理與模、33047思路點撥MN點原子之間距,C、330472dN10.答案B命題透析本題以色酚AS-RL,思路點撥色酚AS-RL中含有的官能團有酰胺基、醚鍵和酚羥基,這些官能團均不能與NaHCO3溶液反應,A項錯誤;酸性條件下的水解產物之一含有羧基和羥基,能發生縮聚反應,B項正確;通過紅外光譜可推測色酚AS-RL的官能團,C項錯誤;酸性條件下,色酚AS-RL的水解產物也含有酚羥基,故用Fecl3溶液不能驗證色酚AS-RL是否完全水解,D項錯誤。 2 311~15小題,每小題4分,共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求,全部選對得4分,選對但不全的得2分,有選錯的得0分。11.答案BD命題透析本題以事實現象結論為情境,考查實驗設計與評價元素與化合物鹽的水解等知識,意在考查思路點撥鉛酸蓄電池兩電極的質量均增加,則負極pb轉化為pbso4,正極pbo2轉化為pbso4,電池正在放電,A項錯誤;還原鐵粉后有爆鳴聲是因為發生反應3Fe+4H2o(g)高溫Fe3o4+4H2,氫氣不純燃燒產生爆鳴聲,體現了水的氧化性,B項正確;溶液的PH不僅與水解常數有關,還與濃度有關,C項錯誤;取Na2s03樣品,溶解后加入Bacl2溶液,產生白色沉淀,加入過量稀鹽酸,沉淀部分溶解,溶解的是亞硫酸鋇,不溶的是硫酸鋇,說明Na2S03樣品部分被氧化,D項正確。12.答案D命題透析本題以電催化方法將生物質產品HMF和GLY轉化為高附加值化學品為素材,考查電解原理等知思路點撥由圖可知,電解過程中,HMF(C,HO3)轉化為BHMF(C,H83)發生加氫還原反應,故X極是陰極、Y極是陽極,陰極發生還原反應,A項錯誤;X極的電極反應式為HMF+2e+2H+BHMF,當生成1molBHMF時,理論上外電路轉移2mol電子,B項錯誤;電解過程中,陽離子通過交換膜向陰極移動,即H+通過質子交換膜從Y極向X極移動,C項錯誤;根據電子守恒、原子守恒,可寫出Y極的電極反應式:C3H83-8e+3H2',根據電子守恒,兩極緩慢通入電解液的速率理論值i/n2=4,D項正確。13.答案AC命題透析本題以驗證反應的可逆性為素材,考查鹽類水解的應用外界因素對化學平衡的影響實驗設計與思路點撥Fecl3易水解,故配制Fecl3溶液時,先將稱量好的Fecl3固體溶于濃鹽酸,以抑制其水解,再加水稀釋到所需濃度,A項正確;實驗ii中少量鐵粉溶解,也可能是溶液中的Hcl與鐵反應的結果,不一定是Fe3+與Fe反應,B項錯誤;實驗iii振蕩過程中水層中的I2進入ccl4層,水層中C(I2)減小,促進Fe3+與I-的反應正向移動,C項正確;由于反應2Fe3++Fe3Fe2+,溶液中C(Fe3+)減小,導致Fe3++3SCNFe(SCN)3平衡逆向移動,紅色變淺,不能驗證Fe3+與I-的反應為可逆反應,D項錯誤14.答案CD命題透析本題以電離常數和溶度積常數為素材,考查電離常數和溶度積常數的應用離子濃度的大小比較思路點撥隨著Hcl的加入srF2溶解平衡正向移動,溶解度增大A項錯誤:隨反應體系中C(HF思路點撥隨著Hcl的加入C(H+)C(F-)增大,則C(sr2+)減小,PC(sr2+)增大,B項錯誤;根據電F-)+C(cl-)+ 4C(0H-),又根據srF2組成可知,溶液中存在元素守恒2C(sr2+)=C(HF)+C(F-),故C(HF)+C(H+)=C(cl-)+C(OH-),當C(H+)=C(HF)時,2C(H+)=C(cl-)+C(OH-),C項正確;根據C項分析,反應體系中C(HF)+C(H+)=C(cl-)+C(0OH-)恒成立,當C(F-)=C(sr2+)時,C(F-)=C(HF),結合pka(HF)=3.2,可判斷此時平衡體系的PH為3.2,溶液顯酸性,即C(F-)+C(H+)=C(cl-)+C(OH-),可得C(cl-)>C(F-),D項正確15.答案D命題透析本題以制備socl2反應的圖像為素材,考查化學反應速率與平衡知識,意在考查分析與推測能力,變化觀念與平衡思想的核心素養。n(scl2)思路點撥加入催化劑,不能提高反應物的平衡轉化率,A項錯誤;當=1.0時,反應I中scl完全反應,丙表示sO2cl2,scl2與02比值大于1.0且繼續增大時,O2全部被消耗,開始發生反應I,socl2物質的量分數先增大后減小,曲線甲表示scl2,B項錯誤;反應I前后分子數相等,若將容器體積縮小,反應平反應I可知,剩余的n(scl2)-1mol,生成的n(so2cl2)=1mol,由反應I可得:scl2(g)+SO2cl2(g)2socl2(g)開始/mol110轉化/molxx2x平衡x1-x2rx-0.15解得:x=0.7,M點時C(scl2)-0.15mal·l.D項正確。16.答案(1)d(1分)4(1分)(2)3:5(2分)x<0.5(2分)(3)直線形(2分)(4)①li+:0:0:3-Li+(2分)②H2O2形成的分子間氫鍵數目多(合理即可,2分)命題透析本題以含鋰化合物為素材,考查原子結構分子結構與性質知識,意在考查理解與辨析分析與推測能力,宏觀辯識與微觀探析、證據推理與模型認知的核心素養。15+3+思路點撥(1)co的原子序數為27,基態Co3+核外電子排布式為ls22s22p'3s23p15+3+(2)根據化合價代數和為0,可得x+3y=2,若x=3,則y=9,即Li.,La,Tio3晶體中Li與ILa數目之比為3:5。體心有空位時,x+y<1,結合x+3y=2,可解得x<0.522(3)CN2-2的中心原子C原子的價層電子對數為2+x(4+2-3X2)=2,可判斷CN2-為直22 5的分子間氫鍵苯或1,2-苯(2分)17.苯或1,2-苯(2分)17.答案(2)羥基(1分)(2)(3)C(2分)cl+SO2t+Hcl(2分)+cl+SO2t+Hcl(2分)+socl(2分) CH(2分) CHCH2 CH—=CH2CH2H中的羧基)(合理即可,(6)酸性KMno4(合理即可,1分)避免H中的羧基與CH3H中的羧基)(合理即可,(6)酸性KMno42分)命題透析,名稱為鄰思路點撥苯。,名稱為鄰思路點撥苯。項正確,能與鹽;B中含有3項正確,能與鹽;B中含有3種,a鹽酸鹽,b;與NaoH溶液共熱生成羧;與NaoH溶液共熱生成羧;正確。(4)根據反應socl2為+H22+2Hcl個,以及D、E官能團的變化,可寫出(4)根據反應socl2為+H2(5)C的不飽和度為4,同分異構體含有2個碳碳三鍵,說明其余碳原子都是飽和的,故符合題意的結構為CH2Br(6)酸性KMno溶液能將苯環上的甲基氧化為羧基;CH3NH2具有堿性,能與H中的羧基反應18.答案(1)sio2(1分)(2)2Lico02+6H++H202——02+2Li++2CO2++4H2O(2分)產生有污染性的氣體cl2(合理即可,1分)(3)si的原子半徑大,sicl鍵長較長,較易斷裂(合理即可,2分)(4)使co2+沉淀完全(合理即可,1分)(5)CO3O4、CO0(2分)(6)有利于沉淀鋰離子(合理即可,2分)減少Li2co3的損失(合思路點撥(1)由流程分析可知,濾餅1的主要成分是sio2。(2)用稀硫酸和H202溶解電池正極材料Licoo2,發生氧化還原反應,離子方程式是2Lico02+6H++H22o2+2Li++2co2++4H2;若用鹽酸直接溶解Lico02的后果是產生有污染性的氣體cl2。(3)si的原子半徑大,sicl鍵長較長,較易斷裂,能發生水解;而C的原子半徑小,CCl鍵長較短,較難斷裂,不易發生水解。(4)調節溶液的PH=10,C(0H-)=10-smol·L-",溶液中Co2+的濃度等于5.9x10-'mol·L-",說明Co2+沉淀完全。75(5)由于CO有+2+3價,原始為CO(O)2,相對分子質量為93:剩余固體若為CO0,則固體殘留率為93×75100%=80.65%(c點);剩余固體若為co2o3體殘留率為2x9x100%=89.25%(A點),B點介于兩者(B點)。800~950℃范圍在B、C點之間,剩余的固體是CO34、CO0.(6)"沉鋰前將溶液濃縮不僅可以得到副產品,還可增大c(Li