第七單元《溶液》同步練習題-2024-2025學年科粵版九年級化學下冊

第七單元溶液同步練習題

一、選擇題

1.如圖為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是

溶5o

解4o

度

3o

/g

2o

1O

01020304050

溫度/℃

A.碳酸鈉的溶解度小于氯化鈉的溶解度

B.20℃時，氯化鈉溶液的質量分數一定小于碳酸鈉溶液

C.30℃時，兩種物質的飽和溶液中溶質質量大小相等

D.40℃時，25.0g碳酸鈉樣品（含有少量氯化鈉），要得到較純凈的碳酸鈉晶體，至少得用50.0水溶解，再進

行結晶、過濾等操作

2.下圖是a、b、c三種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線。下列敘述正確的是

溶

解

度

/g

20「——義i'

0

k12t3溫度/七

A.t2℃時a、b飽和溶液中含有相同質量的溶質

B.將接近飽和的c物質的溶液變成飽和溶液，可采用加溶質、降溫等方法

C.將a、b、c三種物質的飽和溶液從t3℃降溫至t/C,所得溶液中溶質質量分數的大小關系為b>a=c

D.ti℃時，將30g的a物質加入100g水中，充分溶解，可得120g的a溶液

3.將80g20%的NaCl溶液變成10%,下列方法正確的是

A.加入80g水

B.加入16gNaCl

C.倒掉40g

D.加入40g5%的NaCl溶液

4.小明在“海洋資源的綜合利用與制鹽”的實踐活動中制得的鹽中除NaCl外，還含有MgCl?、MgSO4,它們的溶

解度曲線如圖。下列說法正確的是

A.溶解度最小的是NaCl

B.4(TC時，MgCb溶液中溶質的質量分數為57.5%

C.7CTC時，MgSCU飽和溶液升高溫度或降低溫度都可能析出晶體

D.從含有NaCl、MgCb、MgSCU的溶液中提取NaCl可采用降溫結晶的方法

5.向t℃時飽和的Na2cCh溶液中加入ng無水Na2cCh,會析出mgNa2cO3JOH2O,貝U(m—n)的值為()

A,飽和溶液失去水的質量

B.飽和溶液失去溶質的質量

C.飽和溶液失去水和溶質的質量之和

D.其數值為0,即溶液質量不變

6.在“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗中，下列操作正確的是

試卷第2頁，共8頁

甲

解50乙

30

0tltl溫度

A.甲和乙的溶解度相等且均為30g

B.甲物質的溶解度隨溫度的升高而減小

C.ti℃時，乙的飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為3:7

D.將t2°C甲的飽和溶液降溫到t/C,有固體析出

8.如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是

溶

解/甲

度

-----一乙

/g

30

0。t2溫度4

A.t2℃時甲的飽和溶液降溫至t/C變為不飽和溶液

B.t「C時，50g甲的飽和溶液中有15g甲

C.t2°C時，甲、乙兩物質溶液中溶質的質量分數相等

D.當甲中含有少量乙時，可以用降溫結晶的方法提純甲

9.如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（）

020t溫度也

A.t℃時，將50ga物質加入到50g水中充分攪拌，可得到90ga的飽和溶液

B.0℃時，三者的溶解度大小關系是：c>b>a

C.20°。時，a與c兩種物質的飽和溶液中溶質質量相同

D.將t℃時a、b兩種物質的飽和溶液降溫到20℃,溶液仍然是飽和溶液

10.下列說法中正確的是

A.溶液是均一穩定的，則均一穩定的液體都是溶液

B,稀溶液一定是不飽和溶液

C.喝汽水會打嗝說明氣體溶解度與溫度有關

D.配制好的6%的NaCl溶液，裝入試劑瓶中時不慎撒漏一部分，濃度減小

11.固體物質a、b、c的溶解度曲線如圖所示，下列相關說法正確的是

海

M

A

/I

A.t「C時，將接近飽和的c溶液通過降溫變為飽和溶液

B.要從b物質的飽和溶液中得到b物質的晶體，一般采用降溫結晶法

C.t2℃時，將30g的a加入50g水中充分溶解，可得75g的a物質飽和溶液

D.分別將a和c的飽和溶液從ti℃升溫至t2℃,溶質質量分數a增大、c減小

二、填空題

12.碳及碳的化合物在人類生產生活中應用廣泛。

（1）金剛石和石墨物理性質相差很大，原因是碳原子的不同。

（2）家用燃料含有碳元素，燃燒不充分會產生_____氣體，與血液中的血紅蛋白結合，使人體中毒。

（3）打開一瓶碳酸飲料的瓶蓋，塞上帶導管的橡皮塞（如圖所示）：

①A中的現象是,B中的現象是o

②A中現象說明氣體的溶解度隨壓強的減小而o

（4）利用太陽能可將CO?和水轉化成合成氣（CO和H2）,再將CO和H2合成甲醇（CH3OH）。在合成甲醇的反應

中，CO和H2的分子數之比是o

13.2020年3月22日~28日是“中國水周”，活動主題為“堅持節水優先，建設幸福河湖珍惜水，節約水和愛護水

是每個公民應盡的義務和責任。

試卷第4頁，共8頁

（1）用如圖所示裝置進行電解水實驗，a中收集到的氣體是（填名稱），電解水的反應方程式

為o

（2）廚房用洗滌劑清洗油污是利用了洗滌劑的作用。飲用硬度過大的水不利于身體健康，生活中可

以采取的方法降低水的硬度，可以用（填試劑名稱）鑒別硬水和軟水。

（3）下列做法符合該活動主題的是。

A洗菜水澆花

B農業澆灌改大水漫灌為噴灌

C及時關閉水龍頭

D工業用水重復利用

14.化學與生活

（D電視節目《荒野求生》中的生命吸管（如圖所示）是一種將污水凈化為飲用水的吸管裝置，可以除去99.3%的

細菌和病毒，但難以除去汞等金屬離子。野外環境中很多地下水含較多鈣離子（寫出離子符號）稱為硬水；

生命吸管中活性炭（“能”或“不能”）使硬水軟化。家庭中使硬水軟化一般采取方法。

⑵配制1000克0.9%的生理鹽水需用到水，其中水作為（選填“溶質”或“溶劑”或“催化劑”或“還原劑”），需要

水的質量____，配制時使用玻璃棒的作用是o

（3）下列固體物質用水即可鑒別的組別是（填字母序號）。

a.蔗糖、食鹽b.氫氧化鈉、硝酸鏤c.二氧化鋅和碳粉

（4）光催化分解水的過程是將光能轉化為能。電解水制氫氣時，與直流電源極相連的電極上產生H2,電解

水的原理用化學方程式表示為o

(5)敦煌壁畫色彩艷麗，礦物顏料功不可沒，其藍色源于石青[CU3(OH)2(CO3)x]o石青中銅元素(+2價)與碳

元素的質量比為(用不含x的比值表示)。

15.水是生命之源，它與我們的生活密切相關。

(1)除去食鹽水中混有的泥沙的操作方法是。

(2)下列為凈化水的操作，其中凈化程度最高的是一。

A.吸附B.蒸儲C.過濾D.靜置沉淀

(3)世博園直飲水主要生產流程為：自來水一活性炭-超濾膜分離一紫外線消毒一直飲水，其中活性炭起作

用。

(4)如圖為電解水的裝置，A、B試管中得到的氣體體積比為,通過此實驗證明水是由組成的，該

反應的化學方程式為。

16.如圖是A、B固體物質的溶解度曲線

溶

解A

度

60

/g

0tit2溫度『c

(1)將t2℃時160gA物質的飽和溶液蒸干，理論上可以得到A物質的質量是g?

(2)將t2℃兩種物質的飽和溶液降溫到t{C,溶液中溶質的質量分數是ABo(填

(3)若A物質中混有少量的B物質，可以用方法提純A.

(4)現有B物質的不飽和溶液，可以用的方法使之變為飽和溶液(填“升高溫度”或“降低溫度”).B物質有可能是

(用化學式表示)。

(5)“冬天撈堿，夏天曬鹽”，句中的“堿”的溶解度曲線符合圖中的物質的溶解度曲線。

17.通過九年級化學課的學習，小英同學對水的知識有了一些認識。

(1)水的組成由電解水實驗可得出：水由氫、氧兩種元素組成。實驗時，檢驗電解反應中產生的氣體最好用(填

“帶火星木條”或“燃著木條”)。

⑵水的凈化凈水的方法常有：沉淀、過濾、吸附、蒸儲。在“自來水的凈水過程”中，不會用到的方法為o

(3)溶液相關①水是常用的溶劑，在溶解過程中也會伴隨著能量變化，比如：固體____在溶解的過程中會表現為

溫度降低。

試卷第6頁，共8頁

②請根據下面的圖表回答問題:

溫度/℃0102030405060

NaCl35.735.836.036.336.637.037.3

溶解度/g

KNO313.320.931.645.863.985.5110

60℃時，將60g硝酸鉀加入50g水中，充分溶解后，所得溶液溶質的質量分數為（精確到0.1%）：海水曬鹽時

不采用降溫的方法是因為。

18.KCIO3、KC1和KNCh在不同溫度下的溶解度如下表所示。

溫度/℃

010203040

溶解度/g

KC1O33.35.27.310.113.9

KC12831.234.237.240.1

KNO313.921.931.645.561.3

（1）30℃時，硝酸鉀的溶解度為

⑵實驗室用KClCh制氧氣，從剩余固體中回收MnCh,不會用到的操作是_（填序號）

A.溶解B.過濾C.洗滌D.蒸發

（3）30℃時，要配制100.0gKC1的飽和溶液，需要水的質量為go

（4）下列說法正確的是一（填序號）

A.30℃時，配制三種物質的飽和溶液，KClCh所需溶劑的質量一定最大

B.20℃時，分別將KC1、KNCh的飽和溶液升溫至40℃,所得溶液的溶質質量分數的大小關系為：KC1<KNO3

C.保持溫度不變，將KC1的不飽和溶液變成飽和溶液，其溶質質量分數一定增大

D.KC1溶液中混有少量的KNCh,可通過蒸發結晶的方式提純全部的KC1

E.實驗室有一瓶標簽殘缺的試劑瓶（見圖），這瓶試劑最不可能是KClCh

19.如圖所示，廣口瓶中盛有少量飽和澄清石灰水，小試管和U形管均有適量水，現向小試管中注入適量氫氧化鈉

固體。可觀察到飽和澄清石灰水變渾濁；原因是氫氧化鈉溶于水,而氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而

試卷第8頁，共8頁

參考答案:

1.D

【分析】本題考查溶解度的曲線。

【詳解】A、比較溶解度大小，必須指明溫度，故A不符合題意；

B、沒指明溶液的狀態,20℃時氯化鈉飽和溶液比20。。時碳酸鈉飽和溶液的溶質質量分數大,

故B不符合題意；

C、30℃時，兩種物質的溶解度相等，則飽和溶液的溶質質量分數相等。200g飽和碳酸鈉溶

液所含溶質的質量大于100g飽和氯化鈉溶液所含溶質的質量，故C不符合題意；

D、40℃時，碳酸鈉的溶解度是50g,則溶解25g碳酸鈉最少需要50g的水，然后用降溫結

晶、過濾等方法可以制得較純凈的碳酸鈉晶體，故D符合題意；

故選D。

考點：溶解度曲線的應用、溶質的質量分數

【點睛】結合溶解度的概念進行分析。

2.D

【詳解】A、不確定溶液質量，故不能判斷t2℃時a、b飽和溶液中含有溶質的多少，錯誤；

B、由圖可知，c物質的溶解度隨溫度的升高而較小，因此將接近飽和的c物質的溶液變成

飽和溶液，可采用加溶質、升溫等方法，錯誤；

C、將a、b、c三種物質的飽和溶液從t3℃降溫至tJC,c物質的飽和溶液變為不飽和溶液,

溶質質量分數不變，而a、b兩種物質溶解度減小，兩者的飽和溶液均有固體析出，溶質質

量分數減小；ti℃時，b的溶解度大于a的溶解度，且此時a的溶解度又大于t3℃時c的溶解

度，因此所得溶液中溶質質量分數的大小關系為b>a>c,錯誤；

D、t/C時，a物質的溶解度為20g,將30g的a物質加入100g水中，充分溶解，可得

100g+20g=120g的a飽和溶液，正確。

故選D。

3.A

【詳解】A、加入80g水后溶液的溶質質量分數是第M|xl00%=10%,符合題意；

B、加入16gNaCl后溶液的溶質質量分數是更整理”空xl00%=33.3%,不符合題意；

C、溶液是均一穩定的，倒掉40g溶液不會改變溶液的溶質質量分數，不符合題意；

答案第1頁，共8頁

D、加入40g5%的NaCl溶液后溶液的溶質質量分數是空*^%xl00%=15%,

不符合題意；

故選：Ao

4.C

【詳解】A、沒有指明穩定，則無法比較溶解度，該選項說法不正確；

B、由圖可知，40。(2時，MgCb的溶解度為57.5g,則氯化鎂飽和溶液中溶質的質量分數為

義100%”76%,且由于不確定氯化鎂是否飽和，則不確定氯化鎂溶液的質量

100g+57.5g

分數，該選項說法不正確；

C、由圖可知，7(TC時，MgSO4的溶解度最大，則無論升溫還是降溫，其溶解度均減小，

則MgSCU飽和溶液升高溫度或降低溫度都可能析出晶體，該選項說法正確；

D、由于氯化鈉的溶解度受溫度影響比較小，則從含有NaCl、MgCb、MgSC>4的溶液中提取

NaCL可采用蒸發結晶的方法，該選項說法不正確。

故選C。

5.C

【詳解】解：設原溶液共為xg,析出1^^2<303/01120后溶液為丫8。

則x+n—m=y,

解得，x—y=m—n,

即飽和溶液失去水和溶質的質量之和=111—n；

故選C。

6.A

【詳解】A、用托盤天平稱量物質質量時遵循“左物右碼”的原則，兩個托盤上放相同的稱量

紙，A正確；

B、量筒不能用于溶解固體，B錯誤；

C、過濾時應用玻璃棒引流，C錯誤；

D、蒸發操作應用蒸發皿，不用燒杯，D錯誤。

故選Ao

7.D

【詳解】A.tJC時，甲和乙的溶解度相等且均為30g,選項說法沒有強調溫度，故不符合題

息；

答案第2頁，共8頁

B.由圖像知，甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大，選項說法錯誤，故不符合題意；

C.t/C時，乙的溶解度也是30g,所以乙的飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為3:10,選項說

法錯誤，故不符合題意；

D.因為甲的溶解度隨著溫度的升高而增加，所以將t2℃甲的飽和溶液降溫到ti℃,有固體析

出，說法正確，故符合題意。故選D。

8.D

【詳解】A、甲物質的溶解度隨溫度的降低而減小，所以t2℃時甲的飽和溶液降溫至tJC仍

為飽和溶液，故A錯誤；

B、tJC時，甲物質的溶解度是30g,所以65g甲的飽和溶液中有15g甲，故B錯誤；

C、t2℃時，甲、乙兩物質飽和溶液中溶質的質量分數相等，故C錯誤；

D、甲物質的溶解度受溫度影響變化較大，所以當甲中含有少量乙時，可以用降溫結晶的方

法提純甲，故D正確。

故選D。

9.C

【詳解】A、t℃時，a物質的溶解度是80g,所以將50ga物質加入到50g水中充分攪拌，可

得到90ga的飽和溶液，故A正確；

B、通過分析溶解度曲線可知，0℃時，三者的溶解度大小關系是：c>b>a,故B正確；

C、20℃時，a與c兩種物質的溶解度相等，變化溶液的質量不能確定，所以飽和溶液中溶

質質量也不能確定，故C錯誤；

D、將t℃時a、b兩種物質的飽和溶液降溫到20℃,溶解度減小，析出晶體，所以溶液仍然

是飽和溶液，故D正確。

故選C。

【點睛】根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質

的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分

數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結

晶的方法達到提純物質的目的。

10.C

【詳解】A、溶液是均一穩定的混合物，但均一穩定的液體不一定是溶液，如水是均一穩定

的，水屬于純凈物，不屬于溶液，選項說法錯誤；

B、溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯系，稀溶液不一定是不飽和溶液，也可能是飽和

答案第3頁，共8頁

溶液，選項說法錯誤；

C、喝了汽水后常常會打嗝，說明氣體的溶解度與溫度有關，溫度越高，溶解度越小，選項

說法正確；

D、溶液具有均一性，配制好的6%的NaCl溶液，裝入試劑瓶中時不慎撒漏一部分，溶質質

量分數不變，選項說法錯誤；

故選：Co

11.C

【詳解】A、c的溶解度隨著溫度的降低而增大，t/C時，將接近飽和的c溶液通過降溫，溶

解度增大，溶液仍為不飽和溶液，故選項說法錯誤。

B、b的溶解度受溫度影響變化不大，要從b物質的飽和溶液中得到b物質的晶體，一般采

用蒸發結晶法，故選項說法錯誤。

C、t2℃時，a的溶解度為50g,含義是t2℃時，100g水中最多溶解50g物質a,溶液達到飽

和狀態，則t2℃時，將30g物質a加入50g水中充分溶解，最多能溶解25g,可得75g物質

a的飽和溶液，故選項說法正確。

D、分別將a和c的飽和溶液從tJC升溫至t2℃,a的溶解度隨著溫度的升高而增大，c的溶

解度隨著溫度的升高而減小，a的溶解度增大，但溶液的組成沒有發生改變，溶質質量分數

不變；c的溶解度減小，有晶體析出，溶質質量分數減小，故選項說法錯誤。

故選C。

12.排列方式CO出現大量氣泡澄清石灰水變渾濁減小1:2

【詳解】(1)金剛石和石墨都是由碳元素組成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性質差

異很大，故填：排列方式；

(2)碳不完全燃燒會生成一氧化碳，一氧化碳有毒，極易與血液中的血紅蛋白結合，從而

使血紅蛋白不能再與氧氣結合，造成生物體缺氧。故填：CO；

(3)①打開一瓶碳酸飲料的瓶蓋，壓強減小，二氧化碳的溶解度降低，二氧化碳散逸出來，

故A中出現大量氣泡；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，故B中的現象是：澄清石灰水變

渾濁；

②A中出現大量氣泡，說明二氧化碳跑了出來，說明氣體的溶解度隨壓強的減小而減小；

一定條件

(4)一氧化碳與氫氣合成甲醇的化學方程式為：CO+2H2八CH3OH,故在合成甲醇

的反應中，CO和H2的分子數之比是：1:2。

答案第4頁，共8頁

通電A.

13.氧氣2H,O=2H2T+O2T乳化煮沸肥皂水ABCD

【詳解】(1)電解水實驗中，生成的氫氣和氧氣的體積比是2：1,即生成的氫氣比氧氣多。

結合裝置圖，可以確定a中收集到的氣體是氧氣。水電解時，水在通電條件下，生成氫氣和

通電通電

氧氣,反應的化學方程式為：2H2O=2H2T+O2個。故填:氧氣；2H2O=2H2T+O21。

(2)洗滌劑清洗油污是利用洗滌劑的乳化作用；生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度；

用肥皂水可以區分硬水和軟水，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水。故填：乳化；煮沸；肥

皂水。

(3)A.洗菜水澆花，是重復利用水，可以節約用水。故符合活動主題。

B.農業澆灌改大水漫灌為噴灌，能減少水的用量，可以節約用水。故符合活動主題。

C.及時關閉水龍頭，可避免浪費水，故符合活動主題。

D.工業用水重復利用，可提高水的利用率，故符合活動主題。

故選：ABCD?

14.(1)Ca2+不能煮沸

(2)溶劑991g攪拌加快溶解，充分溶解

(3)b

通電

(4)化學負2H2。—2H2T+O2T

(5)8：1

【詳解】(1)鈣離子為鈣原子失去2個電子形成的帶2個正電荷的陽離子，表示為Ca2+,

活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和異味，不能出去溶于水的可溶性鹽，所以活性炭不

能使水軟化，生活中通常用加熱煮沸的方法使水軟化。

(2)配制1000克0.9%的生理鹽水需用到水，其中水作為溶劑,需要水的質量=1000gx(1-0.9%)

=991g,配置溶液過程中玻璃棒的作用是攪拌加速溶解。

(3)a、蔗糖和實驗均溶于水，且不溫度、顏色變化，不能用水鑒別；

b、氫氧化鈉溶于水放熱，溫度身高，硝酸鏤溶于水吸熱，溫度降低，可以用水鑒別；

c、二氧化碳和碳粉均為黑色且不溶于水，不能用水鑒別。

故選b

(4)光催化分解水的過程是將光能轉化為化學能，電解水實驗中負極產生氫氣，正極產生

答案第5頁，共8頁

通電小

氧氣，方程式為：2H2O2=2H2O+O2TC

(5)已知該物質中銅元素為+2價，結合已學知識氫氧根為-1價，碳酸根為-2價，所以x=

(3x2-1x2)+2=2,所以該物質中銅元素與碳元素質量比=(64x3):(12x2)=8：1。

15.⑴過濾

⑵B

⑶吸附

通電小小

⑷2:1氫元素和氧元素2H2O=2H2T+O2T

【詳解】(1)食鹽溶于水，泥沙難溶于水，過濾可實現固液分離，故除去食鹽水中混有的泥

沙的操作方法是過濾；

(2)吸附只能除去水中的色素和異味，蒸儲可除去所有雜質，過濾可除去難溶性雜質，靜

置沉淀只能使懸浮的雜質沉降，故凈化程度最高的是蒸儲。

故選B；

(3)活性炭結構疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和異味；

(4)在電解水實驗中，“正氧負氫”，生成氫氣和氧氣的體積比約為2:1,試管A與負極相

連，產生的是氫氣，試管B與正極相連，產生的是氧氣，故A、B試管中得到的氣體體積比

為：2:1；

電解水生成氫氣和氧氣，氫氣由氫元素組成，氧氣由氧元素組成，根據質量守恒定律，化學

反應前后，元素的種類不變，可得水是由氫元素和氧元素組成；

水在通電的條件下反應生成氫氣和氧氣，該反應的化學方程式為：2H2O=2H2T+O2TO

16.60>降溫結晶升高溫度Ca(OH)2A

【詳解】根據所學知識和題中信息知，(1應℃時A物質的溶解度是60g,160gA物質的飽和

溶液蒸干，理論上可以得到A物質的質量是160g-100g=60go(2)A物質溶解度隨溫度升

高而增大，B物質溶解度隨溫度升高而減少，t/C時兩者溶解度相等，t2℃時A溶解度大于

B,將t2℃兩種物質的飽和溶液降溫到ti°C,溶液中溶質的質量分數是A>B。(3)若A物質

中混有少量的B物質，可以用降溫結晶方法提純A。(4)現有B物質的不飽和溶液，可以

用升高溫度的方法使之變為飽和溶液，B物質有可能是Ca(OH)2,Ca(OH)2溶解度隨

答案第6頁，共8頁

溫度升高而減少。(5)“冬天撈堿，夏天曬鹽”，句中的“堿”的溶解度曲線符合圖中的A物

質的溶解度曲線。

點睛：Ca(0H)2溶解度隨溫度升高而減少。

17.(1)燃著的木條

(2)蒸儲

(3)NH4NO352.4%氯化鈉溶解度隨溫度變化影響小，采用降溫結晶不經濟

【詳解】(1)電解水實驗中，正極產生氧氣，負極產生氫氣，氫氣具有可燃性，而氧氣具有

助燃性，實驗時，檢驗