2026蘇教版高考化學一輪復習配套熱練大單元1第5講練習4　分子的極性　分子間作用力　手性分子含答案解析

練習4分子的極性分子間作用力手性分子1.判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)(2024·揚州中學)分子的極性：O2>O3(×)(2)(2024·如東、姜堰中學)硅單質屬于非極性分子(×)(3)(2023·前黃中學)白磷分子(P4)是非極性分子，可保存在冷水中(√)(4)(2024·南師附中)H2N—C≡N為極性分子(√)(5)(2023·連云港)S2Cl2的結構如圖所示。該分子屬于非極性分子(×)2.判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)(2023·鎮江)沸點：HF<HCl(×)(2)(2023·海安中學)沸點：SiCl4>GeCl4(×)(3)(2023·連云港一調)沸點：N2H4<C2H6(×)(4)(2023·無錫)沸點：CH4<H2O<H2S(×)(5)(2024·蘇州八校三模)HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高(√)(6)(2023·揚州中學)NH3的沸點高于PH3，是因為NH3和水分子間可形成氫鍵(×)(7)(2024·如皋適應性一)NH2OH難溶于水(×)(8)(2023·海安)硼酸甲酯[化學式為B(OCH3)3]易溶于水(×)(9)(2023·海安中學)H2O比H2S穩定是因為水分子間能形成氫鍵(×)(10)(2024·寶應)分子間作用力：O2>O3(×)(11)(2023·鎮江一中)硼酸甲酯[B(OCH3)3]分子間能形成氫鍵(×)(12)(2023·揚州)常溫下，氟化氫可能以(HF)2分子的形式存在(√)(13)(2023·興化中學)胍()分子間能夠形成氫鍵(√)(14)(2024·連云港中學)NH3易液化是由于NH3與H2O分子間形成氫鍵(×)(15)(2023·鎮江)CH3OH和H2O能形成分子間氫鍵(√)(16)(2024·宿遷三模)S2、S4、S8均難溶于水，易溶于CS2(√)(17)(2023·鎮江)向5mL碘水中加入1mLCCl4振蕩，靜置，上層無色，下層紫色，I2的溶解性符合“相似相溶”規律(√)(18)(2024·南京二模)在水中的溶解度比在水中的溶解度小(×)(19)(2023·揚州中學)在水中的溶解度比在水中的溶解度大(√)(20)(2024·揚州中學)酸性：CH3COOH>CH2FCOOH(×)(21)(2024·蘇州三模)三氟乙酸(CF3COOH)的酸性強于乙酸，三氟化氮(NF3)的堿性強于氨氣(×)(22)(2024·如皋適應性一)NH2OH中N結合H＋的能力比N2H4弱(√)3.判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)(2023·海門調研)分子存在對映異構現象(√)(2)(2023·鎮江期初)中含有1個手性碳原子(√)(3)(2023·南京六校期初)分子不存在手性異構體(×)(4)(2023·高郵)與足量氫氣加成后的物質無手性碳原子(×)(5)(2023·徐州)與足量H2加成后的產物中含有1個手性碳原子(√)(6)(2023·揚州中學)與足量H2加成后生成的有機化合物中含有3個手性碳原子(×)(7)(2023·鎮江一中)與足量的氫氣加成后的產物含有4個手性碳原子(×)4.(2023·山東卷)下列分子屬于極性分子的是(B)A.CS2 B.NF3C.SO3 D.SiF4【解析】NF3的空間結構為三角錐形，分子中正、負電荷中心不重合，NF3屬于極性分子，B正確。5.(2023·如皋中學)下列物質酸性最強的是(C)A.CH3COOH B.HCOOHC.CF3COOH D.CHCl2COOH【解析】電負性：F>Cl>H，吸電子能力：F>Cl>H，吸電子能力增強導致羧基更容易電離出H＋，酸性增強，酸性最強的是CF3COOH，故選C。6.(2023·湖北卷)價層電子對互斥模型可以預測某些微粒的空間結構。下列說法正確的是(A)A.CH4和H2O的VSEPR模型均為四面體形B.SOeq\o\al(2－,3)和COeq\o\al(2－,3)的空間結構均為平面三角形C.CF4和SF4均為非極性分子D.XeF2與XeO2的鍵角相等【解析】SOeq\o\al(2－,3)的空間結構為三角錐形，B錯誤；SF4的中心S原子有孤電子對，為極性分子，C錯誤；XeF2中Xe的價層電子對數為5，XeO2中Xe的價層電子對數為4，成鍵電子對數相同，孤電子對數不等，孤電子對越多，排斥力越大，所以鍵角不等，D錯誤。7.(2024·寶應)已知冰醋酸能與Cl2在I2催化下發生反應生成ClCH2COOH和HCl。對實驗過程進行監測，發現反應過程中出現了C—I。下列有關說法錯誤的是(C)A.HCl分子中σ鍵的形成：B.ClCH2COOH中存在sp3-sp2σ鍵C.C—I比C—Cl更易形成，且鍵能更大D.ClCH2COOH的酸性比CH3COOH強【解析】HCl分子中氫原子的s能級和氯原子的p能級上的電子形成σ鍵，A正確；分子中碳氧雙鍵中碳原子采取sp2雜化，單鍵碳原子采取sp3雜化，單鍵碳原子和雙鍵碳原子之間為sp3-sp2σ鍵，B正確；I原子半徑大于Cl，鍵長：C—I>C—Cl，鍵能：C—I<C—Cl，C錯誤；Cl的電負性大于H，導致ClCH2COOH中O—H的極性大于CH3COOH中O—H，ClCH2COOH更易電離出氫，酸性強于CH3COOH，D正確。8.(2024·海安中學)D-青霉胺用以治療或控制先天性銅代謝障礙性疾病，其結構簡式如圖所示。下列說法正確的是(B)A.第一電離能：C<N<OB.電負性：O>N>SC.H原子與C、N、O原子均可形成18電子的非極性分子D.D-青霉胺熔點為212℃【解析】第一電離能：C＜O＜N，A錯誤；H原子與C、N、O形成的18電子分子分別為C2H6、N2H4、H2O2，N2H4和H2O2為極性分子，C錯誤；D-青霉胺為分子晶體，熔點相對較低，與分子間氫鍵無關，D錯誤。9.(1)(2022·湖北卷)磷酸中少量的水極難除去的原因是磷酸分子和水分子間存在氫鍵。(2)(2024·高郵期初)低共熔溶劑由含氫鍵供體(能形成氫鍵的氫原子)的組分與含氫鍵受體(能與氫原子形成氫鍵的原子)的組分混合。草酸(HOOCCOOH)分子中氫鍵受體的數目為4。(3)(2024·蘇州、海門、淮陰、姜堰中學期初)丙酮與水互溶的原因是丙酮與水分子之間形成氫鍵；丙酮與水都是極性分子，符合“相似相溶”規律。(4)(2023·