2026屆四川省眉山市永壽高級中學高二化學第一學期期末質量跟蹤監視試題含答案

2026屆四川省眉山市永壽高級中學高二化學第一學期期末質量跟蹤監視試題含答案注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列反應屬于消去反應的是A．乙醇與濃硫酸共熱到140℃B．乙醇與氫溴酸（HBr）反應C．乙醇與氧氣反應生成乙醛D．乙醇與濃硫酸共熱至170℃2、甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲:乙=1:2，則加入鋁粉的質量為（）A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.6g3、在密閉容器中發生反應aA(g)

?cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.7倍，下列敘述正確的是()A．A的轉化率增大 B．平衡向正反應方向移動C．D的體積分數變大 D．a＜c＋d4、用鎂鋁合金制作的窗框、卷簾門、防護欄等物品輕巧、美觀、耐用。與上述這些特點無關的鎂鋁合金的性質是A．不易生銹 B．導電性好 C．密度小 D．強度高5、下列各裝置中，能構成原電池的是（）A．B．C．D．6、CuI是一種不溶于水的白色固體，它可由反應2Cu2＋+4I-=2CuI+I2而得到。現以石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。電解開始不久陰極區溶液呈紅色，而陽極區溶液呈藍色，對這些現象的正確解釋是①陰極2H＋+2e-=H2↑，使c(OH-)>c(H＋)②陽極4OH--4e-=2H2O+O2↑，O2將I-氧化為I2，I2遇淀粉變藍③陽極2I--2e-=I2，I2遇淀粉變藍④陽極2Cu-4e-+4I-=2CuI+I2，I2遇淀粉變藍A．①②B．①③C．①④D．③④7、常溫下0.1mol/L氨水pH為11，則下列說法中不正確的是（）A．此溶液中NH3?H2O在常溫下的電離度約為1%B．若向此溶液中通入少量氨氣，NH3?H2O電離平衡正向移動，水的電離平衡逆向移動C．若向其中加入pH為11的NaOH溶液，NH3?H2O電離平衡不移動，但n(NH4+)減小D．若向其中加入少量水，溶液中n(H+)增大8、下列物質分類不正確的是A．燒堿屬于堿類B．純堿屬于鹽類C．油脂屬于天然高分子化合物D．漂白粉屬于混合物9、已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等,現向10mL濃度為0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中()A．當加入氨水的體積為10mL時,c(NH4+)=c(CH3COO-)B．c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再減小C．水的電離程度始終增大D．c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變10、白蟻能分泌一種叫做蟻酸的物質，其化學性質與乙酸相似。據此判斷，下列最不容易被蟻酸腐蝕的是（）A．黃金飾品 B．鍍鋅水管 C．鋁合金門窗 D．石灰墻面11、在一密閉容器中，充入一定量的反應物A，反應達平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮到一半，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的1.6倍，則下列判斷正確的是()A．B．物質A的轉化率降低C．物質B的質量增加D．平衡向正反應方向移動了12、某溫度下HF的電離常數Ka=4×10-4，CaF2的溶度積常數Ksp=1.46×10-10。在該溫度下取濃度為0.25mol·L-1的HF與濃度為0.002mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合。下列說法正確的是A．該溫度下，0.25mol·L-1的HF溶液的pH=2B．升高溫度或增大濃度，HF的電離平衡常數都將增大C．兩溶液混合不會產生沉淀D．向飽和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固體后，溶度積常數Ksp一定比之前減小13、下列反應不屬于取代反應的是①溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱②溴乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱③甲烷與氯氣④乙炔與氯化氫在一定條件下制氯乙烯A．①②B．②④C．①④D．③④14、常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是()A．Ka1（H2X）的數量級為10-5B．曲線N表示pH與的變化關系C．NaHX溶液顯堿性D．當混合溶液呈中性時，15、下列關于化學鍵的敘述中正確的是()A．化學鍵存在于原子之間，也存在于分子之間B．兩個原子之間的相互作用叫做化學鍵C．離子鍵是陰、陽離子之間的相互吸引力D．化學鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用16、把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是（）A．AlO2－ B．Al(OH)3 C．Al3+ D．Al3+和Al(OH)3二、非選擇題（本題包括5小題）17、某實驗室廢液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+四種金屬陽離子，實驗室設計了下述方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環境。⑴沉淀A的成分是__________________________⑵操作②中觀察到的實驗現象是__________________________________________________。⑶設計一個實驗方案，檢驗可排放的廢水中不含Fe3+____________________________________________18、12.0g某液態有機化合物A完全燃燒后，生成14.4gH2O和26.4gCO2。測得有機化合物A的蒸氣對H2的相對密度是30，求：有機物A的分子式_______________________。(寫出計算過程)用如圖所示裝置測定有機物A的分子結構，實驗數據如下(實驗數據均已換算為標準狀況)：amL(密度為ρg/cm3)的有機物A與足量鈉完全反應后，量筒液面讀數為bmL，若1molA分子中有xmol氫原子能跟金屬鈉反應，則x的計算式為____________(可以不化簡，寫出計算過程)。已知該有機物能夠與金屬鈉或鉀發生反應，并對有機物進行核磁共振操作，發現核磁共振氫譜圖上有三組吸收峰，且峰面積之比為6:1:1，請寫出該物質的結構簡式：_________。19、某學生用0.1500moVL標準鹽酸測定某未知濃度的NaOH溶液，其操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗凈滴定管B．用待測定的溶液潤洗堿式滴定管C．用堿式滴定管取NaOH溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞D．另取錐形瓶，再重復操作2~3次E．檢查滴定管是否湍水F.取下酸式滴定管用標準鹽酸潤洗后，將標準液注入酸式滴定管“0"刻度以上2~3cm處，再把酸式滴定管固定好，調節液面至0"刻度或“0"刻度以下G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度完成以下填空：滴定時正確操作的順序是（用字母填寫）____________________本實驗中對滴定管的操作如下圖所示，正確的是______________（填字母）。判斷到達滴定終點的現象是________________________________________滴定結果如下表所示：滴定次數待測液體積／mL標準溶液的體積／mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.000.6020.60325.000.2020.19計算該NaOH溶液的物質的量濃度為_____________mol/L下列操作會導致測定結果偏高的是________A．酸式滴定管在裝液前未用標準鹽酸潤洗B．滴定過程中，錐形瓶搖晃的太劇烈，錐形瓶內有液體濺出C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發現氣泡D．達到滴定終點時，仰視讀數20、用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實驗數據如下表所示：實驗編號待測NaOH溶液的體積/mLHCl溶液的體積/mL125.0024.41225.0024.39325.0024.60回答下列問題：如圖中甲為_________滴定管，乙為_______滴定管(填“酸式”或“堿式”)實驗中，不需要潤洗的儀器是：________________________取待測液NaOH溶液25.00ml于錐形瓶中，使用酚酞做指示劑。滴定終點的判斷依據是________若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，將使所測結果____________(填“偏高”“偏低”“不變”，下同)；若讀酸式滴定管讀數時，滴定前仰視讀數，滴定后正確讀數，則所測結果___________。未知濃度的NaOH溶液的物質的量濃度為_____________mol/L。21、I．二甲醚(DME)-種清潔的替代燃料，不含硫，不會形成微粒，而且與汽油相比，排放的NO2更少，因此是優良的柴油機替代燃料。工業上利用一步法合成二甲醚的反應如下（復合催化劑為CuO/ZnO/Al203）：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-204.7kJ／mol。600℃時，一步法合成二甲醚過程如下：則△H2=____。以DME為燃料，氧氣為氧化劑，在酸性電解質溶液中用惰性電極制成燃料電池，則通入氧氣的電極是電源的____（填正、負）極，通DME的電極反應為Ⅱ．2007年諾貝爾化學獎獲得者格哈德·埃特爾建立了合成氨反應機制。T=673K時，各步反應的能量變化如圖所示，圖中的能量單位為kJ/mol（注：圖中“吸”表示在催化劑表面的吸附）。請回答下列問題：合成氨反應的機理為①________________________T=673K,合成氨反應的熱化學方程式為______________液氨和水頗為相像，它能溶解多種無機及有機分子，其電離方程式可表示為2NH3NH4++NH2一(某溫度下其離子積常數為10-30)。液氨中的pNH4與水中的pH相似，則該溫度下液氨的pNH4=____。鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種重要的化工原料，屬于離子化合物。它易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4C1類似。寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、A3、D4、B5、B6、C7、C8、C9、A10、A11、B12、A13、B14、A15、D16、A二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe、Cu、Ag溶液由淺綠色變黃色取適量可排放廢水于試管中，滴加硫氰化鉀溶液，若無血紅色出現，則不含Fe3+18、C3H8O或19、E→A→F→B→C→G→D