2026屆鐵嶺市重點中學化學高二上期中質量跟蹤監視試題含解析

2026屆鐵嶺市重點中學化學高二上期中質量跟蹤監視試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中值增大，可以采取的措施是()A．加少量燒堿溶液 B．降低溫度C．加少量冰醋酸 D．加水2、中醫典籍《肘后備急方》所載治療瘧疾的方法“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”，對屠呦呦團隊研發治療瘧疾的特效藥——青蒿素有巨大的啟示作用。屠呦呦在對比實驗中發現古法療效低下，她設計的提取青蒿素的工藝可以簡化成如下流程：根據上述信息分析，下列判斷或敘述中肯定錯誤的是A．從天然植物中提取有效成分治療疾病是藥物研發的重要途徑B．將青蒿粉碎可以提高有效成分的提取率C．青蒿素易溶于水和乙醚D．操作1是過濾，操作2是蒸餾3、下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應的是()①②③(CH3)3C—CHBr2④CHCl2—CHBr2⑤⑥CH3ClA．①③⑥ B．②③⑤ C．②④ D．全部4、下列說法中不正確的有①鹵素單質從上到下熔沸點逐漸升高，堿金屬單質從上到下熔沸點逐漸降低②鐵的氧化物（FexO)1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112mLCl2，恰好將Fe完全氧化，x的值為0.80③SiO2有導電性，可用于制備光導纖維④二氧化硅既能與氫氟酸反應，又能與燒堿反應，所以它是兩性氧化物⑤金屬活動性不同，冶煉方法也有所不同⑥蘇打和小蘇打焰色反應的現象是相同的，說明灼燒過程中它們發生了相同的化學變化⑦鐵在純氧中燃燒或在氯氣中燃燒所得產物中鐵的化合價均為+3價⑧鎂鋁合金的強度和硬度都比純鋁和純鎂的大⑨除去銅器表面銅綠而不損傷器物，可用稀硝酸⑩Al(OH)3藥劑適合于胃潰瘍患者服用，治療胃酸過多A．③④⑥⑦⑨ B．①②③⑤ C．④⑥⑦⑧⑨ D．①②⑤⑧⑩5、實驗室制取下列氣體時，只能用排水法收集的是（）A．CH4 B．CO2 C．NO D．NO26、下列有關反應熱的敘述正確的是A．X(g)+Y(g)?Z(g)+W(s)ΔH>0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應的ΔH增大B．C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH=+1.9kJ/mol，說明金剛石比石墨穩定C．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1，C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH2，則ΔH1<ΔH2D．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol7、對于溶液中的反應：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O下列措施一定能使反應的速率提高的是A．加水 B．加入同濃度的FeSO4溶液C．向溶液中滴加稀硫酸 D．加入少量的高錳酸鉀固體8、清晨，陽光透過樹葉間的縫隙射入密林中時，可以觀察到丁達爾效應，能產生該效應的分散系是A．溶液B．膠體C．懸濁液D．乳濁液9、有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來，浸入電解質溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據此判斷它們的活動性由強到弱的順序是()A．D>C>A>B B．D>A>B>CC．D>B>A>C D．B>A>D>C10、下列關于工業合成氨反應的說法正確的是A．使用鐵做催化劑，可提高合成氨反應的速率和平衡轉化率B．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應，提高H2的平衡轉化率C．合成氨采用2×107～5×107Pa，因為該壓強下鐵觸媒的活性最高D．合成氨工業采用高壓，不僅能提高轉化率，還能縮短到達平衡的時間11、工業合成氨反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.0kJ·mol－1，恒容時，體系中各物質濃度隨時間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A．25min時采取的措施是降低溫度或增大壓強B．將0.5mol氮氣、1.5mol氫氣置于1L密閉容器中發生反應，放出的熱量為46kJC．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個時間段平衡時平衡常數：KⅢ>KⅠ=KⅡD．為了增大合成氨的產率可以通過使用催化劑、原料的循環使用來實現12、既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是()A．混合氣體通過盛水的洗氣瓶 B．混合氣體和過量H2混合C．混合氣體通過裝有過量溴水的洗氣瓶 D．混合氣體通過酸性KMnO4溶液13、下列應用與鹽的水解無關的是（）A．NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑B．用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑C．氯化鈉可用作防腐劑和調味劑D．實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞14、下列食物屬于酸性食物的是()A．檸檬 B．蘋果 C．生菜 D．火腿腸15、下列對化學反應的認識錯誤的是（）A．會引起化學鍵的變化 B．會產生新的物質C．必然引起物質狀態的變化 D．必然伴隨著能量的變化16、下列說法正確的是A．煤含有苯、甲苯、二甲苯等有機化合物，它們是重要的化工原料B．石油是一種不可再生的化石資源，石油裂解的目的是為了提高汽油的產量與質量C．常見的氨基酸為無色結晶，能形成內鹽，所以熔點較高D．雞蛋清的溶液中硫酸鈉和硫酸銅固體，都會析出白色沉淀且原理相同二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖中，A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物。根據上圖回答問題：(1)D、F的化學名稱是________、________。(2)寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型。②____________________________________________，________；④____________________________________________，________；(3)A的結構簡式是__________________，1molA與足量的NaOH溶液反應會消耗________molNaOH。(4)寫出符合下列3個條件的B的同分異構體____________________。①含有鄰二取代苯環結構②與B有相同官能團③不與FeCl3溶液發生顯色反應18、某有機物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉化為有機物B、C、D、E；C又可以轉化為B、D。它們的轉化關系如下：已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發生銀鏡反應。(1)寫出A、D、的結構簡式和所含官能團名稱A_______、________，D__________、___________(2)寫出反應⑤的化學方程式___________________________________；(3)從組成上分析反應⑨是___________(填反應類型)。(4)F的同分異構體中能與NaOH溶液發生反應的共_______種(包含F)，寫出其中一種與NaOH溶液反應的化學方程式______________19、請從圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗氯氣的氧化性。（1）B極發生的電極反應式是_________________________________。（2）設計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為：A接______、_____接______；B接_____、_____接______。在實驗中，盛有KI淀粉溶液的容器中發生反應的離子方程式為_________________。（4）已知電解后測得產生的H2的體積為44.8mL（已經折算成標準狀況），電解后溶液的體積為50mL，此時溶液中NaOH的物質的量濃度為：______________。

20、在用0.1mol/L的鹽酸來測定未知濃度的氫氧化鈉溶液的酸堿中和滴定實驗中：(1)放在錐形瓶中的溶液是______________；(2)若選用酚酞做指示劑，溶液的顏色由______色變_____色.(3)酸堿中和滴定中實驗操作中眼睛應注視：________________(4)裝標準液的滴定管未用標準液潤洗，則測得待測液的濃度偏______(5)錐形瓶用待測液潤洗，則測得待測液的濃度偏_____(6)滴定過程中錐形瓶中有少量待測溶液濺出，則測得待測液的濃度偏______21、I、H2A在水中存在以下平衡：H2AH+＋HA-，HA-H+＋A2-(1)NaHA溶液顯酸性，則溶液中離子濃度的大小順序為__________。(2)常溫時，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液的下列關系中，一定正確的是__________。A．c（Na+）＞c（K+）B．c（H+）?c（OH）＝1×10-14C．c（Na+）＝c（K+）D．c（Na+）＋c（K+）＝c（HA-）＋c（A2-）Ⅱ、含有Cr2O的廢水毒性較大，某工廠廢水中含4.00×10-3mol/LCr2O。為使廢水能達標排放，作如下處理：Cr2OCr3+、Fe3+Cr（O3）、Fe（OH）3(3)該廢水中加入FeSO4?7H2O和稀硫酸，發生反應的離子方程式為：________________。(4)欲使25L該廢水中轉化為Cr3+，理論上需要加入_________gFeSO4?7H2O。(5)若處理后的廢水中殘留的c（Fe3+）＝1×10-13mol/L，則殘留的Cr3+的濃度為_________mol/L，Cr3+________（填是或否）沉淀完全。（已知：Ksp[Fe（OH）3]≈1.0×10-38mol/L，Ksp[Cr（OH）3]≈1.0×10-31mol/L）III.已知：I2＋2S2O32-==2I-＋S4O62-。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a．準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入濃度為2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全。(6)步驟c中判斷恰好反應完全的現象為_______________(7)根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是_____g/kg。（以含w的代數式表示）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【分析】醋酸是弱電解質，在溶液中存在電離平衡，要使溶液中值增大，應使平衡向右移動。【詳解】A．加入少量燒堿溶液，反應H+生成CH3COO-，c（H+）減小，由于CH3COO-對CH3COOH的電離起到抑制作用，則值減小，故A錯誤；B．醋酸的電離是吸熱反應，降低溫度，抑制醋酸電離，平衡向逆反應方向移動，則值減小，故B錯誤；C．加入少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質的濃度越大，電離程度越小，則值減小，故C錯誤；D．加水稀釋促進醋酸電離，則氫離子的物質的量增大，醋酸分子的物質的量減小，所以值增大，故D正確；故選D。【點睛】醋酸加水稀釋，溶液中除氫氧根離子外，各粒子濃度均減小，由于平衡向右移動，氫離子、醋酸根離子濃度減小少，醋酸分子濃度減小多。2、C【解析】A、從天然植物中提取有效成分治療疾病是藥物研發的重要途徑，例如中草藥，故A正確；B、將青蒿粉碎可以增大與萃取劑的接觸面積，提高有效成分的提取率，故B正確；C、青蒿素易溶于乙醚，所以用乙醚來萃取，但青蒿素不易溶于水，因為題干中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，但在實驗中發現古法療效低下，且其結構中親水基團很少，說明青蒿素不易溶于水，故C錯誤；D、根據圖中工藝，操作1是過濾，操作2是蒸餾，故D正確；故選C。3、A【分析】鹵原子鄰碳上有H原子的鹵代烴在KOH醇溶液中加熱能發生消去反應，據此分析作答。【詳解】①有機物發生消去反應發生后將會形成不飽和鍵，而氯苯中相鄰的碳原子是苯環的一部分，若消去再形成雙鍵破壞苯環結構，故不能發生消去反應，故①符合題意；②中和氯相連的碳的相鄰碳原子上有氫，故能消去，生成對應的烯烴和氯化鉀，故②不符合題意；③(CH3)3C—CHBr2中和溴相連的碳相鄰碳原子上沒有氫，故不能消去，故③符合題意；④CHCl2—CHBr2中和氯或溴相連的碳相鄰碳原子上有氫，故能發生消去反應，故④不符合題意；⑤中和溴相連的碳的相鄰碳原子上有氫，故能發生消去反應，生成對應的烯烴和氯化鉀，故⑤不符合題意；⑥一氯甲烷只有一個碳，沒有相鄰的碳，所以不能發生消去反應。故⑥符合題意；①③⑥均不能發生消去反應，故答案為A。【點睛】鹵代烴的消去反應是在堿的醇溶液中加熱，連接-X的碳的相鄰碳原子上的一個H和-X一同被脫去，而生成不飽和烴和鹵化氫，如鄰位碳原子不連接氫原子或為鹵苯或不含鄰碳等，則不能發生消去反應。4、A【分析】根據堿金屬的性質分析；根據氧化還原反應的本質和特征分析；根據常見物質的分類相關知識分析；【詳解】①堿金屬單質從上到下，熔沸點降低，鹵族元素從上到下，單質狀態從氣體→液體→固體，熔沸點從上到下增大，故①正確；②112mL的氯氣（標況下）把＋2價鐵氧化成＋3價，反應中轉移電子物質的量為(112×10－3L/22.4mol?L－1)×2=0.01mol，根據得失電子數目守恒，[1.56g/(56x+16)]×(3-2x)=0.01，解得x=0.8③SiO2不能導電，故③錯誤；④兩性氧化物是既能與酸反應，又能與堿反應生成鹽和水，SiO2與HF生成SiF4和H2O，其中SiF4不屬于鹽，因此SiO2不屬于兩性氧化物，故④錯誤；⑤金屬活動性不同，冶煉的方法不同，K－Al用電解法冶煉，Zn－Cu用熱還原法冶煉，Cu以后用熱分解法冶煉，故⑤正確；⑥焰色反應不屬于化學變化，故⑥錯誤；⑦鐵在純氧燃燒得到產物是Fe3O4，純鐵在氯氣燃燒生成FeCl3，Fe3O4認為是由＋2、＋3組成，故⑦錯誤；⑧合金的硬度和強度比成分金屬強，故⑧正確；⑨銅在常溫下與稀硝酸發生反應，因此不能用稀硝酸除去銅表面的銅綠，用鹽酸或硫酸，故⑨錯誤；⑩氫氧化鋁表現兩性，且對人體無毒，因此氫氧化鋁用于中和胃酸過多，故⑩正確。故A正確。【點睛】(1)兩性氧化物和兩性氫氧化物，高中階段只考查Al2O3和Al(OH)3的性質及應用；(2)Fe3O4可看做是Fe2O3?FeO的形式，故它既含有+3價Fe也含有+2價Fe。5、C【分析】氣體的收集方法有排水法、排空氣法，只能用排水法收集，說明選項中的氣體能夠與空氣中的氧氣反應，且該氣體不與水反應或易溶于水等，據此進行解答。【詳解】A．甲烷能夠用排水法和排空氣法收集，故A錯誤；B．二氧化碳溶于水，不能用排水法收集，通常采用排空氣法收集二氧化碳，故B錯誤；C．一氧化氮能夠與空氣中的氧氣反應，不能使用排空氣法收集，所以只能使用排水法水解一氧化氮，故C正確；D．二氧化氮能夠與水反應，不能使用排水法收集，只能使用排空氣法，故D錯誤；6、C【解析】A、△H只跟始態和終態有關，代表1molX完全反應后產生的熱效應，平衡后加入X，△H不變，選項A錯誤；B．由C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，可說明金剛石總能量較高，能量越低越穩定，故石墨比金剛石穩定，選項B錯誤；C、ΔH大小比較注意要帶“+”、“—”比較。選項所給反應均為放熱反應，碳的完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒放出的熱量，即ΔH1<ΔH2，選項C正確；D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，且氫氣燃燒的穩定氧化物為液態水，選項D錯誤；答案選C。7、D【分析】加水，濃度減小，反應速率減慢；加入同濃度的FeSO4溶液，溶液體積增大，使KMnO4、H2SO4濃度減小；向溶液中滴加稀硫酸，反應物KMnO4、FeSO4濃度減小；加入少量的高錳酸鉀固體，KMnO4的濃度增大、FeSO4、H2SO4的濃度不變。【詳解】加水，濃度減小，反應速率減慢，故不選A；加入同濃度的FeSO4溶液，溶液體積增大，使KMnO4、H2SO4濃度減小，反應速率減慢，故不選B；向溶液中滴加稀硫酸，反應物KMnO4、FeSO4濃度減小，所以反應速率不一定加快，故不選C；加入少量的高錳酸鉀固體，KMnO4的濃度增大、FeSO4、H2SO4的濃度不變，所以反應速率一定加快，故選D。8、B【解析】膠體能產生丁達爾效應，答案選B。9、B【分析】原電池中較活潑的金屬作負極，負極上失電子生成陽離子進入溶液而被腐蝕；金屬和酸反應，較活潑的金屬與酸反應較劇烈；金屬之間的置換反應中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，據此分析解答。【詳解】①將A與B用導線連接起來，浸入電解質溶液中，該裝置構成了原電池，原電池中較活潑的金屬作負極，負極上金屬失電子生成金屬陽離子進入溶液而被腐蝕，較不活潑的金屬作正極而不易腐蝕，B不易腐蝕，所以金屬活動性A>B；②金屬和酸反應，較活潑的金屬與酸反應較劇烈，將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈，所以金屬活動性D>A；③金屬之間的置換反應中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化，所以金屬活動性：B>Cu；④金屬之間的置換反應中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出，說明金屬活動性：Cu>C。所以它們的活動性由強到弱的順序是D>A>B>C，故合理選項是B。【點睛】本題考查了金屬活潑性強弱的判斷，金屬活潑性強弱的判斷方法有：原電池中的正負極材料、金屬之間的置換反應、金屬和酸反應置換出氫氣的難易等。10、D【詳解】A.催化劑可提高合成氨反應的速率，但不影響平衡移動，故不影響平衡轉化率。故A錯誤；B.合成氨是放熱反應，所以低溫有利于平衡正向移動，利于提高H2的平衡轉化率，但反應速率跟溫度有關，溫度越高速率越大，所以溫度是取在既保證一定速率，又保證反應盡量向正反應方向移動，同時還要確保催化劑活性，因為催化劑活性跟溫度關系很大，一般合成氨反應500℃是保證催化活性最大，不是為了使化學平衡向正反應方向移動，故B錯誤；C.合成氨的反應是分子數減小的反應，高壓有利于向正反應方向移動，且能提高正反應速率，跟催化劑無關，故C錯誤；D.合成氨的反應是分子數減小的反應，高壓有利于向正反應方向移動，且能提高正反應速率，故合成氨工業采用高壓，不僅能提高轉化率，還能縮短到達平衡的時間，故D正確；故選D。11、C【詳解】A．25min時N2和H2濃度降低，NH3濃度突然降低，采取的措施是將NH3從體系中分離，A錯誤；B．該反應為可逆反應。物質不能100%轉化，0.5mol氮氣、1.5mol氫氣置于1L密閉容器中發生反應，放出的熱量小于46kJ，B錯誤；C．25min時為將NH3從體系中分離，45min時，組分濃度沒有改變，之后N2和H2濃度降低，NH3濃度突然增大，說明反應向正反應方向移動，改變的條件是降溫，平衡常數與溫度相關，Ⅰ、Ⅱ溫度相同，則KⅠ=KⅡ；該反應為放熱反應，溫度降低K增大，Ⅲ的平衡常數大，故KⅢ>KⅠ=KⅡ，C正確；D、催化劑不影響化學平衡，不改變合成氨的產率，D錯誤；答案選C。12、C【詳解】A.二者與水都不能反應且不溶于水，因此不能鑒別和除去雜質，A錯誤；B.又引入了新的雜質氫氣，B錯誤；C.乙烯與溴水反應產生1，2-二溴乙烷，該生成物呈液態，乙烷不能反應，因此可以用于鑒別和除雜，C正確；D.乙烯與酸性KMnO4溶液反應產生CO2氣體，又引入了新的雜質，D錯誤；故合理選項是C。13、C【解析】根據鹽類水解的原理進行分析。【詳解】A項：NH4Cl與ZnCl2溶液中陽離子水解使溶液呈酸性，可除去金屬表面的氧化物。B項：HCO3－水解為主(HCO3—＋H2OH2CO3＋OH-)溶液呈堿性。Al3+水解使溶液呈酸性，兩溶液混合時，水解反應相互促進，生成CO2等能滅火。C項：氯化鈉是強酸強堿鹽，不能水解，故用作防腐劑和調味劑時與水解無關。D項：Na2CO3、Na2SiO3等溶液中陰離子水解使溶液呈堿性，會腐蝕玻璃中的SiO2使玻璃塞與瓶口粘連。本題選C。14、D【詳解】A．檸檬在人體內代謝后生成堿性物質，使體液呈弱堿性，這類食物習慣上被稱為堿性食物，故A錯誤；B．蘋果在人體內代謝后生成堿性物質，使體液呈弱堿性，這類食物習慣上被稱為堿性食物，故B錯誤；C．生菜在人體內代謝后生成堿性物質，使體液呈弱堿性，這類食物習慣上被稱為堿性食物，故C錯誤；D．火腿腸富含蛋白質，在體內經過消化、吸收后，最后氧化成酸，這類食物習慣上被稱為酸性食物，故D正確；故答案為D。15、C【詳解】A項，化學反應的本質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程，A項正確；B項，化學反應的特征是有新物質生成，B項正確；C項，化學反應過程中物質的狀態不一定發生變化，如H2和Cl2在點燃或光照下生成HCl，H2、Cl2和HCl都是氣態，C項錯誤；D項，化學反應過程中斷裂舊化學鍵吸收能量，形成新化學鍵釋放能量，吸收和釋放的能量不相等，化學反應中一定伴隨著能量的變化，D項正確；答案選C。16、C【詳解】A.煤是由無機物和有機物組成的復雜混合物，可以用干餾方法獲得苯，但是煤的成分中并不含有苯、甲苯、二甲苯等有機物，它們是煤在干餾時經過復雜的物理以及化學變化產生的，錯誤；B.石油裂化的目的是為了提高輕質液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產量，特別是提高汽油的產量，裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯等，錯誤；C.常見的氨基酸為無色結晶，能形成內鹽，所以熔點較高，正確；D.蛋白質在硫酸鈉溶液中溶解度較低，發生鹽析而沉降，硫酸銅中銅離子能使蛋白質變性而沉淀，原理不同，錯誤。【點睛】石油的減壓分餾是獲得不同相對分子質量較大的烷烴（如潤滑油、石蠟等）；石油裂化的目的主要是獲得較多的輕質油；石油裂解可理解為深度裂化，主要目的是獲得大量氣態烴；而催化重整主要目的是獲得芳香烴。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醇乙酸乙酯＋H2O酯化反應(或取代反應)CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O消去反應2【分析】B在濃硫酸、加熱條件下反應生成酯，根據E的結構簡式，推知B中含有羧基和羥基，其結構簡式為：；D在濃硫酸、170℃下反應生成乙烯，結合D的分子式可推知D是乙醇；C和乙醇在濃硫酸、加熱條件下發生酯化反應生成F，結合F的分子式可知，C的結構簡式為CH3COOH，則F為CH3COOC2H5，B和C、D發生酯化反應生成A，則A的結構簡式為：。【詳解】（1）根據以上分析，D的結構簡式為：CH3CH2OH，其名稱是乙醇，F的結構簡式為：CH3COOC2H5，其名稱是乙酸乙酯，故答案為乙醇；乙酸乙酯；

（2）在濃硫酸加熱條件下發生分子內酯化反應生成，反應方程式為：＋H2O，反應類型為酯化反應；乙醇在濃硫酸、170℃下反應生成乙烯，反應方程式為：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O，反應類型為消去反應；故答案為＋H2O；酯化反應(或取代反應)；CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；消去反應；

（3）A的結構簡式為，分子中含有兩個酯基，A在堿性條件下水解后再酸化生成B、C、D，1molA與足量的NaOH溶液反應會消耗2molNaOH。故答案為；2；

（4）①含有鄰二取代苯環結構，說明含有兩個取代基且處于鄰位，②與B有相同官能團說明含有醇羥基和羧基，③不與FeCl3溶液發生顯色反應說明不含酚羥基，所以其同分異構體為，有3種同分異構體，

故答案為。【點睛】本題考查有機體推斷，難點是同分異構體的推斷，注意根據題給信息確定含有的官能團及其結構，從而確定該有機物的結構簡式。18、C2H5OH羥基CH3CHO醛基2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O氧化反應6CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa【分析】D的蒸氣密度是氫氣的22倍，則相對分子質量為44，并可以發生銀鏡反應，說明含有-CHO，則D為CH3CHO；D被氧化生成E為CH3COOH，D被還原生成A為CH3CH2OH；A可以與濃氫溴酸發生取代生成B，B可以與堿的水溶液反應生成A，則B為CH3CH2Br，B可以在堿的醇溶液中反應生成C，則C為CH2=CH2；A與E可發生酯化反應生成F，F為CH3COOC2H5。【詳解】(1)根據分析可知A為CH3CH2OH，其官能團為羥基；D為CH3CHO，其官能團為醛基；(2)反應⑤為乙醇的催化氧化，方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O；(3)C為CH2=CH2，D為CH3CHO，由C到D的過程多了氧原子，所以為氧化反應；(4)F的同分異構體中能與NaOH溶液發生反應，說明含有羧基或酯基，若為酯則有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3，若為羧酸則有：CH3CH(COOH)CH3、CH3CH2CH2COOH，所以包括F在內共有6種結構；酯類與NaOH反應方程式以乙酸乙酯為例：CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa，羧酸類：CH3CH2CH2COOH+NaOH=CH3CH2CH2COONa+H2O。19、2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑GFHDECCl2+2I﹣=I2+2Cl﹣0.08mol·L－1【解析】（1）B極是陽極，氯離子失電子發生氧化反應；（2）實驗目的是測定產生的氫氣的體積并檢驗氯氣的氧化性，根據實驗目的、氣體的性質連接實驗裝置順序；KI溶液與氯氣反應生成氯化鉀和碘單質；（4）根據電解氯化鈉溶液的方程式計算氫氧化鈉的物質的量，再根據物質的量濃度公式計算其濃度。【詳解】（1）B極是陽極，氯離子失電子生成氯氣，電極反應式是2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；（2）A極上產生的是氫氣，用排水法收集氫氣，短導管為進氣管，長導管為出水管，因為收集的氫氣體積大于25mL，所以要用100mL的量筒收集水，所以F連接H，所以連接順序為A→G→F；B極上產生的氣體是氯氣，要檢驗氯氣，可通過淀粉碘化鉀溶液檢驗，氯氣有強氧化性，能和碘化鉀反應生成碘，碘遇淀粉變藍色，長導管為進氣管，短導管為出氣管；氯氣有毒，所以可用堿液吸收多余的氯氣，所以連接順序為B→D→E→C；KI溶液與氯氣反應生成氯化鉀和碘單質，反應離子方程式是Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣；（4）設生成氫氧化鈉的物質的量是xmol2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH

22.4L

2mol

0.0448L

xmol22.4L0.0448L=2molxmol，x=0.004mol，NaOH的物質的量濃度為20、氫氧化鈉紅色無色錐形瓶高高低【分析】中和滴定實驗中，鹽酸標定氫氧化鈉的濃度，指示劑一般選用酚酞，用酸式滴定管進行滴定，錐形瓶中加入未知濃度的氫氧化鈉。【詳解】(1)放在錐形瓶中的溶液是氫氧化鈉；(2)若選用酚酞做指示劑，加入錐形瓶中，酚酞遇堿變紅，溶液的顏色由紅色變無色；(3)酸堿中和滴定中，眼睛應注視錐形瓶；(4)裝標準液的滴定管未用標準液潤洗，酸液受滴定管殘留水的影響，濃度降低，消耗酸的體積增多，故測得待測液的濃度偏高；(5)錐形瓶用待測液潤洗，則錐形瓶中的液體體積增大，消耗鹽酸的量增多，故測得待測液的濃度偏高；(6)滴定過程中錐形瓶中有少量待測溶液濺出，則錐形瓶中的液體總體積減少，消耗鹽酸的量減小，測得待測液的濃度偏小。【