2025-2026學年上海市某校高一上學期9月月考化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1上海市某校2025-2026學年高一上學期9月月考試題(滿分100分，時間60分鐘)【注意】選擇類試題中，標注“不定項”的試題，每小題有1~2個正確選項；未特別標注的試題，每小題只有1個正確選項。相對原子質量：H-1C-12O-16N-14Na-23Al-27Fe-56Cu-64Zn-65一、原子結構與同位素1.某些原子的原子結構可用下圖表示，其中“●”表示質子或電子，“○”表示中子。下列有關敘述正確的是A.①②③是不同元素的原子 B.①②③之間的轉變是化學變化C.①②③互為同位素 D.①②③具有相同的質量數【答案】C【解析】A．元素種類由質子數決定，①②③質子數均為1（核外電子數=質子數=1），屬于同種元素（氫元素），A錯誤；B．化學變化不涉及原子核內中子數改變，①②③的轉變是中子數變化，屬于核反應，非化學變化，B錯誤；C．①②③質子數相同（均為1）、中子數不同（0、1、2），符合同位素定義，C正確；D．質量數=質子數+中子數，①為1、②為2、③為3，質量數不同，D錯誤；故選C。2.氫正離子是宇宙化學中的重要粒子，可以由任意三種氫核素組合而成。（1）若某個三氫正離子由兩個氕原子和一個氘原子組成，該離子的質子數為___________，中子數為___________，電子數為___________。（2）研究發現，含中子較多的微粒因核束縛更強，更穩定，下列幾種離子最穩定的是___________。A.普通 B.部分氘代H2D+C.部分氘代 D.全氘代（3）已知天然氫元素中：氕，豐度為99.98%、氘，豐度0.016%、氚，豐度0.004%，推測星際介質中H2D+比更___________(填字母)，理由是___________。A．常見B．不常見【答案】（1）①3②1③2（2）D（3）①A②天然氫元素中氕的豐度遠大于氘和氚，H2D+中氕的質量分數大于【解析】【小問1】氕原子含有1個質子、沒有中子和1個電子，氘原子含有1個質子、1個中子和1個電子，若某個三氫正離子由兩個氕原子和一個氘原子組成，質子數為1+1+1=3，中子數為1，電子數為1+1+1-1=2。【小問2】普通的中子數為0，部分氘代H2D+的中子數為1，部分氘代的中子數為2，全氘代的中子數為3，研究發現，含中子較多的微粒因核束縛更強，更穩定，則最穩定的是全氘代，故選D。【小問3】天然氫元素中氕的豐度遠大于氘和氚，推測星際介質中H2D+比更常見，故選A。3.自然界中氧有三種核素——16O、17O、18O。（1）自然界的水分子理論上有___________種。（2）由和16O組成的11克水中，含有中子的物質的量為___________mol。【答案】（1）18（2）5.5【解析】小問1】由氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D、T，在1個水分子中含有2個氫原子和1個氧原子。若水分子中的氫原子相同，則16O可分別與H、D、T構成H2O，即存在3種水分子；17O可分別與H、D、T構成H2O，即存在3種水分子；18O可分別與H、D、T構成H2O，即存在3種水分子；若水分子中的氫原子不同，則16O可分別與HD、DT、HT構成H2O，即存在3種水；17O可分別與HD、DT、HT構成H2O，即存在3種水；18O可分別與HD、DT、HT構成H2O，即存在3種水；綜上所述，形成的水分子種類共有3×6=18種。【小問2】含有1個質子和1個中子，和16O組成的11克水中，含有中子的物質的量為5.5mol。4.核反應和(已配平，反應前后總的質子數、中子數不變)為研究原子結構和發現新原子做出了重要貢獻。下列說法正確的是A.a=4，c=91 B.X原子的質子數大于中子數C.Q、R為質量數相同的不同核素 D.T是一種帶負電荷的離子【答案】AC【解析】已知核反應，由質量數守恒：可知，電荷數守恒：可知，則W為He，X為N，Y為O，Z為H；已知核反應，由質量數守恒：，可知，電荷數守恒：可知，以此解答。A．由分析可知，a=4，c=91，A正確；B．由分析可知，中質子數為7，中子數為14-7=7，X原子的質子數等于中子數，B錯誤；C．由分析可知，與質量數均為234，二者質量數相同，質子數不同，為質量數相同的不同核素，C正確；D．T的質量數為0且帶1個負電荷，則T為電子，D錯誤；故選AC。二、微粒的結構奧秘5.1911年盧瑟福進行了著名的粒子轟擊金屬箔實驗，提出原子結構的有核模型。該實驗的微觀視角如圖所示，圖中展示了一系列線條。（1）其中絕大多數粒子按照上圖中類似___________路徑穿越金箔的。(填寫字母編號)（2）在該實驗中，粒子不可能出現的運動軌跡是___________。(填寫字母編號)【答案】（1）b（2）a【解析】【小問1】原子內原子核很小，電子的質量小到可以忽略不計，絕大多數粒子按照上圖中類似b路徑穿越金箔的。【小問2】原子核帶正電荷，粒子也帶正電荷，同性相斥，所以粒子不可能向原子核靠近，可能偏離原子核，即粒子不可能出現的運動軌跡是a。6.已知A、B、C、D、E為1～18號元素中的五種，且原子序數依次增大，A原子核內無中子，B的最外層電子數為倒數第二層電子數的2倍，C是地殼中含量最多的元素，D的最外層電子數為倒數第二層電子數的一半，E的最外層電子數與C的最外層電子數相同，請回答下列問題：（1）A、C形成的液態化合物X可以轉化為A、C形成的另一種液態化合物Y，此反應的化學方程式是___________。（2）D原子的原子結構示意圖為___________。（3）元素E的簡單離子的電子式為___________。（4）元素B和元素E按質量比3：16形成化合物的分子式為___________。（5）元素B有一種放射性核素，質量數為14，舉出一種該核素的應用___________。【答案】（1）（2）（3）（4）CS2（5）考古測年代、醫學診斷（如幽門螺桿菌檢測）、科研示蹤（如化學反應機理研究）以及水文地質分析（寫一種）【解析】已知A、B、C、D、E為1～18號元素中的五種，且原子序數依次增大，A原子核內無中子，A為H元素，B的最外層電子數為倒數第二層電子數的2倍，最外層有4個電子，倒數第二層有2個電子，B為C元素，C是地殼中含量最多的元素，C為O元素，D的最外層電子數為倒數第二層電子數的一半，第一層含有2個電子，第二層含有8個電子，第三層含有4個電子，D為Si元素，E的最外層電子數與C的最外層電子數相同，E為S元素。【小問1】H、O元素形成的液態化合物H2O2可以轉化為H、O形成的另一種液態化合物H2O，此反應的化學方程式是：。【小問2】D為Si元素，核外含有14個電子，原子結構示意圖為。【小問3】E為S元素，簡單離子S2-的電子式為：。【小問4】元素C和元素S按質量比3：16形成化合物中，個數比為，分子式為CS2。小問5】C有一種放射性核素，質量數為14，為14C，14C的應用有：考古測年代、醫學診斷（如幽門螺桿菌檢測）、科研示蹤（如化學反應機理研究）以及水文地質分析等領域?。7.Si元素在自然界中有三種穩定的同位素，相關信息如下：核素符號相對原子質量豐度(%)27.97792.2328.9764.6729.9743.10（1）原子核外能量最高的電子位于___________層。A.K B.L C.M D.N（2）Si和C的化學性質相似，猜想主要是由于二者在原子結構上存在怎樣的相似之處：___________。（3）Si元素的相對原子質量為___________(計算結果保留兩位小數)。【答案】（1）C（2）最外層電子數相同（3）2809【解析】【小問1】原子核外有3個電子層，原子核外能量最高的電子位于M層，故選C。【小問2】Si原子結構示意圖為：，C的原子結構示意圖為：，故Si和C為同一主族元素，Si和C的化學性質相似，由此猜想二者在原子結構上的相似之處是最外層電子數相同。【小問3】元素的相對原子質量等于該元素各種天然穩定核素的相對原子質量與其豐度的乘積之和，硅元素的相對原子質量=27.977×92.23%+28.976×4.67%+29.974×3.10%≈28.09。三、天氣瓶制作8.下列物質依次為懸濁液、乳濁液、溶液的一組是A.泥水、汽油和水的混合物、碘酒 B.礦泉水、自來水、肥皂水C.牛奶、汽水、石灰水 D.泥漿、石灰乳、汽水【答案】A【解析】A．泥水是懸濁液（固體顆粒分散），汽油和水的混合物是乳濁液（兩種不混溶液體），碘酒是溶液（碘溶解于酒精），順序符合題意，A正確；B．礦泉水是溶液（含溶解礦物質），自來水是溶液（含溶解物質），肥皂水是乳濁液（含乳化油脂），順序不符合題意，B錯誤；C．牛奶是乳濁液（脂肪液滴分散），汽水是溶液（二氧化碳溶解），石灰水是溶液（氫氧化鈣溶解），順序不符合題意，C錯誤；D．泥漿是懸濁液，石灰乳是懸濁液（氫氧化鈣固體過量），汽水是溶液，順序不符合題意（缺少乳濁液），D錯誤；故選A。9.為了鑒別KNO3和NH4Cl，設計了如下方案，可行的是A.取樣，分別滴加酚酞溶液B.取樣，分別加適量稀鹽酸C.取樣，溶解，用潔凈的鉑絲分別蘸取溶液放在火焰上灼燒D.取樣，分別加水溶解，再滴加硝酸銀溶液【答案】CD【解析】A．酚酞在中性或酸性溶液中不變色，KNO3和NH4Cl溶液均不顯堿性，無法鑒別，A錯誤；B．稀鹽酸與KNO3和NH4Cl均無明顯反應，無法鑒別，B錯誤；C．焰色反應（焰色試驗）可檢測K+，KNO3含K+，灼燒時透過鈷玻璃呈紫色，NH4Cl無此現象，可以鑒別，C正確；D．取樣，分別加水溶解，再滴加硝酸銀溶液，NH4Cl中的Cl-會生成AgCl白色沉淀，KNO3無Cl-，不反應，可以鑒別，D正確；故選CD。10.配制溶液時，采用固體研碎、液體攪拌等方法的作用是___________。【答案】提高溶解效率，確保溶液快速、均勻地形成【解析】在配制溶液時，將固體物質研磨成細粉末，增加了固體的表面積，使溶質與溶劑的接觸面積增大，從而加快溶解速率，通過攪拌使溶質和溶劑充分混合，減少溶液的濃度梯度，促進物質擴散，從而加快溶解速率。這些方法都旨在提高溶解效率，確保溶液快速、均勻地形成。11.天氣瓶是一種通過溶液結晶變化來預測天氣的裝飾瓶，其制作步驟如下：已知：樟腦是一種白色晶體，易溶于酒精，難溶于水。（1）根據天氣瓶的構造，推測瓶內溶質大量結晶析出時，一定變化的是___________。A.環境溫度 B.乙醇質量C.環境相對濕度 D.溶質溶解度（2）將溶液a和溶液b在常溫下混合后，出現渾濁，猜想發生該現象的原因：___________。【答案】（1）AD（2）KNO3和NH4Cl的反應是吸熱的，溫度降低，樟腦在乙醇中的溶解度減小，有固體析出【解析】【小問1】天氣瓶是混合溶液c冷卻至室溫后密封在玻璃瓶中的，有大量溶質結晶析出時，溶劑不變(水、乙醇質量均不變)，降低溫度，溶質的溶解度發生變化，而瓶內溶質結晶析出可以反映出的天氣要素是溫度，瓶內溶質大量結晶析出時，環境溫度發生變化，由于天氣瓶內密封的，環境相對濕度不影響溶質結晶析出，故選：AD。【小問2】溫度降低，樟腦在乙醇中的溶解度減小，將溶液a和溶液b在常溫下混合后，出現渾濁，說明溫度降低，KNO3和NH4Cl的溶解是吸熱的。12.下表是硝酸鉀和氯化銨在不同溫度時的溶解度，分析表中數據回答問題：溫度/℃020406080溶解度/gKNO313.331.663.9110169NH4Cl29.437.245.855.265.6（1）圖1中，可表示NH4Cl溶解度曲線的是___________。A．曲線aB．曲線b（2）某同學進行如圖2所示實驗，燒杯①中的溶液為氯化銨的___________溶液。A．飽和B．不飽和（3）燒杯③的溶液中溶質與溶劑的質量比為___________。（4）將t2℃時等質量的硝酸鉀和氯化銨的飽和溶液降溫至t1℃，對所得溶液的敘述正確的是___________。A.溶質質量分數：硝酸鉀<氯化銨 B.溶質質量：硝酸鉀=氯化銨C.溶劑質量：硝酸鉀>氯化銨 D.溶液質量：硝酸鉀<氯化銨【答案】（1）B（2）A（3）2：5（4）D【解析】【小問1】分析表格中的數據可知，硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，在溶解度曲線圖中曲線較陡，氯化銨的溶解度受溫度影響變化較小，在溶解度曲線圖中曲線較平緩，所以a為硝酸鉀的溶解度曲線，b為氯化銨的溶解度曲線，故選B。【小問2】t1℃時，氯化銨的溶解度為40g，由此可以計算出150g水中最多可以溶解氯化銨的質量為，所以燒杯①中溶液恰好為氯化銨的飽和溶液，故選A。【小問3】燒杯③中有溶質析出，說明燒杯③中為t1℃時氯化銨的飽和溶液，因此溶質和溶劑的質量比為40g：100g=2：5。【小問4】A．溫度由t2℃降低到t1℃后得到的是t1℃時硝酸鉀和氯化銨的飽和溶液，此時硝酸鉀和氯化銨的溶解度相等，飽和溶液溶質質量分數相等，A錯誤；B．t2℃時等質量的硝酸鉀和氯化銨飽和溶液中，硝酸鉀的溶劑質量小于氯化銨（溶解度大則溶劑質量小），降溫至t1℃后，溶劑質量不變，溶質質量=溶劑質量×t1℃溶解度/100，故硝酸鉀溶質質量小于氯化銨，B錯誤；C．溫度由t2℃降低到t1℃的過程中，硝酸鉀和氯化銨的溶解度均減小，雖然會有溶質析出，但溶劑質量卻不變，所得溶液中溶劑的質量等于由t2℃等質量飽和溶液中溶劑的質量，由t2℃時硝酸鉀的溶解度比氯化銨大，等質量飽和溶液中溶劑的質量硝酸鉀比氯化銨小，C錯誤；D．將t2℃等質量的硝酸鉀和氯化銨的飽和溶液降溫至t1℃，硝酸鉀和氯化銨的溶解度均減小，都會有溶質析出，由于硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，而氯化銨的溶解度變化較小，所以硝酸鉀溶液析出的溶質比氯化銨溶液析出的溶質多，則所得溶液質量氯化銨比硝酸鉀大，D正確，故選D。四、鐵的冶煉與金屬反應13.鐵紅(Fe2O3)可用于制備紅色顏料，以菱鐵礦(主要成分為FeCO3)為原料制備鐵紅的一種流程如下圖所示：（1）“酸浸”中，使用的酸是___________。A．HClB．H2SO4C．HNO3（2）“沉淀”過程發生的反應為2FeCl2+X+2H2O=2FeOOH+4HCl，X的化學式為___________。（3）FeOOH中，Fe的化合價為___________。【答案】（1）A（2）H2O2（3）+3【解析】菱鐵礦(主要成分為FeCO3)酸浸后得到FeCl2溶液和不溶于水的濾渣，使用的酸是HCl，FeCl2溶液沉淀轉化為FeOOH，FeOOH煅燒后得到H2O和Fe2O3，以此解答。【小問1】由分析可知，“酸浸”中，使用的酸是HCl，故選A。【小問2】“沉淀”過程發生的反應為2FeCl2+X+2H2O=2FeOOH+4HCl，由原子守恒可知X的化學式為H2O2。【小問3】FeOOH中O為-2價，H為+1價，由化合價代數和為零可知，Fe的化合價為+3價。14.鐵礦石有多種，赤鐵礦(主要成分Fe2O3)和磁鐵礦(主要成分Fe3O4)是常見的鐵礦石。（1）寫出磁鐵礦中主要成分與CO反應的化學方程式：___________。（2）冶煉2900t含80%Fe3O4的磁鐵礦，理論上能得到含雜質2%的生鐵的質量是___________t(結果精確到0.1)。【答案】（1）Fe3O4+4CO高溫=3Fe+4CO2（2）【解析】【小問1】磁鐵礦中的主要成分與CO在高溫下反應生成Fe和，反應的化學方程式為：Fe3O4+4CO高溫=3Fe+4CO2；【小問2】設理論上能得到含雜質2%的生鐵的質量是x，則：即，解得。15.含有鋅粉6.5g、鐵粉5.6g、銅粉3.2g、鋁粉1.8g的混合物與一定質量的稀硫酸充分反應，反應停止后，有6g固體剩余。則生成氫氣的質量為___________g。【答案】0.5【解析】據題意，含有鋅粉6.5g、鐵粉5.6g、銅粉3.2g、鋁粉1.8g的混合物與稀硫酸充分反應后，剩余6g固體。由于銅不與硫酸反應，因此剩余的6g固體中包含3.2g銅。根據金屬活動性順序“遠距離先置換”的原則，剩余的2.8g固體是未反應的鐵粉。因此，與硫酸反應的金屬是6.5g鋅粉、2.8g鐵粉和1.8g鋁粉。鋅粉與硫酸反應生成氫氣的方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，6.5gZn生成的氫氣質量為，鐵粉與硫酸反應生成氫氣的反應方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，2.8gFe生成的氫氣質量為：=0.1g，鋁粉與硫酸反應生成氫氣的反應方程式為：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，1.8gAl生成的氫氣質量為：=0.2g，因此，生成氫氣的總質量為：0.2g+0.1g+0.2g=0.5g，所以，生成氫氣的總質量為0.5g。16.向硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中連續緩慢加入質量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質量與參加反應的鋅粉的質量關系如圖所示。（1）bc段(不含兩端點)析出的金屬是___________(填化學式)。（2）若bc段和cd段析出固體質量相等，參加反應的鋅粉質量分別為m1和m2，試比較m1和m2的大小關系___________。A.m1<m2 B.m1=m2 C.m1>m2【答案】（1）Cu（2）A【解析】根據金屬活動性順序：鋅＞鐵＞氫＞銅＞銀，根據硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中連續緩慢加入質量為m的鋅粉，鋅先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀(ab段)，待硝酸銀反應完全，鋅與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅(即bc段)，待硝酸銅反應完全，鋅和硝酸亞鐵反應生成硝酸鋅和鐵(即cd段)，以此解答。【小問1】bc段發生的是鋅與硝酸銅的反應生成硝酸鋅和銅，故析出的金屬是銅，化學式為Cu。【小問2】bc段發生的是鋅與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，cd段表示的是鋅與硝酸亞鐵反應生成硝酸鋅和鐵，若bc段和cd段析出固體質量相等，參加反應的鋅粉質量分別為m1和m2，設兩反應中析出的固體質量都為1g，根據方程式Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu可知，，則m1=，根據方程式Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe可知，，則m2=，m1和m2的大小關系為m1＜m2，故選A。五、皮蛋制作中的化學許多家務勞動中蘊含若化學知識。17.下列勞動中所涉及的化學知識敘述不正確的是選項勞動內容化學知識A冰箱內放置活性炭包活性炭能與異味物質發生反應B用食醋除水垢(主要成分CaCO3)CaCO3可溶于酸C制作涼拌皮蛋時放醋可以除去皮蛋中的堿性物質D給植物施KNO3營養液KNO3屬于復合肥A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．活性炭通過吸附作用去除異味，屬于物理性質，而非與物質發生反應，A錯誤；B．食醋中的醋酸與CaCO3反應生成可溶性物質，可用食醋除水垢，正確描述，B正確；C．醋的酸性中和皮蛋的堿性物質，符合酸堿反應原理，C正確；D．KNO3含K和N兩種營養元素，屬于復合肥，D正確；故選A。18.興趣小組以“皮蛋的制作”為主題開展研究性學習。步驟一：配制皮蛋粉在老師的指導下，興趣小組將生石灰、純堿、食鹽和水按照一定比例混合制成皮蛋粉。（1）下列有關上述材料說法正確的是___________；A．生石灰可做干燥劑B．純堿屬于堿C．以上材料中有三種氧化物（2）寫出上述過程中所發生的復分解反應的化學方程式___________。步驟二：浸鮮蛋向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反應后過濾，所得濾液稱為浸出液，將新鮮鴨蛋放入其中浸泡即可。（3）制作過程中一定要戴上膠皮手套，浸出液中一定含有會腐蝕皮膚的物質是___________(寫化學式)，浸出液中還含有哪些溶質？___________。【答案】（1）A（2）（3）①NaOH②NaOH、NaCl【解析】【小問1】A．生石灰是CaO，CaO能夠和水反應生成Ca(OH)2，可做干燥劑，A正確；B．純堿是Na2CO3，屬于鹽，B錯誤；C．氧化物是氧元素與另外一種化學元素組成的二元化合物，以上材料中生石灰和水兩種材料是氧化物，C錯誤；故選A。【小問2】生石灰是CaO的俗稱，CaO和H2O反應生成Ca(OH)2，純堿是Na2CO3的俗稱，Na2CO3和Ca(OH)2反應生成CaCO3和NaOH，該反應符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應，屬于復分解反應，該反應的化學方程式為。【小問3】由于氫氧化鈣與純堿反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以浸出液中一定含有會腐蝕皮膚的物質是氫氧化鈉，化學式為NaOH；由于皮蛋浸出液是生成的氫氧化鈉和沒反應的食鹽，所以皮蛋浸出液中的溶質有氫氧化鈉、食鹽，化學式為NaOH、NaCl。19.興趣小組猜想，泥料浸出液中的溶質可能含有NaCl，CaCl2，，NaOH，Na2CO3中的一種或幾種，為了驗證猜想，設計了以下分組實驗。實驗步驟現象結論第1組取少量浸出液于試管中，加入足量稀HCl有氣體產生溶質中含有①___________第2組取少量浸出液于試管中，加入足量Na2CO3溶液無沉淀產生溶質中不含CaCl2和第3組取少量浸出液于試管中，加過量BaCl2溶液，再滴1-2滴②___________有白色沉淀產生，溶液變紅溶質中含有NaOH第4組取少量浸出液于試管中，加入過量稀鹽酸，再加入AgNO3溶液有白色沉淀產生溶質中含有NaCl（1）完善以上表格，①___________；②___________。（2）小明認為不需要進行第2組的實驗，也能證明溶質中不含CaCl2和，你認為他說的是否正確？___________(填字母)，理由是___________。A．正確B．不正確（3）有同學認為第4組的實驗不可行，你的改進方案是___________。【答案】（1）①Na2CO3②酚酞（2）①A②第1組實驗證明溶質中含有Na2CO3，CaCl2和Ca(OH)2會和Na2CO3反應生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存（3）取少量浸出液于試管中，加入過量稀硝酸，再加入AgNO3溶液【解析】泥料浸出液中的溶質可能含有NaCl，CaCl2，，NaOH，Na2CO3中的一種或幾種，取少量浸出液于試管中，加入足量稀HCl，有氣體產生，說明溶質中含有Na2CO3，該氣體為CO2，則溶質中不含有CaCl2和；取少量浸出液于試管中，加過量BaCl2溶液，Na2CO3轉化為BaCO3沉淀，再滴1-2滴酚酞，溶液變紅，說明溶質中含有NaOH；取少量浸出液于試管中，加入過量稀鹽酸，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生，由于鹽酸中含有氯離子，該組實驗不能證明溶質中含有NaCl。【小問1】由分析可知，第1組實驗證明溶質中含有Na2CO3，第3組需要檢驗NaOH，取少量浸出液于試管中，加過量BaCl2溶液，Na2CO3轉化為BaCO3沉淀，再滴1-2滴酚酞。【小問2】不需要進行第2組的實驗，也能證明溶質中不含CaCl2和Ca(OH)2，因為第1組實驗證明溶質中含有Na2CO3，CaCl2和Ca(OH)2會和Na2CO3反應生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，則證明溶質中不含CaCl2和。【小問3】第4組中加入的鹽酸中含有Cl-，不能證明溶質中含有NaCl，改進方案是：取少量浸出液于試管中，加入過量稀硝酸，再加入AgNO3溶液。上海市某校2025-2026學年高一上學期9月月考試題(滿分100分，時間60分鐘)【注意】選擇類試題中，標注“不定項”的試題，每小題有1~2個正確選項；未特別標注的試題，每小題只有1個正確選項。相對原子質量：H-1C-12O-16N-14Na-23Al-27Fe-56Cu-64Zn-65一、原子結構與同位素1.某些原子的原子結構可用下圖表示，其中“●”表示質子或電子，“○”表示中子。下列有關敘述正確的是A.①②③是不同元素的原子 B.①②③之間的轉變是化學變化C.①②③互為同位素 D.①②③具有相同的質量數【答案】C【解析】A．元素種類由質子數決定，①②③質子數均為1（核外電子數=質子數=1），屬于同種元素（氫元素），A錯誤；B．化學變化不涉及原子核內中子數改變，①②③的轉變是中子數變化，屬于核反應，非化學變化，B錯誤；C．①②③質子數相同（均為1）、中子數不同（0、1、2），符合同位素定義，C正確；D．質量數=質子數+中子數，①為1、②為2、③為3，質量數不同，D錯誤；故選C。2.氫正離子是宇宙化學中的重要粒子，可以由任意三種氫核素組合而成。（1）若某個三氫正離子由兩個氕原子和一個氘原子組成，該離子的質子數為___________，中子數為___________，電子數為___________。（2）研究發現，含中子較多的微粒因核束縛更強，更穩定，下列幾種離子最穩定的是___________。A.普通 B.部分氘代H2D+C.部分氘代 D.全氘代（3）已知天然氫元素中：氕，豐度為99.98%、氘，豐度0.016%、氚，豐度0.004%，推測星際介質中H2D+比更___________(填字母)，理由是___________。A．常見B．不常見【答案】（1）①3②1③2（2）D（3）①A②天然氫元素中氕的豐度遠大于氘和氚，H2D+中氕的質量分數大于【解析】【小問1】氕原子含有1個質子、沒有中子和1個電子，氘原子含有1個質子、1個中子和1個電子，若某個三氫正離子由兩個氕原子和一個氘原子組成，質子數為1+1+1=3，中子數為1，電子數為1+1+1-1=2。【小問2】普通的中子數為0，部分氘代H2D+的中子數為1，部分氘代的中子數為2，全氘代的中子數為3，研究發現，含中子較多的微粒因核束縛更強，更穩定，則最穩定的是全氘代，故選D。【小問3】天然氫元素中氕的豐度遠大于氘和氚，推測星際介質中H2D+比更常見，故選A。3.自然界中氧有三種核素——16O、17O、18O。（1）自然界的水分子理論上有___________種。（2）由和16O組成的11克水中，含有中子的物質的量為___________mol。【答案】（1）18（2）5.5【解析】小問1】由氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D、T，在1個水分子中含有2個氫原子和1個氧原子。若水分子中的氫原子相同，則16O可分別與H、D、T構成H2O，即存在3種水分子；17O可分別與H、D、T構成H2O，即存在3種水分子；18O可分別與H、D、T構成H2O，即存在3種水分子；若水分子中的氫原子不同，則16O可分別與HD、DT、HT構成H2O，即存在3種水；17O可分別與HD、DT、HT構成H2O，即存在3種水；18O可分別與HD、DT、HT構成H2O，即存在3種水；綜上所述，形成的水分子種類共有3×6=18種。【小問2】含有1個質子和1個中子，和16O組成的11克水中，含有中子的物質的量為5.5mol。4.核反應和(已配平，反應前后總的質子數、中子數不變)為研究原子結構和發現新原子做出了重要貢獻。下列說法正確的是A.a=4，c=91 B.X原子的質子數大于中子數C.Q、R為質量數相同的不同核素 D.T是一種帶負電荷的離子【答案】AC【解析】已知核反應，由質量數守恒：可知，電荷數守恒：可知，則W為He，X為N，Y為O，Z為H；已知核反應，由質量數守恒：，可知，電荷數守恒：可知，以此解答。A．由分析可知，a=4，c=91，A正確；B．由分析可知，中質子數為7，中子數為14-7=7，X原子的質子數等于中子數，B錯誤；C．由分析可知，與質量數均為234，二者質量數相同，質子數不同，為質量數相同的不同核素，C正確；D．T的質量數為0且帶1個負電荷，則T為電子，D錯誤；故選AC。二、微粒的結構奧秘5.1911年盧瑟福進行了著名的粒子轟擊金屬箔實驗，提出原子結構的有核模型。該實驗的微觀視角如圖所示，圖中展示了一系列線條。（1）其中絕大多數粒子按照上圖中類似___________路徑穿越金箔的。(填寫字母編號)（2）在該實驗中，粒子不可能出現的運動軌跡是___________。(填寫字母編號)【答案】（1）b（2）a【解析】【小問1】原子內原子核很小，電子的質量小到可以忽略不計，絕大多數粒子按照上圖中類似b路徑穿越金箔的。【小問2】原子核帶正電荷，粒子也帶正電荷，同性相斥，所以粒子不可能向原子核靠近，可能偏離原子核，即粒子不可能出現的運動軌跡是a。6.已知A、B、C、D、E為1～18號元素中的五種，且原子序數依次增大，A原子核內無中子，B的最外層電子數為倒數第二層電子數的2倍，C是地殼中含量最多的元素，D的最外層電子數為倒數第二層電子數的一半，E的最外層電子數與C的最外層電子數相同，請回答下列問題：（1）A、C形成的液態化合物X可以轉化為A、C形成的另一種液態化合物Y，此反應的化學方程式是___________。（2）D原子的原子結構示意圖為___________。（3）元素E的簡單離子的電子式為___________。（4）元素B和元素E按質量比3：16形成化合物的分子式為___________。（5）元素B有一種放射性核素，質量數為14，舉出一種該核素的應用___________。【答案】（1）（2）（3）（4）CS2（5）考古測年代、醫學診斷（如幽門螺桿菌檢測）、科研示蹤（如化學反應機理研究）以及水文地質分析（寫一種）【解析】已知A、B、C、D、E為1～18號元素中的五種，且原子序數依次增大，A原子核內無中子，A為H元素，B的最外層電子數為倒數第二層電子數的2倍，最外層有4個電子，倒數第二層有2個電子，B為C元素，C是地殼中含量最多的元素，C為O元素，D的最外層電子數為倒數第二層電子數的一半，第一層含有2個電子，第二層含有8個電子，第三層含有4個電子，D為Si元素，E的最外層電子數與C的最外層電子數相同，E為S元素。【小問1】H、O元素形成的液態化合物H2O2可以轉化為H、O形成的另一種液態化合物H2O，此反應的化學方程式是：。【小問2】D為Si元素，核外含有14個電子，原子結構示意圖為。【小問3】E為S元素，簡單離子S2-的電子式為：。【小問4】元素C和元素S按質量比3：16形成化合物中，個數比為，分子式為CS2。小問5】C有一種放射性核素，質量數為14，為14C，14C的應用有：考古測年代、醫學診斷（如幽門螺桿菌檢測）、科研示蹤（如化學反應機理研究）以及水文地質分析等領域?。7.Si元素在自然界中有三種穩定的同位素，相關信息如下：核素符號相對原子質量豐度(%)27.97792.2328.9764.6729.9743.10（1）原子核外能量最高的電子位于___________層。A.K B.L C.M D.N（2）Si和C的化學性質相似，猜想主要是由于二者在原子結構上存在怎樣的相似之處：___________。（3）Si元素的相對原子質量為___________(計算結果保留兩位小數)。【答案】（1）C（2）最外層電子數相同（3）2809【解析】【小問1】原子核外有3個電子層，原子核外能量最高的電子位于M層，故選C。【小問2】Si原子結構示意圖為：，C的原子結構示意圖為：，故Si和C為同一主族元素，Si和C的化學性質相似，由此猜想二者在原子結構上的相似之處是最外層電子數相同。【小問3】元素的相對原子質量等于該元素各種天然穩定核素的相對原子質量與其豐度的乘積之和，硅元素的相對原子質量=27.977×92.23%+28.976×4.67%+29.974×3.10%≈28.09。三、天氣瓶制作8.下列物質依次為懸濁液、乳濁液、溶液的一組是A.泥水、汽油和水的混合物、碘酒 B.礦泉水、自來水、肥皂水C.牛奶、汽水、石灰水 D.泥漿、石灰乳、汽水【答案】A【解析】A．泥水是懸濁液（固體顆粒分散），汽油和水的混合物是乳濁液（兩種不混溶液體），碘酒是溶液（碘溶解于酒精），順序符合題意，A正確；B．礦泉水是溶液（含溶解礦物質），自來水是溶液（含溶解物質），肥皂水是乳濁液（含乳化油脂），順序不符合題意，B錯誤；C．牛奶是乳濁液（脂肪液滴分散），汽水是溶液（二氧化碳溶解），石灰水是溶液（氫氧化鈣溶解），順序不符合題意，C錯誤；D．泥漿是懸濁液，石灰乳是懸濁液（氫氧化鈣固體過量），汽水是溶液，順序不符合題意（缺少乳濁液），D錯誤；故選A。9.為了鑒別KNO3和NH4Cl，設計了如下方案，可行的是A.取樣，分別滴加酚酞溶液B.取樣，分別加適量稀鹽酸C.取樣，溶解，用潔凈的鉑絲分別蘸取溶液放在火焰上灼燒D.取樣，分別加水溶解，再滴加硝酸銀溶液【答案】CD【解析】A．酚酞在中性或酸性溶液中不變色，KNO3和NH4Cl溶液均不顯堿性，無法鑒別，A錯誤；B．稀鹽酸與KNO3和NH4Cl均無明顯反應，無法鑒別，B錯誤；C．焰色反應（焰色試驗）可檢測K+，KNO3含K+，灼燒時透過鈷玻璃呈紫色，NH4Cl無此現象，可以鑒別，C正確；D．取樣，分別加水溶解，再滴加硝酸銀溶液，NH4Cl中的Cl-會生成AgCl白色沉淀，KNO3無Cl-，不反應，可以鑒別，D正確；故選CD。10.配制溶液時，采用固體研碎、液體攪拌等方法的作用是___________。【答案】提高溶解效率，確保溶液快速、均勻地形成【解析】在配制溶液時，將固體物質研磨成細粉末，增加了固體的表面積，使溶質與溶劑的接觸面積增大，從而加快溶解速率，通過攪拌使溶質和溶劑充分混合，減少溶液的濃度梯度，促進物質擴散，從而加快溶解速率。這些方法都旨在提高溶解效率，確保溶液快速、均勻地形成。11.天氣瓶是一種通過溶液結晶變化來預測天氣的裝飾瓶，其制作步驟如下：已知：樟腦是一種白色晶體，易溶于酒精，難溶于水。（1）根據天氣瓶的構造，推測瓶內溶質大量結晶析出時，一定變化的是___________。A.環境溫度 B.乙醇質量C.環境相對濕度 D.溶質溶解度（2）將溶液a和溶液b在常溫下混合后，出現渾濁，猜想發生該現象的原因：___________。【答案】（1）AD（2）KNO3和NH4Cl的反應是吸熱的，溫度降低，樟腦在乙醇中的溶解度減小，有固體析出【解析】【小問1】天氣瓶是混合溶液c冷卻至室溫后密封在玻璃瓶中的，有大量溶質結晶析出時，溶劑不變(水、乙醇質量均不變)，降低溫度，溶質的溶解度發生變化，而瓶內溶質結晶析出可以反映出的天氣要素是溫度，瓶內溶質大量結晶析出時，環境溫度發生變化，由于天氣瓶內密封的，環境相對濕度不影響溶質結晶析出，故選：AD。【小問2】溫度降低，樟腦在乙醇中的溶解度減小，將溶液a和溶液b在常溫下混合后，出現渾濁，說明溫度降低，KNO3和NH4Cl的溶解是吸熱的。12.下表是硝酸鉀和氯化銨在不同溫度時的溶解度，分析表中數據回答問題：溫度/℃020406080溶解度/gKNO313.331.663.9110169NH4Cl29.437.245.855.265.6（1）圖1中，可表示NH4Cl溶解度曲線的是___________。A．曲線aB．曲線b（2）某同學進行如圖2所示實驗，燒杯①中的溶液為氯化銨的___________溶液。A．飽和B．不飽和（3）燒杯③的溶液中溶質與溶劑的質量比為___________。（4）將t2℃時等質量的硝酸鉀和氯化銨的飽和溶液降溫至t1℃，對所得溶液的敘述正確的是___________。A.溶質質量分數：硝酸鉀<氯化銨 B.溶質質量：硝酸鉀=氯化銨C.溶劑質量：硝酸鉀>氯化銨 D.溶液質量：硝酸鉀<氯化銨【答案】（1）B（2）A（3）2：5（4）D【解析】【小問1】分析表格中的數據可知，硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，在溶解度曲線圖中曲線較陡，氯化銨的溶解度受溫度影響變化較小，在溶解度曲線圖中曲線較平緩，所以a為硝酸鉀的溶解度曲線，b為氯化銨的溶解度曲線，故選B。【小問2】t1℃時，氯化銨的溶解度為40g，由此可以計算出150g水中最多可以溶解氯化銨的質量為，所以燒杯①中溶液恰好為氯化銨的飽和溶液，故選A。【小問3】燒杯③中有溶質析出，說明燒杯③中為t1℃時氯化銨的飽和溶液，因此溶質和溶劑的質量比為40g：100g=2：5。【小問4】A．溫度由t2℃降低到t1℃后得到的是t1℃時硝酸鉀和氯化銨的飽和溶液，此時硝酸鉀和氯化銨的溶解度相等，飽和溶液溶質質量分數相等，A錯誤；B．t2℃時等質量的硝酸鉀和氯化銨飽和溶液中，硝酸鉀的溶劑質量小于氯化銨（溶解度大則溶劑質量小），降溫至t1℃后，溶劑質量不變，溶質質量=溶劑質量×t1℃溶解度/100，故硝酸鉀溶質質量小于氯化銨，B錯誤；C．溫度由t2℃降低到t1℃的過程中，硝酸鉀和氯化銨的溶解度均減小，雖然會有溶質析出，但溶劑質量卻不變，所得溶液中溶劑的質量等于由t2℃等質量飽和溶液中溶劑的質量，由t2℃時硝酸鉀的溶解度比氯化銨大，等質量飽和溶液中溶劑的質量硝酸鉀比氯化銨小，C錯誤；D．將t2℃等質量的硝酸鉀和氯化銨的飽和溶液降溫至t1℃，硝酸鉀和氯化銨的溶解度均減小，都會有溶質析出，由于硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，而氯化銨的溶解度變化較小，所以硝酸鉀溶液析出的溶質比氯化銨溶液析出的溶質多，則所得溶液質量氯化銨比硝酸鉀大，D正確，故選D。四、鐵的冶煉與金屬反應13.鐵紅(Fe2O3)可用于制備紅色顏料，以菱鐵礦(主要成分為FeCO3)為原料制備鐵紅的一種流程如下圖所示：（1）“酸浸”中，使用的酸是___________。A．HClB．H2SO4C．HNO3（2）“沉淀”過程發生的反應為2FeCl2+X+2H2O=2FeOOH+4HCl，X的化學式為___________。（3）FeOOH中，Fe的化合價為___________。【答案】（1）A（2）H2O2（3）+3【解析】菱鐵礦(主要成分為FeCO3)酸浸后得到FeCl2溶液和不溶于水的濾渣，使用的酸是HCl，FeCl2溶液沉淀轉化為FeOOH，FeOOH煅燒后得到H2O和Fe2O3，以此解答。【小問1】由分析可知，“酸浸”中，使用的酸是HCl，故選A。【小問2】“沉淀”過程發生的反應為2FeCl2+X+2H2O=2FeOOH+4HCl，由原子守恒可知X的化學式為H2O2。【小問3】FeOOH中O為-2價，H為+1價，由化合價代數和為零可知，Fe的化合價為+3價。14.鐵礦石有多種，赤鐵礦(主要成分Fe2O3)和磁鐵礦(主要成分Fe3O4)是常見的鐵礦石。（1）寫出磁鐵礦中主要成分與CO反應的化學方程式：___________。（2）冶煉2900t含80%Fe3O4的磁鐵礦，理論上能得到含雜質2%的生鐵的質量是___________t(結果精確到0.1)。【答案】（1）Fe3O4+4CO高溫=3Fe+4CO2（2）【解析】【小問1】磁鐵礦中的主要成分與CO在高溫下反應生成Fe和，反應的化學方程式為：Fe3O4+4CO高溫=3Fe+4CO2；【小問2】設理論上能得到含雜質2%的生鐵的質量是x，則：即，解得。15.含有鋅粉6.5g、鐵粉5.6g、銅粉3.2g、鋁粉1.8g的混合物與一定質量的稀硫酸充分反應，反應停止后，有6g固體剩余。則生成氫氣的質量為___________g。【答案】0.5【解析】據題意，含有鋅粉6.5g、鐵粉5.6g、銅粉3.2g、鋁粉1.8g的混合物與稀硫酸充分反應后，剩余6g固體。由于銅不與硫酸反應，因此剩余的6g固體中包含3.2g銅。根據金屬活動性順序“遠距離先置換”的原則，剩余的2.8g固體是未反應的鐵粉。因此，與硫酸反應的金屬是6.5g鋅粉、2.8g鐵粉和1.8g鋁粉。鋅粉與硫酸反應生成氫氣的方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，6.5gZn生成的氫氣質量為，鐵粉與硫酸反應生成氫氣的反應方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，2.8gFe生成的氫氣質量為：=0.1g，鋁粉與硫酸反應生成氫氣的反應方程式為：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，1.8gAl生成的氫氣質量為：=0.2g，因此，生成氫氣的總質量為：0.2g+0.1g+0.2g=0.5g，所以，生成氫氣的總質量為0.5g。16.向硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中連續緩慢加入質量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質量與參加反應的鋅粉的質量關系如圖所示。（1）bc段(不含兩端點)析出的金屬是___________(填化學式)。（2）若bc段和cd段析出固體質量相等，參加反應的鋅粉質量分別為m1和m2，試比較m1和m2的大小關系___________。A.m1<m2 B.m1=m2 C.m1>m2【答案】（1）Cu（2）A【解析】根據金屬活動性順序：鋅＞鐵＞氫＞銅＞銀，根據硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中連續緩慢加入質量為m的鋅粉，鋅先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀(ab段)，待硝酸銀反應完全，鋅與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅(即bc段)，待硝酸銅反應完全，鋅和硝酸亞鐵反應生成硝酸鋅和鐵(即cd段)，以此解答。【小問1】bc段發生的是鋅與硝酸銅的反應生成硝酸鋅和銅，故析出的金屬是銅，化學式為Cu。【小問2】bc段發生的是鋅與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，cd段表示的是鋅與硝酸亞鐵反應生成硝酸鋅和鐵，若bc段和cd段析出固體質量相等，參加反應的鋅粉質量分別為m1和m2，設兩反應中析出的固體質量都為1g，根據方程式Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu可知，，則m1=，根據方程式Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe可知，，則m2=，m1和m2的大小關系為m1＜m2，故選A。五、皮蛋制作中的化學許多家務勞動中蘊含若化學知識。17.下列勞動中所涉及的化學知識敘述不正確的是選項勞動內容化學知識A冰箱內放置活性炭包活性炭能與異味物質發生反應B用食醋除水垢(主要成分CaCO3)CaCO3可溶于酸C制作涼拌皮蛋時放醋可以除去皮蛋中的堿性物質D給植物施KNO3營養液KNO3屬于復合肥A.A B