江蘇省蘇州市相城區南京師范大學蘇州實驗學校2026屆化學高二第一學期期末檢測試題含答案

江蘇省蘇州市相城區南京師范大學蘇州實驗學校2026屆化學高二第一學期期末檢測試題含答案考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、實驗室收集下列氣體，其中不能用排水法收集的是（）A．CH4 B．H2 C．N2 D．NH32、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖象如圖所示（不考慮C2O42-的水解）。下列敘述正確的是A．Ag2C2O4+2Cl-2AgCl+C2O42-的平衡常數為109.04B．N點表示AgCl的不飽和溶液C．向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀D．Ksp(Ag2C2O4)的數量級等于10－73、根據如圖回答，下列說法不正確的是（）A．燃料電池中正極反應為O2+4e﹣+4H+═2H2OB．此裝置用于電鍍銅時，硫酸銅溶液的濃度不變C．此裝置用于鐵表面鍍銅時，a為鐵D．若用該裝置進行粗銅的精煉，當有1mol水生成時，可得到64g精銅4、在四個不同的容器中，分別進行不同條件下的合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在相同時間內表示該反應速率最快的是A．v(H2)=0.1mol/(L?s) B．v(N2)=0.1mol/(L?s) C．v(N2)=0.2mol/(L?s) D．v(NH3)=0.3mol/(L?s)5、如下圖，a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法正確A．Pt為陰極，Cu為陽極B．b極的電極反應式是2H＋＋2e－===H2↑C．電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大D．Pt極上有6.4gCu析出時，b極產生2.24L(標準狀況)氣體6、向一體積不變的密閉容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體，在一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化的情況如圖甲所示。圖乙為t2時刻后改變反應條件，該平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。已知t3～t4階段使用了催化劑；圖甲中t0～t1階段c(B)的變化情況未畫出。下列說法不正確的是()A．該反應為吸熱反應B．B在t0～t1階段的轉化率為60%C．t4～t5階段改變的條件為減小壓強D．t1時該反應的化學平衡常數K＝7、將反應4(NH4)2SO4===N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O的產物氣體通入BaCl2溶液，下列判斷正確的是A．無沉淀生成 B．肯定沒有BaSO3生成C．得到的沉淀是純凈物 D．得到的沉淀是BaSO4和BaSO3組成的混合物8、下列電離方程式正確的是()A．B．C．D．9、工業鹽酸常呈現黃色，這是因為其中含有A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．Cl—10、在容積為2L的恒容密閉容器中發生反應xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n(A)：n(B)的變化關系；則下列結論正確的是A．圖II所知反應xA(g)+yB(g)zC(g)△H<0，且a=2B．200℃時，該反應的平衡常數為25C．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol/(L?min)D．當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應速率均增大11、反應的離子方程式中，正確的是A．鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑B．碳酸鈣溶液跟鹽酸反應：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑C．鹽酸跟氫氧化鎂溶液反應：H+＋OH-==H2OD．氫氧化鋇跟硫酸銅反應：Ba2+＋SO42-===BaSO4↓12、下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是A．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g)ΔH1,2C(s)＋O2(g)==2CO(g)ΔH2，則ΔH1<ΔH2C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則任何酸堿中和反應的熱效應數值均為57.3kJD．已知C(石墨，s)==C(金剛石，s)ΔH>0，則金剛石比石墨穩定13、天然氣燃燒過程中的能量轉化方式為A．化學能轉化為熱能B．化學能轉化為電能C．熱能轉化為化學能D．化學能轉化為機械能14、已知在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+。有關該平衡的下列說法中正確的是A．當化學平衡向逆反應方向移動時，則平衡常數一定減小B．當反應速率2v(Cr2O72－)正=v(CrO42－)逆時，則反應一定處于平衡狀態C．當化學平衡向正反應方向移動時，則溶液的pH一定降低D．當向溶液中加入一定量的水時，則化學平衡一定不移動15、下列有關電解質溶液的說法正確的是（）A．向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）減小B．用惰性電極電解MgCl2溶液，電解的離子方程式為:2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl－)>1D．將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量AgNO3溶液，生成的沉淀AgCl多16、二甲醚是一種綠色、可再生的新能源。右圖是綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖（a、b均為多孔性Pt電極）該電池工作時，下列說法中正確的是A．a

電極為該電池正極B．電池工作時，燃料電池內部H+從b

電極移向a

電極C．電池工作時，b

電極反應式：

O2

+4e-+2H2O=

4OH-D．電池工作時，a

電極反應式：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+17、下列離子方程式書寫正確的是()A．AlCl3溶液中滴加過量NH3·H2O：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OB．鈉與水的反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓D．氯氣與水的反應：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-18、如圖表示工業SO2催化氧化反應過程中的速率(v)與時間(t)的關系曲線，下列敘述正確的是（）A．t1時刻，只有正方向的反應沒有逆方向的反應B．t2時，v(SO2)正和v(O2)逆相等且等于0C．t2－t3，氣體總物質的量保持不變(已知該條件下SO3為氣體)D．t2－t3，處于靜止狀態，反應不再發生19、N2O和CO是環境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉化為無害氣體，其反應為:N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)

ΔH，有關化學反應的物質變化過程如圖1，能量變化過程如圖2。下列說法正確的是A．由圖1可知:ΔH1=ΔH+ΔH2B．由圖2

可知:ΔH=-226

kJ/molC．由圖2可知:反應①的反應速率比反應②快D．為了實現轉化需不斷向反應器中補充Pt2O+和Pt2O2+20、下列過程中，需要通電后才能進行的是①電離②電解③電鍍④電泳⑤電化腐蝕A．①②③B．②③④C．②④⑤D．全部21、游泳池里的水一般常加適量的硫酸銅，用以殺滅其中的細菌，而對游泳者的身體無害。現取一水樣300mL，經分析其中含有0.0192g銅離子，則水樣中硫酸銅的物質的量濃度是()A．0.0003mol·L－1 B．0.003mol·L－1C．0.001mol·L－1 D．0.064mol·L－122、反應A(s)+2B(g)2C(g)在一密閉容器中進行,當改變下列條件之一時,一定能增大反應速率的是()A．增加A物質的量 B．降低溫度C．壓縮反應容器體積 D．減少部分B物質二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物C和E都是醫用功能高分子材料，且組成中元素質量分數相同，均可由化合物A(C4H8O3)制得，如下圖所示。B和D互為同分異構體。試寫出化學方程式B→C____。反應類型：A→B__，B→C__A的同分異構體(同類別有支鏈)的結構簡式：___；___24、（12分）已知前四周期A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，其中A原子所處的周期數、族序數都與其原子序數相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態；D原子L電子層上有2對成對電子；E基態原子有6個未成對電子：請填寫下列空白：E元素在元素周期表的位置是______，E元素基態原子的價電子排布式為_____；C基態原子的價層電子的軌道表達式______；B2A4是重要的基本石油化工原料。1molB2A4分子中含_____molσ鍵；BD2電子式為_____，此分子鍵角為_______；BD32-中心原子孤電子對數為______，離子的立體構型為______；B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為______(填元素符號)，其原因為______。25、（12分）某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質，為測定純度，進行以下滴定操作：A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙C．在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解D．將物質的量濃度為c的標準鹽酸溶液裝入酸式滴定管，調節液面，記開始讀數為V1E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記讀數V2回答下列各問題：正確操作步驟的順序是（用字母填寫）_______→________→________→D→______。D步驟中液面應調節到______，尖嘴部分應______。滴定終點時錐形瓶中顏色變化是______。若酸式滴定管不用標準鹽酸潤洗，在其他操作均正確的前提下，會對測定結果（指燒堿的純度）有何影響？______（填“偏高”、“低”或“不變”）該燒堿樣品純度的計算式為______。26、（10分）下圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置（B中有導管和一個連通外界的長頸漏斗）：A是氯氣發生裝置，其中反應的化學方程式為__________________________．實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，Cl2通過C瓶后再進入D。D裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉，發生氧化還原反應，其產物為CO2和HCl。試寫出D中反應的化學方程式：___________________；裝置C的作用是_________________。在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變為紅色，再變為無色，其原因是__。若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應過程中現象為___。（選填標號）有白色沉淀生成（B）無明顯變化（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產生，此時B中的現象是__，B的作用是___________________________________。27、（12分）已知草酸晶體(H2C2O4·X

H2O)可溶于水，并可與酸性高錳酸鉀溶液完全反應:2KMnO4+5H2C2O4+

3H2

SO4==K2

SO4+2MnSO4+10CO2

↑+8H2

O。現用氧化還原滴定法測定草酸晶體的結晶水分子數X，步驟如下:①用分析天平稱取草酸晶體1.260

g，將其配制成100.00

mL

待測草酸溶液②用移液管移取25.00

mL

待測草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化③用濃度為0.1000

mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，三次結果如下:第一次滴定第二次滴定第三次滴定待測溶液體積(mL)25.0025.0025.00標準溶液體積(mL)9.9910.0110.00已知H2C2O4的相對分子質量為90，請回答下列問題:滴定時，KMnO4標準溶液應該裝在________(填酸式或堿式)滴定管中。在整個實驗過程中,不需要的儀器或用品是______(填序號)。①100

mL容量瓶②燒杯③滴定管夾④漏斗⑤玻璃棒⑥托盤天平到達滴定終點的標志是____________________________________________。根據上述數據計算X=________________。誤差分析(填偏高、偏低或無影響):①若滴定開始時仰視滴定管刻度，滴定結束時俯視滴定管刻度，則X值________；②若KMnO4標準溶液濃度偏低，則X值_________；③若錐形瓶洗凈后瓶內還殘留有少量蒸餾水，則X值____________。28、（14分）化學興趣小組用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據實驗回答下列問題：①稱量1.0g樣品溶于水，配成250mL溶液；②用堿式滴定管準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；③用0.1000mol·L－1的標準鹽酸滴定并重復三次，每次實驗數據記錄如下：滴定次數待測液體積/mL所消耗鹽酸標準溶液的體積/mL滴定前滴定后125.001.5021.40225.002.5022.60325.000.6023.20（1）稱量時，樣品應放在________稱量(選填字母序號)。a．小燒杯中b．潔凈紙片上c．托盤上如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為________mL。判斷滴定終點到達時的現象為_______________________________。若出現下列情況，測定結果偏高的是________(選填字母序號)。a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶b．滴定過程中振蕩錐形瓶時不慎將瓶內溶液濺出c．滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外d．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失通過計算可知該燒堿樣品的純度為________。(雜質不與酸反應）。29、（10分）A．B．C．D．E．F六種短期素的原子序數依次增大。已知A．C．F三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4個，E元素原子的次處層電子數比最外層電子數多3個。回答下列問題：寫出B元素的符號________，畫出E原子的外圍電子的軌道表示式________。寫出A．C兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式________________。最高價氧化物對應水化物的酸性：E________F（填“>”或“<”），寫出F的最高價氧化物對應水化物的化學式________D的固態氧化物的晶體類型是________。30g的該氧化物的晶體中含D-O鍵的個數為________mol

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D2、A3、C4、C5、B6、B7、D