遼寧省遼東南協作體2024-2025學年高一年級上冊10月月考化學試卷（解析版）

2024-2025學年度上學期月考

高一化學（A）

命題范圍：必修一第一章

時間：75分鐘滿分：100分

一、單項選擇題：每題3分，共60分。

I.膠體在日常生活中隨處可見。下列分散系不屬F膠體的是

A.云B.礦泉水

C.豆漿D.FeCh滴入沸水中形成的分散系

【答案】B

【解析】

【詳解】膠體是一種分散系、分散質微粒直徑在l~100nm之間，選項中云、豆漿及FeCl，滴入沸水中形

成的分散系即氫氧化鐵膠體均屬于膠體，礦泉水屬于溶液、不屬于膠體；

故選Bo

2.下列化學反應基本類型中一定是氧化還原反應的是

A.化合反應B.分解反應C.復分解反應D.置換反應

【答案】D

【解析】

【詳解】凡有元素化合價升降或變化的化學反應就是氧化還原反應，在四大基本類型的反應中，只有置

換反應一定有化合價變化，所以置換反應一定是氧化還原反應，故選D。

3.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區別是

A.是否是大量分子或離子的集合體B.分散質粒子直徑的大小

C.是否能透過濾紙D.是否為均一、穩定、透明的外觀

【答案】B

【解析】

【詳解】溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區別是分散質粒子的直徑大小，故選B。

4.下列邏輯關系圖示中正確的是

【答案】D

【解析】

【詳解】A.膠體與氣溶膠是包含關系，A錯誤；

B.氧化還原反應與離子反應屬于交叉關系，B錯誤；

C.鈉鹽、鉀鹽與碳酸鹽是交又關系，不是并列關系，C錯誤；

D.電解質是溶于水或在熔融狀態下能夠導電的化合物；非電解質是溶于水或在熔融狀態下不能夠導電的

化合物；混合物含有多種物質，單質為一種元素組成的純凈物；混合物、單質、電解質與非電解質等概

念是并列關系，D正確：

故選D。

5.下列敘述正確的是

A.固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉不是電解質

B.銅絲能導電，所以銅是電解質

C.氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質

D.CO2溶于水能導電，所以CO?是電解質

【答案】C

【解析】

【詳解】A.固體氯化鈉不含自由移動的離子，所以不能導電，但氯化鈉的溶液和熔融狀態下均能導電，

所以氯化鈉是電解質，A錯誤；

B.銅是金屬單質，銅是既不是電解質乂不是非電解質，B錯誤；

C.氯化氫屬于化合物，其水溶液能導電，所以氯化氫是電解質，C正確；

D.CO?自身不能電離，所以CO：是非電解質，D錯誤：

故選C。

6.下列物質中屬于強電解質且在給定條件下不能導電的是

A.液態氯化氫B.熔融氯化鉀C.稀硝酸D,三氧化硫固體

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.液態氯化氫沒有自由移動的離子，不能導電，且HC1為強電解質，A符合題意；

B.熔融氯化鉀中有自由移動的離子，可以導電，B不符合題意；

C.稀硝酸中有自由移動的離子，可以導電，C不符合題意；

D.三氧化硫固體雖然不導電，但三氧化硫不是電解質，D不符合題意；

綜上所述答案為A。

7.下列化學方程式不能用H++0H-=H2。表示的是

A.KOH+HC1=KC1+H2O

B.Ba(OH),+2HC1=BaCl2+2H.O

C.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

D.Cu(OH),+2HNO；=Cu(NO)+2H2O

【答案】D

【解析】

【分析】H++OH-=H?O表示的是強酸和強堿反應且沒有沉淀生成的離子方程式：

【詳解】A.KOH+HCluKCl+H?。中無沉淀生成，離子方程式為H++OH-=H2。，選項A不符

合；

B.Ba(OH),+2HCl=BaC12+2H2。中無沉淀生成，離子方程式為H'+OH=H2O,選項B不符

合；

C.2NaOH+H2sO,=NazSOa2H2。沒有沉淀生成，其離子方程式為H++OFT=1^0,選項C不

符合；

D.CU(OH)2+2HNO3=CU(NO3)2+2H2O,無沉淀生成，但有弱電解質參與反應，其離子方程式

為CU(OH)2+2H+=CU2++2H2。，選項D符合：

答案選D。

8.下列物質在水中的電離方程式書寫正確的是

A.MgC12=Mg2'+CI2B.NaHCCh=Na'+H+C0：

r

C.H2cO3UH+HCO；D.Ba(OH)2=Ba+2(OH)

【答案】C

【解析】

【分析】用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質溶解于水或熔融狀態下

電富成離子的化學方程式。據此解答。

【詳解】A.氯化鎂完全電離出鎂離子和氯離子:MgC12=Mg2++2Cr,A錯誤;

B.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子：NaHCO3=Na+HCO；,B錯誤；

【答案】C

【解析】

【詳解】A.NaQ溶液與AgNO3溶液混合生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，屬「離子反應，A不符合；

B.H2s04溶液與NaOH溶液混合生成硫酸鈉和水，屬于離子反應，B不符合；

C.KNCh溶液與NaOH溶液混合不反應，不能發生離子反應，C符合；

D.Na2c03溶液與鹽酸混合發生離子反應生成氯化鈉、二氧化碳和水或生成碳酸氫鈉和氯化鈉，D不符

合；

答案選C。

12.下列變化過程中，需要加入氧化劑才能實現的是

A.KI—>I,B.SO,―>SC.CO；—>CO,D.MnO->―>Mn~+

【答案】A

【解析】

【詳解.】A.KIfI2,I兀素化合價升高，失電子，發生氧化反應，需要加入氧化劑，A止確；

B.S€)2-S,S元素化合價降低，得電子，發生還原反應，需加入還原劑，B錯誤；

C.CO：-CO”化合價不變，不是氧化還原反應，不需要加入氧化劑，C錯誤；

2+

D.MnO2^Mn,化合價降低，發生還原反應，需加入還原劑，D錯誤；

故選Ao

13,下列關于物質的分類中，正確的是

選項酸堿鹽混合物

純堿

AHC10明研CUSO4-5H2O

生石灰

BHNChNaHSO4鹽酸

CH2s。3燒堿碳酸氫鈉澄清石灰水

DA1(OH)3熟石灰Bag液氯

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.純堿不是堿是鹽，CuSOr5H2O是純凈物，故A錯誤；

B.生石灰是氧化物，故B錯誤；

C.各種物質分類正確，故C正確；

D.A1（OH）3是堿，液氯是純凈物，故D錯誤；

答案C。

14.能在穩定人體血液的pH中起作用的離子是（）

A.Na+B.C1C.HCO；D.Fe2+

【答案】C

【解析】

【分析1根據穩定人體血液的pH可知，選項中的離子既能與酸反應又能與堿反應才符合題意，以此來解

答，

【詳解】A.Na+不水解，為強堿陽離子，不能起到調節人體內pH值作用，故A錯誤；

B.C「不水解，為強酸陰離子，不能起到調節人體內pH值的作用，故B錯誤；

C.IICO3-在溶液中存在兩個趨勢：HCO3-離子電離使得溶液呈酸性，或者HCO3一水解使得溶液呈堿性，

即電離呈酸性，降低pH值，水解呈堿性，pH值升高，故C正確；

D.Fe2‘水解.，為弱堿陽離子，使得溶液水解呈酸性，只能降低pH值，故D錯誤；

故答案選C。

【點睛】明確穩定pH是解答本題的關鍵，并熟悉鹽類水解的規律及常見離子的水解及酸式酸根離子的性

質來解答。

15.某溶液中只含有Na+、AP\ChSO：四種離子，已知前三種離子個數比為3：2：L則溶液中

。一和SO：的離子個數比為

A.1：4B,3：4C.I：2D.3：2

【答案】A

【解析】

【詳解】設N#、Al"、C1-的個數分別為3、2、1,根據電荷守恒：3x1+2x3-1X1+2XMSO：）,

N（SO：-）=4,。-和SO：的個數比為1：4,則故選A。

16,下列粒子不具有還原性的是

22+

A.H2O2B.S-C.HC1D.Cu

【答案】D

【解析】

【詳解】A.0元素化合價處于中間價態，既具有氧化性又具有還原性，故A不符合題意；

B.S元素化合價處于最低價態，具有還原性，故B不符合題意；

C.C1元素化合價處于最低價態，具有還原性，故C不符合題意；

D.Cu元素的化合價為最高價態：只具有氧化性，故D符合題意；

故選Do

17.單寧是葡萄酒中存在的一種天然防腐劑，可以避免因氧化作用而使葡萄酒變酸，下列關于其抗氧化反

應的說法不正確的是

A.在反應中作氧化劑B.在反應中失去電子

C.在反應中被氧化D.在反應中有元素化合價升高

【答案】A

【解析】

【詳解】單寧為防止葡萄酒被氧化，則單寧還原性比葡萄糖強，在反應中單寧作還原劑，失去電子，元

素的化合價升高，被氧化，故B、C、D正確，A錯誤；

答案選A。

18.某飲料的配料表如表所示，下列說法錯誤的是

配料：水、蔗糖、氯化鈉、濃縮果汁、檸檬酸鈉、山梨酸鉀、蘋果酸、維生素C……

A.蘋果酸可以與氫氧化鈉反應

B.維生索C口〔作抗氧化劑是由于其易被氧化

C.蔗糖屬于電解質

D.檸檬酸鈉屬于一種鹽

【答案】C

【解析】

【詳解】A.蘋果酸屬于酸，可以與氫氧化鈉反應，故A正確；

B.維生素C可用作抗氧化劑說明其具有還原性，易被氧化，故B正確；

C.蔗糖屬于非電解質，故C錯誤；

D.檸檬酸鈉屬于鹽類，故D正確；

答案選C。

19.讓天更藍、山更綠、水更清，化學在行動。廢水脫氮中有一種方法是在廢水中加入過量NaQO使

NH/H2O完全轉化為N2,反應可表示為2NH3?H2O+3NaClO=3NaCl+N2T+5H2O。下列有關該反

應的說法錯誤的是

A.Na。是還原產物B.NH/H?。被氧化

C.氧化劑與還原劑物質的量之比為3:2D.氧化性：NaClO<N2

【答案】D

【解析】

【詳解】A.由2NH3?H2(D+3NaClO=3NaCl+N2T+5H2。知，Cl的化合價由+1價降到-1價，故

NaCI是還原產物，A正確；

B.NH3?HQ中N的化合價由-3價升高到N2中()價，故NH/也。被氧化，B正確；

C.由2NH3?H2O+3NaCIO=3NaCl+N2T+5H2。知,氧化劑為NaClO,還原劑為NH/H?。，氧化

劑與還原劑物質量之比為3:2,C正確；

D.由2NH3?H2O+3NaClO=3NaCl+N2f+5H2。知，氧化劑為NaClO,氧化產物為N2,故氧化性:

NaClO>N2,D錯誤:

故選D。

20.我國化學家用氧化鋼(I1I2O3)負載的Ag催化劑實現了CO2加氫制備CHQH,原理如圖所示。關于

該反應的說法錯誤的是

CH；OH

CO：AgInQi*

A.H?發生了氧化反應

B.Ag反應前后質量不變、化學性質不變

Ag/In2O,

C.該反應方程式為3H2+CO?CH+H2。

D.每轉移3個電子生成1個CHQH

【答案】D

【解析】

【詳解】A.該反應中H元素化合價由0價變為+1價，化合價升高，發生氧化反應，A正確；

B.Ag作為催化劑，反應前后質量不變，化學性質不變，B正確；

C.該反應中CO2得電子為氧化劑，H?失電子為還原劑，根據得失電子守恒和原子守恒可得化學方程式為

Ag/InQ?

3H9+CO2--CH.OH+H,O,C正確;

D.根據反應的化學方程式可知，生成1個CHQH轉移6個電子，D錯誤;

故選D。

非選擇題：共4題，共40分

二、填空題。

21.如圖所示為一"鐵鏈''圖案，小明在圖案上分別寫了“2、CO?、Na2O.NaCKFeCl，五種物質，圖

中相連的兩種物質均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應的分類依據代號。

請回答下列問題：

(1)請將分類依據代號填入相應括號內：

()兩種物質都是鈉的化合物。

()兩種物質都是氧化物。

()兩種物質都是鹽。

(2)用潔凈的燒杯取少量蒸循水，.用酒精燈加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入飽和的圖中某種物質M的水溶

液，繼續煮沸可制得一種紅褐色膠體。

①物質M的化學式為o

②證明有紅褐色膠體生成的實驗操作及現象是.

【答案】①.C②.B③.D?.FeCl3⑤.用激光照射燒杯內的液體，在光的側面可觀

察到光亮的“通路”

【解析】

【詳解】(1)含有鈉元素的化合物是氧化鈉和氯化鈉，C正確；二氧化碳和氧化鈉中由兩種元素組成，其

中一種是氟元素,屬于氧化物.R正確：氯化鈉和氯化鐵是能電離出酸根陰離子和金屬陽離子的化合物，

屬于鹽類，D正確；答案為C,B,Do

(2)@用潔凈的燒杯取少量蒸儲水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入氯化鐵的飽和溶液，繼續煮

沸可制得一種紅褐色氫氧化鐵膠體；答案為FeCho

②利用膠體的丁達爾現象，可證明膠體的生成，具體操作和實驗現象為用激光照射燒杯內的液體，在光

的測面可觀察到光亮的“通路”；答案為用激光照射燒杯內的液體，在光的側面可觀察到光亮的“通

路”。

22.1.某化學興趣小組對下列三經物質進行研究:

A.HCkH2so4、H2co3、HNO3

B.NaQ溶液、水、泥沙懸濁液、Agl膠體

C.Na2CO3、NaNCh、AgNOs.Ba(N0》2

請你幫他們完善下列空白：

ABC

(3)

分類標準含氧酸分散系

(1)

不屬于該類別的物質(2)______Na2c03

0.“探險隊員”——鹽酸，不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”(即能

與鹽酸反應的物質)，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。

②Na2cO3?NaCI?Ca(OH)2?Ag

③82|_?NaOH

(I)請你幫助它走出迷宮(請用圖中物質前的序號連接起來表示所走的路線)：，，

(2)在用“吃掉“鹽酸的化學反應中，屬于酸和堿中和反應的有個，其中熊“吃掉”鹽酸的鹽是

,寫出該反應的離子方程式_______。

【答案】①.HQ②.水③.硝酸鹽④.③⑥⑩⑦??2NazCOs⑦.

Na2CO3+2HCI===2NaCl+H2O+CO2

【解析】

【分析】I.按照物質的共性進行分類，不同性質進行區分；

H.根據鹽酸的性質，能夠與堿性氣體、堿、碳酸鹽等物質反應，而與酸性氣體、不成鹽氣體、中性氣

體、酸和部分鹽不反應。

【詳解】I.A組中HC1不屬于含氧酸；B組中水為純凈物，不屬于分散系；C組，Na2c03為碳酸鹽，

NaNCh、AgNCh、Ba(NCh)2為硝酸鹽，所以分類標準為硝酸鹽。

II.(1)鹽酸不能和③02、?NaCL⑩CO、⑦Cu、?H2so4、?Ag反應。

(2)中和反應是指酸與堿的反應，根據圖中堿的種類確定中和反應的個數，堿有NaOH、Ca(OH)2兩種，則

中和反應有2個；能吃掉鹽酸的鹽是Na2c03,碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應的化

學方程式為：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2

23.分析以下A-D四個涉及H2O2的反應(未配平)，填空：

A.Na2O2+HCl-?H2O2+NaCl

B.AgzO+HzCh-Ag+Ch+HzO

C.H202TH2O+O2

D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

(1)H2O2僅體現氧化性的是；H2O2僅體現還原性的是______；H2O2既體現氧化性又體現還原

性的是_______;H2O2既不能體現氧化性又不能體現還原性的是(填代號)。

(2)D反應中1分子還原劑完全反應轉移電子為個。

【答案】⑴①.D②.B③.C@.A

(2)6

【解析】

【分析】H2O2僅體現氧化性，則O元素的化合價降低；雙氧水僅體現還原性，則雙氧水在反應中僅被氧

化，化合價只升高；比。2既體現氧化性又體現還原性，則。元素的化合價既升高又降低；山。2既不做氧

化劑又不做還原劑，說明在反應中雙氧水中元素的化合價不發生變化；根據化合價的變化分析判斷轉移

電子，據此分析。

【小