2026屆安徽省肥東圣泉中學化學高二第一學期期末質量檢測試題含答案

2026屆安徽省肥東圣泉中學化學高二第一學期期末質量檢測試題含答案注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、一定溫度下，氯化銀在水中存在溶解平衡AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq），若把AgCl分別放入①100mL水中；②50mL0.1mol/LNaCl溶液中；③10mL0.1mol/LAgNO3溶液中；④20mL0.1mol/LMgCl2溶液中。攪拌后在相同的溫度下Ag＋濃度由大到小的順序是：A．③＞①＞②＞④ B．②＞①＞④＞③C．④＞③＞②＞① D．①＞③＞④＞②2、在一恒溫、恒容的密閉容器中存在化學平衡:H2(g)+I2(g)2HI(g)，已知H2和I2的起始濃度均為0.10mol·L-1，達到平衡狀態時HI的濃度為0.16mol·L-1。若H2和I2的起始濃度均變為0.20mol·L-1，則平衡時H2的濃度為A．0.16mol·L-1 B．0.08mol·L-1 C．0.04mol·L-1 D．0.02mol·L-13、工業上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝akJ/mol，在溫度T1和T2時，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數據如下表：溫度時間/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.18……0.15下列說法不正確的是（）A．10min內，T1時v(CH4)T2時小 B．溫度：T1＜T2C．ΔH：a＜0 D．平衡常數：K(T1)＜K(T2)4、下列有關敘述中正確的是A．強電解質在水溶液中的電離過程是不可逆的B．CO2的水溶液能導電，所以CO2是電解質C．碳酸鈣在水里的溶解度很小，所以碳酸鈣是弱電解質D．強電解質的水溶液導電能力一定比弱電解質的水溶液導電能力強5、如圖所示裝置，電流表G發生偏轉，同時X極逐漸變粗，Y極逐漸變細，Z是電解質溶液，則X,Y,Z應是下列各組中的A．X是Zn，Y是Cu，Z為稀H2SO4B．X是Cu，Y是Zn，Z為稀H2SO4C．X是Fe，Y是Ag，Z為稀AgNO3溶液D．X是Ag，Y是Fe，Z為稀AgNO3溶液6、下列反應中△H＞0，△S＞0的是A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)C．4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)D．任何溫度下均能自發進行2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)7、在四個不同的容器中進行合成氨的反應。根據下列在相同時間內測定的結果，判斷生成氨的速率最快的是A．v(N2)=0.05mol·L－1·s－1B．v(H2)=0.3mol·L－1·min－1C．v(N2)="0.2"mol·L－1·min－1D．v(NH3)="0.3"mol·L－1·min－18、已知：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol?1。一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如下圖所示。下列敘述中，正確的是（）A．升高溫度能使n(CH3OH)/n(CO2)增大B．反應達到平衡狀態時，CO2的平衡轉化率為75%C．3min時，用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率D．從反應開始到平衡，H2的平均反應速率v(H2)＝0.075mol·L?1·min?19、有8種物質：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧環己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應使溴水褪色的是（）A．①②③⑤ B．④⑥⑦⑧ C．①④⑥⑦ D．②③⑤⑧10、如圖所示的裝置中，a、b為石墨電極，通電一段時間后，b極附近顯紅色。下列說法不正確的是A．b電極反應式為2H＋+2e-=H2↑ B．a電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑C．鐵電極反應式為Cu2＋+2e-=Cu D．銅電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O11、在密閉容器中加入濃度均為0.2的CO和，T℃發生如下反應：。下列說法能充分說明該反應已經達到化學平衡狀態的是A．正、逆反應速率都等于零B．CO、、和的濃度相等C．CO、、和的濃度不再變化D．單位時間內消耗1molCO同時生成1mol12、下列有關化學反應速率的判斷正確的是A．塊狀大理石、粉狀大理石分別與0.1mol/L的鹽酸反應，速率相同B．常溫下，銅片和鐵片分別與同濃度的濃硝酸反應，速率：銅片＜鐵片C．同濃度的稀鹽酸稀醋酸分別與2mol/L的NaOH溶液反應，開始時反應速率：鹽酸＞醋酸D．不管什么反應，增大濃度、加熱、加壓、使用催化劑都可以加快反應速率13、下列變化需要加入氧化劑才能實現的是A．S2-→HS－B．HCO3－→CO2C．I－→I2D．Cu2+→Cu14、下列表示方法錯誤的是A．氮分子的電子式： B．Cl﹣的離子結構示意圖：C．甲烷分子的比例模型： D．乙烯分子的球棍模型：15、下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是A．CCl4B．Cl2C．Na2O2D．CO216、合金是常用的材料,下列產品不屬于合金制品的是:A．青銅鼎 B．不銹鋼菜刀 C．水銀溫度計 D．生鐵鍋17、下列關于營養物質的說法，不正確的是（）A．油脂屬于天然高分子 B．纖維素能水解為葡萄糖C．雞蛋煮熟過程中蛋白質變性 D．食用新鮮蔬菜和水果可補充維生素C18、甲裝置中所含的是物質的量之比為1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液，電解過程中溶液的pH隨時間t變化的示意圖如乙所示(不考慮電解產物與水的反應)。試分析下列敘述中正確的是()A．該混合溶液中的SO42-導致A點溶液的pH小于B點B．AB段與BC段在陰極上發生的反應是相同的，即Cu2＋＋2e－===CuC．BC段陰極產物和陽極產物的體積之比為2∶1D．在整個電解的過程中會出現少量藍色的Cu(OH)2沉淀19、下列表述中，與鹽類水解有關的有①明礬和FeCl3

可作凈水劑②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸③AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的固體產物是Al2O3④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑⑤實驗室盛放NaOH溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不用玻璃塞⑥

向MgCl2溶液中加入適量MgO

固體除去少量鐵離子雜質⑦草木灰與銨態氮肥不能混合施用A．4個B．5個C．6個D．7個20、銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕，示意圖如下。下列說法不正確的是A．腐蝕過程中銅極上始終只發生：2H++2e-=H2↑B．若水膜中溶有食鹽將加快鐵鉚釘的腐蝕C．若在金屬表面涂一層油脂能防止鐵鉚釘被腐蝕D．若將該銅板與直流電源負極相連，則鐵銅均難被腐蝕21、下列敘述合理的是A．用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中混有的少量乙烯氣體B．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后再加入少量新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成，說明淀粉還沒有發生水解C．用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗四氯化碳中是否含有氯元素D．紅熱的銅絲可以和乙醇發生置換反應產生氫氣22、低碳環保的生活方式得到越來越多人的認同。下列做法值得提倡的是（）A．逢年過節，燃放大量煙花爆竹B．為方便出行，盡量使用私家車C．購物時使用布袋，少使用塑料袋D．冬季室內少穿衣服，調高空調溫度二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖所示，某同學設計了一個甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業原理和原理和粗銅的精煉原理，乙裝置中X為陽離子交換膜。根據要求回答下列相關問題：通入氧氣的電極為_____(填“正極”或“負極”)，寫出負極的電極反應式_____．鐵電極為_____(填“陽極”或“陰極”)，石墨電極的電極反應式為_____．反應一段時間后，乙裝置中生成NaOH主要在_____(填“鐵極”或“石墨極”)區．如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中陽極上電極反應式為_____，反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將_____(填“增大”“減小”或“不變”)．若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為_____；丙裝置中陰極析出銅的質量為_____．24、（12分）某中性有機物A的分子量為88，碳的質量分數為54.5%，氫的質量分數為9.1%，其余為氧。可發生如圖所示變化：C中官能團的名稱是_______。D→E的反應類型是_______。有機物A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為_____。已知某烴X的相對分子質量比A小16，分子中碳與氫的質量之比為5:1。下列說法正確的是___。A．相同條件下X的密度比水小B．烴X能與氫氣發生還原反應C．甲烷與烴X互為同系物D．C、D、E可用新制氫氧化銅檢驗25、（12分）納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，經過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學方程式為______________________________。配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的__________（填字母代號）。滴定終點的判定現象是________________________________________。滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為Mg/mol）試樣wg，消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2標準溶液VmL，則TiO2質量分數表達式為______________________________。判斷下列操作對TiO2質量分數測定結果的影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結果__________。②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果__________。26、（10分）某學生用0.2000mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下:①用標準溶液潤洗滴定管2-3次，取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數；④量取20.00mL待測液注入清凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數；⑥重復以上滴定操作2-3次。請回答下列問題:步驟④中，若在取鹽酸的滴定管尖嘴部分有氣泡且取液結束前氣泡消失，則測定結果____(填“偏大”、“偏小”或“無景響”)。判斷到達滴定路點的依據是____________。以下是實驗數據記錄表滴定次數鹽酸體積(mL)NaOH溶液體積讀數(mL)滴定前滴定后120.000.0021.10220.000.0019.40320.000.0019.32以上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是__________A．NaOH標準液保存時間過長，有部分變質B．錐形瓶用待測液潤洗C．配制NaOH標準液所用的藥品中混有KOH固體D．滴定結束時，俯視讀數根據上表記錄數據，通過計算可得，該鹽酸濃度為_____mol/L。室溫下，用0.100mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是_________A．V(NaOH)=20mL時，c(Cl-)=c(CH3COO-)B．I表示的是滴定鹽酸的曲線c.pH=7時，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mLD．V(NaOH)=10mL時，醋酸溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)27、（12分）鋅鋁合金是以Zn、Al為主，Cu、Mg為輔的多元化合金。測定其中Cu含量的實驗步驟如下:①稱取該合金樣品1.100g，用稀H2SO4和H2O2溶解后煮沸除去過量H2O2，殘液定容于250mL容量瓶中;②用移液管移取50.00mL配制液于250mL碘量瓶中，調節溶液的pH=3~4，加入過量KI溶液2Cu2++4I-=2CuI↓+I2)和3-4滴淀粉溶液;③用1.100x10-2mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2至終點(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，消耗Na2S2O3溶液6.45mL。請回答:步驟①中溶解Cu的離子方程式___________________。步驟③中判斷滴定終點的方法_______________________。合金中Cu的質量分數_____________。(結果保留三位有效數字)28、（14分）某蓄電池的反為NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2該蓄電池充電時，發生還原反應的物質是_______(填選項字母)。放電時生成Fe(OH)2的質量為18g，則外電路中轉

移的電子數是_________________。A．NiO2B．FeC．Fe(OH)2D．Ni(OH)2為防止遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中發生電化學腐蝕，通常在船體上鑲嵌Zn塊，或與該蓄電池的____(填“正”或“負”)極相連。以該蓄電池作電源，用如圖所示的裝置在實驗室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發現溶液逐漸變渾濁，原因是(用兩為個相關的方程式表示)①_________________②__________________________。精煉銅時，粗銅應與直流電源的______(填“正”或“負”)極相連。精煉過程中，電解質溶液中的c(Fe2+)、c(Zn2+)會逐漸增大而影響進一步電解。甲同學設計如下除雜方案：已知：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2開始沉淀時的pH2.37.55.66.2完全沉淀時的pH3.99.76.48.0則加入H2O2的目的是____________________________________。乙同學認為應將方案中的pH調節到8，你認為此觀點________(填“正確”或“不正確”)，理由是___________________________。29、（10分）反應aA(g)＋bB(g)cC(g)ΔH＜0在等容條件下進行。改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：反應的化學方程式中a∶b∶c為_____________________________________________。A的平均反應速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序為______________。B的平衡轉化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是________，其值是________。由第一次平衡到第二次平衡，平衡向________移動，采取的措施是________________________。比較第Ⅱ階段反應溫度(T2)和第Ⅲ階段反應溫度(T3)的高低：T2________(填“＜”“＞”或“＝”)T3，判斷的理由是____________________________________