2025年高考化學一輪復習考點梳理第15講銅、金屬材料、金屬冶煉

第15講銅金屬材料金屬冶煉

［復習目標］I.了解銅單質及其重要化合物的性質、用途。2.理解含銅重要化合物的制備原理及過程。3.了

解金屬冶煉的原理和方法。

考點一銅及其化合物

■整合必備知識

1.熟記銅及其常見化合物的顏色

物質顏色物質顏色

Cu紫紅色CuSOi白色

CuO黑色CUSO4-5H2O藍色

磚紅色綠色

C112OCU2(OH)2CO3

黑色藍色

Cu2sCU(OH)2

2.銅及其重要化合物的性質及應用

⑴銅在潮濕的空氣中生成銅銹［CMOH)2co3］：2Cu4-O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3

⑵常用灼熱的銅粉除去N2中的。2，用灼熱的CuO除去CO?中的COc

(3)新制的Cu(OH)2常用來檢驗以基。

(4)CuSO4遇水蒸氣變為藍色晶體(CuSOKFhO),可用于檢驗FbOo

(5)過量的Cu和濃HNO3反應，得到NO?和NO的混合氣體，再加入稀H2so4,Cu繼續溶解。

(6)Cu+2H2so4(濃)=^=CuS04+S02t+2H?0,此反應中當Cu過量時，H2s0』也不能完全反應。此反應不

適用于制備CuSO4,因為會產生污染性氣體SO?且H2s04的利用率低。

(7)Cu+的性質

①+1價銅有較強的還原性，易被氧化劑氧化為+2價。

②+1價銅在酸性條件下，易發生歧化反應生成Cu和CM卡,如C112O加入稀HzSQi的離子方程式：Cu2O+

+2+

2H=CU+CU+H2OO

底易錯辨析

1.CuO是黑色固體，與水反應生成CU(0H)2()

2.將銅片矍于干燥的空氣中，不易被腐蝕()

3.CuSO4?5H2。失去結晶水屬于物理變化()

4.常溫下Cu和濃H2s0」反應生成CuS04（）

5.過量的銅與濃硝酸反應一定沒有一氧化氮生成（）

答案1.X2.J3.X4.X5.X

■提升關鍵能力

一、銅及其化合物的性質和應用

1.某研究小組通過實驗探究Cu及其重要化合物的性質，下列操作正確且能達到目的的是（）

A.將銅絲插入濃硫酸中加熱，反應完后把水加入反應器中，觀察硫酸銅溶液的顏色

B.常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCL的生成

C.將CU02溶液在蒸發皿中加熱蒸干，得到無水CUC12固體

D.將表面有銅綠的銅器放入稀鹽酸中浸泡，除去銅綠

答案D

解析A項，應將反應后的液體倒入盛水的燒杯中，并不斷攪拌；B項，應將銅絲在空氣中加熱到紅熱后伸

入盛滿氯氣的集氣瓶中；C項，CuClz水解生成的鹽酸易揮發，加熱蒸干CuCL溶液得不到無水CuClz因體」

2.部分含銅物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是（）

A.a可與硫單質反應生成f

B.c可與水反應得到d

C.可將葡萄糖與新制的d混合后加熱制得b

D.可存在a-*c-*e-*a的循環轉億關系

答案B

解析銅能與硫單質在加熱的條件下反應得到硫化亞銅，A正確；CuO不能與HzO反應，B錯誤：薪制的

Cu（OH”與前萄糖溶液混合后加熱可得CU2O,C正確；Cu可以在02中加熱得到CuO,CuO溶于酸可得到

Cu2+,C『+可被鐵單質置換生成Cu,D正確。

二、銅的重要化合物的制備

3.氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業中的催化劑，CuQ是一種白色粉末，微溶于水，不溶于乙醛，溶于

濃鹽酸，在潮濕空氣中易水解和被氧化。某學習小組用工業廢渣（主要成分為Cu2s和FezOa）制取氯化亞銅并

同時生成電路板蝕刻液。其流程如下：

回答下列問題：

(1)固體A的成分為：為提高固體A在鹽酸中的溶解速率，可采取的措施有(寫出1條即

可)。

(2)向混合液中加入氧化銅的作用是___________________________________________________

____________________________________________________________________________.

用蝕刻液腐蝕銅制電路板的化學方程式為____________________________________________

⑶在22$。3溶液中逐滴加入CuCL溶液，再加入少量濃鹽酸混合均勻,得到C6I沉淀c該反應的離子方

程式為。

(4)CuCl沉淀的洗滌需要經過酸洗、水洗和醇洗。其中醇洗的作用是。

答案(l)Fe2O3>CuO將固體A粉碎(或升高溫度或增大鹽酸濃度等)

⑵調節溶液pH,使Fe3+形成FC(OH)3沉淀而除去2FCC13+CU=2FCC12+CuCl2

2+

(3)2CU+SO^+2Cr+H2O=2CuCII+SO/+2H"(4)有利于加快除去CuCI表面的水分，防止其水解

氧化

解析用工業廢渣(主要成分為Cu2s和FC2O3)制取CuCI并同時生成電路板蝕刻液，焙燒廢灌，Cu2s生成

CuO、SO2,SO2通入NaOH溶液得到Na2sCh溶液，固體A主要為CuO和FsCh。加入稀鹽酸溶解得到FeCb

溶液和CuCb溶液，加入CuO調節溶液pH使Fe3+全部沉淀，過濾得到CuCL溶液和Fe(OH)3沉淀，Na2sCh

溶液和CuCL溶液加入濃鹽酸，抽濾得到CuCI沉淀，洗滌、干堞得到固體粉末，沉淀B是Fe(0H)3,溶于

濃鹽酸得到蝕刻液FeCl3溶液。

考點二金屬材料及金屬冶煉

■整合必備知識

1.金屬材料分類

金笠劍加錢、錢國以及它們的合金

屬

材

料紅色金屬材料除黑色金屬以外的其他各種金屬

及其合金

2.合金

由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金

八屈）熔合而成的具有金屬特性的物質

具有金屬特性

熔點：多數合金的熔點比其成分金屈的熔

佳能j點低

硬度：合金的硬度i股比其成分金屬的硬

度大

3.金屬冶煉的一般方法

也解熱還原熱分解

_▲_、1二A一一、

----------金屬活動性逐漸減弱-----------------

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAg

冶煉方法主要反應原理（舉例）

2HgO=^=2Hg+O2t

熱分解法

2Ag2O=^=4Ag4-O2t

Fe?Ch+3co4=2Fe+3c。2（高爐煉鐵）

熱還原法WOs+3Hl=^=W+3H2O

Fe2O3+2Al=^=2Fe+A12O3

由解

2Al2。3（熔融）加~A1±&2_L

電解法McCb（熔融）-^-Mg+C12t

中解

2NaCl（熔融）==2Na+Cb1

底易錯辨析

1.奮斗者號潛水器載人艙外殼使用了鐵合金，鐵合金屬于無機非金屬材料（）

2.中國古代利用明磯溶液的酸性清■除銅鏡表面的銅銹（）

3.青銅比純銅熔點低、硬度大，所以古代用青銅鑄劍（2022?江蘇，7c）（）

4.金屬鈉的冶煉用電解熔融的NaCI,則金屬鋁的冶煉也用也解熔融的AlCb（）

5.熱還原法制取汞、銀（）

6.鋁熱反應可用于冶煉高熔點金屬，如K、Ca、Cr、Mn等（）

7.將六水合氧化鎂晶體在一定條件下加熱得到無水氯化鎂，電解熔融氧化鎂，可以得到金屬鎂（）

8.電解AlCh、FeCh、CuCb的混合溶液時，陰極上依次析出Cu、Fe、Al（）

答案LX273.J4.X5.X6.X7.J8.X

■提升關鍵能力

一、金屬冶煉方法的選擇

1.金屬的冶煉一般用熱分解法、熱還原法和電解法，選用冶煉方法的依據主要是（）

A.金屬在自然界里存在的形式

B.金屬元素在地殼中的含量

C.金屬陽離子得電子的能力

D.金屬熔點的高低

答案C

解析不同的金屬有不同的冶煉方法，金屬的冶煉方法根據金屬的活動性強弱確定，即根據金屬陽離子得

電子的能力確定，故C項正確。

2.冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣法；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法在工

業上均有應用，古代有：（1）火燒孔雀石煉銅；（II）濕法煉銅。現代有：（山）鋁熱法煉銘；（IV）從光鹵石中煉

鎂。下列對它們的冶煉對應方法的分析不正確的是（）

A.（I）—①B.（1【）一②

c.（in>—③D.（IV）—?

答案B

解析（【）火燒孔雀石煉銅是采用焦炭法冶煉金屬銅，對應方法①，故A正確：（1【）濕法煉銅是采用活潑金

屬互換法冶煉金屬銅，對應方法③，故B錯誤；（IH）鋁熱反應是采用活潑金屬置換法冶煉金屬，對應方法③,

故C正確；（IV）從光鹵石中冶煉金屬鎂是采用電解熔融氯化鎂的方法，對應方法④，故D正確。

二、銅的冶煉

3.用含銅豐富的自然資源黃銅礦（CuFeS〉冶煉銅的工藝流程如F：

CuCl2

溶液濃鹽酸調節pH

濾液破單質濾液

已知：CuFeS2+3CUC12=4CUC14-FeCl2+2S。

（I）浸取時，若改用FeCh溶液，也能生成CuQ和S,該反應的化學方程式為。

⑵若過濾1所得濾液中只含FeCh,則將其在空氣中加熱蒸干、灼燒后，所得固體的化學式為

（3）調節溶液的pH后，除生成Cu外，還能產生一種金屬離子，比金屬離子是（填離子符號）。

（4）過濾3所得濾液中可以循環使用的物質有,為保持流程持續循環，每生成ImolCu,

理論上需補充CuCL的物質的量為o

（5）冶煉工藝還可以將精選后的黃銅礦砂與空氣在高溫下燃燒，使其轉變為銅，化學方程式為6CUFCS2+

13O2=^=3CU2S+2Fe3O4+9SO2,Cu2S+O2=^=2Cu+SO2,此工藝與前一工藝相比主要缺點有

答案(l)CuFeS2+3FeQ3=CuCI+4FeCL+2s

2+

(2)Fe2O3(3)Cu

(4)HC1和CuCl20.5mol

(5)會產生污染環境的氣體SO2(或能耗高等)(答案合理即可)

解析(2)FeCb溶液在加熱蒸干、灼燒過程中，Fe?+水解且被氧化，最終得到FezCh固體。?XCuCb「中銅

顯+1價,調節pH發生歧化反應生成Cu和Cu”。(4)由(3)分析可知濾液中有CuCb及過量的鹽酸。由已知反

應知1molCuFeS2溶解需要3molCuCk,生成4molCuCl,4molCuCl最終歧化生成2molCu和2molCuCh,

此時還需要補充1molCuCho則生成1molCu需要補充0.5molCuCho(5)高溫需要消耗能量，生成SO?

會污染大氣。

練真題明考向

1.(2021?湖北，2)“烏銅走銀”是我國非物質文化遺產之一。該工藝將部分氧化的銀絲鑲嵌于銅器表面.,

藝人用手邊捂邊揉搓銅器，銅表面逐漸變黑，銀絲變得銀光閃閃。下列敘述錯誤的是()

A.銅的金屬活動性大于銀

B.通過揉搓可提供電解質溶液

C.銀絲可長時間保持光亮

D.用鋁絲代替銀絲，銅也會變黑

答案D

解析根據金屬活動性順序表，銅的金屬活動性大于銀，A項正確：通過揉搓，手上的汗水可提供也解質

溶液(氯化鈉等水溶液)，B項正確：銀絲發生還原反應，氧化銀轉化為單質銀，單質銀活動性比銅弱，可長

時間保持光亮，C項正確；銅的活動性比鋁弱，氧化鋁不能被銅還原為單質鋁，因此銅不會變黑，D項錯誤。

2.(2020?全國卷111,7)宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，歷經千年色彩依然，其中綠色來自

孔雀石顏料［主要成分為CU(OH)2CUCO3］,青色來自藍銅礦顏料［主要成分為CU(OH)2.2CUCO3］.卜列說法錯

誤的是()

A.保存《千里江山圖》需控制溫度和濕度

B.孔雀石、藍銅礦顏料不易被空氣氧化

C.孔雀石、藍銅礦顏料耐酸耐堿

D.CU(OH)2CUCO3中銅的質量分數高于CU(OH)2-2CUCO3

答案c

3.(2022.海南，15)膽研(CUSOT5H2。)是一種重要化工原料，某研究小組以生銹的銅屑為原料［主要成分是

Cu,含有少量的油污、CuO、C11CO3、Cu(OH)2］制備膽帆。流程如下。

L濾液A

?NazCQ,溶液

里到①況洗、過謔

過談稀H&O,、Hq,

」陋體B溶液C

D1加熱濃縮

」過濾冷卻結晶

回答問題：

（1）步驟①的目的是0

（2）步驟②中，若僅用濃H2s04溶解固體B,將生成（淇化學式）污染環境。

（3）步驟②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2so打反應的化學方程式為o

（4）經步驟④得到的膽磯，不能用水洗滌的主要原因是。

⑸實驗證明，濾液D能將「氧化為12o

i.甲同學認為不可能是步驟②中過量H2O2將「氧化為L，理由是。

ii.乙同學通過實驗證實，只能是CiPi將「氧化為卜，寫出乙同學的實驗方案及結果

（不要求寫具體操作過程）。

答案（1）除去原料表面的油污（2）SO2

⑶C11+H2O2+H2sO4=CUSO4+2H2O⑷膽磯晶體易溶于水（5）i.溶液C經步驟③加熱濃縮后雙氧水

已完全分解ii.取濾液D,向其中加入適量硫化鈉，使銅離子恰好完全沉淀，靜置后，向上層清液中再加

入KI溶液,溶液不變色，「不能被氧化

解析（1）原料表面含有少量的油污，Na2cCh溶液乏堿性，可以除去原料表面的油污.（2）在加拉的條件下，

銅可以與濃硫酸發生反應生成CuS0j、S02和HzO,二氧化硫是一種大氣污染物，步驟②中，若僅用濃H2so4

溶解固體B,將生成S0?污染環境。（3）步驟②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2s0右生成CuS04和H2O,

該反應的化學方程式為Cu+H2O2+H2SO4=CUSO4+2H2OO（4）膽研是一種易溶于水的晶體，因此，經

步爨④得到的膽磯，不能用水洗滌。（5）i.H2O2常溫下即能發生分解反應，在加熱的條件下，其分解更快，

因此，甲同學認為不可能是步驟②中過量H2O2將「氧化為卜。ii.L氧化為h時溶液的顏色會發生變化；濾

液D中含有CuS04和H2so4,乙同學通過實驗證實，只能是Ci?+將廠氧化為L,較簡單的方案是除去溶液

中的C/+,然后再向其中加入含有「的溶液，觀察溶液是否變色。

課時精練

1.據《本草綱目》記載：“生熟銅皆有青，即是銅之精華，大者即空綠，以次空青也，銅青則是銅器上綠

色者，淘洗用之?！边@里的“銅青”是指（）

A.CuOB.Cu2O

C.CuD.CU2（OH）2co3

答案D

解析銅在空氣中長時間放氣，會與空氣中的氧氣、二氧化碳、水反應生成堿式碳酸銅［Cu2（0H）2coJ則

這里的“銅青”是指CU2（OH）2co3。

2.（2023?哈爾濱模擬）旅游景點售賣的仿銀飾品大多是白銅（銅銀合金）。下列說法正確的是（）

A.硬度比銅的大

B.熔點比銅的高

C.容易被腐蝕

D.通過外觀顏色即可區分它和白銀

答案A

解析合金的硬度大于其成分金屬，A正確；合金的熔點低于其成分金屬，B錯誤；合金的性能優于其成分

金屬，故合金的耐腐性更好，C錯誤；白銅、白根均為銀白色，不能通過顏色區分，D錯誤。

3.下列有關銅的化合物說法正確的是（）

A.根據鐵比銅金屬性強，在實際應用中可用FeCh腐蝕Cu刻制印刷電路板

B.CuSO4溶液與H>S溶液反應的離子方程式為Cu2+-t-S2-=CuSI

+2+

C.川稀鹽酸除去銅銹的離子方程式為CUO+2H=CU+H2O

D.化學反應：Cu0+C0）=Cu+C02的實驗現象為黑色固體變成紅色固體

答案D

解析在實際應用中可用FeCb腐蝕Cu刻制印刷電路板，利用的是鐵離子的氧化性，與鐵比銅金屬性強無

關，A項錯誤；H2s難電離，CuSO4溶液與H2s溶液反應的離子方程式為Cu2++H2S=CuSI+2H+,B項

+2+

錯誤：銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，用稀鹽酸除去銅銹的離子方程式為CU2（OH）2CO3+4H=2CU+

CO2t+3H2O,C項錯誤。

4.下列銅及其化合物性質與用途具有對應關系的是（）

A.銅單質具有延展性，可用作傳輸電流

B.Cu?。的熔、沸點較高，可用作催化反應

C.Cu（0H）2具有氧化性，可用作檢驗醛基

D.CuS04能使蛋白質變性，可用于飲用水消毒

答案C

解析銅單質具有導電性，可用作傳輸電流，A不符合題意；012。的熔、沸點較高與其作催化劑無因果關

A

系，B不符合題意；已知反應RCH0+2CU（OH）2+NaOH?Cu2OI+RCOONa+3H2O,反應中Cu（OH）2

作氧化劑，具有氧化性，可用作檢驗醛基，C符合題意；CuSCh能使蛋白質變性，但CuSO4不可用于飲用

水消毒，只能用于環境消毒，D不符合題意。

5.下列古詩或古文中的描述與化學方程式對應關系不正確的是（）

A.丹砂燒之成水銀：HgS=^=Hg+S

B.爆竹聲中一歲除：S+2KNO34-3C=^=K2S4-3CO2t+N2t

C.爐火照天地，紅星亂紫煙：CU2（OH）2C0?+2H2=^=CU+C02+3H2O

D.曾青得鐵則化為銅：CuSO44-FC=FCSO4+CU

答案c

解析“丹砂燒之成水銀”指硫億汞加熱生成汞，化學方程式正確，A不符合題意：“爆竹聲中一歲除”

涉及黑火藥爆炸，化學方程式正確，B不符合題意；“爐火照天地，紅星亂紫煙”描述的是古代冶煉場景,

化學方程式錯誤，C苻合題意；“曾奇得鐵則化為銅”指濕法煉銅，化學力程式正確，D不符合題意。

6.人類最早冶金的歷史年代曲線圖如圖所示（一1000表示公元前1000年）。下列說法正確的是（）

T792—1?0?'

-KXM)

-2(X)()

-3000

-4000

-5(XM)

-6(NN)

-7(XM)

A.金屬越活潑，冶煉的年代一定越晚

B.冶煉金屬的歷史：電解氯化物比電解氧化物早

C.自然界中銅元素以游離態形式存在，故銅的冶煉年代最早

D.金屬氧化物（如AI2O3、CsO）也屬于金屬材料

答案B

解析圖中銅冶煉的年代比銀和金早，而銅比銀和金活潑，故A錯誤；金屬氯化物的沸點一般比金屬氧化

物的低，在冶熔初期會選擇電解金屬氯化物，故R正確；自然界中鋼以化合態存在，故C錯誤“

7.（2023?西安模擬）金屬的冶煉與生產、生活及國防軍事等領域均密切相關。下列有關金屬冶煉的原理錯誤

的是（）

由做

A.用電解法制取金屬鈉：2NaCl（熔融）=^2Na+Cl2f

B.用Mg等活潑金屬為還原劑冶煉Ti：2Mg+Ti04（熔融）=舞「+2Mge卜

C.用Al作還原劑冶煉金屬V：3V2O5+10Al^=6V+5Al2O3

D.用H2作還原劑冶煉金屬Ag：Ag2O+H2=^=2Ag+H2O

答案D

解析電解熔融氯化鈉制取金屬鈉，反應的化學方程式是2NaQ（熔融）M=2Na+C12t,故A正確：Mg

的活潑性大于Ti,可用Mg等活潑金屬為還原劑冶煉Ti,反應的化學方程式是2Mg+TiC14（熔觸）辜=寸+

2MgCh,故B正確；鋁的還原性大于釵，用A1作還原劑可以冶煉金屬V,反應的化學方程式是3V2O5+

10AlM=6V+5Al2O3,故C正確；銀是不活潑金屬，一般采用加熱AgzO的方法冶煉Ag,故D錯誤。

8.（2021?江蘇，3）下列由廢銅屑制取CuS5-5H2。的實驗原埋與裝置不能達到實驗目的的是（）

A.用裝置甲除去廢銅屑表面的油污

B.用裝置乙在加熱的條件下溶解廢銅屑

C.用裝置丙過濾得到CuSOj溶液

D.用裝置丁蒸干溶液獲得CUSO「5H2O

答案D

解析碳酸鈉溶液呈堿性，在加熱的條件下可以除去銅屑表面的油污，A正確：銅與雙氧水、稀硫酸發生

氧化還原反應得到硫酸銅，B正確；裝置丙為過濾裝置，過濾可以除去難溶雜質，得到硫酸銅溶液，C正確:

用裝相丁蒸干溶液得到硫酸銅固依，而不是CUSO_T5H2O,D錯誤。

9.不同的金屬在冶煉方法上也有所不同，下列說法正確的是（）

A.銳、格、鎰、鐵等難熔金屬通常采用鋁熱法煉制

B.鋁及其合金是電氣、工業、家庭廣泛使用的材料，是因為鋁的冶煉方法比較簡單

C.由于鈉、鎂、鋁等金屬化學性質太活潑，人們通常采用電解熔融狀態下的氯化物的方式來獲取它們的單

質

D.煉鐵時加入的焦炭除了提供熱量外，還用來制造還原劑一氧化碳

答案D

解析A項，通常用CO還原法煉制鐵，錯誤：B項，因為A1有良好的性能，才被廣泛使用，錯誤；C項,

氯化鋁是共價化合物，熔融時不導電，工業上用電解熔融氧化鋁的方法制取鋁，錯誤；D項，高爐煉鐵中

焦炭的作用為與氧氣反應產生熱量和制造還原劑一氧化碳，正確。

10.為研究廢舊電池的再利用，實驗室利用廢舊電池的銅帽（主要成分為Zn和Cu）回收Cu并制備ZnO的部

分實驗過程如圖所示。下列敘述錯誤的是（）

稀硫酸+

（）

3%H2O2適量

或鼓入空氣NaOH

溶液鋅粉

電池反

調pH=2應ZnO

銅帽

海綿洞

A.“溶解”操作中溶液溫度不宜過高

B.銅帽溶解后，將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過量的氧氣或H2O2

C.與鋅粉反應的離子可能為CM+、

D.“過濾”操作后，將濾液蒸發結晶、過渡、洗滌、干燥后，高溫灼燒即可得純凈的ZnO

答案D

解析“溶解”操作中溶液溫度不宜過高，否則過氧化氫會分解，故A正確；銅帽溶解后，溶液中存在過

氧化氫，將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過量的氧氣或H2O2,防止后面消耗過多的鋅粉，故B正確；固體

溶解后溶液中存在Ci?+、H+,都可以與鋅粉反應，故C正確；“過濾”操作后濾液中含有硫酸鋅和硫酸鈉，

將濾液蒸發結晶、過濾、洗滌、干燥后，高溫灼燒不能得到純凈的ZnO,故D錯誤。

11.向CuSO』溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時放熱，一段時間后，藍色溶液變為紅色渾

曲(CU2O),繼續加入H2O2溶液，紅色渾濁又變為藍色溶液，這個反應可以反復多次。下列關于上述過程的

說法不正確的是()

A.Ci>2+將H2O2還原為02

B.H?O?既表現氧化性乂表現還原性

C.C/+是H2O2分解反應的催化劑

+2+

D.發生了反應：Cu2O+H2O2+4H=2CU+3H2O

答案A

解析硫酸銅與H2O2溶液首先發生反應產生氧化亞銅，銅元素的化合價降低，硫酸銅作氧化劑，則H2O2

作還原劑被氧化成氧氣，故A錯誤：開始過氧化氮被氧化成氧氣表現還原性，繼續滴加過氧化氫溶液后氧

化出銅轉變成銅離子，則過氧化氫又表現氧化性，故B正確；整個過程中反應開始有銅離子，反應結束時

還有銅禹子，銅禺子的量沒有變化，符合催化劑的特點，故C王確；反應的第二階段是過氧化氫與氧化亞

銅反應產生銅禹子的過程，根據價態變化，可知過氧化氫應被還原成水，根據化合價升降總教相等可得離

+2+

子方程式：Cu2O4-H2O2+4H=2CU+3H20,故D正確。

12.氯化亞銅(CuQ)是一種微溶于水、不溶于乙醇、易被氧化的白色粉末，以黃銅礦(主要成分為CuFeS2)

為原料制取CuCI的流程如圖所示：

CuCb溶液

|過而濃鹽酸水抽濾、洗

，”取、,I、,i、滌干惘、

黃銅叫T-I和N濾-T[CuCL廣F2_HriiClj

IJ

FeCL溶液S

已知：在水溶液中存在平衡：CuCl(s)+2C「(叫)[CuCh]2-(aq)o下列說法錯誤的是()

A.“浸取”后所得浸取液可用來腐蝕銅制電路板

B.加入濃鹽酸的目的是為了實現CuCI的凈化

C.[CuCbF-中加水可使平衡CuCl(s)+2Cr(aq)[CuCb?一(aq)逆向移動

D.采用乙醇洗滌和真空干燥有利于提高CuCI的產率和純度

答案A

解析“浸取”后所得浸取液含有FeCb,FeCL與Cu單質不能發生反應，因此不可用來腐蝕銅制電路板，

A縉誤：加入濃鹽酸后溶液中的以C「)增大，CiiCl(s)+2Cl_(aq)[CuChFlaq)正向移動，過濾除雜后加

水稀釋，平衡逆向移動，從而可得純凈的CuCl,故該操作的目的是為了實現CuCl的凈化，B,C正確；乙

醇沸點低易揮發，真空中無02可防止CuQ被氧化，故采用乙醇洗滌和真空干燥有利于提高CuCl的產率和

純度，D正確。

13.銅器久置，表面會生成一層綠色固體，為探究銅在空氣中的腐蝕情況，某化學興趣小組收集家中銅器

表面的綠色固體進行探究。

①對試管內的綠色固體進行加熱，至完全分解，觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無水硫

酸銅變成藍色，C裝置中澄清石灰水變渾濁。

②取少量加熱后生成的黑色固體干試管中，加入稀硫酸，觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍色。

③取少量上述藍色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲。觀察到鐵絲表面有紅色物質析出。

請回答下列問題：

(I)綠色固體中含有的元素是。

(2)和熱后試管中剩余的黑色物質是o

(3)假設該綠色物質是一種純凈物，則其化學式可能是，加熱分解的化學方程式為

(4)上述實驗步驟③中反應的離子方程式為_____________________________________________

_____________________________________________________________________________O

(5)實驗裝置最后的干燥管的作用是。

⑹如果將B、C兩裝置對調，能否達到實