2025-2026學年遼寧省多校高三上學期9月份聯合考試（B版）化學試卷（解析版）

高中化學名校試卷PAGEPAGE1遼寧省多校2025-2026學年高三上學期9月份聯合考試（B版）試卷本卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡的指定位置?？荚嚱Y束后，將答題卡交回。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。3.回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12O1680一、選擇題：在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.日常生活的“衣食住行”與化學息息相關。下列說法正確的是A.合成纖維可以用于人們的穿著，合成纖維為純凈物B.油脂是重要的營養物質，其水解可以生成乙二醇C.日光燈在房間里為人們照明，其燈管內含有等離子體D.汽油為人們的汽車行駛提供動力，汽油屬于酯類【答案】C【解析】A．合成纖維是高分子化合物，通常由不同聚合度的分子組成，屬于混合物，A錯誤；B．油脂水解產物為甘油和脂肪酸，甘油為丙三醇，B錯誤；C．日光燈工作時，燈管內的汞蒸氣在電場作用下電離形成等離子體，從而激發熒光粉發光，C正確；D．汽油主要成分是烴類（如烷烴、烯烴等），屬于烴類混合物，不屬于酯類，D錯誤；答案選C。2.下列化學用語或表述正確的是A.基態Se原子M能層的電子排布式：B.中心原子的雜化軌道圖：C.高密度聚乙烯：含有較多支鏈D.丙酸的分子式：【答案】A【解析】A．Se為34號元素，基態原子電子排布式為，M能層包含3s、3p、3d能級，則電子排布式為，A正確；B．中P的價層電子對數為，則雜化類型為雜化，雜化軌道構型為四面體形，B錯誤；C．高密度聚乙烯為線性結構，支鏈少，低密度聚乙烯含有較多支鏈，C錯誤；D．為丙酸的結構簡式，其分子式應為，D錯誤；答案選A。3.下列化學方程式書寫正確的是A.一氯乙酸溶液和乙酸鉀溶液混合：B.與足量的熱NaOH溶液混合：C.向濃硫酸銅溶液中滴加少量氨水：D.HCOOH溶液與過量溶液混合：【答案】A【解析】A．一氯乙酸的酸性強于乙酸，能與乙酸鉀發生復分解反應生成一氯乙酸鉀和乙酸，A正確；B．與足量的熱NaOH溶液混合的化學方程式為：，B錯誤；C．向濃硫酸銅溶液中滴加少量氨水的化學方程式為：，C錯誤；D．甲酸（HCOOH）的酸性強于碳酸，與足量反應的化學方程式為：，D錯誤；故答案選A。4.下列大小關系比較錯誤的是A.化學鍵中離子鍵成分的百分數：B.沸點：正丁烷-甲基丁烷C.鍵角：D.晶體中陽離子的配位數：【答案】B【解析】A．KF和KBr中陽離子都是，而KF中的電負性大于KBr中的電負性，KF離子鍵成分更高，A正確；B．烷烴分子中，碳原子數越多，相對分子質量越大，熔沸點越高，因此正丁烷-甲基丁烷，B錯誤；C．的鍵角為109°28′，而的鍵角為60°，因此鍵角更大，C正確；D．為體心立方結構，配位數為8，NaCl為面心立方結構，配位數為6，D正確；故答案是B。5.下列類比關系正確的是A.丙二酸不能使酸性溶液褪色，乙二酸也不能使酸性溶液褪色B.Mg在過量的中燃燒生成MgO，Li在過量的中燃燒生成C.HCl中鍵有方向性，中鍵也有方向性D.一定條件下，苯酚與溴水發生取代反應，甲苯與溴水也發生取代反應【答案】B【解析】A．丙二酸不能使酸性褪色；但乙二酸可被酸性氧化，使其褪色，A錯誤；B．Mg在過量中燃燒生成MgO，Li在過量中燃燒也生成，B正確；C．HCl的σ鍵由s-p軌道重疊形成，具有方向性；H2的σ鍵由s-s軌道重疊形成，s軌道為球形對稱，無方向性，C錯誤；D．苯酚與溴水在常溫下發生取代反應生成三溴苯酚；甲苯與溴水在常溫下不反應，僅發生萃取，取代反應需液溴和Fe催化，D錯誤；故選B。6.下列實驗的操作錯誤的是A．除去金屬表面油污B．凈化天然氣樣品(含有、乙烯)C．實驗室制備乙酸乙酯D．制備晶體A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．除去金屬表面油污常用熱的純堿溶液，利用其堿性促進油污水解，操作合理，A正確；B．天然氣中和乙烯均具還原性，酸性KMnO4可將二者氧化（，乙烯生成），后續堿石灰能吸收、及水蒸氣，洗氣裝置若為長進短出則操作正確，B正確；C．制備乙酸乙酯時，導管需懸于飽和溶液液面上方，防止因裝置內壓強減小導致溶液倒吸，若導管插入溶液則操作錯誤，C錯誤；D．在乙醇中溶解度小，向銅氨溶液中加乙醇可降低其溶解度，攪拌促進結晶，操作合理，D正確；故答案選C。7.下列陳述及其解釋均正確的是選項陳述解釋A葡萄糖在酶的作用下生成乙醇葡萄糖可以發生水解反應BDNA分子的堿基遵循堿基互補配對原則DNA分子兩條鏈上的堿基之間有化學鍵C分離水和溴苯的方法為過濾溴苯是一種不溶于水的固體D晶體具有自范性晶體中粒子在微觀空間里呈周期性有序排列A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．葡萄糖在酶作用下生成乙醇屬于分解反應，水解反應需水參與且單糖無法水解；A錯誤；B．DNA堿基互補配對通過氫鍵連接，氫鍵屬于分子間作用力，B錯誤；C．溴苯是密度大于水且不溶于水的液體，分離水與溴苯應使用分液法，C錯誤；D．晶體自范性源于內部粒子周期性有序排列，D正確；答案選D。8.某有機轉化關系如圖所示。下列說法錯誤是A.反應①可以在酸性水溶液中發生B.反應②中濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑C.可以用萃取溴水中的溴D.一定條件下，1mol最多與發生加成反應【答案】C【解析】A．反應①為轉化為，氰基（-CN）在酸性水溶液中水解可生成羧酸，A正確；B．反應②為苯甲酸與異丙醇的酯化反應，濃硫酸在酯化反應中作催化劑（加快反應速率）和吸水劑（吸收生成的水，促進平衡正向移動），B正確；C．該物質丙酮，丙酮與水以任意比例互溶，無法與溴水分層，不能用于萃取溴水中的溴（萃取需萃取劑與原溶劑不互溶），C錯誤；D．1mol苯環可與3molH2發生加成反應，1mol氰基（-C≡N）中三鍵可與2molH2發生加成反應，故一定條件下，1mol苯甲腈最多與5molH2發生加成反應，D正確；故選C。9.利巴韋林是一種廣譜強效的抗病毒藥物，其結構簡式如圖所示。下列關于利巴韋林的說法錯誤的是A.一個分子中含有氫原子的個數為偶數B.能與甲醇形成分子間氫鍵C.一定條件下，在酸溶液或堿溶液中均可以水解D.加熱時，在NaOH醇溶液中可發生消去反應【答案】D【解析】A．由利巴韋林結構簡式可知，其分子式為，氫原子數為12，為偶數，A正確；B．分子中含多個-OH（羥基）和-NH2（氨基），羥基的H可與甲醇中O形成氫鍵，羥基的O可與甲醇中-OH的H形成氫鍵，能與甲醇形成分子間氫鍵，B正確；C．分子中含酰胺基（-CONH2），酰胺基在酸或堿溶液中均可水解（酸中生成羧酸和銨鹽，堿中生成羧酸鹽和氨），C正確；D．鹵代烴在NaOH醇溶液中或醇在濃硫酸加熱條件下可以發生消去反應，該分子含羥基但無鹵原子，在NaOH醇溶液中不可發生消去反應，D錯誤；故選D。10.乙醛與亞硫酸氫鈉溶液的反應過程如圖所示，和水均不溶于乙醚。下列說法錯誤的是A.過程①的反應類型為加成反應B.由過程②可知鍵極性：C.中存在離子鍵，離子鍵無方向性D.此過程可以除去乙醚中的乙醛【答案】B【解析】A．過程①中乙醛的羰基（）雙鍵打開，與NaHSO3中的發生加成，生成中間體a，符合加成反應“雙鍵斷裂、加合原子/原子團”的特征，A正確；B．過程②的發生可說明連接在S原子上的O-H鍵容易斷裂，極性更大，則O-H鍵極性：a>b，B錯誤；C．亞硫酸氫鈉由和構成，存在離子鍵；離子鍵是陰陽離子間的靜電作用，離子鍵無方向性，C正確；D．乙醛與過量NaHSO3溶液反應生成b，b溶于水而不溶于乙醚，水和乙醚不互溶，會分層，反應后b進入水層，再利用分液的方法可獲得不含乙醛的乙醚，D正確；故答案選B。閱讀下列材料，完成下面各題。將Na溶解在液氨中，存在如下平衡：，由于吸收特定波長的光而使溶液呈藍色。芳香化合物與在醇的作用下反應(醇參與反應)，生成1，4-環己二烯類化合物，此反應稱為Birch反應。發生Birch反應時，若苯環上連有推電子基團，則雙鍵碳帶有更多取代基的產物為主產物。11.下列說法錯誤的是A.Birch反應的反應類型為還原反應B.在一定條件下，1，4-環己二烯可以發生加聚反應C.中存在類型的鍵D.醇在Birch反應中可能起到提供氫原子的作用12.甲苯發生Birch反應時，主產物的結構簡式是A. B. C. D.【答案】11.C12.A【解析】11.A．Birch反應是一個加氫的反應，為還原反應，A正確；B．1，4-環己二烯含有碳碳雙鍵，可以發生加聚反應，B正確；C．氨氣中的氮原子為雜化，N的雜化軌道和H的1s軌道形成類型的鍵，C錯誤；D．加氫時需要氫原子，有可能是醇來提供，D正確；故答案選C。12.甲基為推電子定位基，根據題目的信息：發生Birch反應時，若苯環上連有推電子基團，則雙鍵碳帶有更多取代基的產物為主產物，結合苯的還原反應可得主產物為1-甲基-1，4-環己二烯，即：，故答案選A。13.是制備一種重要化工原料的中間產物，結構如圖所示，該結構中所有原子最外層均達到8電子穩定結構。X、Y、Z、M是原子序數依次增大的短周期主族元素，其中Y的基態原子核外的s能級和p能級上的電子數相等。下列說法正確的是A.該結構中4個X原子處于同一平面B.分子中所有原子的最外層均達到8電子穩定結構C.電負性：Z>Y>X>MD.熔點：【答案】C【解析】X、Y、Z、M是原子序數依次增大的短周期主族元素，其中Y的基態原子核外的s能級和p能級上的電子數相等，Y為O，可假定陰離子得到的2個電子被O所得，O正好滿足8電子穩定結構，X與O形成的應該是配位鍵，X提供空軌道，則X為B，Z形成一條共價鍵，并且原子序數比O的大，比M的小，則Z為F，M為Na，據此分析；A．X為B原子，陰離子中O2-采取sp3雜化，與4個B原子形成正四面體結構，4個B原子處于正四面體頂點，不在同一平面，A錯誤；B．XZ3為BF3分子，其中B原子最外層電子數為3+3=6，未達到8電子穩定結構，B錯誤；C．同周期主族元素電負性從左到右增大，同主族從上到下減小，電負性：Z（F）＞Y（O）＞X（B）＞M（Na），C正確；D．M2[Y(XZ3)4]為Na2[O(BF3)4]，陰離子體積大，離子鍵弱；M2Y為Na2O，是典型離子晶體，離子鍵強，熔點Na2O更高，D錯誤；故選C。14.某化合物存在多條無限伸展的鏈狀結構，鏈和鏈之間存在范德華力，其晶胞結構如圖所示。下列關于該化合物的說法錯誤的是A.化學式為 B.晶體類型為混合晶體C.每個二價鐵周圍有4個氯和2個 D.晶體中之間存在氫鍵【答案】D【解析】A．計算晶胞中各粒子數目：Fe（II）為白色大球，位于晶胞的棱上，故其在晶胞中數目用均攤法計算為：個；Cl-為黑色小球，其位于晶胞內部（2個）、面上，故其在晶胞中數目用均攤法計算為：個；NH?為灰色小球，位于晶胞面上和棱上，故其在晶胞中數目用均攤法計算為：個；則Fe:NH3:Cl?=1:2:2，化學式為Fe(NH3)2Cl2，A正確；B．該化合物存在無限伸展的鏈狀結構（鏈內以配位鍵結合，屬于共價鍵范疇），鏈間存在范德華力，同時含共價鍵和分子間作用力，屬于混合晶體，B正確；C．由該物質的晶胞結構圖可知，Fe2+周圍有4個Cl-（每個Cl-連接2個Fe）和2個NH3（N原子配位），C正確；D．NH3作為配體與Fe2+通過配位鍵結合，N的孤對電子參與成鍵后電子云密度降低，且鏈間以范德華力結合，NH3分子間距離較遠，無法形成氫鍵，D錯誤；故答案選D。15.乙酰丙酸乙酯(EL)與正丁胺在復合催化劑上的反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是A.正丁胺的沸點大于正戊烷B.第(3)步中，連接在氮原子上C.物質K可以使酸性溶液褪色D.若EL改用，發生此反應可得【答案】B【解析】第一步乙酰丙酸乙酯(EL)與正丁胺吸附在催化劑上；第二步發生反應脫去一分子水，同時分子中形成碳氮雙鍵；由于N的電負性強于C，所以第三步H??應連接在碳上，H??應連接在N上；第四步，與N相連的H原子與分子中酯基發生取代反應形成環狀化合物，同時生成一個乙醇分子。A．正丁胺分子間存在氫鍵，正戊烷分子間僅存在范德華力，氫鍵強于范德華力，故正丁胺沸點高于正戊烷，A正確；B．第(3)步中，H??為親核性氫，傾向進攻缺電子的碳原子（如羰基碳或雙鍵碳），而氮原子電負性較大且可能帶有部分負電荷，易結合H??，故H??應連接在碳上而非氮上，B錯誤；C．結合分析可知，物質K為乙醇，具有還原性，能使酸性KMnO4褪色，C正確；D．若EL的酯基氧用18O標記（－C18OOEt），結合反應機理流程可知，產物中的氧原子源于乙酰丙酸乙酯(EL)的酯基中C＝O雙鍵中的O，故可以生成目標產物，D正確；故答案為：B。二、非選擇題：16.漂白劑的歷史不僅是化學進步的縮影，也深刻反映了工業化進程、生活方式的變遷和環境保護理念的發展?；卮鹣铝袉栴}：（1）古希臘和古羅馬人會用燃燒硫磺產生的二氧化硫來熏蒸羊毛和絲綢。二氧化硫的VSEPR模型是___________。（2）18世紀，隨著氯氣的發現，科學家同時證實氯水具有強大的漂白能力。氯元素的基態原子最外層有___________種不同空間運動狀態的電子。（3）19世紀初，科學家用氯氣制得相對穩定的固態漂白粉。漂白粉中所含的金屬元素位于元素周期表中的___________區。（4）20世紀初，隨著大量工業化生產，過氧化氫應用于漂白劑，無氯、無刺激性氣味、環保、對彩色織物相對安全是其主要優點。關于過氧化氫，下列說法正確的是___________(填選項字母)。a．為非極性分子b．分子可以與金屬陽離子形成配合物c．由與硫酸反應制備過氧化氫的反應為氧化還原反應d．制備反應中，每消耗轉移4mol電子（5）當今漂白劑特點是多樣化、專用化與環?；?。過碳酸鈉常被整合進漂白洗滌劑配方中，提供溫和持續的漂白作用。①已知的電子式為，寫出過碳酸根的電子式：___________(中無環狀結構)。②過碳酸鈉與水緩慢反應生成過氧化氫和一種正鹽，該正鹽所含有的元素中第一電離能最大的是___________(填元素符號)。（6）連二亞硫酸鈉俗名保險粉，是一種還原漂白劑，可將色素中的不飽和鍵還原從而漂白。連二亞硫酸鈉陰離子的結構式如圖所示：①該陰離子中S的雜化方式為___________。②在堿性環境下與靛藍作用生成靛白，同時生成亞硫酸鹽和水，轉化反應如圖所示：該反應中，與靛藍分子的物質的量之比為___________?！敬鸢浮浚?）平面三角形（2）4（3）s（4）b（5）①.②.O（6）①.②.1:1【解析】(1)中心S原子的價層電子對數為3，故VSEPR模型為平面三角形。(2)氯元素的基態原子最外層電子占據1個3s軌道和3個sp軌道，共4中不同空間運動狀態的電子。(3)漂白粉中所含的金屬元素為鈣元素，處于元素周期表的s區。(4)過氧化氫的分子結構為非對稱結構，為極性分子；過氧化氫中的氧原子上有孤電子對，可以與金屬陽離子形成配合物；與硫酸反應時元素化合價沒有變化，為非氧化還原反應；反應中，參加反應，轉移2mol電子。故選b項。(5)①在碳酸根電子式的基礎上，碳原子和氧原子之間插入氧原子即可：。②過碳酸鈉與水緩慢反應生成過氧化氫和碳酸鈉，此反應生成的正鹽為，所含的三種元素中，第一電離能最大的為O元素。(6)①中S的雜化方式與相同，中心S原子的價層電子對數為4，為sp3雜化。②1mol靛藍轉化為靛白轉移了2mol電子(把靛白的補成—OH，相當于多了2mol氫原子)，1mol連二亞硫酸鈉反應（生成亞硫酸鹽）也轉移2mol電子，故兩者的物質的量之比為1:1。17.，不飽和酮是重要的有機中間體。某研究小組實現了由Co/Rh催化的環加成反應制備環狀，不飽和酮，反應如圖所示：回答下列問題：（1）若X是，Y是。①實驗室制備X的化學方程式為_______。②Y與銀氨溶液在加熱條件下反應的化學方程式為_______。（2）若X是，Y是，則Z是。①X的加聚產物的結構簡式為_______。②用系統命名法命名，Y的化學名稱是_______。③下列說法正確的是_______(填選項字母)。a．X、Y、Z都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色b．分別取1molX、Y、Z與1molHBr發生加成反應，都生成兩種產物(不考慮立體異構)c．X、Y、Z中只有Z為極性分子d．X、Y、Z中只有Z含有手性碳原子④W是Z與足量氫氣發生加成反應的產物，滿足下列條件的W的同分異構體有_______種(不考慮立體異構)。?。辛辑hⅱ．環上有兩個取代基，其中一個是羥基（3）若與CO在上述條件下按物質的量之比1：1發生反應，則產物的結構簡式為_______。【答案】（1）①.②.（2）①.②.3-甲基-1-丁烯③.abd④.8（3）或【解析】（1）①X是，實驗室制備乙炔的方程式為，故答案為。②Y是，與銀氨溶液在加熱下反應的化學方程式為故答案為。（2）①X是，加聚產物的結構簡式為，故答案為。②Y是，系統命名為3-甲基-1-丁烯，故答案是3-甲基-1-丁烯。③a．X、Y、Z都含有不飽和的碳碳鍵，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，a項正確；b．X、Y、Z都具有不對稱結構，與等物質的量HBr加成時都可能生成兩種產物，b項正確；c．Z、X、Y均為極性分子，c項錯誤；d．X、Y、Z中只有Z含有手性碳原子，d項正確；故答案選abd。④一個W分子中含有9個碳原子、1個氧原子、1個不飽和度，因為含有六元碳環，用了6個碳原子，并且占了一個不飽和度，還剩下3個碳原子(丙基)和1個羥基，丙基和羥基掛在六元碳環上有4種情況，三個碳原子形成丙基有正丙基和異丙基2種情況，故同分異構體有種，故答案為8。（3）既有X的碳碳三鍵結構，也有Y的碳碳雙鍵結構，根據制備原理，2號碳和5號碳連接到同一個酮羰基上，1號碳和6號碳直接相連，所以產物的結構簡式為，故答案為或。18.實驗室可用Jones試劑(某物質的水溶液)氧化環己醇制備環己酮，反應原理如圖1所示：已知：?。h己醇沸點為161.1℃，能溶于水和乙醚；環己酮沸點為155.6℃，密度為0.95g/cm3，微溶于水，能溶于乙醚；ⅱ．圖1反應為放熱反應。實驗步驟：①向一個裝有恒壓滴液漏斗、攪拌裝置和儀器甲的250mL三頸燒瓶中(如圖2所示)依次加入5.3mL環己醇(約0.05mol)和25mL乙醚，搖勻，冷卻到0℃。②在劇烈攪拌下將0℃的50mLJones試劑(過量)通過恒壓滴液漏斗分批次、緩慢滴加到三頸燒瓶中，保持反應溫度在55～65℃之間繼續攪拌20min。③用分液漏斗分離出有機層，水層用乙醚萃取、分液，_______a_______。④用15mL5%的碳酸鈉溶液洗滌，分液；然后用60mL水洗滌，分液。有機層中加入無水MgSO4固體，過濾。⑤將濾液在50～55℃下蒸餾除去乙醚；再蒸餾收集155℃左右餾分，最終得到純產品3.8mL?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器甲的名稱是_______。（2）1mol環己醇中含有sp3雜化原子的物質的量為_______。（3）Jones試劑可能是_______(填選項字母)。A.KCl溶液 B.與硫酸溶液C.NaOH溶液 D.溶液（4）步驟②中，分批次、緩慢滴加Jones試劑原因是_______。（5）補全步驟③中a處的實驗步驟：_______。（6）步驟④中，用60mL水洗滌的作用是_______。（7）環己酮的產率約為_______(計算結果精確到1%)。【答案】（1）球形冷凝管（2）7mol（3）B（4）此反應放熱，多次緩慢加入避免溫度急劇升高，防止副反應發生（5）萃取液并入有機層（6）洗去碳酸鈉等無機雜質（7）74%【解析】實驗中通過恒壓滴液漏斗將Jones試劑加到盛有5.3mL環己醇和25mL乙醚的三頸燒瓶中發生反應，此反應為放熱反應，放出的熱量使溫度升高，需要分批次、緩慢加入Jones試劑；制備反應完成后，為了增大產率，在分液后的水層中再加入乙醚萃取環己酮，并將萃取液并入有機層，有機層用飽和碳酸鈉溶液洗滌，洗去有機層中殘留的酸性物質，再用水洗去剩余的碳酸鈉等其他無機雜質，分液，再向有機層中加入無水硫酸鎂塊狀固體除水，過濾后進行蒸餾，收集155℃左右餾分，得到純凈的環己酮。（1）儀器甲為球形冷凝管；（2）環己醇分子中的6個碳原子和1個氧原子均采用sp3雜化，則1mol環己醇中含有sp3雜化原子的物質的量為7mol；（3）環己醇被氧化成環己酮，故Jones試劑是一種氧化劑，故選B項；（4）該氧化過程為放熱反應，反應放出的熱量使溫度升高，容易引起其他的副反應，故需要分批次、緩慢滴加；（5）為了提高產率，在水層中再加入乙醚萃取環己酮，并將萃取液并入有機層；（6）用水可洗去剩余的碳酸鈉等其他無機雜質；（7）反應開始時加入了5.3mL(0.05mol)環己醇和過量Jones試劑，則理論上得到0.05mol環己酮，實驗結束后收集到3.8mL環己酮，其物質的量為，故產率約為。19.某有機化合物H的合成路線如圖所示：已知：?。镔|K是一種二元無機化合物；ⅱ．D和K發生反應時先發生加成反應，再發生消去反應。回答下列問題：（1）A的化學名稱為_______。（2）C中所含官能團的名稱為_______。（3）下列說法正確的是_______(填選項字母)。A.苯甲醛可以與HCN發生加成反應 B.C和D在質譜圖中最大質荷比不相同C.鍵角：物質K D.E→F的反應屬于還原反應（4）D→E總反應的化學方程式為_______。（5）F→G的可逆過程中，的作用為_______。（6）滿足下列條件的B的同分異構體有_______種。a．分子中含有苯環，且苯環上有三個取代基b．在加熱、酸性條件下，能發生水解反應c．能發生銀鏡反應（7）根據上述轉化關系，設計的部分合成路線如圖所示：①生成I的化學方程式為_______。②J的結構簡式為_______?！敬鸢浮浚?）間溴苯酚或3-溴苯酚（2）酯基、碳溴鍵（3）AD（4）+NH3+H2O（5）與生成的HBr發生反應，使平衡正向移動，增大G的產率（6）16（7）①.2+O22+2H2O②.【解析】A和B發生取代反應生成C，可推出B的結構簡式為，C到D發生了異構化的轉化，D和NH3先發生加成反應再發生消去反應得到E，E中碳氮雙鍵發生還原反應生成F，F脫去一個HBr成環生成G，故G的結構簡式為，G與苯甲醛反應最后得到H。（1）A的母體為酚，故命名為間溴苯酚或3-溴苯酚；（2）根據C的結構簡式，推出C的官能團為酯基和碳溴鍵；（3）A．苯甲醛可以和HCN發生加成反應，生成，故A正確；B．C和D互為同分異構體，質譜圖中最大質荷比相同，故B錯誤；C．H2O、NH3均為sp3雜化，但NH3中N有1個孤電子對，H2O中O有2個孤電子對，對σ鍵的排斥力較大，鍵角較小，故C錯誤；D．E→F屬于加氫的還原反應，故D項正確；故答案為AD；（4）D和NH3先發生加成反應再發生消去反應得到E，對比D、E結構簡式可知，每個D分子與NH3反應會生成1分子水，故化學方程式為+NH3+H2O；（5）F→G時會生成HBr，Cs2CO3能與HBr反應，促進平衡正向移動，增大G的產率；（6）由于一個B分子中只有2個氧原子，B既能在酸性條件下水解又能發生銀鏡反應，可推知結構中含有HCOO-，且苯環上有三個取代基，可能為-Br、-Br、HCOOCH2-，有6種同分異構體，還可能為-CH2Br、-Br、HCOO-，有10種同分異構體，一共是16種；（7）發生催化氧化生成，然后與氨氣在一定條件下反應生成，在一定條件下生成，最終與HCl反應生成；①發生催化氧化反應生成的化學方程式為2+O22+2H2O；②I與NH3在一定條件下生成J，J在一定條件下生成，則J的結構簡式為。遼寧省多校2025-2026學年高三上學期9月份聯合考試（B版）試卷本卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡的指定位置。考試結束后，將答題卡交回。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。3.回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12O1680一、選擇題：在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.日常生活的“衣食住行”與化學息息相關。下列說法正確的是A.合成纖維可以用于人們的穿著，合成纖維為純凈物B.油脂是重要的營養物質，其水解可以生成乙二醇C.日光燈在房間里為人們照明，其燈管內含有等離子體D.汽油為人們的汽車行駛提供動力，汽油屬于酯類【答案】C【解析】A．合成纖維是高分子化合物，通常由不同聚合度的分子組成，屬于混合物，A錯誤；B．油脂水解產物為甘油和脂肪酸，甘油為丙三醇，B錯誤；C．日光燈工作時，燈管內的汞蒸氣在電場作用下電離形成等離子體，從而激發熒光粉發光，C正確；D．汽油主要成分是烴類（如烷烴、烯烴等），屬于烴類混合物，不屬于酯類，D錯誤；答案選C。2.下列化學用語或表述正確的是A.基態Se原子M能層的電子排布式：B.中心原子的雜化軌道圖：C.高密度聚乙烯：含有較多支鏈D.丙酸的分子式：【答案】A【解析】A．Se為34號元素，基態原子電子排布式為，M能層包含3s、3p、3d能級，則電子排布式為，A正確；B．中P的價層電子對數為，則雜化類型為雜化，雜化軌道構型為四面體形，B錯誤；C．高密度聚乙烯為線性結構，支鏈少，低密度聚乙烯含有較多支鏈，C錯誤；D．為丙酸的結構簡式，其分子式應為，D錯誤；答案選A。3.下列化學方程式書寫正確的是A.一氯乙酸溶液和乙酸鉀溶液混合：B.與足量的熱NaOH溶液混合：C.向濃硫酸銅溶液中滴加少量氨水：D.HCOOH溶液與過量溶液混合：【答案】A【解析】A．一氯乙酸的酸性強于乙酸，能與乙酸鉀發生復分解反應生成一氯乙酸鉀和乙酸，A正確；B．與足量的熱NaOH溶液混合的化學方程式為：，B錯誤；C．向濃硫酸銅溶液中滴加少量氨水的化學方程式為：，C錯誤；D．甲酸（HCOOH）的酸性強于碳酸，與足量反應的化學方程式為：，D錯誤；故答案選A。4.下列大小關系比較錯誤的是A.化學鍵中離子鍵成分的百分數：B.沸點：正丁烷-甲基丁烷C.鍵角：D.晶體中陽離子的配位數：【答案】B【解析】A．KF和KBr中陽離子都是，而KF中的電負性大于KBr中的電負性，KF離子鍵成分更高，A正確；B．烷烴分子中，碳原子數越多，相對分子質量越大，熔沸點越高，因此正丁烷-甲基丁烷，B錯誤；C．的鍵角為109°28′，而的鍵角為60°，因此鍵角更大，C正確；D．為體心立方結構，配位數為8，NaCl為面心立方結構，配位數為6，D正確；故答案是B。5.下列類比關系正確的是A.丙二酸不能使酸性溶液褪色，乙二酸也不能使酸性溶液褪色B.Mg在過量的中燃燒生成MgO，Li在過量的中燃燒生成C.HCl中鍵有方向性，中鍵也有方向性D.一定條件下，苯酚與溴水發生取代反應，甲苯與溴水也發生取代反應【答案】B【解析】A．丙二酸不能使酸性褪色；但乙二酸可被酸性氧化，使其褪色，A錯誤；B．Mg在過量中燃燒生成MgO，Li在過量中燃燒也生成，B正確；C．HCl的σ鍵由s-p軌道重疊形成，具有方向性；H2的σ鍵由s-s軌道重疊形成，s軌道為球形對稱，無方向性，C錯誤；D．苯酚與溴水在常溫下發生取代反應生成三溴苯酚；甲苯與溴水在常溫下不反應，僅發生萃取，取代反應需液溴和Fe催化，D錯誤；故選B。6.下列實驗的操作錯誤的是A．除去金屬表面油污B．凈化天然氣樣品(含有、乙烯)C．實驗室制備乙酸乙酯D．制備晶體A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．除去金屬表面油污常用熱的純堿溶液，利用其堿性促進油污水解，操作合理，A正確；B．天然氣中和乙烯均具還原性，酸性KMnO4可將二者氧化（，乙烯生成），后續堿石灰能吸收、及水蒸氣，洗氣裝置若為長進短出則操作正確，B正確；C．制備乙酸乙酯時，導管需懸于飽和溶液液面上方，防止因裝置內壓強減小導致溶液倒吸，若導管插入溶液則操作錯誤，C錯誤；D．在乙醇中溶解度小，向銅氨溶液中加乙醇可降低其溶解度，攪拌促進結晶，操作合理，D正確；故答案選C。7.下列陳述及其解釋均正確的是選項陳述解釋A葡萄糖在酶的作用下生成乙醇葡萄糖可以發生水解反應BDNA分子的堿基遵循堿基互補配對原則DNA分子兩條鏈上的堿基之間有化學鍵C分離水和溴苯的方法為過濾溴苯是一種不溶于水的固體D晶體具有自范性晶體中粒子在微觀空間里呈周期性有序排列A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．葡萄糖在酶作用下生成乙醇屬于分解反應，水解反應需水參與且單糖無法水解；A錯誤；B．DNA堿基互補配對通過氫鍵連接，氫鍵屬于分子間作用力，B錯誤；C．溴苯是密度大于水且不溶于水的液體，分離水與溴苯應使用分液法，C錯誤；D．晶體自范性源于內部粒子周期性有序排列，D正確；答案選D。8.某有機轉化關系如圖所示。下列說法錯誤是A.反應①可以在酸性水溶液中發生B.反應②中濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑C.可以用萃取溴水中的溴D.一定條件下，1mol最多與發生加成反應【答案】C【解析】A．反應①為轉化為，氰基（-CN）在酸性水溶液中水解可生成羧酸，A正確；B．反應②為苯甲酸與異丙醇的酯化反應，濃硫酸在酯化反應中作催化劑（加快反應速率）和吸水劑（吸收生成的水，促進平衡正向移動），B正確；C．該物質丙酮，丙酮與水以任意比例互溶，無法與溴水分層，不能用于萃取溴水中的溴（萃取需萃取劑與原溶劑不互溶），C錯誤；D．1mol苯環可與3molH2發生加成反應，1mol氰基（-C≡N）中三鍵可與2molH2發生加成反應，故一定條件下，1mol苯甲腈最多與5molH2發生加成反應，D正確；故選C。9.利巴韋林是一種廣譜強效的抗病毒藥物，其結構簡式如圖所示。下列關于利巴韋林的說法錯誤的是A.一個分子中含有氫原子的個數為偶數B.能與甲醇形成分子間氫鍵C.一定條件下，在酸溶液或堿溶液中均可以水解D.加熱時，在NaOH醇溶液中可發生消去反應【答案】D【解析】A．由利巴韋林結構簡式可知，其分子式為，氫原子數為12，為偶數，A正確；B．分子中含多個-OH（羥基）和-NH2（氨基），羥基的H可與甲醇中O形成氫鍵，羥基的O可與甲醇中-OH的H形成氫鍵，能與甲醇形成分子間氫鍵，B正確；C．分子中含酰胺基（-CONH2），酰胺基在酸或堿溶液中均可水解（酸中生成羧酸和銨鹽，堿中生成羧酸鹽和氨），C正確；D．鹵代烴在NaOH醇溶液中或醇在濃硫酸加熱條件下可以發生消去反應，該分子含羥基但無鹵原子，在NaOH醇溶液中不可發生消去反應，D錯誤；故選D。10.乙醛與亞硫酸氫鈉溶液的反應過程如圖所示，和水均不溶于乙醚。下列說法錯誤的是A.過程①的反應類型為加成反應B.由過程②可知鍵極性：C.中存在離子鍵，離子鍵無方向性D.此過程可以除去乙醚中的乙醛【答案】B【解析】A．過程①中乙醛的羰基（）雙鍵打開，與NaHSO3中的發生加成，生成中間體a，符合加成反應“雙鍵斷裂、加合原子/原子團”的特征，A正確；B．過程②的發生可說明連接在S原子上的O-H鍵容易斷裂，極性更大，則O-H鍵極性：a>b，B錯誤；C．亞硫酸氫鈉由和構成，存在離子鍵；離子鍵是陰陽離子間的靜電作用，離子鍵無方向性，C正確；D．乙醛與過量NaHSO3溶液反應生成b，b溶于水而不溶于乙醚，水和乙醚不互溶，會分層，反應后b進入水層，再利用分液的方法可獲得不含乙醛的乙醚，D正確；故答案選B。閱讀下列材料，完成下面各題。將Na溶解在液氨中，存在如下平衡：，由于吸收特定波長的光而使溶液呈藍色。芳香化合物與在醇的作用下反應(醇參與反應)，生成1，4-環己二烯類化合物，此反應稱為Birch反應。發生Birch反應時，若苯環上連有推電子基團，則雙鍵碳帶有更多取代基的產物為主產物。11.下列說法錯誤的是A.Birch反應的反應類型為還原反應B.在一定條件下，1，4-環己二烯可以發生加聚反應C.中存在類型的鍵D.醇在Birch反應中可能起到提供氫原子的作用12.甲苯發生Birch反應時，主產物的結構簡式是A. B. C. D.【答案】11.C12.A【解析】11.A．Birch反應是一個加氫的反應，為還原反應，A正確；B．1，4-環己二烯含有碳碳雙鍵，可以發生加聚反應，B正確；C．氨氣中的氮原子為雜化，N的雜化軌道和H的1s軌道形成類型的鍵，C錯誤；D．加氫時需要氫原子，有可能是醇來提供，D正確；故答案選C。12.甲基為推電子定位基，根據題目的信息：發生Birch反應時，若苯環上連有推電子基團，則雙鍵碳帶有更多取代基的產物為主產物，結合苯的還原反應可得主產物為1-甲基-1，4-環己二烯，即：，故答案選A。13.是制備一種重要化工原料的中間產物，結構如圖所示，該結構中所有原子最外層均達到8電子穩定結構。X、Y、Z、M是原子序數依次增大的短周期主族元素，其中Y的基態原子核外的s能級和p能級上的電子數相等。下列說法正確的是A.該結構中4個X原子處于同一平面B.分子中所有原子的最外層均達到8電子穩定結構C.電負性：Z>Y>X>MD.熔點：【答案】C【解析】X、Y、Z、M是原子序數依次增大的短周期主族元素，其中Y的基態原子核外的s能級和p能級上的電子數相等，Y為O，可假定陰離子得到的2個電子被O所得，O正好滿足8電子穩定結構，X與O形成的應該是配位鍵，X提供空軌道，則X為B，Z形成一條共價鍵，并且原子序數比O的大，比M的小，則Z為F，M為Na，據此分析；A．X為B原子，陰離子中O2-采取sp3雜化，與4個B原子形成正四面體結構，4個B原子處于正四面體頂點，不在同一平面，A錯誤；B．XZ3為BF3分子，其中B原子最外層電子數為3+3=6，未達到8電子穩定結構，B錯誤；C．同周期主族元素電負性從左到右增大，同主族從上到下減小，電負性：Z（F）＞Y（O）＞X（B）＞M（Na），C正確；D．M2[Y(XZ3)4]為Na2[O(BF3)4]，陰離子體積大，離子鍵弱；M2Y為Na2O，是典型離子晶體，離子鍵強，熔點Na2O更高，D錯誤；故選C。14.某化合物存在多條無限伸展的鏈狀結構，鏈和鏈之間存在范德華力，其晶胞結構如圖所示。下列關于該化合物的說法錯誤的是A.化學式為 B.晶體類型為混合晶體C.每個二價鐵周圍有4個氯和2個 D.晶體中之間存在氫鍵【答案】D【解析】A．計算晶胞中各粒子數目：Fe（II）為白色大球，位于晶胞的棱上，故其在晶胞中數目用均攤法計算為：個；Cl-為黑色小球，其位于晶胞內部（2個）、面上，故其在晶胞中數目用均攤法計算為：個；NH?為灰色小球，位于晶胞面上和棱上，故其在晶胞中數目用均攤法計算為：個；則Fe:NH3:Cl?=1:2:2，化學式為Fe(NH3)2Cl2，A正確；B．該化合物存在無限伸展的鏈狀結構（鏈內以配位鍵結合，屬于共價鍵范疇），鏈間存在范德華力，同時含共價鍵和分子間作用力，屬于混合晶體，B正確；C．由該物質的晶胞結構圖可知，Fe2+周圍有4個Cl-（每個Cl-連接2個Fe）和2個NH3（N原子配位），C正確；D．NH3作為配體與Fe2+通過配位鍵結合，N的孤對電子參與成鍵后電子云密度降低，且鏈間以范德華力結合，NH3分子間距離較遠，無法形成氫鍵，D錯誤；故答案選D。15.乙酰丙酸乙酯(EL)與正丁胺在復合催化劑上的反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是A.正丁胺的沸點大于正戊烷B.第(3)步中，連接在氮原子上C.物質K可以使酸性溶液褪色D.若EL改用，發生此反應可得【答案】B【解析】第一步乙酰丙酸乙酯(EL)與正丁胺吸附在催化劑上；第二步發生反應脫去一分子水，同時分子中形成碳氮雙鍵；由于N的電負性強于C，所以第三步H??應連接在碳上，H??應連接在N上；第四步，與N相連的H原子與分子中酯基發生取代反應形成環狀化合物，同時生成一個乙醇分子。A．正丁胺分子間存在氫鍵，正戊烷分子間僅存在范德華力，氫鍵強于范德華力，故正丁胺沸點高于正戊烷，A正確；B．第(3)步中，H??為親核性氫，傾向進攻缺電子的碳原子（如羰基碳或雙鍵碳），而氮原子電負性較大且可能帶有部分負電荷，易結合H??，故H??應連接在碳上而非氮上，B錯誤；C．結合分析可知，物質K為乙醇，具有還原性，能使酸性KMnO4褪色，C正確；D．若EL的酯基氧用18O標記（－C18OOEt），結合反應機理流程可知，產物中的氧原子源于乙酰丙酸乙酯(EL)的酯基中C＝O雙鍵中的O，故可以生成目標產物，D正確；故答案為：B。二、非選擇題：16.漂白劑的歷史不僅是化學進步的縮影，也深刻反映了工業化進程、生活方式的變遷和環境保護理念的發展?；卮鹣铝袉栴}：（1）古希臘和古羅馬人會用燃燒硫磺產生的二氧化硫來熏蒸羊毛和絲綢。二氧化硫的VSEPR模型是___________。（2）18世紀，隨著氯氣的發現，科學家同時證實氯水具有強大的漂白能力。氯元素的基態原子最外層有___________種不同空間運動狀態的電子。（3）19世紀初，科學家用氯氣制得相對穩定的固態漂白粉。漂白粉中所含的金屬元素位于元素周期表中的___________區。（4）20世紀初，隨著大量工業化生產，過氧化氫應用于漂白劑，無氯、無刺激性氣味、環保、對彩色織物相對安全是其主要優點。關于過氧化氫，下列說法正確的是___________(填選項字母)。a．為非極性分子b．分子可以與金屬陽離子形成配合物c．由與硫酸反應制備過氧化氫的反應為氧化還原反應d．制備反應中，每消耗轉移4mol電子（5）當今漂白劑特點是多樣化、專用化與環保化。過碳酸鈉常被整合進漂白洗滌劑配方中，提供溫和持續的漂白作用。①已知的電子式為，寫出過碳酸根的電子式：___________(中無環狀結構)。②過碳酸鈉與水緩慢反應生成過氧化氫和一種正鹽，該正鹽所含有的元素中第一電離能最大的是___________(填元素符號)。（6）連二亞硫酸鈉俗名保險粉，是一種還原漂白劑，可將色素中的不飽和鍵還原從而漂白。連二亞硫酸鈉陰離子的結構式如圖所示：①該陰離子中S的雜化方式為___________。②在堿性環境下與靛藍作用生成靛白，同時生成亞硫酸鹽和水，轉化反應如圖所示：該反應中，與靛藍分子的物質的量之比為___________。【答案】（1）平面三角形（2）4（3）s（4）b（5）①.②.O（6）①.②.1:1【解析】(1)中心S原子的價層電子對數為3，故VSEPR模型為平面三角形。(2)氯元素的基態原子最外層電子占據1個3s軌道和3個sp軌道，共4中不同空間運動狀態的電子。(3)漂白粉中所含的金屬元素為鈣元素，處于元素周期表的s區。(4)過氧化氫的分子結構為非對稱結構，為極性分子；過氧化氫中的氧原子上有孤電子對，可以與金屬陽離子形成配合物；與硫酸反應時元素化合價沒有變化，為非氧化還原反應；反應中，參加反應，轉移2mol電子。故選b項。(5)①在碳酸根電子式的基礎上，碳原子和氧原子之間插入氧原子即可：。②過碳酸鈉與水緩慢反應生成過氧化氫和碳酸鈉，此反應生成的正鹽為，所含的三種元素中，第一電離能最大的為O元素。(6)①中S的雜化方式與相同，中心S原子的價層電子對數為4，為sp3雜化。②1mol靛藍轉化為靛白轉移了2mol電子(把靛白的補成—OH，相當于多了2mol氫原子)，1mol連二亞硫酸鈉反應（生成亞硫酸鹽）也轉移2mol電子，故兩者的物質的量之比為1:1。17.，不飽和酮是重要的有機中間體。某研究小組實現了由Co/Rh催化的環加成反應制備環狀，不飽和酮，反應如圖所示：回答下列問題：（1）若X是，Y是。①實驗室制備X的化學方程式為_______。②Y與銀氨溶液在加熱條件下反應的化學方程式為_______。（2）若X是，Y是，則Z是。①X的加聚產物的結構簡式為_______。②用系統命名法命名，Y的化學名稱是_______。③下列說法正確的是_______(填選項字母)。a．X、Y、Z都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色b．分別取1molX、Y、Z與1molHBr發生加成反應，都生成兩種產物(不考慮立體異構)c．X、Y、Z中只有Z為極性分子d．X、Y、Z中只有Z含有手性碳原子④W是Z與足量氫氣發生加成反應的產物，滿足下列條件的W的同分異構體有_______種(不考慮立體異構)。?。辛辑hⅱ．環上有兩個取代基，其中一個是羥基（3）若與CO在上述條件下按物質的量之比1：1發生反應，則產物的結構簡式為_______。【答案】（1）①.②.（2）①.②.3-甲基-1-丁烯③.abd④.8（3）或【解析】（1）①X是，實驗室制備乙炔的方程式為，故答案為。②Y是，與銀氨溶液在加熱下反應的化學方程式為故答案為。（2）①X是，加聚產物的結構簡式為，故答案為。②Y是，系統命名為3-甲基-1-丁烯，故答案是3-甲基-1-丁烯。③a．X、Y、Z都含有不飽和的碳碳鍵，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，a項正確；b．X、Y、Z都具有不對稱結構，與等物質的量HBr加成時都可能生成兩種產物，b項正確；c．Z、X、Y均為極性分子，c項錯誤；d．X、Y、Z中只有Z含有手性碳原子，d項正確；故答案選abd。④一個W分子中含有9個碳原子、1個氧原子、1個不飽和度，因為含有六元碳環，用了6個碳原子，并且占了一個不飽和度，還剩下3個碳原子(丙基)和1個羥基，丙基和羥基掛在六元碳環上有4種情況，三個碳原子形成丙基有正丙基和異丙基2種情況，故同分異構體有種，故答案為8。（3）既有X的碳碳三鍵結構，也有Y的碳碳雙鍵結構，根據制備原理，2號碳和5號碳連接到同一個酮羰基上，1號碳和6號碳直接相連，所以產物的結構簡式為，故答案為或。18.實驗室可用Jones試劑(某物質的水溶液)氧化環己醇制備環己酮，反應原理如圖1所示：已知：ⅰ．環己醇沸點為161.1℃，能溶于水和乙醚；環己酮沸點為155.6℃，密度為0.95g/cm3，微溶于水，能溶于乙醚；ⅱ．圖1反應為放熱反應。實驗步驟：①向一個裝有恒壓滴液漏斗、攪拌裝置和儀器甲的250mL三頸燒瓶中(如圖2所示)依次加入5.3mL環己醇(約0.05mol)和25mL乙醚，搖勻，冷卻到0℃。②在劇烈攪拌下將0℃的50mLJones試劑(過量)通過恒壓滴液漏斗分批次、緩慢滴加到三頸燒瓶中，保持反應溫度在55～65℃之間繼續攪拌20min。③用分液漏斗分離出有機層，水層用乙醚萃取、分液，_______a_______。④用15mL5%的碳酸鈉溶液洗滌，分液；然后用60mL水洗滌，分液。有機層中加入無水MgSO4固體，過濾。⑤將濾液在50～55℃下蒸餾除去乙醚；再蒸餾收集155℃左右餾分，最終得到純產品3.8mL。回答下列問題：（1）儀器甲的名稱是_______。（2）1mol環己醇中含有sp3雜化原子的物質的量為___