【化學】2026鄭州高三二模試題及答案

鄭州市2026年高中畢業年級第二次質量預測

化學試題卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答

案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇

題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，只交答題卡。

可能用到的相對原子質量：H1C12N14016Na23S32Cl35.5

第I卷(選擇題共42分)

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選

項中，只有一項符合題目要求。

1.近年來，我國科學研究在多個領域取得了突破性成果。下列說法正確

的是

A.靶向蛋白降解是指精準降解導致疾病的蛋白質，降解機理與蛋白質

鹽析相同

B.中國“人造太陽”創造“億度千秒”世界紀錄，其中發生的可控核聚變

屬于化學變化

C.某高壓富氫材料包含H?和H?o氫籠結構，其中H?和H?屬于同

位素

D.[CH?NH?]*是鈣鈦礦類光伏材料CH?NH?PbICl?的陽離子，則Pb的

化合價為+2

2.下列化學用語表達正確的是

—

A.反-2-丁烯的球棍模型：

9

化學試題卷第1頁(共10頁)

B.CCl?的電子式為：

C.NH?的價層電子對互斥模型：

D.中子數為176的Ts,其核素符號

3.實驗室進行粗鹽提純并配制480mL0.010mol·L?1NaCl溶液。下列有

關實驗操作不規范的是

500mL

A.過濾B.蒸發C.搖勻D.定容

4.下列過程中相應離子方程式正確的是

A.向碘的四氯化碳溶液中加入濃氫氧化鈉溶液：I+2OH?=I?+IO?+H?0

B.金溶于王水：Au+6H?+3NO?+4Cl-=AuCl?+3NO?↑+3H?O

C.向澄清石灰水通人過量二氧化硫：SO?+0H?=HSO?

D.向飽和碳酸鈉溶液通入二氧化碳：

5.ID432是一款在研小分子，用于治療錐蟲病。其結構簡式如下圖所示。

下列有關ID432的說法錯誤的是

A.分子中所有碳原子共平面B.分子中含氮五元環的雜化方式有2種

C.與酸和堿溶液均能反應D.能發生取代反應和加成反應

6.甲、乙、丙、丁為原子序數依次增大的短周期主族

元素形成的單質，常溫下甲、乙、丁為氣體，丙單質為固

體，在一定條件下甲與乙、丙與乙、丙與丁都按物質的量

之比2:1反應，可得X、Z、W,其中Z為淡黃色固體。下

列說法錯誤的是

A.用惰性電級電解Y溶液和W溶液均可得到甲單質和丁單質

化學試題卷第2頁(共10頁)

B.Y溶液與Z反應只生成X和W

C.X、Y晶體類型相同，Z、W的晶體類型相同

D.Z可用于呼吸面具、潛水艇氧氣的供給

7.化合物M是全固態電池中具有極高離子電導率的電解質，M由原子序

數依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、Q組成?；鶓BX原子的s軌道填充3個

電子，Y、Z、Q位于周一周期，基態Z原子的2p軌道上電子與其價電子數相同，

且Y、Q核電荷數之和為Z的2倍。下列說法正確的是

A.第一電離能：Y<Z<QB.Y?分子中有4個非極性鍵

C.XQ是共價晶體D.YQ?為極性分子

8.聚酰亞胺具有耐輻射、耐腐蝕、耐高低溫等優異性能，與碳纖維、芳綸纖

維并稱為制約我國發展高技術產業的三大“卡脖子”高分子材料，其部分合成路

線如圖所示。

EH

下列說法錯誤的是

A.1molE在水中水解產物含4mol羧基

B.F與對氨基苯酚互為同系物

C.H在酸性和堿性條件下均可降解

D.E和F生成H,屬于聚合反應

9.某學習小組探究Fe3+和I的反應及外界條件對反應的影響。實驗如下：

3mL0.01mol-·L

KI溶液

實驗I3mL0.005mol-L-1

Fe?(SO4)?溶液(pH約為1)

棕黃色溶液分成三等份

1mL0.01mol·L?12mL1mol-L?12mLH?O

AgNO?溶液FeSO?溶液

實驗Ⅱiiiii

產生黃色沉淀，溶液褪色溶液變淺溶液變淺，比ii略深

已知：0.005mol·L1Fe?(SO?)?溶液(pH約為1)的顏色為淺黃色。

化學試題卷第3頁(共10頁)

下列有關說法錯誤的是

A.實驗I中Fe?(SO?)?溶液調pH約為1,目的是防止Fe3+水解

B.i中現象不能說明實驗I的反應存在“2Fe3++2I-—2Fe2++I?”

C.i和ii中溶液顏色變化，說明平衡均向正反應方向移動

D.iii和ii對比，說明ii中Fe2+濃度增大平衡逆向移動

10.近日，中國科學院大連物化研究所團隊開發出新型核殼結構氫負離子電

解質，并成功構建了首例氫負離子原型電池，電池以氫化鋇(BaH?)薄層包覆三氫

化鈰(CeH?)為固體電解質，其工作原理示意圖如下所示。下列說法錯誤的是

NaAlH?充充CeH放?

電電電

CeH?

A.放電時，a作正極，b作負極

B.放電時，正極反應式為3NaAlH?+6e?=Na?AlH?+2Al+6H

C.充電時，H向a極移動

D.充電時，電池的總反應為Na?AlH?+2Al+6CeH?=3NaAlH?+6CeH?

11.以CO?、H?為原料合成CH?OH是碳中和的有效措施。涉及的主要反

應為：

①CO?(g)+3H?(g)CH?OH(g)+H?O(g)△H?=-49.5kJ·mol-1

②CO?(g)+H?(g)一CO(g)+H?O(g)△H?=+40.9kJ·mol-1

反應①和②的InK(K代表化學平衡常數)隨1/T(溫度的倒數)的變化如圖

所示。

已知：:In均為常數，T為熱力學溫度),下列說法正確的是

化學試題卷第4頁(共10頁)

A.反應①對應的斜線是b

B.使用合適的催化劑可以增大lnK

C.密閉容器中發生反應①和②,升高溫度CO?生成甲醇的平衡轉化率減小

D.反應CO(g)+2H?(g)一CH?OH(g)的InK與曲線的斜率小于斜

線a的斜率

12.徐光憲被稱為中國“稀土之父”,他利用螯合劑對稀土元素進行萃取分

離。例如半徑較大的輕稀土離子(Ln"+)可與二苯并-18-冠-6(簡稱冠醚)生成

易溶于有機溶劑的鰲合物，半徑較小的重稀土離子留在水相中，實現分離。

下列說法錯誤的是

A.Ln"+中m=3

B.二苯并-18-冠-6為平面結構

C.Ln"+與冠醚中氧原子形成弱配位鍵

D.分離稀土元素選擇萃取劑時，要考慮冠醚的空腔與金屬離子大小匹配

13.HOOH在許多領域有著廣闊的應用前景。近幾年的研究熱點是甘

油直接氫解合成HOOH。甘油在Pt/WO?/Al?O?的作用下氫解生成

HOOH的反應原理如下圖所示。下列說法正確的是

化學試題卷第5頁(共10頁)

A.HOOH名稱為丙二醇

B.Pt不是該合成反應的催化劑

C.反應中有H-0鍵斷裂，沒有H-H斷裂

D.甘油氫解的總反應為

14.谷氨酸(,簡寫為H?R)在強酸性溶液中

氨基被質子化為H?R*,此時谷氨酸可看作三元酸。調節pH可使溶液中的谷氨

酸以電中性的兩性離子形式存在，此時溶液的pH為該氨基酸的pI(等電點),且

等電點處谷氨酸的溶解度最低。在水溶液中存在如下平衡：H?R+一H?R一

HR?R2-。分布系數δ(N)與pH的變化關系如圖所示(其中N代表H?R+、

H?R、HR?、R2-)。

1.00

Ⅲ

0.80Ⅱ

0.60

0.40Yb

0.20

pI

0.00

0.01.02.03.04.0

pH

已知：a、b、c三點的橫坐標分別為2.2、4.3、9.7。市售味精谷氨酸單鈉

(NaHR)含量大于99.0%。下列說法錯誤的是

A.曲線I對應的離子是H?R+

B.在等電點分離谷氨酸時，PH=3.25

C.谷氨酸質子化為H?R+的平衡常數為10-2.2

D.由谷氨酸制備谷氨酸單鈉(NaHR),pH要控制在6.0~7.0

化學試題卷第6頁(共10頁)

第Ⅱ卷(非選擇題共58分)

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.(14分)廢鈀催化劑表面高度分散的鈀可用鹽酸和雙氧水溶解，以廢鈀

催化劑(含Pd、Al?O?)制鈀的工藝流程如圖所示。

調pH

沉鋁濾液

鹽酸、H?O?銅王水NH?Cl

H?

廢鈀

置換酸浸2沉鈀過濾2焙燒

催化劑酸浸1過濾1→Pd

已知：①20℃時，(NH?)?PdCl?在水中的溶解度(S)為0.499g;

②K[Al(OH)?]=1.0×10?33;K['Cu(OH)?]=2.0×10-20;1g2≈0.30。

回答下列問題：

(1)為加快“酸浸1”可以采用的措施是(寫一條)。

(2)“酸浸1”反應液的溫度可達40~50℃,寫出“酸浸1”中發生的所有氧化

還原反應方程式(Pd反應生成H?PdCl?),此反應裝置需要用冷卻液

冷卻，原因是o

(3)用銅“置換”出Pd的目的是

(4)“沉鈀”時加入NH?Cl的作用是

(5)“濾液”中含有的金屬離子為,“沉鋁”時金屬離子的濃度均

為0.01mol·L?1,Al3+完全沉淀時應“調pH”控制的溶液的pH范圍o

(6)“焙燒”時的化學反應方程式

16.(14分)某研究小組制備硫代硫酸鈉(Na?S?O?)并探究硫代硫酸鈉的性

質。利用亞硫酸鈉溶液在沸騰下與硫粉化合，可制得硫代硫酸鈉：Na?SO?+S=

Na?S?O?。制備硫代硫酸鈉及探究性質的主要實驗步驟如下：

I.稱取2.0g硫粉置于100mL燒杯中，加1mL乙醇，攪拌再加入6.0g

化學試題卷第7頁(共10頁)

Na?SO?和50mL水。加熱、不斷攪拌，溶液沸騰后改用小火加熱，保持微沸狀態

1h,并且溶液體積不能低于20mL,若溶液較少時需要加水。

Ⅱ.加入1g活性炭，繼續煮沸約5min。趁熱過濾，將濾液轉移至“儀器

A”中，經“一系列操作”、過濾、洗滌、烘干得到10.0gNa?S?O?·5H?O。

Ⅲ.稱取ag新制的Na?S?O?·5H?0,配成50mL溶液備用。

IV.Na?S?O?在中性或堿性溶液中穩定，在酸性溶液中不穩定。取少量Ⅲ中

配制的溶液于試管中，在通風櫥中，滴加2ml1.0mol·L?1鹽酸。產生氣泡和

乳白色渾濁，離心分離后為淡黃色固體。

V.研究小組經分析Na?S?O?中S元素的價態，判斷Na?S?O?能與Br?、Cl?

反應；取少量Ⅲ中配制的溶液于試管中，滴加溴水，振蕩，反應后的溶液經檢驗

含SO2-。

VI.研究小組查閱資料，得知NaS?O?能與AgBr反應。取少量新制的AgBr

于試管中，滴加所配制的Na?S?O?溶液，邊滴邊振蕩，最終AgBr完全溶解，得

無色透明的Na?[Ag(S?O?)?]溶液。

回答下列問題：

(1)I中加入乙醇的目的為o

(2)Ⅱ中“儀器A”的名稱為,活性炭的作用是o

(3)Ⅱ中“一系列操作”的名稱依次為_o

(4)IV中“氣泡”說明產生了一種氣體，實驗室檢驗該氣體的方法為o

(5)根據V中的信息，寫出滴加溴水時發生反應的化學方程式o

(6)研究小組根據實驗V推測CuCl也能與Na?S?O?溶液反應生成配位化合

物，從結構角度分析，原因是(已知：Cu與Ag均位于周期表中IB)。

(7)該實驗Na?S?O?·5H?O的產率為_(保留3位有效數字)。

17.(15分)我國科研工作者研發了高效催化劑BOx@SiO?,用于丙烷催化

氧化脫氫制取丙烯。

②CH?CH?CH?(g)+50?(g)一3CO?(g)+4H?O(g)△H?=-2043kJ·mol?1;

化學試題卷第8頁(共10頁)

③)△H?=-2058kJ·mol?1;

④H?O(1)=H?O(g)△H?=+44.0kJ·mol?1;

則△H?=.kJ·mol-?1。

(2)在PkPab℃、BOx@SiO?催化下，密閉容器中加入2.5molC?H?與

4molO?,發生催化氧化脫氫制取丙烯。C?H?的轉化率及C?H?的選擇性如圖1

所示。

①400~b℃時，C?H?的選擇性逐漸降低的原因是o

②若在b℃時，只發生①②反應，達到平衡時，C?H?的產率為=

反應①的Kp=.(寫出計算式即可)。

150

C

C296K

H

;

的HC,H?

的ONi2

選

轉

擇

化

性

率△(pyz-SH)

(

(

%

%C,H?

(

)8

SiF?

0.0010.00.1

溫度/℃(kPa)

圖1圖2圖3

(3)為了分離丙烷與丙烯，我國科研人員研發了微孔金屬有機框架材料，

該材料的晶胞如圖2所示。

①Ni2+的價電子排布式為_。SiF2-的空間結構為o

②該材料的晶胞中三種粒子的個數比，N(Ni2+):N(pyz-SH):N(SiF2-)

(4)微孔金屬有機框架材料具有優秀的C?H?捕獲能力，實現了C?H?和

C?H?的高效分離。在296K,不同壓強下，該材料吸收C?H?、C?H?的吸收量如

圖3所示。根據圖3選擇分離C?H?和C?H?的條件為296K、(選

“0.01”、“0.1”或“1”)kPa,原因是o

18.(15分)舒必利)對嘔吐有良好的治療效果，

化學試題卷第9頁(共10頁)

其中一種合成路線如下圖所示：

已知：

回答下列問題：

(1)B中官能團的名稱為

(2)H的結構簡式為◎

(3)E→F的反應類型為,G中碳原子的雜化類型為o

(4)B→C的化學方程式。苯環上已存在的-OCH?基團使新的

取代基進入其鄰位、對位，苯環上已存在的-COOH基團使新的取代基進入其間

位；推測B→C反應的副產物中，含量最多的有機物的結構簡式為o

(5)B的同分異構體中符合下列條件的共有種。

i.苯環上共有兩個取代基；

ii.能發生水解反應；

iii.不含過氧鍵和羧基。

上述同分異構體中，能發生銀鏡反應、核磁共振氫譜顯示為5組峰，峰面積

之比為1:2:2:2:1的結構簡式為(任寫一種)。

化學試題卷第10頁(共10頁)

鄭州市2026年高中畢業年級第二次質量預測

化學參考答案

一、選擇題：每小題3分，共48分。

1.D2.A3.A4.C5.A6.B7.D8.B9.C10.B11.C12.B13.D14.C

二、非選擇題：共4小題，共52分。

15.(14分)

(1)粉碎廢鈀催化劑、攪拌(1分，合理即可)

(2)Pd+2H?O?+6HCl=H?PdCl?+4H?O(2分);2H?O?=2H?O+O?個；(1分)冷卻減少H?O?