壓軸題02 表格型實驗設計分析與評價-（解析版）-高考化學備考復習重點資料歸納

壓軸題02表格型實驗設計分析與評價

f有何行iffi

實驗設計方析與評價是近幾年江蘇高考對于實驗的重要考杳形式，表格型實驗設計分析與評

價仍然是2023年江蘇高考實驗考克的必考重點難點。實驗設計分析與評價涉及實驗操作、

實驗原理、操作、現象的因果關系分析判斷與評價，所以要求考生了解題型的知識點及要領，

對于常考的模型要求有充分的認知。

［壓軸題要頒

從實驗原理、實驗裝置、實驗操作、實驗現象的因果關系分析判斷與評價等角度對實驗進行

分析，注重元素及其化合物基礎知識的掌握，涉及化學平衡的移動原理探究實驗、沉淀溶解

平衡等選擇性必修一《化學反應原理》模塊知識的考查、糖類水解等常見有機物性質實驗選

擇性必修3《有機化學基礎》模塊知識的考查，因此建立證據推理和模型認知，注意對實驗

條件及細節的把握。

『壓軸題通噴

1.（2023?江蘇南通?統考二模）室溫下，下列實驗探究方案能達到探究目的的是

選

探究方案探究目的

項

向盛有少量酸性K2cl'2。7溶液的試管中滴加足量乙醇，充分振

A乙醇具有還原性

蕩，觀察溶液顏色變化

B用鉗絲蘸取某溶液進行焰色試驗，觀察火焰顏色溶液中存在阿9

向盛有3mLO.lmoll/'AgNO2,溶液的試管中滴加2滴0』

CmolL-'NaCl溶液,振蕩試管，再向試管中滴加2滴0.1mol-LK*AgI）＜Ksp（AgCl）

'KI溶液，觀察生成沉淀的顏色

將中間裹有鋅皮的鐵釘放在滴有酚微的飽和NaQ溶液中，一

D鐵釘能發生吸氧腐蝕

段時間后觀察鐵釘周圍溶液顏色變化

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.酸性KWr?。,溶液的試管中滴加足量乙醇，若溶液褪色說明被還原為

無色離子，則乙醉表現還原性，否則則無還原性，故A正確；

B.焰色試驗只能確定金屬元素是否存在，不能確定具體物質，故B錯誤；

C.所用硝酸銀溶液過最，滴入的碘化鉀直接與硝酸銀反應生成Agl沉淀，不能說明是AgCl

轉化為Agl,因此不能驗證Ksp大小，故C錯誤；

D.鋅比鐵活潑，形成原電池時Zn作負極，Fe作正極，鐵釘不被腐蝕，故D錯誤；

故選：Ao

2.（2023?江蘇?統考一模）根據下列實驗操作和現象得出的結論不正確的是

選

實驗操作和現象實驗結論

項

A向溶有SO?的BaCl?溶液中通入氣體x,出現白色沉淀X具有強氧化性

B向0.1mol?LFeC1溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液變藍氧化性：Fe“〉】？

向NaHCC>3溶液中加入等濃度等體積的NaAlO?溶液，出現白A1O￡比CO：更容

C

色沉淀易結合H'

將溪乙烷、乙醇和燒堿的混合物加熱，產生的氣體經水洗后，溟乙烷發生了消去

D

再通入酸性KMnO」溶液中，溶液褪色反應

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.向溶有SO?的BaCl2溶液中通入氣體氨氣，三者反應也會出現亞硫酸鋼白色沉

淀，A錯誤；

B,向O.lmol.L?FcCl,溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液變藍，說明碘離子和鐵離子生成碘

3+

單質，氧化性氧化性：Fe>I2,B正確；

C.向NaHCOj溶液中加入等濃度等體積的NaAlO：溶液，出現白色沉淀，說明A1O；結合了

碳酸氫根離子中的氫離子生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子，則A1O：比CO；更容易結合H'，

C正確；

D.將澳乙烷、乙醉和燒堿的混合物加熱，產生的氣體經水洗后，再通入酸性KMnO,溶液

中，溶液褪色，說明生成了含有碳碳雙鍵的乙烯，則浪乙烷發生了消去反應，D正確；

故選A。

3.（2023秋?江蘇蘇州?高三統考期末）室溫下，下列實驗探究方案能達到探究目的的是

選

探究方案探究目的

項

用PH計測量濃度均為0.Imol?L?的NaCN溶液和酸性：

A

C^COONa溶液的pH,比較溶液pH大小CH?COOH>HCN

向CO還原Fe。所得到的產物中加入稀鹽酸，滴加KSCN溶

BFeQ；全部被壞原

液，觀察顏色變化

C將SO?通入滴有酚酣的NaOH溶液，觀察溶液顏色變化so?具有漂白性

D向KCI和KI的混合溶液中滴加AgN°3溶液，觀察沉淀顏色溶解度：AglvAgCl

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.相同濃度的氨酸鈉溶液的pH大于醋酸鈉溶液說明制酸根離子在溶液中的水解

程度大于醋酸根離子，由鹽類水解規律可知，氫銀酸的酸性弱于醋酸的，故A正確：

B.若氧化鐵未完全還原，加入稀鹽酸時，氧化鐵溶于稀鹽酸得到的鐵離子與鐵反應生成亞

鐵離子。滴入硫氨化鉀溶液，溶液也不會變為紅色，所以觀察溶液顏色變化不能確定氧化鐵

是否全部被還原，故B錯誤；

C.將二氧化硫通入滴有酚儆的氫氧化鈉溶液中，溶液紅色褪去說明二氧化硫是酸性氧化物,

不能說明二氧化硫具有漂白性，故c錯誤；

D.未明確氯化鉀和碘化鉀的濃度，向混合溶液中滴加硝酸銀溶液，不能確定氯離子和澳離

子的反應先后順序，所以不能觀察沉淀顏色不能比較碘化銀和澳化銀的溶解度大小，枚D

錯誤；

故選A。

4.（2023秋?江蘇蘇州?高三常熟中學校考期末）室溫下，下列實驗探究方案能達到探究目的

的是

選

探究方案探究目的

項

向裝有NazCh的試管中滴加少量水，觀察是否有氣泡

A檢驗NazCh是否變質

產生

B向MnO?固體中滴加稀鹽酸，加熱，觀察是否有黃綠MnOz的氧化性比CL強

色氣體產生

用pH計測量相同濃度CH^COONa和Na2c0.?溶液的比較CHsCOOH和H2cCh的

C

PH酸性

向乙醇中滴加少量酸性KMnCh溶液，振蕩，觀察溶液

D乙醇具有還原性

顏色變化

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.NazOz部分變質生成碳酸鈉，但還有部分NazCh時，均會產生氣泡，因此通過

加入觀察是否有氣泡產生是無法判斷的，選項A錯誤；

B.MnOz固體與稀鹽酸不反應，無法產生氯氣，選項B錯誤；

C.測定相同濃度的CKCOONa溶液和NaHCCh溶液的pH,后者大，可知，CH3COOH的

酸性人于H2c03的酸性，通過比較同濃度CH^COONa和Na2c。3溶液的pH只能比較

CH3co0H和HCO；的酸性，選項C錯誤；

D.酸性高缽酸鉀溶液具有強氧化性，乙醇能被酸性高鋸酸鉀溶液氧化而使酸性高缽酸鉀溶

液褪色，該實驗體現乙醉還原性，選項D正確；

答案選Do

5.（2023秋?江蘇南通?高三統考期末）檢驗下列物所選月的試劑正確的是

待檢驗物質所用試劑

A海水中的碘元素淀粉溶液

BS02氣體澄清石灰水

C溶液中的CM+氨水

D溶液中的附NaOH溶液，濕潤的藍色石蕊試紙

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.海水中的碘元素是匕淀粉溶液可以檢驗碘單質，不能檢驗r,A錯誤；

B.二氧化硫、二氧化碳均能使澄清石灰水變渾濁，故澄清石灰水不能檢驗二氧化硫氣體,

選項B錯誤；

C.少量氨水，則Cu2++2NH3-H2O=Cu（OHH（藍色）+2NH：出現藍色絮狀沉淀氨水過量則

2+2+

有Cu+4NHyH2O=[Ct(NH3)4]+4H2O沉淀消失，C正確；

D.鏤根離子遇氫氧化鈉溶液(加熱)生成氨氣，氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，不能

使用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣，D錯誤；

故選C。

6.(2023秋?江蘇無錫?高三統考期末)室溫下進行下列實驗，根據實驗操作和現象所得出的

結論正確的是

選項實驗操作和現象結論

向溶有SO2的BaCb溶液中通入氣體X,出現

A氣體X一定具有強氧化性

白色沉淀

某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO?2溶液，無

B溶液中一定含有c「

現象，再滴加AgNCh溶液，有白色沉淀生成

向Na2cCh溶液中加入鹽酸，將產生的氣體直

C酸性：鹽酸，碳酸〉硅酸

接通入硅酸鈉溶液中，產生白色膠狀沉淀

向盛有5mL0.lmol[TAgNO3溶液的試管中

D滴入幾滴等濃度的NaCl溶液，產生白色沉淀，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

繼續滴加幾滴Nai溶液，有黃色沉淀產生

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.向溶有SO2的BaCb溶液中通入氣體X,出現白色沉淀，氣體X可能具有強氧

化性，也可能具有堿性，A錯誤；

2

B.某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，無現象，說明溶液中不含有SOF、SO3；再

滴加AgNQ,溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定含有Q，B正確；

C.向Na2c03溶液中加入鹽酸，將產生的氣體CO?直接通入硅酸鈉溶液中，產生白色膠狀

沉淀，因為沒有去除CO2氣體中混有的HCL所以不能肯定是CO2與硅酸鈉溶液的反應，

也就不能得出結論“酸性：鹽酸〉碳酸〉硅酸"，C錯誤；

D.向盛有5mL0.1moll-AgNCh溶液的試管中滴入幾滴等濃度的NaQ溶液，產生白色沉

淀，繼續滴加幾滴Nai溶液，有黃色沉淀產生，不能肯定「是與AgCI發生的反應，也就不

能得出結論“Ksp(AgCl)>Kp(AgI)”，D錯誤。

故選B。

7.(2022?江蘇?高三統考專題練習)室溫下，卜列實驗探究方案能達到實驗自的的是

選項探究方案實驗目的

密閉環境中，將濃鹽酸滴加到小蘇打溶液中，

A比較C和Si的非金屬性強弱

并將產生的氣體直接通入水玻璃中

室溫下，用pH計測定相同濃度的Na2co3溶液比較H2c03和CH3coOH的酸

B

和CH5COONa溶液的pH性強弱

C將少量Zn粉加入到1.0mol/LFe2（S5）3）溶液中比較Zn.be的金屬性強弱

向FeB「2溶液中加入少量氯水，再加CCLi，振

D比較Fe?+和Br的還原性強弱

蕩

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.鹽酸只有揮發性，鹽酸也能與NazSiOj反應生成硅酸沉淀，不能得出碳酸酸性

強于硅酸，無法比較C和Si的非金屬性強弱，故A錯誤；

B.室溫下，用pH計測定用同濃度的Na2cCh溶液和CHjCOONa溶液的pH,只能比較HC0

；和CH3coOH的酸性強弱，故B錯誤；

C.Zn與Fe?計反應生成Fe?+無法比較比較Zn、Fe的金屬性強弱，應該用Zn置換FeSO4發

生置換反應，故C錯誤；

D.還原性Fe?+大于Br,向FeBr2溶液中加入少量氯水，先于Fe?+反應，再加CCL,振蕩

無B「2生成，可以得出F*和Br的還原性強弱，故D正確；

故答案為D。

8.（2022秋?江蘇?高三校聯考階段練習）室溫下，下列實驗探究方案能達到探究目的的是

選

探究方案探究目的

項

將氧化鐵加入到足量HI溶液中，充分溶解后，滴入

A氧化性:Fe"〉'

CCL后振蕩、靜置，觀察CCL層顏色變化

用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量新制氯水，點在pH試

B測量新制氯水的pH值

紙上，半分鐘內與標準比色卡對照

向濃度均為01moi?「的Na2c。3和Na2s。4混合溶液

CKsp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）

中滴加少量Ba。?溶液，觀察現象

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘后，再向其中驗證蔗糖的水解產物具有還

D

加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱，觀察現象原性

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.將氧化鐵加入到足品HI溶液中，充分溶解后生成的鐵離子與碘離子生成碘單質,

說明氧化性：Fe">L，A正確；

B.新制氯水中含有漂白性的次氯酸，不能使用pH試紙測其pH值，B錯誤；

C.碳酸根離子、硫酸根離子均會和銀離子生成白色沉淀，不能判斷沉淀種類，不能兩者

Ksp大小，C錯誤：

D.銀鏡反應需要在堿性溶液中進行，應加入氫氧化鈉調溶液為堿性，D錯誤；

故選A。

9.（2022.江蘇?高三統考專題練習）下列設計的實驗方案能達到相應實驗H的的是

選

實驗目的實驗方案

項

證明反應速率會隨反應物用3mL稀硫酸與足量純鋅反應，產生氣泡速率較慢，然

A

濃度的增大而加快后加入1mLlmol/L溶液迅速產生較多氣泡

檢驗Fe（N（）3）2晶體是否將Fe（N03）2樣品溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液，觀察

B

已氧化變質溶液是否變紅

證明“84消毒液”的氧化能

將“84消毒液”（含NaClO）滴入品紅溶液中,褪色緩慢,若

C力隨溶液pH的減小而增

同時加入食醋，紅色很快褪為無色

強

向2mL0.1mol/L硝酸銀溶液中加入ImLO.lmol/LNaCl

證明氯化銀的溶解度大于

D溶液，出現白色沉淀，再加入幾滴0.1molL的Na2s溶液，

硫化銀的溶解度

有黑色沉淀生成

A.AB?BC.CD.D

【答案】c

【詳解】A.加入硫酸銅溶液，鋅與硫酸銅反應生成單質銅，形成銅鋅原電池，反應速率加

快，與反應物濃度無關，A錯誤；

B.酸性溶液中硝酸根離子具有強氧化性，能將FC（NO3）2氧化成FC（NO.3）3,無法檢驗FC（NO3）2

晶體是否已氧化變質，B錯誤；

C.加入食醋，反應生成次氯酸，漂白能力增強，C正確；

D.硝酸銀行剩余，加入硫化鈉溶液直接與硝酸銀溶液，而不是與氯化銀反應生成Ag2s黑

色沉淀，D錯誤；

故選C。

10.（2022秋?江蘇南通?高三江蘇省如東高級中學校考開學考試）下列操作能達到實驗目的

的是

目的操作

A除去苯中少量的苯酚加入足量濃澳水，振蕩、靜置、過濾

B證明酸性：碳酸〉苯酚將鹽酸與NaHCO.混合產生的氣體直接通入苯酚鈉溶液

配制用「檢驗醛基的氫氧化向試管中加入2mLi0%NaOH溶液，再滴加數滴

C

銅懸濁液2%CuSO4溶液,振蕩

除去堿式滴定管膠管內的氣

D將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內玻璃球將氣泡排出

泡

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.苯酚和濱水反應生成三溟苯酚，三溟苯酚溶于苯，不能用濃溟水除苯中少量的

苯酚，故A錯誤：

B.鹽酸與NaHCCh混合產生的氣體中含有氯化氫，二氧化碳、氯化氫都能與苯酚鈉溶液反

應生成苯酚，故B錯誤；

C.向試管中加入2mLi0%NaOH溶液，再滴加數滴2%CuSO4溶液，振蕩，得到用于檢驗醛

基的氫氧化銅懸濁液，故C正確：

D.捏住玻璃球，彎曲膠管使管口向上，擠壓玻璃球，使溶液從玻璃管口噴出即可排出堿式滴

定管膠管內的氣泡，故D錯誤；

選C。

II.（2022秋?江蘇泰州?高三泰州中學校考開學考試）根據下列實驗操作和現象所得出的結

論正確的是

選

實驗操作和現象結論

項

A向苯酚濁液中滴加刈2c溶液，濁液變清苯酚的酸性強于H?CO3的酸性

向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石

B該溶液不一定是碳酸鹽溶液

灰水，石灰水變渾濁

用PH試紙測得：CHCOONa溶液的pH約為以HN02電離出H?的能力比

C

NaNO?溶液的pH約為&CH3COOH的強

向NaQ、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNOs

DKH)(AgCi)>Ksp(AgI)

溶液，有黃色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.向苯酚濁液中滴加Na2cO；溶液，濁液變清，兩者反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，

則說明苯酚的酸性強于碳酸氫根的酸性，不能說明苯酚的酸性強于H2cO3的酸性，故A錯

誤；

B.向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液不一定是

碳酸鹽溶液，可能是亞硫酸鹽，故B正確；

C.用pH試紙測得：CH,COONa溶液的pH約為9,NaNO2溶液的pH約為8,兩者的物質的

量濃度未知，因此不能比較HNO2電離出H*的能力與CH.COOH電離出H'的能力的強弱，

故C錯誤；

D.向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入少最稀AgNO,溶液，有黃色沉淀生成，由于兩者的

物質的量濃度未知，因此不能得用K￡AgCl)>K、p(AgI),若兩者的物質的量濃度相等，向混

合溶液中滴入少量稀AgNO,溶液，有黃色沉淀生成，才能得出K￡AgCl)>K、p(AgI),故D

錯誤。

綜上所述，答案為B。

12.(2022秋?江蘇蘇州?高三統考期中)由下列實驗及現象推出的相應結論正確的是

選

實驗現象結論

項

溶液顏色不

A向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液該食鹽屬于無碘鹽

變

將某硝酸亞鐵溶液用鹽酸酸化，并滴加

B溶液變紅該硝酸亞鐵溶液已變慶

少量KSCN溶液

油垢無明顯該油垢的主要成分不是

C用熱碳酸鈉溶液清洗鐵釘表面上油垢

變化動、植物油脂

將新制的氫氧化銅懸濁液與某飲品混未出現磚紅

D該飲品不含糖

合，加熱色沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.淀粉遇L變藍色，加碘食鹽中加入的是KIQ：不是碘單質，KI03遇淀粉無現象，

A錯誤；

B.將某硝酸亞鐵溶液用鹽酸酸化，亞鐵一定會被氧化，無法證明原溶液是否變質，B錯誤；

C.若該油垢的主要成分是動、植物油脂，會被洗滌，C正確；

D.糖分為還原糖和非還原糖，糖類物質不一定能與氫氧化銅懸濁液反應，或飲品可能呈酸

性，可溶解氫氧化銅，D錯誤；

故選C。

13.（2022秋?江蘇鎮江?高三統考開學考試）室溫卜，卜.列實驗探究方案不熊達到探究目的

的是

選

探究方案及現象探究目的

項

向KRr溶液中加入少量茉，通入適量02后充分振蕩.

A氧化性：

觀察有機層顏色變化

向盛有FeS04溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振

BFe??具有還原性

蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化

向蛋白質溶液中滴加飽和CuSO,溶液，有固體析出，再

C蛋白質發生了變性

加水觀察固體是否溶解

用pH計測量濃度均為OJmolL的CH3COONH4卻

DKh（CH3COO）＜Kh（HCO"）

NaHCOs溶液的pH,后者大于前者

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.向KBr溶液中加入少量苯，通入適量C12后充分振蕩，發生反應

2KBr+Cl2=2KCl+Br2,生成溟單質在有機層苯中的溶解度更大，觀察有機層呈橙紅色，則證

明氧化性：CI2>Br2,A正確；

B.向盛有FeSO,溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，無明顯現象，再滴加幾滴新制

氯水，溶液呈血紅色，說明Fe?+被氯水氧化為Fe"，即證明Fe?,具有還原性，B正確；

C.向蛋白質溶液中滴加飽和CuSO,溶液，有固體析出，再加水觀察固體是否溶解，固體不

溶解，則證明蛋白質發生了變性，c正確：

D.用pH計測量濃度均為O.lmolLT的CH3coONH』和NaHCO.3溶液的pH,后者大于前者，

因CHQOONH」中CH3COO和NH：都會發生水解，無法比較Kh（CH3coO）<Kh（HCC）3）,

應用等濃度的CH3coONa溶液與NaHCO；溶液的pH進行比較，D錯誤；

故選D。

14.（2022秋?江蘇宿遷?高三校考開學考試）根據卜列實驗操作和現象所得到的結論正確的

是

選

實驗操作和現象結論

項

向0.1molL"H2O2溶液中滴加0.1molL"KMnO4溶液,

AH2O2具有氧化性

溶液褪色

向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCL溶液，出現白溶液X中一定含有

B

色沉淀SO：

C用伯絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色溶液中無K+

KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤

DN03還原為NH3

的紅色石蕊試紙，試紙變為藍色

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.向O.lmolLHOz溶液中滴加0.1mol?L"KMnO4溶液,溶液褪色,是因為高A

酸鉀被還原，過氧化氫體現還原性，A錯誤；

B.溶液中如果含有銀離子也會有白色沉淀生成，B錯誤；

C.鈉離子焰色反應為黃色，會掩蓋鉀元素焰色反應的紫色，無法確定是否含有鉀離子，C

錯誤；

D.KN。?和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，發生氧化還原反應生成氨氣，則濕潤的紅

色石蕊試紙變藍，說明硝酸根中的+5價氮被還原為氨氣中-3價的氮，D正確；

故選D。

15.(2022?江蘇?高三專題練習)下列實驗方案設計中，能達到實驗目的的是

選

實驗目的實驗方案

項

A檢驗溶液中的S°；向溶液中加入鹽酸酸化的氯化領溶液，觀察是否產生白色沉淀

探究濃度對化學平向5IIIL含0.0025niol-L1FeCh和0.005niol-L1KSCN的混合

B

衡的影響溶液加4滴飽和FeCh溶液，觀察溶液顏色變化

提純混有少量硝酸

C在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥

鉀的氯化鈉固體

探究蔗糖水解產物在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加熱，再加入新制氫氧化銅懸濁液

D

的還原性并加熱，觀察是否產生磚紅色沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.檢驗SO：需先加過量的稀鹽酸，排除Ag，CO；等離子的干擾，再加BaCb,

若鹽酸和BaCL一起加，不能排除Ag+的干擾，A錯誤：

B.Fe3+與SCN-生成Fe(SCN)3,若加入Fe3+,血紅色變深，說明平衡Fe3++3SCN.-Fe(SCN)3

正向移動，可以證明增大反應物濃度平衡正向移動，B正確；

C.硝酸鉀的溶解度隨溫度急劇增大、氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，提純混有少量硝酸

鉀的氯化鈉，應采用蒸發結晶、結合趁熱過濾的方法，c錯誤；

D.蔗糖水解后需加過量NaOH將溶液調制堿性，再加新制CU(OH)2,否則催化劑稀硫酸會

與新制Cu(OH)2反應，D錯誤；

故選B。

16.(2022?江蘇揚州?校聯考一模)某興趣小組探究金屬與硝酸的還原產物，進行了下列三組

實驗，下列說法正確的是

實驗操作(室溫)及實驗現象

①將足量的銅粉加入lmLl°mol17HNO3中，溶液呈綠色，產生紅棕色氣體

②將足量的銅粉加入l°°mL°」mol【THNO3中，溶液呈藍色，產生無色氣體

③將足量的鐵粉加入l°°mL°」moLPHNO3中，溶液呈淺綠色，無氣體生成

A.實驗①中消耗的銅粉質量大于實驗②

B.實驗②中產生的氣體可用向上排空氣法收集

C.實驗③中鐵發生了鈍化

D.以上實驗說明硝酸的還原產物與硝酸的濃度及金屬的活潑性有關

【答案】C

【詳解】A.實驗①反應后溶液呈綠色，產生紅棕色氣體，發生反應

Cu+4HNO3(濃尸Cu(NO3)2+2NO2f+2H2。，實驗②反應后溶液呈藍色，產生無色氣體，發生

反應3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O,①與②中硝酸的物質的量相等，故實驗①中消

耗的銅粉質量小于實驗②，故A錯誤；

B.實驗②中生成一氧化氮氣體，一氧化氮易于氧氣反應，故不能用排空氣法收集，故B錯

誤；

C.實驗③反應后溶液呈淺綠色，無氣體生成，故鐵發生了鈍化，故c正確；

D.根據煲驗①②可得濃稍酸生成一氧化氮、稀硝酸生成一氧化氮,但是與活潑性無關,故

D錯誤；

故選C。

17.(2022秋.江蘇徐州.高三徐州市第七中學校考階段練習)下列方案設計、現象和結論有

不無碘的是

11的方案設計現象和結論

籽海帶灰溶解過濾后，取適量濾液「試管中，溶液變藍，見證明

檢驗海帶中是否

A酸化后加入少量新制氯水，充分反應后加入1~2海帶中含有碘元

含有碘元素

滴淀粉溶液素

取少量淀粉于錐形瓶中，以固液比1:10加入

溶液未變藍，則證

鑒定淀粉是否完稀硫酸,牛皮紙封口,在120C下水解30min,

B明淀粉已完全水

全水解取適量水解液丁試管中，加入少量碘-碘化鉀溶

解

液

檢驗CO還原溶液變血紅色，則

將適量反應后的固體溶于稀鹽酸中，取少量溶

CFe。、的生成物中證明還原產物中

解液于試管中，滴加硫新化鉀溶液

是否含有FeQ，含有Fe304

檢驗食鹽中是否取適量食鹽樣品于試管中，加水溶解后加入硝若沉淀部分溶解，

D

混有少量亞硝酸酸銀溶液，過濾后取濾渣，滴加稀硝酸則證明食鹽口混

鈉有亞硝酸鈉

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.濾液中含有碘離子，酸化后加入少量新制氯水，氯水將碘離子氧化成單質碘,

碘遇淀粉變藍，因此溶液變藍，則證明海帶中含有碘元素，故A正確；

B.淀粉遇碘單質會變藍，120℃下水解30山in,取適量水解液于試管中，加入少量碘-碘化

鉀溶液，溶液不變藍，說明溶液中不存在淀粉，即淀粉已經完全分解，故B正確；

C.中鐵元素為+3價，若FeQj過量，CO不能將電O,反應完全，將適量反應后的固

體溶于稀鹽酸中，生成氯化鐵，滴加硫氟化鉀溶液，溶液也會變成血紅色，故C錯誤；

D.取適量食鹽樣品于試管中，加水溶解后加入硝酸銀溶液，過濾后取濾渣，滴加稀或酸，

氯化銀是不溶于稀硝酸的沉淀，若沉淀部分溶解?，說明沉淀中含有亞硝酸銀，從而說明食鹽

中混有亞硝酸鈉，故D正確；

答案選C。

18.(2022?江蘇.模擬預測)下列方案設計、現象和結論都正確的是

實驗目的方案設計現象和結論

探究生成

NO2燒瓶內氣體顏色變淺，NO2

A將充有NO2的密閉燒瓶放入熱

N2O4反應的吸放生成N2O4的反應為吸熱反

水中

執應

相同條件下，分別用pH試紙測NaF溶液的pH>CH3C00Na

B比較CH3coOH和

定O.lmolL-iCH3coONa溶液、溶液的pH,證明CH3COOH

HF的酸性強弱

LOmolL-NaF溶液的pH的酸性比HF的酸性強

比較氫氧化銅和向濃度均為0.1m。卜U的

C先出現藍色沉淀，

氫氧化鎂K$p的大MgChsCuCL混合溶液中逐滴

K[Mg(OH)2]>K[Cu(OH)]

小加入NaOH溶液spsp2

D鍍鋅鐵皮鋅鍍層裝有鍍鋅鐵皮的燒杯中加入足產生氣泡的速率突然減小，

厚度的測定量稀硫酸證明鍍鋅層完全反應

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.NO?生成NzCh是放熱反應，溫度升高，反應向生成紅棕色氣體二氧化氮的方

向移動，現象和結論不正確，故人錯誤；

B.方案設計中CH3coONa和NaF的濃度不相同，方案設計不正確，不能比較CH3COOH

和HF的酸性強弱，B錯誤；

C.氫氧化鎂和氫氧化銅是同類型的物質，向濃度均為O.lmolL」的MgCL、CuCL混合溶液

中逐滴加入NaOH溶液，先出現藍色沉淀，說明氫氧化銅更難溶,K$p[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2],

C正確；

D.鋅鐵都能和酸反應，方案設計不合理，鋅反應的同時，可能就有鐵發生反應，D錯誤。

故選C。

19.(2022秋.江蘇徐州.高三徐州市第七中學校考階段練習)下列方案設計、現象和結論有

不正確的是

目的方案設計現象和結論

取少最固體加水溶解，加入硝酸銀溶先出現白色沉淀，后沉淀

A檢驗硝酸鈉中是否含有亞硝酸鈉

液，再加入稀硝酸，觀察現象溶解，說明含有亞硝酸鈉

向碳酸鈉溶液中加入稀硫酸，反應產生溶液變渾濁，說明酸性；

B檢驗碳酸與苯酚的酸性強弱

的氣體通入苯酚鈉溶液中，觀察現象碳酸〉苯酚

取少量乙酰水楊酸晶體，加入盛有3ml

檢驗乙酰水楊酸中是否含有水楊溶液出現紫色，說明含有

C