化學(xué)必修第一冊課時作業(yè) 10

課時作業(yè)10氯氣的性質(zhì)基礎(chǔ)性訓(xùn)練1.下列實驗過程中，不會產(chǎn)生氣體的是()2．向盛有氯氣的三個集氣瓶中，分別注入約五分之一的液體并振蕩，觀察如圖所記錄的現(xiàn)象，其中判斷各瓶所注入的液體正確的是()A．①中為硝酸銀溶液B．②中為氫氧化鈉溶液C．③中為蒸餾水D．③中為澄清石灰水3．下列關(guān)于氯氣的說法不正確的是()A．氯氣化學(xué)性質(zhì)很活潑，但是干燥的液氯能用鋼瓶貯存B．氯氣和液氯是兩種不同的物質(zhì)C．可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣D．氯氣有毒，它曾在戰(zhàn)爭中被用于制造毒氣彈4．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)直接實現(xiàn)的是()FeCl2eq\o(→,\s\up7(①))Cl2eq\o(→,\s\up7(②))Ca(ClO)2eq\o(→,\s\up7(③))HClOeq\o(→,\s\up7(④))O2A．①B．②C．③D．④5．已知NaClO溶液與CO2氣體能發(fā)生如下反應(yīng)：NaClO＋H2O＋CO2=NaHCO3＋HClO。下列敘述錯誤的是()A．HClO比H2CO3酸性強(qiáng)B．向漂白粉溶液中加少量鹽酸可增強(qiáng)漂白性C．向漂白粉溶液中通入少量Cl2可增強(qiáng)漂白性D．向漂白粉溶液中通入CO2氣體，可能生成白色沉淀6．用自來水養(yǎng)金魚時，我們通常先將自來水日曬一段時間后，再注入魚缸，其目的是()A．利用日光中紫外線殺死水中的細(xì)菌B．提高水溫，有利于金魚生長C．增加水中氧氣的含量D．促使水中的次氯酸分解7．將紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中，溶液變藍(lán)色，再通入氯氣，溶液由藍(lán)色先變成紅色，最后顏色慢慢褪去，其原因是()①氯氣有漂白性②氯氣與NaOH溶液反應(yīng)③氯氣的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化鈉有漂白性A．①④B．②③④C．①②③D．④⑤綜合性訓(xùn)練8.如圖所示，從A處通入新制備的Cl2，關(guān)閉B閥時，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色。D瓶中盛放的溶液可能是()①濃硫酸②NaOH溶液③H2O④飽和NaCl溶液A．①③B．②④C．①②D．③④9．在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO10．“綠色化學(xué)實驗”進(jìn)課堂，某化學(xué)教師為氯氣與金屬鈉反應(yīng)設(shè)計了如圖裝置與操作以替代相關(guān)的實驗。實驗操作：鈉與氯氣反應(yīng)的裝置作如圖改進(jìn)，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉(已吸凈煤油)，玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯誤的是()A．反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體B．玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣C．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收11.圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H為氣體，反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)。請回答以下問題：(1)B是__________，D是__________，G是__________，H是__________。(填化學(xué)式)(2)工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________，漂白粉溶于水后，與空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________________________________________________________________。(4)上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填序號)。12．某同學(xué)應(yīng)用如圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體a的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣。回答下列問題：(1)該項研究(實驗)的主要目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)濃硫酸的作用是________________________________，與研究目的直接相關(guān)的實驗現(xiàn)象是________________________________________________________________________。(3)從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實驗設(shè)計存在事故隱患，原因是________________________________________。請在上圖的D處以圖的形式表明克服事故隱患的措施。13．為了探究新制飽和氯水的組成和性質(zhì)而進(jìn)行了下列科學(xué)實驗，請根據(jù)要求回答問題：(1)請寫出新制飽和氯水中含有氯元素的物質(zhì)的化學(xué)式：________________________________________________________________________。(2)若不再進(jìn)行更多的實驗，請說明能快速判斷氯水中含有Cl2的主要依據(jù)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)取適量新制飽和氯水滴入品紅溶液后褪色，可得出氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有漂白性，請你評價該結(jié)論是否合理？________。若不合理，請說明理由(若合理，則無需填寫)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)先觀察了氯水的外觀性質(zhì)以后，又用膠頭滴管將該氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，邊滴邊振蕩，并連續(xù)觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸褪去而得無色溶液。根據(jù)預(yù)測，實驗中溶液紅色褪去的原因可能有兩種，請用簡要的文字說明：①________________________________________________________________________。②________________________________________________________________________。他們又要通過實驗進(jìn)一步探究溶液紅色褪去的原因究竟是上述中的①還是②。[實驗步驟]①取試管內(nèi)的無色溶液3mL置于另一支潔凈的試管中；②__________________________，振蕩試管。[實驗現(xiàn)象及結(jié)論]①若________，則證明溶液紅色褪去的原因是①而不是②；②若________，則證明溶液紅色褪去的原因是②而不是①。重難題型突破練二題型一與鈉的化合物有關(guān)的圖像題1．將等物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中逐滴滴加稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()2．向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā))：則下列分析都正確的組合是()①Ⅰ圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3②Ⅱ圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質(zhì)的量之比為1∶1③Ⅲ圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，且二者的物質(zhì)的量之比為1∶1④Ⅳ圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3A．①②B．①③C．②④D．②③題型二與鈉的化合物有關(guān)的實驗題3．下列是某興趣小組根據(jù)課本實驗設(shè)計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實驗。請觀察如圖實驗裝置并分析實驗原理，判斷下列說法錯誤的是()A．甲為小蘇打，乙為純堿B．甲為Na2CO3，乙為NaHCO3C．要證明物質(zhì)受熱能產(chǎn)生水，可在兩支試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球D．整個實驗過程中可以看到丙燒杯的澄清石灰水不變渾濁4.如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是()A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉題型三與Cl2的制法有關(guān)的實驗題5．含氯消毒劑在新冠肺炎疫情防控中發(fā)揮了巨大作用。實驗室中利用下圖裝置模擬制備“84”消毒液(有效成分為NaClO，由氯氣和NaOH溶液反應(yīng)制得)，下列說法正確的是()A．盛放濃鹽酸的儀器是長頸漏斗B．為除去Cl2中的HCl，裝置a中的試劑為飽和NaCl溶液C．裝置c中的試劑為澄清石灰水，其作用是吸收尾氣D．實驗裝置中缺少氯氣的干燥裝置6．氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實驗室中利用如圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)。回答下列問題：(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是____________，a中的試劑為________。(2)b中采用的加熱方式是________。c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是______________________，采用冰水浴冷卻的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)d的作用是________________，可選用試劑________(填標(biāo)號)。A．Na2SB．NaClC．Ca(OH)2D．H2SO4(4)反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，________，________，干燥，得到KClO3晶體。(5)取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性KI溶液。1號試管溶液顏色不變。2號試管溶液變?yōu)樽厣尤隒Cl4振蕩，靜置后CCl4層顯________色。可知該條件下KClO3的氧化能力________NaClO(填“大于”或“小于”)。題型四有關(guān)NA的判斷題7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A．1molNHeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都為10NAB．NA個微粒就是6.02×1023個微粒C．0.1mol硫酸中含有的原子總數(shù)為0.7NAD．1molCO所含電子數(shù)是28NA8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1mol氦氣中有2NA個氦原子B．2L0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA個Na＋C．14g氮?dú)庵泻琋A個氮原子D．18g水中所含的電子數(shù)為8NA題型五配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗題9．下列a～e是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種儀器：a．量筒b．容量瓶c．托盤天平d．溫度計e．分液漏斗(1)標(biāo)出使用溫度的儀器是________(填寫編號)。(2)使用前需要檢查是否漏水的是________(填寫編號)。(3)稱取10.5g固體樣品(1g以下使用游碼)若樣品與砝碼錯放位置，則實際稱取的樣品質(zhì)量為________g。(4)在某次實驗中，要用500mL0.52mol·L－1的NaOH溶液，配制此濃度NaOH溶液時需用的主要儀器有托盤天平(附砝碼、鑷子)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、________和________。(5)下列操作使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏大的有________(填寫字母)。A．稱量時用了生銹的砝碼B．將NaOH放在托盤天平的右盤上稱量(使用游碼)C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出E．定容時俯視刻度線F．容量瓶未干燥即用來配制溶液G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線(6)實驗室用密度為1.25g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL0.1mol·L－1的鹽酸。請回答下列問題：①濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。②配制240mL0.1mol·L－1的鹽酸應(yīng)量取濃鹽酸體積________mL，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格是________mL。10．某實驗小組擬配制0.1mol·L－1的NaOH溶液并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)實驗，回答下列問題。(1)若實驗中大約要使用475mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體________g。(2)從下表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器：________(填序號)。名稱托盤天平(帶砝碼)小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號abcdef(3)下列情況會使所配溶液濃度偏低的是________(填序號)。①稱量NaOH固體讀數(shù)時，左盤高，右盤低②所用的砝碼生銹③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，未進(jìn)行洗滌操作④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線⑥在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中并接著進(jìn)行后續(xù)操作⑦定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線課時作業(yè)10氯氣的性質(zhì)1．答案：C2．答案：C3．解析：在通常狀況下，干燥的液氯可以用鋼瓶貯存，所以A選項正確；氯氣和液氯是同一種物質(zhì)的不同狀態(tài)，所以B選項不正確；除去氯氣中混有的水蒸氣應(yīng)選用不能和氯氣反應(yīng)的干燥劑，因為氯氣呈酸性，不宜選用堿性干燥劑，如堿石灰等，常選用酸性或中性干燥劑，如濃硫酸、無水氯化鈣等，所以C選項正確；氯氣有毒，對人體有害，可以用于制造毒氣彈應(yīng)用于戰(zhàn)爭中，所以D選項正確。答案：B4．解析：①氯氣與鐵在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氯化鐵，不能一步反應(yīng)生成氯化亞鐵，選項A符合題意；②氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，可以一步反應(yīng)直接實現(xiàn)，選項B不符合題意；③次氯酸鈣與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，可以一步反應(yīng)直接實現(xiàn)，選項C不符合題意；④次氯酸在光照條件下分解生成鹽酸和氧氣，可以一步反應(yīng)直接實現(xiàn)，選項D不符合題意。答案：A5．解析：CO2＋H2O=H2CO3，H2CO3＋NaClO=HClO＋NaHCO3是酸跟鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成新酸和新鹽，其規(guī)律是較強(qiáng)酸與較弱酸的鹽反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，A項錯誤。鹽酸比H2CO3酸性更強(qiáng)，根據(jù)上述規(guī)律，向漂白粉溶液里加少量鹽酸，由Ca（ClO）2轉(zhuǎn)化為HClO，漂白性增強(qiáng)，B項正確。Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，則向漂白粉溶液里通入少量氯氣可增強(qiáng)漂白性，C項正確。CO2氣體通入漂白粉溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Ca（ClO）2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，當(dāng)CO2氣體過量時又發(fā)生反應(yīng)：CaCO3＋CO2＋H2O=Ca（HCO3）2，可能有CaCO3沉淀析出，D項正確。答案：A6．解析：使用氯氣對自來水消毒時主要是利用了HClO的強(qiáng)氧化性，HClO見光易分解，自來水日曬后可以使HClO完全分解，且生成的鹽酸揮發(fā)出來。答案：D7．解析：Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO，當(dāng)Cl2過量時，Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，溶液呈酸性，因此使石蕊變紅色，而HClO有漂白性，又使溶液褪色。答案：B8．解析：本題解題關(guān)鍵在于明確HClO有漂白作用，干燥的Cl2不具備漂白作用。先應(yīng)判斷A處通入的Cl2是否帶有水蒸氣。根據(jù)B閥門打開時，紅色布條褪色，說明A處Cl2為潮濕的；潮濕的Cl2在B閥關(guān)閉時通過D，看不到C處紅色布條有明顯變化，說明D處溶液吸收了氯氣或者吸收了潮濕氯氣中的水蒸氣。因此正確選項為C。答案：C9．解析：氯水中Cl2可以將Fe2＋氧化為Fe3＋，D項錯誤。答案：D10．解析：根據(jù)題給信息，Na在Cl2中燃燒的方程式為2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2NaCl，NaCl為固態(tài)，故產(chǎn)生大量白煙，A正確；Cl2可與NaOH反應(yīng)，故用NaOH溶液可吸收剩余Cl2，防止污染空氣，B正確；Na著火燃燒時火焰顏色為黃色，C錯；因為Cl2可與KI發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2，I2使淀粉變藍(lán)，D正確。答案：C11．解析：反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng)，工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉，則A是Cl2，與石灰乳反應(yīng)生成CaCl2和Ca（ClO）2，G在光照下反應(yīng)，應(yīng)為HClO，生成的氣體H為O2，則F為HCl，B與澄清的石灰水反應(yīng)產(chǎn)生E，E與HCl反應(yīng)產(chǎn)生B，B與C反應(yīng)產(chǎn)生G為HClO，所以C應(yīng)為Ca（ClO）2，D為CaCl2，無色氣體B應(yīng)為CO2，E為CaCO3。（1）由以上分析可知B是CO2，D為CaCl2，G為HClO，H為O2。（2）反應(yīng)①為Cl2和石灰乳Ca（OH）2的反應(yīng)，生成CaCl2、Ca（ClO）2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O，由于HClO的酸性比碳酸弱，所以漂白粉溶于水后，在空氣中可發(fā)生Ca（ClO）2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO。（3）A為Cl2，Cl元素是17號元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為