2023-2024學年山東省菏澤市鄆城一中高二(上)開學化學試卷

2023-2024學年山東省菏澤市鄆城一中高二（上）開學化學試卷一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．北京冬奧會成功舉辦、神舟十三號順利往返、“天宮課堂”如期開講及“華龍一號”核電海外投產等，均展示了我國科技發展的巨大成就。下列相關敘述正確的是（）A．冬奧會“飛揚”火炬所用的燃料H2為氧化性氣體 B．飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于天然有機高分子 C．探測器使用的硅太陽能電池板，其主要成分是SiO2 D．核電站反應堆所用鈾棒中含有的與互為同位素2．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示，下列說法正確的是（）元素代號XYZMR原子半徑（×10﹣10m）1.601.860.750.741.02主要化合價+2+1+5，﹣3﹣2+6，﹣2A．Z的最高價氧化物對應的水化物與其最簡單氫化物反應生成的化合物中含離子鍵和極性鍵 B．最簡單氫化物的穩定性：Z＞M C．最簡單氫化物的沸點高低順序為：R＞M D．最高價氧化物對應水化物的堿性強弱順序為：X＞Y3．下列有關反應熱說法不正確的是（）A．石墨的穩定性比金剛石高 B．ΔH5＞ΔH4 C．C（石墨，s）+CO2（g）＝2CO（g）ΔH＝﹣110.5kJ?mol﹣1 D．1mol石墨或1molCO分別完全燃燒，石墨放出的熱量多4．某污水處理廠利用微生物電池將鍍鉻廢水中的Cr2O催化還原，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A．電池工作過程中電子由a極流向b極 B．b極反應式：Cr2O+6e﹣+14H+═2Cr3++7H2O C．電池工作過程中a極區附近溶液的pH增大 D．每處理1molCr2O，可生成33.6L（標況下）CO25．太陽能路燈蓄電池是磷酸鐵鋰電池，其工作原理如圖。M電極材料是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質為一種能傳導Li+的高分子材料，隔膜只允許Li+通過，電池反應式為LixC6+Li1﹣xFePO4LiFePO4+6C。下列說法正確的是（）A．放電時Li+從左邊移向右邊，從右邊移向左邊 B．放電時，正極反應式為Li1﹣xFePO4+xLi++xe﹣＝LiFePO4 C．充電時M極連接電源的負極，電極反應式為6C+xe﹣＝ D．充電時電路中通過2.0mol電子，產生28gLi6．探究化學反應中的能量轉化，實驗裝置（裝置中的試劑及用量完全相同）及實驗數據如下（注：50mL注射器用于收集氣體并讀取氣體體積）。下列說法不正確的是（）項目時間/min裝置①裝置②氣體體積/mL溶液溫度/℃氣體體積/mL溶液溫度/℃0022.0022.08.53024.85023.810.55026.0﹣﹣A．裝置②中的Cu表面有氣泡產生，而裝置①中的Cu表面無氣泡 B．裝置①和②中發生反應的離子方程式都為：Zn+2H+＝Zn2++H2↑ C．原電池反應能加快化學反應速率，導致裝置①中反應的平均速率比裝置②中的小 D．由實驗數據可知，原電池的化學能全部轉化為電能7．將1molA和2molB置于真空密閉容器中（假設容器體積不變，固體試劑體積忽略不計），在恒定溫度下使其反應達到平衡：A（s）+2B（g）?2C（g），下列不可以判斷該反應已達到化學平衡狀態的是（）A．氣體的密度保持不變 B．容器內氣體總壓不變 C．B的體積分數不變 D．混合氣體的平均摩爾質量保持不變8．在不同條件下，用O2氧化氧化amol/LFe2+溶液過程中所測的實驗數據如圖所示。下列分析或推測不合理的是（）A．0～8h內，Fe2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大 B．60℃、pH＝2.5時，4h內Fe2+的平均消耗速率大于0.15amol/（L?h） C．由曲線②和③可知，pH越大，Fe2+的氧化速率越快 D．氧化過程的離子方程式為4Fe2++O2+4H+＝4Fe2++2H2O9．山梨酸是常用的食品防腐劑，其結構簡式如圖所示，下列有關山梨酸的敘述錯誤的是（）A．既能發生取代反應，又能發生加成反應 B．分子中所有碳原子可能在同一平面上 C．與互為同分異構體 D．1mol該物質與足量Na反應生成3gH210．乙烯的產量是衡量一個國家石油化工發展水平的重要標志之一，以乙烯為原料合成的部分產品如圖所示。下列有關說法正確的是（）A．氧化反應有①⑤⑥，加成反應有②③ B．氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色 C．在加熱條件下，反應⑥的現象為產生磚紅色沉淀 D．可用乙醇萃取Br2的CCl4溶液中的Br2二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。（多選）11．下列實驗操作及現象能推出相應結論的是（）選項實驗操作和現象實驗結論A相同條件下，將同等大小的鈉分別加入無水乙醇和水中，鈉與水反應更劇烈乙醇中氫的活潑性比水中氫的弱B向淀粉溶液中加入適量稀硫酸，加熱，冷卻后加入過量NaOH溶液至堿性，再加少量碘水，溶液不變藍淀粉完全水解C向2mL0.01mol?L﹣1KI溶液中加入1mL0.01mol?L﹣1FeCl3溶液，再加入幾滴0.01mol?L﹣1KSCN溶液，溶液變紅此反應存在限度D在燒杯中將氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合攪拌，片刻后用手觸摸燒杯底部感到冰涼，同時能聞到有刺激性氣此反應為放熱反應味的氣體生成A．A B．B C．C D．D（多選）12．用高分子吸附樹脂提取鹵水中的碘（主要以I﹣形式存在）的工藝流程如圖，下列說法不正確的是（）A．經①和④所得溶液中，c（I﹣）后者大于前者 B．④的作用是將吸附的碘氧化而脫離高分子樹脂 C．若②和⑤中分別得到等量I2，則消耗的n（Cl2）：n（KClO3）為5：2 D．由⑥得到碘產品的過程，主要發生的是物理變化13．某研究機構使用Li﹣SO2Cl2電池作為電源電解制備Ni（H2PO2）2，其工作原理如圖所示。已知電池反應為2Li+SO2Cl2＝2LiCl+SO2↑，下列說法錯誤的是（）A．電池中C電極的電極反應式為SO2Cl2+2e﹣＝2Cl﹣+SO2↑ B．電池的e極連接電解池的g極 C．膜a、c是陽離子交換膜，膜b是陰離子交換膜 D．電解池中不銹鋼電極附近溶液的pH增大（多選）14．一定溫度下，密閉容器中反應mX（g）+nY（？）?pW（s）+2mZ（g）達到平衡時，c（X）＝0.3mol/L，若其它條件不變，將容器體積縮小至原來的，再次達平衡時c（X）＝0.5mol/L。下列判斷正確的是（）A．平衡向正反應方向移動 B．Y可能是液體或固體 C．方程式中化學計量數：n＞m D．Z的體積分數下降15．一定溫度下，按2：1加入反應物發生2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列說法正確的是（）A．恒壓條件下的轉化率高于恒容條件下的轉化率 B．平衡后各物質濃度之比為2：1：2 C．恒容時按2：1再加入反應物，新平衡后SO2（g）和O2體積分數均增大 D．恒容時平均分子量不變或密度不變均能證明該反應已達平衡三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．“以廢治廢”是基于“綠色化學”觀念治理污染的思路。用工業廢堿渣（主要成分為Na2CO3）吸收煙氣中的SO2，得到亞硫酸鈉（Na2SO3）粗品。其流程如圖：（1）為加快工業廢堿渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是（寫出一種即可）。（2）過程①進行的操作是，若在實驗室進行該實驗，使用的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外，還需要_。（3）上述流程中，加入NaOH后，發生反應的化學方程式為。（4）亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2SO4，原因是。（5）設計實驗證明亞硫酸鈉粗品含有少量Na2SO4的方案是：在一支試管中，加入少量亞硫酸鈉粗品，用適量蒸餾水溶解，，出現白色沉淀，則證明含有Na2SO4。（6）NaHSO3具有強還原性，可用于處理酸性廢水中的Cr2O（轉化為Cr3+），寫出反應的離子方程式。17．“綠水青山就是金山銀山”，運用化學反應原理研究碳、氮、硫的單質及其化合物的反應對緩解環境污染、能源危機具有重要意義。（1）汽車是近代重要的交通運輸工具，隨著汽車量的激增，汽車尾氣造成的環境污染也日益嚴重，汽車尾氣中的有害成分主要有CO、NO、SO2、顆粒物和臭氧等。①汽車尾氣中NO生成過程中的能量變化如圖所示，1molN2和1molO2完全反應生成NO會（填“吸收”或“放出”）kJ能量。②一種新型催化劑用于NO和CO的反應：2NO+2CO?2CO2+N2，為測定在某種催化劑作用下該反應的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：時間/s012345c（NO）/（×10﹣4mol?L﹣1）104.52.51.51.01.0c（CO）/（×10﹣3mol?L﹣1）3.603.052.852.752.702.70前2s內的平均反應速率v（N2）＝。③在容積固定的絕熱容器中發生反應2NO+2CO?2CO2+N2，下列能說明該反應已達到平衡狀態的是（填標號）。A．容器內混合氣體溫度不再變化B．容器內的氣體壓強保持不變C．2v逆（NO）＝v正（N2）D．容器內混合氣體密度保持不變（2）煤燃燒排放的煙氣中含有SO2和NO2，會污染大氣，形成酸雨。將SO2轉化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖如圖。催化劑a表面的電極反應式為。若得到的硫酸質量分數仍為49%，則理論上參加反應的SO2與加入的H2O的物質的量之比為。18．在一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的A、B發生化學變化（除物質D為固體外，其余的物質均為氣體），各物質的含量隨時間的變化情況如圖所示，請回答下列問題：（1）寫出該反應的化學方程式：，0～2min內用C表示的化學反應速率v（C）＝mol?L﹣1?min﹣1。（2）反應至某時刻，此時壓強與初始壓強的比值為43：49，則此時B物質的轉化率為%（保留三位有效數字），此時該反應（填“是”或“否”）達到平衡。（3）該反應在2min時改變了某一條件，則該條件可能為。（4）下列能說明反應達到平衡的為（填標號）。A．反應體系內氣體的壓強不再發生變化B．反應體系內氣體的密度不再發生變化C．A與C的濃度之比為6：4D．當有1molA被消耗的同時有1molC被消耗19．苯甲酸甲酯（）常用作合成樹脂和橡膠的溶劑以及聚酯纖維的助染劑。某化學實驗小組以苯甲酸（）和甲醇（CH3OH）為原料，利用如圖所示的裝置制備苯甲酸甲酯。已知：各物質的沸點以及25℃時在水中的溶解度如下表所示。物質苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯沸點/℃24964.7199.6溶解度微溶于水與水互溶難溶于水回答下列問題：（1）儀器A的名稱為，儀器B的作用是，冷卻水方向為（填“上”或“下”，下同）口進。（2）向儀器A中加入12.2g苯甲酸和足量甲醇，再小心加入2mL濃硫酸和幾塊碎瓷片，點燃酒精燈加熱一段時間，得到苯甲酸甲酯粗產品。①寫出該反應的化學方程式：。②濃硫酸的作用有。（3）將儀器A中反應后的液體轉移到燒杯中，依次使用水洗、飽和Na2CO3溶液洗、水洗，每次洗滌后，將有機層和水層分離的操作是。（4）洗滌后，利用蒸餾裝置將有機層進行蒸餾，收集℃的餾分。（5）若蒸餾后，最終收集得到10.88g產品，則本實驗中苯甲酸甲酯的產率