福建泉州外國語學校 城東中學 石獅市第八中學 南安市華僑中學2025-2026學年下學期期中考試高一化學試卷（含解析）

泉州城東中學、石獅八中、福建泉州外國語學校、南安華僑中學2025-2026學年下學期期中考試卷高一年化學科（總分：100分考試時間：75分鐘）可能用到的原子量：H-1N-14O-16Cu-64Cl-35.5Ag-108一、單選題（本大題共15小題，每題3分，共45分）1.化學與生產、生活、環境等密切相關，下列說法正確的是A.煤的干餾、石油的分餾和油脂的皂化都屬于化學變化B.胡麻油中含有的油脂是一種有機高分子化合物C.淀粉和纖維素不能互稱為同分異構體D.向雞蛋清溶液中加入飽和食鹽水，有固體析出，該過程稱為蛋白質變性2.下列說法或有關化學用語的表達正確的是A.甲基的電子式：:B.乙醇的結構簡式：CC.乙烯分子是立體結構3.下列資源轉化的主要過程屬于化學變化的是A.蒸餾 B.氮的固定 C.海水曬鹽 D.沙里淘金4.表示下列反應事實的離子方程式正確的是A.向NH4HCOB.向稀硝酸中加入銅：CuC.工業生產硝酸：3D.實驗室用過量NaOH溶液吸收SO25.下列氣體除雜（括號里為雜質）所選用的試劑合理的是A.CO2(B.NH3C.SO2(D.N6.常溫下，下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是A.澄清透明溶液中：Cu2+、NH4B.酸性溶液中：Fe2+、Na+C.含有大量Fe3+的溶液：NH4+、D.在強酸性溶液中：K+、HCO3?7.下列關于金屬冶煉的說法正確的是A.金屬鎂、鋁都可以用電解熔融氯化物方法制得B.可用鋁熱反應來冶煉金屬鎂C.高爐煉鐵利用的是CO的氧化性D.金屬銀、汞可用熱分解法冶煉8.植物對氮元素的吸收過程如下圖，下列說法正確的是A.高溫有利于加快過程①的反應速率B.過程②中若有22.4

L

C.過程③中NOD.過程①~④叫做氮的固定9.檸檬酸是常用的固體有機弱酸，能夠快速分解附著在熱水器內壁、飲水機、電水壺等上的水垢，并且具有殺菌的功效，結構簡式如圖：下列說法錯誤的是A.檸檬酸的分子式為CB.檸檬酸可以發生取代反應C.檸檬酸溶液可以與CaCOD.1

mol檸檬酸與足量Na反應，生成1

10．設NAA．0.5mol

CH4與足量ClB．常溫下，1

mol

C．標準狀況下，4.48L

SO2與足量OD．1L1mol11．下列實驗方案能達到實驗目的的是實驗方案實驗目的A．濃氨水和濃硫酸產生大量白煙B．驗證碳的非金屬性強于硅實驗方案實驗目的C．形成噴泉實驗D．實驗室制備少量NHA．A B．B C．C D．D12．某小組在常壓、酒精燈加熱和還原鐵粉催化條件下進行氨的合成，實驗裝置如圖所示（夾持裝置略）。已知：NaNOA．實驗開始時，應先通入反應氣體，再點燃酒精燈B．因NH?Cl和NaNO?反應放熱，故應將冰醋酸緩緩加入小廣口瓶中C．為避免尾氣造成環境污染，應將裝置Ⅲ更換為圖IV所示裝置D．在通風櫥中進行該反應，若稀硫酸和鋅粒產生的H?足夠多，能避免NH?引起的倒吸13．實驗室一般用苯和液溴在溴化鐵的催化作用下制備溴苯。某興趣小組設計了如圖流程提純制得的粗溴苯。下列說法錯誤的已知：液溴、苯、溴苯的沸點依次為59℃、80℃、156℃。A．水層①中加入KSCN溶液后顯紅色，說明溴化鐵已被完全除盡B．加入NaOH溶液的目的是除去有機層①中的Br?C．操作I、II、III用到的主要玻璃儀器是分液漏斗和燒杯D．操作IV、V分別是過濾和蒸餾14．利用廢舊鍍鋅鐵皮制備Fe?O?膠體粒子的流程如圖所示，已知：Zn溶于強堿時生成易溶于水的[ZnA．用氫氧化鈉溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮，主要目的是為了處理表面的油污B．“酸溶”的離子方程式為Fe(OH)C．“氧化”后溶液中存在的陽離子有H?、Fe2?、Fe3?D.Fe3O15.將38.4gCu與0.22L濃硝酸混合恰好完全反應生成氮的氧化物，這些氧化物恰好與NaOH溶液反應得到NaNO3和A.反應Ⅰ中轉移的電子為0.6molB.反應Ⅱ中NO作氧化劑C.混合氣體中N2D.濃硝酸的物質的量濃度為10mol/L二、填空題（本題共4題，共55分）16.鐵是人類較早使用的金屬之一、運用所學知識，回答下列問題。（1）簡單鑒別Fe(OH)（2）電子工業用FeCl3溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出（3）某研究性學習小組為測定FeCl①取50.0mL待測溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到2.87g白色沉淀。則溶液中c②驗證該溶液中含有FeA.觀察溶液是否呈淺綠色B.取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有FC.取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有FD.取適量溶液，滴入K3[（4）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl①濾渣C的主要成分的化學式為

、

。②操作“過濾”需要用到的玻璃儀器有燒杯、

、

。③加過量D發生反應的離子方程式為

。17.亞硝酸鈉(NaNI.某工廠以濃HNO3、SO2、N（1）亞硝酸鈉作為食品添加劑可用于生產一些肉制品如臘肉、香腸等，其作用為護色劑和

（填標號）。a.膨松劑b.防腐劑c.營養強化劑（2）“分解塔”中的溫度不宜過高，其主要原因為

。（3）“吸收塔”中主要發生NO和NO2與Na2CO3溶液反應生成NaNO2II.學習小組設計如圖裝置制備亞硝酸鈉（夾持裝置已省略）。已知：①2NO②酸性高錳酸鉀溶液可將NO氧化成NO（4）裝置A中發生反應的離子方程式為

。（5）反應開始時先打開止水夾K，通入一段時間氮氣后再關閉止水夾K。①通入N2的目的是

②反應結束后打開止水夾K，再通入一段時間氮氣的目的是

。（6）裝置F中發生的反應的離子方程式為

。18．高鋁粉煤灰是火力發電廠燃煤鍋爐排放出的固體廢物，含有較多的Al2O3和SiO已知：SiO（1）①酸浸時Al2O②酸浸時控制溫度在40°C左右不宜過高，原因是

（2）濾渣1中除了原不溶性雜質外，還有

；濾渣2的主要成分有

。（3）通入Cl2發生反應①的離子方程式為（4）“沉鋁”前會先將Al元素和Fe、Mg元素進行分離，其中檢驗Fe3+沉淀完全的操作為（5）反應①可在如圖所示裝置中進行。B中使用多孔球泡并攪拌，目的是

。19．阿司匹林（乙酰水楊酸）是一種重要的合成藥物，具有解熱鎮痛作用，其合成路線如下：回答下列問題：（1）I的官能團名稱是。（2）II→III（CH3CHO）的化學方程式為（3）IV的分子式為。（4）下列關于II的說法正確的是。A.屬于烴類B.能與NaOH溶液反應C.能與CHD.與CH（5）已知：IV+V?>[催化劑][?]VI+VII。VII的結構簡式為（6）CH3OH與II互為同系物，是一種基本有機原料。以CH3①取代反應：；②加聚反應：。1．CA．煤的干餾、油脂的皂化有新物質生成，屬于化學變化，石油的分餾是利用液態混合物沸點不同分離組分，無新物質生成，屬于物理變化，A錯誤；B．有機高分子化合物的相對分子質量通常在10000以上，油脂相對分子質量較小，不屬于有機高分子化合物，B錯誤；C．淀粉和纖維素的化學式均為(CD．向雞蛋清溶液中加入飽和食鹽水，有固體析出的過程是蛋白質的鹽析，屬于可逆過程，蛋白質變性是蛋白質失去生理活性的不可逆過程，D錯誤；故選C。2．DA．甲基是甲烷失去一個氫原子得到的基團，其電子式為：H:B．乙醇的分子式為：C2H6O，但結構簡式為：C．乙烯分子的結構簡式為：CHD．乙炔分子的結構簡式為HC≡—○，D正確。3．BA．蒸餾是利用液態組分沸點不同而分離混合物的操作，過程中僅物質狀態改變，無新物質生成，屬于物理變化，A錯誤；B．氮的固定是將游離態的氮轉化為化合態含氮化合物的過程，有新物質生成，屬于化學變化，B正確；C．海水曬鹽是通過蒸發溶劑使氯化鈉結晶析出，無新物質生成，屬于物理變化，C錯誤；D．金砂淘金是利用金與砂石的密度差異分離得到金單質，無新物質生成，屬于物理變化，D錯誤；故選B。4．CA.NH4HCO3中的HCO3?也可與過量OH?反應生成COB.稀硝酸與銅反應還原產物為NO而非NO2，正確的離子方程式應為C.工業生產硝酸時NO2與水反應生成硝酸和D.過量NaOH溶液吸收SO2時生成Na2S故選C。5.AA.SO2可與飽和NaHCO3溶液反應生成COB.NH3會與無水CaCl2反應生成絡合物C.SO2和H2S均具有還原性，都能與酸性D.NO2會與H2O發生反應選A。6.AA.澄清透明溶液中，Cu2+、NH4+B.酸性溶液中，Fe2+和C.含有大量Fe3+的溶液中，Fe3+、D.在強酸性溶液中，HCO3?故選A。7.DA.氯化鋁是共價化合物，熔融狀態不導電，工業上鋁通過電解熔融氧化鋁制得，A錯誤；B.鋁熱反應只能冶煉活潑性比鋁弱的金屬（如鐵、鉻、錳等），而鎂的活潑性比鋁強，不能用鋁熱反應冶煉，金屬鎂可以用電解熔融氯化鎂的方法制得，B錯誤；C.高爐煉鐵中CO將鐵的氧化物還原為鐵單質，利用的是CO的還原性，C錯誤；D.銀、汞是不活潑金屬，可通過加熱分解其氧化物的方法冶煉，D正確；故選D。8.CA.過程①是根瘤菌的固氮作用，由酶催化完成，酶的活性受溫度影響，高溫會使酶變性失活，反而會抑制反應速率，因此高溫不利于加快過程①的速率，A錯誤；B.過程②中，NH3/NH4+被O2氧化為C.過程③中NO2?轉化為ND.氮的固定是將大氣中游離態的氮轉化為含氮化合物的過程，只有過程①屬于氮的固定；過程②③④只是含氮化合物之間的轉化，不屬于氮的固定，D錯誤；因此答案選C。9.DA.根據結構簡式可知檸檬酸的分子式為C6B.檸檬酸中含有羥基和羧基，羥基可以與羧酸發生酯化（取代）反應，羧基也可以與羥基發生酯化（取代）反應，B正確；C.檸檬酸中含有羧基，羧基有酸性可以與CaCO3（水垢主要成分）反應生成D.Na可與羧基和羥基反應生成氫氣，1mol檸檬酸可以和4molNa反應生成2molH2故選D。10．AA．甲烷與氯氣光照下發生取代反應，每取代1個氫原子生成1分子HCl，0.5molCH4含2mol氫原子，與足量Cl2發生取代反應，生成B．常溫下鋁遇濃硝酸會發生鈍化，表面生成致密氧化膜阻止反應繼續進行，轉移電子數遠小于3NC．SO2與O2生成SO3的反應為可逆反應，不能進行完全，標準狀況下4.48LSD．1L1mol·L?1NaCl溶液中，除了1mol故選A。11．DA．白煙是固體小顆粒分散在空氣中形成的現象。濃氨水會揮發出氨氣（NHB．濃鹽酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳（CO2），產生的CO2氣體中會混有氯化氫（C．噴泉實驗成功的關鍵是燒瓶中的氣體極易溶于滴管中的液體，導致燒瓶內壓強急劇下降。氯氣（ClD．實驗室常用加熱氯化銨（NH4Cl故答案選D。12．CA．實驗開始時先排除裝置內的氧氣，然后再點燃酒精燈，否則存在氧氣和氫氣發生爆炸的風險，A正確；B．因NH4ClC．氨氣極易溶于水，裝置III的吸收方式會發生倒吸，但如果氫氣過量，而IV的裝置是密封的，所以也不能用于氣體的尾氣收集，C錯誤；D．因為氨氣極易溶于水，而氫氣不溶于水，所以若稀硫酸和鋅粒產生的H2足夠多，能避免N故選C。13．A粗溴苯中含有溴苯、苯、Br2、FeBr3等，粗溴苯水洗后，液體分層，FeBr3易溶于水進入水層，溴易溶于有機物，和苯、溴苯一起進入有機層，分液得水層①和有機層①，操作I為分液；再加入NaOH溶液除去A．水層①中加入KSCN溶液后顯紅色，只能說明水層①中含有鐵離子，有機層①中可能還含有溴化鐵，不能說明溴化鐵已完全被除盡，故A錯誤；B．有機層①含苯、溴苯、溴，NaOH與溴反應，可知加入NaOH溶液的目的是除去有機層①中的單質溴，故B正確；C．操作I、II、III均為分液，用到的主要玻璃儀器是分液漏斗和燒杯，故C正確；D．操作IV、操作V分別是過濾和蒸餾，故D正確；故答案為A。14．C廢舊鍍鋅鐵皮為原料，Fe3O“氧化”過程部分轉化為Fe3+，在“反應”過程形成FeA．根據Zn能溶于強堿溶液，可知用氫氧化鈉溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮，主要目的是為了除去表面的鋅皮，A錯誤；B．根據流程圖可知，酸溶的過程主要是鐵和稀硫酸反應，其離子方程式為Fe+2C．Fe3O4中既有Fe3+，又有Fe2+，所以加入的雙氧水要適量，不能把D．膠體粒子能通過濾紙的孔徑，所以Fe答案選C。15．Dn(Cu)=A．反應Ⅰ中Cu完全反應生成Cu2+，每個Cu失2個電子，總轉移電子為B．反應Ⅱ中，NO中N為+2價，最終產物中N為+3、+5價，N化合價升高，NO作還原劑，B錯誤；C．根據鈉元素守恒，氮氧化物中所有N最終都轉化為NaNO3和NaNO2，n(N)=n(Na)，則總N原子物質的量為1mol；已知氮氧化物總分子物質的量為0.9mol，設含一個氮原子的氧化物（NO、ND．原濃硝酸中N分為兩部分：一部分作酸，存在于Cu(NO3)2中，n(故選D。16．（1）用平行光照射兩種分散系，若有光亮的通路，是膠體，沒有則是溶液（2）2(3)0.4mol/LD（4）FeCu玻璃棒漏斗Fe+2H廢液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2，為了回收銅并最終得到FeCl3，加入的過量金屬A應為鐵（Fe），發生反應：Fe+2FeCl3=3（1）Fe(OH)3膠體屬于膠體分散系，而FeCl（2）在電子工業中，利用FeCl3的氧化性來腐蝕銅板。反應中，鐵離子（Fe3+）將銅（Cu）氧化為銅離子（Cu（3）①取50.0mL待測溶液，加入足量AgNO3溶液，生成的白色沉淀是氯化銀（AgCl）。已知AgCl的質量為2.87g，n(AgCl)=②腐蝕后的溶液中可能含有Fe3+、Cu2+、A．觀察顏色：Fe3+（黃色）和CuB．滴入酸性高錳酸鉀溶液：Cl?和FeC．滴入氯水再滴入KSCN：原溶液中已含有Fe3+，加入KSCN后溶液必然變紅，無法證明FeD．滴入K3[Fe(CN)6故選D。（4）①由分析可知，濾渣C的主要成分是置換出的銅和過量未反應的鐵，化學式為：Fe、Cu；②操作“過濾”需要用到的玻璃儀器有燒杯（盛放液體）、漏斗（過濾裝置核心）、玻璃棒（引流）；③加過量D（稀鹽酸）發生反應是鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+217．(1)b（2）濃硝酸受熱會分解（3）NO（4）3（5）排盡裝置中的空氣將整個裝置中殘留的氮氧化物全部通入酸性高錳酸鉀溶液中吸收，防止污染空氣（6）3I．“分解塔”中，按一定比例通入SO?和噴入濃硝酸，產生NO和NO?，冷卻后和氮氣混合，再通入碳酸鈉溶液中，碳酸鈉、一氧化氮、二氧化氮發生反應生成亞硝酸鈉和二氧化碳，結晶得到亞硝酸鈉晶體；II．A中銅和稀硝酸反應生成一氧化氮，一氧化氮會與空氣中氧氣生成二氧化氮，故需要通入N?排除空氣中氧氣的干擾，B除NO中的NO?，C干燥NO，D中過氧化鈉和NO反應生成亞硝酸鈉，E可以防止F中水進入D，尾氣使用F中酸性高錳酸鉀吸收。（1）亞硝酸鈉是一種防腐劑和護色劑，可用于一些肉類制品如臘肉、香腸等的生產。它不但能使肉制品較長時間地保持鮮紅色，而且具有防止變質的作用，故選b。（2）濃硝酸受熱容易分解，為防止硝酸分解，“分解塔”溫度不宜過高。（3）NO、NO2與碳酸鈉發生歸中反應生成NaNO反應方程式為NO+（4）裝置A中銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、NO、水，發生反應的離子方程式為3Cu（5）①反應開始時先打開止水夾K，通入一段時間氮氣是為了排盡裝置中的空氣，防止NO轉化成NO2，防止氧氣將NaNO2氧化為②反應結束后打開止水夾K，再通入一段時間氮氣是為了將整個裝置中殘留的NO全部排入酸性高錳酸鉀溶液中吸收，防止污染空氣。（6）裝置F為尾氣吸收裝置，一氧化氮被酸性高錳酸