2026年福建省永安市高一化學上冊期末考試模擬卷審定版附答案

2026年福建省永安市高一化學上冊期末考試模擬卷審定版附答案考試時間：90分鐘；命題人：教研組考生注意：1、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、下列物質在水溶液中的電離方程式，書寫正確的是A．CaNO32C．BaSO4=Ba2、“人生在勤，勤則不匱”，美好生活靠勞動創造。下列所述化學知識正確且勞動項目與所述化學知識有關聯的是選項勞動項目化學知識A水質檢驗員：某水樣是鈉鹽溶液用鉑絲蘸取少量水樣進行焰色試驗，火焰呈黃色B化學實驗員：檢驗Na22C食品工程師：選擇食品保鮮劑生石灰可用作食品抗氧化劑D制造業工人：工業生產漂白粉將氯氣通入澄清石灰水A．A B．B C．C D．D3、下列敘述正確的是A．分散質微粒直徑的大小關系：溶液>膠體>濁液B．膠體微粒不能透過濾紙C．向沸水中加入Fe(OH)3可制得D．利用丁達爾效應可以區分溶液與膠體4、類推的思維方式在化學學習與研究中經常采用，以下類推的結論正確的是A．由Cl2+B．由2Na+O2點燃C．由2Fe+3Cl2點燃D．由2Na+2H25、應用元素周期律分析下列推斷，正確的組合是①堿金屬單質的熔點隨原子序數的增大而降低②砹(At)是第ⅦA族元素，其氫化物的穩定性強于HCl③第3周期金屬元素的最高價氧化物對應的水化物，其堿性隨原子序數的增大而減弱④磷與砷(As)位于同主族，砷元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性強于磷酸A．①③ B．①④ C．②③ D．②④6、下列有關612C、A．三者與C60B．三者是碳元素的三種不同的核素C．三者中子數相等D．614C和7、運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是A．鹵化氫的穩定性隨核電荷數的增加而減弱B．AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸C．鹵素單質的顏色隨核電荷數的增加而加深D．HIO4的酸性比HBrO8、下列過程中發生了氧化還原反應的是ABCD用石斧解剖早期的農業耕作簡單機械織布如意火炬燃燒A．A B．B C．C D．D9、分類法在化學學習中具有重要意義。下列關于物質分類的正確組合是選項堿電解質堿性氧化物酸性氧化物A純堿HMgOSOB苛性鈉CuNaCOCBaCHNaNODKOHHNOCaOSOA．A B．B C．C D．D10、2023年諾貝爾化學獎授予給“發現和開發量子點”方面做出貢獻的科學家，“量子點”是一種直徑為1~100nm的半導體。下列分散系中，分散質粒子直徑為1~100nm的是A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、利用廢舊鍍鋅鐵皮制備Fe3O4已知：Zn溶于強堿時生成可溶于水的[Zn下列有關說法不正確的是（）A．Fe3B．濾液中主要存在的離子有Na+、[Zn(OH)C．“酸溶”的離子方程式為：FeD．“氧化”的目的是將Fe2+全部氧化為12、在兩份相同的H2SO4溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液，其導電能力隨入溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列分析錯誤的是（）A．a、c兩點溶液中均大量存在H+和SB．b、d兩點對應的溶液均顯中性C．e點兩溶液中c(OH-)相同D．ab段反應的離子方程式為：B13、酸性條件下，向含Fe3+的溶液中加入H2OA．圖中化合價發生變化的元素有2種B．轉化Ⅰ、Ⅱ中H2C．由轉化Ⅰ可知氧化性：OD．圖中所示轉化的總反應為214、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X的原子半徑小于Y的原子半徑，Y是地殼中含量最高的元素，Z與X同主族，W的最外層電子數等于Y與Z的最外層電子數之和。下列有關說法正確的是（）A．僅由W、Z形成的化合物中只存在離子鍵B．原子半徑的大小順序為W>Y>Z>XC．Y、Z可以形成電子層結構相同的離子，且離子半徑后者大于前者D．僅由X、Y兩種元素可形成分別含有10e?和15、觀察是研究物質性質的一種基本方法。一位同學將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現象：銀白色→①變灰暗→②變白色→③出現液滴→A．銀白色→變灰暗是因為鈉轉化為過氧化鈉B．過程③是因為NaOH易潮解C．過程④只發生了物理變化D．如果時間夠長，最后得到的白色固體是Na2CO316、常溫下，向某濃度的硫酸銅溶液中分別加入硫酸銅固體和Ba(OH)2固體，隨著二者的加入，溶液的導電性變化如圖所示。下列分析合理的是（）A．原硫酸銅溶液一定是飽和溶液B．若將Ba(OH)2固體換成C．M點后曲線表征的是新加入的硫酸銅固體生成了膽礬晶體，使溶液質量減小D．N點時CuSO4和17、下列鈉及其化合物的性質與用途具有對應關系的是A．Na有強還原性，可用于制作高壓鈉燈B．Na2O2能與COC．NaHCO3D．Na218、X、Y、Z、M是四種短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y與M、X與Z位于同一周期。X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，Z原子的核外電子數比X原子的少1。M是同周期主族元素中半徑最大的。下列說法正確的是（）A．X、Y、Z的最簡單氫化物中，X的最簡單氫化物沸點最高B．四種元素簡單離子的半徑大小為Y>X>Z>MC．Y的最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為HYO3D．X、Y、M可以組成多種離子化合物19、某澄清透明溶液中可能含有K+，Na+，H+，CO32?，HCO下列說法錯誤的是A．原溶液中一定存在Na+、B．原溶液中可能存在HCOC．氣體W為CO2，白色沉淀X為D．向原溶液中滴加澄清石灰水溶液不變渾濁20、向100mL0.01mol?L?1Ba(OH)2A．a→b電導率下降的主要原因是發生了反應：BB．b→c溶液中的c(OH?)C．c點溶液顯中性D．d點溶液中Na三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、稱取四份不同質量的Na2CO3和NaHCO3混合物樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸20.0mL，充分反應后產生實驗序號IIIIIIIV樣品質量(g)2.744.115.486.85CO26721008896784(表中CO2體積數據均已折算成標準狀況下的體積，且不考慮CO（1）樣品中物質的量之比nNa2（2）鹽酸的物質的量濃度cHCl=22、完成下列計算。（1）現有標準狀況下CO和CO2混合氣體3.36L，其質量為5g，則混合氣體中，CO和CO2物質的量之比為（2）現有48.6gNa2CO3和NaHCO3的混合物，置于試管中加熱到質量不再變化時，得到42.4g固體，則原混合物中NaHCO（3）用MnO2催化H2O2分解O2，當轉移電子的個數為0.4（4）硫酸鈉和硫酸鋁的混合溶液中，測得Al3+濃度為0.1mol?L?1，加入等體積的0.3mol?L?1氯化鋇溶液恰好使SO23、高鐵酸鹽是優良的多功能水處理劑。某小組在實驗室條件下利用如圖所示的裝置制備K2FeO4已知高鐵酸鉀的相關性質：①K2FeO4②K2FeO4溶于水發生反應：4?③K2FeO4回答下列問題：（1）裝置B中的試劑是。（2）D裝置的作用為(填序號)。A．吸收多余的HClB．吸收多余的Cl2（3）①裝置C中攪拌棒的作用是；②生成K2FeO4（4）K2FeO4可用于生活廢水的脫氮(將含氮物質如NH4+等轉化為N2)處理。K2（5）現取44.0?g?K2FeO①反應過程中轉移電子的物質的量為mol。②該高鐵酸鉀樣品的純度為(用質量分數表示)。24、下表是某城市場上銷售的一種“加碘鹽”包裝上的部分文字說明。配料表精制海鹽、碘酸鉀(KIO3)含碘量20~40mg·kg-1儲藏方法密封、避光、防潮食用方法烹調時待食品熟后加入碘鹽回答下列問題：(1)結合物質分類中的樹狀分類法的有關知識，根據物質的組成對物質進行分類。在下列五種(填“混合物”“化合物”“鹽”或“氧化物”)中與碘酸鉀(KIO3)屬于同類物質的是(填序號)。①HIO3②NaIO3③KOH④I2O5⑤NaCl(2)推測碘酸鉀(KIO3)的物理性質：碘酸鉀(KIO3)(填“能”或“不能”)溶于水；化學性質：碘酸鉀(KIO3)在受熱時(填“易分解”或“不易分解”)。(3)碘酸鉀是一種電解質，寫出其在水溶液中的電離方程式：。25、為確定Fe和Cu混合物樣品的組成，稱取四份該樣品分別加入相同濃度FeCl3溶液400mL，充分反應，剩余沉淀的質量如下表：實驗序號ⅠⅡⅢⅣFeCl3400400400400樣品質量(g)9.3612.4815.618.72沉淀質量(g)6.409.6012.815.92（1）樣品中物質的量之比nFe:n（2）FeCl3溶液的物質的量濃度cFeCl26、以海水和海帶為原料可制取碘化鎂。Ⅰ．海帶制碘實驗室用海帶制備碘單質的流程如下：（1）為使海帶灰中的碘元素充分轉移至水中，可采取的措施有。（2）含I?溶液中通入氯氣可獲得I2。說明性，Cl2（3）實驗室進行有機溶劑萃取水中碘的實驗，須使用的玻璃儀器有、燒杯。Ⅱ．制碳酸鎂向除去Ca2+的濃縮海水中通2分鐘CO2至酸性，然后在通CO2的同時加入NaOH溶液，可得到MgCO（4）寫出生成MgCO3的離子反應方程式：（5）先通2分鐘CO2的目的是防止制得的MgCO3中混有（6）待Mg2+完全沉淀后，結束時若先停止加入NaOH，海水中MgCO3的產率會減小的原因是Ш．制碘化鎂以單質I2、MgCO3和N2H4為原料，反應可得到MgI（7）該反應中N2H4（8）為提高I2和N2H4的利用率，須控制

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、【答案】B2、【答案】D3、【答案】D4、【答案】C5、【答案】A6、【答案】C7、【答案】C8、【答案】A9、【答案】D10、【答案】D二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、【答案】A,D12、【答案】B,C13、【答案】B,D14、【答案】B,D15、【答案】A,D16、【答案】A,C17、【答案】C,D18、【答案】C,D19、【答案】C,D20、【答案】C,D三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、【答案】（1）C；O；Na；Cl（2）三；ⅦA（3）；離子鍵、非極性共價鍵（4）；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+