2026年山東省乳山市高二化學下冊期末考試模擬測試卷及答案（各地真題）

2026年山東省乳山市高二化學下冊期末考試模擬測試卷及答案（各地真題）考試時間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、閃爍著銀白色光澤的金屬鈦(22Ti)因具有密度小、強度大、無磁性等優良的機械性能，被廣泛地應用于軍事、醫學等領域，號稱“崛起的第三金屬”。已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等核素，下列關于金屬鈦的敘述不正確的是（）A．上述鈦原子中，中子數不可能為22B．鈦元素在周期表中處于第四周期C．鈦的不同核素在周期表中處于不同的位置D．鈦元素是d區的過渡元素2、國產大飛機C919上用到較多的鎂鋁合金。下列敘述正確的是A．Al原子結構示意圖：B．鋁位于元素周期表的s區C．基態鎂原子能量最高的電子云輪廓圖為球形D．基態Al原子外圍電子軌道表示式：3、下列說法錯誤的是A．CH4分子球棍模型：B．基態Si原子價電子排布圖：C．第一電離能：N>O>CD．石墨質軟的原因是其層間作用力微弱4、已知甲醛分子的所有原子共平面，某芳香化合物的結構簡式為，下列關于該芳香化合物的說法錯誤的是A．分子中在同一直線上的原子最多有4個B．分子中可能在同一平面上的原子最多有18個C．碳原子存在3種雜化方式D．1mol該物質含19NA個σ鍵5、下列說法正確的是A．O3為極性分子B．SF6分子的鍵角為90°C．Ge位于元素周期表的d區D．氫氟酸電離方程式：HF=F-+H+6、有一種有機物的鍵線式酷似牛，故稱為牛式二烯炔醇。下列有關說法不正確的是A．牛式二烯炔醇的官能團可以用紅外光譜測定B．牛式二烯炔醇含有三個手性碳原子C．1mol牛式二烯炔醇含有6mol?π鍵D．牛式二烯炔醇分子中C原子只存在sp和sp27、下列化學用語表述正確的是A．氫氧根離子的電子式是B．次氯酸的結構式為H?Cl?OC．空間填充模型可以表示CO2分子或SiO2D．基態N原子的價電子軌道表示式為8、化學知識廣泛應用于生產、生活中。下列敘述不正確的是A．用飽和氯化銨溶液可以清洗鋼鐵表面的銹跡B．明礬和ClO2C．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率D．高分子材料聚乙烯廣泛應用于食品包裝材料9、類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產生錯誤結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗，才能決定其正確與否。下列類推結論中正確的是A．根據反應2H2S+B．分子式為C7H7C．CO2可以使滴有酚酞的NaOH溶液顏色變淺，則SOD．乙醇與足量的酸性高錳酸鉀溶液反應生成乙酸，則乙二醇與足量的酸性高錳酸鉀溶液反應生成乙二酸10、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是（）A．1mol過氧化氫所含的共價鍵數目為3B．1mol白磷含6NA個P?P鍵，1mol二氧化硅中含4C．等物質的量的CO2和N2中含有D．金剛石晶體中1mol碳原子含有2NA個二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、室溫下進行下列實驗，根據實驗操作和現象所得到的結論正確的是（）選項實驗操作和現象結論A向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(N該溶液中一定含有SB向FeCl3溶液中滴加少量Fe3+的氧化性比C向Na2CO3、NKsp(AD用pH試紙測得0.1mol?L?1的CH3COOH酸性：CA．A B．B C．C D．D12、H2在O2中燃燒的反應為：2H2＋O2點燃__2H2O，反應前后不發生變化的是（）A．元素的種類 B．物質的總質量C．分子的數目 D．原子的數目13、如圖所示是一種麻醉劑的分子結構式。其中，X的原子核內只有1個質子；元素Y、Z、W原子序數依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個電子。下列說法錯誤的是（）A．XEZ4是一種強酸 B．ZW2中，Z的化合價為C．原子半徑：Y>W>E D．非金屬性：W>Z>Y14、W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，X與Z位于相鄰主族，W、X、Z價電子數之和等于Y的價電子數，它們組成的化合物結構如圖。下列說法正確的是（）A．W與Y化合物的化學鍵有方向性和飽和性B．X的最高價氧化物的水化物為強酸C．Y所在周期中電負性比Y大的元素有2種D．W、Y、Z形成的化合物含有離子鍵和極性共價鍵15、一種雙功能結構催化劑能同時活化水和甲醇，用以解決氫氣的高效存儲和安全運輸。下圖是甲醇脫氫轉化的反應歷程(TS表示過渡態)下列說法正確的是（）A．CHB．甲醇脫氫反應歷程的最大能壘(活化能)是1C．甲醇脫氫反應中斷裂了極性鍵和非極性鍵D．該催化劑的研發為醇類重整產氫的工業應用提供了新思路16、氫氣還原氧化銅：CuO+H2△__Cu+H2O，在該反應中（）A．CuO作還原劑 B．銅元素化合價降低C．CuO作氧化劑 D．銅元素化合價升高17、火星夏普山礦脈中含有短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X、Y、W在元素周期表中的相對位置如表所示，Y、Z形成的離子化合物ZY2中陰陽離子的核外電子排布相同。下列說法正確的是（）XYWA．基態Z離子的核外電子排布式為1B．X和Y的簡單氫化物都是弱電解質C．W的電負性和第一電離能都大于XD．少許Y的簡單氫化物的溶液應保存在磨口玻璃瓶中18、肼(N2H4)為二元弱堿，在水中的電離方式與NH3相似。25℃時，水合肼(N2H4·H2O)的電離常數K1、K2依次為9.55x10-7、1.26x10-15。下列推測或敘述一定錯誤的是A．N2H4易溶于水和乙醇（）B．N2H4分子中所有原子處于同一平面C．N2H6Cl2溶液中：2c(N2H62+)+c(N2H52+)>c(Cl-)+c(OH-)D．25℃時，反應H++N2H4?N2H5+的平衡常數K=9.55x10719、下列說法正確的是（）A．向1L1mo/L的[Co(NH3B．分子式為C4C．1mol石墨晶體中含有的C?C鍵數目為1.5ND．金屬的導電性和導熱性都是通過自由電子的定向運動實現的20、下列化學用語正確的是（）A．羥基的電子式：B．H2SC．聯氨N2HD．TNT的結構簡式：三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、已知A、B、C、D為原子序數依次增大的短周期元素，A的核外電子總數與其周期序數相同；B的基態原子的核外有3個能級，且每個能級上的電子數相等；D的基態原子2p軌道中含有兩種不同自旋方向的電子，且電子數之比為3：1?；卮鹣铝袉栴}：（1）B、C、D的第一電離能由大到小的順序為(填元素符號)。（2）簡單氫化物的熱穩定性：CD(填“>”或“<”)，原因為。（3）分子式為ABC的化合物屬于(填“極性”或“非極性”)分子，其結構中σ鍵與π鍵的個數比為。（4）桂皮中含有的肉桂醛()是一種食用香料，廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果和調味品中，根據其結構，測其可發生如下反應，完成表格。序號參與反應的試劑反應方程式反應類型①新制的氫氧化銅此空不填②溴的四氯化碳溶液此空不填22、硫酸羥胺[(NH3OH)2SO4]為無色晶體，易溶于水，一種合成步驟如下：步驟Ⅰ：將物質的量之比接近1：1的NO和NO2的混合氣體通入(NH4)2CO3溶液制備NH4NO2。步驟Ⅱ：向NH4NO2溶液中先通入一定量NH3，然后再通入SO2生成(NH3OH)2SO4和(NH4)2SO4，實驗裝置如圖所示(夾持裝置與加熱裝置省略)（1）(NH3OH)2SO4可以看成是羥胺(NH2OH)與H2SO4作用的產物。(NH3OH)2SO4中N元素的化合價為。（2）步驟Ⅰ中發生反應的化學方程式為。（3）若步驟Ⅰ通入氣體中n(NO)：n(NO2)<1：1，則制得的NH4NO2中會混入雜質(填化學式)。（4）步驟Ⅱ利用裝置B制得SO2，發生反應的化學方程式為。（5）裝置A的名稱是，隨SO2通入，裝置A中溶液的pH(填“增大”或“減小”)。23、三苯甲醇[（C6H5）3COH]是一種重要的有機合成中間體，實驗室制備流程如下：已知：①格氏試劑（RMgBr，R-表示烴基）性質活潑，可與水、鹵代烴、醛、酮等物質反應。如：RMgBr+②ROMgBr可發生水解，產物之一Mg（OH）Br難溶于水。③幾種物質的物理性質如下表：（*表示溴苯與水形成的共沸物沸點）物質相對分子質量沸點（℃）溶解性乙醚7434.6微溶于水溴苯157156.2（92.8*）難溶于水的液體，溶于乙醚二苯酮182305.4難溶于水的晶體，溶于乙醚三苯甲醇260380.0難溶于水的晶體，溶于乙醇、乙醚*括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的共沸點實驗裝置如下（加熱及夾持裝置略）?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖1中儀器a的名稱為。（2）干燥管內的試劑為。（3）制備格氏試劑時，加入一小粒碘可加快反應速率，推測I2對反應①活化能的影響是（填“升高”、“降低”或“不變”）。（4）制備三苯甲醇過程中，飽和NH4Cl溶液與中間產物C反應的離子方程式為；此步驟中不用蒸餾水的目的是。（5）水蒸氣蒸餾能除去溴苯的原因是。（6）下列說法不正確的是____。A．水蒸氣蒸餾結束時，粗產品應在圖2的甲裝置中B．水蒸氣蒸餾時若出現堵塞，應先撤去熱源，再打開活塞KC．得到的粗產品中可能還有少量氯化銨，可選擇蒸餾水洗滌D．重結晶是將粗產品溶于乙醚后，慢慢滴加水，得到顆粒較細的晶體（7）計算產率：反應中投加1.5g鎂屑、7mL溴苯（約0.065mol），10.92g二苯酮，經純化、干燥后得到10.0g產品，則三苯甲醉的產率是（保留兩位有效數字）。24、FeCl3是高效廉價絮凝劑。某實驗小組開展與FeCl3相關的系列實驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）FeCl3溶于水能產生膠體從而具有凈水作用，產生膠體的離子方程式為。該膠體的膠粒結構如圖所示，該膠體可以除去廢水中的含砷微粒是(填As3+或（2）向4mL0.1mol?L①為了探究白色沉淀的成分進行如下實驗。由實驗可知，白色沉淀的成分是。②針對Cu猜想1：Cu2+與過量的Cu粉反應生成猜想2：Cu2+與SCN反應生成設計實驗證明猜想2正確。（3）將足量SO2通入FeCl3溶液中，溶液迅速變為血紅色，停止通入氣體，將血紅色溶液密閉放置5小時后，溶液變為淺綠色。查閱資料可知，溶液中主要有兩種變化，反應?。篎e3+能形成一種血紅色配合物[FeX3]y?(X可能為SO①綜上所述，化學反應速率：vⅰvⅱ(填“<”或“>”，下同)，化學平衡常數：KⅰKⅱ。②為探究血紅色物質產生的主要原因，進行如下實驗：向5mL1mol?L?1的FeCl3溶液中，加入濃度相同的Na2SO3溶液V1mL、NaHSO3溶液V2mL混合均勻，改變V1、V2的值并維持V1＋V2=25進行實驗，測得混合溶液的吸光度與V2的關系如圖(已知吸光度越大，溶液顏色越深)。維持V1＋V2=25的目的是；FeCl3溶液與SO2反應生成血紅色物質的離子方程式為BiVO425、是一種光催化材料。工業上利用某廢催化劑（主要含V2O5、Bi2已知：Ⅰ．BiⅡ．0.1mol?LⅢ．VO回答下列問題：（1）ClO3?（2）“浸出”時，Al2O（3）“酸化”后的溶液中存在VO3?（4）若“萃取”“反萃取”的過程中釩的總回收率為90%，則“還原”時加入的Na2SO3（5）生成BiVO4的化學方程式為（6）NiO的晶胞結構和NaCl的相似。①從NiO晶胞中能分割出來的結構圖有（填標號）。a．b．c．d．e．②已知NiO晶體密度為ρg?cm?3，NA為阿伏加德羅常數的值。NiO晶胞中鎳離子周圍與其等距離且最近的鎳離子有個，該距離為（用含ρ26、鉻(Cr)、錳(Mn)、鈷(Co)、鎳(Ni)等過渡金屬元素化合物的應用研究是前沿科學之一，回答下列問題：（1）基態鉻原子的價層電子排布式為。（2）含鉻化合物CrO5中Cr元素化合價為+6價，常溫下呈藍色，則其結構式可能為A．B．C．（3）已知金屬錳有多種晶型，γ型錳的面心立方晶胞俯視圖符合下列(填序號)，每個Mn原子周圍緊鄰的原子數為。A．B．C．D．（4）CoDMSO6ClO42是一種紫色晶體，其中DMSO為二甲基亞砜，化學式為SOCH32，DMSO中硫原子的雜化軌道類型為，SOCH32中鍵角C—S—O（5）鎳可催化合成烯丙醇(CH2=CH—CH2OH（6）①NiO的晶胞結構如圖甲所示，其中離子坐標參數A為0,0,0，B為1,1,1，則C的離子坐標參數為。②一定溫度下，NiO可以自發地分散并形成“單分子層”，可以認為O2?作密置單層排列(O2?之間相切)，Ni2+填充其中(如圖乙)，已知O2?

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、【答案】A2、【答案】C3、【答案】C4、【答案】C5、【答案】D6、【答案】A7、【答案】B8、【答案】D9、【答案】C10、【答案】B二、多選題（10小題，每小題2