2026年福建省福鼎市高二化學下冊期末考試模擬考試卷及答案（考點梳理）

2026年福建省福鼎市高二化學下冊期末考試模擬考試卷及答案（考點梳理）考試時間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、部分含Na或S物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是A．d與e反應只能生成1種鹽B．酸雨的形成過程可以為a→e→f→gC．若c為淡黃色固體，則c與e能發生氧化還原反應D．g的濃溶液與a反應可能有e生成2、在堿性溶液中，雙縮脲NH2CONHCONH2能與CuA．雙縮脲分子中σ鍵與π鍵個數比為11:2B．該配離子與水形成氫鍵的原子只有NC．該配離子中提供空軌道的微粒是CuD．基態Cu原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為球形3、下列化學用語表示正確的是A．中子數為20的氯原子：17B．基態鍺原子的簡化電子排布式：[Ar]4sC．氯氣分子中共價鍵電子云輪廓圖可以表示為：D．用電子式表示HCl的形成過程為：P4O104、A．第一電離能：N<P B．電負性：N<PC．離子半徑：N3?>OWXYZ35、A．簡單離子半徑：W>ZB．工業上常電解熔融W2C．簡單氫化物的沸點：Z>Y>RD．電負性：Z>Y>X6、下列化學用語表達錯誤的是A．N原子核外電子有7種空間運動狀態B．S2ClC．Fe3+的結構示意圖：D．基態Cr原子的價層電子軌道表示式：7、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．44.8LCH2=CHB．1molO2和ClC．64gCu與足量濃硝酸反應，生成NO2分子的數目為D．100mL0.2mol?L?1NH48、下列關于化合物的敘述正確的是A．該分子是手性分子B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵C．1分子中有7個σ鍵和3個π鍵D．該分子在水中的溶解度小于2-丁烯9、W、R、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素．RW4、XW4+和ZWA．氫化物穩定性：Z>R>XB．最高價氧化物對應水化物酸性：R>Z>YC．電負性：X>R>YD．原子晶體ZR中Z的配位數為410、在堿性溶液中，Cu2+可以與縮二脲形成紫色配離子，其結構如圖所示。下列說法錯誤的是A．該配離子與水分子形成氫鍵的原子只有N和OB．該配離子中銅離子的配位數是4C．基態Cu原子的價電子排布式是3d104s1D．該配離子中非金屬元素的電負性大小順序為O＞N＞C＞H二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、德國科學家發現新配方：他使用了遠古地球上存在的O2、N2、CH4、NH3、A．基態Fe3+價電子排布為B．CH4、NH3、C．O2、N2、HCN中均存在σ鍵和D．沸點：C2H12、下列物質對應用途不正確的是（）A．NaB．ClOC．FeD．Na13、2020年春節，一場突如其來的新冠疫情打破了我們平靜的生活，乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效滅活病毒。下列說法正確的是（）A．醫用酒精的濃度通常為95%B．“84”消毒液(主要成分為NaClO)通過氧化滅活病毒C．過氧乙酸分子中只含極性共價鍵D．可用純堿溶液鑒別乙酸、乙醇和氯仿14、現向下列裝置中緩慢通入氣體X，分別進行關閉和打開活塞K的操作，則品紅溶液和澄清石灰水中現象相同的一組是（）選項ABCDXNO2SO2Cl2CO2Y(過量)濃H2SO4NaHCO3飽和溶液Na2SO3溶液NaHSO3飽和溶液A．A B．B C．C D．D15、下列關于物質結構與性質的說法正確的是（）A．第一電離能大小Ge>Si>CB．AsF3、C．違反了泡利不相容原理D．CO2與16、某小組進行如下實驗，下列說法錯誤的是（）反應原理：①IO②IO③I2實驗現象：開始無明顯現象，一段時間后，溶液突然變藍色A．該實驗條件下，還原性：HSB．向含有淀粉的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，現象與上述實驗相同C．溶液變藍時，加入KIO3的總量一定大于0.01molD．當溶液中n(I17、豪豬烯(hericenes)，形狀宛如伏地伸刺的動物，其鍵線式如圖。下列有關豪豬烯的說法正確的是（）A．豪豬烯與乙烯互為同系物B．豪豬烯分子中所有原子在同一平面C．豪豬烯的分子式為CD．豪豬烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色18、短周期元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如下表所示，下列判斷正確的是（）甲乙丙丁戊A．原子半徑：甲＞乙B．原子核外電子層數：乙＜丁C．原子最外層電子數：丙＞丁＞戊D．元素的最高價氧化物對應水化物的堿性：丙＜戊19、制備(NH4)2FeA．通入過量CB．加入過量NaClO溶液：NC．加入過量NaOH溶液：ND．加入過量NaClO和NaOH溶液：N20、關于金屬元素的特征，下列敘述正確的是（）A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B．金屬元素在化合物中一般顯正價C．金屬性越強的元素相應的離子氧化性越弱D．價電子越多的金屬原子的金屬性越強三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、以廢銅渣（主要成分為Cu、CuO、SiO2和少量鐵的氧化物）為原料可制備以下含銅的物質（部分產物已省略）。請回答：已知：I．[CuII．步驟⑤中的反應只有一種元素化合價發生變化（1）步驟①中加入H2O2的作用除了將Fe2+（2）寫出步驟⑤的離子反應方程式。（3）下列說法正確的是____。A．固體X的成分是SiB．．上述步驟①④⑤都涉及氧化還原反應C．溶液B通過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥可得到較純凈的硫酸四氨合銅D．步驟④中，部分SO2（4）寫出溶液C中除H+外的其他陽離子，設計實驗驗證除H+外的無色陽離子22、硼(B)與鎵Ga同主族，它們的一些化合物在很多領域有重要的作用，如氮化鎵(GaN)經常用在國防技術、航空航天及5G技術等領域；硼氫化鈉(NaBH4)是有機合成中重要的還原劑；B和Mg形成的化合物可用高溫超導材料。（1）基態B原子中，核外電子占據的最高能層的符號為，基態N原子占據最高能級的電子的電子云輪廓圖形狀為。（2）基態Ga原子的價電子排布式為。（3）GaCl3的熔點為77.9℃，GaF3的熔點為1000℃，試分析GaCl3熔點低于GaF3的原因為。（4）測定晶體結構最常用的儀器為___________。A．質譜儀 B．X射線衍射儀 C．紅外光譜儀 D．核磁共振儀（5）NaBH4晶胞結構如下圖所示，BH4?的空間構型是。晶胞參數如圖所示，NaBH4晶體的密度為g﹒cm3(結果用含a、NA（6）硼化鎂晶胞如圖所示，則該晶體的化學式為。23、青蒿素是治療瘧疾耐藥性效果最好的藥物。近年來隨著研究的深入，青蒿素其他作用也越來越多被發現、應用、研究，如抗腫瘤、抗病毒、治療肺動脈高壓等。已知：①青蒿素可溶于乙醇、乙醚，在水中幾乎不溶，熔點為156℃～157℃。②乙醇的沸點為78℃，乙醚的沸點為34.5℃。③青蒿素受熱不穩定。實驗室提取青蒿素流程如圖所示。（1）實驗前要對青蒿進行粉碎，其目的是。用乙醚提取青蒿素的效果比乙醇好，原因是。（2）操作Ⅰ在索氏提取器中(如圖所示)進行，實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發，蒸汽沿蒸汽導管2上升至裝置a，冷凝后滴入濾紙套筒1中，與青蒿粉末接觸，進行萃取。萃取液液面達到虹吸管3頂端時，經虹吸管3返回燒瓶，從而實現對青蒿粉末的連續萃取。①裝置a的名稱為。②索氏提取的青蒿素位于。(填“圓底燒瓶”或“索氏提取器”)中；與常規的萃取相比，索氏提取的優點是。（3）操作Ⅱ選用下圖哪種裝置更好。(填字母)，原因是。（4）操作Ⅲ的過程可能是。(填字母)。a．加水溶解、蒸發濃縮、冷卻結晶b．加70%的乙醇溶解、水浴加熱、冷卻結晶、過濾c．加入乙醚進行萃取分液（5）青蒿素()中含有過氧鍵，與碘化鈉反應生成碘單質。為測定產品中青蒿素的純度，取樣品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入錐形瓶中，再加入足量的KI溶液和幾滴淀粉溶液，用0.1mol?L?1Na2S2O3標準液滴定，滴定終點時消耗體積為（6）在一定條件下，可對青蒿素分子結構進行修飾，如圖所示。從結構與性質關系的角度推測雙氫青蒿素比青蒿素的水溶性、療效更好的原因：。24、某研究性學習小組利用以下裝置探究氯氣和氨氣之間的反應情況。其中A、F分別為氨氣和氯氣的制取發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與干燥的氨氣發生反應的裝置。請回答下列問題：（1）儀器a的名稱是。（2）用裝置F制取氯氣的化學方程式為。（3）請為B處框內選擇合適的裝置及相應的試劑____(選填字母)。A．球形干燥管裝堿石灰 B．洗氣瓶裝濃硫酸C．球形干燥管裝氧化鈣 D．球形干燥管裝P（4）裝置E的作用是，裝置D和E的位置(選填“能”或“不能”)調換。（5）實驗中可觀察到裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出此反應的化學方程式：，若有1molNH3被氧化，則轉移的電子數目為25、科技的發展為新能源開發和新材料研制開拓出更大的空間。中科院科學家最近合成了一種新型材料，其結構簡式為：（1）基態氟原子的最高能級的電子云有種空間伸展方向；基態氧原子的核外電子排布式是；氟、氧、氮三種元素的第一電離能由大到小的順序(用元素符號表示)。（2）該分子中含有很多氮、氧、氟三種電負性很大的原子，也含有氫原子，它(填“能”或“不能”)形成分子內或者分子間氫鍵，其原因是。（3）硒能形成兩種常見的氧化物，分子式為。（4）常壓下，氨氣在300℃時約有10%分解，水蒸氣在2000℃時約有5%分解，從物質結構的角度看，其可能的原因是。26、硫酸羥胺[(NH3OH)2SO4]為無色晶體，易溶于水，一種合成步驟如下：步驟Ⅰ：將物質的量之比接近1：1的NO和NO2的混合氣體通入(NH4)2CO3溶液制備NH4NO2。步驟Ⅱ：向NH4NO2溶液中先通入一定量NH3，然后再通入SO2生成(NH3OH)2SO4和(NH4)2SO4，實驗裝置如圖所示(夾持裝置與加熱裝置省略)（1）(NH3OH)2SO4可以看成是羥胺(NH2OH)與H2SO4作用的產物。(NH3OH)2SO4中N元素的化合價為。（2）步驟Ⅰ中發生反應的化學方程式為。（3）若步驟Ⅰ通入氣體中n(NO)：n(NO2)<1：1，則制得的NH4NO2中會混入雜質(填化學式)。（4）步驟Ⅱ利用裝置B制得SO2，發生反應的化學方程式為。（5）裝置A的名稱是，隨SO2通入，裝置A中溶液的pH(填“增大”或“減小”)。

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、【答案】B2、【答案】D3、【答案】A4、【答案】A5、【答案】D6、【答案】D7、【答案】B8、【答案】A9、【答案】B10、【答案】A二、多選題（10小題，每小題2分，共計2