2026年湖南省汨羅市高二化學下冊期末考試模擬考試卷含完整答案【有一套】

2026年湖南省汨羅市高二化學下冊期末考試模擬考試卷含完整答案【有一套】考試時間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的的是A．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O2、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．1mol[Cu(NH3)4]2+中σ鍵的數目為12NAB．23gCH3CH2OH中sp3雜化的原子數為NAC．1molSiO2中含有Si?O鍵的數目為4ND．甲烷-氧氣酸性燃料電池中正極有1mol氣體反應時轉移的電子數目2NA3、在堿性溶液中，Cu2+可以與縮二脲形成紫色配離子，其結構如圖所示。下列說法錯誤的是A．該配離子與水分子形成氫鍵的原子只有N和OB．該配離子中銅離子的配位數是4C．基態Cu原子的價電子排布式是3d104s1D．該配離子中非金屬元素的電負性大小順序為O＞N＞C＞H4、化學與生活、生產密切相關，下列說法不正確的是A．風能、太陽能等潔凈能源的開發和利用有利于實現“碳中和”B．明礬凈水的原理是水解生成的氫氧化鋁膠體能凝聚水中的懸浮物并殺菌消毒C．鍋爐水垢中的CaSO4可先用飽和NaD．當鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用GaN5、是第三代半導體的典型代表，具有良好的熱學和化學穩定性。金屬金催化輔助綠色制備GaN納米線的生長機理如圖所示。Au層在800℃以上的高溫下液化并聚集形成多個小液滴，形成GaN生長的形核位點。GaN結晶體不斷在Au液滴與GaN晶體的界面形成GaN納米短棒。下列說法正確的是A．Ga的核外電子排布簡式為[Ar]4B．a到b過程中N2C．c到d發生的基元反應為3Ga(g)+D．產物f比e粗，易形成納米棒，由于溫度高，GaN生成速率快6、已知Pb3O4能溶于濃鹽酸：Pb3OA．Pb3B．1?molPb3C．氧化劑和還原劑物質的量之比是1：14D．該反應中氧化性：Pb7、部分含Fe物質的分類與相應化合價的關系如圖所示。下列推斷不合理的是A．可存在a→e→b的轉化B．e溶液可與KSCN溶液反應生成紅色沉淀C．能用a制作的容器運輸濃硫酸D．a可與稀硝酸恰好反應，生成只含b的溶液8、下列化學用語表述正確的是A．鎂原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63s2時，是原子激發態轉化成基態，釋放能量B．F2的p-pσ鍵形成過程：C．基態鈹原子最外層電子的電子云圖為：D．BF3的空間構型：三角錐形9、人體血液中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3A．快速深呼吸導致血液pH降低，引發酸中毒B．劇烈運動產生乳酸，HCO3C．呼吸性酸中毒時可以注射適量NaHCO3D．呼吸性堿中毒可用紙袋罩住口鼻減緩呼氣頻率10、部分含Na或S物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是A．d與e反應只能生成1種鹽B．酸雨的形成過程可以為a→e→f→gC．若c為淡黃色固體，則c與e能發生氧化還原反應D．g的濃溶液與a反應可能有e生成二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、如圖為幾種晶體或晶胞的結構示意圖。下列說法錯誤的是（）A．1mol冰晶體中含有2mol氫鍵B．金剛石屬于共價晶體，其中每個碳原子周圍距離最近的碳原子為4C．碘晶體屬于分子晶體，每個碘晶胞中實際占有4個碘原子D．冰、金剛石、MgO、碘單質四種晶體的熔點順序為：金剛石＞MgO＞冰＞碘單質12、釩元素在酸性溶液中有多種存在形式，其中VO2＋為藍色，VO2+為淡黃色，VO2+具有較強的氧化性，濃鹽酸能把VO2+還原為VO2＋。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4A．在酸性溶液中氧化性：VO2+＞MnO4B．向酸性(VO2)2SO4溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液由淡黃色變為藍色C．向0.1molKMnO4的酸性溶液中滴加1molVOSO4溶液，轉移電子為1molD．濃鹽酸還原VO2＋的離子方程式為2VO2+＋4H＋＋2Cl－＝2VO2＋＋Cl2↑＋2H213、草莽酸是合成治療禽流感的藥物達菲的原料之一。草莽酸屬于A．氧化物 B．有機物 C．無機物 D．電解質14、制備(NH4)2FeA．通入過量CB．加入過量NaClO溶液：NC．加入過量NaOH溶液：ND．加入過量NaClO和NaOH溶液：N15、氯乙烯是合成高分子材料的單體，我國科研工作者研究出乙炔選擇性加成制備氯乙烯的反應歷程如圖所示。下列說法正確的是（）A．反應過程中Pd的成鍵數目保持不變B．反應過程中存在極性鍵的斷裂和形成C．發生的反應為：CH≡CH＋HCl→PdCl2D．若反應物改為CH3C≡CCH3，則所得產物為CH3CCl=CClCH316、3molCl2和3molNO相比較，下列敘述中符合題意的是（）A．分子數相等 B．原子數相等 C．體積相等 D．質量相等17、路易斯酸堿電子論認為凡是能接受電子對的物質稱為路易斯酸，凡是能給出電子對的物質稱為路易斯堿。下列說法錯誤的是（）A．NH3、BF3、H2O中，只有NH3是路易斯堿B．根據路易斯酸堿電子論，BF3與NH3的反應屬于酸堿中和反應C．NH3、BF3和NH4BF4中均含有配位鍵D．BF3的鍵角大于BF418、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是（）A．9g重水(D2OB．濃鹽酸與氧化劑反應，每制備1molCl2C．14g環戊烷和環己烷的混合物中含有σ鍵的數目為3ND．200mL0.1mol/L的NaOH水溶液中含有氧原子數為0.02N19、下列說法錯誤的是（）A．基態Cr原子有6個未成對電子B．元素Ga的核外電子排布式為[Ar]4sC．NH3中N-H鍵間的鍵角比CH中C-H鍵間的鍵角小D．XY2分子為V形，則X原子一定為sp2雜化20、下列離子方程式正確的是（）A．甲酸與碳酸鈉溶液反應：2H++CO32-=CO2↑+H2OB．醋酸溶液與Cu(OH)2：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2OC．苯酚鈉溶液通少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-D．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-→△CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、在無水AlCl3的催化作用下，利用乙醇制備乙烯的反應溫度為120℃。某同學據此原理制備收集乙烯并驗證乙烯的性質，反應裝置如下圖所示：回答下列問題：（1）容器A中應加入(填“水”或“油”)作為熱傳導介質，該加熱方式相較直接加熱的優勢是。（2）裝置B的名稱為。（3）為收集較純凈的乙烯氣體，裝置C最適宜選擇的是(如下圖，填標號)。反應開始應先關閉止水夾1打開止水夾2，待出現現象時，打開止水夾1關閉止水夾2，開始收集乙烯氣體。（4）若將裝置C連接如圖裝置，觀察到澄清石灰水變渾濁，寫出乙烯與酸性KMnO4反應的離子方程式（5）該催化機理如下圖所示，中間產物HOAlCl3生成22、回答下列問題。（1）制備硫酸鐵銨晶體NH4①向FeSO4溶液中，加入酸化，并加入適量30%H②向上述溶液中加入適量NH42SO（2）某化學小組探究硫酸鐵銨NH4FeSO實驗試劑A試劑B現象Ⅰ2mL0.2mol?L?1NH逐滴加入0.3mol?L迅速產生大量紅褐色沉淀和大量氣泡：繼續滴加，當氣泡量明顯減少時，試管口的濕潤紅色石蕊試紙開始逐漸變藍Ⅱ2mL0.2mol?L?1NH逐滴加入0.3mol?L溶液立即變棕紅(無丁達爾現象)，繼續滴加Na2已知：Fe3+實驗Ⅰ中產生紅褐色沉淀與大量氣泡的離子方程式為。（3）查閱資料：Fe3+可以氧化SO32?實驗試劑A試劑B現象Ⅲ2mL0.2mol?L?1Fe逐滴加入0.5mL0.3mol?L溶液立即變棕紅色，約2小時后，棕紅色消失，檢測到FeⅣ2mL0.2mol?L?1NH逐滴加入0.5mL0.3mol?L溶液立即變棕紅色，約5小時后，棕紅色消失，檢測到Fe實驗Ⅲ中Fe3+與SO32?反應生成（4）針對實驗Ⅲ、Ⅳ的現象差異、小組同學猜想，pH影響了Fe3+的氧化性或SO實驗實驗裝置實驗步驟及現象Ⅴ一、按如圖搭好裝置，接通電路，電壓表讀數為0.6V二、向a電極附近滴加3滴10%稀硫酸，電壓表讀數不變三、向石墨電極附近滴加3滴10%稀硫酸，電壓表讀數變為0.5V。查閱資料：其他條件不變時，氧化劑氧化性越強，電壓越大；還原劑還原性越強，電壓越大。①a電極材料為；b溶液為。②結合上述查閱的資料和實驗Ⅴ的現象，小組同學推測，還原性：SO32?③補充實驗Ⅵ：向實驗Ⅰ得到的棕紅色液體中加入3滴10%稀硫酸，棕紅色迅速消失，檢測到Fe2+結合實驗Ⅰ~Ⅴ，請用化學平衡移動原理解釋實驗Ⅵ中氧化還原反應明顯加快的可能原因。綜合以上實驗，鹽溶液間反應的多樣性與微觀粒子種類、試劑的相對用量、pH等有關。23、鍺是一種戰略性金屬，廣泛應用于光學及電子工業領域，工業上可由GeS2提取Ge，并制造CsGeBr（1）Ge的價層電子排布式為，基態Br原子有種空間運動狀態。（2）比較Cs與K的金屬性強弱的實驗方法：。（3）SO3固態時，以環狀和鏈狀(SO3)A．單分子SO3中心原子為B．環狀(SO3)n中硫原子的雜化軌道類型為sC．單分子SO3和鏈狀(SO3)D．鏈狀(SO3)3中最多可能有6個原子在同一平面上（4）硫酸可以和硝酸反應生成NO2+，比較鍵角∠ONO，NO2（5）CsGeBr3的晶胞如圖所示。Cs與Br的最短距離比Ge與Br的最短距離大，則Ge在晶胞中的位置為(填“A”、“B”或“C”)所處的位置，晶體中一個Cs周圍與其距離最近的Br的個數為24、鐵是地球上分布最廣泛的金屬之一，約占地殼質量的5%，僅次于氧、硅、鋁，位居地殼含量第四位。蛋白琥珀酸鐵(CaHbOcNdFe)口服液可以用來治療缺鐵性貧血的治療。請回答以下相關問題：（1）寫出基態鐵原子的價層電子排布式。（2）給出蛋白琥珀酸鐵含有的C、N、O三種元素的第一電離能從小到大排序，并解釋原因。（3）將C、N、O三種元素最簡單氫化物按照鍵角從大到小排序。（4）已知O、S、Se、Te在元素周期表中位于同主族，將這四種元素的最簡單氫化物按照沸點從大到小排序。（5）琥珀酸的結構如圖所示，寫出琥珀酸分子中σ鍵與π鍵的個數比。（6）金屬羰基化合物在催化反應中有著重要的作用，其本質是金屬原子與一氧化碳中的碳原子形成配位鍵。金屬原子在形成最穩定的羰基化合物時要遵守18電子規則，即每個金屬原子的價層都滿足18電子結構。若金屬價層電子數為奇數，則可以通過兩個金屬原子之間形成共價單鍵實現價層電子數為偶數。根據以上信息，寫出Fe原子最穩定的羰基化合物的分子式。（7）鐵有多種同素異形體，在910－1400℃范圍內，鐵以面心立方最密堆積存在，如圖為面心立方堆積的鐵的晶胞。已知鐵的摩爾質量為Mg/mol，鐵原子的半徑為rpm，給出鐵晶胞密度的表達式g?cm-3。25、有媒體報道：光催化涂料可以轉化室內甲醛，生成無污染的物質。某課外活動小組設計了如下裝置來檢驗光催化涂料對甲醛的催化氧化，并測定被氧化的甲醛的量(夾持儀器已略去)。請回答下列問題：（1）儀器A的名稱是。（2）實驗時，裝入藥品后，先，緩緩鼓入空氣，一段時間后關閉紫外燈，再繼續通入一會兒空氣。開始鼓入空氣的目的是，再繼續通入一會兒空氣的目的是。（3）C中堿石灰的作用是，采用恒溫水浴的目的是。（4）甲醛在光催化涂料作用下發生反應的化學方程式為；B中反應的離子方程式為。（5）當再繼續通入一會兒空氣后，向B裝置加入足量CaCl2溶液，得到白色沉淀10.6g，則被氧化的甲醛的質量為g。26、工業上用電鍍污泥［含Cr(OH)3，少量Cu(OH)2、FeO和Fe(OH)3等］和廢鉛膏（含已知：①Fe(OH)3和②在堿性條件下，Cr（Ⅲ）可被H2O2氧化為Cr（Ⅵ）；在酸性條件下，Cr（Ⅵ）可被H2O③相關化合物的溶解度與溫度的關系如圖所示：（1）“氨浸”時可采取的措施提高浸取率（一條即可），濾液1中主要的陽離子有NH4+（2）“沉鐵”加入Na2CO3（3）“轉化”中Cr3+反應的離子方程式為（4）“一系列操作”具體為：加熱煮沸→冷卻至室溫→加H2SO4溶液調pH→操作X→冷卻結晶、過濾洗滌→加NaOH溶液調pH→Na（5）“鹽浸”中發生的反應的離子方程式為。向含0.5molPbSO4的1L溶液中加入Na2CO3固體，若將PbS（保留兩位有效數字）。［已知：25℃時Ksp(PbSO（6）“焙燒”時H2C2O4與PbO2反應生成PbO、CO2

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、【答案】D2、【答案】D3、【答案】C4、【答案】C5、【答案】D6、【答案】D7、【答案】D8、【答案】C9、【答案】A10、【答案】D二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）1