2026年江蘇省泰興市高二化學下冊期末考試模擬測試卷帶答案（培優B卷）

2026年江蘇省泰興市高二化學下冊期末考試模擬測試卷帶答案（培優B卷）考試時間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、研究發現，火星大氣及巖石中富含W、X、Y、Z四種原子序數遞增的短周期主族元素，X原子最外層電子數是Y原子最外層電子數的3倍，W、Z、Y元素的最高正價與其對應原子半徑關系如下圖，W最高價氧化物對應的水化物為弱酸。下列說法正確的是A．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞WB．簡單氣態氫化物的穩定性：X＞W＞ZC．工業上電解熔融YX制備Y單質D．X與W、Z形成的化合物中的化學鍵的類型和晶體類型相同2、下列化學用語表述正確的是A．氫氧根離子的電子式是B．次氯酸的結構式為H?Cl?OC．空間填充模型可以表示CO2分子或SiO2D．基態N原子的價電子軌道表示式為3、拉希法制備肼(N2H4)的主要反應為NaClO+2NH3=NaCl+N2A．中子數為18的氯原子：1835B．NaClO的電子式：C．H2O中心原子的VSEPR模型：D．N2H4的電子式：4、微生物燃料電池(MFC)是一種利用微生物將有機物(如苯酚)中的化學能直接轉化成電能的裝置，工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A．電極a上發生的是氧化反應B．電極c上的電極反應式：CHC．右池中的H+D．處理污染物苯酚1mol，理論上外電路中遷移了20mol電子P4O105、A．第一電離能：N<P B．電負性：N<PC．離子半徑：N3?>O6、根據下表中有關短周期元素性質的數據，下列說法正確的是①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(10?100.741.601.521.100.991.860.750.82主要化合價最高價—+2+1+5+7+1+5+3最低價?2——?3?1—?3—A．④的簡單氫化物沸點大于⑦的簡單氫化物B．③號元素簡單離子半徑大于①號元素簡單離子半徑C．⑤號元素最高價氧化物對應水化物的酸性最強D．⑦和⑧號元素形成的類似金剛石結構的化合物中兩種原子雜化類型不同7、下列對有關事實的解釋正確的是選項事實解釋A某些金屬鹽灼燒呈現不同焰色躍遷到高能軌道電子遷回至低能軌道時釋放能量不同，導致發出光波長不同，屬于化學變化BH2O與二者中心原子雜化軌道類型不同CSiO2SiO2DHF的熱穩定性比HCl強H—F鍵比H—Cl鍵的鍵能大A．A B．B C．C D．D8、化學用語是化學學科的專業語言，是學習化學的基本工具，下列化學用語不正確的是A．基態溴原子簡化電子排布式：[Ar]3B．乙烷的空間填充模型：C．COS的電子式為D．px軌道的電子云輪廓圖：9、能正確表示下列反應的離子方程式的是A．四氧化三鐵溶于氫碘酸中：FeB．將過量的SO2通入NaOH溶液中：C．向酸性高錳酸鉀溶液中通入SO2：D．將少量澄清石灰水滴加到碳酸氫鈉溶液中：HCO10、已知甲醛分子的所有原子共平面，某芳香化合物的結構簡式為，下列關于該芳香化合物的說法錯誤的是A．分子中在同一直線上的原子最多有4個B．分子中可能在同一平面上的原子最多有18個C．碳原子存在3種雜化方式D．1mol該物質含19NA個σ鍵二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、下列實驗現象中，與氧化還原反應無關的是（）A．碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液產生沉淀B．銅粉在空氣中加熱變成黑色粉末C．石灰石溶于鹽酸并產生無色無味的氣體D．液氫在空氣中變為氫氣12、地殼中各種物質存在各種轉化，如金屬銅的硫化物經生物氧化會轉化為CuSO4，流經ZnS或FeS等含硫礦石又可以轉化為CuS，[已知Ksp(ZnS)=1.A．工業上可用CuS處理含有ZnS、FeS等金屬硫化物的廢水B．當溶液中有ZnS和CuS共存時，溶液中c(ZC．基態Cu2+D．FeS的晶胞結構如圖所示，晶胞中與S緊鄰的Fe為4個13、以NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（）A．9g冰(圖1)中含O?H鍵數目為2B．28g晶體硅(圖2)中含有Si?Si鍵數目為2C．44g干冰(圖3)中含共用電子對2D．石墨烯(圖4)是碳原子單層片狀新材料，12g石墨烯中含C?C鍵數目為1.514、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．6.2g?C2B．標準狀況下，11.2L環己烷中所含碳原子數目為2.5C．44g乙酸乙酯和乙醛的混合物充分燃燒，消耗氧氣分子數目為2.5D．1L?0.2mol?L?1乙醇溶液與足量Na15、二茂鐵[(C5A．二茂鐵分子中存在π鍵B．1mol環戊二烯()中含有σ鍵的數目為12NC．基態Fe2+D．二茂鐵中Fe2+與環戊二烯離子(16、日光中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3(ZX4A．電負性：Y>X>Z>WB．原子半徑：Y>X>Z>WC．Y和W的單質都能與水反應生成氣體D．Z元素最高價氧化物對應的水化物具有強氧化性NA17、A．標準狀況下，33.6L的CH2B．14g丁烯所含碳原子數是14g乙烯所含碳原子數的2倍C．30g正丁烷和28g異丁烷的混合物中共價鍵數目為13D．1molCaC218、2020年春節，一場突如其來的新冠疫情打破了我們平靜的生活，乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效滅活病毒。下列說法正確的是（）A．醫用酒精的濃度通常為95%B．“84”消毒液(主要成分為NaClO)通過氧化滅活病毒C．過氧乙酸分子中只含極性共價鍵D．可用純堿溶液鑒別乙酸、乙醇和氯仿19、下列說法正確的是（）A．的一溴代物和的一溴代物都有4種(不考慮立體異構)B．Cu(OH)2是一種藍色沉淀，既溶于鹽酸、也能溶于氨水中，故為兩性氫氧化物C．區別晶體與非晶體最科學的方法是對固體進行X?射線衍射實驗D．乙烯脲的結構如圖所示：，則該分子中含σ鍵與π鍵數目之比為8：120、3molCl2和3molNO相比較，下列敘述中符合題意的是（）A．分子數相等 B．原子數相等 C．體積相等 D．質量相等三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、實驗室中模擬工業上制取無水氯化鐵的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器B的名稱是，儀器B中的藥品可選擇(填序號)。A．二氧化錳B．KMnO（2）硬質玻璃管的實驗現象為。尾氣處理可將尾氣通入(填化學式)溶液。（3）裝置中，濃硫酸的作用是。反應后固體中常存在氯化亞鐵雜質，改進方法是。（4）為測定反應后樣品中FeCl3的質量分數，實驗小組取ag樣品，待樣品全部溶于水后，向溶液中滴加NaI溶液。消耗0.1mol?L-1NaI溶液bmL。則反應后的樣品中FeCl22、為驗證不同化合價鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進行實驗。回答下列問題：(1)由FeSO4·7H2O固體配制0.10mol·L?1FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、(從下列圖中選擇，寫出名稱)。(2)電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質溶液。鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質發生化學反應，并且電遷移率(u∞)應盡可能地相近。根據下表數據，鹽橋中應選擇作為電解質。陽離子u∞×108/(m2·s?1·V?1)陰離子u∞×108/(m2·s?1·V?1)Li+4.07HCO4.61Na+5.19NO7.40Ca2+6.59Cl?7.91K+7.62SO8.27(3)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極?？芍?，鹽橋中的陽離子進入電極溶液中。(4)電池反應一段時間后，測得鐵電極溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol·L?1。石墨電極上未見Fe析出。可知，石墨電極溶液中c(Fe2+)=。(5)根據(3)、(4)實驗結果，可知石墨電極的電極反應式為，鐵電極的電極反應式為。因此，驗證了Fe2+氧化性小于，還原性小于。(6)實驗前需要對鐵電極表面活化。在FeSO4溶液中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，將鐵電極浸泡一段時間，鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗活化反應完成的方法是。23、滴定分析法是一種重要的化學定量分析方法，某化學學習小組進行如下實驗測定草酸晶體H2C2O4①稱取12.60g草酸晶體，配成②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的?、塾脻舛葹?.5000mol?L（1）已知滴定過程中MnO4?轉化為M（2）滴定管裝標準液前需、水洗、潤洗，裝液、排氣泡后盛裝KMnO4溶液的滴定管的初始讀數如圖所示，則此時的讀數為（3）某學生的滴定方式（夾持部分略去）如圖，正確的是（填“a”或“b”）．ab（4）實驗記錄與數據處理：平行實驗123V（樣品）/mL25.0025.0025.00V(KMn20.9520.0519.95①滴定終點現象為．②根據圖表數據計算，x=．③在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果x偏大的是（填字母）．A．滴定管水洗后未用KMnOB．滴定管讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視C．錐形瓶蒸餾水洗凈后未干燥就加入待測溶液D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出BiVO424、是一種光催化材料。工業上利用某廢催化劑（主要含V2O5、Bi2已知：Ⅰ．BiⅡ．0.1mol?LⅢ．VO回答下列問題：（1）ClO3?（2）“浸出”時，Al2O（3）“酸化”后的溶液中存在VO3?（4）若“萃取”“反萃取”的過程中釩的總回收率為90%，則“還原”時加入的Na2SO3（5）生成BiVO4的化學方程式為（6）NiO的晶胞結構和NaCl的相似。①從NiO晶胞中能分割出來的結構圖有（填標號）。a．b．c．d．e．②已知NiO晶體密度為ρg?cm?3，NA為阿伏加德羅常數的值。NiO晶胞中鎳離子周圍與其等距離且最近的鎳離子有個，該距離為（用含ρ25、氮氣是一種重要的工業基礎原料，可按如下流程進行轉化利用。反應Ⅱ的原子利用率100%，硝酸氯可溶于水，Y是硝酸氯的同分異構體，結構中有一個三元環，氮原子的雜化方式為sp3，鹽A是84消毒液的主要成分，流程圖中的水已省略。（1）化合物X的化學式。（2）寫出反應Ⅲ的化學方程式。（3）下列說法正確的是____。A．薯片的包裝袋中、燈泡中、工業制鎂的電解槽中都充入氮氣做保護氣B．硝酸氯分子中的所有原子可能處于同一平面C．為了加快反應速率，可以加熱反應ID．反應Ⅳ屬于氧化還原反應（4）通常情況下硝酸氯與HNO3均為液體，但硝酸氯的沸點明顯低于HNO3，且比（5）設計實驗驗證硝酸氯中的氯元素。26、工業上用電鍍污泥［含Cr(OH)3，少量Cu(OH)2、FeO和Fe(OH)3等］和廢鉛膏（含已知：①Fe(OH)3和②在堿性條件下，Cr（Ⅲ）可被H2O2氧化為Cr（Ⅵ）；在酸性條件下，Cr（Ⅵ）可被H2O③相關化合物的溶解度與溫度的關系如圖所示：（1）“氨浸”時可采取的措施提高浸取率（一條即可），濾液1中主要的陽離子有NH4+（2）“沉鐵”加入Na2CO3（3）“轉化”中Cr3+反應的離子方程式為（4）“一系列操作”具體為：加熱煮沸→冷卻至室溫→加H2SO4溶液調pH→操作X→冷卻結晶、過濾洗滌→加NaOH溶液調pH→Na（5）“鹽浸”中發生的反應的離子方程式為。向含0.5molPbSO4的1L溶液中加入Na2CO3固體，若將PbS（保留兩位有效數字）。［已知：25℃時Ksp(PbSO（6）“焙燒”時H2C2O4與PbO2反應生成PbO、CO2

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、【答案】D2、【答案】B3、【答案】C4、【答案】D5、【答案】A6、【答案】C7、【答案】D8、【答案】A9、【答案】B10、【答案】C二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、【答案】A,C12、【答案】B,D13、【答案】B,C14、【答案】A,B,C15、【答案】A,D16、【答案】B,D17、【答案】A,B18、【答案】A,C19、【答案】B,D20、【答案】B,D三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計6