2026年四川省崇州市高二化學下冊期末考試模擬考試卷及完整答案（易錯題）

2026年四川省崇州市高二化學下冊期末考試模擬考試卷及完整答案（易錯題）考試時間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、往Na2CO3溶液中不斷地通入SO2，其中部分離子濃度變化如圖所示，已知H2CO3:KA．曲線1表示COB．曲線2前半段nC．曲線3、4的交點a處溶液pH約為1.85D．曲線4發生反應的離子方程式為SO2、化學知識廣泛應用于生產、生活中。下列敘述不正確的是A．用飽和氯化銨溶液可以清洗鋼鐵表面的銹跡B．明礬和ClO2C．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率D．高分子材料聚乙烯廣泛應用于食品包裝材料3、如圖三條曲線分別表示C、Si和P元素的前四級電離能變化趨勢。下列說法正確的是A．元素電負性：c>b>aB．簡單氫化物的穩定性：c>a>bC．簡單氫化物的相對分子質量：b>c>aD．對應最高價氧化物的水化物的酸性強弱：a>c>b4、根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是實驗操作實驗現象結論A向4mL0.1mol?L?1?溶液由黃色轉變為橙色增大cH+有利于CrO42?（黃色）轉化為Cr2B將充滿NO2氣體紅棕色加深2NO2gC向1mL0.1mol?L?1KI溶液變成紅色Fe3+與I-D向鋅粒和稀硫酸反應的試管中，滴加幾滴CuSO4氣體生成速率加快CuSO4A．A B．B C．C D．D5、軟硬酸堿理論認為，常見的硬酸有Li+、Be2+、Fe3+等，軟酸有Ag+、Hg2+等；硬堿有F?、NH3A．穩定性比較：BeFB．穩定性比較：AgC．反應LiI+CsF=LiF+CsI難以向右進行D．含FeSCN66、標準狀態下，氣態反應物和生成物的相對能量與反應歷程示意圖如下[已知O2(g)和Cl2A．EB．可計算Cl?Cl鍵能為2C．相同條件下，O3D．歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應的熱化學方程式為：ClO(g)+O(g)7、以甲烷燃料電池為電源電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的工作原理如圖所示，下列敘述錯誤的是A．燃料電池通入氧氣的電極接電解池的X電極B．N室中：a%>b%C．膜I、III為陽離子交換膜，膜II為陰離子交換膜D．理論上每生成1mol產品，需消耗甲烷的體積為2.8L(標況)8、在堿性溶液中，雙縮脲NH2CONHCONH2能與CuA．雙縮脲分子中σ鍵與π鍵個數比為11:2B．該配離子與水形成氫鍵的原子只有NC．該配離子中提供空軌道的微粒是CuD．基態Cu原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為球形9、下列物質屬于含有共價鍵的離子化合物的是A．H2O2 B．CH3COONa 10、研究發現，火星大氣及巖石中富含W、X、Y、Z四種原子序數遞增的短周期主族元素，X原子最外層電子數是Y原子最外層電子數的3倍，W、Z、Y元素的最高正價與其對應原子半徑關系如下圖，W最高價氧化物對應的水化物為弱酸。下列說法正確的是A．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞WB．簡單氣態氫化物的穩定性：X＞W＞ZC．工業上電解熔融YX制備Y單質D．X與W、Z形成的化合物中的化學鍵的類型和晶體類型相同二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、W、X、Y、Z、N是原子序數依次增大的五種短周期元素，W基態原子只有一種自旋取向，X的最高正化合價與最低負化合價代數和為零，Y位于第二周期，基態原子的s能級電子總數與p能級電子總數相等，Z基態原子的價電子中，在不同形狀原子軌道運動中的電子數相等，N的簡單離子半徑是同周期元素簡單離子中最大的。下列說法正確的是（）A．Y的第一電離能一定低于同周期相鄰元素B．由W、X、Y、N四種元素中的任意兩種形成的化合物只有極性共價鍵C．由W、X、Y三種元素形成的化合物可能有成千上萬種D．最簡單氫化物的穩定性：Z>Y12、用NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．所含共價鍵數目均為0.4NA的白磷（）和甲烷的物質的量相等B．常溫下，向1L0.1mol?L?1醋酸鈉溶液中加入醋酸至中性，則溶液中CHC．通入了1molCl2的新制氯水中，HClO、Cl?、ClOD．向FeBr2溶液中通入適量Cl2，當有1molFe13、三氯生，學名“二氯苯氧氯酚”，是一種高效廣譜抗菌劑，可以有效防止新冠肺炎病毒的擴散和感染，對人體毒性很小，在洗手液成分中很常見，其結構簡式如圖。以下說法錯誤的是（）A．該有機物的分子式為C12H6Cl3O2B．碳原子的雜化方式為sp2雜化C．分子中所有原子可能共平面D．1mol該物質中含有25molσ鍵和6molπ鍵14、德國科學家發現新配方：他使用了遠古地球上存在的O2、N2、CH4、NH3、A．基態Fe3+價電子排布為B．CH4、NH3、C．O2、N2、HCN中均存在σ鍵和D．沸點：C2H15、二茂鐵[(C5A．二茂鐵分子中存在π鍵B．1mol環戊二烯()中含有σ鍵的數目為12NC．基態Fe2+D．二茂鐵中Fe2+與環戊二烯離子(16、下列物質可用于治療胃酸過多的是（）A．碳酸氫鈉 B．氫氧化鋁 C．氫氧化鈉 D．硫酸鋇17、如圖所示是一種麻醉劑的分子結構式。其中，X的原子核內只有1個質子；元素Y、Z、W原子序數依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個電子。下列說法錯誤的是（）A．XEZ4是一種強酸 B．ZW2中，Z的化合價為C．原子半徑：Y>W>E D．非金屬性：W>Z>Y18、草莽酸是合成治療禽流感的藥物達菲的原料之一。草莽酸屬于A．氧化物 B．有機物 C．無機物 D．電解質19、下列說法錯誤的是（）A．基態Cr原子有6個未成對電子B．元素Ga的核外電子排布式為[Ar]4sC．NH3中N-H鍵間的鍵角比CH中C-H鍵間的鍵角小D．XY2分子為V形，則X原子一定為sp2雜化20、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是（）A．在標準狀況下，1.12L?SB．1mol?C2C．14g聚乙烯中含有碳碳雙鍵的數目為0D．0.1mol三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、FeS是一種黑色固體，常用作固體潤滑劑、廢水處理劑等。可通過高溫合成法和均相沉淀法合成納米FeS。Ⅰ.高溫合成法稱取一定質量還原鐵粉和淡黃色硫粉，充分混合后置于真空密閉石英管中。用酒精噴燈加熱。加熱過程中硫粉升華成硫蒸氣。持續加熱至反應完全，冷卻，得納米FeS。已知：S8蒸氣為橙色，S6蒸氣為紅棕色。（1）若用等質量的S8和S6分別與足量鐵粉反應制取FeS，消耗Fe的質量比為。（2）能說明反應已進行完全的標志是。（3）Ⅱ.均相沉淀法實驗室以硫酸亞鐵銨[(NH4)2S已知：硫代乙酰胺在酸性和堿性條件下均能水解。水解方程式如下所示：CC實驗前通N2排盡裝置中空氣的目的是；裝混合液的儀器名稱是。（4）“反應”時，控制混合液pH約為9，溫度為70℃。硫酸亞鐵銨溶液和硫代乙酰胺溶液恰好反應時總反應的離子方程式為。（5）該方法得到的產品中常混有少量的Fe(OH)2沉淀，實驗時可向混合液中加入少量某種試劑降低c(Fe2+)A．H2O B．檸檬酸鈉()C．K3[Fe(CN)（6）已知硫酸亞鐵銨[(NH溫度/℃溶解/g物質102030405070(N73.075.478.081.084.591.9FeS40.048.060.073.3——(N18.121.224.527.931.338.5請補充完整實驗室制取硫酸亞鐵銨晶體的實驗過程：取4.0g充分洗凈的鐵屑，加，水浴加熱并不斷攪拌，至不再產生氣體，趁熱過濾，洗滌、烘干，得未反應鐵屑1.2g。向濾液中加入，加熱濃縮至出現晶膜為止，將溶液靜置、冷卻結晶、過濾，用，低溫烘干，得到硫酸亞鐵銨晶體。[可選用的實驗試劑有：(NH4)22、元素鈷位于周期表中的第四周期第Ⅷ族，常見的化合價有+2和+3價。科研人員設計在催化劑的作用下，利用濃氨水、氯化銨、雙氧水和CoCl2制備CoCl實驗步驟如下：①首先將活性炭、CoCl2和氯化銨在儀器②置于冰水浴中冷卻至10℃以下，緩慢滴加雙氧水并不斷撈拌。③轉移至60℃熱水浴中，恒溫加熱30min，同時緩慢攪拌。④將反應后的混合物冷卻到0℃左右，抽濾得到CoCl⑤粗產品需要經過沸鹽酸溶解、趁熱過濾、再往濾液中慢慢加入10mL濃HCl，即有大量的橘黃色晶體析出，用冰水浴冷卻后抽濾。⑥所得晶體用冷的濃鹽酸洗滌、再加少許____洗滌、烘干等操作得到較純CoCl已知：a．Co(OH)b．CoCl請回答下列問題：（1）儀器b的名稱為。（2）儀器d中所盛藥品為，其作用主要為吸收揮發出來的氨氣。（3）60℃恒溫加熱的優點是。（4）步驟⑥中，再加少許洗滌。（5）反應器中發生的總反應化學方程式為。（6）取5.0mL0.01mol/LCoCl已知該配合物中Co3+的配位數為6，則CoCl3?6NH3用內界外界表示為23、以硫化銅礦(主要成分為CuS，含一定量的Zn2+、Fe2+)為原料制備粗銅的流程如下：已知：①浸取液中c(Cu2+)約為0.1mol·L?1②幾種離子開始沉淀及沉淀完全(金屬離子濃度≤10-5mol·L?1)時的pH：離子Fe2+Fe3+Cu2+Zn2+開始沉淀的pH7.51.94.26.2沉淀完全的pH9.63.26.78.2（1）“浸取”時，CuS轉化為S的離子方程式為。（2）已知CuS難溶于硫酸。溶液中存在CuS(s)=Cu2+(aq)+S2?(aq)。“浸取”時采用高壓O2的原因是。（3）“調pH”時需控制的pH范圍是。（4）“過濾1”所得固體X主要成分是。（5）經過如上流程，“Zn2+”存在于（何處）。（6）粗銅中銅含量的測定步驟1：取0.2000g粗銅，加入一定量濃HNO3、濃HCl，微熱至粗銅完全溶解后，控制溶液pH為3~4，加熱除去未反應的HNO3，冷卻；步驟2：將步驟1所得溶液加水定容至250mL，量取25.00mL置于錐形瓶中，加入過量KI溶液，再加入少量淀粉溶液，用0.01000mol·L?1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。已知：Cu2++I?-CuI+I2，I2+S2O32--S4O62-+I?(未配平)粗銅中銅的質量分數為(寫出計算過程)。24、實驗小組同學探究用新制氫氧化銅檢驗葡萄糖的適宜條件。資料：ⅰ．葡萄糖在堿的作用下，可以生成黃色物質；隨著溫度升高，可聚合為顏色更深(如棕色)的聚合物。ⅱ．Cu2O、CuO均溶于氨水，生成[Cu(NH3)（1）探究NaOH溶液的用量對該反應的影響。編號實驗Ⅰ實驗Ⅱ實驗方案實驗現象加熱，無明顯現象，靜置后未見磚紅色沉淀加熱、靜置后，底部有磚紅色沉淀①實驗Ⅱ中，葡萄糖[CH2OH②分析實驗Ⅱ能生成磚紅色沉淀但實驗Ⅰ不能生成磚紅色沉淀的原因：a．電極反應式：ⅰ．還原反應：2Cuⅱ．氧化反應：。b．依據電極反應式分析實驗Ⅱ有磚紅色沉淀生成的可能原因：隨c(OH?)增大，Cu（2）探究葡萄糖溶液的用量和水浴溫度(加熱時間約1min，冷卻后過濾)對該反應的影響。實驗方案現象溫度50℃得到較多磚紅色沉淀；濾液呈極淺黃色得到大量磚紅色沉淀；濾液呈淺橙色70℃得到較多磚紅色沉淀；濾液呈棕黃色得到大量磚紅色沉淀并伴有少量黑色沉淀；濾液呈棕色100℃得到較多磚紅色沉淀；濾液呈紅棕色得到大量黑色沉淀；濾液呈深棕色①經檢驗，實驗Ⅳ中產生的黑色沉淀中含有Cu。檢驗方法是：取實驗Ⅳ中70℃時產生的沉淀，洗滌，(填操作和現象)。②分析實驗Ⅲ未產生黑色Cu的原因，同學提出兩種假設：假設a：葡萄糖物質的量少，無法將Cu(Ⅱ)還原為Cu單質。假設b：(補充完整)。經定量分析可知假設a不成立。（3）綜合以上實驗，用新制氫氧化銅檢驗葡萄糖時，為了能更好地觀察到試管內產生磚紅色沉淀，將宜采用的條件填入下表。溫度／℃NaOH溶液葡萄糖溶液條件2mL10%NaOH溶液25、銅、硫、氮及其化合物在生產生活中有廣泛應用，回答下列問題：（1）下列說法正確的是_______(填標號)。A．基態S原子核外電子最高能層符號：3pB．N的價層電子排布式：2C．與Cu2+配位能力：D．酸性：CF（2）如圖示為一種銅和氧形成的晶體結構示意圖，邊長為a?pm，已知NA表示阿伏加德羅常數的值，則該晶胞的密度為g?（3）某學習小組以[CuNH已知：Cu2①寫出流程中NH3生成N2H②下列說法正確的是(填標號)。A.1?molCuNH34B.為了提高N2H4C.檢驗CuO中是否含Cu2D.CuNH34③判斷NH3和N2H④CuO溶于氨水可得深藍色溶液，寫出反應的離子方程式：。⑤SO3與水反應可表示為，物質的量之比為1:1的NH3和SO3反應，寫出該反應產物的結構簡式：，產物加入過量的NaOH溶液并加熱反應，設計實驗方案驗證反應后溶液中存在的陰離子(OH?26、草酸(H2C2O4)是一種二元有機酸，廣泛分布于植物、動物和真菌體中，并在生命體內發揮重要的功能。已知：常溫下，部分酸的電離平衡常數如表所示。H2C2O4H2CO3HNO2Ka1=5.6×10-2Ka2=1.5×10-4Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11Ka=5.6×10-4回答下列問題：（1）H2C2O4的第一步電離方程式為。（2）自選化學試劑，設計實驗方案證明草酸的酸性比碳酸的強：。（3）常溫下，0.1mol?L-1H2C2O4溶液的pH(填“＞”、“＜”或“=”，下同)0.1mol?L-1HNO2溶液的，0.1mol?L-1Na2C2O4溶液的pH0.1mol?L-1Na2CO3溶液的。（4）測定某H2C2O4溶液的濃度：取25.00mLH2C2O4溶液于錐形瓶中，用0.1000mol?L-1酸性KMnO4溶液滴定(滴定時發生的反應存在關系式：2KMnO滴定次數滴定前酸性KMnO4溶液的讀數/mL滴定后酸性KMnO4溶液的讀數/mL10.1020.3020.5020.8030.0022.0041.1021.20①KMnO4溶液應盛裝在(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，原因為。②達到滴定終點時的標志為。③c(H2C2O4)=mol?L-1。

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、【答案】B2、【答案】D3、【答案】C4、【答案】D5、【答案】C6、【答案】B7、【答案