2026年河南省輝縣市高二化學(xué)下冊(cè)期末考試模擬考試卷附完整答案【名校卷】

2026年河南省輝縣市高二化學(xué)下冊(cè)期末考試模擬考試卷附完整答案【名校卷】考試時(shí)間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級(jí)填寫在試卷規(guī)定位置上2、答案必須寫在試卷各個(gè)題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計(jì)20分）1、化學(xué)知識(shí)廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中。下列敘述不正確的是A．用飽和氯化銨溶液可以清洗鋼鐵表面的銹跡B．明礬和ClO2C．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率D．高分子材料聚乙烯廣泛應(yīng)用于食品包裝材料2、有一種有機(jī)物的鍵線式酷似牛，故稱為牛式二烯炔醇。下列有關(guān)說法不正確的是A．牛式二烯炔醇的官能團(tuán)可以用紅外光譜測(cè)定B．牛式二烯炔醇含有三個(gè)手性碳原子C．1mol牛式二烯炔醇含有6mol?π鍵D．牛式二烯炔醇分子中C原子只存在sp和sp23、咔唑()是一種新型有機(jī)液體儲(chǔ)氫介質(zhì)。下列說法正確的是A．電負(fù)性:N>H>CB．同周期元素中第一電離能小于N的有4種C．咔唑的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)高D．基態(tài)氮原子的外圍電子軌道表示式不能寫為，因?yàn)檫`背了泡利不相容原理4、根據(jù)下表中有關(guān)短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，下列說法正確的是①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(10?100.741.601.521.100.991.860.750.82主要化合價(jià)最高價(jià)—+2+1+5+7+1+5+3最低價(jià)?2——?3?1—?3—A．④的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)大于⑦的簡(jiǎn)單氫化物B．③號(hào)元素簡(jiǎn)單離子半徑大于①號(hào)元素簡(jiǎn)單離子半徑C．⑤號(hào)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)D．⑦和⑧號(hào)元素形成的類似金剛石結(jié)構(gòu)的化合物中兩種原子雜化類型不同5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氨氣溶于水后所得溶液中nB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHF的質(zhì)量為20gC．1molFe與稀硝酸反應(yīng)，鐵完全溶解轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定是3D．1molOH?6、下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)錯(cuò)誤的是A．N原子核外電子有7種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)B．S2ClC．Fe3+的結(jié)構(gòu)示意圖：D．基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式：7、閃爍著銀白色光澤的金屬鈦(22Ti)因具有密度小、強(qiáng)度大、無磁性等優(yōu)良的機(jī)械性能，被廣泛地應(yīng)用于軍事、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域，號(hào)稱“崛起的第三金屬”。已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等核素，下列關(guān)于金屬鈦的敘述不正確的是（）A．上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22B．鈦元素在周期表中處于第四周期C．鈦的不同核素在周期表中處于不同的位置D．鈦元素是d區(qū)的過渡元素8、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A．四氧化三鐵溶于氫碘酸中：FeB．將過量的SO2通入NaOH溶液中：C．向酸性高錳酸鉀溶液中通入SO2：D．將少量澄清石灰水滴加到碳酸氫鈉溶液中：HCO9、下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A．海水提溴過程中，用氯氣氧化苦鹵得到溴單質(zhì)：2BrB．用綠礬(FeSO4?7H2C．用5%Na2SOD．用Na2CO3溶液將水垢中的CaSO410、部分含Na或S物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A．d與e反應(yīng)只能生成1種鹽B．酸雨的形成過程可以為a→e→f→gC．若c為淡黃色固體，則c與e能發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．g的濃溶液與a反應(yīng)可能有e生成二、多選題（10小題，每小題2分，共計(jì)20分）11、釩元素在酸性溶液中有多種存在形式，其中VO2＋為藍(lán)色，VO2+為淡黃色，VO2+具有較強(qiáng)的氧化性，濃鹽酸能把VO2+還原為VO2＋。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4A．在酸性溶液中氧化性：VO2+＞MnO4B．向酸性(VO2)2SO4溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液由淡黃色變?yōu)樗{(lán)色C．向0.1molKMnO4的酸性溶液中滴加1molVOSO4溶液，轉(zhuǎn)移電子為1molD．濃鹽酸還原VO2＋的離子方程式為2VO2+＋4H＋＋2Cl－＝2VO2＋＋Cl2↑＋2H212、下列說法正確的是（）A．的一溴代物和的一溴代物都有4種(不考慮立體異構(gòu))B．Cu(OH)2是一種藍(lán)色沉淀，既溶于鹽酸、也能溶于氨水中，故為兩性氫氧化物C．區(qū)別晶體與非晶體最科學(xué)的方法是對(duì)固體進(jìn)行X?射線衍射實(shí)驗(yàn)D．乙烯脲的結(jié)構(gòu)如圖所示：，則該分子中含σ鍵與π鍵數(shù)目之比為8：113、用一定濃度NaOH溶液滴定某一元酸HA溶液。滴定終點(diǎn)附近溶液pH和導(dǎo)電能力的變化分別如圖所示。下列說法正確的是（）A．HA為一元弱酸B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(A－)＞c(Na＋)C．根據(jù)溶液pH和導(dǎo)電能力的變化可判斷V2＜V3D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度依次減小14、日光中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3(ZX4A．電負(fù)性：Y>X>Z>WB．原子半徑：Y>X>Z>WC．Y和W的單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成氣體D．Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性15、下列說法正確的是（）A．常溫下鐵與濃硫酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可用鐵罐車來運(yùn)輸濃硫酸B．工業(yè)上用石灰乳與氯氣來生產(chǎn)漂白粉C．氮氧化物與空氣中的碳?xì)浠衔锇l(fā)生作用，形成的有毒煙霧稱為“光化學(xué)煙霧”D．青石棉[Na216、下列溶液中加入足量Na2O2后，仍能大量共存的一組離子是（）A．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣ B．Fe2+、HCO3﹣、K2、SO42﹣C．Na+、Cl﹣、AlO2﹣、NO3﹣ D．NH4+、NO3﹣、I﹣、CO32﹣17、短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中元素X無正化合價(jià)。則下列說法錯(cuò)誤的是（）

WXYZA．原子半徑：Z>Y>X>WB．W、X、Y、Z元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是元素XC．常溫下，Y、Z元素形成的常見單質(zhì)一定為固體D．W、X、Y元素分別形成的氫化物的水溶液都是強(qiáng)酸18、下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)用途不正確的是（）A．NaB．ClOC．FeD．Na19、膦（PH3）在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含之．它的分子是三角錐形．以下關(guān)于PH3的敘述中，正確的是（）A．PH3是非極性分子B．PH3分子中有未成鍵的電子對(duì)C．PH3中的P﹣H鍵的極性比NH3中N﹣H鍵的極性弱D．PH3分子中的P﹣H鍵是非極性鍵20、硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖實(shí)所示。下列敘述正確的是（）A．Xm-的化學(xué)式為[H4B4O9]3-B．硼原子軌道的雜化類型有sp2、sp3C．配位鍵存在于4、6原子之間D．硼砂晶體中有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵三種化學(xué)鍵三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計(jì)60分）21、乙酰水楊酸(阿司匹林)是常用藥物之一，實(shí)驗(yàn)室通過水楊酸進(jìn)行乙酰化制備阿司匹林的一種方法如下：

水楊酸醋酸酐乙酰水楊酸熔點(diǎn)/℃157~159﹣72~﹣74135~138相對(duì)密度/(g·cm-3)1.441.101.35相對(duì)分子質(zhì)量138102180實(shí)驗(yàn)過程：在100mL錐形瓶中加入水楊酸6.9g及醋酸酐10mL，充分搖動(dòng)使固體完全溶解。緩慢滴加0.5mL濃硫酸后加熱，維持瓶?jī)?nèi)溫度在70℃左右，充分反應(yīng)，稍冷后進(jìn)行如下操作：①在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100mL冷水中，析出固體，過濾。②所得結(jié)晶粗品加入50mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4g。回答下列問題：（1）下列玻璃儀器中，①中需使用的有(填標(biāo)號(hào))。（2）該合成反應(yīng)中應(yīng)采用的加熱方法為。（3）①中需使用冷水，目的是。（4）③中用濃鹽酸酸化的主要作用是(用方程式表示)。（5）④采用的純化方法為，本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為%（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)制得乙酰水楊酸晶體中羧基和酯基官能團(tuán)。步驟現(xiàn)象結(jié)論取樣品加入水中，振蕩?kù)o置、向兩支試管中分別加入2mL清液//向其中一支試管中滴入2滴石蕊溶液含有羧基向另一支試管中滴入2滴稀硫酸，加熱后滴入幾滴NaHCO3溶液中和過量硫酸，振蕩，再向其中滴入幾滴溶液，振蕩含有酯基22、離子液體具有高質(zhì)子電導(dǎo)率以及優(yōu)異的電化學(xué)和熱穩(wěn)定性，在電化學(xué)中有重要應(yīng)用。有兩種離子液體結(jié)構(gòu)如圖所示：、（1）基態(tài)N原子的核外電子排布式為，占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖形狀為。（2）化合物b的陰離子空間構(gòu)型為。（3）關(guān)于上述兩種化合物，說法正確的是___________。A．上述離子液體固態(tài)時(shí)，均含有極性共價(jià)鍵、配位鍵和離子鍵B．上述離子液體中，C、N原子的雜化方式均有sp2和spC．元素C、N、O、F形成的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)均為所在主族最高的（4）某富鋰超離子導(dǎo)體的晶胞如圖所示，其化學(xué)式為，晶體密度為g?cm23、超分子是兩個(gè)或多個(gè)分子相互組合在一起形成的具有特定結(jié)構(gòu)和功能的聚集體，超分子內(nèi)部分子之間通過非共價(jià)鍵相結(jié)合．回答下列問題：Ⅰ．冠醚是大環(huán)多醚類物質(zhì)的總稱，能與陽(yáng)離子作用，并隨環(huán)大小不同對(duì)陽(yáng)離子具有選擇性作用，冠醚與金屬離子的聚集體可以看成是一類超分子．以下是兩種大小環(huán)不同的冠醚結(jié)構(gòu)．（1）冠醚中O原子的下列基態(tài)或激發(fā)態(tài)價(jià)電子中，能量由高到低的順序?yàn)開___（填字母）．A．B．C．（2）KMnO4溶液對(duì)烯烴的氧化效果較差，若將烯烴溶于冠醚a(bǔ)再加入KMnO4溶液，氧化效果大幅度提升，而冠醚a(bǔ)并沒有參與反應(yīng)過程，則冠醚a(bǔ)的作用是．若冠醚a(bǔ)的部分氫原子被氟原子取代，與（3）Ⅱ．分子A能與冠醚b形成一種分子梭結(jié)構(gòu)，分子梭可以通過加入酸或堿使冠醚b在位點(diǎn)1和位點(diǎn)2之間來回移動(dòng)．該分子梭中H、C、N、O四種元素，電負(fù)性由大到小順序是，N元素和H元素可形成NH2?，寫出N（4）加酸時(shí)由于位點(diǎn)2的亞氨基結(jié)合H+而帶正電荷，與冠醚b的作用增強(qiáng)，冠醚b移動(dòng)到位點(diǎn)2，冠醚b與位點(diǎn)2之間的相互作用為a．靜電作用b．離子鍵c．氫鍵d．共價(jià)鍵24、乙酰基二茂鐵是橘紅色固體，熔點(diǎn)為81℃，沸點(diǎn)為163℃，常用作火箭燃料的添加劑。由二茂鐵Fe(C5H5)2合成乙酰基二茂鐵實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟①：稱取0.1g(0.00054mol)二茂鐵，放入儀器A中，加入2mL(0.02mol)新蒸的乙酸酐，放入磁子，并裝上空氣冷凝管和干燥管，在60～75℃水浴中用磁力攪拌器攪拌溶解(見制備裝置圖，部分儀器已略去)后，迅速加入6～8滴濃磷酸，使反應(yīng)液呈深紅色，在室溫下再攪拌60min。步驟②：將反應(yīng)液轉(zhuǎn)入盛有約5g冰的燒杯中，用冷水刷洗反應(yīng)瓶并將刷洗液并入燒杯中。滴加3mol?L（1）儀器A的名稱為；（2）裝有無水氯化鈣干燥管的作用是；（3）步驟②中用pH試紙測(cè)定溶液的pH的操作是；用碳酸氫鈉替換氫氧化鈉中和產(chǎn)物時(shí)不需測(cè)定溶液的pH，觀察到，可作為中和反應(yīng)完成的判斷標(biāo)準(zhǔn)；固體碳酸氫鈉需分批加入，原因是；（4）紅外燈的溫度不宜過高的原因是，提純乙酰基二茂鐵粗品的方法是，提純后得到乙酰基二茂鐵0.037g，本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是(保留兩位有效數(shù)字)；（5）二茂鐵Fe(C5H5)2由兩個(gè)環(huán)戊二烯負(fù)離子與亞鐵離子結(jié)合而成，已知分子中的大π鍵可用符號(hào)mn表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為66)，則C5H525、由鋁土礦生產(chǎn)氧化鋁的過程中產(chǎn)生的廢渣（赤泥）中含有Al2O3、Fe2O3、TiO2和微量的稀土元素化合物。可以通過下列工藝將各金數(shù)元素回收利用。（1）Ⅰ．Al和Fe的回收焦炭的作用是（填“氧化劑”或“還原劑”）。（2）寫出鍛燒時(shí)生成NaAlO2的化學(xué)方程式。（3）Ⅱ．萃取法回收Ti和稀土元素已知：①萃取劑HA是一種有機(jī)弱酸，易溶于有機(jī)溶劑，水溶液中能發(fā)生電離HA?H②A?⑥的實(shí)驗(yàn)操作名稱是。（4）HA對(duì)鈦和鐵的萃取率（進(jìn)入有機(jī)相的離子占投料離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）隨pH變化如圖。ⅰ．結(jié)合右圖說明⑤通入SO2目的是。ⅱ．pH<1時(shí)，HA對(duì)鈦的提取率明顯降低，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋原因。ⅲ．提取過程中控制溶液的最佳pH約為。（5）寫出⑦中有機(jī)相中的TiOA2轉(zhuǎn)化成水相中TiO（OH）2沉淀的離子方程式（已知酸性H2（6）該流程中稀土元素可在中富集。（填“水相”或“煤焦油相”）26、苯甲酸可用作食品防腐劑。實(shí)驗(yàn)室可通過甲苯(密度為0.87g·mL-1)氧化制苯甲酸，其反應(yīng)原理、制備裝置如下：名稱相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性甲苯92-95110.6不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸122122.4248微溶于冷水，易溶于乙醇、熱水實(shí)驗(yàn)步驟：I．向儀器A中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(約0.03mol)高錳酸鉀(被還原為MnO2)，慢慢攪拌，并加熱回流約30min后停止加熱并繼續(xù)攪拌1min。Ⅱ．將反應(yīng)液與適量飽和亞硫酸氫鈉溶液混合振蕩，過濾、洗滌，將濾液、洗滌液合并放在置于冰水浴中的燒杯內(nèi)，再用濃鹽酸酸化至苯甲酸完全析出。將析出的苯甲酸過濾，用適量X洗滌、然后干燥，稱量，得到1.0g粗產(chǎn)品。Ⅲ．純度測(cè)定：稱取0.150g粗產(chǎn)品(雜質(zhì)不與NaOH反應(yīng))，配成乙醇溶液并置于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用0.01000mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定平均消耗22.50mL的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。回答下列問題：（1）儀器A的名稱是，其最適宜規(guī)格為(填字母)。a.100mLb.250mLc.500mLd.1000mL（2）步驟Ⅱ中的適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的作用是。使用冰水浴的目的是，X是。（3）裝置中儀器B的作用是（4）本實(shí)驗(yàn)制備的苯甲酸的純度為%(保留1位小數(shù))。（5）若要得到純度更高的苯甲酸，可通過的方法提純。