2026年福建省永安市高二化學(xué)下冊期末考試模擬試卷（輕巧奪冠）附答案

2026年福建省永安市高二化學(xué)下冊期末考試模擬試卷（輕巧奪冠）附答案考試時(shí)間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上2、答案必須寫在試卷各個(gè)題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計(jì)20分）1、下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A．海水提溴過程中，用氯氣氧化苦鹵得到溴單質(zhì)：2BrB．用綠礬(FeSO4?7H2C．用5%Na2SOD．用Na2CO3溶液將水垢中的CaSO42、下列分子中，原子的最外層電子都能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A．CH4 B．HCl C．H2 3、化學(xué)知識廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中。下列敘述不正確的是A．用飽和氯化銨溶液可以清洗鋼鐵表面的銹跡B．明礬和ClO2C．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率D．高分子材料聚乙烯廣泛應(yīng)用于食品包裝材料4、下列化學(xué)用語表示正確的是A．SO2的價(jià)層電子對互斥（VSEPR）模型：B．NH4ClC．基態(tài)Cu2+的電子排布式：D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O5、下列物質(zhì)屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是A．H2O2 B．CH3COONa 6、一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述不正確的是A．該化合物中W、X、Y之間均為共價(jià)鍵B．X的原子核外電子排布式為1s22s22p2C．Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸D．Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)7、電解熔融Al2O3制Al時(shí)常添加少量CaF2和A．半徑大小：γAl3+>γC．電離能大小：I1Al>8、下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A．實(shí)驗(yàn)室制NHB．實(shí)驗(yàn)室制Cl2:C．工業(yè)制NaOH:D．工業(yè)冶煉鋁：2Al29、研究發(fā)現(xiàn)，火星大氣及巖石中富含W、X、Y、Z四種原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，W、Z、Y元素的最高正價(jià)與其對應(yīng)原子半徑關(guān)系如下圖，W最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為弱酸。下列說法正確的是A．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)B．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)＞ZC．工業(yè)上電解熔融YX制備Y單質(zhì)D．X與W、Z形成的化合物中的化學(xué)鍵的類型和晶體類型相同10、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同周期且相鄰，X與W同族，W的核外電子總數(shù)等于X和Z的核外電子總數(shù)之和。下列說法正確的是A．元素的第一電離能：Z>Y>X>WB．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y>X>WC．1molWZ2中有2molσD．XZ2二、多選題（10小題，每小題2分，共計(jì)20分）11、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液．下列對此現(xiàn)象說法正確的是（）A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3給出孤對電子C．向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化D．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（NH3）4]2+12、某藍(lán)色晶體可表示為Mx[Fey(CNA．x：y：z=1：3：6B．基態(tài)Fe2+C．MxD．陰離子晶胞密度ρ=13、酸和堿的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．a(chǎn)點(diǎn)可表示等物質(zhì)的量的一元酸與一元堿完全反應(yīng)C．從反應(yīng)開始到a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力一直增強(qiáng)D．反應(yīng)結(jié)束后，可利用ΔH=?0.418(T14、有五種元素X、Y、Z、Q、T。X原子的M層上有兩個(gè)未成對電子且無空軌道；Y原子的外圍電子構(gòu)型為3d64s2；Z原子的L層的p軌道上有一個(gè)是空的；Q原子的L電子層的P軌道上只有一對成對電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿．下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．元素Y和Q只能形成一種化合物Y2Q3B．T和Z各有一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形C．X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物D．ZO2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子15、BF3與一定量的水形成(H2O)2?A．(HB．(HC．H3O+中氧原子為sp3雜化D．BF3是僅含極性共價(jià)鍵的非極性分子16、能夠用鍵能的大小解釋的是（）A．氯化氫極易溶于水，甲烷不易溶于水B．氮?dú)庠诔叵潞芊€(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑C．硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是難揮發(fā)性酸D．金屬鈉的硬度小，可用小刀切割17、某水性鈉離子電池電極材料由Na+、Fe2+、Fe3+、CN?組成，其立方晶胞嵌入和嵌出下列說法正確的是（）A．格林綠的化學(xué)式為FeB．普魯士藍(lán)的導(dǎo)電能力小于普魯士白C．普魯士藍(lán)中Fe2+與D．普魯士白中Fe元素全部以Fe18、日光中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3(ZX4A．電負(fù)性：Y>X>Z>WB．原子半徑：Y>X>Z>WC．Y和W的單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成氣體D．Z元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性19、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A．一定條件下，將1molN2和3molH2混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAB．1.5molCH4所含的電子數(shù)為15NAC．6.4g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2NAD．常溫常壓下，11.2LCl2含氯原子數(shù)為NA20、路易斯酸堿電子論認(rèn)為凡是能接受電子對的物質(zhì)稱為路易斯酸，凡是能給出電子對的物質(zhì)稱為路易斯堿。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．NH3、BF3、H2O中，只有NH3是路易斯堿B．根據(jù)路易斯酸堿電子論，BF3與NH3的反應(yīng)屬于酸堿中和反應(yīng)C．NH3、BF3和NH4BF4中均含有配位鍵D．BF3的鍵角大于BF4三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計(jì)60分）21、實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究用新制氫氧化銅檢驗(yàn)葡萄糖的適宜條件。資料：ⅰ．葡萄糖在堿的作用下，可以生成黃色物質(zhì)；隨著溫度升高，可聚合為顏色更深(如棕色)的聚合物。ⅱ．Cu2O、CuO均溶于氨水，生成[Cu(NH3)（1）探究NaOH溶液的用量對該反應(yīng)的影響。編號實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)嶒?yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱，無明顯現(xiàn)象，靜置后未見磚紅色沉淀加熱、靜置后，底部有磚紅色沉淀①實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，葡萄糖[CH2OH②分析實(shí)驗(yàn)Ⅱ能生成磚紅色沉淀但實(shí)驗(yàn)Ⅰ不能生成磚紅色沉淀的原因：a．電極反應(yīng)式：ⅰ．還原反應(yīng)：2Cuⅱ．氧化反應(yīng)：。b．依據(jù)電極反應(yīng)式分析實(shí)驗(yàn)Ⅱ有磚紅色沉淀生成的可能原因：隨c(OH?)增大，Cu（2）探究葡萄糖溶液的用量和水浴溫度(加熱時(shí)間約1min，冷卻后過濾)對該反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象溫度50℃得到較多磚紅色沉淀；濾液呈極淺黃色得到大量磚紅色沉淀；濾液呈淺橙色70℃得到較多磚紅色沉淀；濾液呈棕黃色得到大量磚紅色沉淀并伴有少量黑色沉淀；濾液呈棕色100℃得到較多磚紅色沉淀；濾液呈紅棕色得到大量黑色沉淀；濾液呈深棕色①經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)Ⅳ中產(chǎn)生的黑色沉淀中含有Cu。檢驗(yàn)方法是：取實(shí)驗(yàn)Ⅳ中70℃時(shí)產(chǎn)生的沉淀，洗滌，(填操作和現(xiàn)象)。②分析實(shí)驗(yàn)Ⅲ未產(chǎn)生黑色Cu的原因，同學(xué)提出兩種假設(shè)：假設(shè)a：葡萄糖物質(zhì)的量少，無法將Cu(Ⅱ)還原為Cu單質(zhì)。假設(shè)b：(補(bǔ)充完整)。經(jīng)定量分析可知假設(shè)a不成立。（3）綜合以上實(shí)驗(yàn)，用新制氫氧化銅檢驗(yàn)葡萄糖時(shí)，為了能更好地觀察到試管內(nèi)產(chǎn)生磚紅色沉淀，將宜采用的條件填入下表。溫度／℃NaOH溶液葡萄糖溶液條件2mL10%NaOH溶液22、間溴苯甲醛（）是香料、染料等有機(jī)合成的重要中間體，常溫比較穩(wěn)定，高溫易被氧化．實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛制備間溴苯甲醛，實(shí)驗(yàn)裝置圖如下．相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)（101kPa）見下表：物質(zhì)溴苯甲醛1，2-二氯乙烷間溴苯甲醛無水AlC沸點(diǎn)/℃58.817983.5229178溶解性微溶于水微溶于水難溶于水難溶于水遇水水解相對分子質(zhì)量160106▲185▲實(shí)驗(yàn)步驟為：步驟1：向三頸瓶中加入一定配比的無水AlCl步驟2：將反應(yīng)后的混合物緩慢加入到一定量的稀鹽酸中，充分?jǐn)嚢瑁忠汉螅袡C(jī)層用10%NaHCO步驟3：經(jīng)洗滌的有機(jī)層加入適量無水MgSO步驟4：減壓蒸餾有機(jī)相，收集相應(yīng)餾分，得到14.8g間溴苯甲醛．（1）儀器A的名稱為，冷凝管的進(jìn)水口應(yīng)為（填“a”或“b”）口．（2）步驟1反應(yīng)的化學(xué)方程式為；為吸收尾氣，錐形瓶中的溶液應(yīng)為．（3）步驟2中不能用蒸餾水代替稀鹽酸的主要原因是．（4）步驟4中采用減壓蒸餾的目的是．（5）間溴苯甲醛產(chǎn)率為．23、鉻(Cr)、錳(Mn)、鈷(Co)、鎳(Ni)等過渡金屬元素化合物的應(yīng)用研究是前沿科學(xué)之一，回答下列問題：（1）基態(tài)鉻原子的價(jià)層電子排布式為。（2）含鉻化合物CrO5中Cr元素化合價(jià)為+6價(jià)，常溫下呈藍(lán)色，則其結(jié)構(gòu)式可能為A．B．C．（3）已知金屬錳有多種晶型，γ型錳的面心立方晶胞俯視圖符合下列(填序號)，每個(gè)Mn原子周圍緊鄰的原子數(shù)為。A．B．C．D．（4）CoDMSO6ClO42是一種紫色晶體，其中DMSO為二甲基亞砜，化學(xué)式為SOCH32，DMSO中硫原子的雜化軌道類型為，SOCH32中鍵角C—S—O（5）鎳可催化合成烯丙醇(CH2=CH—CH2OH（6）①NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為0,0,0，B為1,1,1，則C的離子坐標(biāo)參數(shù)為。②一定溫度下，NiO可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2?作密置單層排列(O2?之間相切)，Ni2+填充其中(如圖乙)，已知O2?24、Cu可形成多種配合物，一水硫酸四氨合銅晶體[Cu(NH3)4SO4·H2O]常用作殺蟲劑，媒染劑等。常溫下該物質(zhì)可溶于水，難溶于乙醇，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時(shí)易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組制備[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體并測定其純度。根據(jù)下列信息回答問題：（1）[Cu(NH3)4]SO4中的中心離子為，若[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間結(jié)構(gòu)，且當(dāng)其中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代時(shí)，能到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2+的空間結(jié)構(gòu)為。（2）將氨水逐滴加入硫酸銅溶液中，現(xiàn)象如圖：向硫酸銅溶液中加入適量氨水產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀，已知其成分為Cu2(OH)2SO4，生成此沉淀的離子方程式為。繼續(xù)滴加氨水，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，由該過程可知(填“H2O”或“NH3”)與Cu2+形成的配位鍵更穩(wěn)定。（3）向深藍(lán)色溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色的晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O，加乙醇析出深藍(lán)色晶體的原因是；再經(jīng)過過濾、洗滌、干燥可得到深藍(lán)色晶體，以下最合適的洗滌液為。A．乙醇B．蒸餾水C．乙醇和水的混合液D．飽和硫酸鈉溶液（4）產(chǎn)品純度的測定。精確稱取mg晶體溶于適量水，然后逐滴加入足量NaOH溶液，并將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mL0.5000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。吸收液用甲基橙作指示劑，用0.5000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中過剩的鹽酸，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。樣品中產(chǎn)品純度的表達(dá)式為。25、乙酰基二茂鐵是橘紅色固體，熔點(diǎn)為81℃，沸點(diǎn)為163℃，常用作火箭燃料的添加劑。由二茂鐵Fe(C5H5)2合成乙酰基二茂鐵實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟①：稱取0.1g(0.00054mol)二茂鐵，放入儀器A中，加入2mL(0.02mol)新蒸的乙酸酐，放入磁子，并裝上空氣冷凝管和干燥管，在60～75℃水浴中用磁力攪拌器攪拌溶解(見制備裝置圖，部分儀器已略去)后，迅速加入6～8滴濃磷酸，使反應(yīng)液呈深紅色，在室溫下再攪拌60min。步驟②：將反應(yīng)液轉(zhuǎn)入盛有約5g冰的燒杯中，用冷水刷洗反應(yīng)瓶并將刷洗液并入燒杯中。滴加3mol?L（1）儀器A的名稱為；（2）裝有無水氯化鈣干燥管的作用是；（3）步驟②中用pH試紙測定溶液的pH的操作是；用碳酸氫鈉替換氫氧化鈉中和產(chǎn)物時(shí)不需測定溶液的pH，觀察到，可作為中和反應(yīng)完成的判斷標(biāo)準(zhǔn)；固體碳酸氫鈉需分批加入，原因是；（4）紅外燈的溫度不宜過高的原因是，提純乙酰基二茂鐵粗品的方法是，提純后得到乙酰基二茂鐵0.037g，本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是(保留兩位有效數(shù)字)；（5）二茂鐵Fe(C5H5)2由兩個(gè)環(huán)戊二烯負(fù)離子與亞鐵離子結(jié)合而成，已知分子中的大π鍵可用符號mn表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為66)，則C5H526、苯甲酸乙酯為無色透明液體，稍有水果氣味，微溶于熱水，易溶于很多有機(jī)物，用于配制香水、香精和人造精油。某同學(xué)利用如圖裝置制取并提純苯甲酸乙酯。實(shí)驗(yàn)操作如下：Ⅰ.合成反應(yīng)：向儀器A中加入12.2g苯甲酸、20mL無水乙醇、25mL環(huán)己烷和2片碎瓷片，攪拌后再加入2mL濃硫酸。按圖組裝好儀器后，水浴加熱回流1.5h，已知：環(huán)己烷、乙醇和水可形成共沸物，混合物沸點(diǎn)為62.1℃。Ⅱ.分離提純：繼續(xù)水浴加熱蒸出多余的乙醇和環(huán)己烷，經(jīng)油水分離器放出。剩余物質(zhì)倒入盛有60mL冷水的燒杯中，依次用飽和碳酸鈉溶液、無水氯化鈣處理后，再蒸餾純化，收集213℃的餾分，得產(chǎn)品8.8g。已知部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：相對分子質(zhì)量密度/(g?沸點(diǎn)/℃水中溶解性苯甲酸1221.266249微溶乙醇460.78978.3易溶苯甲酸乙酯1501.045213難溶環(huán)己烷840.77980.8難溶回答下列問題：（1）儀器A的名稱為。（2）實(shí)驗(yàn)中加入過量乙醇的目的是，分離提純時(shí)加入飽和碳酸鈉溶液的目的是。（3）從平衡角度考慮，合成反應(yīng)中油水分離器的作用是。（4）制取苯甲酸乙酯的化學(xué)方程式為。（5）該實(shí)驗(yàn)過程中苯甲酸乙酯的產(chǎn)率約為%(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計(jì)