2026年江蘇省宜興市高二化學下冊期末考試模擬測試卷及答案（奪冠系列）

2026年江蘇省宜興市高二化學下冊期末考試模擬測試卷及答案（奪冠系列）考試時間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、含鈰(Ce)催化劑催化CO2與甲醇反應是CO2資源化利用的有效途徑，該反應的催化循環原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．物質A為CHB．反應過程涉及的物質中碳原子的雜化方式有3種C．反應過程中斷裂的化學鍵既有極性鍵又有非極性鍵D．反應的總方程式為2CH3OH+CO2、化學知識廣泛應用于生產、生活中。下列敘述不正確的是A．用飽和氯化銨溶液可以清洗鋼鐵表面的銹跡B．明礬和ClO2C．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率D．高分子材料聚乙烯廣泛應用于食品包裝材料3、從煉鋅廠的廢渣（含Zn、Co、Fe、ZnO、SiO2等）中回收鈷和鋅的一種工藝流程如圖：下列說法錯誤的是A．“加熱酸浸”過程中生成的濾渣1主要成分為SiOB．“氧化”過程中發生反應：2C．可通過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥的操作得到CoSO4D．ZnSO4在有機溶劑M中的溶解度比CoSO4、人體血液中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3A．快速深呼吸導致血液pH降低，引發酸中毒B．劇烈運動產生乳酸，HCO3C．呼吸性酸中毒時可以注射適量NaHCO3D．呼吸性堿中毒可用紙袋罩住口鼻減緩呼氣頻率5、下列化學用語表示不正確的是A．苯的實驗式為CHB．中子數為20的Cl原子的核素符號為17C．SO32?D．基態Si原子的價層電子軌道表示式為6、在堿性溶液中，Cu2+可以與縮二脲形成紫色配離子，其結構如圖所示。下列說法錯誤的是A．該配離子與水分子形成氫鍵的原子只有N和OB．該配離子中銅離子的配位數是4C．基態Cu原子的價電子排布式是3d104s1D．該配離子中非金屬元素的電負性大小順序為O＞N＞C＞H7、部分含Na或S物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是A．d與e反應只能生成1種鹽B．酸雨的形成過程可以為a→e→f→gC．若c為淡黃色固體，則c與e能發生氧化還原反應D．g的濃溶液與a反應可能有e生成8、可用反應Na+KCl=高溫K↑+NaClA．第一電離能：I1?K<IC．離子半徑：rCl?<r9、科技強國，近年來我國科技在各個領域都有重大進展。下列說法不正確的是A．杭州亞運會主火炬燃料為零碳甲醇，甲醇具有還原性B．“天和”核心艙太陽能電池翼使用砷化鎵器件，砷是P區元素C．用蠶絲合成高強度、高韌性“蜘蛛絲”，蠶絲的主要成分為纖維素D．量子計算機“悟空”面世，其傳輸信號的光纖主要成分為SiO10、拉希法制備肼(N2H4)的主要反應為NaClO+2NH3=NaCl+N2A．中子數為18的氯原子：1835B．NaClO的電子式：C．H2O中心原子的VSEPR模型：D．N2H4的電子式：二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、以NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（）A．9g冰(圖1)中含O?H鍵數目為2B．28g晶體硅(圖2)中含有Si?Si鍵數目為2C．44g干冰(圖3)中含共用電子對2D．石墨烯(圖4)是碳原子單層片狀新材料，12g石墨烯中含C?C鍵數目為1.512、BF3與一定量的水形成(H2O)2?A．(HB．(HC．H3O+中氧原子為sp3雜化D．BF3是僅含極性共價鍵的非極性分子13、我國傳統文化包含豐富的化學知識。材料1，蘇軾的《格物粗談》中記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發，并無澀味”。材料2，《易經》記載：“澤中有火”“上火下澤”。“澤”，指湖泊池沼。下列關于材料中“氣”和“火”的說法正確的是（）A．“氣”“火”在水中都能形成分子間氫鍵B．“氣”的沸點高于“火”C．“氣”“火”分子的空間結構都是正四面體形D．每個“氣”“火”分子中σ鍵數目之比為5∶414、制備(NH4)2FeA．通入過量CB．加入過量NaClO溶液：NC．加入過量NaOH溶液：ND．加入過量NaClO和NaOH溶液：N15、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（）A．一定條件下，將1molN2和3molH2混合，充分反應后轉移的電子數為6NAB．1.5molCH4所含的電子數為15NAC．6.4g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數為0.2NAD．常溫常壓下，11.2LCl2含氯原子數為NA16、火星夏普山礦脈中含有短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X、Y、W在元素周期表中的相對位置如表所示，Y、Z形成的離子化合物ZY2中陰陽離子的核外電子排布相同。下列說法正確的是（）XYWA．基態Z離子的核外電子排布式為1B．X和Y的簡單氫化物都是弱電解質C．W的電負性和第一電離能都大于XD．少許Y的簡單氫化物的溶液應保存在磨口玻璃瓶中17、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．6.2g?C2B．標準狀況下，11.2L環己烷中所含碳原子數目為2.5C．44g乙酸乙酯和乙醛的混合物充分燃燒，消耗氧氣分子數目為2.5D．1L?0.2mol?L?1乙醇溶液與足量Na18、2020年春節，一場突如其來的新冠疫情打破了我們平靜的生活，乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效滅活病毒。下列說法正確的是（）A．醫用酒精的濃度通常為95%B．“84”消毒液(主要成分為NaClO)通過氧化滅活病毒C．過氧乙酸分子中只含極性共價鍵D．可用純堿溶液鑒別乙酸、乙醇和氯仿19、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）A．CO32－、Na＋、H＋ B．Cu2＋、Cl－、OH－C．Mg2＋、Ca2＋、NO3－ D．H＋、Al3＋、SO42－20、有五種元素X、Y、Z、Q、T。X原子的M層上有兩個未成對電子且無空軌道；Y原子的外圍電子構型為3d64s2；Z原子的L層的p軌道上有一個是空的；Q原子的L電子層的P軌道上只有一對成對電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿．下列敘述錯誤的是（）A．元素Y和Q只能形成一種化合物Y2Q3B．T和Z各有一種單質的空間構型為正四面體形C．X和Q結合生成的化合物為離子化合物D．ZO2是極性鍵構成的非極性分子三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、研究發現，氯化鐵在抑制焚燒煙氣中高毒性二噁英等氯代芳構化合物的氯化生成機制中具有顯著作用。某興趣小組以廢鐵屑為原料，用如圖所示裝置制備FeCl3?6Ⅰ.廢鐵屑的處理：取一小燒杯，放入約5g廢鐵屑，向其中注入15mL1mol?LⅡ.FeCl2溶液的制備：將處理后的廢鐵屑加入裝置A的三頸燒瓶中，緩慢加入適當過量的稀鹽酸，得到含Ⅲ.FeCl3溶液的制備：向Ⅳ.FeCl3?6Ⅴ.FeCl（1）洗滌廢鐵屑上的油污時，用熱的Na2C（2）實驗室利用MnO2和濃鹽酸制備Cl2的離子方程式為；圖中盛裝稀鹽酸的儀器名稱為（3）步驟Ⅳ中的一系列操作是蒸發濃縮、冷卻結晶，但蒸發濃縮時要先加入少量鹽酸或在HCl氣流中進行，原因是。（4）已知碘量法的滴定反應：I2+2Na2S2Oa.用分析天平稱取mg粗產品；b.將粗產品配成100.00mL溶液；c.用①（填“酸式”或“堿式”）滴定管量取25.00mL待測液于錐形瓶中；d.加入稍過量的KI溶液，并充分反應；e.滴加②作指示劑，用cmol?L?1Naf.平行滴定三次，消耗標準溶液的平均體積為VmL；g.計算FeCl3?6H2O純度：④（用含m、22、Na2FeO4具有強氧化性，堿性條件下可以穩定存在，酸性條件下會自身分解生成Fe(OH)3.某化學興趣實驗小組利用如圖所示實驗裝置用Fe(OH)3與NaClO在堿性條件下制取Na2FeO4(紫色)，并驗證其處理含CN-廢水的能力。回答下列問題：I．制取Na2FeO4（1）洗氣瓶B中的試劑為。裝置D的作用為。（2）大試管中反應的與被氧化的鹽酸的比例為。（3）三頸燒瓶中的紅褐色固體基本消失，得到紫色溶液時，停止通入Cl2.通入氯氣的過程中三頸燒瓶中發生反應的離子方程式有：Cl2+2OH（4）某同學上網查閱資料得知：還可用FeSO4與Na2O2反應生成Na2FeO4、Na2SO4、Na2O和O2制備Na2FeO4.若參加反應的FeSO4與Na2O2的物質的量之比為1：3，則該反應的化學方程式為。Ⅱ．模擬并驗證Na2FeO4處理含CN-廢水的能力（5）取足量的Na2FeO4溶液加入燒瓶中，向其中加入0.2mol·L-1的NaCN溶液100mL，CN-被氧化為CO32?和N2；然后向其中加入足量稀硫酸，生成的氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶和裝有堿石灰的干燥管，堿石灰干燥管增重0.792g，則CN-的去除率為%；有同學認為這樣操作有誤差，使CN-的去除率偏低，其原因可能為23、以硫化銅礦(主要成分為CuS，含一定量的Zn2+、Fe2+)為原料制備粗銅的流程如下：已知：①浸取液中c(Cu2+)約為0.1mol·L?1②幾種離子開始沉淀及沉淀完全(金屬離子濃度≤10-5mol·L?1)時的pH：離子Fe2+Fe3+Cu2+Zn2+開始沉淀的pH7.51.94.26.2沉淀完全的pH9.63.26.78.2（1）“浸取”時，CuS轉化為S的離子方程式為。（2）已知CuS難溶于硫酸。溶液中存在CuS(s)=Cu2+(aq)+S2?(aq)。“浸取”時采用高壓O2的原因是。（3）“調pH”時需控制的pH范圍是。（4）“過濾1”所得固體X主要成分是。（5）經過如上流程，“Zn2+”存在于（何處）。（6）粗銅中銅含量的測定步驟1：取0.2000g粗銅，加入一定量濃HNO3、濃HCl，微熱至粗銅完全溶解后，控制溶液pH為3~4，加熱除去未反應的HNO3，冷卻；步驟2：將步驟1所得溶液加水定容至250mL，量取25.00mL置于錐形瓶中，加入過量KI溶液，再加入少量淀粉溶液，用0.01000mol·L?1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。已知：Cu2++I?-CuI+I2，I2+S2O32--S4O62-+I?(未配平)粗銅中銅的質量分數為(寫出計算過程)。24、苯甲酸是一種化工原料，常用作制藥和染料的中間體，也用于制取增塑劑和香料等。實驗室合成苯甲酸的原理、相關數據、實驗步驟及裝置圖如下：反應原理→加熱KMnO4名稱性狀相對分子質量熔點(℃)沸點(℃)密度(g/mL)溶解度(g)水乙醇甲苯無色液體易燃易揮發92-95l10.60.8669不溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122122.42481.2659微溶易溶苯甲酸在水中的溶解度：0.34g(25℃)；0.85g(50℃)；2.2g(75℃)。根據下列實驗步驟，回答相關問題：（1）Ⅰ.制備苯甲酸：在如圖所示的三頸燒瓶中放入2.7mL.甲苯和100mL水，控制100℃機械攪拌溶液，加熱回流。分批加入8.5g高電動攪拌器錳酸鉀，繼續攪拌4~5h。三頸燒瓶的最適宜規格為____。A．100mL B．250mL C．500mL D．1000mL（2）反應4~5h后﹐靜置發現現象時，停止反應。儀器a的作用是。（3）完成并配平該化學方程式：+KMnO4→Δ+MnO2↓+H2O+（4）Ⅱ.分離提純：向反應后的混合液中加NaHSO3溶液的目的是。（5）上述“一系列操作”的順序是____(用字母表示)。A．重結晶 B．過濾 C．洗滌（6）Ⅲ.產品純度測定：稱取1.220g產品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶中，滴加2~3滴酚酞，用KOH標準溶液滴定，消耗KOH溶質的物質的量為2.40×10-3mol。產品中苯甲酸的質量分數為(保留兩位有效數字)。若滴定終點俯視讀數，所測結果(選填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。25、乙酰水楊酸(阿司匹林)是常用藥物之一，實驗室通過水楊酸進行乙酰化制備阿司匹林的一種方法如下：

水楊酸醋酸酐乙酰水楊酸熔點/℃157~159﹣72~﹣74135~138相對密度/(g·cm-3)1.441.101.35相對分子質量138102180實驗過程：在100mL錐形瓶中加入水楊酸6.9g及醋酸酐10mL，充分搖動使固體完全溶解。緩慢滴加0.5mL濃硫酸后加熱，維持瓶內溫度在70℃左右，充分反應，稍冷后進行如下操作：①在不斷攪拌下將反應后的混合物倒入100mL冷水中，析出固體，過濾。②所得結晶粗品加入50mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。④固體經純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4g。回答下列問題：（1）下列玻璃儀器中，①中需使用的有(填標號)。（2）該合成反應中應采用的加熱方法為。（3）①中需使用冷水，目的是。（4）③中用濃鹽酸酸化的主要作用是(用方程式表示)。（5）④采用的純化方法為，本實驗的產率為%（6）設計實驗檢驗制得乙酰水楊酸晶體中羧基和酯基官能團。步驟現象結論取樣品加入水中，振蕩靜置、向兩支試管中分別加入2mL清液//向其中一支試管中滴入2滴石蕊溶液含有羧基向另一支試管中滴入2滴稀硫酸，加熱后滴入幾滴NaHCO3溶液中和過量硫酸，振蕩，再向其中滴入幾滴溶液，振蕩含有酯基26、鐵是人體必需的微量元素，嚴重缺鐵時需要服用補鐵劑。實驗小組為研究某補鐵劑中鐵元素的價態及其含量，設計并進行了如下實驗：【查閱資料】該補鐵劑不溶于水，但能溶于人體中的胃液(含鹽酸)；KSCN中的硫元素為－2價。實驗Ⅰ．檢驗該補鐵劑中鐵元素的價態。（1）將補鐵劑碾碎的目的是。（2）試劑1是，試劑2是。（3）加入試劑2后溶液變為淺紅色，說明溶液①中含有：。（4）能證明溶液①中含有Fe2+的實驗現象是（5）完成在上述條件下Fe2+與H2（6）甲同學猜測深紅色溶液③迅速變為無色溶液④的原因，可能是溶液中的SCN?與H2（7）實驗Ⅱ．測定該補鐵劑中鐵元素的含量。方法一：方法二：①配制0.01、0.008等一系列濃度的[Fe(SCN)②樣品處理：③準確量取一定體積的待測液于比色管中，加入稍過量的KSCN溶液，并稀釋到10mL。④比色，直到與選取的標準顏色一致或相近即可。方法二中配制100mL0.01mol?L?1溶液，需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒，還需要：（8）方法二比色法確定待測液的濃度的原理是