2026年湖南省醴陵市高二化學下冊期末考試模擬卷附答案（A卷）

2026年湖南省醴陵市高二化學下冊期末考試模擬卷附答案（A卷）考試時間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、如圖三條曲線分別表示C、Si和P元素的前四級電離能變化趨勢。下列說法正確的是A．元素電負性：c>b>aB．簡單氫化物的穩定性：c>a>bC．簡單氫化物的相對分子質量：b>c>aD．對應最高價氧化物的水化物的酸性強弱：a>c>b2、利用CeO2脫除汽車尾氣中CO和NO的反應過程如下圖所示。下列說法錯誤的是已知：①中部分Ce4+轉化成CeA．該反應的催化劑為CeOB．大力推廣該技術可減少酸雨的發生C．當x=0.2時，CeO2?x中D．過程②中，每脫除1molNO轉移2mol電子GaN3、是第三代半導體的典型代表，具有良好的熱學和化學穩定性。金屬金催化輔助綠色制備GaN納米線的生長機理如圖所示。Au層在800℃以上的高溫下液化并聚集形成多個小液滴，形成GaN生長的形核位點。GaN結晶體不斷在Au液滴與GaN晶體的界面形成GaN納米短棒。下列說法正確的是A．Ga的核外電子排布簡式為[Ar]4B．a到b過程中N2C．c到d發生的基元反應為3Ga(g)+D．產物f比e粗，易形成納米棒，由于溫度高，GaN生成速率快4、類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產生錯誤結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗，才能決定其正確與否。下列類推結論中正確的是A．根據反應2H2S+B．分子式為C7H7C．CO2可以使滴有酚酞的NaOH溶液顏色變淺，則SOD．乙醇與足量的酸性高錳酸鉀溶液反應生成乙酸，則乙二醇與足量的酸性高錳酸鉀溶液反應生成乙二酸5、已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法中不正確的是A．14g的丙烯和1-丁烯的混合氣體，其原子數為3NAB．46gCH3CH2C．標況下，22.4LCH4和22.4LCl2在光照條件下充分反應后的分子數為2NAD．標準狀況下，1L乙醛所含有的分子數為N6、根據下表中有關短周期元素性質的數據，下列說法正確的是①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(10?100.741.601.521.100.991.860.750.82主要化合價最高價—+2+1+5+7+1+5+3最低價?2——?3?1—?3—A．④的簡單氫化物沸點大于⑦的簡單氫化物B．③號元素簡單離子半徑大于①號元素簡單離子半徑C．⑤號元素最高價氧化物對應水化物的酸性最強D．⑦和⑧號元素形成的類似金剛石結構的化合物中兩種原子雜化類型不同7、物質的組成與結構決定了物質的性質與變化，結構化學是化學研究的重要領域。下列說法正確的是A．元素周期系和元素周期表都不只有一個，都是多種多樣的B．在基態14C原子中，核外存在2對自旋相反的電子，其核外電子有4種運動狀態C．I3+離子的幾何構型為V型，其中心原子的雜化形式為sp2D．已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水楊酸()第一級電離形成的離子()能形成分子內氫鍵。據此判斷，相同溫度下電離平衡常數Ka2(水楊酸)＜Ka(苯酚)8、在堿性溶液中，Cu2+可以與縮二脲形成紫色配離子，其結構如圖所示。下列說法錯誤的是A．該配離子與水分子形成氫鍵的原子只有N和OB．該配離子中銅離子的配位數是4C．基態Cu原子的價電子排布式是3d104s1D．該配離子中非金屬元素的電負性大小順序為O＞N＞C＞H9、化學用語是化學學科的專業語言，是學習化學的基本工具，下列化學用語不正確的是A．基態溴原子簡化電子排布式：[Ar]3B．乙烷的空間填充模型：C．COS的電子式為D．px軌道的電子云輪廓圖：10、五種前四周期元素：X、Y、Z、M、Q，原子序數依次增大，基態X原子價層電子排布式為nsnnpn?1，基態Z原子的2pA．原子半徑：M>Z>YB．同周期元素中，第一電離能介于X和Z之間的元素有2種C．基態M原子核外電子的空間運動狀態為7種D．Q元素位于元素周期表s區二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、含苯酚的工業廢水處理的流程圖如下圖所示。下列說法正確的是（）A．上述流程里，設備I中進行的操作是萃取、分液，設備III中進行的操作是過濾B．圖中能循環使用的物質是苯、CaO、CO2和NaOHC．在設備IV中，物質B的水溶液和CaO反應后，產物是NaOH、H2O和CaCO3D．由設備II進入設備Ⅲ的物質A是C6H5ONa，由設備Ⅲ進入設備Ⅳ的物質B是Na2CO312、下列說法錯誤的是（）A．基態Cr原子有6個未成對電子B．元素Ga的核外電子排布式為[Ar]4sC．NH3中N-H鍵間的鍵角比CH中C-H鍵間的鍵角小D．XY2分子為V形，則X原子一定為sp2雜化13、短周期元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如下表所示，下列判斷正確的是（）甲乙丙丁戊A．原子半徑：甲＞乙B．原子核外電子層數：乙＜丁C．原子最外層電子數：丙＞丁＞戊D．元素的最高價氧化物對應水化物的堿性：丙＜戊14、如圖為幾種晶體或晶胞的結構示意圖。下列說法錯誤的是（）A．1mol冰晶體中含有2mol氫鍵B．金剛石屬于共價晶體，其中每個碳原子周圍距離最近的碳原子為4C．碘晶體屬于分子晶體，每個碘晶胞中實際占有4個碘原子D．冰、金剛石、MgO、碘單質四種晶體的熔點順序為：金剛石＞MgO＞冰＞碘單質15、用一定濃度NaOH溶液滴定某一元酸HA溶液。滴定終點附近溶液pH和導電能力的變化分別如圖所示。下列說法正確的是（）A．HA為一元弱酸B．b點對應的溶液中：c(A－)＞c(Na＋)C．根據溶液pH和導電能力的變化可判斷V2＜V3D．a、b、c三點對應的溶液中水的電離程度依次減小16、釩元素在酸性溶液中有多種存在形式，其中VO2＋為藍色，VO2+為淡黃色，VO2+具有較強的氧化性，濃鹽酸能把VO2+還原為VO2＋。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4A．在酸性溶液中氧化性：VO2+＞MnO4B．向酸性(VO2)2SO4溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液由淡黃色變為藍色C．向0.1molKMnO4的酸性溶液中滴加1molVOSO4溶液，轉移電子為1molD．濃鹽酸還原VO2＋的離子方程式為2VO2+＋4H＋＋2Cl－＝2VO2＋＋Cl2↑＋2H217、火星夏普山礦脈中含有短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X、Y、W在元素周期表中的相對位置如表所示，Y、Z形成的離子化合物ZY2中陰陽離子的核外電子排布相同。下列說法正確的是（）XYWA．基態Z離子的核外電子排布式為1B．X和Y的簡單氫化物都是弱電解質C．W的電負性和第一電離能都大于XD．少許Y的簡單氫化物的溶液應保存在磨口玻璃瓶中18、關于反應2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，下列說法正確的是（）A．Cl2是氧化劑，反應中Cl原子得到電子B．當1molCl2完全反應時，有2mol電子發生轉移C．NaBr是還原劑，反應中溴離子得到電子D．當1molNaBr完全反應時，有1mol電子發生轉移19、下列敘述錯誤的是（）A．鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火，可以使用干粉滅火器滅火B．探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應速率的影響時，若先將兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設定溫度，則測得的反應速率偏高C．蒸餾完畢后，應先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置D．為準確配制一定物質的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線20、下列物質對應用途不正確的是（）A．NaB．ClOC．FeD．Na三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、腐殖質是土壤中結構復雜的有機物，其含量與土壤肥力密切相關。實驗室采用高錳酸鉀氧化法測定土壤中腐殖質的含量，步驟如下：Ⅰ.稱取0.2000g風干的土壤試樣于三頸燒瓶中，加入稀H2SOⅡ.用蒸餾水將三頸燒瓶中的混合液移至錐形瓶內，用0.1000mol?L?1(NHⅢ.空白實驗：稱取0.2000g風干的土壤試樣高溫充分灼燒，冷卻后加入稀H2SO4溶解，再加入5mL0.1000mol?L?1KMnO回答下列問題：（1）使用恒壓滴液漏斗的優點是；該實驗采用的加熱方式為(填“水浴”或“油浴”)。（2）KMnO4的作用是將腐殖質中的碳(以C計)氧化為CO2，該反應的離子方程式為（3）滴定時應將(NH4)2Fea.b.c.d.22、草酸(H2C2O4)是一種二元有機酸，廣泛分布于植物、動物和真菌體中，并在生命體內發揮重要的功能。已知：常溫下，部分酸的電離平衡常數如表所示。H2C2O4H2CO3HNO2Ka1=5.6×10-2Ka2=1.5×10-4Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11Ka=5.6×10-4回答下列問題：（1）H2C2O4的第一步電離方程式為。（2）自選化學試劑，設計實驗方案證明草酸的酸性比碳酸的強：。（3）常溫下，0.1mol?L-1H2C2O4溶液的pH(填“＞”、“＜”或“=”，下同)0.1mol?L-1HNO2溶液的，0.1mol?L-1Na2C2O4溶液的pH0.1mol?L-1Na2CO3溶液的。（4）測定某H2C2O4溶液的濃度：取25.00mLH2C2O4溶液于錐形瓶中，用0.1000mol?L-1酸性KMnO4溶液滴定(滴定時發生的反應存在關系式：2KMnO滴定次數滴定前酸性KMnO4溶液的讀數/mL滴定后酸性KMnO4溶液的讀數/mL10.1020.3020.5020.8030.0022.0041.1021.20①KMnO4溶液應盛裝在(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，原因為。②達到滴定終點時的標志為。③c(H2C2O4)=mol?L-1。23、銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，銅的化合物在現代生活和生產中有著廣泛的應用。（1）基態銅原子的價電子排布式是。（2）銅和鈣都是金屬晶體，銅的熔點比鈣的高，其原因是。（3）如圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數比為。（4）科學家通過X射線推測，膽礬的結構如下圖所示。①膽礬的陽離子中心原子的配位數為，膽礬的化學式用配合物的形式可表示為；②CuNH342+具有對稱的空間構型，CuNH342+中的兩個A．三角錐形B．正四面體C．平面正方形D．四角錐形（5）Cu與Cl構成晶體的晶胞結構如下圖所示，該晶體組成的最簡式為，已知該晶體的密度為4.14g/cm3，則該晶胞的邊長為pm(列計算式，設NA為阿伏加德羅常數的值)。若將該物質氣化后實驗測定其蒸汽的相對分子質量為199，則其氣體的分子式為FeCl324、Ⅰ．FeCl3（1）FeCl3①配制100mL一定濃度的FeCl3溶液不需用到的儀器有②配制FeCl3溶液時，需要將FeCl3固體溶解在濃鹽酸中，原因為（2）FeCl3量取10.00mLFeCl3溶液于碘量瓶中，加入過量KI溶液，充分反應后加入少量淀粉溶液，再用0.18mol?L?1Na2S2O3標準溶液滴定至藍色恰好消失，重復操作三次，平均消耗NaⅡ．FeCl3與Na（3）預測現象1：向FeCl3溶液中加入Na2SO作出該預測的原因為FeCl3溶液與Na2SO預測現象2：向FeCl3溶液中加入Na（4）實驗驗證：小組同學設計以下實驗探究溶液中：FeCl3濃度相同時Na2SO3的加入量對反應的影響，其中FeCl3序號ⅰⅱⅲⅳⅴⅵⅶV2.02.02.02.02.02.02.0V01.02.0a15.020.026.0V38.037.036.033.023.018.012.0現象溶液接近無色透明出現紅褐色沉淀pH1.71.71.71.82.85.46.2①請補充表格中的數據：a=。②實驗ⅵ和ⅶ的實驗現象說明溶液中FeCl3的水解與Na2SO③甲同學認為實驗ⅵ和ⅶ中，FeCl3與Na2SO（5）請寫出一種水解反應在生產或生活中的應用：。25、FeCl3是高效廉價絮凝劑。某實驗小組開展與FeCl3相關的系列實驗。回答下列問題：（1）FeCl3溶于水能產生膠體從而具有凈水作用，產生膠體的離子方程式為。該膠體的膠粒結構如圖所示，該膠體可以除去廢水中的含砷微粒是(填As3+或（2）向4mL0.1mol?L①為了探究白色沉淀的成分進行如下實驗。由實驗可知，白色沉淀的成分是。②針對Cu猜想1：Cu2+與過量的Cu粉反應生成猜想2：Cu2+與SCN反應生成設計實驗證明猜想2正確。（3）將足量SO2通入FeCl3溶液中，溶液迅速變為血紅色，停止通入氣體，將血紅色溶液密閉放置5小時后，溶液變為淺綠色。查閱資料可知，溶液中主要有兩種變化，反應ⅰ：Fe3+能形成一種血紅色配合物[FeX3]y?(X可能為SO①綜上所述，化學反應速率：vⅰvⅱ(填“<”或“>”，下同)，化學平衡常數：KⅰKⅱ。②為探究血紅色物質產生的主要原因，進行如下實驗：向5mL1mol?L?1的FeCl3溶液中，加入濃度相同的Na2SO3溶液V1mL、NaHSO3溶液V2mL混合均勻，改變V1、V2的值并維持V1＋V2=25進行實驗，測得混合溶液的吸光度與V2的關系如圖(已知吸光度越大，溶液顏色越深)。維持V1＋V2=25的目的是；FeCl3溶液與SO2反應生成血紅色物質的離子方程式為26、Cu可形成多種配合物，一水硫酸四氨合銅晶體[Cu(NH3)4SO4·H2O]常用作殺蟲劑，媒染劑等。常溫下該物質可溶于水，難溶于乙醇，在空氣中不穩定，受熱時易發生分解。某化學興趣小組制備[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體并測定其純度。根據下列信息回答問題：（1）[Cu(NH3)4]SO4中的中心離子為，若[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間結構，且當其中的兩個NH3被兩個Cl-取代時，能到兩種不同結構的產物，則[Cu(NH3)4]2+的空間結構為。（2）將氨水逐滴加入硫酸銅溶液中，現象如圖：向硫酸銅溶液中加入適量氨水產生淺藍色沉淀，已知其成分為Cu2(OH)2SO4，生成此沉淀的離子方程式為。繼續滴加氨水，溶液變為深藍色，由該過程可知(填“H2O”或“NH3”)與Cu2+形成的配位鍵更穩定。（3）向深藍色溶液中加入乙醇，析出深藍色的晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O，加乙醇析出深藍色晶體的原因是；再經過過濾、洗滌、干燥可得到深藍色晶體，以下最合適的洗滌液為。A．乙醇B．蒸餾水C．乙醇和水的混合液D．飽和硫酸鈉溶液（4）產品純度的測定。精確稱取mg晶體溶于適量水，然后逐滴加入足量NaOH溶液，并將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mL0.5000mol/L的鹽酸標準溶液完全吸收。吸收液用甲基橙作指示劑，用0.5000mol/LNaOH標準溶液滴定錐形瓶中過剩的鹽酸，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。樣品中產品純度的表達式為。

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、【答案】C2、【答案】C3、【答案】A4、【答案】C5、【答案】A6、【答案】C7、【答案】B8、【答案】D9、【答案】A10、【答案】D二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、【答案】B,C12、【答案】B,C13、【答案】B,C14、【答案】B,D15、【答案】A,C16、【答案】A,B,C17、【答案】A,B18、【答案】B,C19、【答案】B,D20、【答案】C,D三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分