2026年吉林省臨江市高二化學(xué)下冊(cè)期末考試模擬檢測(cè)卷含答案【模擬題】

2026年吉林省臨江市高二化學(xué)下冊(cè)期末考試模擬檢測(cè)卷含答案【模擬題】考試時(shí)間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級(jí)填寫在試卷規(guī)定位置上2、答案必須寫在試卷各個(gè)題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計(jì)20分）WXYZ31、A．簡(jiǎn)單離子半徑：W>ZB．工業(yè)上常電解熔融W2C．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>Y>RD．電負(fù)性：Z>Y>X2、下列對(duì)有關(guān)事實(shí)的解釋正確的是選項(xiàng)事實(shí)解釋A某些金屬鹽灼燒呈現(xiàn)不同焰色躍遷到高能軌道電子遷回至低能軌道時(shí)釋放能量不同，導(dǎo)致發(fā)出光波長(zhǎng)不同，屬于化學(xué)變化BH2O與二者中心原子雜化軌道類型不同CSiO2SiO2DHF的熱穩(wěn)定性比HCl強(qiáng)H—F鍵比H—Cl鍵的鍵能大A．A B．B C．C D．D3、拉希法制備肼(N2H4)的主要反應(yīng)為NaClO+2NH3=NaCl+N2A．中子數(shù)為18的氯原子：1835B．NaClO的電子式：C．H2O中心原子的VSEPR模型：D．N2H4的電子式：4、往Na2CO3溶液中不斷地通入SO2，其中部分離子濃度變化如圖所示，已知H2CO3:KA．曲線1表示COB．曲線2前半段nC．曲線3、4的交點(diǎn)a處溶液pH約為1.85D．曲線4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO5、可用反應(yīng)Na+KCl=高溫K↑+NaClA．第一電離能：I1?K<IC．離子半徑：rCl?<rH2S6、用于金屬精制、農(nóng)藥、醫(yī)藥、催化劑再生等。室溫下，關(guān)于A．H2SB．溶液中存在：cC．與pH=12的NaOH溶液等體積混合，混合液呈堿性D．加水稀釋會(huì)促進(jìn)H2S的電離，使溶液7、下列化學(xué)用語表述正確的是A．鎂原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63s2時(shí)，是原子激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，釋放能量B．F2的p-pσ鍵形成過程：C．基態(tài)鈹原子最外層電子的電子云圖為：D．BF3的空間構(gòu)型：三角錐形8、下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是A．ZY、ZW的水溶液都顯酸性B．原子半徑大小：W>R>X，離子半徑大小：Z+>R2?>W?>Y?C．W的氫化物水溶液的酸性比R的氫化物水溶液的酸性強(qiáng)，可證明非金屬性：W>RD．Z、X兩種元素可形成的Z2X、Z2X2、ZX2等多種離子化合物9、以甲烷燃料電池為電源電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的工作原理如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是A．燃料電池通入氧氣的電極接電解池的X電極B．N室中：a%>b%C．膜I、III為陽離子交換膜，膜II為陰離子交換膜D．理論上每生成1mol產(chǎn)品，需消耗甲烷的體積為2.8L(標(biāo)況)10、五種前四周期元素：X、Y、Z、M、Q，原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子價(jià)層電子排布式為nsnnpn?1，基態(tài)Z原子的2pA．原子半徑：M>Z>YB．同周期元素中，第一電離能介于X和Z之間的元素有2種C．基態(tài)M原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為7種D．Q元素位于元素周期表s區(qū)二、多選題（10小題，每小題2分，共計(jì)20分）11、下列說法正確的是（）A．常溫下鐵與濃硫酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可用鐵罐車來運(yùn)輸濃硫酸B．工業(yè)上用石灰乳與氯氣來生產(chǎn)漂白粉C．氮氧化物與空氣中的碳?xì)浠衔锇l(fā)生作用，形成的有毒煙霧稱為“光化學(xué)煙霧”D．青石棉[Na212、我國(guó)建成全球首套千噸級(jí)液態(tài)太陽能燃料合成示范裝置，其原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．CO2中σ鍵和B．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中均存在極性鍵的斷裂和形成C．CH3OHD．CH3OH13、利用超分子可以對(duì)一些物質(zhì)進(jìn)行分離，例如利用杯酚(杯酚用“”表示)分離C60和C70的過程如圖所示：下列說法不正確的是（）A．晶體熔點(diǎn)：杯酚＞C60＞C70B．操作①用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒C．杯酚與C60分子之間形成分子間氫鍵D．杯酚易溶于氯仿，難溶于甲苯14、某水性鈉離子電池電極材料由Na+、Fe2+、Fe3+、CN?組成，其立方晶胞嵌入和嵌出下列說法正確的是（）A．格林綠的化學(xué)式為FeB．普魯士藍(lán)的導(dǎo)電能力小于普魯士白C．普魯士藍(lán)中Fe2+與D．普魯士白中Fe元素全部以Fe15、二茂鐵[(C5A．二茂鐵分子中存在π鍵B．1mol環(huán)戊二烯()中含有σ鍵的數(shù)目為12NC．基態(tài)Fe2+D．二茂鐵中Fe2+與環(huán)戊二烯離子(16、下列指定微粒的數(shù)目相等的是（）A．等物質(zhì)的量的水（H2O）與重水（D2O）含有的中子數(shù)B．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)C．同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)D．等物質(zhì)的量的Fe和Al分別與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)NA17、A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的CH2B．14g丁烯所含碳原子數(shù)是14g乙烯所含碳原子數(shù)的2倍C．30g正丁烷和28g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13D．1molCaC218、下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火，可以使用干粉滅火器滅火B(yǎng)．探究溫度對(duì)硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時(shí)，若先將兩種溶液混合并計(jì)時(shí)，再用水浴加熱至設(shè)定溫度，則測(cè)得的反應(yīng)速率偏高C．蒸餾完畢后，應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置D．為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至接近刻度線時(shí)，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線19、W、X、Y、Z、N是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，W基態(tài)原子只有一種自旋取向，X的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，Y位于第二周期，基態(tài)原子的s能級(jí)電子總數(shù)與p能級(jí)電子總數(shù)相等，Z基態(tài)原子的價(jià)電子中，在不同形狀原子軌道運(yùn)動(dòng)中的電子數(shù)相等，N的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期元素簡(jiǎn)單離子中最大的。下列說法正確的是（）A．Y的第一電離能一定低于同周期相鄰元素B．由W、X、Y、N四種元素中的任意兩種形成的化合物只有極性共價(jià)鍵C．由W、X、Y三種元素形成的化合物可能有成千上萬種D．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y20、3molCl2和3molNO相比較，下列敘述中符合題意的是（）A．分子數(shù)相等 B．原子數(shù)相等 C．體積相等 D．質(zhì)量相等三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計(jì)60分）21、鉻(Cr)屬于分布較廣的元素之一，其單質(zhì)與化合物在顏料、紡織、電鍍、制革等方面都有著重要作用。（1）制備氯化鉻晶體(CrCl3·6H2O)。氯化鉻晶體是一種重要的工業(yè)原料，可通過甲醇還原鉻酸鈉(Na2CrO4)制備。其實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：i.將一定量鉻酸鈉、甲醇與水的混合物加入三頸瓶；ii.緩慢滴加足量鹽酸，保持溫度在100℃反應(yīng)三小時(shí)；iii.冷卻后加入NaOH，得到Cr(OH)3沉淀；iv.洗凈沉淀，加入理論用量1.1倍的鹽酸溶解后，通過結(jié)晶法得到CrCl3·6H2O晶體。回答下列問題：①裝置b的主要作用除導(dǎo)氣外，還有。②步驟ii中的反應(yīng)會(huì)有CO2生成，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。③步驟iv中，鹽酸過量的原因是。（2）測(cè)定氯化鉻晶體(CrCl3·6H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。i.稱取樣品0.6000g，加水溶解并配成250.0mL的溶液。ii.移取25.00mL樣品溶液于帶塞的錐形瓶中，加熱至沸后加入稍過量的Na2O2，稀釋并加熱煮沸，再加入過量的硫酸酸化，將Cr3＋氧化為Cr2Oiii.加入1mL淀粉溶液，用0.0250mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液24.00mL。已知反應(yīng)：Cr2O72?＋I(xiàn)-＋H＋——I2＋Cr3＋＋H2O(未配平)；I2＋2S計(jì)算CrCl3·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。（3）已知：堿性條件下，H2O2能把CrO2?氧化為CrO42?；酸性條件下，H2O2能把Cr2O以CrCl3·6H2O和Pb(NO3)2為原料可制備鉻酸鉛(PbCrO4難溶于水)，具體步驟如下：邊攪拌邊向CrCl3·6H2O晶體中加入2mol·L-1的NaOH溶液至產(chǎn)生的沉淀完全溶解，得到NaCrO2溶液，。再滴加0.5mol·L-1的Pb(NO3)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過濾，冷水洗滌，烘干，得到鉻酸鉛產(chǎn)品[實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：H2O2溶液、6mol·L-1的醋酸溶液]。22、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效凈水劑，某實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(K2（1）制備K2請(qǐng)回答下列問題：①A為氯氣發(fā)生裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(高錳酸根離子被還原為Mn②除雜裝置B中盛放的試劑是，裝置D的作用是。③C中得到紫色固體和溶液，C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有：3Cl（2）探究K2①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否是K2FeO方案I取少量溶液a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案II用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeOI．由方案I中溶液變紅可知溶液a中含有離子。II．方案II可證明K2FeO4氧化了②根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)可判定，氧化性：Cl2FeO23、弱電解質(zhì)電離平衡和鹽類水解平衡都與生命活動(dòng)、日常生活息息相關(guān)。Ⅰ．已知H2SO弱酸HHHClO電離平衡常數(shù)KKKKK（1）三種弱酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示）。（2）HClO的電離方程式為。（3）相同溫度下，同濃度的Na2SO3（4）將少量SO2通入NaClO溶液中，反應(yīng)的離子方程式為（5）Ⅱ．有同學(xué)認(rèn)為，NaHCO3溶液中HCO3?水解程度大于其電離程度，因此溶液中c(ONaHCO30.1111pH（25℃）8.308.297.847.65關(guān)于上述不同濃度的NaHCOA．加入3滴甲基橙，溶液均呈黃色B．溶液中始終存在c(HCC．溶液中存在c(（6）隨著NaHCO3溶液濃度增加，pH升高的可能原因是（7）25℃時(shí)，0.1mol?L?1的NaHCO3溶液中c(CO24、探究小組為研究1-溴丁烷的水解反應(yīng)和消去反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下探究實(shí)驗(yàn)：（1）實(shí)驗(yàn)i中淡黃色沉淀是(寫化學(xué)式)。（2）對(duì)比i、ii的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可得出鹵代烴水解的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是。（3）實(shí)驗(yàn)iii的化學(xué)方程式是。（4）檢測(cè)ii中、iii中的生成可判斷分別發(fā)生水解和消去反應(yīng)。（5）為深入研究1-溴丁烷與NaOH溶液是否能發(fā)生消去反應(yīng)，小組設(shè)計(jì)如下裝置探究(加熱和夾持裝置略去)：加熱圓底燒瓶一段時(shí)間后，B中酸性高錳酸鉀溶液褪色。①甲同學(xué)認(rèn)為不能依據(jù)酸性高錳酸鉀溶液褪色，判斷A中發(fā)生消去反應(yīng)，理由是。②乙同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷是否發(fā)生消去反應(yīng)，改進(jìn)的方案是。25、已知硼、氮、鈷、銅是幾種重要的元素，請(qǐng)回答下列問題：（1）Co的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)為個(gè)；Cu2+的電子排布式為。（2）Cu的配合物A的結(jié)構(gòu)如圖，A中所含C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椤Ｆ渲械拥碾s化方式是。（3）配體氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受熱分解可產(chǎn)生CO2和N2，N2中σ鍵和π鍵數(shù)目之比是。（4）立方氮化硼的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似(如下圖)，是超硬材料。①晶胞中每個(gè)氮原子周圍與其最近且等距離的硼原子有個(gè)。②結(jié)構(gòu)化學(xué)上常用原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐標(biāo)參數(shù)分別有：B(0，0，0)；B(12，0，12)；B(12，126、磷酸鋅是一種重要的活性防銹顏料，其制備和含量測(cè)定方案如下：（1）提純ZnSO4。向含有Mg2+的ZnSO4溶液中加入ZnF2可除去Mg2+，再經(jīng)處理可得到純度較高的ZnSO4。ZnF2可除去Mg2+，主要反應(yīng)為：ZnF2s+Mg2+（2）制備Zn3PO42?4H2O。將一定量①在得到產(chǎn)品的過程中會(huì)產(chǎn)生一種氣體，該氣體為（用化學(xué)式表示）。②檢驗(yàn)Zn3PO4（3）測(cè)定Zn3①測(cè)定含量前需使用Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定EDTA溶液的濃度。請(qǐng)補(bǔ)充完整配制250mL0.3000mol?L?1Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：②將一定質(zhì)量的磷酸鋅樣品溶于鹽酸配成溶液，然后用EDTA溶液平行滴定三次，從而計(jì)算出樣品中Zn3PO4

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計(jì)20分）1、【答案】C2、【答案