河南省部分學校2025-2026學年高一下學期7月期末考試 化學試題（含答案）

河南省部分學校2025-2026學年高一下學期7月期末考試化學試題一、單選題1．化學助力人工智能的發展。下列說法錯誤的是（）A．太陽能光伏電池可將太陽能轉化為電能B．數據中心冷卻系統冷卻液的汽化涉及化學鍵斷裂C．氮化鎵(GaN)半導體屬于無機非金屬材料D．光導纖維纖芯的主要成分是二氧化硅2．下列敘述及相關解釋有錯誤的是（）選項敘述解釋A蜜餞中添加適量的二氧化硫抗氧化二氧化硫具有還原性B工業上利用油脂生產肥皂油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽C一定條件下可逆反應達到化學平衡時，反應物和生成物的濃度不再改變達到平衡時，正、逆反應速率均為零D石油經分餾后可獲得汽油、柴油等石油中各組分的沸點不同A．A B．B C．C D．D3．為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（）A．和混合氣體中含有原子數為B．標準狀況下，中含有的電子數目為C．的溶液中的數目為D．與充分反應后，生成的分子數為4．下列反應對應的離子方程式書寫正確的是（）A．銅與濃硝酸反應：B．向稀硫酸酸化的溶液中滴加溶液：C．向溶液中滴入少量溶液：D．與濃鹽酸共熱：5．利用如圖裝置探究銅與稀硝酸反應所得氣體產物的性質：將銅絲插入溶液中，當丙中產生白色沉淀時，將銅絲拔出脫離液面。下列敘述錯誤的是（）A．乙中氣體為紅棕色，說明銅與稀硝酸反應產生的氣體為B．丙中發生了氧化還原反應C．丙中長頸漏斗起平衡氣壓的作用D．用銅絲替代銅屑，能控制反應的發生和停止，體現綠色化學理念6．利用圖所示裝置進行實驗，將濃硫酸滴入燒瓶中，后，將足量過氧化鈉倒入錐形瓶中，下列敘述正確的是（）A．實驗過程中濃硫酸體現了酸性但未體現強氧化性，B．內可觀察到錐形瓶內溶液先變紅后褪色C．燒杯中的溶液可用飽和溶液代替D．實驗結束后向錐形瓶中加入足量鹽酸，溶液變紅7．圖a、b為驗證甲烷和氯氣反應條件的實驗裝置，下列相關敘述正確的是（）A．裝置a、b中均可發生反應；B．裝置a、b中的實驗現象相同，但裝置b反應速率較慢C．反應過程中，裝置a試管內液面上升且最終液體充滿試管D．水槽中用飽和食鹽水的目的是降低在水中的溶解度，抑制和水反應8．如圖是一種常用的食品防腐劑的結構簡式，下列關于該物質的說法錯誤的是（）A．能發生酯化反應B．該物質的分子式為C．該物質可以使酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去D．1mol該物質可以和3molNaOH發生中和反應9．合成氨工藝沿革，詮釋科學精神傳承。幾種固氮方式如圖，下列說法正確的是（）A．NO是紅棕色、有刺激性氣味的氣體B．易溶于水，其電離方程式為C．新型催化劑能降低生成的反應熱D．合成氨工業中迅速液化主要是為了提高和的利用率10．我國學者發現，甲醇()與水在銅基催化劑上生成的反應機理和能量圖如下，已知：以下反應物和生成物均為氣態，且催化劑不能改變化學鍵鍵能大小。下列說法錯誤的是（）A．反應Ⅰ和Ⅱ都有鍵的斷裂B．的總鍵能大于、的總鍵能C．銅基催化劑降低了總反應所吸收的能量D．反應Ⅰ吸收的能量大于反應Ⅱ釋放的能量11．T0溫度下，向2L真空密閉容器中加入固體，發生反應(未配平)，反應過程如圖。下列說法錯誤的是（）A．M是XYB．第時正反應速率大于第時逆反應速率C．當混合氣體的密度不再發生變化，可判斷該反應達到了平衡狀態D．第時，保持T和V不變，向容器中再加入，正逆反應速率均不變12．鋰-空氣電池是一種新型電池，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．a為負極，發生還原反應B．電子從a極經過有機電解液移向b極C．b電極每消耗，轉移電子數目為D．將有機電解液換成水溶液，可提高電池工作效率13．稻殼變“硅寶”，以稻殼為原料制備納米硅的流程圖如下，下列說法正確的是（）A．是酸性氧化物，故可以與水發生反應B．工業上利用電解熔融的方法制取金屬C．鹽酸的作用是溶解，提純納米硅D．光導纖維的主要成分是納米硅14．從海水中提取溴、鎂是海水綜合利用的重要方向。主要工藝如下：下列說法不正確的是（）A．試劑①可選用，試劑②可選用鹽酸B．“氧化”過程的離子方程式：C．兩次通入的目的都是氧化Br-D．通過電解溶液可得到鎂單質二、非選擇題15．海洋是一座資源的寶庫，下圖是利用海洋資源生產鹵素單質的工藝流程。已知氧化性：（1）實驗室灼燒海帶時使用的儀器有______________、泥三角、三腳架、酒精燈等，步驟Ⅱ的操作名稱為______________。（2）步驟Ⅲ中需要嚴格控制的用量，原因是______________________________。（3）若步驟Ⅲ加的酸性溶液氧化，則其離子方程式為______________________________。（4）步驟V中，從海水提取的粗鹽中主要含、、等雜質離子，除去這些離子可加入的試劑有①鹽酸②溶液③溶液④NaOH溶液，加入試劑的正確順序為：__________(填標號)。a．①②③④

b．②③④①

c．③②④①

d．②④③①（5）步驟Ⅵ中，用吸收的離子方程式為________________________________________。16．硫代硫酸鈉是氰化物中毒的常用解毒劑，也可用于砷、汞、鉛等重金屬中毒的輔助治療。硫代硫酸鈉在中性或堿性環境中能穩定存在，在酸性溶液中易分解。Ⅰ．的制備工業上可用反應：制得，實驗室模擬該工業過程的裝置如圖所示：（1）儀器的名稱是________。b中利用質量分數為70%的溶液與固體反應制備的化學方程式為________________________。裝置c中溶質為________(填名稱)。（2）實驗中要控制的生成速率，具體的操作是________________________。（3）為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通入的不能過量，原因是________________________________。Ⅱ．探究與金屬陽離子的氧化還原反應資料：(紫黑色)裝置試劑X實驗現象溶液混合后溶液先變成紫黑色，后幾乎變為無色（4）根據上述實驗現象，初步判斷最終被還原為，通過________________(填操作、試劑和現象)，進一步證實生成了。Ⅲ．的性質（5）硫代硫酸鈉晶體()俗名海波，屬于________(填“純凈物”或“混合物”)。（6）溶液遇酸會變渾濁和產生刺激性氣味的氣體。試寫出與鹽酸反應的離子方程式：________________________________________________。17．低碳經濟成為人們一種新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源領域的一個重要研究方向。結合所學知識回答：Ⅰ．工業上用和反應合成二甲醚。已知：，則（1）________。Ⅱ．利用、和在催化劑的作用下合成甲醇的反應如下：①②（2）在某一時刻采取下列措施，能使反應①的化學反應速率減小的是_________。A．降低溫度 B．恒溫恒容下，充入C．恒溫恒容下，充入 D．恒溫恒壓下，充入（3）相關化學鍵的鍵能數據如下表：化學鍵436351745463413在一定條件下，當反應②生成時，放出____能量。（4）某溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入和，只發生反應②，5min末測得的H2O(g)物質的量為0.18。i．0~5min內，用濃度的變化量表示該反應的化學反應速率為____。ii．能判斷該反應已達到化學平衡狀態的標志的是____(填字母)。a．體積分數保持不變b．容器中混合氣體的質量保持不變c．混合氣體的平均相對分子質量保持不變d．容器中濃度與濃度之比為Ⅲ．電化學法一種由與制備甲醇的工作原理(類似于燃料電池)如圖所示：（5）通入的一極為電池的______________(填“正極”或“負極”)，通入的一極發生的電極反應式為______________；每生成3.2g，通過質子膜的物質的量為______________。18．我國科學家在實驗室實現從到淀粉的全合成，并以淀粉為主要原料合成多種有機化合物，其中一種合成路線如下圖所示：已知：(R代表烴基或H)（1）E中官能團的名稱是_______。（2）DHA的分子式為_______；H的結構簡式為_______。（3）實驗室為實現由A→D，先加熱銅絲至紅熱，再趁熱迅速伸入無水乙醇中，反復多次。實驗過程中的現象是_______。（4）反應v的化學方程式是_______，該反應類型為_______。（5）下列說法中，不正確的是_______(填標號)。a．物質A~F均屬于烴的衍生物b．比E的相對分子質量少2的烷烴的一氯代物有3種c．B的化學名稱為1，2—二溴乙烷d．向新制的溶液中滴加幾滴葡萄糖溶液，加熱，生成磚紅色氧化亞銅沉淀（6）綠色化學要求化學反應中原子的理論利用率為100%。下列化學反應符合綠色化學要求的是_______(填標號)。a．反應iii的化學反應

b．甲烷制備c．

d．反應ii的化學反應

參考答案1．【答案】B2．【答案】C3．【答案】A4．【答案】B5．【答案】A6．【答案】A7．【答案】D8．【答案】D9．【答案】D10．【答案】C11．【答案】A12．【答案】C13．【答案】C14．【答案】D15．【答案】（1）坩堝過濾（2）防止過量的將氧化為（3）（4）bd（5）16．【答案】（1）分液漏斗硫化鈉和碳酸鈉（2）調節分液漏斗