高中化學 加練 第七章　微題型60　元素周期律

微題型60元素周期律(1~4題，每小題2分，共8分)1.下列排列順序不正確的是()A.原子半徑：Al>Mg>NaB.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C.熱穩定性：HF>HCl>H2SD.元素的非金屬性：N<O<F答案A解析同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Na>Mg>Al，故A錯誤；非金屬性：Cl>S>P，其最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，故B正確；非金屬性：F>Cl>S，則簡單氫化物的熱穩定性：HF>HCl>H2S，故C正確；同周期元素從左向右非金屬性逐漸增強，則元素的非金屬性：N<O<F，故D正確。2.向海水中加入石灰乳可得到氫氧化鎂沉淀，進而提取鎂。下列說法正確的是()A.離子半徑大小：r(Mg2+)>r(O2-)B.電離能大小：I1(H)>I1(Na)C.電負性大小：χ(H)>χ(Cl)D.金屬性強弱：Na>Mg>Ca答案B解析Mg2+和O2-核外電子排布相同，但鎂的核電荷數大于氧，r(Mg2+)<r(O2-)，故A錯誤；HCl分子中H顯正價，Cl顯負價，可知電負性：χ(H)<χ(Cl)，故C錯誤；Mg和Ca為同主族元素，而同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，則金屬性：Ca>Mg，故D錯誤。3.下列關于短周期元素的說法正確的是()A.若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于QB.同一周期元素的簡單離子的半徑從左到右逐漸減小C.電子在原子核外排布時，總是優先排在能量最低的電子層里D.化學鍵類型相同，則固態時的晶體類型也相同答案C解析非最高價含氧酸無法判斷元素非金屬性的強弱，A錯誤；同周期元素從左到右，簡單陽離子的半徑逐漸減小，簡單陰離子的半徑逐漸減小，但簡單陰離子的半徑比簡單陽離子的半徑大，B錯誤；二氧化硅含有共價鍵，為共價晶體，二氧化碳也含有共價鍵，為分子晶體，D錯誤。4.已知X、Y是短周期主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol-1。根據下表所列數據判斷下列說法正確的是()元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X常見化合價是+2B.元素Y是第ⅡA族元素C.同周期主族元素中，X的第一電離能最小D.元素Y的單質可與冷水劇烈反應答案C解析根據表中電離能數據可以看出X的I1到I2出現突變，說明X最外層只有一個電子，是第ⅠA族元素，故X的常見化合價為+1價，故A錯誤；根據表中電離能數據可以看出Y的I3到I4出現突變，說明Y最外層有3個電子，是第ⅢA族元素，故B錯誤；同周期主族元素中，從左到右第一電離能呈增大趨勢，X是第ⅠA族元素，第一電離能最小，故C正確；Y是第ⅢA族元素，不能與冷水反應，故D錯誤。5.(12分，每空1分)為探究元素性質遞變規律，設計如下實驗。(1)填寫各實驗步驟對應的實驗現象(填字母，不重復選)。實驗序號實驗步驟實驗現象①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中②將磨去表面氧化膜的一小段鎂條放入試管中，加入2mL水，滴入2滴酚酞溶液，加熱至水沸騰③將磨去表面氧化膜的一小段鎂條投入2mL1mol·L-1鹽酸中④將磨去表面氧化膜的一小片鋁片投入2mL1mol·L-1鹽酸中A.劇烈反應，迅速產生大量無色氣體B.浮在水面上，熔成小球，四處游動，發出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色C.反應不十分劇烈，產生無色氣體D.有氣體產生，溶液變成淺紅色(2)實驗⑤：向1mL1mol·L-1AlCl3溶液中滴加2mol·L-1NaOH溶液至過量，觀察到先生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失。請用離子方程式解釋該實驗現象：、

。

(3)實驗⑥：在試管中加入3~5mLNa2SiO3溶液，逐滴加入稀硫酸，邊加邊振蕩。觀察試管中出現白色凝膠。相應化學方程式：，證明酸性：>(填化學式)。

(4)實驗⑦：向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水。觀察試管中出現黃色沉淀。相應離子方程式：，

證明氧化性：>(填化學式)。

(5)通過以上實驗和討論，推斷鈉、鎂、鋁的金屬性逐漸(填“增強”或“減弱”，下同)，硅、硫、氯的非金屬性逐漸。

答案(1)BDAC(2)Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-(3)H2SO4+Na2SiO3=H2SiO3(膠體)+Na2SO4H2SO4H2SiO3(4)S2-+Cl2=S↓+2Cl-Cl2S(5)減弱增強解析(1)①金屬鈉的密度小于水，因此金屬鈉浮在水面，金屬鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，此反應是放熱反應，且金屬鈉的熔點較低，熔化成小球，產生的氣體推動金屬鈉四處游動，并發出“嘶嘶”的聲音，溶液變紅；②Mg與沸水反應：Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑，溶液變成淺紅色；③因為鎂是活潑金屬，與酸反應劇烈，發生反應：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；④Al的金屬性比Mg弱，Al與酸反應劇烈程度不如鎂：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。(4)黃色沉淀是S，發生反應：H2S+Cl2=2HCl+S↓，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，即氧化性：Cl2>S。(5)鈉能與冷水反應，Mg與熱水反應，因此Na的金