中考化學 測試卷（八）科學探究與化學實驗（綜合訓練）（解析版）

測試卷（八）科學探究與化學實驗

（試題分值：75分測試時間：45分鐘）

可能用到的相對原子質量：H-lC-120-16Na-23C1-35.5

一、選擇題（本題包括20小題,每小題2分，共40分。每小題只有一個正確答案）

1.進行化學實驗時安全要放在首位。下列做法符合安全要求的是

A.用燃著的酒精燈點燃另一個酒精燈

B.酒精燈被碰翻著火時，立即用濕抹布蓋滅

C.實驗結束后產生的廢液直接倒入水槽并沖進下水道

D.為了提高實驗操作效率，直接用手抓取沒有毒性的試劑

【答案】B

【詳解】A、用燃著的酒精燈點燃另一個酒精燈易引發火災，不符合安全要求，不符合題意；

B、酒精燈著火時用濕抹布蓋滅可隔絕空氣，符合題意；

C、廢液需倒入指定容器，不能直接倒入水槽，不符合題意：

D、試劑應用藥匙取用，不能用手抓取，不符合題意；

故選B。

2.下列各項警示標志與存放的物質不相符的是

【答案】B

【詳解】A、濃硫酸具有強烈的腐蝕性，警示標志應該是腐蝕品標志，與濃硫酸的性質相符，不符合題意。

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中考化學

B、紅磷的著火點為240。0不屬于自燃物品，警示標志與存放的物質不相符，符合題意。

C、甲烷是可燃性氣體，警示標志應該是易燃氣體標志，與甲烷的性質相符，不符合題意。

D、甲醛是一種有毒的有機物，對人體有危害，其警示標志應是有毒品標志，與甲醛的性質相符，不符合題

意。

故選B。

3.；【消毒劑】“84”消毒液在日常生活中被廣泛使用，是一種高效含氯消毒液.某同學想知

道“84”消毒液為什么能消毒殺菌，就“，84,消毒液為什么能消毒殺菌”而言，其屬于科學探究中的

A.猜想與假設B.提出問題C.形成結論D.反思與交流

【答案】B

【詳解】科學探究的基本環節包括提出問題、猜想與假設、進行實驗、形成結論、反思與交流等。題干中'某

同學想知道，84,消毒液為什么能消毒殺菌”表示該同學對消聲原理產生疑問，但未進行假設或得出結論，因

此屬于“提出問題”階段。

故選Ba

4.搭建如圖裝置給試管中的藥品加熱時，需要調整試管的傾斜角度，可松開螺絲，待調整后再擰緊。松開

的螺絲位置為

A.K|B.K2C.K3D.KI、K3

【答案】B

【詳解】跖是調整試管的高度，上是調整試管的傾斜角度，肉是調整鐵夾夾持試管的位置，所以搭建如圖

所示裝置時，需要調整試管的傾斜角度，可松開K2處的螺絲，待調整后再擰緊，故選B。

5.化學是一門以實驗為基礎的自然科學。下列實驗操作中，正確的是

A.測定某溶液的pH,先用蒸鐳水將pH試紙潤濕，再進行測定

B.氫氧化鈉沾到皮膚上，要/即用大量水沖洗，再涂上3%?5%的碳酸氫鈉溶液

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中考也號

C.稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入盛有水的量筒中

D.稱量氫氧化鈉固體時，將其放在托盤天平左盤的燒杯里

【答案】D

【詳解】A、測定某溶液的pH：用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測液點在干燥的pH試紙上，觀察顏色的變

化，然后與標準比色卡對照，讀出pH值，不能先用蒸錨水將pH試紙潤濕，再進行測定，會稀釋待測液,

影響pH值，不符合題意；

B、氫氧化鈉沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液，酸堿中和，不能涂抹碳酸氫鈉溶液，因

為碳酸氫鈉溶液顯堿性，不能除去氫氧化鈉，不符合題意；

C、稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入盛有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量盡快散發出去，

不能在量筒中稀釋濃硫酸，不符合題意；

D、用托盤天平稱量物品時，應遵循，左物右碼”的原則，氫氧化鈉具有腐蝕性，故稱量氫氧化鈉固體時，將

其放在托盤天平左盤的燒杯里，符合題意。

故選D。

6.在探究土壤酸堿性對植物生長的影響的跨學科實踐活動中，下列各項目設計的方案不合理的是

A.用酚配試液測得土壤浸出液pH約為6

B.不同植物對酸堿性的喜好不同

C.控制變量是探究土壤酸城性對植物生長的影響的關鍵

D.本實驗的自變量是土壤的酸堿性，因變量是植物的生長情況

【答案】A

【詳解】A、酚微試液在酸性和中性溶液中均不變色，無法用于測得pH約為6的土壤浸出液的酸堿性，方

案不合理。

B、不同植物對酸堿性的喜好不同，這是客觀事實，方案合理。

C、探究土壤酸堿性對植物生長的影響時，控制變量（如植物種類、生長環境等）是關鍵，方案合理。

D、本實驗中自變量是土壤的酸堿性，因變量是植物的生長情況，方案合理。

故選Ao

7.Q|【數字化實驗】某興趣小組利用圖1裝置，對“CO?與NaOH溶液是否反應”進行數字化

實驗再探究。

實驗1：向盛滿CO2的燒瓶中注入XOmL蒸飽水；

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中思化學

實驗2：在同樣的燒瓶中注入80mLNaOH溶液，實驗得到如圖2所示曲線.

下列說法錯誤的是

80mL蒸儲水

或80mLNaOH溶液

壓強傳感器

數據采集器

A.由實驗1得到的圖像是a曲線

B.a曲線中AB段上升的原因是用注射器注入液體，壓縮了瓶內的氣體，使壓強增大

C.b曲線對應溶液的pH值會逐漸降低至小于7

D.該實驗能證明CO2與NaOH溶液發生了反應

【答案】C

【詳解】A、二氧化碳能溶于水，壓強減小，但二氧化碳的溶解度較小，所以壓強變化不大；二氧化碳和氫

氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，二氧化碳減少的更多，壓強變化更大，所以由實驗1得到的圖像是a曲線。A

說法正確：

B、a曲線中AB段上升，是因為用注射器向燒瓶內注入液體，液體占據了一定空間，壓縮了瓶內的氣體，

導致氣體壓強瞬間增大。B說法正確；

C、b曲線是向盛滿CO2的燒瓶中注入80mLNaOH溶液的情況，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水,

若二氧化碳過量，還會繼續與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉。但溶液始終呈堿性，pH值不會逐漸降低至小于

7oC說法錯誤；

D、對比a曲線（注入蒸儲水）和b曲線（注入NHOH溶液），b曲線壓強下降幅度比a曲線大得多，說明

二氧化碳與氫氧化鈉發生了反應，消耗了更多的二氧化碳，導致瓶內壓強下降更明顯，該實的能證明CO?

與NaOH溶液發生了反應。D說法正確。

故選C。

8.規范的實驗操作是進行科學實驗的重要保障。下列實驗操作中不正確的是

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中考化學

玻璃片

【答案】C

【詳解】A、檢查氣密性，將導管放入水中，用手握住試管，導管口有氣泡冒出，松手后，導管內形成一段

水柱，說明氣密性良好，操作正確；

B、濃硫酸稀釋時放熱，所以稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩倒入水中，并不斷用玻陶棒攪拌，以

防液體濺出傷人，操作正確；

C、加熱高缽酸鉀固體時，試管口應該略向下傾斜，防止冷凝水倒流試管炸裂，操作錯誤：

D、用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取

待測液滴到潔凈干燥的pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH,操作正確；

故選C。

9.【實驗情境】探究不同電壓對電解水速率影響的實驗裝置如圖甲，多次實驗測得生成20

mL氫氣所需時間如圖乙，下列分析錯誤的是

◎

電壓/V

A.a管與b管中產生氣體的體積比約為I1B.a管中的氣體能使燃著的木條燃燒得更旺

C.相同條件下電壓越大電解水的速率越慢D.b管連接的是電源負極

【答案】C

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中考化學

【詳解】A、電解水時，正極產生氧氣，負極產生氫氣，鋌氣與氫氣的體積比約為12。根據圖像，a中氣

體體積較小，說明是氧氣，則a管與b管中產生氣體的體積比約為1.2,該分析正確。

B、a管中產生的是氧氣，氧氣具有助燃性，能使燃著的木條燃燒得更旺，該分析正確。

C、從圖乙可以看出，電壓從6V升高到12V時，生成20mL氫氣所需的時間從1028s縮短到382s,說明相

同條件下電壓越大，電解水的速率越快，該分析錯誤。

D、b管中產生的氣體體枳較大，是氫氣，連接的是電源負極，該分析正確。

故選Co

10.0）【微型實驗】某科技小組發現海邊的鐵藝欄桿很容易生銹，于是利用圖甲裝置探究氯化

鈉對鐵生銹速率的影響。實驗中，他們通過氧氣傳感器測得a、b瓶內氧氣體積分數隨時間變化的曲線如圖

乙所示。下列分析正確的是

氧氣的體積分數/%

鐵

粉5g

餌.o

鹽1

.og

新

水

10

a

甲

A.兩瓶內的黑色粉末均無明顯變化

B.該實驗說明鐵生銹需要消耗氧氣

C.該實驗說明食鹽不能加快鐵粉生銹

D,將a、b瓶內的鐵粉換成鐵塊，圖乙中的曲線不變

【答案】B

【詳解】A、根據圖乙，a、b中鐵粉均生銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，為紅棕色，故兩瓶內的黑色粉末

生成紅棕色的鐵銹，黑色粉木的顏色發生改變，故選項分析不正確。

B、根據圖乙，鐵生銹過程中氧氣的體積分數下降，該實驗說明鐵生銹需要消耗氧氣，故選項分析正確。

C、由圖乙可知，相同時間內，b中氧氣的體積分數更小，說明食鹽可以加快鐵生銹的速率，故選項分析不

正確。

D、將鐵粉換成鐵塊，反應物的接觸面積變小，反應速率減慢，圖乙中的曲線改變，故選項分析不正確。

故選Bo

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中考化學

11.同學們設計的下列實驗方案（夾持裝置已略去），能達到實驗目的的是

實驗ABCD

帶有

■水決「球

實驗

'體濃硫酸

二氧化碳1

1]

白紅磷

k田3-熱水

方案2mL

2mL

（80℃）L10%,5%

?一雙氧水

「雙氧水LMnO

12

探究燃燒條件之

實驗證明C02能與水除去。2中的水蒸探究二氧化缽是過氧化

一是可燃物要與

目的反應氣氫分解的催化劑

。2接觸

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A、向充滿二氧化碳的軟塑料瓶中倒入適量水，蓋上瓶蓋，振蕩，軟塑料瓶變癟，不能說明二氧化

碳能與水反應，因為二氧化碳能溶于水，也能導致瓶內氣體減少，壓強減小，軟塑料瓶變癟，不符合題意；

B、濃硫酸具有吸水性，且與氧氣不反應，可用濃硫酸干燥氧氣，且應“長進短出”，這樣干燥得比較充分,

圖中操作正確，符合題意：

C、該實驗中白磷與氧氣接觸，溫度達到了著火點，燃燒，紅磷與氧氣接觸，溫度沒有達到著火點，不燃燒，

說明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點，不能探究燃燒條件之一是可燃物要與。2接觸，不符合題意；

D、該實驗中雙氧水的濃度不同，左邊試管中未加二氧化鐳，右邊試管中加入了二氧化鎬，變量不唯一，無

法探究二氧化錚是過氧化氫分解的催化劑，不符合題意。

故選Bo

12.圖I所示裝置可用于測定空氣中氧氣的含量，圖2是用該裝置測得實驗過程中集氣瓶內氣壓匕時間關

系圖（該裝置氣密性良好,P,是集氣瓶內初始氣壓）。下列說法正確的是

圖】圖2

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中考化學

A.紅磷的多少對實驗結果無影響B.集氣瓶中氣壓瞬間變大是。迅速消耗造成的

C.a點時反應剛好停止D.d點時氣壓小于初始氣壓P“是溫度降低造成的

【答案】C

【詳解】A、在測定空氣中氧氣的含量實驗中，紅磷要過量，才能將氧氣完全耗盡，得到掂確數據，不符合

題意；

B、集氣瓶中氣壓瞬間變大是紅磷燃燒放熱，氣體受熱膨脹造成的，不符合題意；

C、a點時集氣瓶內溫度最高，由此可知，此時剛好停止放熱，放在a點時反應剛好停止，符合題意；

D、d點時氣壓小于初始氣壓Ps是氧氣被消耗造成的，不符合題意；

故選C。

13.【微型實驗】如圖是微型實驗裝置——點滴板，向其中4個孔穴分別滴加鹽酸、醋酸、

硫酸鋁和氯化鉞四種溶液各3滴，再各加1滴紫色石蕊溶液，觀察到四種溶液均變紅。以下說法錯誤的是

A.四種溶液都顯酸性

B.用微型實驗儀器做實驗可節省藥品

C.上述實驗中是紫色石蕊溶液變成了紅色

D.上述溶液如果滴加酚酥試劑也變紅色

【答案】D

【詳解】

A、觀察到四種溶液均變紅，說明四種溶液都顯酸性，故選項說法正確；

B、用微型實驗儀器做實驗，藥品用量少，可節省藥品，故選項說法正確：

C、上述實驗中變色的是酸堿指示劑，即紫色石淺溶液變成了紅色，故選項說法正確：

D、四種溶液都顯酸性，上述溶液如果滴加酚獻試劑，不變色，故選項說法錯誤。

故選D。

14.下列實驗操作能達到實驗目的的是

選項實驗目的實驗操作

A除去粗鹽中的難溶性雜質溶解、過濾、蒸發

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中考化學

B除去生石灰中混有的少量碳酸鈣加足量水，過濾

C檢驗中是否含有COIN"）加入熟石灰研磨，聞氣味

D鑒別羊毛纖維和合成纖維聞氣味

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A、粗鹽提純中，難溶性雜質可通過溶解（使氯化鈉溶解）、過濾（去除不溶物）、蒸發（結晶得到

純凈鹽）正確除去，選項能達到實驗目的；

B、生石灰（心"，）與水反應生成而碳酸鈣不溶，但主要成分被改變，無法達到除去碳酸鈣的

目的，選項不能達到實驗目的；

C、與熟石灰研磨會產生基氣，尿素不能與堿反應產生氨氣，選項不能達到實驗目的；

D、羊毛和合成纖維的氣味相似，聞氣味不可靠，常用燃燒法鑒別，選項不能達到實驗目的；

故選Ao

15.【數字化實驗】將二氧化碳持續通入飽和的澄清石灰水中，使用濁度傳感器測石灰水

渾濁的情況，溶液透明時濁度值（透過率）為100%,溶液濁度的變化與時間的曲線如圖。已知①溶液中的

離子濃度越高，導電性越強：②CO「HO,CaC（ICa（HCOj[Ca（HCO3）2可溶于水]。則下列說法不正確

的是

濁度％

B.AB段溶液濁度變化不大，是因為先排出裝置里的空氣

C.BC段溶液通過率變小是因為氫氧化鈣固體析出

D.CD段通過率上升，此處化學反應與BC段的不同

【答案】C

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【詳解】A、C點通過率最低，說明此時溶液中碳酸鈣沉淀最多，可自由移動的離子濃度最低，因此導電性

最弱，該說法正確。

B、AB段通過率變化不大，是因為先通入的二氧化碳將裝置內的空氣排出，此時還未與氫氧化鈣充分反應,

該說法正確。

C、BC段通過率變小，是因為氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀、水，而不是氫氧化鈣固體析出，

該說法錯誤。

D、BC段發生的反應是J川：。，CD段溶液濁度上升，是因為二氧化碳、碳酸鈣和

水反應生成碳酸氫鈣，E|KO?*HO4<H(O,碳酸氫鈣溶廣水，通過率升高，此處化學反應與

BC段的不同，該說法正確。

故選Co

16.下圖為配制50g溶質質量分數為15%的氯化鈉溶液的操作流程圖:

該溶液的配制過程中，下列說法正確的是

A.若B中的祛碼和藥品放反，溶液的溶質質量分數會偏大

B.若C中燒杯內壁有水珠，對溶液的溶質質量分數無影響

C.若D中量取水時俯視讀數，溶液的溶質質量分數會偏大

D.將配好的溶液裝入F瓶時，有少量溶液濺出，溶液的溶質質量分數會偏小

【答案】C

【詳解】A、若B中的祛碼和藥品放反，會使得稱量藥品的質量偏小，溶液的溶質質量分數會偏小，不符合

題意：

B、若C中燒杯內壁有水珠，會使得水的質量偏多，溶液的溶質質量分數會偏小，不符合題意；

C、若D中量取水時俯視讀數，讀數偏大，會使得量取水的體積偏少，溶液中溶劑質量偏小，溶液的溶質質

量分數偏大，符合題意；

D、溶液具有均一性，將配好的溶液裝瓶時，有少量溶液濺出，對溶液的溶質質量分數無影響，不符合題意

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中考也號

故選Co

17.為了驗證鋅、銅、銀的金屬活動性順序，設計如圖所示實驗方案。下列說法正確的是

/鋅/銅/銀/銅

臚稀鹽酸族一稀鹽酸臚稀鹽酸加硝酸銀

西廠溶液

①②③

A.②④中溶液顏色都發生變化

B.①和②中金屬表面都有氣泡產生

C.②和③比較，能判斷銅和銀的活動性順序

D.①②④比較，能判斷鋅、銅、銀的活動性順序

【答案】D

【詳解】A、試管②：Cu與稀鹽酸不反應。無明顯現象。試管④：Cu與硝酸銀溶液反應，銅表面析出銀

白色固體，溶液由無色變為藍色。錯誤。

B、試管①：鋅與稀鹽酸反應，現象：鋅表面產生氣泡，溶液仍為無色。試管②：Cu與稀鹽酸不反應。錯

誤。

C、試管②：Cu與稀鹽酸不反應，試管③：Ag與稀鹽酸不反應，僅能證明均排在H后，無法比較Cu和Ag

的活動性強弱，錯誤。

D、①證明Zn的活動性強H：②證明Cu的活動性弱H；④證明Cu的活動性強Ag。綜上，①②④可完

整推出活動性順序為鋅、銅、銀，正確。

故選Do

18.◎新情也|【數字化實驗】小組同學利用圖中所示的裝置探究鋁與稀鹽酸的反應。向三頸燒瓶內

注入20mL某濃度的稀鹽酸（足晝），將鋁片投入三頸燒瓶中，迅速塞緊瓶塞并打開數據采集器，一段時間

后，測得密閉容器內壓強、溫度與時間的關系如圖乙所示。下列有關說法正確的是

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中考化學

壓強/kPa

電腦

時間/s

圖甲圖乙

A.BC段壓強升高的原因只是溫度升高

B.反應到D點時才停止

C.BC段反應的速率先快后慢，導致變慢的原因可能是鹽酸的濃度減小

D.觀察圖乙可知鋁與稀鹽酸反應為吸熱反應

【答案】C

【詳解】A、BC段壓強升高的主要原因是產生了氣體和溫度升高，即鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，該

選項說法不正確；

B、據圖可知，D點之前壓強已不再改變，所以反應在D點之前己停止，該選項說法不正確；

C、鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，隨著反應的進行，稀鹽酸農度會逐漸減小，反應速率會減慢，該選項

說法正確；

D、反應過程中溫度升高，對比可知該反應為放熱反應，該選項說法不正確。

故選:Co

19.項目小組利用如圖裝置對一氧化碳還原氧化銅的反應展開探究。下列說法不正確的是

二氧化碳

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中考出考

B.CO?傳感器示數不斷增大至穩定，說明裝置內已充滿CO?

C.為了實驗的安全應先點燃中處酒精燈再點燃乙處酒精燈

D.實驗中觀察到碳粉不斷減少，氧化銅處黑色粉末變紅

【答案】C

【詳解】A.實驗過程中會用到加熱操作，應標“熱燙”實驗圖標。A正確;

B.入斷通入CO?，CO?傳感器的示數不斷增大至穩定，說明裝置內空氣已被排盡，充滿了CO?。B正確；

C.先點燃甲處酒精燈，CO2和碳粉反應生成CO,CO會逸散到空氣中造成大氣污染。C不正確；

D.實驗中炭粉與二氧化碳在高溫下反應生成一氧化碳，一氧化碳具有還原性，能與氧化銅反應生成銅和二

氧化碳，所以會觀察到炭粉不斷減少，氧化銅處黑色粉末逐漸變紅（因為氧化銅被還原為紅色的銅）。D正

確。

故選C。

20.Q|【傳感器】借助便攜式氧氣傳感器探究微粒性質實驗如圖1,實驗結果如圖2。下列根

據實驗和結果作出的判斷錯誤的是

SI

gl強

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金

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及7o■

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一

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30????,<?1?'1I?1,?,????'1',?時間/s

5101520253035404550556065

圖23種情況卜領氣體枳分數變化的對比

A.實驗a中，曲線緩慢下降，說明分子在不斷運動

B.對比實驗a和b,說明溫度越高，分子運動速率越快

C.對比實驗a和c,說明密度比空氣大的氣體，其分子更易向下運動

D.對比三個實驗，說明改變溫度比改變瓶口方向更有利于分子向外運動

【答案】D

【詳解】A、實驗a中曲線緩慢下降，表示氧氣體積分數降低，是因為分子在不斷運動，氧分子逐漸運動到

瓶外，故選項說法正確；

B、對比實驗a和b,b中熱水溫度更高，曲線下降更快，說明溫度越高，分子運動速率越快，故選項說法

正確;

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中考化學

C、對比實驗a和c,c中瓶口倒立，氧氣密度比空氣大，分子更易向下運動，導致氧氣體積分數下降更快,

故選項說法正確;

D、對比三個實驗，實驗c氧氣的體積分數下降得比實驗b更快，而實驗c是改變瓶口方向，實驗b是改變

溫度，所以說明改變瓶口方向比改變溫度更有利于氧分子向外運動，故選項說法錯誤；

故選：Do

二、非選擇題（本題4小題，共35分）

21.彳需【呼吸自救器】（7分）一種面罩式呼吸自救器中的制氧藥劑主要含氯酸鈉粉末、二氧

化鍋（催化劑）和鋁粉。

210-260€.

(1)氯酸鈉制氧原理：2\-2NM'I，3O,T.

?X的化學式為

②實驗室模擬氯酸鈉制氧氣的發生裝置選用（選填字母，下同），收集較干燥氧氣的入口是

③a的儀器名稱是

（2）制氧藥劑中鋁粉的作用是燃燒提供氯酸鈉分解所需的熱量。控制制氧藥劑中物質的質量比，〃（氯酸鈉）

e（二氧化橘）為L!I,進行實驗，得到（）的質量如下。

實驗編m（氯酸鈉十二氧

〃？（制氧藥劑）/g7M(鋁粉)/gm(O)/g

號化鋅）/g

110099120.6

210098228.4

310097338.6

410096437.3

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中考也號

①上述實驗的目的是探究對得到氮氣質量的影響。

②實驗1（或實驗2）中得到。.質量明顯小于實驗3的主要原因是。

③實驗4中得到S質量小于實驗3的原因是。

【答案】

⑴Ad酒精燈

（2）制氧藥劑中鋁粉的質量分數鋁粉少，燃燒產生熱量少，氯酸鈉未完全分解氯酸鈉少，分解產

生氧氣少；鋁粉多，燃燒消耗氧氣多

【詳解】（1）①根據質量守恒定律，化學反應前后原子種類及數目不變，根據化學方程式

210—260CA

2X一八2N1CI?T,反應前有2個X，反應后有2個鈉原子、2個氯原子和6個氧原子，則2個

MnO

X中含有2個鈉原子、2個氯原子和6個氧原子，則1個X中含有1個鈉原子、1個氯原子和3個氧原子,

故X的化學式為213（）：；

②氯酸鈉在21（）?260P和二氧化缽的作用下分解生成氯化鈉和氧氣，該反應中反應物為固體，反應條件為

加熱，應選擇固體加熱型發生裝置，即裝置A；用向上排空氣法能收集到較干燥的氧氣，由于氧氣密度比

空氣略大，所以氧氣應從d口通入，空氣從c口排出；

③a的儀器名稱是酒精燈；

（2）①實驗中，控制制氧藥劑總質量為100g,且制氧藥劑中耐（氯酸鈉）用（二氧化為22:1,而鋁粉的

質量各不相同，即固體混合物中鋁粉的質量分數不同，由此測得制取氧氣的質量不同，故該實驗的FI的是

探究制氧藥劑中鋁粉的質量分數對得到氧氣質量的影響；

②由表中數據可知，實驗I（或實驗2）中鋁粉的質量比實驗3中鋁粉的質量少，由于制氧藥劑中鋁粉的作

用是燃燒提供分解所需要的熱量，鋁粉質量少，燃燒提供的熱量就不足，使得氯酸鈉不能充分分解，從而

導致實驗1（或實驗2）得到氧氣的質量明顯小于實驗3,故填：鋁粉少，燃燒產生熱量少，氯酸鈉未完全

分解：

③實驗4中氯酸鈉的質量比實驗3少，分解產生的氧氣量少：實驗4中鋁粉質量比實驗3多，鋁粉燃燒會

消耗氧氣，所以實驗4中得到氧氣的質量小于實驗3的原因是氯酸鈉少，分解產生氧氣少：鋁粉多，燃燒

消耗氯氣多。

22.（8分）實驗室使用塊狀石灰石（CaCOD和稀鹽酸制CO?，當觀察不到有氣泡產生，固體仍有剩余時，通

常認為反應結束，剩余液呈中性。某興趣小組對此進行了以下探究：

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中考也號

【實驗操作】

(1)向試管中加入5粒石灰石，傾倒約試管體積:的稀鹽酸(1：1)：觀察不到氣泡后，仍有固體剩余：將試管

靜置。取上層清液，用pH試紙測得溶液pH=2,pH測定中，“上層清液滴到試紙上”的后一步操作是。

【實驗思考I】反應剩余液中有哪些物質？其中能使溶液pH=2的有哪些？

【實驗探究I】

(2)甲同學通過實驗排除了CaCb的可能性。簡述其實驗方案o乙同學將CO?通入蒸儲水中至飽和,

測得pH>5。

(3)綜合甲、乙兩同學實驗，得出的結論是：剩余液中還含有o

【實驗思考II】試管中剩余固體是否仍含有CaC03?

【實驗探究11】小組同學向試管中繼續加入稀鹽酸(1：1),乂有大量氣泡產生。

(4)由此得出的結論是：寫出反應的化學方程式。

(5)比較稀鹽酸加入前后的實驗現象，解釋“又有大量氣泡產生”的原因：o

【拓展延伸】

(6)反應剩余液放置一段時間后，溶液pH增大，其主要原因是。

(7)假如用100gl4.6%的稀鹽酸和足量的石灰石反應，看不到氣泡產生時，停止收集氣體。收集到的CO?質

量________(選填“>"、"V"、"=”)8.8g。

【答案】(1)將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較

(2)取(溶于水，測溶液的“/

(3)稀鹽酸

(4)剩余固體中含有碳酸鈣VM")CaCO^2lia=CaCt*ll:O+CO,t

(5)鹽酸濃度增大

(6)碳酸鈣與稀〃「/繼續反應

⑺。

【詳解】(1)〃〃試紙的使用步驟是“滴液一>顯色一>對照比色卡讀/〃”，因此"上層清液滴到試紙上”的后一

步是將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出〃〃值

故填：將試紙顯示的顏色與標準匕色卡比較。

(2)/溶液呈中性(”/7),無法使溶液.〃2,實驗方案為取少量溶液于試管中，用〃〃

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中考也號

試紙測定其〃〃（或滴加紫色石蕊試液），若〃〃7（或石蕊不變色），說明氯化鈣溶液呈中性，不能使溶

液P〃-2。

故填：取溶于水，測溶液的“兀

（3）甲同學排除了（M2,乙同學證明溶于水形成的碳酸酸性較弱（〃〃＞、），因此使剩余液〃〃2的是

未完全反應的稀鹽酸（〃（7）。

故填:稀鹽酸＜//C7）o

（4）加入稀鹽酸后又產生大量氣泡，說明剩余固體中仍含有碳酸鈣

碳酸鈣（（W"）與稀鹽酸（〃0/）反應生成II。和《"，其反應的化學方程式為

CaCO.，2HCICaCI.IIOiCO.f

故填：剩余固體中含有碳酸鈣（「"".）：CaCO,＜2IIC1CaC'l,?11,0?CO.T

（5）最初反應停止是因為鹽酸濃度降低到一定程度，反應速率極慢，觀察不到氣泡；繼續加入稀鹽酸后,

鹽酸濃度增大，與剩余的碳酸鈣充分接觸并反應，因此產生大量氣泡。

故填：鹽酸濃度增大。

（6）剩余的碳酸鈣與鹽酸繼續緩慢反應，導致鹽酸濃度降低，酸性減弱，因此〃〃增大。

故填：碳酸鈣與稀HC1繼續反應。

（7）”的稀鹽酸中質量為根據化學方程式

CaCOkI2I1CICaCI,.II0?C0,t,7如〃「/（〃「/的相對分子質量為?,訃、淪、則7的質量為

布“2八）完全反應生成4*（泣（］〃.的相對分子質量為16?2M）,因此14憾〃（？完全反應應生

成XXM'"。但實驗中“看不到氣泡就停止收集“，此時鹽酸并未完全反應（后續加鹽酸仍有氣泡），因此收

集到的《“質量小于尺肛。

故填：?:。

23.（J【84消毒液】（8分）84消毒液也是一種常見的消毒劑，由我國于1984年研制而成，

其不僅能殺菌消毒，還具有漂白功效。現對一瓶敞口久置的84消毒液展開探究。

【提出問題】該敞口久置的消毒液中溶質有哪些？

【查閱資料】

①84消毒液的主要成分是次氯酸鈉（NaClO）和氯化鈉：

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中考也號

②NaQO為有效成分，有腐蝕性并易與空氣中的CO2反應(2NaQO+CO2+H2O=2HQO+Na2c0小

③NaClO溶液、HQO都具有漂白、殺菌、消毒功效。

【分析討論】

(1)經過討論，認為該消毒液中的溶質一定有o可能有NaClO、Na2co3、HC1O中的一種或多種。

【實驗探究】

Q)填表

實驗操作實驗現象實驗結論

I.向裝入紅色布條的試管中加入適量該

布條長時間不褪色消毒液中不含_________

消毒液

II.另取少量該消毒液于試管中，滴入足消毒液中含Na2co3,發牛.反應

_________________________O

量的石灰水的化學方程式為_________°

【交流反思】

(3)生活中，84消毒液貯藏時應注意存放。

【拓展延伸】

(4)次氯酸鈉與稀鹽酸可發生復分解反應，化學方程式為NaClO+HCI=NaCI+。此過程中O的化

合價變化為。(填“升高”或“降低”“不變”)

(5)漂白粉的漂白、消毒原理與84消毒液相似。已知漂白粉可溶于水，有效成分是Ca(C10)2,保存不當易轉

化為碳酸鈣。用化學方法設計實驗，判斷該漂白粉是否變質。

【答案】(1)氯化鈉/NaCl

(2)NaC10、HC10產生白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO.4+2NaOH

(3)密封

(4)HC10不變

(5)取少量樣品于試管中，滴加稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，說明已經變質,

反之則未變質

【詳解】⑴84消毒液的主要成分是次氯酸鈉(NaClO)和氯化鈉，NaClO易與空氣中的CO2反應，而NaCl

不與空氣中的成分反應，因此敞11久置的消毒液中溶質一定含有NaClo

(2)實驗操作I中由于NaClO溶液、HC10都具有漂白、殺菌、消毒功效，而向裝入紅色布條的試管中加入

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中考出考

適量該消毒液，布條長時間不褪色，這表明消毒液中不含具有漂白功效的NaQO、HClOo實驗操作II中因

為消毒液中含Na2c。3,碳酸鈉和氫氧化鈣反應會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以實驗現象是產生白色沉

淀，該反應的化學方程式為Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3l+2NaOHo

（3）因為84消毒液中的成分易與空氣中的成分發生反應，所以生活中，84消毒液貯藏時應注意密封存放。

（4）次氯酸鈉與稀鹽酸發生復分解反應，根據復分解反應的特點，相互交換成分，該反應的化學方程式為

NaC10+HCl=NaCl+HC10,故橫線處的物質為HCIO：復分解反應過程中所有化合價均不發生變化。故填不

變。

（5）由于漂白粉保存不當易轉化為碳酸鈣，碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，所以判斷該漂白粉

是否變質的方法是：取少量樣品于試管中，滴加稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾

濁，說明已經變質，反之則未變質。

24.（12分）氫氧化鈉是重要的化工原料，常用于造紙、印染、煉油及生產化學纖維、橡膠等，多角度認識

氫氧化鈉具有重要意義。

（1）化學小組的同學利用如下圖所示裝置探究氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應。

NaOHA.pH

溶液y傳感器

ab

①將無色酚/溶液滴入試管a中。溶液由無色變為_____色，再將濃鹽酸滴入試管b中，一段時間后試管a

中溶液又變為無色。此時a試管溶液中一定含有的溶質是（填化學式，不考慮酚配）。

②實驗過程中，用pH傳感器測得試管a中溶液的pH逐漸（填“增大”“減小”“不變”之一卜

③關于該實驗，以下說法不正確的是（填選項序號）。

A.該實驗可以證明濃鹽酸具有揮發性

B.將濃鹽酸換成濃硫酸也能觀察到相同現象

C.該實驗說明了分子總是在不斷地運動

D.該過程發生反應的實質是：IIOI110

（2）實驗室有一瓶長期放置的氫氧化鈉溶液，同學們對該瓶氫氧億鈉溶液是否變質及變質的程度進行了實驗

探究。

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【實驗探究一】檢驗該氫氧化鈉溶液是否變質

第I步：明確變質原因

①氫氧化鈉在空氣中變質的原因是（用化學方程式表示）。

②第2步：設計方案進行檢驗

實驗步驟實驗現象實驗結論

取少量該氫氧化鈉溶液于試管試管中有_____（填實驗

該氫氧化鈉溶液已變質

中，滴加足量稀鹽酸現象）

【實驗探究二】檢驗該氫氧化鈉溶液的變質程度

③再取少量該氫氧化鈉溶液于試管中。滴加足量?溶液，靜置取上層清液，滴加足量的溶液，觀

察到實驗現象為則證明該氫氧化鈉溶液部分變質。

【實驗反思】

④小雪認為用HnCTI溶液代替I溶液進行上述實驗，也可得出相同結論，小童不同意她的想法，理

由是______

【實驗探究三】除去該氫氧化鈉溶液中的雜質

⑤下列四種試劑中，能將該NaOH溶液中的7除去的是（填選項序號，可多選）。

A.C/OH）.溶液B.稀鹽酸C.IUCI溶液D.IROH）.溶液

（3）測定某變質的氫氧化鈉固體中碳酸鈉的質量分數。同學們設計了如下圖所示裝置，檢查裝置的氣密性,

然后進行實驗。（假設發生的化學反應都充分反應）

【查閱資料】裝置A中堿石灰的主要成分為氫氧化鈉和牛.石灰，可吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣。

【實驗步驟】實驗前，打開彈簧夾，向裝置中持續通一段時間的空氣；關閉彈簧夾，打開裝置B中分液漏

斗活塞，反應開始進行。

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①稱取10g該氫氧化鈉樣品于圓底燒瓶中、充分反應后，測得裝置D質量增加2.2g,則該氫氧化鈉樣品

中碳酸鈉的質量分數為，10g該氫氧化鈉樣品未變質前的質量為g（結果精確至0.1g,不考慮結

晶水）。

②若缺少裝置C,則測定出的的質量分數會_____