第八章 水溶液中的離子反應與平衡（綜合訓練）

第八章水溶液中的離子反應與平衡

(考試時間：75分鐘試卷滿分：100分)

一、選擇題(每小題只有一個正確選項，共15x3分)

L境【生活情境+化學反應分析】(2025?河北滄州?一模)化學與我們的生活密不可分，下列描述

所對應的離子方程式書寫正確的是

+

A.海水提溟過程中將嗅吹入so?吸收塔：Br2+SO2+2H2O=2Br+SO；-+4H

B.為了除去水垢中的CaSO』，可先用Na2cO3溶液處理：6?+(叫)+8；一(叫)/CaCO3(s)

C.侯氏制堿法的核心化學反應：2Na-+2NH3+CO2+H2O=Na2CO3+2NH：

2+2+2

D.工業廢水處理中，可用Na2s作沉淀劑：Cu+S-=CuS4<>2AP+3S'=Al2S3i

【答案】A

【解析】A.反應中Bn被SO2還原為，SO2被氧化為SO；，根據得失電子守恒、電荷守恒，配平離子

方程式為Br2+SC)2+2H2O=2Br-+SO：-+4H+,故A正確；B.為了除去水垢中的CaSO4，可先用Na2cO,

溶液把CaSO,沉淀轉化為CaCCh沉淀，反應的離子方程式為60#)+(：0；(叫).?CaCO，(s)+SO；(aq),

故B錯誤；C.侯氏制堿法的核心反應是氨氣、二氧化碳、氯化物生成NaHCQa沉淀和氯化鍍，反應的離子

方程式為Na++NH3+CO2+H2O=NaHCOj+NH：,故C錯誤：D.A伊與S2一在水溶液中會發生雙水解反

應生成A1(OH)3和HzS,反應的離子方程式為2AT+3s2-+6HQ=2Al(OH)N+3H?ST,故D錯誤；選A。

2.(2025?天津河西?三模)室溫下，用().lmol/L的NaOH溶液滴定2()mL0.1mol/LHA溶液，測得混合溶液

Ka(HA)=IO-38

C.b點時,c(A-)+c(HA)=c(Na+)D.c點時,c(A*)>c(Na+)

【答案】B

【解析】A.由電荷守恒得:c(A)+c(OH)=c(Na*)+c(H+),隨NaOH的加入，c(A)和c(OH)增大，則溶液

中總離子濃度增大，溶液導電能力增大，導電能力：a<b,故A錯誤；B?愴言京2時，PH=5.8,此時就

=皿即曰(嚴,％HA尸整器口。”。。刁產，故B正確；C.b點溶液顯中性，則c9HA⑺，

則c(A)=c(Na+),故C錯誤;D.電荷守恒得:c(A)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),c點溶液顯堿性,則c(OH)>c(H+),

c(A)<c(Na+),故D錯誤；故答奚選B。

3.(2025?廣西河池?二模)某小組探究“影響膠體凈水效果的因素”，設計以下四組實驗:

實驗污水樣本(含懸浮泥沙)處理方式靜置時間現象記錄(泥沙沉降率)

?100mL加入0.5g明磯，攪拌IminlOmin85%

②100mL加入0.5g明磯，攪拌3min10min92%

③100mL加1入0.5gNaCL攪拌IminlOmin15%

④100mL不添加物質，直接攪拌IminlOmin10%

根據實驗數據，下列分析錯誤的是

A.實驗④可知，攪拌本身無法有效促進泥沙沉降

B.對比①和②可知，膠體吸附能力與膠粒表面積正相關

C.對比③和④可知，加入電解質也能有效促進泥沙沉降

D.對比①和③可知，明研凈水本質是AN水解生成膠體凈水

【答案】C

【脩析】A.實驗④中僅攪拌未加物質，泥沙沉降率僅10%,說明攪拌本身無法有效促進沉降，故A正確；

B.對比①和②，攪拌時間延長可能使明磯更充分水解，膠粒表面積增大，吸附能力增強，沉降率提高，故

BE確；C,實驗③加NaCl沉降率15%,實驗④不添加物質沉降率10%,可知電解質對沉降影響不大，故C

錯誤；D.①沉降率顯著高于③，說明明研凈水依賴AH+水解生成膠體吸附雜質，故D正確；選C。

4-【生活情境+水溶液中的離子平衡曲線分析】(2025?河南南陽?一模)一甲胺(CH3NH2)在醫藥，

農藥、染料,炸藥等工業領域應用廣泛。25c時,向20mL0.1moLL?CH3NH2溶液中滴加O.lmolC鹽酸,

混合溶液中CH3NH2、CH.KH；的分布系數磯如3(CH；NH；),c(H*)+“QINd1)水電離出

<32/133)

C水(OH-)的負對數［-lgc水(OFF)］與所加鹽酸體積的關系如圖所示。(CH3NH2相當于NH3HO)下列敘述錯

誤的是

6

A.曲線n代表6（CH，NH；）的變化

B.25c時，CH3NH2+H2O-CLNH；+OH-的平衡常數為1034

C.a>10

D.0.1molL-'CH3NH2與0.1mol口CH3NH3CI等體積混合后的溶液:

+

c（CH3NH；）-c（CH,NH2）=2[c（0H）-c（H）J

【答案】C

【分析】在CH3NH2的水溶液中滴加鹽酸，發生反應：CH3NH2+HC仁CH3NH3CL隨著鹽酸的增力口，CH3NH2

逐漸減少,CHANH;逐漸增多，圖中曲線i代表CFBNHZ,曲線n代表CH3NH；,另一曲線代表水電離出的

c水（OH-）的負對數-Ige水（OH）（H3NH2電離產生OH：HC1電離產生H+,均抑制水的電離，因此當CH3NH2

與HCI恰好完全反應時，水的電離程度最大，此時為Q點：

【解析】A.根據分析可知,曲線H代表NC&NH；）的變化，A正確;B.a點,c（CH3NH；）=e（CH,NH2）,

水電離出c水（OH）=%（W）=10,06mol/L,CH3NH2未完全反應，此時溶液中c3）=10"6moi/L,

c(CHNH；)xc(OH)

c(OH)=10-3,mol/L,可得CH3NH2的電離常數為=3=10-3.4,B正確；c.若a=IO,

U(CH,NH2)

CH3NH2+HCI=CH3NH3CI,溶液中C（CH：NH；）=C（CH3NHJ,由于CH3NH2的電離程度大于CH3NH；

的水解程度，溶液中，C（CH3NH：）>C（CH3NH2）,故若要C（CH3NH；）=C（CH，NH2）,則鹽酸的最應大些,

則a<l（）,C錯誤;D.0.101011701.7也與0.101011」。1相比。等體積混合后得到d1小143。溶液，根

據電荷守恒有①C(CHKH；)+C(H+)=C(OH-)+C(CT),根據物料守恒有②

c(CH3NH；)+c(CH5NH2)=2c(Cr),①x2-②得c(CH3NH；)-c(CH3NH2)=2[c(OH-)-c(H+)],D正確;

答案選C。

5.（2025?福建福州?二模）常溫下，用OSmoLLTNaHCO,溶液滴定25.00mL0.25moi溶液，消耗

NaHCO、溶液的體積與混合液pH關系如圖所示。滴定過程中有白色沉淀生成，但整個過程未見氣泡產生。

已知：碳酸K,=4.5xl0\Kaj=4.7x10-"；Ksp(CaCOj=3.4xlO\下列說法正確的是

2+>

A.a點前pH升高的主要原因：HCO3+Ca=CaCOj+H

B.ab段溶液不可能出現白色沉淀

C.b點：2c(Ca2+)>2c(CO^)+c(HCO；)

D.be段的c(HCO；)-c(Ca2+)值增大

【答案】C

【解析】A.a點前pH升高，若發生反應HCO；+Ca2+=CaCO3v+H+會生成H，，導致pH下降，與實際pH

升高矛盾，A錯誤：B.題目明確“滴定過程中有白色沉淀生成”，ab段為滴定中間階段，沉淀持續生成，B

錯誤；C.b點力口入25mLNaHCO3，此時c(Na)=c(Cl)=0.25mol/L,電荷守恒式為

+2+++

c(Na)+2c(Ca)+c(H)=c(a)+c(HCO3)+2c(CO^)+c(OH),因pH=7.2呈堿性,c(0H)>c(H),消去

c(Na+)和c(C「)后可得2c(Ca2+)>2c(CO；)+c(HCO；),C正確;D.be段pH不變，c(H')恒定，由

c(H+)xc(CO2)

凡產l/「3得eg)occ(HKOJ,結合KKCaCO3)=c(Ca")xc(COj)推出

CIJI

c(HCO3)xc(Ca?)=Ksp；(H)

為常數，D錯誤；故選C。

Ka2

6.(2025?江西上饒?二模)下列實驗方案、現象、目的或結論都正確的是

選項實驗方案現象目的或結論

向Cu與濃硫酸反應后的混合液中加入蒸儲水稀釋后溶液中存在

A溶液變成藍色

稀釋[CU(H2O)4]^

用pH計分別測定等濃度的HCOOH溶液和HCOOH的pH探究鍵的極性對酸酸酸性的影

B

CHgOOH溶液的pH更小響

向碳酸鈣中滴加濃鹽酸，將產生的氣體通入

C有白色沉淀生成酸性：H2CO3>A1(OH)3

Na[Al(OH)J溶液

向AlCl、、FeC1的混合溶液中滴入少量的只生成了紅褐色

D^sp[Fe(OH),]>/fsp[Al(OH)3]

NaOH溶液沉淀

【答案】B

【解析】A.Cu與濃硫酸反應后的溶液中還有濃硫酸，應該將反應后的溶液冷卻后沿容器內壁加入蒸儲水

中并不斷攪拌，實驗方案錯誤：A錯誤；B.HCOOH的pH更小說明其酸性強于CH3coOH,由于甲酸的

危基（H）吸電子效應更強，導致竣酸酸性增強，實驗方案、現象、目的或結論都正確：B正確；C.濃鹽

酸揮發的HCI會與Na［AI（OH）4］反應生成AI（OH）3沉淀，未除雜導致無法證明H2c的酸性強于A1（OH）3,

結論錯誤：C錯誤；D.Fe（OH）3的Ksp更小，優先沉淀，應該/［氏（0田3卜勺網（。叫］,結論錯誤：D

錯誤；故選B。

7.（2025?河北秦皇島?二模）加熱蒸干氯化鎂溶液時因水解不完全會得到一種灰白色沉淀——堿式氯化鎂,

化學式可表示為Mg、（OH）vCL〃H2。。設計如圖裝置驗證其化學式。下列有關實驗說法不正確的是

A.堿式氯化鎂受熱分解可以產生氧化鎂，氯氣和水

B.結束反應時，先停止加熱，通一段時間N2后再關閉活塞K

C.①②中依次盛裝濃硫酸、氫氧化鈉溶液

D.只需稱取原樣品質量、反應結束后硬質玻璃管中剩余固體質量以及裝置①增重的質量即可推出其化學式

【答案】A

【解析】A.堿式氯化鎂中。為-1價，分解時無強氧化劑，不可能生成。價的。2,實際分解產物應為MgO、

HQ和H’O,A錯誤；B,結束反應時先停止加熱，繼續通N?可將裝置內殘留氣體趕入吸收裝置.，確保產

物完全吸收，避免測鼠誤差，B正確：C.①需吸收分解產生的匕0,用濃硫酸；②需吸收HC1,用NaOH

溶液，順序合理，C正確：D.樣品質量（m）、剩余MgO質量（|、）、①增重（H?O質量in,）可推算

化學式：由叫得n（喇=*=x；由巾2得“比0）=第=11-5（n為結晶水，y為。"-）；結合電荷守恒2x=y+z

及樣品質量m=24x+17y+35.5z+18n,可聯立求出x、y、z、n,D正確；故選A。

8.（2025?天津?二模）室溫下，向a點（pH=a）的20.00mL1.000mol-!7i氨水中滴入l.OOOmolL鹽酸，溶液

pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法錯誤的是

30

14-看變化曲線'

X

7:pH變化曲繾

o'-------------------U5

r（HCl）/mL

A.將此氨水稀釋，溶液的導電能力減弱

B.d點消耗鹽酸體積v（HQ）=2090mL

C.V（HC1）=40.00mL：c（C1-）=2c（N肅）+2c（NH3,H2。）

（

D.b點溶液中離子濃度大小一定存在：c（NH；）>c（Cl）>c（OH）>C（H）

【答案】D

【解析】A.氨水為弱電解質，稀釋時促進電離，但總體離子濃度減小，導電能力由離子濃度決定，故導電

能力減弱，A正確；B.中和反應放熱，溫度最高時為恰好完全反應點，氨水與鹽酸濃度均為lmol/L,等體

積（20mL）反應生成NHQ,此時溫度最高，故d點V（HCl）=20.00mL,B正確;C.V（HCl）=40mLM,鹽

酸過量，得到物質的量之比為1：1的NH4c1、HC/混合溶液,根據物料守恒：C（C「）=2C（N/）+

2c（NH3?H2O），C正確：D.b點pH>7,溶液中電荷守恒為

c（NH；）+c（H+）=c（Cr）+c（OH）,則c（NH：）>c（Cr），即可能存在關系：

但若加入鹽酸極少，NH/Hq大量剩余，電離出的OFT濃度可能大

+

于CT濃度，也可能存在關系：c（NH：）>c（0H-）>c（a-）>c（H）,D錯誤；故選D。

9.（2025?天津武清?二模）根據下列實驗操作及現象能達到實驗目的的是

選項實驗操作及現象實驗目的

準確稱取4.0gNaOH固體，放在100mL容量瓶中，

A100mL濃度為l.OOmol/LNaOH溶液

力口、水溶解，冷卻至室溫，并稀釋至刻度配制

向ImLLlmolbKI溶液中加入

BSmLO.lmolLFcCh溶液，萃取分液后，向水層滴Fe力與I所發生的反應為可逆反應

入KSCN溶液，溶液變成紅色

在一支試管中加入2mL0.5mol/LCuCI,溶液，加

證明反應[Cu(H⑼4r(藍色)+4C「

C熱，溶液變為黃綠色，然后置于冷水中，溶液變

u[CuCl廣(黃色)+4HQ的A7/>0

為藍綠色4

D用pH計分別測定CH3coONa溶液和&(CICH2CCXDH)>K,(CH3coOH)

ClCH3COONa溶液的pH,CH3coONa溶液pH大

【答案】C

【解析】A.容量瓶不能溶解藥品，因此不能在容量瓶中直接溶解NaOH固體，應先在燒杯中溶解，冷卻后

再轉移至容量瓶定容，故A項錯誤；B.當Fe?“過量時，即使反應不可逆，KSCN也會顯紅色，此時，無法

證明該反應是否可逆，故B項錯誤；C.升高溫度，平衡向吸熱方向移動，因此，加熱時溶液變黃綠色（生

成［CuCl4產），冷卻恢復藍綠色［生成《1>（也0）/2+）,說明該反應的AH>0,故C項正確；D.若未控制

兩種鈉鹽濃度相同，則無法通過pH比較水解程度，因此該實驗設計不嚴謹，無法得出Ka關系，故D項錯

誤；

10.【工業生產+沉淀溶解平衡分析】（2025?河南南陽?二模）工業上利用某煉鐵廢渣〔含Fe和Cu,

少量的油污、Fe2OPCuS、CuO、CuCOj為原料生產CuJ?2也0的工藝流程如圖所示。下列有關該工藝

的說法正確的是

空氣鹽酸試劑X試劑Y

煉鐵i-^r-Xn———n

宦渣T焙燒H酸浸H氧化1［調節PHH過濾T--?CUC12,2H2O

廢氣濾渣

已知：常溫下Cu"、Fe2\Fe"在減性條件下沉淀的pH如下表:

離子C產Fe2+Fe3+

開始沉淀時pH4.75.92.1

沉淀完全時pH6.78.13.2

A.“焙燒”的目的是除掉少量的油污

B.“酸浸”過程中溶解FezO-CuO和CuCO,

C.“氧化”流程中，試劑X可為氯水且“調節pH”范圍是3.2WpH<4.7

D.“過濾”得到的濾液經過蒸發、干燥即可得到CuC『2H2。

【答案】C

【分析】焙燒時通入空氣，可以除去油污（油污燃燒），還將CuS氧化為CuO,焙燒時C11CO3會分解為

23

CuO和CO2；“酸浸”過程中溶解Fe、Fe2OvCuO,溶液中含有Cd，、Fe\Fe+;氧化步驟需將Fe?+氧化

為Fe3+以便除雜，Y為氧化劑；調節pH需使Fe3+完全沉淀（pH>3.2）且Cu"不沉淀（pH<4.7）,范圍為

3.2<pH<4.7,最后通過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌得到CuCfZHq,據此分析解題。

【解析】A.焙燒時通入空氣，目的不僅是除去油污（油污燃燒），還包括將CuS氧化為CuO（便于酸浸）、

CuCO3分解為CuO等，Cu轉化為CuO,故A錯誤：B.焙燒時CuCCh會分解為CuO和82,因此酸浸時

不存在CuCO3,溶解的是CuO（來自原CuO、CuS氧化及CuCO3分解），而非CuCOa本身，并且還溶解

了少量Fe,故B錯誤；C.氧化步驟需將Fe2+氧化為Fe3+以便除雜，氯水可作氧化劑；調節pH需使Fe3+

完全沉淀（pH>3.2）且CH不沉淀（pH<4.7）,范圍為3.2WpH<4.7,故C正確;D.CuCL溶液蒸發干燥時

會因水解生成Cu（OH）2或CuO,應通過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌得到CuJNH?。，故D錯誤：故

選C。

11.（2025?四川巴中?二模）常溫下，向一定濃度H2c94溶液中加入NaOH固體，保持溶液體枳和溫度不

變，測得pH與-lgX[X為c（H2cQU、c（G。；）、端嗅]變化如圖所示。下列說法錯誤的是

A.曲線M表示一lgc（H2cqD隨pH的變化

B.a點溶液中：c（Na^）+c（H^）=c（HC2O；）+c（H2C2O4）+c（OH）

C.從a點至b點溶液中水的電離程度逐漸增大

D.常溫下，H2c2。4的Kg的數量級為10”

【答案】B

【分析】向一定濃度H2c2O4溶液中加入NaOH固體，發生H2C2O4+NaOH=NaHC2O4+H2O.

NaHC2Ch+NaOH=Na2c2OHH2O,隨著NaOH固體增加，c（H2c2O4）減小，」gc（H2c2。4）增大，dHCzO：）先增

大后減小，-IgUHCzO；）先減小后增大，（《：20:）增大，-也（：?0j）減小；）,推出-1g

C（HC2O4）

弋依、=lgK〃2-pH,根據圖像可知,M曲線表示-lgc（H2c2。4）,N曲線表示-lgc（C2O：）,L表示-1g：%[_）、，

C（HC2O4）C（HC2O4）

據此分析;

【解析】A.根據上述分析，M曲線表示.lgc（H2c2。4）,故A說法正確；B.溶液中電荷守恒應為

++++

c（Na）+c（H）=c（HC2O；）+2c（C2O）+c（OH）,根據a點可知，c（H2c2。。=《CzO；）,即c（Na）+c（H）=c（HC2O

c（CO；）

；）+2c（H2c2。4）+。（0出），故B說法錯誤；C.根據圖像可知，b點對應pH為4.3,此時2=1,C（HCO

C（HC0）2

；）=c（C2O：）,因此a到b點pH增大，H+濃度減小，H+對水的電離抑制減弱，水的電離程度逐漸增大，故

C說法正確;D.對于“△?；）：,十）,推出」g:（■）=lgK〃-pH,將（4.3,0）代入表達式,得出K,加10&3,

C（HC2O4）C[HC2（）4）

數量級為10"故D說法正確；答案為B.

12.（2025?安徽?三模）常溫下，用0.10mol-L'NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol-L-*的HX

溶液和HY溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

B.點②所示溶液中：c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(OH-)>c(H+)

C.點④和點⑤所示溶液中：c(OH)+c(Y-)=c(H+)+c(Na+)

D.點②和點③所示溶液中：c(X)-c(Y)=c(HY)-c(HX)

【答案】B

【脩析】A.等濃度的酸溶液，酸性越強初始pH越低。由滴定曲線可知，初始時(V=0)HY的pH低于

HX,說明HY電離出的H?更多，酸性更強，A正確；B.點②為HX溶液中加入lOmLNaOH,此時溶質

為等物質的量的HX和NaX,溶液顯堿性說明水解程度大于HX電離程度，故

c(HX)>c(X-),正確濃度順序應為c(HX)>c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+),B錯誤：C.點④和點⑤溶液中均

含Na+、H+、OH-及酸根離子Y-,根據電荷守恒：c(OH)+c(Y)=c(H+)+c(Na+),C正確;D.點②(HX+10

mLNaOH)和點③(HY+lOmLNaOH)中，酸根離子總濃度相等，根據物料守恒:c(HX)+c(X-尸以HY)+c(Y-),

移項即得c(X-)-c(Y-)=c(HY)-c(HX),D正確：故選B。

13.(2025?安徽滁州?二模)常溫下，Ag。和PbOOj?的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。縱坐標中M代表Ag+

或Pb>,物質的溶解度以物質的晝濃度表示。下列說法錯誤的是

F

-Jo

E

x

w

u

onl

-lg[c(IO;)/(molL-')]

A.a點無AglO.i沉淀生成，有Pb(IO)沉淀生成

B.表示Pb(IO)在純水中溶解度的點不在線段be之間

C.當c(IO；)=0.1mol?口時，AglO,、e(1。31飽和溶液中MjulOYg

D.向Ag。懸濁液中滴加AgNO：溶液、向PM。入懸濁液中滴加Pb(NC)3)2溶液，分別至c點時，Ag0和

Pb(IO3)2的溶解度均為10*mol

【答案】D

【分析】由Ksp(AgIO3)=c(Ag+)c(IO&)和Ksp[pb(I03)2]=c(Pb2+)c2(I0l)可知，本題圖像斜率絕對值大的線段

PbIO

為Ksp[pb(IO3)2〕即Pb(l03)2的飽和溶液，線段be代表的是Ksp[pb(IO3)2】即(02的飽和溶液，而另外一

x221730

條線代表的是Ksp(AgI03)即Agio、的飽和溶液，且由c點坐標值可知：Ksp(AgI03)=l°f°910-=10--

10-5(>910-509x2211239

^Ksp[pb(I03^1=x10--=10-o

【解析】A.結合圖像和分析，過a點作x軸垂線，a點的Qc大于ksp[pb(IO3)2]，a點是Pb(IOj的過飽和

溶液有沉淀析出，a點的Qc小于k$p(AgI03)，a點是Ag。的不飽和溶液,沒有沉淀析出，A正確:B.Pb(IO.)2

在純水中溶解度的點為2c(Pb2，)ac(0),即-lgc(Pb2+)>-lgc(I0；),在坐標軸體現應該是一象限角平分線的左上

部，不在線段be之間，B正確；C.c(IO3)=0.1mol/Llht，AglOPPb。。,％飽和溶液中

端生皎逆」儂七白皿_跑上皿叫)_2^5.09所以平quoYs,C正確；D.向AgK\懸濁液

++107301U

Ksp(AgIO3)-c(Ag)c(I03)-c(Ag)--C(Ag)

中滴力「AgNO,溶液、向Pb(IOJ懸濁液中滴加Pb(NO)溶液，分別至c點時，AglOj的溶解度為

lO^mol.L1,PM。)？的溶解度為5x10〃%]。"“，D錯誤：故選D。

8

14.(2025?浙江?二模)已知25℃,HCOOI'^jKLlXOxloy；H2sO3的K『1.3x10],Ka2=6.2xl0；下

列描述正確的是

A.過量甲酸和CaSOs反應的化學方程式ZHCOOH+CaSO,=H2so3+(HCOO)2Ca

B.將SO?通入氨水中，當c(OH)降至i.OxlO'molLT時，溶液中的

C.該溫度下0.1mol/L的NaHSCh溶液中微粒濃度大小關系：c(SOj)<c(H2SOJ

D.該溫度下測得某純CaSOs與水形成的濁液pH為9,則KjCaSOj七3.9x10’

【答案】D

【解析】A.HCOOH的兒=1.8x10。H2sCh的第一步電離平衡常數K“=1.3xl0-2,則說明酸性:甲酸〈亞

硫酸，根據更分解反應的規律，弱酸不能與強酸的鹽反應制強酸，故不能反應生成H2so3,A錯誤；B.當

C(SO：)iz6?乂](T*

c(OH-)=1.0x107moi/L時，溶液pH=7,；"=062>B錯誤；C.NaHSCh溶液中存

cHSO；)c(H)10

4HSO,的電離平衡和水解平衡。HSO3的電離平衡常數從2=62x10-8：其水解平衡常數心2:

K10'14

U=J「7^=7.69xl0f6.2X|()-8>7.69X1()/3,說明HSO3的電離程度大于其水解程度，故微粒濃度：c(SO；)

Ka1.3x10

>C<H2SO3),C錯誤；D.在25c時，當溶液pH=9時，c(OH-)=1x10-5mol/LoSO；的水解反應的離子方程

式為：SO；+H2O^HSOS+OH',在該懸濁液中C(HSOJ=C(OI「尸1x10-50血山，SO；水解平衡常數K/尸

品碧萍則“邱胱？翳二泮一解得c(S。WL,乂根據沉淀溶

4

解平衡即物料守恒可知c(Ca2+)=dSO；)+c(HSO3)=6.2xl0Mmol/L+lxl0-5mo]/L=6.3x1O-mol/L,故

K、"CaSO3)=c(Ca2+)c(SO；)=(6.3xl04)x(6.2xl(y4戶39x10",D正確：故合理選項是D。

15.(2025?重慶?三模)Mi??在不同pH的Na2cO3溶液中可能生成Ni(OH)2和NiCOj兩種產物.25℃時，二

16

者的沉淀溶解曲線如圖所示。已知：25℃時?，^p[Ni(OH)2]=5.48xlO-,K^NiCOj=L42xlOL下列

說法錯誤的是

L

d

N

z

M

B.一定條件下，NiCOjs)可以轉化為Ni9H1⑸

C.b點溶液中：c(CO；)xc(Ni2+)<1.42xlO-7

+

D.Na2co3溶液中：c(Na)=2c(CO^)+2c(HCO；)+2c(H2CO5)

【答案】A

【解析】A.a點為Ni(OH)2和NiCCh沉淀溶解曲線的交點，此時溶液中江府+)同時滿足兩種沉淀的溶解平

^p[Ni(OH)J_^p(NiCO3)

衡：c(Ni2+)=。代入K”,數據和a點pH=8.25(c(OH-)=10-5J5n.78xlO心mol/L),

/(OH)c(CO；)

,,、K?(NiCOj，/、

計算得C(CO『)=Kvj\(oH)]'"(°加電遠大于c(OH)故d8〉)猊(0匹)，A錯誤;

B.NiCCh轉化為Ni(OH”的反應為NiCO3(s)+2OH#Ni(OH)2(s)-COr,平衡常數

K_c(CO；)K￡Ni8j

b2.59x108,K值很大，反應正向趨勢顯著，一定條件下可轉化，B正確；C.b

"c2(OH)-K,FNi(OH)1

點位于NiCCh沉淀溶解曲線（ID下方，曲線下方為未飽和溶液，此時2=c（Ni2+）.c（CO

）＜KsP（NiC03）=1.42x10-\C正確；D.Na2cO3溶液中，根據物料守恒，〃（Na+）=2〃（C）,則c（Na+）=2[c（CO

：）+c（HCO3-）+c（H2co3）],D正確；故選A。

二、非選擇題（共4小題，共55分）

16-‘飛|境」【農業生產情境+沉淀溶解平衡分析】（2025?上海黃浦?二模）（14分）NH：、NO；、PO：等

微粒濃度過大容易引起水體富營養化。利用Mg”不僅可以降低污水中NH；和PO；的濃度，還能回收優良緩

釋肥料MAP（化學式MgNH4Po4,俗稱鳥糞石）。

325

已知常溫下：Ksp(MAP)=2.5x10-',Ksp[Mg3(PO4),]=6.31x10\K(NH,.H2O)=1.8x10o

(1)氨氮廢水導致水體富營養化的直接原因是______o

A.NH,具有毒性B.促進藻類過度繁殖C.消耗水中溶解氧D.增加水體pH

（2）下列說法錯誤的是o（不定項）

■H[+

??

A.NH：的電子式H：N：HB.P0/為正四面體形

??

H

C.MAP既含離子鍵又含非極性鍵D.MAP既能與強酸反應又能與強堿反應

（3）向某氨氮廢水中加入可溶性磷酸鹽和鎂鹽，生成MAP的離子方程式為.

（4）常溫下，若沉淀后的廢水的pH=9,c（PO，）=lxlO-5moI.L,沉淀中同時含有MAP和少量磷酸鎂

[Mg3（PO4）2],請判斷總氮的殘留是否達到基本排放標準（060。]畛1?）。

（5）用該方法處理污水時，發現溶液pH過高或過低都不利于磷酸鏤鎂回收，請結合相關知識分析可能原

因__________。

微生物燃料電池在治理水體富營養化方面發揮重要作用。下圖是某微生物燃料電池工作原理示意圖，該裝

置能同時除去水體中的NO,和沉積物中的NH；。

（6）該裝置工作時;下列說法正確的是。（不定項）

A.將電能轉化為化學能B.電極b作負極

C.電子移動方向為：電極b一沉積物一水體一電極aD.電極a發生還原反應

(7)寫出NH；在電極b表面發生的電極反應o

【答案】(每空2分)(1)B

(2)C

(3)Mg?，+NH：+PO；=MgNHR)4J

(4)不能達到基本排放標準

(5)pH過低PO：濃度卜降生成璘酸等弱電解質，pH過高OH~與NH；和Mg九反應生成NH,和Mg(OH)>

都不利于生成MAP

(6)BD

(7)2NH；-6e-=N,T+8H+

【解析】(1)氮元素可以促進藻類過度繁殖，故氨氮廢水導致水體富營養化，故答案為：Bo

(2)

■HT

??

A.NH：的電子式H：N：H,正確；B.P0：-的價層電子對數為4+三早2=4,故立體結構為止四

H

面體形，止確；C.MgNH4PO,中陰陽離子之間為離子鍵，磷酸根中存在極性鍵，無非極性鍵，錯誤；D.

MgNH4PO,中的鎂離子、錢根可以和強堿反應，磷酸根可以和強酸反應，正確：故選C。

(3)向某氨氮廢水中加入可溶性磷酸鹽和鎂鹽，生成MAP的離子方程式為

2+

Mg+NH；+PO；=MgNH4PO4io

(4)pH=9=>[OH-]=lxlO-5molU',

2+，22+52262+6

K5i；[Mg5(PO4)J=[Mg][PO^]=[Mg]\(lxl0-)=6.31xl0-=>[Mg]=8.58xl0-molL-'

K￡MAP)=[Mg2，][NH；][PO；]=8.58x10^X[NH；]X(1XI0-5)=2.5X10-13,

=>[NH^]=2.91xl0-3molU,,

3_55

K(NH3H2O)=[NH*]|OH]/[NH3H20]=2.91X10-X1X10/[NH3H20]=1.8X10-

3-53,

=>[NH3-H2O]=1.62x10mol-L",,[N總=[NH4]+[NH3-H2O]=2.91X10+1.62X10-=4.53xlO-'molU,

m(N)^=[N]^xM(N)=4.53x103x14=0.06342g.C1=63.42mgL,>60.0mgL-',故殘留的總氮不能達到基

本排放標準。

2+

(5)pH過低PO：濃度下降生成璘酸等弱電解質，pH過高OH與NH.；和Mg反應生成N%和Mg(OH)2,

都不利「生成MAP。

(6)生物燃料電池中有機物發生氧化反應生成二氧化碳氣體，故電極b為負極，硝酸根發生還原反應生成

氯氣，電極a為正極。A.燃料電池是將化學能錢化為電能的裝置，A錯誤：D.由分析可知，電極b為負

極，B正確；C.電子不能在內電路移動，C錯誤；D.電極a為正極，發生還原反應，D正確；故選BD。

（7）氨根發生氧化反應生成氮氣，故電極反應為2NH：-6e-=N2T+8H「

17.（2025?北京東城?三模）（14分）精煉銅的陽極泥經處理后的沉渣中含有AgCl,可用Na2s溶液浸取

回收銀。所得浸出液可以分離出AgCl并使浸取劑再生。某小組在實驗室模擬該反應。

,S920

已知：25℃時，AgzSO.白色）微溶于水，Ag2SO；（白色）難溶于水；Aral（H2SO3）=10-,/^（HJOjTCr。

I.浸出AgCl

（1）取AgCl固體，加入一定體積Imo"LNa2s0；溶液作浸取劑，充分反應后過濾得到浸出液［pH=8）,其

中銀的主要存在形式為［Ag（SOj13-。該反應的離子方程式是0

II.酸化沉銀

取（1）所得浸出液，滴加稀硫酸，生成白色沉淀。繼續滴加稀疏酸，當恰好沉淀完全時，pH約為5；

（2）完全沉淀時，溶液中大量存在的含硫粒子有。

（3）將沉淀過漉并洗凈，探究其成分。

①取少量沉淀，（填操作和現象），證實其中不含Ag?SO…

②為證明沉淀中不含Ag^SOs，甲同學設計的實驗及其現象如下。

「先加1mL稀硫酸，

］再加1滴稀KMnO4溶液°

a.白色沉淀b.Ag2s。3

淺紫色濁液白色濁液

該現象能否得出沉淀中不含Ag2s0,的結論？若能，寫推理過程：若不能，補充實驗方案，證實不含

Ag2so3。0

③經分析，沉淀是AgCl,用化學平衡原理解釋AgCl生成的原因o

（4）有同學預測，反應的初始階段所得沉淀中可能混有Ag2so探究如下：向（1）所得浸出液中滴入1

滴稀H2so恰好出現少量沉淀（：己為沉淀A）。過濾，用濾液B進行實驗。

/-10滴8

i.足量稀硝酸ii.向上清液中滴加

加熱，充分反應，冷卻AgNO3

mL水白色渾濁無明顯變化

①若沉淀A中有Ag2s0、，預期現象與上述實驗現象不同。寫出預期現象及理由。由此推知,

沉淀A中不含Agm。,。

②結論：浸出液加酸沉銀時，無論酸用量多少，得到的沉淀都只有AgCl。

III.浸取劑再生

（5）向H所得溶液中加NaOH調pH^9,可使浸取劑再生。引入的Na^SO'不會明顯影響AgO的浸出。有

人提出，僅利用含A的物質，就能實現‘浸出一沉銀一再生”循環，且理論上試劑能完全循環使用。沉銀所加

試劑是；再生的方法是0

【答案】（除標注外，每空2分）（1）AgCI+2SO；l[Ag（SOjJ+c「

（2）HSO；、SO；（1分）

（3）①加入足量鹽酸，充分反應后取上清液，滴加BaC1無沉淀生成②不能。取少量AgCI粉末（或

向相同的空試管中），加入1mL稀硫酸和1滴稀KMnO」溶液，上清液顏色與a的上清液相同（或用圖示表示）

@H++SO；-=HSO-,c（SO；）減小，使卜8e0）丁=人8++280；-正移，4Ag1增大，

c（Ag^）.c（Cr）＞^p（AgCl）

（4）ii中應出現白色沉淀。若A中有Ag2so_一則濾液B中〃（Cr）＞〃（Ag.）,i中生成AgCI后，上清液中

應刷氽CT

（5）SO?（或H2so力（1分）將沉銀后的溶液加熱，生成的SO2用于沉銀，剩余Na2sO3溶液用于浸出

【分析】本實驗模擬了工業上用Na2s0,溶液浸出AgCI并回收銀的過程，主要分為浸出、酸化沉銀和浸取

劑再生三個階段。浸出階段：Na^SO,與AgCI反應生成可溶性[Ag（SOj2/；酸化沉銀：加稀硫酸后，

[人虱$03）2了解離出人8+,與C「結合生成AgCI沉淀；浸取劑再生：加NaOH調pH,可使浸取液再生；

【解析】⑴由題意結合質最守恒，AgCI固體和Imol/LNa2s0,溶液反應生成[Ag（SOjJ-和氯離子，該

反應的離子方程式是AgCl+2sO：*[Ag（SOj[+C「；

（2）加稀硫酸后，[Ag（SO3%了解離出Ag,與C「結合生成AgCI沉淀，反應為

[Ag（SOj]+4H?+C「=AgClJ+2H3soSO；沒有參與反應，此時pH約為5,

105X＜?（HSO；）c（HSO；）,

K￡H,S0J=—尸」一「2=1（廠叫4——則溶液中大量存在的含硫粒子有HSO；、so；-：

\）c（H2so3）C（H2SO3）

（3）①Ag2sO,微溶，若要證實其中不含Ag2sO,，將其轉化為氯化銀，然后檢驗硫酸根離子即可，方法是:

取少量沉淀，加入足量鹽酸，充分反應后取上清液，滴加BaCl2溶液，無沉淀生成，證實其中不含Ag2so一

②該現象不能得出沉淀中不含Ag,SOw的結論，原因是：雖然做了對比實驗證明/Ag^SOa可以使酸性高鋅酸

鉀褪色，但白色沉淀含有AgCI,存在平衡：AgCl（s）.98+但4）4＜「（叫），氯離子也能使酸性高缽酸鉀褪

色，未排除該因素的影響，故設計實驗方案為：取少量AgCI粉大，加入1mL稀硫酸，再加入I滴稀高缽酸

鉀涔液，上層清液顏色與a