初中化學(xué)九年級下冊溶解現(xiàn)象核心知識清單

初中化學(xué)九年級下冊溶解現(xiàn)象核心知識清單【基礎(chǔ)概念與核心原理】一、物質(zhì)在水中的分散形式（一）溶解與溶液的基本概念【基礎(chǔ)】【必記】溶解是指物質(zhì)以分子或離子的形式均勻地分散到另一種物質(zhì)中的過程。由溶解后形成的均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。溶液具有兩個(gè)基本特征：均一性（溶液中任意部分的組成和性質(zhì)完全相同）和穩(wěn)定性（外界條件不變時(shí)，溶質(zhì)不會從溶劑中分離出來）【1】。需要特別注意的是，溶液是混合物，這一性質(zhì)是判斷某液體是否為溶液的關(guān)鍵依據(jù)。例如，蒸餾水是均一穩(wěn)定的，但它是純凈物，因此不屬于溶液【3】。（二）分散系的類型與比較【難點(diǎn)】【辨析】物質(zhì)分散到水中能形成三種不同的分散系：溶液、懸濁液和乳濁液。懸濁液是固體小顆粒懸浮于液體中形成的不均一、不穩(wěn)定的混合物，如泥水，靜置后固體顆粒會沉降【1】。乳濁液是小液滴分散到液體中形成的不均一、不穩(wěn)定的混合物，如油水混合物，靜置后會分層【1】。溶液則是以分子或離子級別分散，最為穩(wěn)定。區(qū)分這三種分散系的核心在于分散質(zhì)粒子的大小以及由此決定的均一性和穩(wěn)定性。（三）溶解過程中的能量變化【高頻考點(diǎn)】【實(shí)驗(yàn)探究】物質(zhì)溶于水時(shí)通常伴隨著能量的變化，這是因?yàn)槿芙膺^程包含了兩個(gè)微觀過程：一是溶質(zhì)的分子或離子向水中擴(kuò)散，這一過程吸收熱量；二是溶質(zhì)的分子或離子與水分子作用形成水合分子或水合離子，這一過程放出熱量【3】。最終溶液溫度的變化取決于這兩個(gè)過程的熱量差。能使溶液溫度明顯升高的物質(zhì)有氫氧化鈉、濃硫酸；能使溶液溫度明顯降低的典型物質(zhì)是硝酸銨；而氯化鈉、蔗糖等大多數(shù)物質(zhì)溶于水時(shí)，溶液溫度變化不明顯【1】【4】。二、溶液組成的定量表示（一）溶質(zhì)、溶劑的判定【基礎(chǔ)】溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。被溶解的物質(zhì)稱為溶質(zhì)，起溶解作用的物質(zhì)稱為溶劑。水是最常見的溶劑，但酒精、汽油等也可作溶劑。判斷溶質(zhì)和溶劑的一般規(guī)則是：當(dāng)固體或氣體與液體混合時(shí)，固體或氣體為溶質(zhì)，液體為溶劑；當(dāng)兩種液體互溶時(shí)，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)；若溶液中有水存在，無論水量多少，通常都將水視為溶劑【7】。（二）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算【核心公式】【必考】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液組成的最直觀定量表示，其定義式為：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)×100%。這個(gè)公式是解決所有溶液計(jì)算題的基礎(chǔ)，變形公式包括：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量/溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。需要注意的是，溶液質(zhì)量具有加和性，即溶液質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和，但溶液體積并不等于溶質(zhì)體積與溶劑體積之和，這是由于分子間間隔的存在【7】。（三）飽和溶液與溶解度的關(guān)系【難點(diǎn)】【易錯(cuò)】對于飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度之間存在確定的換算關(guān)系：飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度/(100g+溶解度)×100%。這個(gè)關(guān)系式表明，對于同一物質(zhì)，在相同溫度下，其飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是固定的【1】。【進(jìn)階深化與思維拓展】三、飽和溶液與不飽和溶液的辯證關(guān)系（一）概念的精準(zhǔn)理解【重要】飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。這里必須強(qiáng)調(diào)“一定溫度”和“一定量溶劑”這兩個(gè)前提條件，因?yàn)楦淖儨囟然蛉軇┝浚芤旱娘柡蜖顟B(tài)會隨之改變【10】。特別需要注意的是，飽和溶液不一定是濃溶液，例如氫氧化鈣微溶于水，其飽和溶液仍然是很稀的溶液；反之，不飽和溶液也不一定是稀溶液【1】。（二）相互轉(zhuǎn)化的條件【高頻考點(diǎn)】對于大多數(shù)溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)（如硝酸鉀、氯化銨等），其轉(zhuǎn)化關(guān)系為：不飽和溶液可以通過增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或降低溫度的方法變?yōu)轱柡腿芤海伙柡腿芤簞t可以通過增加溶劑或升高溫度的方法變?yōu)椴伙柡腿芤骸?】。但對于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)（如氫氧化鈣），其轉(zhuǎn)化關(guān)系正好相反，升高溫度反而使飽和溶液析出溶質(zhì)【9】。這是中考選擇題中常見的易錯(cuò)點(diǎn)。（三）結(jié)晶的原理與方法【應(yīng)用】溶質(zhì)從溶液中以晶體形式析出的過程稱為結(jié)晶。結(jié)晶主要有兩條途徑：一是蒸發(fā)結(jié)晶，適用于溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)，如從海水中提取食鹽；二是降溫結(jié)晶（又稱冷卻熱飽和溶液），適用于溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)，如從硝酸鉀溶液中獲得硝酸鉀晶體【10】。在實(shí)際生產(chǎn)中，往往將二者結(jié)合使用。四、溶解度的深度理解（一）固體溶解度的四要素【核心】固體溶解度的定義包含四個(gè)關(guān)鍵要素，缺一不可：一定溫度、100g溶劑、達(dá)到飽和狀態(tài)、溶解的質(zhì)量單位是克【1】。只有同時(shí)滿足這四個(gè)條件，溶解度的數(shù)值才有意義。例如，“20℃時(shí)NaCl的溶解度為36g”的完整含義是：在20℃時(shí)，100g水中最多能溶解36gNaCl，此時(shí)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)【1】。（二）影響溶解度的因素【基礎(chǔ)】物質(zhì)溶解度的大小主要由溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)決定，即內(nèi)因。外因主要是溫度（對于氣體還包括壓強(qiáng)）。大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而顯著增大（如硝酸鉀），少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響較小（如氯化鈉），極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而減小（如氫氧化鈣）【9】。氣體的溶解度隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大【9】。（三）溶解度曲線的應(yīng)用【★★★★★難點(diǎn)、必考】溶解度曲線是本章的核心圖像，必須掌握從曲線中獲取信息的能力。曲線上的點(diǎn)表示物質(zhì)在該溫度下的溶解度；兩條曲線的交點(diǎn)表示在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等；曲線下方的點(diǎn)表示該溫度下的不飽和溶液；曲線上方的點(diǎn)表示飽和溶液且有未溶解固體【9】。通過曲線的陡緩程度可以判斷物質(zhì)結(jié)晶的最佳方法：陡峭型適合降溫結(jié)晶，平緩型適合蒸發(fā)結(jié)晶【9】。此外，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，以及判斷飽和溶液降溫時(shí)析出晶體的質(zhì)量，都是高頻考點(diǎn)。五、乳化現(xiàn)象及其應(yīng)用（一）乳化與溶解的本質(zhì)區(qū)別【辨析】乳化不是溶解。溶解是形成均一穩(wěn)定的溶液，而乳化是使互不相溶的液體（如油和水）中的一種以細(xì)小液滴形式分散到另一種液體中，形成相對穩(wěn)定的乳濁液的過程【1】。洗滌劑、洗潔精等具有乳化作用，它們能使油污分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，隨水沖走，而不是將油污溶解【6】。（二）生活中的乳化【拓展】乳化現(xiàn)象在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，如用洗滌劑清洗餐具、用洗衣粉洗衣服、用洗發(fā)水洗頭等。需要注意的是，用汽油清洗油污是利用了溶解原理（油污可溶于汽油），而不是乳化作用【1】。【實(shí)踐應(yīng)用與解題策略】六、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題型全攻略（一）基礎(chǔ)計(jì)算型【必會】直接利用公式進(jìn)行計(jì)算。例如，配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為100g×10%=10g，需要水的質(zhì)量為100g10g=90g，換算成體積為90mL【8】。（二）溶液稀釋與濃縮型【高頻考點(diǎn)】溶液稀釋或濃縮前后，關(guān)鍵抓住溶質(zhì)質(zhì)量不變這一核心關(guān)系。對于加水稀釋問題：濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。對于蒸發(fā)濃縮（無晶體析出時(shí)）：同樣滿足溶質(zhì)質(zhì)量不變。對于加入溶質(zhì)增濃：新溶質(zhì)質(zhì)量=原溶質(zhì)質(zhì)量+加入溶質(zhì)質(zhì)量；新溶液質(zhì)量=原溶液質(zhì)量+加入溶質(zhì)質(zhì)量【1】。（三）與化學(xué)方程式結(jié)合的綜合計(jì)算【難點(diǎn)】【壓軸題】當(dāng)溶液參與化學(xué)反應(yīng)時(shí)，計(jì)算的關(guān)鍵是確定反應(yīng)中純凈物的質(zhì)量。通常先利用化學(xué)方程式求出溶質(zhì)的質(zhì)量，再代入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算。需要注意的是，反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量一般通過質(zhì)量守恒法計(jì)算：反應(yīng)后溶液質(zhì)量=加入的所有反應(yīng)物總質(zhì)量生成氣體或沉淀的質(zhì)量【8】。（四）飽和溶液的相關(guān)計(jì)算【技巧】當(dāng)題目明確指出溶液為飽和溶液時(shí)，可直接利用溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系進(jìn)行簡便計(jì)算。若已知某溫度下的溶解度S，則該溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為S/(100+S)×100%。反之，若已知飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w，也可推算出該溫度下的溶解度S=100w/(1w)【1】。七、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的實(shí)驗(yàn)（一）用固體溶質(zhì)配制溶液的步驟與儀器【必考實(shí)驗(yàn)】步驟可概括為：計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽【1】。計(jì)算時(shí)需準(zhǔn)確求出所需溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑體積；稱量時(shí)用托盤天平稱取溶質(zhì)，放入燒杯中，再用適宜量程的量筒量取所需水；溶解時(shí)將水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌以加速溶解。實(shí)驗(yàn)所需儀器包括托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒【1】。其中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解。（二）用濃溶液配制稀溶液的步驟與儀器【拓展】步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、裝瓶貼標(biāo)簽【1】。計(jì)算依據(jù)是稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變；量取時(shí)需用量筒量取濃溶液的體積和水的體積；稀釋時(shí)將二者混合均勻。主要儀器包括量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。（三）實(shí)驗(yàn)誤差分析【★★★★★高頻考點(diǎn)、難點(diǎn)】配制溶液時(shí)操作不當(dāng)會導(dǎo)致所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)生偏差。導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因可能有：量取水時(shí)俯視讀數(shù)（實(shí)際量取水體積偏小）、稱量時(shí)砝碼生銹（稱得溶質(zhì)質(zhì)量偏大）、量筒中的水未完全倒入燒杯等。導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因可能有：稱量時(shí)左碼右物且使用了游碼（稱得溶質(zhì)質(zhì)量偏小）、量取水時(shí)仰視讀數(shù)（實(shí)際量取水體積偏大）、燒杯內(nèi)壁有水（溶劑質(zhì)量偏大）、溶質(zhì)中含有雜質(zhì)或不干燥、溶解或轉(zhuǎn)移時(shí)溶質(zhì)撒出等【8】。（四）加快溶解速率的方法【基礎(chǔ)】在配制溶液時(shí)，為了加快固體溶質(zhì)的溶解速率，常采用的方法有：加熱或使用熱水溶解、將溶質(zhì)研磨成粉末（增大接觸面積）、溶解時(shí)不斷攪拌【6】。八、水溶液的某些特殊性質(zhì)（一）溶液的導(dǎo)電性【拓展】【微觀理解】某些溶液能夠?qū)щ姡且驗(yàn)槿芤褐写嬖谧杂梢苿拥膸щ姾傻碾x子。例如，氯化鈉溶液中含有自由移動的鈉離子和氯離子，稀硫酸中含有自由移動的氫離子和硫酸根離子【1】。而蔗糖溶液、酒精溶液不能導(dǎo)電，是因?yàn)檎崽呛途凭谌芤褐惺且苑肿有问酱嬖诘模淮嬖谧杂梢苿拥碾x子【9】。（二）溶液沸點(diǎn)升高與凝固點(diǎn)降低【拓展】溶液的沸點(diǎn)比純?nèi)軇└撸厅c(diǎn)比純?nèi)軇┑汀＿@一性質(zhì)在生活中有廣泛的應(yīng)用，如冬天在積雪上撒鹽，可使雪在較低溫度下融化（降低凝固點(diǎn)）；煮食物時(shí)湯比水更容易沸騰（沸點(diǎn)升高）【1】。【考點(diǎn)透視與解題技法】九、常見題型與考查方式（一）選擇題高頻考點(diǎn)1.溶液概念的辨析：判斷某種物質(zhì)是否屬于溶液，通常選項(xiàng)會設(shè)置蒸餾水（純凈物）、冰水混合物（純凈物）、植物油和水（乳濁液）、面粉或泥土與水（懸濁液）作為干擾項(xiàng)【3】【8】。2.溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象：直接考查哪種物質(zhì)溶于水使溫度升高或降低。氫氧化鈉、濃硫酸溶于水放熱，硝酸銨溶于水吸熱，氯化鈉溶于水溫度幾乎不變【4】【7】。3.飽和溶液與不飽和溶液的判斷及轉(zhuǎn)化：通常結(jié)合具體物質(zhì)，判斷改變溫度或溶劑量后溶液狀態(tài)的變化，特別注意氫氧化鈣的特殊性【1】【10】。4.溶解度曲線的信息解讀：包括比較溶解度大小、判斷飽和溶液降溫析出晶體質(zhì)量、選擇結(jié)晶方法、判斷點(diǎn)表示的狀態(tài)等【9】。5.溶質(zhì)、溶劑的判斷：尤其是溶液中沒有水時(shí)或涉及多種溶質(zhì)時(shí)，如碘酒中溶劑是酒精，溶質(zhì)是碘【7】。（二）填空題與簡答題考查重點(diǎn)1.溶解度曲線的綜合應(yīng)用：通常給出一條或多條曲線，要求填寫某溫度下的溶解度數(shù)值，比較不同溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小，分析結(jié)晶方法等【9】。2.實(shí)驗(yàn)步驟的規(guī)范填寫：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的實(shí)驗(yàn)步驟、所用儀器、玻璃棒的作用等【1】。3.生活現(xiàn)象的解釋：用化學(xué)原理解釋乳化、溶解、結(jié)晶等現(xiàn)象，如洗滌劑去除油污的原理、海水曬鹽的原理、冬天撈堿夏天曬鹽的原理等【10】。（三）計(jì)算題命題規(guī)律【壓軸】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算通常不會單獨(dú)命題，而是與化學(xué)方程式的計(jì)算緊密結(jié)合。題目往往給出反應(yīng)物的溶液質(zhì)量及其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求生成物的質(zhì)量或另一反應(yīng)物的質(zhì)量；或給出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，通過質(zhì)量守恒求反應(yīng)前溶液中某成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【8】。解題時(shí)必須注意：代入化學(xué)方程式計(jì)算的必須是純凈物的質(zhì)量，溶液質(zhì)量需要先乘以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)轉(zhuǎn)化為溶質(zhì)質(zhì)量后才能代入計(jì)算。十、解題思維模型與易錯(cuò)點(diǎn)警示（一）溶解度曲線題解題三步法【技巧】第一步：看線。觀察曲線的走向趨勢，判斷溶解度隨溫度的變化情況，是增大、減小還是變化不大。第二步：看點(diǎn)。關(guān)注曲線上的關(guān)鍵點(diǎn)，特別是交點(diǎn)（溶解度相等）、特殊溫度對應(yīng)的點(diǎn)（該溫度下的溶解度數(shù)值）。第三步：用規(guī)律。根據(jù)曲線的陡峭程度選擇結(jié)晶方法（陡峭用降溫結(jié)晶，平緩用蒸發(fā)結(jié)晶）；判斷溶液降溫時(shí)是否有晶體析出（只有溶解度減小的物質(zhì)才會析出）；比較不同物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小直接由溶解度決定，溶解度大則質(zhì)量分?jǐn)?shù)大）。（二）配制溶液實(shí)驗(yàn)誤差分析思維導(dǎo)圖【難點(diǎn)】在分析誤差時(shí)，始終緊扣溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式，判斷操作是影響了溶質(zhì)質(zhì)量還是影響了溶劑質(zhì)量。1.稱量環(huán)節(jié)：左物右碼放反且使用了游碼→實(shí)際稱得溶質(zhì)質(zhì)量偏小→溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；砝碼生銹→實(shí)際稱得溶質(zhì)質(zhì)量偏大→溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。2.量取環(huán)節(jié)：仰視讀數(shù)→實(shí)際量取水體積偏大→溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；俯視讀數(shù)→實(shí)際量取水體積偏小→溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。3.溶解與轉(zhuǎn)移環(huán)節(jié)：燒杯內(nèi)壁有水→溶劑質(zhì)量偏大→溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；固體灑出或轉(zhuǎn)移不徹底→溶質(zhì)質(zhì)量偏小→溶質(zhì)