中考化學 高頻考點7 晶體結構與性質

考點7晶體結構與性質

學校:姓名：班級：考號：

一、單選題

1.（2026.陜西銅川.一模）將18-冠-6醛晶體加入到甲苯和KMnO」的混合溶液，K?和MnO4

遷移過程示意圖如圖所示，下列說法錯誤的是

K+和MnO；遷移過程示意圖

A.MnO,進入甲苯層是因為靜電作用

B.18-冠-6醛晶體能溶于水主要是由于氧原子與水形成氫鍵

C.18-冠-6醛的空腔大小與V半徑大小適配形成超分子

D.18?冠-6醒與K，形成的晶體的結構用X射線衍射實驗不能測定

2.（2026.重慶?二模）某種鐵鎂合金是儲氫材料，其晶胞結構如圖所示。晶胞邊長為

1號原子的坐標為（0,0,0），2號原子的坐標為（01』），設N,、為阿伏加德羅常數的值。下列說

法錯誤的是

A.3號原子的坐標為匕,「日

B.2號與3號原子之間的距離為叵nm

4

C.該晶體的密度為gem

D.與Fe最近且距離相等的Fe原子數為12

3.（2026?山東東營?一模）乙二醛晶體為層狀結構，其單層結構如圖所示，下列說法正確的

是

HOHO

A.乙二醛晶體是混合型晶體

B.乙二醛晶體層間依靠范德華力結合

C.單層結構中最小重復單元含有4個乙二醛分子

D.乙二醛是非極性分子，加氫產物中含手性碳原子

4.（2026?江西上饒?一模）以2人表示阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是

圖3干冰圖4石墨烯

①9g冰（圖1）中含氫鍵數目為2義，含有的。鍵數目約為6.02x1023

②28g晶體硅（圖2）中含有Si-Si鍵數目為27八，含有六元硅原子環數目約為1.204乂1記

③44g干冰（圖3）中含共用電子對2八么，且CO?分子配位數為12

④石墨烯（圖4）是碳原子單層片狀新材料，12g石墨烯中含C-C鍵數目為L5NA

A.①②B.③④C.②④D.①③

5.（2026?湖北襄陽?一模）L晶胞是長方體，邊長分別為acm,bcm,ccm且awbwc。I?有兩

種空間取向（如圖）。下列說法正確的是

試卷第2頁，共12頁

A.晶體中兩種取向的碘分子數之比為5：2（或2：5）

B.每個L分子周圍與其最近且距離相等的L有12個

C.將晶胞原點移至xz面心，所有原子坐標均不變

D.該晶體的密度表達式為

6.（2026?河北?一模）超導材料憑借零電阻和完全抗磁性等特性，已在能源、交通、醫療、

科研等領域實現廣泛應用，某新型的超導材料的晶胞結構如下圖所示。晶胞為長方體（如圖）,

其晶胞參數分別為anm、anm、bnm。下列有關說法錯誤的是

3d4s

A.基態Cr的價電子排布圖為|1|1|1||||||~y|

B.距離Cr最近的Si的個數為2

C.該超導材料的化學式為ThCnSi?

2x（232+104+56）,

D.該晶胞的密度可表示為N/bxVg-m」

A

7.（2026?四川綿陽?二模）以石墨或甲烷為原料可制備金剛石，石墨和金剛石的晶胞如圖所

石墨金剛石

下列說法錯誤的是

A.甲烷轉化為金剛石后，晶體類型發牛.改變

B.石墨晶體層間距遠大于碳碳鍵長，層間沒有化學犍

C.金剛石晶胞中“位和〃位碳原子的核間距為3園pm

D.若石墨和金剛石的晶胞體積比為7:9,則其密度比為9:14

8.（2026?河北?一模）已知某晶體晶胞中陰離子的堆積方式如圖I所示，陽離子在xy、xz、

yz平面投影均如圖2所示，晶胞參數為apm,M為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的

。鈉

圖2

A.I個晶胞中有12個Na+

B.該晶體鐵元素的化合價為+3價

C.該晶體的密度為95722g.em

D.陰陽離子之間的最短距離為孝叩m

9.（2026.重慶九龍坡?一模）鐵酸鋅（ZnFeq,）晶胞由8個立方單元組成，該立方單元可

分為A、B兩種類型。阿伏伽德羅常數的值為a八，ZnFezO4的摩爾質量為Mg/mol。下列說

⑤Zn??Fe3+OO3

A.ZnFe/\晶體為共價晶體

試卷第4頁，共12頁

B.Zn"的配位數為8

C.晶胞中含有O?-的個數為32

8Mxi0配

D.若A、B型立方單元的邊長均為叩m,則晶體的密度為g/cm

10.（2026?江西上饒?一模）中科院長春應用化學研究所張新波團隊提出了一種獨特的鋰-氮

（Li-N）電池，氮化鋰具有高離子電導率可用作固體電解質，其晶體結構如圖所示（晶胞參數

apm、apm、高bpm,b>2a）下列說法不氐哪的是

A.氮化鉀晶胞中有2種不同化學環境的Li+

B.N3-的配位數為4

（12

C.若A的原子分數坐標為（0.0,0）,則B原子分數坐標為-,-,0

則晶體的密度為黑T叱g.cm"

D.N1為阿伏加德羅常數,

11.（2026?浙江?二模）某離子型鐵氧化物品胞如圖所示（體內分別由A、B交錯排列），在

晶胞的棱心和體心通過嵌入Li+,獲得鋰電池的正極材料LiFe<Qx.

?表示Fe”

O表示Fe3+

?表示0~

晶胞小意圖

已知：化合物甲和乙均可作為鋰電池的離子液體，結構如下:

下列說法不?正?確?的是

A.該鐵氧化物嵌入Li+時，部分Fe3+被還原為Fe2+

B.放電時，該鋰電池的正極材料發生Li+脫嵌

C.Imol該鐵氧化物最多能嵌入4molLi+

D.化合物甲的熔點比化合物乙高

12.（2026?湖北宜昌?二模）通過晶體X射線衍射實驗，對乙酸晶體進行測定，可得其晶胞。

已知：晶胞參數分別為apm、〃pm和cpm。下列說法錯誤的是

A.晶胞中含有4個乙酸分子

B.晶胞的密度為（4x60）/（abcx10-^x/V^g/cm3

C.晶胞中存在范德華力、氫鍵，屬于分子密堆枳

D.圖中，分子5沿），軸平移后能與分子3重合

13.（2026?江西?一模）氧化鈾（CeO?）常用作玻璃工業添加劑，在其立方晶胞中摻雜丫?。：；-"

占據原來Ce“?的位置.，可以得到更穩定的結構，如圖所示，晶胞邊長為apm。（已知：0?-的

空缺率二氧氧空空位數晨數下列說法不正確的是

CeO.摻雜Y2O3的CeOz

Oce4+或丫3+-或氧空位（無O”）

A.若摻雜YQj后得到MCeOj:,?（Yq3）=2：l的晶體，則晶體中O?-的空缺率為12.5%

試卷第6頁，共12頁

B.Ce（）2晶胞中四面體空隙的填充率為50%

C.CeOz晶胞中，距啕Ce“最近且等距的Ce"數目為12

D.晶胞中Ce,+與-的最近距離為且apm

4

O

II

14.（2026?遼寧?一模）DMPE結構如圖1,其一丫一OH基團中的羥基氫可以電離。調節

OH

DMPE溶液的pH,使其所帶電荷數變化，其形態因為電荷間的排斥力增大可從盤狀雙層膠

束向球狀膠束轉變，如圖2,圖中圓球部分表示DMPE的親水部分。

下列說法錯誤的是

A.膠束的形成體現了超分子的自組裝

B.ImolDMPE與NaOH溶液反應，最多能消耗5moiNaOH

C.在球狀膠束所在水溶液中加入少量苯，苯會被包裹在膠束的內腔

D.pH升高不利于球狀膠束形成（忽略水解反應）

15.（2026?湖南湘潭?二模）某化合物M（由Na、O組成）是一種強氧化劑，常用于有機合

成。M的晶胞如圖所示，下列敘述正確的是

已知：①晶胞參數a=B=y=90。，〃=350.7pm,/?=577.03pm,c=527.01pm0

②Na位于棱上和體內；3個O位于面上，其余的O位于體內或頂點。

③為阿伏加德羅常數的值。

A.M的化學式為NaQ?

B.M中只存在一種化學鍵

C.離子半徑：r（Na4）＞r（O2'）

(23+16x3)x2x10%

D.M的密度p=---------------------gem

350.7x577.03x527.01NA

16.（2026?安徽淮南?一模）由高純稀土金屬彩（Sm）和高純鉆（Co）熔煉形成的稀土永磁材料在

航天工業中應用廣泛，其晶體由Sm-Co單層和Co單層兩種結構單元層交替排列構成（兩層

結構如圖所示），層間距為apm,Sm-C。單層中Sm與Sm的最短距離為bpm,下列說法

正確的是

OSm

?Co

oSm在Co單層的投影

A.該稀土永磁材料的化學式為SmCo$

B.該晶體中Sm與C。之間形成了離子鍵，使其硬度高于高純鉆

C.62sm為錮系元素，其價電子數目為2個

D.晶體中A、B兩點的距離為J片+//pm

17.（2026.重慶?二模）某種立方相固體態電解質的晶胞如圖所示，已知晶胞密度為

pg-cm\Na,Sb、S的摩爾質量分別記作M（Na）、M（Sb）、M（S）,r（Na+）=apm,

r（Sb5+）=bpm,r（S2j=cpm,阿伏伽德羅常數值為N、，下列說法正確的是

試卷第8頁，共12頁

A.該晶胞化學式為Na3sbs3

B.與Na+緊鄰且等距的Na+共有4個

C.將該立方相轉化為四方相，二者性質無差異

4版NA(3a，+bl4c)X10-8

D.立方相晶胞的空舊利用率〃=3[3M(Na)+M(Sb)+4M(S)]°

18.（2026.山西大同.一模）科學家用Cu（BE）與四（4-氨基苯基）甲烷［簡寫為C（C6H』CN）」

合成了一種MOF材料，其晶胞如圖所示（設刈表示阿伏加德羅常數的值），下列說法錯誤的

是

（注：BF；在晶體內可自由移動，圖中未畫出）

A.晶胞中CiT的配位數為4

B.C（C6HWN）4中，C原子的雜化方式為sp、sp\sp'

C.C（C6H4cN）4中所有原子可能共面

D.若Cu（BH）、C（C6H4c的摩爾質量分別為M1、M?,則該晶體的密度為

21

2(M1+M；)xl0

二、解答題

19.（2026?山東濟南?一模）2025年諾貝爾化學獎頒給了在“金屬有機框架（MOFs）領域”做

出奠基性貢獻的三位科學家。某種MOFs由HCOO、-和金屬離子自組裝形成，具有催

化活性，其結構如圖所示，回答下列問題：

OMn+

?Zn2+

?C

Oo

?H

M=Ti,V,Cr,Mn

（1）基態Ti、V、Cr、Mn原子中，笫二電離能最大的是;Zn元素屬于周期表中的

區元素，其基態原子核外電子占據最高能層的符號是

⑵該MOFs中，M"所帶電荷量〃=，HCOO的空間構型為;該MOFs中存

在（填標號）。

A.配位鍵B.金屬鍵C.兀鍵D.氫鍵

（3）VO?的四方晶胞如圖甲所示。當VO?中脫出部分0原子，形成VO,“，結構示意圖如圖乙

所示，則〃?=;原子分數坐標可用于表示晶胞內部各原子的相對位置，根據晶胞“無

隙并置”的特性，脫氧后的晶胞中，A的原子分數坐標為（0,0,0）,則B的原子分數坐標為

20.（2026?浙江?模擬預測）非金屬元素及其化合物在生產、生活和科研中應用廣泛。已知電

負性：H2.I,B2.0,N3.CL回答下列問題：

（1）紅磷是巨型共價分子，無定型結構，下列方法能證明紅磷是非晶體的是（填標號）。

A.質譜法B.原子發射光譜法C.核磁共振譜法D.X射線衍射法

⑵GaAs的晶胞結構如圖1所示，每個As原子周圍距離最近且相等的As原子數目為。

圖1

⑶N5的電子式為；液氨（N%）和氨硼烷（NH/HJ均可與金屬Na反應，寫出氨硼

試卷第10頁，共12頁

烷(NH3BH3)和鈉按物質的量1：1反應的化學方程式：0

(4)黑磷具有與石墨類似的層狀結構，如圖2所示。黑磷的晶體類型為,層與層之間

的相互作用為

圖2

(5)芯片的主要成分是硅，純硅的導電性較差，當磷原子取代了純硅中少量硅原子后，能形

成導電性較好的n型半導體。請從結構的角度解釋導電性增強的原因：o

(6)五氯化磷是一種白色晶體，熔融時形成一種能導電的液體，測得其中含有一種正四面體

形正離子和一種正八面體形負離子(該晶體的晶胞如圖3所示)。熔體中P-C1的鍵長只有

198Pm和206Pm兩種，則這兩種離子的化學式分別為和。其中正四面體形

正離子中鍵角大于PCL的鍵角，原因是o

圖3

21.(2026?浙江?二模)過渡金屬Fe、Co、Ni、Mn是鋰電池正極材料的重要元素。請回答:

(1)下列說法正確的是___________。

A.Fe位于元素周期表的小區B.基態Ni原子核外電子空間運動狀態有14

種

C.還原性：Fe2+>Mn2+D.結合能力：Fe3+>Fe2+

(2)三元鋰電池的正極材料可看成用Ni和Mn替換了LiCoO2中部分Co,晶胞如圖(此時無法

放電)。充電時，Li+從正極材料中(填“嵌入'域”脫嵌)當充電50%時，正極材

料中的Li-O八面體與Ni-0八面體的數目之比是

（3）KFe2Se2是一種新型導電材料，晶胞投影如圖，其晶體類型為,Fe的配位數

（4）相對于三元材料中的M-O鍵（M表示Co、Ni、Mn）,磷酸鐵鋰（LiFePO。電池中的P-O鍵

使其高溫性能更佳、循環次數更多，試從結構角度分析原因。

（5）LiFePO4的生產工藝有固相法和液相法。

①固相法：將FeCb、NH4H2P04、Li2c和足號炭黑的混合物在高溫下反應，生成LiFePCh

和三種氣態產物，其中兩種氣體相遇有白煙。制備LiFePCU的化學方程式為o

②液相法（流程如下）：

氣體A中除大量水蒸氣外，還有（填化學式）；氣體B為純凈物，設計實驗證明

其成分.

試卷第12頁，共12頁

《考點7晶體結構與性質》參考答案

題號1234567891()

答案DBBDDBCDCB

題號1112131415161718

答案BCBDDADC

1.D

【詳解】A.由圖可知18-冠-6醛晶體對K+有識別作用.18-冠-6雁與K+進入甲苯層后由干

靜電作用，MnO；也會進入.上層溶液，A不符合題意：

B.18-冠-6雁能溶于水主要取決于結構中的多個O原子可以與水形成氫鍵，B不符合題意;

C.18-冠-6的空腔大小與K+半徑匹配，可通過配位作用形成超分子，C不符合題意；

D.晶體的結構可用X射線衍射實驗測定，包括冠處與K,形成的晶體，D符合題意；

故選D。

2.B

【詳解】A.1號分數坐標（0,0,0）,2號分數坐標（0,1,1）,晶胞邊長為a,分數坐標為原子位

置除以邊長。3號原子x、y、z方向的位置分別為當、當、，因此分數坐標為

444（44

A選項正確；

,33I、

B.2號坐標（0』』），3號坐標,根據空間兩點距離公式：

d=aj:-0）+（=/）+（；"）=a^6^nm，B選項錯誤；

C.鐵原子位于八頂點六面心，共4個，鎂原子位于晶胞內部，共8個，晶體密度為

mNM4x56+8x244.16x10gc選項正確;

p=—=321

VNAt?-NAaxlO-

D.Fe原子的排列為面心立方堆積，與Fe最近且距離相等的Fe原子數為12,D選項正確；

故答案選B。

3.B

【詳解】A.乙二醛晶體日乙二醛分子構成，層內分子間的氫鍵屬于分子間作用力，層間為

范德華力，整體仍屬于分子晶體，不是混合型晶體，A錯誤；

B.乙二醛是層狀分子晶體，層內分子間通過氫鍵結合，層與層之間依靠范德華力結合，B

正確；

答案第1頁，共11頁

C.由圖可知，單層結構的最小重復單元為中心平行四邊形晶胞，根據均攤法，該最小重復單元

含有的乙二醛分子數為4xg+l=2個，不是4個，C錯誤；

4

D.乙二醛結構對稱，確實是非極性分子，但乙二醛加氫產物為乙二醇〃。所

有碳原子都連接2個氫原子，不存在連4個不同基團的手性碳原子，D錯誤；

故選B,

4.D

9<1

【詳解】①9g冰的物質的量為每個水分子形成的氫鍵分攤為2個，氫

健數為N-每個水分子含有2個。鍵，其數目約為6.02x1()23,故①錯誤；

②硅晶體中1個硅原子與周圍4個硅原子形成4個Si-Si鍵，每個Si-Si鍵被2個硅原子共

用，28g硅晶體中含有2M、個Si-Si鍵，1個硅原子參與形成12個六元硅原子環，則一個

六元環含有0.5個硅原子，1mol硅原子形成2mol六元環，環數約為1.204x1()24,故②正確；

③干冰為分子晶體，ImolCO2分子中含有4moi碳氧共用電子對，44g干冰(圖3)中含4N,、共

用電子對，干冰為面心立方堆積，CO?分子配位數為12,故③錯誤；

④在石墨烯中，每個碳原子與周圍的3個碳原子相連，每個碳碳鍵為2個碳原子共用，故

12g(Imol)石墨烯中含CC犍數目為lmolx3xg=1.5mol,即1.5刈，故④正確；

故選D。

5.D

【詳解】A.均攤法計算兩種取向的碘分子數：第一種取向8x：+6x4=4,第二種取向

82

12x1+1=4,兩種取向的碘分子數之比為1：1,A錯誤；

4

B.a/bxc,每個方向相鄰碘分子距離不等，所以不是12個，為每個方向2個，B錯誤；

C.將晶胞原點移至xz面心，相當于所有原子坐標平移，發生變化，C錯誤；

D.每個晶胞有4個L,8個I原子，2=9=與號以511正確；

VabcNr.\

故選Do

6.B

【詳解】A.基態Cr為24號元素，價電子排布為3ds4R，符合洪特規則半滿穩定結構，題

給價電子排布圖正確，A正確：

答案第2頁，共11頁

B.觀察晶胞結構可知，每個Cr周圍最近的Si的個數為4,不是2,B錯誤；

C.用均攤法計算晶胞內原子數：Th的個數為8x：+l=2,Cr的個數為8X4=4,Si個數為

o2

8xi+2=4,化學式為了僅%S',C正確；

4

2x(232+52x2+28x2)

D.晶胞體積為=〃/xlO"cm'，晶胞質量為g，即

NA

2x(232+104+56)

g,密度等于質量除以體積，題給表達式正確，D正確;

故選Bo

7.C

【詳解】A.甲烷屬于分子晶體，金剛石屬于共價晶體，因此甲烷轉化為金剛石，晶體類型

發生改變，A正確：

B.石黑層間距遠沅大于碳碳健長，層間存在分子間作用力，不存在化學鍵，B正確：

是距離最近的兩個碳原子之間的距離，故有154=叵，則也。=巫、"祟=迎邁pm,

422J33

C錯誤;

N-M3

D.晶體密度計算公式為"討g",石墨晶胞中乂（C）=84+4x+2xg+H4,金剛石

「（石墨）_N"C）"（金剛石晶胞）499

晶胞中M(C)=8x：+6x；4=8,故=—X—=一,D

O/秋金剛石）=M（c）w（石墨晶胞）8714

正確；

故選C。

8.D

【詳解】A.由圖2的投影可知，Na，在晶胞的12條楂心、體心及晶胞分割成的8個小正

答案第3頁，共11頁

方體的體心位置，個數為12x二+1+8=12,A正確;

B.由圖1知陰離子在晶胞頂點和面心位置，個數為8X：+6X：=4,故該晶體的化學式為

oL

Na^FeR,根據正負化合價和為0,可知鐵元素化合價為+3價，B正確：

4xM3956xIO32

C.該晶體的密度為'^7—\3g/cm='..—g-cm-3,C正確;

&(axl1f0yI0)

D.距離最近的陰陽離子是頂點的陰離子和小立方體體心的陽離子，距離是體對角線嗎,

陰陽離子之間的最短距離為正apm,D錯誤；

故答案選D。

9.C

【詳解】A.ZnFeQ,由辦2+、Fe、+和O?-構成，通過離子鍵結合，屬于離子晶體，A錯誤；

B.Z1產在晶胞結構中占據四面體空隙，配位數為4,B錯誤；

C.ZnFeQq晶胞由8個立方單元組成，相當于4個AB單元，每個AB單元含

8x(+10x；+l+4x；=8個O'-,則晶胞中。2-總數為8x4=32,C正確：

D.A、B型立方單元邊長為apm,大晶胞邊長為2apm,體積為(2ax1(T300〃)'=8a'x10~3('cn^；

一8M,3

根據CP-總數可知晶胞含3個ZnFe?。'單元，質量為大一8,密度35/尸g/刖，

1YXOciX1vA

D錯誤；

答案選C。

10.B

【詳解】A.由晶胞結構圖可知，氮化鋰晶胞中位于棱上和面上的L1的化學環境不同，共

有2種，故A正確；

B.由俯視圖(ACACAryzQ可知，離N?-距離最近的Li+個數為6,即N?-的配位

數為6,故B錯誤：

C.已知A原子分數坐標為(0,0,0),B位于z=0的底面上，結合六方晶胞底面(x、y

答案第4頁，共11頁

(12)

夾角120。)的分數坐標規則，B的原子分數坐標C正偏4，4,0,故C正確；

D.由晶胞結構可知，晶胞中位于頂點的N一個數為1，位于棱上和面上的Li，計個數為3,

,1,o

化學式為LijN,設晶體密度為pgcmT,則〃?^-=flO%/x^xlO-%/xlO-Z?p,

踵I2,

解得夕=29-乂10狗。故D正確；

3a~bN.

故選B。

11.B

【詳解】A.鐵氧化物嵌入Li+時，正電荷增多，要滿足正、負電荷守恒，該鐵氧化物中部

分Fe3+被還原為Fe?+,A正確；

B.放電時，鋰電池的正極材料發生.還原反應，部分F*被還原為Fe2+,正電荷減少，則需

嵌入Li+,B錯誤；

C.該鐵氧化物晶胞的棱心和體心全部嵌入Li+時，得到正極材料LiF“O8,Li和O個數比

為1:8,由于1個鐵氧晶胞占有32個O,則1mol鐵氧化物含32moi氧，最多能嵌入4moi

Li+,C正確；

D.化合物甲的陽離子體積比化合物乙小(陰離子相同)，化合物甲的晶格能比化合物乙大，

所以甲的熔點高，D正確；

答案選B。

12.C

【詳解】A.乙酸是分子晶體，通過均攤法計算晶胞內乙酸分子數4xg+2=4,A正確；

B.晶胞密度計算公式為夕=￡,晶胞質量〃i=pg,故代入得：。=,也，1()八*8'

B正確；

C.乙酸分了間存在范德華力和氫鍵，氫鍵具有方向性和飽和性，會破壞分了密堆積的結構，

因此乙酸晶體屬于分子非密堆積，c錯誤；

D.晶胞具有平移對?稱性，觀察可知，分子5經過特定平移操作可與分子3重合，D正確；

故選C。

13.B

【詳解】A.假設n(CeCh)=2mol,n(Y2O3)=lmol,則Ce4+為2mol,丫3+為2moi，總陽離子正

電荷為2X4+2X3=14。設O-數為x,由電荷守恒2x=14,得x=7mol。原埋論氧數為(2+2)x2=8mol,

答案第5頁，共11頁

氧空位數=（8-7）mol=lmol。空缺率=5刀x100%=12.5%,故A正確；

B.CeCh為螢石結構（CaF2型），Ce，+形成面心立方（FCC）堆積，FCC晶胞中四面體空隙

共8個，03恰好填滿所有四面體空隙，填充率為100%,故B錯誤；

C.FCC堆積中，每個C”的最近等距Ce，+有12個（同層4個，上下層各4個），故C正

確；

D.Ce4+（頂點，0,0,0）與OF四面體空隙，；，；，：）的距離為

=^apm,故D正確;

故答案為B。

14.D

【詳解】A.大量DMPE整齊排列，符合超分子自組裝的特點，A正確；

O

II

B.DMPE中含兩個酯基和一個磷酸酯基，并且一P-OH基團中含兩個羥基氫，顯酸性會

I

OH

與堿反應，故ImolDMPE與NaOH溶液反應，最多能消耗5moiNaOH,B正確；

C.圓球部分是親水基，尾巴部分是疏水基，根據相似相溶，苯會靠近疏水基，所以在膠束

的內腔，C正確；

O

II

D.pH升高，會促進一f-OH基團的去質子化，使分子所帶凈負電荷增多，分子間靜電

0H

排斥力增大，從而有利于球狀膠束的形成，D錯誤；

故答案為D。

15.D

【詳解】A.4個Na位丁棱上，1個N”位丁晶胞內部，4個O位丁頂點，4個0（編號2、

5、6、7號）位于晶胞內部，3個O（編號1、3、4號）位于面上，1個晶胞含2個Na、6

個0,M的化學式為Na。］,A錯誤;

B.Nao,含Na離子形成的離子鍵，以及O與O之間形成的共價鍵，B錯誤；

C.Na\-的電子數都是10,質子數分別為11、8,后者半徑大于前者，C錯誤;

D.1個晶胞中含2個Na、6個O,相當于2個M/Q單元，根據晶胞參數計算，

答案第6頁，共11頁

(23+16x3)x2xlO30,.〃

p=---------------------g-cm3,D正確；

350.7x577.03x527.0LV.e

故選D。

16.A

【詳解】A.取對應1個S〃的結構單元，S〃2-Cb單層中，每個。頂點被3個六元環共用，

I個S〃7對應C。數目為6x；=2：Co單層中，對應該單元的數目為3,總。數為2+3=5,

數為1,因此化學式為7cq,A正確；

B.Sm和C。都是金屬，形成合金時化學鍵為金屬鍵，B錯誤；

C.62sm是錮系元素，Sm的核外電子排布為[Xe]4r價電子共8個，C錯誤；

D.A、B的豎直距離為層間距卬m,水平方向：Sm與Sm最短距離為加m,A在C。單層

投影到B的水平距離為半p/〃，因此A、B距離為小〃?+(當-pm，D錯誤；

故選A,

17.D

【詳解】A.Sb為+5價，S為-2價，Na為+1價，由圖可知，四面體結構的粒子為MS：,

根據電中性原則，該晶胞化學式為Na3sbs4,A錯誤；

B.與Na+緊鄰且等距的Na+共有2個，B錯誤：

C.將該立方相轉化為四方相，其物理性質會發生變化，C錯誤；

D.空間利用率(晶胞中所有原子的總體積)+(晶胞體枳)xlOO%,

4,,,m3M(Mz)+M(S0)+4M(S)

匕乃(3/+/+4C3),則％胞=彳=-------------------xio^pn?,據此計算空

4乃叫(3/+Z/+4/)XI0-28

間利用率，尸-T：：：：：71%,D正確：

33M(Na)+M網)+4M(S)

故選D。

18.C

【詳解】A.從晶胞結構可以看出，每個Cu+周圍有4個C(C6H4cNL中的N原子與其成鍵，

因此CiT的配位數為4,A正確：

B.在C(C6H,CN)4中，策基(C=N)中的C原子為SP雜化；苯環中的C原子為sp?雜化；

答案第7頁，共11頁

中心C原子連接4個苯環，為sp3雜化。因此C原子的雜化方式有sp、sp\sp3,B正確;

c.C(c6H」CN)4的中心c原子為sp3雜化，空間構型為四面體，因此四個苯環不可能共平面,

分子中所有原子不可能共面，C錯誤；

D.由晶胞結構可知，Cu+位于頂點和內部，個數為8X：+1=2；aCHWN),位于表面，個

O

數為4x；=2,即晶胞中含2個Cu(RH)和2個C(C,也CN),.晶胞休積

V=axaxcxlO21cm3=a2cxlO-2lcm3，因此晶胞密度

2(M+MJ_2(M+M,)X1O2'

_m_I3

P2gemD正確;

~V~/?a-x10--NAac

故答案選Co

19.(1)CrdsN

(2)2(平面)三角形AC

(3)1.75［，

【詳解】(1)Cr失去1個電子后，價層電子排布式為3d處于半充滿穩定狀態，失去第二

個電子需要破壞該穩定結構，所以其第二電離能顯著高于Ti、V、Mn；

Zn的價層電子排布式為3d1。4s2,符合(n-l)WR2的特征，故Zn為ds區元素;

Zn的核外電子所處最外層為第4層，對應能層符號為N；

(2)由結構圖可知，該MOF結構圖中存在3個ZM+、I個M"、6個HCOO和I個0〉，

為保持電中性,則有〃=2；

HCOO的中心原子C的價層電子分別形成C-H鍵、C=O鍵中的。鍵、C-0鍵(該鍵中O帶

1個負電荷)，價層電子對數為3,沒有孤電子對，故HCOO中C采取spz雜化，空間構型

為平面三角形；

MOFs中金屬陽離子提供空軌道，氧離子和HCOO?提供孤電子對，故結構中存在配位鍵，

離子型晶體中不存在金屬例，HCOO中存在C=O雙鍵，雙鍵中含有兀鍵，氫鍵為H原子與

電負性較大的原子之間的特殊相互作用，在該晶體中不存在，故答案選AC；

(3)圖甲中，V原子有8個在頂點，1個在內部，1個晶胞內共有l+8x：=2個V原子，O

O

原子有4個在面上，2個在內部，1個晶胞內共有2+4x；=4個O原子，V與O的個數比

為1:2；由圖甲到圖乙脫去面上的I個O原子，1個晶胞中少了3個O原子，故1個晶胞中

答案第8頁，共11頁

剩余4-5=3.5個0原子，所以形成的VOm結構中，V與O的個數比為2:3.5=1:1.75,所以

加=1.75；

脫去O原子后，需要上下兩個圖乙所示的晶胞才能構成1個重復單元，因此B原子位于x

方向的中心、），方向的中心、z方向下半部分的中心，故分數坐標為（：，：，：）。

20.（1）D

⑵12

⑶門H：“N-口H2NH月H|+2Na=2NaNH、BH#H,T小

H

（4）混合型晶體范德華力

（5）磷原子核外有5個價電子，其中4個與硅原子形成共價鍵，多余一個價電子成為自由電

子，顯著增加了導電性

（6）PCI：PCI；PCI：和PCI：都是sp'雜化，PCI,中的P原子有一個孤電子對,

排斥力較大，導致鍵角變小

【詳解】（1）要證明紅磷是非晶體，關鍵在于區分晶體與非晶體的微觀結構特征。晶體具有

規則的、周期性排列的原子或分子結構，而非晶體則結構無序、無周期性。在現代分析技

術中，X射線衍射法是區分晶體與非晶體最直接、最可靠的方法。

（2）該晶體中As原子位于晶胞的頂點和面心，構成面心立方堆積，每個頂點As原子周圍

距離最近且相等的As原子位于面心，共有12個。

??

（3）N%是共價化合物，電子式為H'N'H,液氨（NHJ和氨硼烷（NH,BHJ均可與金

H

屬Na反應生成氫氣，氨硼烷（NH3BH3）和鈉按物質的量1：1反應生成NaN^BH,和Hz,

化學方程式為：2NH.BH：+2Na=2NaNH2BH3+H2T。

（4）黑磷晶體結構與石墨類似，屬于混合型晶體，層由原子間以共價鍵相連，層與層之間

的相互作用為范德華力。

（5）當磷原子取代了純硅中少量硅原子后，能形成導電性較好的n型半導體，原因是：磷

原子核外有5個價電子，其中4個與硅原子形成共價鍵，多余一個價電子成為自由電子，顯

著增加了導電性。

（6）五氯化磷是一種白色晶體，熔融時形成一種能導電的液體，說明其能電離出離子。測

答案第9頁，共11頁

得其中含有一種正四面體形正離子和一種正八面體形負離子，正四面體形離子有4