二模化學試題及答案

二模化學試題及答案一、選擇題（共40分）1.下列物質中，屬于電解質的是（）A.蔗糖B.酒精C.氯化鈉D.銅答案：C解析：電解質是在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物。蔗糖和酒精是非電解質，銅是單質，屬于導體而非電解質。氯化鈉是離子化合物，在水溶液中或熔融狀態下能夠導電，屬于電解質。2.下列物質中，含有離子鍵的是（）A.HClB.H?OC.NaClD.CH?答案：C解析：離子鍵是存在于陰離子和陽離子之間的化學鍵。NaCl是由Na?和Cl?通過離子鍵結合形成的離子化合物。HCl、H?O和CH?都是共價化合物，分子內含有共價鍵。3.下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）A.CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑B.NaCl+AgNO?=NaNO?+AgCl↓C.2KClO?=2KCl+3O?↑D.NaOH+HCl=NaCl+H?O答案：C解析：氧化還原反應是指有電子轉移（包括得失電子或共用電子對偏移）的反應。在反應2KClO?=2KCl+3O?↑中，氯元素的化合價從+5降低到-1，氧元素的化合價從-2升高到0，發生了電子轉移，屬于氧化還原反應。其他反應中各元素的化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應。4.下列關于元素周期表的說法中，正確的是（）A.元素周期表有7個周期，18個族B.元素周期表中，同主族元素的原子半徑隨原子序數的增大而減小C.元素周期表中，同周期元素的原子半徑隨原子序數的增大而增大D.元素周期表中，稀有氣體元素的原子序數都是偶數答案：A解析：元素周期表確實有7個周期，18個族。同主族元素的原子半徑隨原子序數的增大而增大，選項B錯誤。同周期元素的原子半徑隨原子序數的增大而減小，選項C錯誤。稀有氣體元素中，氦(He)的原子序數為2，氖(Ne)為10，氬(Ar)為18，氪(Kr)為36，氙(Xe)為54，氡(Rn)為86，都是偶數，但這一規律并非元素周期表的基本規則，只是巧合，選項D不正確。5.下列物質中，屬于同分異構體的是（）A.CH?CH?CH?和CH?CH?B.CH?CH?OH和CH?OCH?C.CH?CH?CH?和CH?CH?CH?CH?D.CH?CH?OH和C?H?OH答案：B解析：同分異構體是指分子式相同但結構不同的化合物。CH?CH?OH（乙醇）和CH?OCH?（甲醚）的分子式都是C?H?O，但結構不同，屬于同分異構體。A選項中兩種物質的分子式不同；C選項中兩種物質的分子式不同；D選項中兩種物質的分子式和結構都相同，是同一種物質。6.下列物質中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）A.苯B.甲烷C.乙烯D.乙烷答案：C解析：酸性高錳酸鉀溶液可以氧化不飽和烴，使其褪色。乙烯中含有碳碳雙鍵，是不飽和烴，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。苯是芳香烴，雖然含有碳碳雙鍵，但由于大π鍵的特殊結構，不易被酸性高錳酸鉀氧化；甲烷和乙烷都是飽和烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。7.下列關于化學平衡的說法中，正確的是（）A.化學平衡是動態平衡，正逆反應速率相等但不為零B.化學平衡常數K只與溫度有關，與濃度無關C.對于反應N?+3H??2NH?，增大壓強，平衡向正反應方向移動D.對于放熱反應，升高溫度，平衡常數K增大答案：A解析：化學平衡是動態平衡，正逆反應速率相等但不為零，選項A正確。化學平衡常數K與溫度有關，但也與反應方程式的寫法有關，選項B不完全正確。對于反應N?+3H??2NH?，反應前后氣體分子數減少，增大壓強平衡向正反應方向移動，選項C正確。對于放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數K減小，選項D錯誤。8.下列物質中，屬于高分子化合物的是（）A.葡萄糖B.蔗糖C.淀粉D.乙醇答案：C解析：高分子化合物的相對分子質量通常在10000以上，由許多小分子通過聚合反應形成。淀粉是由許多葡萄糖單元聚合而成的高分子化合物。葡萄糖、蔗糖和乙醇的相對分子質量都較小，不屬于高分子化合物。9.下列物質中，既能與酸反應又能與堿反應的是（）A.Na?CO?B.NaOHC.Al(OH)?D.H?SO?答案：C解析：Al(OH)?是兩性氫氧化物，既能與酸反應生成鹽和水，也能與強堿反應生成鹽和水。Na?CO?是弱酸鹽，能與酸反應但不能與堿反應；NaOH是強堿，能與酸反應但不能與堿反應；H?SO?是強酸，能與堿反應但不能與酸反應。10.下列關于有機物的說法中，正確的是（）A.所有有機物都含有碳元素B.所有有機物都難溶于水C.有機物之間的反應都很慢D.有機物都是共價化合物答案：A解析：有機物是含碳元素的化合物，但一些簡單的含碳化合物如CO、CO?、碳酸鹽等通常被歸類為無機物。因此，并非所有含碳的化合物都是有機物，但所有有機物都含有碳元素。選項B錯誤，有些有機物如乙醇、乙酸等可以溶于水。選項C錯誤，有機物之間的反應速率差異很大，有些反應很快。選項D錯誤，有機物主要是共價化合物，但也有一些有機鹽如醋酸鈉等是離子化合物。11.下列物質中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.食鹽水C.蒸餾水D.稀硫酸答案：C解析：純凈物是由一種物質組成的物質。空氣是混合物，由氮氣、氧氣等多種氣體組成；食鹽水是混合物，由食鹽和水組成；稀硫酸是混合物，由硫酸和水組成；蒸餾水是由水一種物質組成的純凈物。12.下列反應中，屬于吸熱反應的是（）A.碳的燃燒B.鐵的生銹C.氫氣與氯氣的反應D.碳酸鈣的分解答案：D解析：吸熱反應是指反應物總能量低于生成物總能量的反應。碳的燃燒、鐵的生銹、氫氣與氯氣的反應都是放熱反應；碳酸鈣的分解需要吸收熱量，屬于吸熱反應。13.下列物質中，屬于強電解質的是（）A.H?CO?B.CH?COOHC.NaOHD.NH?·H?O答案：C解析：強電解質是在水溶液中或熔融狀態下幾乎完全電離的電解質。NaOH是強堿，屬于強電解質。H?CO?是弱酸，CH?COOH是弱酸，NH?·H?O是弱堿，都屬于弱電解質。14.下列物質中，不能使品紅溶液褪色的是（）A.SO?B.Cl?C.活性炭D.O?答案：D解析：SO?具有漂白性，能使品紅溶液褪色；Cl?溶于水生成的HClO具有強氧化性，能使品紅溶液褪色；活性炭具有吸附性，能使品紅溶液褪色；O?不具有漂白性，不能使品紅溶液褪色。15.下列關于膠體的說法中，正確的是（）A.膠體是溶液中分散質粒子直徑在1~100nm之間的分散系B.膠體能夠通過半透膜C.膠體一定是均一、透明的D.膠體不穩定，靜置后會分層答案：A解析：膠體是分散質粒子直徑在1~100nm之間的分散系，選項A正確。膠體粒子不能通過半透膜，選項B錯誤。膠體通常是均一、透明的，但不一定都是如此，選項C不完全正確。膠體具有相對穩定性，靜置后一般不會分層，選項D錯誤。16.下列物質中，屬于有機高分子材料的是（）A.玻璃B.水泥C.塑料D.陶瓷答案：C解析：塑料是由有機小分子通過聚合反應形成的高分子材料，屬于有機高分子材料。玻璃、水泥和陶瓷都是無機非金屬材料，不屬于有機高分子材料。17.下列關于化學實驗安全的說法中，正確的是（）A.可以直接用手取用固體藥品B.加熱液體時，試管口可以對著人C.稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌D.不慎將酸液沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉溶液答案：C解析：固體藥品應用藥匙或鑷子取用，不能直接用手，選項A錯誤。加熱液體時，試管口不能對著人，以防液體噴出傷人，選項B錯誤。稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，以防止酸液飛濺，選項C正確。不慎將酸液沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉溶液（對于酸液沾染）或硼酸溶液（對于堿液沾染），選項D中對于酸液沾染使用碳酸氫鈉溶液是正確的。18.下列物質中，屬于同素異形體的是（）A.O?和O?B.H?和D?C.12C和13CD.CH?和C?H?答案：A解析：同素異形體是指由同一種元素形成的不同單質。O?和O?都是由氧元素形成的不同單質，屬于同素異形體。H?和D?都是由氫元素形成的單質，但D?是氫的同位素形成的單質，不屬于同素異形體；12C和13C是碳的同位素，不屬于單質；CH?和C?H?是不同的化合物，不屬于同素異形體。19.下列關于元素周期表的說法中，正確的是（）A.元素周期表中，同周期元素的原子半徑隨原子序數的增大而增大B.元素周期表中，同主族元素的原子半徑隨原子序數的增大而減小C.元素周期表中，同周期元素的第一電離能隨原子序數的增大而增大D.元素周期表中，同主族元素的電負性隨原子序數的增大而減小答案：D解析：元素周期表中，同周期元素的原子半徑隨原子序數的增大而減小，選項A錯誤。同主族元素的原子半徑隨原子序數的增大而增大，選項B錯誤。同周期元素的第一電離能并非隨原子序數的增大而單調增大，如第二周期中Be的第一電離能大于B，選項C錯誤。同主族元素的電負性隨原子序數的增大而減小，選項D正確。20.下列關于有機物的說法中，正確的是（）A.烴的衍生物中一定含有氧元素B.淀粉和纖維素都是高分子化合物，且互為同分異構體C.苯和甲苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.乙醇和乙酸都能發生酯化反應答案：D解析：烴的衍生物是指烴分子中的氫原子被其他原子或原子團取代后生成的化合物，不一定含有氧元素，如氯代烴，選項A錯誤。淀粉和纖維素都是高分子化合物，但它們的聚合度不同，分子式不同，不是同分異構體，選項B錯誤。苯是芳香烴，由于大π鍵的特殊結構，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；甲苯含有側鏈甲基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項C錯誤。乙醇和乙酸都能發生酯化反應，生成乙酸乙酯和水，選項D正確。二、填空題（共20分）1.在化學反應中，有電子轉移的反應稱為______反應，沒有電子轉移的反應稱為______反應。答案：氧化還原；非氧化還原解析：氧化還原反應是指有電子轉移（包括得失電子或共用電子對偏移）的反應，沒有電子轉移的反應是非氧化還原反應。2.元素周期表中，同周期元素的原子半徑隨原子序數的增大而______，同主族元素的原子半徑隨原子序數的增大而______。答案：減小；增大解析：元素周期表中，同周期元素的原子半徑隨原子序數的增大而減小，因為核電荷數增加，核對電子的吸引力增強，原子半徑減小。同主族元素的原子半徑隨原子序數的增大而增大，因為電子層數增加，原子半徑增大。3.化學平衡常數K的表達式中，生成物濃度的______次方的乘積與反應物濃度的______次方的乘積之比。答案：化學計量數；化學計量數解析：對于反應aA+bB?cC+dD，化學平衡常數K=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b，即生成物濃度的化學計量數次方的乘積與反應物濃度的化學計量數次方的乘積之比。4.膠體是分散質粒子直徑在______nm之間的分散系，膠體具有______效應，可以用丁達爾現象來鑒別。答案：1~100；丁達爾解析：膠體是分散質粒子直徑在1~100nm之間的分散系，膠體具有丁達爾效應，即在光照射下膠體粒子對光的散射作用，形成光路，可以用丁達爾現象來鑒別膠體。5.有機物中，含有碳碳雙鍵的烴稱為______，含有碳碳三鍵的烴稱為______。答案：烯烴；炔烴解析：有機物中，含有碳碳雙鍵的烴稱為烯烴，含有碳碳三鍵的烴稱為炔烴。6.化學反應中，放出熱量的反應稱為______反應，吸收熱量的反應稱為______反應。答案：放熱；吸熱解析：化學反應中，放出熱量的反應稱為放熱反應，吸收熱量的反應稱為吸熱反應。7.元素周期表中，同一周期元素，從左到右，金屬性逐漸______，非金屬性逐漸______。答案：減弱；增強解析：元素周期表中，同一周期元素，從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，因為原子半徑減小，核電荷數增加，原子核對價電子的吸引力增強，失電子能力減弱，得電子能力增強。8.化學鍵是相鄰原子間的______作用，包括______鍵和______鍵兩種基本類型。答案：相互作用；離子；共價解析：化學鍵是相鄰原子間的相互作用，包括離子鍵和共價鍵兩種基本類型。離子鍵是陰離子和陽離子之間的靜電作用，共價鍵是原子間通過共用電子對形成的化學鍵。9.有機物中，官能團是決定有機物______的原子或原子團，如羥基(-OH)、羧基(-COOH)等。答案：化學性質解析：有機物中，官能團是決定有機物化學性質的原子或原子團，如羥基(-OH)、羧基(-COOH)等，不同的官能團使有機物具有不同的化學性質。10.電解質是在水溶液中或熔融狀態下能夠______的化合物，非電解質是在水溶液中和熔融狀態下都______的化合物。答案：導電；不能導電解析：電解質是在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物，非電解質是在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物。三、實驗題（共20分）1.實驗室制取氯氣的裝置如下圖所示，請回答下列問題：（1）寫出A裝置中反應的化學方程式。（2）B裝置中盛放的試劑是什么？其作用是什么？（3）C裝置中盛放的試劑是什么？其作用是什么？（4）D裝置中觀察到的現象是什么？答案：（1）MnO?+4HCl(濃)=MnCl?+Cl?↑+2H?O（2）飽和食鹽水；除去氯氣中混有的氯化氫氣體。（3）濃硫酸；干燥氯氣。（4）黃綠色氣體逐漸褪去，溶液變為無色。解析：（1）A裝置是用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣的裝置，反應的化學方程式為MnO?+4HCl(濃)=MnCl?+Cl?↑+2H?O。（2）B裝置中盛放的是飽和食鹽水，作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體，因為氯化氫極易溶于水，而氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小。（3）C裝置中盛放的是濃硫酸，作用是干燥氯氣，因為濃硫酸具有吸水性，可以除去氯氣中的水分。（4）D裝置中盛放的是氫氧化鈉溶液，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯氣的黃綠色逐漸褪去，溶液變為無色，反應的化學方程式為Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O。2.實驗室用下圖所示的裝置進行電解水實驗，請回答下列問題：（1）寫出電解水的化學方程式。（2）a管和b管中分別收集到什么氣體？（3）如何檢驗a管中的氣體？（4）電解水實驗證明了什么？答案：（1）2H?O=2H?↑+O?↑（2）a管中收集到氫氣，b管中收集到氧氣。（3）用燃著的木條接近a管口，氣體燃燒，產生淡藍色火焰，證明是氫氣。（4）水是由氫元素和氧元素組成的化合物。解析：（1）電解水的化學方程式為2H?O=2H?↑+O?↑。（2）a管和b管中分別收集到的氣體與電極相連，a管與負極相連，收集到氫氣，b管與正極相連，收集到氧氣。（3）檢驗氫氣的方法是用燃著的木條接近a管口，氣體燃燒，產生淡藍色火焰，證明是氫氣。（4）電解水實驗證明了水是由氫元素和氧元素組成的化合物，且氫氣和氧氣的體積比為2:1。3.實驗室用下圖所示的裝置進行銅與濃硫酸反應的實驗，請回答下列問題：（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式。（2）B裝置中觀察到的現象是什么？（3）C裝置中盛放的試劑是什么？其作用是什么？（4）如果將銅片改為鋅片，反應會有什么不同？答案：（1）Cu+2H?SO?(濃)=CuSO?+SO?↑+2H?O（2）品紅溶液褪色。（3）氫氧化鈉溶液；吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣。（4）鋅與濃硫酸反應會生成硫酸鋅、二氧化硫和水，但隨著反應的進行，硫酸濃度降低，會生成硫酸鋅和氫氣。解析：（1）銅與濃硫酸反應的化學方程式為Cu+2H?SO?(濃)=CuSO?+SO?↑+2H?O。（2）B裝置中盛放的是品紅溶液，二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，所以觀察到品紅溶液褪色。（3）C裝置中盛放的是氫氧化鈉溶液，作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣，反應的化學方程式為SO?+2NaOH=Na?SO?+H?O。（4）鋅與濃硫酸反應會生成硫酸鋅、二氧化硫和水，但隨著反應的進行，硫酸濃度降低，會生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為Zn+2H?SO?(濃)=ZnSO?+SO?↑+2H?O（濃硫酸）和Zn+H?SO?(稀)=ZnSO?+H?↑（稀硫酸）。四、簡答題（共20分）1.什么是同分異構體？請舉例說明。答案：同分異構體是指分子式相同但結構不同的化合物。例如，乙醇（CH?CH?OH）和甲醚（CH?OCH?）的分子式都是C?H?O，但它們的結構不同，乙醇是醇類，甲醚是醚類，屬于同分異構體。同分異構現象是有機化學中普遍存在的現象，它體現了分子結構的多樣性和復雜性。解析：同分異構體是有機化學中的重要概念，指的是分子式相同但結構不同的化合物。同分異構體的存在使得相同分子式的化合物可以具有不同的物理性質和化學性質。同分異構體可以分為碳鏈異構（如正丁烷和異丁烷）、位置異構（如1-丁烯和2-丁烯）、官能團異構（如乙醇和甲醚）等類型。同分異構體的研究對于理解有機物的結構和性質具有重要意義。2.什么是化學平衡？化學平衡有哪些特征？答案：化學平衡是指在一定的條件下，可逆反應中正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再發生變化的狀態。化學平衡具有以下特征：（1）可逆性：化學平衡是可逆反應達到的狀態，正反應和逆反應同時進行。（2）動態性：化學平衡是動態平衡，正反應和逆反應仍在進行，只是速率相等。（3）等速率性：正反應速率和逆反應速率相等。（4）恒定性：在一定的條件下，反應物和生成物的濃度保持不變。（5）可變性：化學平衡是相對的、有條件的，當條件改變時，化學平衡可能會被破壞，并在新的條件下建立新的平衡。解析：化學平衡是化學熱力學和化學動力學中的重要概念，它描述了可逆反應在特定條件下達到的動態平衡狀態。化學平衡的特征體現了化學反應的本質和規律。理解化學平衡的特征對于研究和控制化學反應具有重要意義。化學平衡的移動是化學工業中的重要問題，通過改變溫度、壓力、濃度等條件，可以控制化學平衡的移動，從而提高產率。3.什么是膠體？膠體有哪些性質？答案：膠體是分散質粒子直徑在1~100nm之間的分散系。膠體具有以下性質：（1）丁達爾效應：膠體粒子對光的散射作用，使光路可見，可以用丁達爾現象來鑒別膠體。（2）布朗運動：膠體粒子在分散劑中做無規則運動，這是由分散劑分子對膠體粒子不均勻碰撞引起的。（3）電泳現象：膠體粒子在電場中會發生定向移動，這是因為膠體粒子通常帶有電荷。（4）聚沉現象：當膠體的穩定性被破壞時，膠體粒子會聚集變大，從分散系中分離出來，這種現象稱為聚沉。加入電解質、加熱或加入帶相反電荷的膠體都可以引起聚沉。（5）穩定性：膠體具有一定的穩定性，能夠保持較長時間而不沉淀。解析：膠體是一種特殊的分散系，其分散質粒子直徑介于溶液和濁液之間。膠體的性質與其粒子大小和表面特性密切相關。丁達爾效應是膠體的光學性質，布朗運動是膠體的動力學性質，電泳現象是膠體的電學性質，聚沉現象是膠體的不穩定性表現。膠體的這些性質使得膠體在自然界和工業生產中具有廣泛的應用，如食品、醫藥、涂料、催化劑等領域。膠體的研究對于理解物質的微觀結構和性質具有重要意義。4.什么是電解質？電解質和非電解質的區別是什么？答案：電解質是在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物。非電解質是在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物。電解質和非電解質的區別主要在于：（1）導電性：電解質在水溶液中或熔融狀態下能夠導電，非電解質在水溶液中和熔融狀態下都不能導電。（2）電離程度：電解質在水溶液中或熔融狀態下能夠電離成離子，非電解質不能電離成離子。（3）物質類型：電解質通常是酸、堿、鹽類化合物，非電解質通常是大多數有機物、非金屬氧化物等。（4）實例：電解質如鹽酸、氫氧化鈉、氯化鈉等；非電解質如蔗糖、酒精、二氧化碳等。解析：電解質和非電解質是化學中的重要概念，它們是根據化合物在水溶液中或熔融狀態下能否導電來區分的。電解質又可以分為強電解質和弱電解質，強電解質在水溶液中幾乎完全電離，如強酸、強堿、大多數鹽類；弱電解質在水溶液中只有部分電離，如弱酸、弱堿。電解質和非電解質的區別對于理解物質的性質和化學反應具有重要意義，特別是在電化學、分析化學等領域。五、計算題（共30分）1.將5.6g鐵粉與足量的稀硫酸反應，生成氫氣的質量是多少？反應消耗的稀硫酸中含H?SO?的質量是多少？（已知H?SO?的相對分子質量為98，H的相對原子質量為1，O的相對原子質量為16，S的相對原子質量為32，Fe的相對原子質量為56）答案：解：設生成氫氣的質量為x，消耗的H?SO?的質量為y。Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑569825.6gyx根據質量守恒定律：56:98=5.6:yy=5.6×98/56=9.8g56:2=5.6:xx=5.6×2/56=0.2g答：生成氫氣的質量是0.2g，反應消耗的稀硫酸中含H?SO?的質量是9.8g。解析：本題是一道化學方程式計算題，解題的關鍵是根據化學方程式中的質量比進行計算。首先寫出鐵與稀硫酸反應的化學方程式：Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑。然后根據化學方程式中的質量比，設生成氫氣的質量為x，消耗的H?SO?的質量為y，列比例式計算。根據計算結果，生成氫氣的質量是0.2g，反應消耗的稀硫酸中含H?SO?的質量是9.8g。2.將100g10%的NaCl溶液蒸發掉多少克水，才能得到20%的NaCl溶液？（已知NaCl的相對分子質量為58.5，Na的相對原子質量為23，Cl的相對原子質量為35.5）答案：解：設需要蒸發掉x克水。原溶液中NaCl的質量為：100g×10%=10g蒸發后溶液的質量為：(100-x)g蒸發后溶液中NaCl的質量分數為：10/(100-x)=20%解得：x=50g答：需要蒸發掉50g水，才能得到20%的NaCl溶液。解析：本題是一道溶液濃度計算題，解題的關鍵是抓住溶質的質量不變這一原則。原溶液中NaCl的質量為100g×10%=10g，蒸發掉x克水后，溶液的質量變為(100-x)g，NaCl的質量分數變為20%，可以列出方程10/(100-x)=20%，解得x=50g。因此，需要蒸發掉50g水，才能得到20%的NaCl溶液。3.將20g銅粉與一定質量的氧氣完全反應，生成氧化銅，求生成的氧化銅的質量是多少？（已知Cu的相對原子質量為64，O的相對原子質量為16）答案：解：設生成的氧化銅的質量為x。2Cu+O?=2CuO12816020gx根據質量守恒定律：128:160=20:xx=20×1