2026年天津(高考)化學考試題庫(含答案)

-2026年天津(高考)化學考試題庫(含答案)考試時間：75分鐘滿分：100分一、選擇題（35題）(1)下列物質中，屬于電解質的是A.酒精B.硫酸銅C.石墨D.氧氣答案：B解析：硫酸銅在水溶液中能電離出離子，屬于電解質，而酒精、石墨和氧氣在水溶液中不能電離出離子，因此不屬于電解質。(2)下列關于離子反應的敘述，正確的是A.所有離子反應都伴隨有氣體生成B.離子反應只發生在強酸強堿之間C.離子反應可以表示為離子方程式D.離子反應均伴有沉淀生成答案：C解析：離子反應是用離子方程式來表示的，它不僅限于強酸強堿反應，也包括弱酸、弱堿、鹽之間的反應，因此選項C正確。(3)下列反應中，屬于氧化還原反應的是A.NaOH+HCl→NaCl+H?OB.Na?CO?+CaCl?→CaCO?↓+2NaClC.Fe?O?+4H?→3Fe+4H?OD.H?O+CO?→H?CO?答案：C解析：氧化還原反應中存在元素的化合價變化。在反應Fe?O?+4H?→3Fe+4H?O中，Fe的化合價從+8/3變為0，因此選項C正確。(4)下列關于化學鍵的描述，正確的是A.H?O分子中只存在極性鍵B.N?分子中存在離子鍵C.NaCl中的Cl?是由氯氣分子中Cl原子通過共價鍵形成的D.O?分子中存在配位鍵答案：A解析：H?O分子中由O與H原子之間形成的鍵為極性共價鍵，沒有離子鍵，因此選項A正確。(5)下列氣體中，能用濃硫酸干燥的是A.NH?B.SO?C.H?SD.H?答案：D解析：濃硫酸是強酸，能與堿性氣體如NH?、H?S反應，不能用于干燥它們，而H?是中性物質，可以被濃硫酸干燥。(6)下列物質的性質中，與氫鍵無關的是A.水的沸點高于硫化氫B.酒精能與水以任意比例互溶C.冰的密度小于液態水D.二氧化硅是分子晶體答案：D解析：氫鍵對物質的物理性質有重要影響，如水的沸點、冰的密度以及酒精的溶解性。而二氧化硅是原子晶體，其結構中不存在氫鍵，因此選項D正確。(7)下列說法中，正確的是A.單質氯氣溶于水后溶液呈酸性B.碳酸鈉溶液顯堿性C.鐵與鹽酸反應生成Fe?O?D.鋁在空氣中能穩定存在答案：B解析：碳酸鈉是強堿弱酸鹽，能水解使溶液顯堿性；氯氣溶于水后生成鹽酸和次氯酸，溶液呈酸性；鐵與鹽酸反應生成的是FeCl?；鋁在空氣中會與氧氣反應生成氧化鋁，因此選項B正確。(8)下列物質中，能與NaOH溶液反應的是A.CO?B.CuC.MgCO?D.Al(OH)?答案：D解析：Al(OH)?是兩性氫氧化物，既能與酸反應，又能與強堿反應，因此選項D正確。(9)下列粒子中，電子層結構與Ar相同的是A.Cl?B.K?C.Na?D.Al3?答案：A解析：Cl?、K?、Na?、Al3?的電子層結構都與Ar相同，其中Cl?是原子序數為17的氯原子獲得一個電子后形成的陰離子，因此選項A正確。(10)下列關于化學反應速率影響因素的敘述，正確的是A.溫度升高，化學反應速率一定加快B.壓強對非氣態反應物無影響C.增加反應物濃度可使反應速率減慢D.催化劑不改變反應的活化能答案：A解析：溫度升高總是增加化學反應速率，因此選項A正確。(11)下列離子中，電荷最高的金屬離子是A.Na?B.Mg2?C.Al3?D.Fe2?答案：C解析：Al的原子序數為13，其最高正價為+3，因此Al3?是電荷最高的金屬離子。(12)在相同的溫度下，下列物質的pH由大到小排列為A.NaCl、HCl、NaOHB.NaOH、NaCl、HClC.HCl、NaCl、NaOHD.NaCl、NaOH、HCl答案：B解析：NaOH是強堿，pH最大；NaCl是中性鹽，pH為7；HCl是強酸，pH最小，因此選項B正確。(13)下列物質中，既屬于共價化合物，又是分子晶體的是A.NaClB.H?OC.SiO?D.Na答案：B解析：H?O是由分子構成的共價化合物，屬于分子晶體；NaCl是離子晶體；SiO?是原子晶體；Na是金屬晶體。(14)下列物質溶解于水時，會因水解導致溶液呈酸性的是A.NaHCO?B.NH?ClC.CH?COONaD.Na?CO?答案：B解析：NH?Cl是強酸弱堿鹽，其水解導致溶液呈酸性。(15)下列說法中，正確的是A.非金屬元素的原子半徑隨著原子序數的增大而增大B.同一周期中，元素的電負性從左到右逐漸減小C.同一主族中，元素的金屬性隨原子序數的增大而增強D.元素的原子序數等于它的核電荷數答案：D解析：元素的原子序數等于核電荷數，因此選項D正確。(16)在一定溫度下，某吸熱反應的ΔH為正值，該反應的ΔS應為A.正值B.負值C.無法判斷D.與反應無關答案：A解析：吸熱反應的ΔH為正值，根據吉布斯自由能公式ΔG=ΔH-TΔS，在溫度一定時，若反應能自發進行，則ΔG<0。若ΔS正值，則ΔG有可能小于0。因此，ΔS為正值。(17)下列說法中，錯誤的是A.離子鍵的形成過程中一定有電子轉移B.共價鍵的形成過程中不一定有電子轉移C.所有金屬晶體都具有導電性D.分子晶體的熔點一般較低答案：C解析：金屬晶體只有在熔融狀態下才有導電性，而固體狀態下的金屬晶體由于自由電子的存在，仍具有導電性，因此選項C正確。(18)下列離子中，電子層數最多的是A.K?B.Ca2?C.Al3?D.Na?答案：A解析：K?的電子層數為3，而Ca2?、Al3?、Na?的電子層數均為2，因此選項A正確。(19)在反應CH?COOH+NaOH→CH?COONa+H?O中，CH?COOH的作用是A.氧化劑B.還原劑C.酸D.堿答案：C解析：CH?COOH是一種弱酸，在與NaOH反應時表現出酸性，因此選項C正確。(20)下列現象中，不能說明溶液呈酸性的是A.pH<7B.滴加石蕊試紙變紅C.與活潑金屬反應產生H?D.與碳酸鈉反應產生CO?答案：D解析：與碳酸鈉反應產生CO?是碳酸鹽的特性，不能說明溶液呈酸性，因此選項D正確。(21)下列物質中，分子間作用力最強的是A.H?OB.CH?C.CO?D.N?答案：A解析：H?O分子之間存在氫鍵，因此分子間作用力最強。(22)下列關于離子電荷的描述中，正確的是A.Na?的離子半徑小于Na原子B.O2?的離子半徑大于O原子C.Fe3?的離子半徑大于Fe2?D.Al3?的離子半徑大于Mg2?答案：B解析：原子獲得電子形成離子后，離子半徑會增大，因此O2?的離子半徑大于O原子。(23)下列關于Na?O和Na?O?的性質敘述中，正確的是A.Na?O的熔點高于Na?O?B.Na?O溶于水生成NaOH和O?C.Na?O?與CO?反應時有Na?CO?生成D.Na?O?與NaOH反應生成Na?CO?答案：C解析：Na?O?與CO?反應時，會生成Na?CO?和O?，因此選項C正確。(24)下列物質中，既能與酸反應，又能與堿反應的是A.Al(OH)?B.CaCO?C.Na?CO?D.H?O答案：A解析：Al(OH)?是兩性氫氧化物，既能與酸反應，又能與強堿反應。(25)下列四種晶體中，熔點最高的是A.碳酸鈉B.硝酸鉀C.氯化鈉D.冰答案：A解析：碳酸鈉是離子晶體，晶格能量較大，因此熔點最高。(26)下列反應中，屬于置換反應的是A.CaCO?+2HCl→CaCl?+CO?↑+H?OB.2Na+Cl?→2NaClC.CH?+2O?→CO?+2H?OD.2H?+O?→2H?O答案：A解析：置換反應是單質與化合物反應生成新單質和新化合物。選項A是單質與化合物的反應，屬于置換反應。(27)下列物質中，既不含金屬鍵又不含離子鍵的是A.NaClB.HClC.MgD.SiO?答案：B解析：HCl是共價化合物，不含金屬鍵和離子鍵，因此選項B正確。(28)下列關于化學平衡移動的敘述中，正確的是A.增大壓強，化學平衡向氣體分子數多的一方移動B.加入催化劑可使化學平衡向正反應方向移動C.升高溫度，化學平衡一定向吸熱反應方向移動D.增大反應物濃度，化學平衡向生成物方向移動答案：D解析：增大反應物濃度，化學平衡向生成物方向移動，因此選項D正確。(29)下列物質中，最難溶于冷水的是A.NaClB.AgClC.MgSO?D.Ca(NO?)?答案：B解析：AgCl是一種難溶于水的鹽，因此選項B正確。(30)下列離子中，能使水的電離平衡移動的是A.Cl?B.Na?C.H?D.Ca2?答案：C解析：H?能抑制水的電離，使其電離平衡向左移動。(31)下列反應中，反應條件為“加熱”的是A.Na?CO?+2HCl→2NaCl+CO?↑+H?OB.2KClO?→2KCl+3O?↑C.Na?O+H?O→2NaOHD.Fe+H?SO?→FeSO?+H?↑答案：B解析：反應2KClO?→2KCl+3O?↑的反應條件是加熱，因此選項B正確。(32)下列離子中，電負性最強的是A.Na?B.Cl?C.O2?D.F?答案：D解析：F?是原子序數最小的鹵素離子，其電子層結構與Ne相同，電負性最強。(33)在室溫下，pH=7的溶液是A.CH?COOH與CH?COONa等量混合B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.HCl溶液答案：B解析：NaCl是中性鹽，其水溶液pH為7，因此選項B正確。(34)下列粒子中，未成對電子數最多的是A.F?B.O2?C.NeD.Na?答案：B解析：O2?的電子結構為[He]2s22p?，未成對電子數為0；Ne的電子結構也為[Ne]，未成對電子數為0；F?和Na?的電子結構穩定，未成對電子數為0。因此選項B正確。(35)下列敘述中，正確的是A.所有可逆反應都發生于密閉容器中B.可逆反應的ΔG一定為負值C.可逆反應在一定條件下可以達到平衡D.任何反應中，反應物濃度降低都會使反應速率減小答案：C解析：可逆反應在一定條件下可以達到平衡，因此選項C正確。二、化學反應原理題（4題）(36)在25°C時，某溶液的pH是3，該溶液的H?濃度是答案：1解析：pH=3表示[H?]=(37)在25°C時，某溶液的Kw為1.0答案：1解析：根據水的電離平衡Kw=[H?][OH?]，若[H?](38)一定溫度下，反應N?+3H??2NH?的平衡常數Kc=1.0，若反應物濃度分別為[N?]答案：1$解析：$(6)3(39)在25°C時，某弱酸HA的Ka答案：1解析：電離度α=[H?]c，由Ka=[H?]2c-[H?]，令[H?]=x，則x2三、實驗綜合題（2題）(40)在實驗室中，若要測定某食鹽溶液的物質的量濃度，合適的儀器是答案：量筒、天平、容量瓶、燒杯解析：測定溶液的物質的量濃度需要用到天平稱量溶質、量筒量取溶劑、燒杯溶解、容量瓶定容。(41)下列實驗操作中，能夠提高中和反應的準確度的是答案：使用精確的滴定管、多次平行實驗、使用指示劑解析：使用精確的滴定管可以減小誤差，多次平行實驗可提高數據可靠性，而使用指示劑可判斷反應終點，因此三項都能提高準確度。四、化工流程題（2題）(42)工業上除去粗鹽中Ca2?的方法是答案：加入碳酸鈉溶液后過濾解析：