2026年廣東中考化學必考題型：科學探究題（分類特訓）

【2026廣東中考必考題型】科學探究題分類特訓

搶分考點廣東3年真題搶分依據命題預測

反應原理與2025年第19題（氯廣東中考第19題科學探

影響因素探化鈉的制備及探究氯化究題，連續三年以真實情境2026年廣東中考第19

究鈉溶解度的影響因素）為載體，核心考查酸堿鹽性題，將延續“真實情境+

質、反應速率影響因素、跨項目式探究”的命題風

學科探究三大主干知識。題格，大概率聚焦酸堿鹽成

目通過“猜想-方案-分及其應用/反應原理與

酸、堿、鹽2024年第19題（鹽

現象-結論”的完整探影響因素探究/項目式跨學

成分探究湖中成分提純的相關探

究鏈，重點考查控制變量科探究三大方向，考查點側

究）

法、物質檢驗、化學方程式重離子檢驗、對比實驗設

書寫、實驗方案評價四大能計、誤差分析與跨學科信

2023年第19題（探

項目式跨學力。答案多能結合課本基礎息遷移，夯實酸堿鹽與實

究土壤酸堿性對植物生

科探究+題干信息推導，是性價比驗基礎板塊即可突破

長的影響）

極高的搶分板塊

其他類型

—

（創新考法）

搶分1反應原理與影響因素探究

1.（2026雷州市校級模擬）食品保鮮不僅關乎餐桌上的新鮮美味，更是食品安全與健康的重要保障。從冷藏保鮮到

延長保質期技術，食品保鮮技術無形中守護著消費者的飲食安全。同學們針對食品保鮮的保鮮方法、保鮮原理等

產生興趣，開啟了項目化學習之旅。

任務一：了解保鮮方法及原理

【市場調研】醬板鴨采用充氮保鮮技術，牛肉干采用真空包裝，每日堅果包裝袋內放入了脫氧劑。

【小組交流】

（1）充氮保鮮技術，是利用了氮氣的哪種性質：o

任務二：探究脫氧劑發熱原因

有同學發現，在觸摸脫氧劑包裝袋時有發熱現象。

【提出問題】脫氧劑為什么能發熱？

【查閱資料】鐵系脫氧劑主要成分是鐵粉、活性炭、水、食用鹽（NaCl）等。

【作出猜想】脫氧劑放出的熱量主要來自鐵粉生銹的過程。

【進行實驗】

（2）

實驗步驟實驗操作實驗現象解釋或結論

步驟1取A、B兩袋脫氧劑：A袋打開；B袋不打A袋溫度很快上升；B袋脫氧劑發熱是由于袋內物質與

開。將兩袋樣品放置在同樣的環境中溫度無明顯變化氧氣接觸

步驟2幾小時后，各取少量A、B袋內的物質分別甲試管中溶液變為黃色；兒小時后,A袋內物質中含有氧

放入甲、乙兩支試管中，然后再分別加入足乙試管中部分物質溶解化鐵，B袋內物質中一定含有鐵

量___________，充分反應后靜置片刻，粉

【得出結論】脫氧劑放出的熱量主要來自鐵粉生銹的過程。

【反思交流】

（3）甲試管中發生反應的化學方程式為

【實驗再探】小組同學利用圖I裝置，向錐形瓶中分別放入三組物質進行實驗。

實驗一：5g鐵粉、1g氯化鈉。

實驗二:5g鐵粉、1g氯化鈉、1.5mL水。

實驗三：6g脫氧劑袋內物質。測得錐形瓶內溫度隨時間變化的圖像如圖2所示。

（4）實驗一中溫度幾乎不變的原因是。

（5）實驗三比實驗二溫度升高得快，可能與脫氧劑成分中的有關。

任務三：正確選擇保鮮方法

了解食物保鮮科學知識后，我們不僅能更好地保存食物，還能在日常生活中做出更健康、更安全的飲食選擇。在

家庭中，我們可以將蔬菜密封冷藏，將肉類冷藏或冷凍，也可以通過發酵、腌制等手段延長保存期并改善口感。

2.（2026廣東校級月考）化學反應需要一定的條件，調控化學反應具有重要意義。

（1）“打鐵花”被稱為“民間煙火之最”。其原理如下：用力擊打高溫鐵水，使其灑向空中，高溫鐵滴瞬間炸

開，劇烈燃燒形成漫天金色火花，之后液滴快速散熱，落地時已成低溫鐵渣。

①''打”使高溫鐵水劇烈燃燒的原理是能影響化學反應，而落地的鐵渣未能完全燃燒是

能影響化學反應。

②除了改變以上兩個條件還可以通過改變使鐵劇烈燃燒。

（2）基于以上分析，小明設計了一個簡易煙花，并對其成分比例進行了探究，以獲得更好效果的煙花

編號鐵粉/g高缽酸鉀/g鎂粉/g點燃所需時間燃燒持續時間

a100無法點燃

b10.50tlt5

c110t2t6

d11.50t3t7

e110.5t4t8

①實驗b過程發生的化學方程式為：,o

②結合物質化學性質分析，t4一定小于t3的原因：。

③若t7>t6>t5，可得出結論：o

④一款優秀的煙花除了考慮燃放時間外還應該考慮：（填一點即可）。

（3）仙女棒的成分Mg、Fe、KC103等，與小明設計的煙花成分相似，于是他猜測KC103固體作用和高鋅酸鉀

一樣，都是為燃燒提供氧氣。他需要做以下（填字母序號）實驗，才能驗證他的猜想。

搶分2酸、堿、鹽成分探究

3.（2026梅州模擬）果蔬洗滌鹽可能由Na。、Na2co3、NaHCO3中的一種或幾種成分配制而成，可清洗果蔬表面

殘留農藥。化學興趣小組對某品牌果蔬洗滌鹽的性質及成分展開探究。

（1）取適量果蔬洗滌鹽溶液于試管中，滴加無色酚酣溶液，觀察到無色酚猷溶液變紅，說明溶液呈_______性。

【香閱資料】

i.NaHCO3受熱會分解：2NQ〃CO30=NQ2CO3+。。2T+，2。；Na2c03受熱不分解。

ii.NaHCO3溶液與CaCh溶液不反應。

【實驗探究】果蔬洗滌鹽是否含有Na2c03、NaHCOs?

（2）將下列表格填寫完整。

實驗步驟實驗現象實驗結論

步驟1：取一定量果蔬洗滌鹽加熱至固體質量不再該果蔬洗滌鹽中含有NaHCO3

改變，將生成的氣體全部通入足量澄清石灰水中

步驟2：另取適量果蔬洗滌鹽溶液于試管中，滴加產生白色沉淀該果蔬洗滌靛中含有Na2c03：涉及的反

足量的CaCh溶液應化學方程式為

（3）取適量果蔬洗滌鹽溶液于試管中，滴加溶液，產生白色沉淀；再滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶

解，有氣泡產生。證明果蔬洗滌鹽中含NaQ。

【定量測定】

（4）為了測定該品牌果蔬洗滌鹽NaHC03的含最，加熱mg樣品，完全反應后測得生成C02的質量為ag,則樣

品中NaHC03的質量分數為（用含m、a的式子表示）。

【遷移應用】

（5）根據成分物質的性質，推測此類果蔬洗滌鹽的貯存條件：。

（6）若盛放食鹽與果蔬洗滌鹽的容錯標簽頓毀，請借助家庭中的生活用品或食品設計方案進行區分

（寫出實驗操作、現象及結論）。

4.（2026中山市校級模擬）海鹽熱敷療法在中國有上千年歷史，某興趣小組圍繞了解海鹽的傳統生產工藝、驗證

海鹽熱敷包的成分組成及認識海鹽熱敷包的使用原理展開了項目式探究學習。

（1）任務一、了解海洋資源同學們展示如圖所示的方案，并交流討論、完善方案。

礦產資源食物資源

2.2差能2.海水曬鹽

3、苦鹵化工

3、海流能

i.完善方案中的內容（補寫完整）：

我國南海海底有大量的a.；

海洋潮漲潮落可產生b.能。

ii.海帶植物海帶能為人體補充碘元素，碘屬于（填“常量”或“微量”）元素。

任務二：了解海鹽的傳統生產工藝

【資料查閱】《天工開物》中記載了我國生產海鹽（易潮解）方法：天晴時，潮淺地方潮水過后，第二天就能曬

出鹽霜。用鐵鏟刮取曬得的鹽霜（含少量泥沙），鹽霜聚集成堆，再用海水淋洗，海水與鹽霜中的鹽分融合成鹵

水，隨后將鹵水加熱直至結成鹽。

從燃料利用角度分析，用鹵水而不用海水加熱結成鹽的原囚：。

（2）任務三：驗證海鹽熱敷包的成分

海鹽熱敷包主要成分是NaCL還含有MgC12、CaC12sNa2so4,在老師啟發下同學們設計了下述實驗進行逐一驗

證。

【進行實驗】取少量熱敷包中海鹽樣品于燒杯中，加適量水充分溶解、過濾，得無色溶液。

實驗步驟實驗現象實驗結論

取少量無色溶液于試管中，向其中加入過量NaOH溶液含有MgC12

過濾去沉淀，向上層清液中加入過量Na2c03溶液有白色沉淀產生含有

過濾去沉淀，向上層清液中加入過量⑥__________和有氣泡冒出，并產生白色沉淀含有Na2s04

BaCh溶液

【交流反思】最后一步操作中產生氣泡的化學方程式是0

（3）任務四：認識海鹽熱敷包的使用原理

【咨詢專家】熱海鹽能傳遞熱溫且滲透入體內。使用時需將海鹽包加熱，然后將其熱敷在人的穴位和肌肉上，加

速血液循環，起到驅寒、散風止痛等功效。

【成果分享】同學們通過探究學習，了解到海鹽熱敷包的成分和使用原理，因此在保存和使用海鹽熱敷包時應注

意的問題是（寫一條）。

5.（2026東莞市校級模擬）班級勞動基地的植物發黃、干癟，施加氮磷鉀肥料無果后，老師建議施用“鐵肥”，

興趣小組對“鐵肥”展開系列探究。

任務一：揭秘鐵肥

（1）“鐵肥”用于補充植物中鐵元素的肥料，能促進植物光合作用，使葉脈保持綠色。“鐵”主要以亞鐵離子

（寫符號）被植物吸收。

任務二：探究鐵肥

“鐵肥”主要成分可能是FeC12、FeSCM中的一種或兩種，興趣小組對鐵肥成分進行探究。

【猜想】

（2）猜想一：FcCh猜想二：FCSO4猜想三：°

【查閱資料】AgCl是白色難溶物，FeCO3是難溶于水的白色固體。

【設計實驗】

⑶

實驗步驟實驗現象實驗結論

i.取少量鐵肥于試管中，加水溶解后，滴入過量的③產生白色沉淀猜想二成立

（填序號）溶液，過濾

a.BaChb.Ba（NO3）2

ii.往濾液滴入幾滴的AgNO3溶液④_____________

【交流與討論】

（4;寫出“步驟i”的反應化學方程式：o

（5〕將鐵肥和鉀肥（K2co3）混合施用以增強肥效，你同意嗎，請說出原因：.

任務三：制備鐵肥

（61利用酸堿鹽知識嘗試制備鐵肥，設計方案如圖。

i.“X”的化學式為。

ii.反應d中屬于反應（填基本反應類型）。

d.金屈+X溶液

搶分3項目式跨學科探究

6.（2025蘭州中考）圍繞“基于碳中和理念設計低碳行動方案”，積極開展跨學科實踐活動。

【任務一】從物質的性質和轉化角度認識二氧化碳

碳排放一一大氣中的二氧化碳主要來自于動植物的呼吸、微生物的分解以及化石能源的燃燒，其中化石能源包括

煤、①_________、天然氣。

碳吸收一一自然界中的植物和巖石都能吸收二氧化碳。但巖石吸收過程中生成的碳酸氫鈣能溶于水，這就使許多

地區的地下水成為②（填“硬水”或“軟水”）。

碳捕集一一二氧化碳的“捕集”可以采用化學吸收法，利用堿性吸收劑與二氧化碳反應。可實現二氧化碳的“捕

集與利用”。

對“捕集”過程進行如下探究。

步驟I：關閉彈簧夾，向裝滿二氧化碳的錐形瓶中注入足量氫氧化鈉溶液。

步驟H：一段時間后打開彈簧夾，觀察到B中部分液體進入A中，③（填實驗現象）。

［提四問題］實驗結束后錐形瓶的溶液中溶質成分是什么？

［猜想假設］猜想一：NaOH猜想二：NaOH和Ca（OH）2猜想三：④

［實驗過程］

實驗實驗操作實驗現象實驗結論

1取少量反應后的溶液于試管中，向其中加入足量碳酸鈉溶液無明顯現象猜想二不成立

2另取少量反應后的溶液于試管中，向其中加入足量⑤________有氣泡產生猜想三成立

［交流討論］

（1）氫氧化鈉溶液“捕集”二氧化碳的化學方程式為⑥。

（2）“捕集”二氧化碳的過程中，可循環利用的物質是⑦o

【任務三】低碳行動是人類應對全球變暖的重要措施

碳減排一一為了貫徹低碳生活理念，你能做到的是⑧_____________________（寫一條）。

7.（2026深圳一模）某實踐活動小組對空氣質量檢測開展了一系列項目式學習活動。

活動一：認識微型空氣質量“檢測站”

（1）圖1是某微型空氣質量檢測系統的結構。陽光照射"太陽能電池板中的能量轉化情況是

表1：“檢測站”記錄深圳巾某口空氣污染物的數據如下：（lmg=1000ng）

。“2.式〃9/血3)PMio(〃g/m3)二氧化硫（pg/mD二氧億氮（pg/n?）一氧化碳臭氧（pg/n?）

（mg/m3）

38778650.7108

（2）分析可知，當日深圳市空氣污染物中，含量最少的是

活動二：了解空氣質量指數

AQI

圖2

（3）結合空氣質量指數（AQI）數據（圖2）和空氣質量標準（表2）,當天早上8：00深圳的空氣質量指數類

別應為。

表2：空氣質量分級標準

空氣質量指數0?5051-100101-150151~200201-300>300

空氣質量指數類別優良輕度污染中度污染重度污染嚴重污染

活動三：實踐小組對某水泥廠附近的空氣質量進行探究，調研發現，水泥的生產中需要長期使用煤炭作為燃料（煤

是混合物，主要含有碳元素，還含有氫、氧、氮、硫等元素）。

（4）同學們從反應前后元素變化的角度進行討論，認為水泥廠排出的廢氣中可能含有SO2,理由及理論依據

為o

【查閱資料】

SO2有刺激性氣味，能使澄清石灰水變渾濁，也能使品紅溶液（紅色）褪色。

【進行實驗】

同學們同時收集了兩瓶該工廠排放的廢氣，進行如下實驗：

實驗操作實驗現象實驗結論

方案一：向一瓶廢氣中滴入足量新配制的澄清石灰水，振蕩（5）廢氣中含有SO2

方案二：（6）紅色溶液的顏色逐漸變淺

【交流與討論】

（7）同學們討論后認為方案一不能得出廢氣中含有SO2的結論，因為廢氣中可能會有CO2,請寫出CO2與澄清

石灰水反應的化學方程式為O通過后續實驗，同學們發現該工廠排放的SO2含量已經

處于較低的水平，符合環保要求。

搶分4其他類型（含創新考法）

8.（2D26佛山模擬）【科學探究】

小愛同學過生口，許完愿后吹滅生口蠟燭。化學小組對此產生興趣并展開探究。

提出問題蠟燭熄滅的?

作出猜想

猜想1：吹出氣體中含較多CO2,隔絕了o

猜想2：溫度降至著火點以下

實驗探究

用吸管向澄清石灰水中吹氣，溶液變渾濁，證明呼出氣體中含有C02,該反應的化學方程式

為。用82濃度傳感器設計實驗：

實驗序號實驗裝置實驗操作測量5次，C02平均濃度/%

1承接敦據采集器將點燃的蠟燭與傳感器置2.95

于玻璃罩中，測量蠟燭熄滅

-----一山時CO2濃度

用排水法收集吹出的氣體,2.8

用傳感器測量C02濃度

實驗分析

數字化實驗的優點是（寫一點）。多次測定的目的是。對比實驗1和2

數據，小愛認為C02濃度在吹出氣體中與蠟燭熄滅時接近，猜想成立。

反思交流

小中提出異議，認為實際吹出的氣體中C02濃度應高于實驗2所測數值，理由是小

華也有不同看法，認為在敞開空間吹滅蠟燭.與實驗2場景有很大不同。

補充實驗

實驗序號實驗操作CO2濃度/%

3手持傳感器，持續吹1.40

氣1分鐘

數據分析

吹出氣體中CO2有效濃度遠低于蠟燭熄滅時的值，猜想1不成立。

補充實驗

為進一步證實猜想，小組又用溫度傳感器測量了如下溫度/C：

室溫吹出氣體溫度石蠟蒸氣著火點棉芯著火點

27.928.1158150

實驗結論

吹蠟燭的瞬間，,使火苗處溫度降至石蠟蒸氣和棉芯著火點以下。猜想2成立。

9.（2026肇慶二模）興趣小組探究金屬的性質，做了如下實驗。

干

燥

劑

【探究鐵生銹的條件】

（1）實驗【中鐵絲生銹，當打開止水夾時，還能觀察到的現象是O

（2）實驗0、III鐵絲未生銹，得巳鐵生銹的條件是0

【拓展延伸1】小明發現，海邊鐵制漁船上的銹跡比江邊鐵制漁船的多，海水會加快鐵的生銹嗎？為此，他設計

了以下實驗，測得密閉容器內溫度和壓強的變化：

實驗實驗藥品

實驗1長5cm、直徑1mm鐵絲，15mL蒸儲水

實臉2長5cm、直徑1mm鐵絲，15mL海水

（3）對比實驗1、2的現象差異，得出結論是o

【拓展延伸2】暖寶寶（也稱暖貼）是一種便捷的取暖工具，一種“暖寶寶”內充Fe粉、蛭石粉、活性炭、NaCl

固體和吸水性樹脂。

（4）使用“暖寶寶”時，去掉不透氣的外包裝即可發熱的原因是<.

（5）氯化鈉的作用是o

【拓展延伸3］無焰食品加熱器（含有鎂粉、鐵粉和氯化鈉等）用于野外加熱食物。向有100mL水的隔熱容器

中分別加入下列各組物質，連續攪拌，每50s記錄溫度，采集數據。

組別物質

12.4g的整根鎂條、2.8g鐵粉、5.85gNaCl粉末

II2.4g鎂條剪成100份、2.8g鐵粉、5.85gNaCl粉末

III2.4g鎂粉、2.8g鐵粉、5.85gNaCl粉末

（6）根據圖3,無焰食品加熱器使用（填I、II或IH）組別物質更合適，理由是，不能

用該成分制作“暖寶寶”，理由是O

10.（2026深圳二模）金屬蝕刻是一種利用化學反應去除部分金屬表面材料從而呈現出文字或圖案的技術。化學

興趣小組利用廢舊金屬制作“中考必勝”徽章。

“中考必勝”徽章制作報告：

實驗用品廢舊鐵片、石蠟、稀鹽酸、硫酸銅溶液、燒杯、鎰子、刻刀等。

制作過程

制作步驟現象分析或結論

鐵銹逐漸消失，無色溶液變為酸洗時間不能過長的原因是

2.涂蠟繪圖該步驟發生__________變化（填“物

放入不蠟液理”或“化學”）。繪圖部位要除盡

I|【鐵片

均勻涂蠟

（撈出、脫干蠟層，露出金屬鐵

I門一鐵片

用刻刀繪圖

鐵片上繪圖部位逐漸出現紅色圖案石蠟層的作用是。寫

出出現紅色圖案的反應化學方程式:

4.取出鐵片，去除石蟒，清中考必勝為防止徽章生銹，可采取的措施是

洗干凈。（寫一種）

反思步驟1和步驟3的廢液要處理達標后才能排放。

可用（寫一種堿）中和步驟1中過量的稀鹽酸

搶分小貼土

廣東中考科學探究題的核心是“控制變量+邏輯閉環”，答題時需牢記：

1.猜想需基于物質性質，不能憑空臆斷；

2.實驗操作要對應猜想，現象與結論需一一匹配；

3.方案評價從“科學性、安全性、環保性、簡約性”四個維度作答；

4.陌生情境題目，答案多隱藏在題干信息中，學會“題干一課本”關聯遷移。

答案解析

1.【答案】（1）氮氣常溫下化學性質不活潑；

（2）稀鹽酸或稀硫酸：有氣泡產芻，溶液變為淺綠色；

（3）Fe2O3+6HQ=2FeC13+3H2O或Fe2O3+3H2sO4=Fe2（S04）3+3H2O；

（4）鐵與氧氣接觸，但沒有與水接觸，因此鐵沒有生銹：

（5）活性炭。

【解答】解：（1）氮氣用于食品充氮保鮮，利用了氮氣常溫下化學性質不活潑，不易與食品發生反應，能隔絕

氧氣防止食品變質；

（2）本實驗需要檢驗氧化鐵（A袋，已生銹）和鐵粉（B袋，未生銹），二者都能和稀鹽酸或稀硫酸反應，因

此加入稀鹽酸或稀硫酸，根據實驗結論，B袋內鐵粉未接觸氧氣，沒有生銹，鐵和稀鹽酸或稀硫酸反應會生成氫

氣和氯化亞鐵或硫酸亞鐵，故現象為有氣泡產生，溶液變為淺綠色；

⑶甲試管中是氧化鐵和稀鹽酸的反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為Fe2O3+6HCI=2FeC13+3H2O,或

氧化鐵和稀硫酸的反應生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式為Fe2O3+3H2sO4=Fe2（S04）3+3出0；

（4）鐵生銹的條件是鐵同時接觸氧氣和水，實驗一中只有鐵粉和氯化鈉，處于干燥環境中，缺少水，鐵粉幾乎

不生銹，幾乎不放熱，因此溫度幾乎不變；

（5）鐵系脫氧劑比實驗二多出活性炭，活性炭有吸附性，可吸附氧氣和水分，加快鐵粉生銹速率，因此放熱更

快、溫度升高更快。

2.【答案】（1）①反應物之間的接觸面積；溫度；②氧氣的濃度。

A點燃

（2）?2KMnO4=K2MnO^+MnO2+02T；3Fe+2O2②鎂的著火點比鐵低，鎂比鐵更易被點

燃，且鎂燃燒放出熱量，可升高溫度達到鐵的著火點，使鐵燃燒；③在鐵粉質量相同的情況下，高錦酸鉀的質量

越大，煙花的燃燒持續時間越長；④環保性。

⑶ADo

【解答】解：（1）①用力擊打高溫鐵水，使其灑向空中，高溫鐵滴瞬間炸開，可增大鐵與氧氣的接觸面積，故

“打”使高溫鐵水劇烈燃燒的原理是反應物之間的接觸面積能影響化學反應；落地時已成低溫鐵渣，溫度達不到

鐵的著火點，故落地的鐵渣未能完全燃燒是溫度能影響化學反應；

②燃燒需要與氧氣接觸，相同條件F,氧氣濃度越大，燃燒越劇烈，則除了改變以上兩個條件還可以通過改變氧

氣的濃度使鐵劇烈燃燒；

（2）①實驗b過程發生的反應為高鐳酸鉀受熱分解生成缽酸鉀、二氧化缽和氧氣，該反應的化學方程式為：

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+02T,鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，該反應的化學方程式為：3Fe+

點燃

2。工

②鎂的著火點比鐵低，鎂比鐵更易被點燃，且鎂燃燒放出熱量，可升高溫度達到鐵的著火點，使鐵燃燒，實驗e

中含鎂粉，實驗d中不含鎂粉，則實驗e中點燃所需時間一定小于實驗d,即14一定小于13;

③由表可知，實驗b、C、d中高鋅酸鉀的質量不問，其他因素相同，若17>16>15,則可得出結論：在鐵粉質量

相同的情況下，高缽酸鉀的質量越大，煙花的燃燒持續時間越長；

④一款優秀的煙花除了考慮燃放時間外還應該考慮：環保性或安全性等；

（3）猜測KC103固體作用和高錦酸鉀一樣，都是為燃燒提供氧氣。故應設計實驗證明加熱氯酸鉀能否生成氧氣，

加熱氯酸鉀制取氧氣，屬于固體加熱反應，且氧氣不易溶于水，不與水反應，可用排水法收集，故可選擇A裝

置制取氧氣，氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，故應選擇D裝置檢驗是否有氯氣生成，故應做AD實

驗。

3.【答案】（I）堿。

（2）澄清石灰水變渾濁；CaC12+Na2CO3=CaCO3I+2NaClo

（3）硝酸銀。

（5）陰涼處保存（或低溫保存）。

（6）取少量樣品于玻璃杯（或試管）中，加入食醋，有氣泡產生的是果蔬洗滌鹽，無明顯現象的是食鹽。

【解答】解：（1）無色酚酷溶液遇堿性溶液變紅，因此可判斷溶液呈堿性。

（2）①碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，對應步驟1現象；②根據資料，碳

酸氫鈉與氯化鈣不反應，因此產生白色沉淀是碳酸鈉和氯化鈣發生復分解反應，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學

方程式是CaC12+Na2CO3=CaCO3\+2NaClo

（3）檢驗氯離子需用硝酸銀溶液，氯化銀沉淀不溶于稀硝酸，碳酸銀沉淀可溶于稀硝酸并產生氣泡，出現沉淀

部分溶解的現象即可證明含有氯化鈉。

（4）設碳酸氫鈉質量為X。

2NaHCO3=Na2CO3+C02T+H20

16844

xag

160x

44ag

42

x=11ag

則樣品中NaHCO3的質量分數為聾x100o/o=鬻％。

（5）碳酸氫鈉受熱易分解，因此保存需避免高溫。

（6）食醋中的醋酸可與碳酸鈉、碳酸氫鈉反應生成二氧化碳氣體，與氯化鈉不反應，據此可區分二者。

4.【答案】（1）i.可燃冰；潮汐；

ii.微量;

【資料查閱】鹵水中氯化鈉濃度高，減少蒸發水量，節約燃料；

（2）有白色沉淀產生；CaC12;稀鹽酸；

【交流反思】Na2co3+2HCl=2NaCl+CO2t+H2O；

（3）保持干燥。

【解答】解：（I）i.我國南海海底有大量的可燃冰（天然氣水合物），屬于海洋礦產資源，海洋潮漲潮落可產

生潮汐能，屬于海洋動力資源；

ii.人體中含量低于0.01%的元素為微量元素，碘元素是人體必需的微量元素：

【資料查閱】從燃料利用角度分析?，用鹵水而不用海水加熱結成鹽的原因是鹵水中氯化鈉濃度高，減少蒸發水量，

節約燃料；

（2）氯化鎂與氫氧化鈉反應會生成氫氧化鎂白色沉淀，所以取少量溶液F試管中，加入過量NaOH溶液，有白

色沉淀產生，則含有含有MgC12,氯化鈣與碳酸鈉反應會生成碳酸鈣白色沉淀，過濾去除沉淀，向清液中加入過

量Na2c03溶液，若有白色沉淀產生，則含有CaC12,硫酸鈉與氯化鋼反應會生成硫酸領白色沉淀，但溶液中可

能有碳酸鈉干擾，所以要先加入稀鹽酸除去碳酸鈉，同時中和過量氫氧化鈉'，再加入氯化鋼溶液，若有氣泡冒

出（稀鹽酸與碳酸鈉反應產生二氧化碳氣體），并產生白色沉淀，則含有含有Na2s04；【交流反思】最后一步

操作中產生氣泡的原因是稀鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應的化學方程式為Na2co3+2HCI

=2NaCl+CO2t+H2O；

（3）因為海鹽易潮解，所以保存和使用時應注意保持干燥。

5.【答案】（l）Fe2+；

（2）FeChxFCSO4；

（3）b；無明顯現象；

（4）Ba（N03）2+FeSO4=BaSO4I+Fe（NO3）2；

（5）不同意，因為硫酸亞鐵與碳酸鉀混合會產生難溶于水的碳酸亞鐵沉淀，使鐵肥的肥效降低

（6）i.CuS04；

ii.置換反應。

【解答】解：（1）一個亞鐵離子帶2個單位正電荷，亞鐵離子表示為Fe?+；

（2）“鐵肥”主要成分可能是FCC12、FCS04中的一種或兩種，根據己知猜想一:FeCh；猜想二：FcSO4；則猜

想三：FeCh>FeSO4；

（31根據實驗結論猜想二成立，印“鐵肥”的主要成分是硫酸亞鐵，不是氯化亞鐵；i、取少量鐵肥于試管中，

加水溶解后，滴入過量的硝酸鋼溶液，即b,（不能選擇氯化鋼溶液，否則會引入氯離子，影響后續對氯離子的

檢驗），過濾，產生白色沉淀，說明含有硫酸亞鐵，硫酸亞鐵和硝酸鋼反應生成硫酸鋼沉淀和硝酸亞鐵；ii、往

濾液滴入幾滴硝酸銀溶液，無明顯現象，說明不含有氯化亞鐵；

（4）步驟i中硝酸鋼與硫酸亞鐵反應生成硫酸鋼和硝酸亞鐵，化學反應方程式為Ba（NO3）2+FcSO4=BaSO4

I+Fe(NO3)2；

(51硫酸亞鐵與碳酸鉀混合會產生難溶于水的碳酸亞鐵沉淀，使鐵肥的肥效降低，所以不能將鐵把和鉀肥(K2c03)

混合施用以增強肥效；

(6)i.d金屬和X溶液反應可生成硫酸亞鐵，是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，則“X”為CuS04；

ii.d金屬和X溶液反應可生成硫酸亞鐵，為鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應是一種單質和一種化合

物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應。

6.【答案】①石油；

②硬水；

③產生白色沉淀；

@NaOH和Na2co3;

⑤稀鹽酸或稀硫酸；

?2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O；

⑦NaOH；

⑧騎自行車上學(答案不唯一)。

【解答】解：①化石能源包括煤、石油、天然氣：

②因為巖石吸收二氧化碳生成的碳酸氫鈣能溶于水，增加了水中可溶性鈣化合物的含量，所以許多地區的地下水

成為硬水；

③關閉彈簧夾，向裝滿二氧化碳的錐形瓶中注入足量氫氧化鈉溶液，發生反應2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，錐

形瓶內壓強減小，一段時間后打開彈簧夾，B中氫氧化鈣溶液在大氣壓作用下進入A中，生成的碳酸鈉和氫氧

化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，觀察到的實驗現象是產生白色沉淀；

④向裝滿二氧化碳的錐形瓶中注入足量氫氧化鈉溶液，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氫

氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，若恰好完全反應，猜想一：NaOH,若氫氧化鈣過量，猜想二：NaOH

和Ca(OH)2,若碳酸鈉過量，則猜想三：NaOH和Na2c03;

⑤實驗結論是猜想三成立，說明溶液中的溶質有碳酸鈉，實驗現象是有氣泡產生，稀鹽酸或稀硫酸和碳酸鈉反應

生成二氧化碳氣體，則另取少最反應后的溶液于試管中，向其中加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，說明猜想三成立；

⑥氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

⑦在整個“捕集”二氧化碳的過程中，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉又可

以用于“捕集”二氧化碳，所以可循環利用的物質是NaOH；

⑧低碳生活是指減少二氧化碳的排放，日常生活中可以做到的比如騎自行車上學，隨手關燈(節約用電，減少發

電過程中化石燃料的燃燒從而減少二氧化碳排放)等。

7.【答案】(1)太陽能轉化成電能。

(2)二氧化硫。

⑶優。

(4)理由是硫燃燒生成二氧化硫，依據是質量守恒定律。

（5）澄清石灰水變渾濁。

（6）向一瓶廢氣中滴入適量品紅溶液，振蕩。

（7）Ca（OH）2+CO2=CaCO3I+H2O。

【解答】解：（1）圖1是某微型空氣質量檢測系統的結構。陽光照射下，太陽能電池板中的能量轉化情況是太

陽能轉化成電能。

故答案為：太陽能轉化成電能。

（2）分析可知，當日深圳市空氣污染物中，含量最少的是二氯化硫。

故答案為：二氧化硫。

（3）結合空氣質量指數（AQI）數據（圖2）和空氣質量標準（表2）,當天早上8：00深圳的AQI是36,空

氣質量指數類別應為優。

故答案為：優。

（4）同學們從反應前后元素變化的角度進行討論，認為水泥廠排出的廢氣中可能含有S