人教版高中化學必修第一冊第三章鐵金屬材料實驗活動2鐵及其化合物的性質(zhì)課件

實驗活動2鐵及其化合物的性質(zhì)【實驗目的】1.認識鐵及其化合物的重要化學性質(zhì)。2.學會鐵離子的檢驗方法。3.認識可通過氧化還原反應實現(xiàn)含有不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化。【實驗用品】試管、膠頭滴管、藥匙、鑷子。CuSO4溶液、FeCl3稀溶液、FeCl2溶液、FeSO4溶液、酸性KMnO4溶液、_______溶液、___溶液、_____溶液、蒸餾水、鋅片、銅片、鐵粉、鐵絲。KSCNKI淀粉【實驗步驟】1.鐵及其化合物的性質(zhì)(1)鐵單質(zhì)的還原性實驗操作在一支試管中加入2mLCuSO4溶液,再將一段鐵絲放入CuSO4溶液中。過一會兒取出鐵絲,觀察現(xiàn)象實驗現(xiàn)象_______________________實驗結(jié)論及分析______________________________________離子方程式___________________鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出Fe具有還原性,與CuSO4溶液反應置換出銅Fe+Cu2+===Fe2++Cu(2)鐵的氧化性實驗操作取3mLFeCl3稀溶液加入試管中,加入幾小塊銅片,振蕩,過一會兒,觀察現(xiàn)象在一支盛有3mL水的試管中滴加幾滴FeCl3稀溶液,再滴加3滴KI溶液,觀察現(xiàn)象。然后向溶液中滴加2滴淀粉溶液,觀察現(xiàn)象實驗現(xiàn)象___________________________________________________________________________________銅片被溶解,溶液變?yōu)樗{色加入KI溶液后,溶液仍為棕黃色。滴加淀粉溶液后,溶液變?yōu)樗{色實驗結(jié)論及分析_________________________________________________________________離子方程式_________________________________________Fe3+具有氧化性,能將Cu氧化成Cu2+Fe3+具有較強氧化性,能將I-氧化為I22Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+2Fe3++2I-===2Fe2++I2

(3)亞鐵鹽的氧化性和還原性實驗操作取3mLFeCl2稀溶液加入試管中,加入幾小塊鋅片,振蕩,過一會兒,觀察現(xiàn)象在一支試管中加入少量酸性KMnO4溶液,然后向試管中加入少量FeSO4溶液,觀察溶液的顏色變化。當溶液紫色褪去時,再滴加2滴KSCN溶液,觀察現(xiàn)象實驗現(xiàn)象____________________________________________________________________________________溶液由淺綠色逐漸變?yōu)闊o色酸性高錳酸鉀溶液逐漸褪色,滴加2滴KSCN溶液后,溶液變?yōu)榧t色實驗結(jié)論及分析_____________________________________________________________________________________________________________________離子方程式_________________________________________________________、Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3Fe2+具有氧化性,能將Zn氧化為Zn2+Fe2+具有還原性,與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應,使酸性高錳酸鉀溶液褪色并生成Fe3+Zn+Fe2+===Zn2++Fe

4H2O2.鐵離子的檢驗實驗操作在一支試管中加入2mL蒸餾水,再滴加幾滴FeCl3稀溶液,然后滴加幾滴KSCN溶液,觀察現(xiàn)象在一支試管中加入少量FeCl3稀溶液,然后加入適量鐵粉,輕輕振蕩片刻,再滴加幾滴KSCN溶液,觀察現(xiàn)象實驗現(xiàn)象_____________________________________________________________________________溶液變?yōu)榧t色加入適量鐵粉后溶液變?yōu)闇\綠色。滴加幾滴KSCN溶液后,溶液不變紅實驗結(jié)論及分析___________________________________________________________________________________離子方程式________________________________________鐵鹽會和KSCN反應,生成紅色物質(zhì)FeCl3與加入鐵粉反應,生成了FeCl2,溶液中不再存在Fe3+Fe3++3SCN-===Fe(SCN)32Fe3++Fe===3Fe2+【問題討論】1.根據(jù)以上的實驗及所學的知識,以鐵屑為原料,制備硫酸亞鐵溶液時應該注意什么?提示:由于亞鐵易被氧化,所以在制備過程中要保證鐵屑過量。2.若向FeCl3稀溶液中加入過量鋅粉,溶液中存在的陽離子是哪種金屬離子?原因是什么?提示:Zn2+,鋅的活潑性比鐵強,所以過量鋅粉可以把Fe3+還原為鐵單質(zhì),同時鋅單質(zhì)被氧化為鋅離子?！炬溄痈呖肌?2023·浙江1月選考·16改編)探究鐵及其化合物的性質(zhì),下列方案設計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是(

)選項實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A往FeCl2溶液中加入Zn片短時間內(nèi)無明顯現(xiàn)象Fe2+的氧化能力比Zn2+弱B往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液溶液變成紅色Fe3+與SCN-生成紅色沉淀C將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸,滴加KSCN溶液溶液呈淺綠色食品脫氧劑樣品中沒有+3價鐵D向沸水中逐滴加5~6滴飽和FeCl3溶液,持續(xù)煮沸溶液先變成紅褐色再析出沉淀Fe3+先與水反應得Fe(OH)3再聚集成Fe(OH)3沉淀√【解析】選D。鋅是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬元素,在空氣中容易被氧化。當鋅在空氣中長時間暴露時,表面會形成一層薄薄的氧化鋅膜,因此FeCl2溶液中加入Zn片,短時間內(nèi)無明顯現(xiàn)象,但一段時間后兩者可以發(fā)生反應:FeCl2+Zn===ZnCl2+Fe,溶液由淺綠色變?yōu)闊o色,由方程式可知Fe2+的氧化能力比Zn2+強,A錯誤;溶液變成紅色的原因,Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3,生