2026年新疆(高考)化學考試試卷真題及答案

-2026年新疆(高考)化學考試試卷真題及答案考試時間：75分鐘滿分：100分一、選擇題（35題）(1)下列物質中，屬于純凈物的是A.蒸餾水B.鹽酸C.空氣D.石油答案：A解析：蒸餾水是H?O的單一物質，屬于純凈物，而鹽酸是HCl的水溶液，空氣是混合物，石油是多種烴的混合物，故選A。(2)下列物質中，屬于強電解質的是A.醋酸B.NH?C.NaOHD.CO?答案：C解析：NaOH在水溶液中完全電離，屬于強電解質。醋酸部分電離，NH?微溶于水且部分電離，CO?溶于水生成H?CO?，故選C。(3)下列反應中，屬于分解反應的是A.2H?O→2H?↑+O?↑B.Fe+CuSO?→FeSO?+CuC.NaOH+HCl→NaCl+H?OD.CH?+2O?→CO?↑+2H?O答案：A解析：分解反應是指一種物質分解成兩種或兩種以上物質的反應，A選項中水分解為氫氣和氧氣符合定義，故選A。(4)下列物質中，能使紫色石蕊試紙變紅的是A.Na?CO?B.CH?COOHC.NH?D.NaHCO?答案：B解析：CH?COOH是弱酸，能使石蕊試紙變紅；Na?CO?和NaHCO?的水溶液呈堿性，NH?的水溶液也呈堿性，故選B。(5)下列變化中，屬于物理變化的是A.鐵生銹B.石蠟熔化C.木材燃燒D.食物腐敗答案：B解析：物理變化不改變物質的組成，石蠟熔化是狀態改變，而鐵生銹、木材燃燒、食物腐敗都屬于化學變化，故選B。(6)下列物質中，屬于非電解質的是A.NaClB.CO?C.H?SO?D.KNO?答案：B解析：CO?溶于水生成H?CO?，能微弱電離，但本身是非電解質。NaCl、H?SO?、KNO?都是電解質，故選B。(7)下列離子方程式中，書寫正確的是A.Na?CO?+2HCl→2NaCl+CO?↑+H?OB.Cu+2Ag?→Cu2?+2Ag↓C.Fe+2HCl→Fe2?+2Cl?+H?↑D.HCl+NaOH→NaCl+H?O答案：B解析：B選項中Cu和Ag?反應生成Ag沉淀和Cu2?，符合離子方程式書寫規則；其他選項中未正確書寫離子形式，故選B。(8)下列反應中，屬于氧化還原反應的是A.NaOH+HCl→NaCl+H?OB.2Na+Cl?→2NaClC.CaCO?+2HCl→CaCl?+CO?↑+H?OD.H?SO?+Na?CO?→Na?SO?+CO?↑+H?O答案：B解析：B選項中Na和Cl?發生了電子轉移，屬于氧化還原反應；其他反應均為復分解反應，故選B。(9)下列粒子中，具有氧化性的是A.Fe2?B.S2?C.ZnD.NO??答案：D解析：NO??在酸性條件下具有強氧化性，而Fe2?、S2?、Zn通常為還原劑，故選D。(10)下列關于化學鍵的說法中，正確的是A.離子鍵由原子間共用電子對形成B.共價鍵兩端原子的電負性差異較大C.共價鍵可分為極性鍵和非極性鍵D.所有分子都含有共價鍵答案：C解析：共價鍵由原子間共用電子對形成，分為極性鍵和非極性鍵；離子鍵由電子轉移形成，故選C。(11)下列離子中，電荷數為+1的是A.Na?B.Al3?C.SO?2?D.OH?答案：A解析：Na?的電荷數為+1，Al3?為+3，SO?2?為-2，OH?為-1，故選A。(12)已知C?H?OH中含有A.乙醇分子B.乙醇的結構式C.乙醇的官能團D.乙醇的物理性質答案：C解析：C?H?OH表示乙醇的分子式，含有羥基官能團，故選C。(13)下列化合物中，屬于共價化合物的是A.NaClB.CaOC.H?OD.MgO答案：C解析：H?O是共價化合物，NaCl、CaO、MgO均為離子化合物，故選C。(14)下列反應中，屬于吸熱反應的是A.鎂與鹽酸反應B.鐵與硫酸銅反應C.氫氧化鈉與鹽酸反應D.銨鹽與強堿的反應答案：D解析：銨鹽與強堿的反應是吸熱反應，其他均為放熱反應，故選D。(15)下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol·L?1CH?COOHB.0.1mol·L?1HClC.0.1mol·L?1NaOHD.0.1mol·L?1NH?答案：B解析：HCl是強酸，完全電離，pH值最小；CH?COOH、NaOH、NH?的水溶液分別為弱酸、強堿、弱堿，pH值較大，故選B。(16)下列物質中，易溶于水的是A.AgClB.BaSO?C.Na?CO?D.CaCO?答案：C解析：Na?CO?易溶于水，AgCl、BaSO?、CaCO?均為難溶物質，故選C。(17)下列反應中，屬于復分解反應的是A.2H?+O?→2H?OB.2NaOH+CuSO?→Cu(OH)?↓+Na?SO?C.CaCO?+2HCl→CaCl?+CO?↑+H?OD.CH?+2O?→CO?↑+2H?O答案：B解析：復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新化合物的反應，B選項符合定義，故選B。(18)下列物質中，含有共價鍵的是A.NaClB.MgOC.CO?D.KCl答案：C解析：CO?是共價化合物，含有共價鍵；NaCl、MgO、KCl均為離子化合物，故選C。(19)下列關于離子反應的描述中，錯誤的是A.離子反應必須在水溶液或熔融狀態下進行B.離子反應的試劑可以是溶液C.離子反應中所有離子均發生反應D.離子反應中生成沉淀、氣體或水的反應通常發生答案：C解析：離子反應中并非所有離子均發生反應，只有部分反應后生成沉淀、氣體或水的離子才能參與反應，故選C。(20)下列物質中，屬于強酸的是A.CH?COOHB.HCNC.H?SO?D.H?CO?答案：C解析：H?SO?是強酸，CH?COOH、HCN、H?CO?均為弱酸，故選C。(21)下列關于電子轉移的說法中，正確的是A.氧化劑獲得電子B.還原劑失去電子C.電子轉移數目由反應物的物質的量決定D.氧化劑和還原劑的物質的量相等答案：A解析：氧化劑獲得電子，還原劑失去電子，故選A。(22)下列關于元素周期律的說法中，正確的是A.同一周期中，原子半徑隨原子序數增大而增大B.同一主族中，電離能隨原子序數增大而增大C.非金屬活潑性隨著原子序數增大而增強D.電負性隨原子半徑增大而增強答案：B解析：同一主族中，電離能隨原子序數增大而減小，故B錯誤。電負性隨原子半徑減小而增強，故D錯誤。非金屬活潑性通常隨原子序數增大而減弱，故C錯誤。因此選項錯誤，應重新審視問題。答案：無正確選項解析：同一周期中，原子半徑隨原子序數增大而減小，B選項錯誤。同一主族中，電離能隨原子序數增大而減小，C選項錯誤。電負性隨原子半徑增大而減小，D選項錯誤。因此選項均不正確。(23)下列物質中，溶于水后能導電的是A.蔗糖B.酒精C.CH?COOHD.NaCl答案：D解析：NaCl是強電解質，溶于水后能完全電離，導電；蔗糖和酒精是非電解質，CH?COOH是弱電解質，導電能力較弱，故選D。(24)下列物質中，屬于弱電解質的是A.CH?COOHB.H?SO?C.NaClD.KOH答案：A解析：CH?COOH是弱電解質，H?SO?是強酸，NaCl和KOH均為強電解質，故選A。(25)下列離子方程式中，書寫正確的是A.2Na?+CO?2?+2H?→CO?↑+H?O+2Na?B.Fe3?+3OH?→Fe(OH)?↓C.Cu+2Ag?→Cu2?+2Ag↓D.Mg2?+2OH?→Mg(OH)?↓答案：C解析：C選項中Cu和Ag?反應生成Ag沉淀和Cu2?，符合離子方程式書寫規則；其他選項中存在缺失的粒子或產物，故選C。(26)下列物質中，對應化學式錯誤的是A.硫酸銅：CuSO?B.氫氧化鈉：NaOHC.鐵紅：Fe?O?D.氫氧化亞鐵：Fe(OH)?答案：D解析：Fe(OH)?是正確的化學式，其對應物質為氫氧化亞鐵，故D正確。(27)下列物質中，可用于漂白的是A.NaClB.CaCl?C.HClOD.Na?CO?答案：C解析：HClO是次氯酸，具有漂白作用；NaCl和CaCl?無漂白作用，Na?CO?主要用于洗滌，故選C。(28)下列變化中，不屬于化學變化的是A.鐵生銹B.石蠟熔化C.食物腐敗D.光合作用答案：B解析：石蠟熔化是物理變化，其他均為化學變化，故選B。(29)下列離子中，最好的還原劑是A.Fe3?B.Cu2?C.Cl?D.Br?答案：C解析：Cl?的還原性較Br?弱，Fe3?和Cu2?均為氧化劑，故選C。(30)下列關于化學反應速率的說法中，正確的是A.反應速率與溫度無關B.催化劑能改變反應速率C.濃度越高，反應速率越慢D.壓強越小，反應速率越大答案：B解析：催化劑能改變反應速率，A、C、D均不正確，故選B。(31)下列物質中，屬于離子晶體的是A.CO?B.SiO?C.NaClD.CH?答案：C解析：NaCl是離子晶體，其他如CO?、SiO?、CH?均為分子晶體，故選C。(32)下列關于化學平衡的說法中，錯誤的是A.化學平衡是動態平衡B.化學平衡常數K不隨濃度變化而改變C.增大壓強，平衡向氣體分子數較多的一側移動D.升高溫度，平衡向吸熱方向移動答案：C解析：增大壓強，平衡向氣體分子數較少的一側移動，故C錯誤。(33)下列物質中，既可以作氧化劑又可以作還原劑的是A.HClB.Cl?C.H?OD.NaOH答案：B解析：Cl?既是氧化劑又是還原劑，HCl、H?O、NaOH均為單向反應的物質，故選B。(34)下列關于元素的性質的說法中，正確的是A.金屬元素的原子半徑隨原子序數增大而增大B.非金屬元素的非金屬性隨原子序數增大而增強C.非金屬元素的電負性隨原子序數增大而增強D.金屬元素的金屬性隨原子序數增大而增強答案：C解析：非金屬元素的電負性隨原子序數增大而增強，其他選項中，原子半徑和金屬性均隨原子序數增大而減小，故選C。(35)下列反應中，反應條件不是加熱的是A.2H?O?→2H?O+O?↑B.2Na+O?→Na?O?C.2K+2H?O→2KOH+H?↑D.CaCO?→CaO+CO?↑答案：D解析：CaCO?受熱分解生成CaO和CO?，選項D的反應條件是加熱；其他選項中均需要加熱，故選D。二、化學反應原理題（4題）(36)在常溫常壓下，1.12LH?的物質的量是答案：1解析：標準狀況下，氣體的摩爾體積為22.4L/mol，因此1.12LH?的物質的量為1.1222(37)若某溶液中c(H?)=0.001mol·L?1，則該溶液pH為答案：3解析：pH=-logc(H?)，因此pH=-log0.001=3。(38)已知某反應的ΔH=-50kJ·mol?1，ΔS=+150J·mol?1·K?1，該反應在25°C時能否自發進行答案：能自發進行解析：ΔG=ΔH-TΔS，其中ΔH為-50kJ·mol?1，T=298K，ΔS=+0.150kJ·mol?1·K?1，因此ΔG=-50-298×0.150=-50-44.7=-94.7kJ·mol?1<0，反應能自發進行。(39)在一定溫度下，MgCO?的Ksp=3.5×10??，若將0.1mol·L?1MgCl?溶液與Na?CO?溶液等體積混合，是否能產生沉淀答案：能產生沉淀解析：混合后Mg2?和CO?2?的濃度各減半，為0.05mol·L?1。計算離子積Q=[Mg2?][CO?2?]=0.05×0.05=2.5×10?3，而Ksp=3.5×10??，Q>Ksp，因此能產生沉淀。三、實驗綜合題（2題）(40)實驗室制取氯氣時，常用的方法是A.濃鹽酸與濃硫酸反應B.濃鹽酸與二氧化錳反應C.濃鹽酸與高錳酸鉀反應D.濃鹽酸與過氧化氫反應答案：B解析：制取Cl?通常使用濃鹽酸與二氧化錳反應，反應條件為加熱；其他方法通常用于制取其他氣體，故選B。(41)實驗室欲配制0.1mol·L?1的Na?CO?溶液，正確的操作是A.直接稱量Na?CO?固體加水溶解B.用Na?CO?·10H?O配制C.用NaOH固體配制D.用NaHCO?固體配制答案：B解析：Na?CO?·10H?O含有結晶水，需先稱量并用一定量的水溶解，再轉移、定容，而NaOH易潮解，不適合直接配制