初中九年級化學（人教版）第十單元課題2 常見的酸和堿（第2課時）核心知識清單

初中九年級化學（人教版）第十單元課題2常見的酸和堿（第2課時）核心知識清單一、常見的堿——氫氧化鈉（NaOH）和氫氧化鈣（Ca(OH)?）（一）氫氧化鈉（NaOH）——【重要】【高頻考點】俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉（因其具有強烈的腐蝕性）。物理性質：白色固體，極易溶于水，溶解時放出大量的熱。暴露在空氣中易吸收水分而潮解，因此可用作某些氣體的干燥劑（但不能干燥酸性氣體，如CO?、SO?等）。有澀滑感，強腐蝕性。化學性質：1、與指示劑作用：氫氧化鈉溶液能使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。2、與非金屬氧化物反應（以CO?為例）：化學方程式：2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O【重要應用】吸收二氧化碳氣體；檢驗二氧化碳氣體常用澄清石灰水，而吸收二氧化碳氣體則常用氫氧化鈉溶液，因為氫氧化鈉極易溶于水，能更有效地吸收氣體。【注意】氫氧化鈉必須密封保存，原因有二：①易吸收空氣中的水分而潮解；②易與空氣中的二氧化碳反應而變質（生成碳酸鈉）。3、與酸發生中和反應（見本課時核心內容）。4、與某些鹽反應（如與硫酸銅溶液）：化學方程式：2NaOH+CuSO?=Na?SO?+Cu(OH)?↓（產生藍色沉淀）【考點】該反應用于檢驗Cu2?的存在。（二）氫氧化鈣（Ca(OH)?）——【重要】【高頻考點】俗稱：熟石灰、消石灰。其水溶液俗稱石灰水。物理性質：白色粉末狀固體，微溶于水，其溶解度隨溫度升高而減小。對皮膚、衣物等有腐蝕作用。制備原理（工業上常用生石灰與水反應制得）：化學方程式：CaO+H?O=Ca(OH)?，該反應放出大量的熱。化學性質：1、與指示劑作用：氫氧化鈣溶液（石灰水）能使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。2、與非金屬氧化物反應（以CO?為例）：化學方程式：Ca(OH)?+CO?=CaCO?↓+H?O【非常重要】【高頻考點】該反應用于檢驗二氧化碳氣體的存在。現象：澄清石灰水變白色渾濁（產生白色沉淀）。若持續通入二氧化碳，沉淀會溶解，因為生成了可溶性的碳酸氫鈣。3、與酸發生中和反應（用于改良酸性土壤）。4、與某些鹽反應（如與碳酸鈉溶液）：化學方程式：Ca(OH)?+Na?CO?=CaCO?↓+2NaOH【工業應用】該反應用于工業上制取氫氧化鈉。二、堿的化學共性（通性）與微觀本質（一）堿的通性（四條）——【重要】【核心】1、堿溶液能與酸堿指示劑作用：使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。【易錯點】注意強調“堿溶液”，即必須是可溶性的堿。不溶性的堿（如氫氧化銅、氫氧化鐵）不能使指示劑變色。2、堿能與某些非金屬氧化物反應，生成水。通式：堿+非金屬氧化物→鹽+水【難點】并非所有非金屬氧化物都能與堿反應。常見的能與堿反應的非金屬氧化物有CO?、SO?、SO?等酸性氧化物。3、堿能與酸發生中和反應，生成鹽和水。4、堿能與某些鹽反應，生成新鹽和新堿。通式：堿+鹽→新堿+新鹽【反應條件】反應物必須都可溶，且生成物中至少有一種是沉淀（或氣體），使反應能夠發生。（二）堿具有通性的微觀本質——【難點】【熱點】堿溶液中都存在著大量相同的陰離子——氫氧根離子（OH?）。正是這些OH?決定了堿的通性。1、使指示劑變色：OH?與指示劑分子作用的結果。2、與非金屬氧化物反應：實際上是OH?與酸性氧化物作用生成水的過程。3、與酸反應：H?+OH?=H?O，這是中和反應的實質。4、與某些鹽反應：堿中的OH?與鹽中的金屬離子結合生成新堿（沉淀）的過程。三、中和反應及其應用——【非常重要】【高頻考點】【難點】（一）中和反應的定義酸與堿作用生成鹽和水的反應。表達式：酸+堿→鹽+水（二）中和反應的微觀實質酸溶液中的H?與堿溶液中的OH?結合生成水分子（H?O）。離子方程式：H?+OH?=H?O【重要】這是中和反應的實質，也是所有中和反應的共同特征。（三）中和反應的探究——【高頻考點】【實驗與探究】以氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應為例：1、實驗現象判斷：該反應無明顯現象（無顏色變化、無氣體、無沉淀），因此需要借助指示劑來判斷反應的發生和進程。2、標準實驗操作（證明反應發生）：操作步驟：（1）在燒杯中加入約5mL氫氧化鈉稀溶液。（2）滴入幾滴無色酚酞溶液。現象：溶液變紅。（3）用滴管逐滴滴加稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌。現象：溶液顏色由紅色逐漸變淺，最終變為無色。結論：氫氧化鈉與鹽酸發生了反應。原理：酚酞在堿性溶液中顯紅色，隨著鹽酸的加入，堿被消耗，堿性減弱，當恰好完全反應時，溶液變為中性，酚酞變為無色。3、反應化學方程式：NaOH+HCl=NaCl+H?O（四）中和反應中溶液pH的變化曲線——【難點】【數形結合】考查方式：向酸中滴加堿，或向堿中滴加酸，繪制pH變化圖像。1、向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸（堿入酸）：起點：pH>7（堿性）。變化趨勢：pH逐漸減小。終點：當滴加的鹽酸過量時，pH<7（酸性）。關鍵點：pH=7的點，代表恰好完全反應的點。2、向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液（酸入堿）：起點：pH<7（酸性）。變化趨勢：pH逐漸增大。終點：當滴加的氫氧化鈉過量時，pH>7（堿性）。關鍵點：pH=7的點，代表恰好完全反應的點。【解題步驟】一看起點（定酸/堿性），二看趨勢（增/減），三看終點（是否過量），四找拐點（恰好完全反應）。（五）中和反應后溶液中溶質的判斷——【必考】【難點】以NaOH和HCl反應為例，根據反應進程，分析燒杯內溶液的溶質成分：1、當恰好完全反應時：溶質只有NaCl（生成物）。2、當酸過量時：溶質為NaCl和HCl。3、當堿過量時：溶質為NaCl和NaOH。【解答要點】溶質成分=生成的鹽+過量的反應物。（六）中和反應的應用——【熱點】【STS】1、改良土壤的酸堿性：農業生產中，常用熟石灰【Ca(OH)?】改良酸性土壤。不能用氫氧化鈉，因其腐蝕性太強，且價格昂貴。2、處理工廠廢水：用熟石灰中和硫酸廠的廢水（含硫酸）。化學方程式：Ca(OH)?+H?SO?=CaSO?+2H?O3、用于醫藥：（1）用含氫氧化鋁【Al(OH)?】的藥物中和胃液中過多的鹽酸，治療胃酸過多。化學方程式：Al(OH)?+3HCl=AlCl?+3H?O（2）被蚊蟲叮咬后（蟻酸），可涂含有堿性物質（如肥皂水、氨水）的藥水，利用中和反應減輕痛癢。4、調節溶液的酸堿性：在科學實驗和工業生產中，常利用中和反應來調節溶液的pH。四、溶液導電性的探究——【拓展】【難點】（一）酸、堿、鹽溶液為什么能導電？因為它們溶于水時，在水分子的作用下，能夠解離（電離）出自由移動的陰、陽離子。在電場作用下，這些離子定向移動形成電流。（二）酸、堿、鹽的導電性比較1、酸溶液：能導電。如鹽酸（H?、Cl?）、硫酸（H?、SO?2?）。2、堿溶液：能導電。如氫氧化鈉溶液（Na?、OH?）、氫氧化鈣溶液（Ca2?、OH?）。3、鹽溶液：能導電。如氯化鈉溶液（Na?、Cl?）、硫酸銅溶液（Cu2?、SO?2?）。4、蒸餾水、乙醇：幾乎不導電，因為它們幾乎不電離，或電離出的離子極少。【注意】導電性與溶液濃度有關，濃度越大，離子濃度越大，導電性通常越強。五、酸和堿與生活——【基礎】【常識】常見的酸及其用途：1、鹽酸（HCl）：重要化工產品。用于金屬表面除銹（鐵銹主要成分Fe?O?，反應方程式：Fe?O?+6HCl=2FeCl?+3H?O）、制造藥物（如鹽酸麻黃素）等。人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。2、硫酸（H?SO?）：重要化工原料。用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用作干燥劑。3、硝酸（HNO?）：重要化工原料，用于生產化肥、染料、炸藥等。4、醋酸（CH?COOH）：食醋的主要成分，常用于調味。常見的堿及其用途：1、氫氧化鈉（NaOH）：廣泛應用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業。2、氫氧化鈣（Ca(OH)?）：常用于建筑（砌磚、抹墻），農業上改良酸性土壤，配制波爾多液（與硫酸銅混合）等。3、氨水（NH?·H?O）：一種常見的堿，易揮發，有刺激性氣味，常用作化肥。六、核心考點、考向與解題策略（一）【高頻考點】酸堿指示劑的變色規律考查方式：選擇題、填空題。給出物質或溶液，判斷其使指示劑變色情況。解題步驟：1、判斷該物質是酸性、堿性還是中性。2、牢記指示劑變色口訣：石蕊遇酸紅、遇堿藍；酚酞遇酸/中不變色（無色）、遇堿變紅。易錯點：不溶性的酸或堿不能使指示劑變色；濃硫酸雖有酸性，但能使有機物脫水炭化，不能簡單地用指示劑測試。（二）【高頻考點】常見酸和堿的特性與變質問題考查方式：填空題、探究題。1、氫氧化鈉變質的探究：變質原因（與CO?反應生成Na?CO?）。檢驗是否變質的方法是滴加稀鹽酸（有無氣泡產生），或滴加Ca(OH)?或CaCl?溶液（有無白色沉淀產生）。檢驗是否完全變質的方法較為復雜，需先除去Na?CO?再檢驗NaOH。2、氫氧化鈣變質的探究：變質原因（與CO?反應生成CaCO?）。檢驗變質的方法也是滴加稀鹽酸。3、濃鹽酸的揮發性：打開瓶蓋會產生白霧（鹽酸小液滴），質量減少，溶質質量分數減小。4、濃硫酸的特性：吸水性（物理變化，可用作干燥劑，但不能干燥堿性氣體如NH?），脫水性（化學變化，能使木條、紙張等炭化），強氧化性（與金屬反應不生成氫氣）。（三）【必考點】中和反應的實驗探究與圖像分析考查方式：實驗探究題、選擇/填空題。1、實驗探究題常考問題：（1）為何選用酚酞作指示劑？（因為反應無明顯現象，需借助指示劑指示反應進程）。（2）實驗過程中玻璃棒的作用？（攪拌，使反應物充分接觸，加快反應速率）。（3）當溶液恰好變為無色時，能否認為反應恰好完全？（能，此時pH=7，反應恰好完成）。（4）當溶液變為無色后，繼續滴加鹽酸，溶液顏色如何變化？（不變，仍為無色，但溶液顯酸性）。2、圖像分析題解題關鍵：（1）分清橫縱坐標：通常是pH隨加入試劑體積的變化。（2）識別起點pH：確定初始溶液的酸堿性。（3）找出pH=7的點：即為恰好完全反應的點。（4）判斷曲線趨勢：是上升還是下降。（四）【難點】酸堿鹽之間的反應與離子共存考查方式：選擇題（判斷物質是否能大量共存）、推斷題。解題核心：離子間若能結合生成沉淀、氣體或水，則不能在溶液中大量共存。1、生成水：H?+OH?=H?O（酸堿不能共存）。2、生成氣體：H?與CO?2?（或HCO??）不能共存（生成CO?氣體）。3、生成沉淀：初中常見不能共存的離子對：（1）Ba2?與SO?2?（生成BaSO?白色沉淀，不溶于酸）。（2）Ca2?與CO?2?（生成CaCO?白色沉淀）。（3）Ag?與Cl?（生成AgCl白色沉淀，不溶于酸）。（4）Cu2?、Fe3?、Fe2?、Mg2?、Al3?等與OH?不能共存（生成相應顏色的沉淀：Cu(OH)?藍色，Fe(OH)?紅褐色，Mg(OH)?白色等）。（五）【綜合應用】化學方程式的書寫與計算考查方式：填空題、計算題。1、要求熟練、準確地書寫常見酸、堿、鹽反應的化學方程式，特別是中和反應和與CO?的反應。2、計算題往往結合中和反應，進行溶質質量分數的計算。解題關鍵是找出恰好完全反應時，某純凈物的質量，然后代入化學方程式進行計算。【示例】用一定質量的氫氧化鈉溶液與未知濃度的鹽酸恰好完全反應，消耗鹽酸的質量為m，求鹽酸的溶質質量分數。解題步驟：（1）設未知量（設HCl的質量為x）。（2）寫出正確的化學方程式：NaOH+HCl=NaCl+H?O。（3）標出相關物質的相對分子質量與已知量、未知量。（4）列出比例式，求解x。（5）計算鹽酸的溶質質量分數=(x/m)×100%。（6）簡明地寫出答案。七、易錯點與思維誤區警示（一）對堿的“潮解”與“變質”的混淆潮解是物理變化，是吸收空氣中的水分；變質是化學變化，是與空氣中的CO?反應生成新物質。氫氧化鈉暴露在空氣中，先潮解，后變質。（二）對指示劑變色的錯誤理解1、認為能使酚酞變紅的溶液一定是堿溶液。【錯誤】碳酸鈉（Na?CO?）溶液也能使酚酞變紅，因為其溶液顯堿性，但它是鹽。2、認為能使石蕊變藍的溶液一定是堿溶液。【錯誤】同樣，某些顯堿性的鹽溶液（如Na?CO?）也能使石蕊變藍。（三）忽視反應發生的前提條件1、認為所有非金屬氧化物都能與堿反應。【錯誤】只有酸性氧化物（如CO?、SO?、SO?）才能與堿反應，CO、NO、H?O等不與堿反應。2、認為所有堿和鹽都能發生復分解反應。【錯誤】必須滿足反應物可溶，生成物有沉淀（或氣體、水）。（四）中和反應圖像分析誤區誤認為pH=7的點就是反應結束的點。實際上，pH=7的點只是恰好完全反應的點，此時反應已經完成。如果繼續滴加試劑，反應雖已結束，但溶液的pH會繼續變化。（五）溶質判斷中遺漏生成物在分析反應后溶液成分時，只考慮可能過量的物質，而忘記反應生成的鹽一定是溶液中的溶質。例如，氫氧化鈉和硫酸反應后，無論誰過量，生成的硫酸鈉一定存在于溶液中。（六）書寫化學方程式時的常見錯誤1、漏標沉淀或氣體符號（↓或↑）。如氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，應標↓。2、亂標符號。在反應物