2026年安徽高考化學考試真題(含答案)

-2026年安徽高考化學考試真題(含答案)考試時間：75分鐘滿分：100分一、選擇題（35題）(1)下列物質中，屬于強電解質的是A.H?OB.NH?C.CH?COOHD.HCl答案：D解析：強電解質是在水溶液中或熔融狀態下能夠完全電離的物質，HCl屬于強酸，是強電解質，故選D。(2)下列變化屬于化學變化的是A.干冰升華B.鐵片在潮濕空氣中生銹C.石油分餾D.溶液靜置分層答案：B解析：鐵片在潮濕空氣中生銹是鐵與水和氧氣發生化學反應生成氧化鐵的過程，屬于化學變化，故選B。(3)下列說法中，正確的是A.同素異形體的化學性質相同B.陰離子的半徑一定大于同周期的原子半徑C.所有金屬單質在常溫下都能與酸反應D.非金屬元素的單質一定不導電答案：D解析：非金屬元素的單質在常溫下一般不導電，如單質硫、磷等，故選D。(4)以下關于離子反應的敘述，不正確的是A.離子反應的實質是生成難溶物、氣體或水B.離子方程式能體現離子反應的微觀本質C.所有復分解反應都屬于離子反應D.離子反應中反應物可以是兩種強電解質答案：A解析：離子反應的實質是生成難溶物、氣體或弱電解質，而水是強電解質，不是離子反應的唯一產物，故A錯誤。(5)下列物質在水溶液中能導電的是A.蔗糖B.酒精C.NaClD.CO?答案：C解析：NaCl在水溶液中能完全電離，導電性強，故選C。(6)下列說法中，正確的是A.1molH?O的質量是18gB.阿伏加德羅常數是一個具體的數值C.所有氣體在標準狀況下的體積都是22.4LD.1mol任何物質都含有6.02×1023個粒子答案：A解析：1molH?O的質量是18g，符合摩爾質量的定義，故選A。(7)下列反應中，屬于氧化還原反應的是A.NaCl+AgNO?→AgCl↓+NaNO?B.CH?COOH+NaOH→NaCH?COO+H?OC.Fe+CuSO?→Cu+FeSO?D.H?O+CO?→H?CO?答案：C解析：Fe在反應中被氧化，Cu2?被還原，屬于氧化還原反應，故選C。(8)下列物質中，既不是電解質也不是非電解質的是A.HClB.CCl?C.CH?COOHD.Na?CO?答案：B解析：CCl?不溶于水，且在水中不能電離，既不是電解質也不是非電解質，故選B。(9)下列物質的酸堿性順序排列正確的是A.HCl>CH?COOH>H?O>NH?B.H?O>HCl>NH?>CH?COOHC.NH?>CH?COOH>HCl>H?OD.CH?COOH>H?O>NH3>HCl答案：A解析：HCl是強酸，CH?COOH是弱酸，H?O呈中性，NH?是弱堿，酸堿性強弱順序為HCl>CH?COOH>H?O>NH?，故選A。(10)下列說法正確的是A.所有共價化合物在水溶液中都不導電B.電解質溶于水后都能完全電離C.氧化劑在反應中被氧化D.氧化還原反應中一定有電子轉移答案：D解析：氧化還原反應的定義是電子的轉移，故選D。(11)下列說法不正確的是A.鐵在潮濕空氣中發生電化學腐蝕B.氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性C.所有分解反應都釋放能量D.放熱反應的ΔH<0答案：C解析：分解反應可能是吸熱或放熱的，不一定是放熱反應，故C錯誤。(12)下列物質中，pH最大的是A.0.1mol·L?1HClB.0.1mol·L?1NaOHC.0.1mol·L?1CH?COOHD.0.1mol·L?1NH?Cl答案：B解析：NaOH是強堿，其溶液pH最大，故選B。(13)下列離子中，還原性最強的是A.Cl?B.Br?C.I?D.F?答案：C解析：還原性由弱到強依次為F?<Cl?<Br?<I?，故選C。(14)下列物質中，能與NaOH溶液反應的是A.CO?B.NaClC.MgD.Na?CO?答案：A解析：CO?是酸性氧化物，能與NaOH反應生成碳酸鈉，故選A。(15)下列說法正確的是A.所有金屬單質都能與酸反應生成氫氣B.1mol任何氣體的體積都是22.4LC.離子方程式中所有離子都要寫出來D.分子式中的小數字必須用Unicode下標答案：D解析：化學式中的小數字必須用Unicode下標，故選D。(16)下列離子方程式書寫正確的是A.Al3?+3OH?→Al(OH)?↓B.Fe3?+3OH?→Fe(OH)?↓C.Mg2?+2OH?→Mg(OH)?D.Ba2?+2OH?→Ba(OH)?答案：B解析：Fe3?與OH?反應生成Fe(OH)?沉淀，書寫正確，故選B。(17)下列物質中，一定屬于弱電解質的是A.NaClB.H?SO?C.CO?D.CH?COOH答案：D解析：CH?COOH是弱酸，屬于弱電解質，故選D。(18)Fe(OH)?在空氣中易被氧化，其氧化產物為A.Fe(OH)?B.FeCl?C.FeOD.Fe答案：A解析：Fe(OH)?在空氣中被氧化為Fe(OH)?，故選A。(19)下列物質中，利用化學反應原理提純的是A.用蒸餾法提純酒精B.用過濾法提純NaClC.用結晶法提純KNO?D.用重結晶法提純粗鹽答案：D解析：重結晶法利用溶液的溶解度差，通過化學反應原理來提純物質，故選D。(20)下列物質在水溶液中能水解的是A.NaClB.NH?ClC.K?SO?D.Na?CO?答案：D解析：Na?CO?是強堿弱酸鹽，水解生成OH?，使溶液呈堿性，故選D。(21)下列說法正確的是A.非金屬元素的最高正價一定等于其最外層電子數B.離子半徑：Na?>Mg2?>Al3?C.溶液pH值越大，氫離子濃度越高D.在常溫下，任何金屬都能與酸發生反應答案：B解析：同一周期中離子半徑隨核電荷增加而減小，故Na?>Mg2?>Al3?，正確，選B。(22)下列關于化學反應速率的描述正確的是A.反應速率與反應物濃度成正比B.增大壓強一定加快反應速率C.催化劑不改變化學反應速率D.升高溫度會加快化學反應速率答案：D解析：升高溫度能加快化學反應速率，故選D。(23)下列物質的酸性強弱順序正確的是A.H?SO?>HClO?>HNO?B.HClO?>H?SO?>HNO?C.HNO?>HClO?>H?SO?D.HNO?>H?SO?>HClO?答案：B解析：酸性強弱順序為HClO?>H?SO?>HNO?，故選B。(24)下列化學反應方程式中，書寫正確的是A.Na+H?O→NaOH+H?↑B.Fe(OH)?+3HCl→FeCl?+3H?OC.2Na+O?→Na?O?D.2Fe+3Cl?→2FeCl?答案：D解析：2Fe+3Cl?→2FeCl?是正確的化學反應方程式，故選D。(25)下列離子方程式中，書寫錯誤的是A.Fe3?+3OH?→Fe(OH)?↓B.HCO??+H?→CO?↑+H?OC.NH??+H?O?NH?↑+H?O?D.Cu2?+2OH?→Cu(OH)?↓答案：C解析：NH??與H?O的水解反應應寫成NH??+H?O?NH?·H?O+H?，不是NH?↑，故C錯誤。(26)下列關于晶體類型的說法，不正確的是A.共價晶體的熔點通常很高B.分子晶體的硬度通常很小C.離子晶體在熔融狀態下能導電D.金屬晶體導電性主要取決于自由電子答案：D解析：金屬晶體的導電性主要取決于自由電子，故選D。(27)下列因素中，對化學平衡無影響的是A.溫度B.壓強C.催化劑D.溶液的pH值答案：D解析：溶液的pH值通常不直接影響化學平衡，除非反應涉及H?或OH?，故選D。(28)下列離子反應中，能發生的是A.Ag?+Cl?→AgCl↓B.H?+OH?→H?OC.Fe3?+SCN?→Fe(SCN)?↓D.Ca2?+CO?2?→CaCO?↓答案：A解析：Ag?與Cl?反應生成AgCl沉淀，反應能發生，故選A。(29)下列物質中，最易溶于水的溶液是A.0.1mol·L?1HClB.0.1mol·L?1CH?COOHC.0.1mol·L?1NH?·H?OD.0.1mol·L?1NaCl答案：A解析：HCl是強酸，水溶液中完全電離，易溶于水，故選A。(30)下列說法中，正確的是A.Na?O?與水反應生成NaOH和O?B.Al?O?是兩性氧化物C.SiO?屬于酸性氧化物D.CuO與NaOH反應生成Cu(OH)?答案：B解析：Al?O?是兩性氧化物，既可以與酸反應，也可以與堿反應，故選B。(31)下列物質中，酸性由強到弱排列正確的是A.HClO?>HBrO?>HIO?B.HClO?>HIO?>HBrO?C.HIO?>HBrO?>HClO?D.HBrO?>HClO?>HIO?答案：A解析：HClO?的酸性最強，HIO?最弱，故酸性由強到弱為HClO?>HBrO?>HIO?，正確，選A。(32)下列不屬于晶體的是A.食鹽B.玻璃C.水晶D.鐵答案：B解析：玻璃是非晶體，具有無規則的結構，故選B。(33)下列物質中，不屬于同系物的是A.CH?B.CH?Cl?C.C?H?D.C?H?答案：B解析：CH?Cl?不是CH?的同系物，因為它含有不同的官能團，故選B。(34)下列離子中，電子層結構與Ne相同的是A.Na?B.F?C.Mg2?D.Al3?答案：D解析：Al3?的電子層結構與Ne相同，故選D。(35)下列化學反應屬于取代反應的是A.CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?BrB.CH?CH?OH+O?→CH?COOH+H?OC.CH?COOH+NaOH→CH?COONa+H?OD.CH?=CH?+H?→CH?CH?答案：C解析：CH?COOH與NaOH的反應是酸堿中和反應，屬于取代反應的一種，故選C。二、化學反應原理題（4題）(36)某反應的ΔH=-120kJ·mol?1，ΔS=-100J·mol?1·K?1。在什么溫度下該反應能自發進行？答案：120100解析：當ΔG=ΔH-TΔS<0時，反應自發進行。代入數據得ΔG=-120-T×(-100)<0，即T>120K，因此在120K以下時反應能自發進行。(37)某飽和溶液的溶度積Ksp答案：1解析：AgCl的溶度積Ksp=[Ag?][Cl?]，設AgCl的溶解度為s，則s(38)在25°C時，某溶液的pH=3，求其答案：1解析：[H?]=10?pH=(39)某反應的Kc=1答案：0解析：反應物A的轉化率計算公式為[A]?-[A][A]?×100三、實驗綜合題（2題）(40)實驗室中配制0.1mol·L?1的NaCl溶液時，若實際濃度為0.09mol·L?1，最可能原因是答案：溶液未完全稀釋解析：若實際濃度小于預期，可能因為未完全稀釋，故選此原因。(41)下列實驗操作中，能準確測定NaOH溶液濃度的是答案：酸堿中和滴定解析：酸堿中和滴定是測定NaOH溶液濃度的常用方法，故選此實驗操作。四、化工流程題（2題）(42)在工業生產中，通過電解熔融NaCl可得到以下產品之一是答案：Na解析：電解熔融NaCl可