2026年高考化學沖刺復習：清單04 熱化學 電化學（原卷版）

清單04熱化學電化學

解題技法精講

技法01判斷熱化學方程式正誤的“五看”技法02反應熱的計算

技法03催化反應機理的分析與判斷技法04循環機理圖的分析與判斷

技法05電化學原埋及具應用分析

常見誤區破解

誤區01“化學反應與能量”高頻誤區解析誤區4惰性電極電解電解質溶液的產物判斷

誤區5“串聯”類裝置的解題流程

誤區02關于原電池的認識誤區

誤區03電解過程中易出現的認識誤區

題型強化訓練

題型01熱化學方程式的書寫與計算題型04原電池原理綜合應用

題型02能量變化與反應機理分析題型05電解原理綜合應用

題型03反應過程與能量轉化綜合應用

解題技法精講

技法（H判斷熱化學方程式正誤的，五章

一看狀態一看各物質的聚集狀態是否正確；

二看符號一看△”的"+”“一”是否正確；

三看單位一看反應熱的單位是否為kJ/moI；

四看數值一看反應熱數值與化學計量數是否相對應；

五看概念一看燃燒熱、中和熱的熱化學方程式。

技法02反應熱的計算

1.利用熱化學方程式進行有關計算

根據已知的熱化學方程式和已知的反應物或生成物的物質的量或反應吸收或放出的熱量，可以把反應熱當

作“產物”，計算反應放出或吸收的熱量。

2.根據燃燒熱數據，計算反應放出的熱量

計算公式：Q=燃燒熱x〃（可燃物的物質的量）

3.根據舊鍵斷裂和新鍵形成過程中的能量差計算焙變

若反應物舊化學鍵斷裂吸收能量后，生成物新化學鍵形成放出能量反,則反應的△“=￡】一

4.利用鍵能計算反應熱的方法

①熟記反應熱'H的計算公式（反應物的總鍵能之和）一E（生成物的總鍵能之和）

②注意特殊物質中鍵數的判斷

物質(1mol)（金剛石）石墨SiCO

P4CSiO22CH4

化學鍵P—Pc—cc—cSi—SiSi—Oc=oC—H

鍵數(mol)621.52424

5.利用蓋斯定律計算

內?一編一）態

始:

AH=AHi+A/72=+A//4+A//5

容△j

一寫二畫三乘四加五查

畫出目標方程根據目標方程式中將新得到的方程式進行加減

方寫出待求1各物質的計量數,

式中各物質在（反應熱也需要相應加減）檢查目標熱化學方程式）

的目標化=>已知熱化學方—A對已知熱化學方福

學3箱式1.得到目標熱化學方程式

法程式中的位j￡式乘以適當的系數

（1）當反應式乘以或除以某數時，也應乘以或除以某數.

:日

zxm（2）反應式進行加減運算時，△，也同樣要進行加減運算，且要帶“+”、“一”符號，即把看作一

馨個整體進行運算。

提（3）通過蓋斯定律計算比較反應熱的大小時，同樣要把△“看作一個整體。

醒（4）在設計的反應過程中常會遇到同一物質固、液、氣三態的相互轉化，狀態由固一液一氣變化時，

會吸熱；反之會放熱。

(5)當設計的反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。

技法03催化反應機理的分析與判斷

1.催化劑：存在少量就能顯著改變反應速率，反應結束時，其自身的質量、組成和化學性質基本不變的物

質。

2.催化特點：

①而效性，可以大大地加快反應速率。

②選擇性，反應不同，催化劑不同。

③同等程度地加快正、逆反應的速率。

④不能改變反應的可能性和平衡常數。

3.催化劑的催化機理：

催化劑的催化過程一般是催化劑跟其中的一種反應物首先發生反應，生成過渡物，然后再跟另外的反應物

反應，生成產物，同時催化劑重新生成。催化劑生成的過渡物比沒有催化劑生成的過渡物的能量要低，因

而使反應更加容易發生和進行。這就是改變了其反應歷程。即催化劑參與化學反應，生成能量更低的中間

產物，降低了達到過渡態所需要的活化能，使反應易于發生，速率加快。這就是我們經常說佗催化劑改變

反應途徑，降低反應的活化能。

4.催化劑與活化能、焙變

催化劑能降低反應所需活化能，億學反應速率加快，但不影響始變AH的大小，不影響平衡。

5.活化能

過

態

渡

正反

反

應

活

活

化

能

2能

反應物A〃(反應熱)

______________7_____

生成物

反應過座

(1)正反應的活化能：反應物到最高點的能量差ET.=EikJ-mol1

(2)逆反應的活化能：生成物到最高點的能量差￡n^=E2kJmor,

(3)活化能和反應熱的關系

①放熱反應：瓦正VE”逆

②吸熱反應：瓦正》從逆

(4)活化能和反應速率的關系

①關系：活化能越大，反應速率越慢

②決速反應：活化能最大的反應或速率最慢的反應

③決速濃度：最慢反應中反應物的濃度決定總反應的反應速率

技法04循環機理圖的分析與判斷

1.循環機理圖中物質的判斷

(1)有進有出的物質參與反應，常作催化劑；

(2)只進不出的為反應物、原料；

(3)不進只出的物質為生成物、產品。

2.循環轉化機理圖像的解讀

對于“循環”反應過程圖像，位于“環上''的物質一般是催化劑或中間體，如⑤、⑥、⑦和⑧，“入環”的物質為

反應物，如①和④，“出環”的物質為生成物，如②和③。在機理圖中，先找到確定的反應物，反應物一般

是通過一個箭頭進入整個歷程的物質，(產物一般多是通過一個箭頭最終脫離這個歷程的物質)與之同時反應

的就是催化劑，并且經過一個完整循環之后乂會生成；中間產物則是這個循環中的任何一個環節。如下圖

中，MoO3則是該反應的催化劑，圖中剩余的三個物質均為中間產物。

3.循環機理圖題的解題思路

⑴通覽全圖，找準一“劑”三“物”

①催化劑：催化劑在機理圖中多數是以完整的循環出現的，以催化劑粒子為主題的多個物種一定在機理圖

中的主線上

②反應物：通過一個箭頭進入整個歷程的物質一般是反應物；

③生成物：通過一個箭頭最終脫離整個歷程的物質多是產物；

④中間體：通過?個箭頭脫離整個歷程，但又生成的是中間體，通過兩個筋頭進入整個歷程的中間物質也

是中間體，中間體有時在反應歷程中用“［『標出。

(2)逐項分析得答案：根據第一步由題給情境信息，找出催化劑、反應物、生成物、中間體，再結合每一選

項設計的問題逐項分析判斷，選出正確答案

技法05電化學原理及其應用分析

1.電化學的解題流程

第一步：讀題

逐字逐句讀，挖掘關鍵字，排除無效信息，找到對解題有價值的信息，并作標記。

第一步：確定裝置類型

放電為原電池，充屯為電解池。

第二步：判斷電極名稱

放電時的正極為充電時間陽極，放電時的負極為充電時的陰極。

第三步：寫出電極反應

放電時的正極反應顛倒過來為充電時的陽極反應；放電時的負極反應顛倒過來為充電時的陰極反應。

第四步：分析離子移動

由生成一極向消耗一極移動；區域pH變化：0H-生成區，H+消耗區，pH增大；OH消耗區，H+生成區，pH減小。

2.判斷電極

(1)通過反應類型判斷

①失去電子的電極為負極，發生氧化反應；

②得到電子的電極為正極，發生還原反應。

(2)通過電子定向移動方向和電流方向判斷

①電子流出的電極為負極，電子經外電路流入正極；

②電流流出的電極為正極，電流經外電路流入負極。

(3)艱據離子移動方向判斷

陰離子向負極移動，陽離子向正極移動。

(4)艱據電極現象判斷

一鉛不斷溶解、質最減輕的電極為負極：有固體析出、質最增加或不變或有氣體產牛的電極為正極。

3.書寫電極反應式

(1)直接書寫

翻斗國面由彳菽最應不而「我正蓍美5手廟盛宴：

標手失|'.......................................」

上］:電極￡加定電區席溶液手應能莪煮看云，如|

京工■T堿性溶液中生成的H+應結合0H-生成水。電1

鐘以：極反應要遵循電荷守恒、質量守恒、得失電1

I:子守恒等并加以配平j

矗蒙T兩國版反應病笳，朝鼻底反應B照或證［

(2)間接書寫

第一步，寫出電池總反應式。

第二步，寫出電極的正極反應式。

第三步，負極反應式=總反應式一正極反應式。

4.二次電池的思維和解題模型

互逆

I

負極：鈍化反應

陰極:還原反應總

阱陽

原

電

放

反

陽忸充

離離

電

解

-一

應

子子

電

電

池

字|下池

思維模型式

陽嬴氧化反應正極：還原反應

―?I

瓦逆

技巧：陰極反應式=充電總正極反應式=放電總

反應太-負反反應式

反應式-陽極反應式

例：xMg+Mo3s4粵軍Mg》Mo3s4

充電

互逆

?I

陰極：還原反應負極：氧化反應

陽膽卜MS，+2tc=vMg陰陽史空工-三史里二

解題模型那II

陽極:弱化反應正極:還原反應

Mo.Sf-2ie=Mo,S;

MotS,+2代-=Mo5，一

?互逆

技巧:陰極反應式=充電總,比正極反應式=放電總

反應式-陽極反應式反應式-負極反應式

5.燃料電池電極反應式的書寫

第一步：寫出電池總反應式。

燃料電池的總反應與燃料燃燒的反應一致，若產物能和電解質反應，則總反應為加合后的反應。如甲烷燃

料電池（電解質溶液為NaOH溶液）的反應如下：

CH4+202=8?+2H2。①

CCh+2NaOH=Na2CO3+H2O@

①+②可得甲烷燃料電池的總反應式：CH4+202+2NaOH=Na2CO3+3H2Oo

第二步：寫出電池的正極反應式。

根據燃料電池的特點，一般在正極上發生還原反應的物質都是02,因電解質溶液不同，故其弓極反應也會

有所不同：

燃料電池電解質正極反應式

酸性電解質f

O2+4H+4e=2H2O

堿性電解質

O2+2H2O+4e=40H

固體電解質（高溫下能傳導2-

02）O2+4e-=2O

-

熔融碳酸鹽（如熔融K2co3）O2+2CO2+4e=2C0?

第三步：電池的總反應式一電池的正極反應式=電池的負極反應式。

燃料電池（以CH30H燃料電池為例，體會不同介質對電極反應的影響）

質子交換膜H總反應：2cH3OH+3O2=2CO2+4H2O

+

(酸性)正極O2+4e-4-4H=2H2O

負極CH30H-6e+H2O=CO2t+6H*

總反應：2cH30H+302+4OH=2COf+6H2O

--

堿性燃料電池OH正極O2+4e4-2H2O=4OH-

負極

CH3OH-6e-+8OH-=COr+6H2O

總反應：2cHOH+302=2CC2+4H2。

固態氧化物燃

02~正極O2+4C=2O2-

料電池

負極-2-

CH3OH-6c4-3O=CO2t+2H2O

6.金屬腐蝕快慢的判斷方法

(1)對■同一電解質溶液來說，腐蝕速率的快慢：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕〉化學腐蝕〉有防

護措施的腐蝕。

(2)對同金屈來說，在不同溶液中腐蝕速率的快慢：強電解質溶液中〉弱電解質溶液中〉北電解質溶液中。

(3)活動性不同的兩種金屬，活動性差別越大，腐蝕速率越快。

(4)對同一種電解質溶液來說，電解質濃度越大，金屬腐蝕越快。

7.電解池電極反應式的書寫步驟

判斷電解池的陰、陽極

看清電解池的陽極材料是情性電極還是活性電極

(除Au、Pt外的金限電極般為活性電極)

一活性電極：電極材料失電子，生成相應的

金屬陽離子

_惰性電極：陰離子失電子，生成相應的單

質或高價化合物

一陽離子得電子，生成相應的單質或低價化

合物

8.關離子交換膜的類型及其應用

(1)陽離子交換膜(只允許陽離子和水分子通過，阻止陰離子和氣體通過)

以鋅銅原電池為例，中間用陽離子交換膜隔開

①負極反應式：Zn-2e=Zn2+

②正極反應式：Cu2++2e=Cu

③通過陽離子交換膜進入正極區

④陽離子T透過陽離子交換膜T原電池正極（或電解池的陰極）

（2）陰離子交換膜（只允許陰離子和水分子通過，阻止陽離子和氣體通過）

以Pt為電極電解淀粉-KI溶液，中間用陰離子交換膜隔開

T1

①陰極反應式：2H2O+2c=H2T+20H-

4

②陽極反應式:2I-2e=h

P1、/Pl

陰離子③陰極產生的OH-移向陽極與陽極產物反應：3I2+6OH-IO3-+5I+3H2O

r=-交換膜

④陰離子T透過陰離子交換膜T電解池陽極（或原電池的負極）

（3）質子交換膜（只允許FT和水分子通過）

在微生物作用下電解有機廢水（含CH3COOH）,可獲得清潔能源H

AB2

C-1。電源

J①陰極反應式：2H++2e=H2T

*****^w.-―-■-

②陽極反應式：CH3co0H-8e-+2H2O=2CO2T+8H+

蚪性

?1!

書機現稀成③陽極產生的H+通過質子交換膜移向陰極

1/1

質r交換股

④H+-透過質子交換膜-原電池正極（或電解池的陰極）

（5）雙極膜

雙極膜由一張陽膜和一張陰膜復合制成。該

-----用電器------膜特點是在直流電的作用下，陰、陽

[Zn(OH)]2-

PbO^x4膜復合層間的解離成.和

尷NIH20HOFF

.SO』(aq§H*,KOH(aq)|并通過陽膜和陰膜分別向兩極區移

PbSOj1\/1、Zn

雙極膜動，作為H'和0H一的離子源

(6)解題流程

第一步，分清隔膜類型。即交換膜屬于陽離子交換膜、陰離子交換膜或質子交換膜中的哪一種，判斷允許

哪種離子通過隔膜。

第二步，寫出電極反應，判斷交換膜兩側離子變化，推斷電荷變化，根據電荷平衡判斷離子遷移方向。

第三步，分析隔膜作用。在產品制備中，隔膜作用主要是提高產品純度，避免產物之間發生反應，或避免

產物因發生反應而造成危險。

9.電化學綜合計算的三種常用方法

(1)計算依據——三個相等

①同一原電池的正、負極的電極反應得、失電子數相等。

②同一電解池的陰極、陽極電極反應中得、失電子數相等。

③串聯電路中的各個電極反應得、失電子數相等。

上述三種情況下，在寫電極反應式時，得、失電子數要相等，在計算電解產物的量時，應按得、失電子數

相等計算。

(2)電化學計算的常用方法

①根據總反應式計算

先寫出電極反應式，再寫出總反應式，最后根據總反應式列出比例式計算。

②根據電子守恒計算

A.用于串聯電路中陰陽兩極產物、正負兩極產物、相同電量等類型的計算，其依據是電路中轉移的電子數

相等。

B.用于混合溶液中電解的分階段計算。

(3)艱據關系式計算

根據得失電子守恒定律建立起已知量與未知量之間的橋梁，構建計算所需的關系式。

如以通過4mo?為橋梁可構建如下關系式：

42cl2(B.、12Ao三?2H2?2Cu?4Ag?:慎

陽極產物陰極產物

(式中M為金屬，〃為其離子的化合價數值)

該關系式具有總攬電化學計算的作用和價值，熟記電極反應，靈活運用關系式便能快速解答常見的電化學

計算問題。

提示：在電化學計算中，還常利用。="和Q=〃(e—)xNAxl.60xl()r9c來計算電路中通過的電量。

誤區01“化學反應與能量"高頻誤區解析

1.熱化學概念誤區

(1)誤區：反應條件與吸放熱關系的混淆

易錯點：認為“需要加熱的反應一定是吸熱反應”或“常溫能進行的反應一定是放熱反應”。

【避坑指南】未理解吸放熱取決于反應物與生成物的總能量差，與反應條件無關。例如，鋁熱反應需加熱

但屬放熱反應，而Ba(OH)28H2O與NHiCl反應常溫下即可進行卻為吸熱反應。

(2)誤區：溶解過程與化學反應的混淆

易錯點：將物質溶解時的吸放熱現象與化學反應吸放熱混為?談。

【避坑指南】未區分物理過程(如NH4NO3溶解吸熱)和化學過程〔如NaOH溶解放熱)“溶解溫度變化是物理

現象，而反應熱是化學能變化。

(3尸深區：混淆物質能量與穩定性關系

易錯點：認為能量高的物質更穩定(如誤以為石墨比金剛石穩定)。

【避坑指南】明確能量越低物質越穩定，如金剛石轉化為石墨時釋放能量，說明石墨更穩定。

(4)誤區：熱化學方程式書寫錯誤

易錯點：漏標物質狀態、反應熱符號錯誤或單位遺漏。

【避坑指南】對熱化學方程式的規范性要求不熟悉，如未注明“(s)”“(aq)”等狀態，或誤將放熱反應AH寫為

正值。

(5)混區：能量變化與反應類型的誤判

易錯點：認為“分解反應一定是吸熱反應”或“化合反應一定是放熱反應

【避坑指南】未掌握例外情況，如N2+O2=2NO(吸熱)和CO2+C=2CO(吸熱)等化合反應為吸熱反應。

⑹誤區：燃燒熱定義理解偏差

易錯點：認為可燃物燃燒生成任意產物均可計算燃燒熱(如將CO?和CO混合產物視為完全燃燒)。

【避坑指南】明確燃燒熱指Imol可燃物完全燃燒生成指定穩定產物(如CTC02(g),H->H2O(I))O

(7)誤區：活化能與反應熱的關聯錯誤

易錯點：將活化能大小直接等同于反應熱大小。

【避坑指南】未理解活化能是反應發生的能壘，而反應熱是始態與終態的能量差。催化劑降低活化能但不

改變反應熱。

2.能量計算誤區

(1)誤區：活化能與反應熱的關系混淆

錯誤認識：將催化劑降低的活化能誤認為改變AH數值。

【避坑指南】明確催化劑僅降低活化能(Ea),不影響AH(AH=Ea正-Ea逆)。

(2)誤區：健能計算加1時忽略物質狀態

錯誤認識：直接使用氣態物質鍵能計算液態或固態反應的AH。

【避坑指南】先通過物質狀態調整鍵能數據(如液態水需額外計算氫鍵影響)。

(3)誤區：蓋斯定律應用錯誤

錯誤認識：疊加反應式時忽略化學計量數調整對AH的影響。

【避坑指南】分步拆解反應式，確保化學計量數與AH同步調整(如4H隨系數等比縮放)。

3.實驗與圖像分析誤區

(1)混區：中和熱測定實驗操作錯誤

錯誤認識：未使用玻璃攪拌器或使用金屬杯導致熱量散失。

【避坑指南】規范使用泡沫隔熱層、玻璃攪拌器及一次性加入鹽酸和NaOH溶液。

(2)誤區：能量變化圖分析片面

錯誤認識：僅關注總AH,忽略中間產物能量狀態及決速步驟判斷。

【避坑指南】對比不同路徑的活化能(如催化劑降低Ea但不改變△!?1),識別中間產物能量峰。

(3)誤區：催化劑作用機理誤解

錯誤認識：認為催化劑僅加快反應速率，忽略其對反應路徑選擇性的影響。

【避坑指南】結合反應機理圖分析催化劑對中間產物生成路徑的調控(如旃催化特異性)。

4.易錯題型突破策略

(1)圖像題：掌握''能量-反應進程圖”中催化劑對活化能的影響規律，結合AH=生成物總能量-反應物總能量。

（2）計算題：強化蓋斯定律三步法（拆分反應式一調整系數一疊加AH）,注意物質狀態修正。（3）實驗題：總

結中和熱測定誤差來源（如未隔熱、酸濃度過高揮發吸熱）及改進措施。

誤區02關于原電池的認識誤區

I.原電池的電極類型不僅跟電極材料有關，還與電解質溶液的性質有關。如鎂一鋁電極在稀硫酸中構成原

電池，鎂為負極，鋁為正極，但若以氫氧化鈉為電解質溶液，則鋁為負極，鎂為正極。

2.原電池閉合回路的形成有多種方式，可以是導線連接兩個電極，也可以是兩電極相接觸。

3.無論在原電池還是在電解池中，電子均不能通過電解質溶液。

4.通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩級移動，或不移動（溶質粒子為分子，不帶電）；而膠體中的分散質

粒子向某一極移動。

5.燃料電池負極上燃料放電生成CO2,要考慮溶液酸堿性，若為堿性，則CO2+2OH-=CO22-+H2O.

6.對蓄電池而言，其正、負極在充電時應分別和外接電源的正、負極相連。即正極接正極，負極接負極。

7.原電池電解質溶液中，陰離子向電池負極移動，陽離子向電池正極移動；電解池中陰離子向電池陽極移

動，陽離子向電池陰極移動，與導線中電子的定向移動共同組成了一個完整的閉合回路。。

8.原電池和電解池的外電路：電子定向移動形成電流：內電路：離子定向移動形成電流。

9.在船身裝上鋅塊利用的是犧牲陽極的陰極保護法（專業名詞），即使是原電池但也是這種說法。

10.原電池才考慮是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕。

11.廢電池中對環境形成污染的主要物質是多種重金屬。

誤區03電解過程中易出現的認識誤區

1.金屬活動性順序中銀以前的金屬（含銀）作電極時，由于金屬本身可以參與陽極反應，稱為金屬電極或活

性電極（如Zn、Fe、Cu、Ag等）；金屬活動性順序中銀以后的金屬或非金屬作電極時，稱為惰性電極，主要

有的（Pt）、石墨等。

2.電解時，在外電路中有電子通過，而在溶液中是靠離子移動導電，即電子不通過電解質溶液。

3.書寫電解池的電極反應式時，可以用實際放電的離了表示，但書寫電解池的總反應時，弱口解質要寫成

分子式。如用惰性電極電解食鹽水時，陰極反應式為2H++2b=H2T（或2H2O+2e=H2T+2OHb總反

應離子方程式為2C「+2H2。型堡2OH-+H2T+CL3

4.電解水溶液時，應注意放電順序，位于H-、OPT之后的離子一般不參與放電。

5.Fe3+在陰極上放電時生成Fe2+而不是得到單質Fe。

6.判斷電解產物、書寫電極反應式以及分析電解質溶液的變化時首先要注意陽極是活性材料還是惰性材料。

7.書寫電解化學方程式時，應看清是電解電解質的水溶液還是熔融電解質。AP\Mg2+、Na\Ca2\K+

只有在熔融狀態下才放電。

8.電解Hg2（NCh）2溶液時，陰極上電極方程式可表示為:Hg22++2e=2Hg。

誤區4惰性電極電解電解質溶液的產物判斷

誤區5“串聯”類裝置的解題流程

題型01熱化學方程式的書寫與計算

1.（2026?廣東期末）下列由熱化學方程式得出的結論正確的是（）

A.2C（S）+O2（g）=2CO（g）△”=-221.0kJmoL,則C（s）的燃燒熱為U0.5kJmoL

B.同溫同壓下發生反應H2（g）+C12（g）=2HQ（g）,光照和點燃條件下△〃不同

C.已知P4（白磷s）=4P（紅磷s）AH=-16.74kJmor,,則白磷比紅磷穩定

D.4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）AH=-905kJ-mor',若該反應中有4moiN%（g）被氧化,

則放出熱量905kJ

2.（2026?新疆一模）一種捕獲并利用CO2的方法是將CO2催化加氫合成CH30H3,其過程中主要發生如

下反應：

I.2co2(g)+3H?(g)30H3(g)+3H2O(g)AHi=-122.5kJmor,

1

II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2=+41kJ.inoi-

下列熱化學方程式正確的是（）

1

A.2CO(g)+4H2(g)CH3OH3(g)+H2O(g)△H=-204.5kJmo|-

B.2CO(g)+4H2(g)CH3OH3(g)+H2O(g)AH=-81.5kJmor'

C.2co(g)+4H?(g)CH30H3(g)+H2O(g)AH=-40.5kJmoL

l

D.2CO(g)+4H2(g)CH3OH3(g)+H2O(g)AH=-163.5kJmor

3.(2026?甘肅張掖期末)下列關于熱化學反應方程式的描述王確的是

A.若2H2(g)+O2(g)=2Hqig)A771；2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)A/，則△”心八七

B.若適量N?(g)和O?(g)完全反應，每生成23gNO?(g)需要吸收16.95kJ的熱量，則

gN2(g)+O2(g)=NO2(g)A"=-33.9kJ?moL

C.若H+(aq)+OH-(aq)=H2。⑴△H=-57.3kJ-mor1,則1molNaOH固體和含ImolHC1的稀溶液反

應的△”=-57.3kJmoL

D.若C2H式g）的燃燒熱A”=-1299.6kJ-mo「，則乙煥燃燒的熱化學方程式為

2GH2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)\H=-2599.2kJ?mo『

4.(2026?四川遂寧期末)下列關于熱化學方程式的敘述正確的是()

+

A.相同溫度和壓強下的兩個反應：H(aq)+OH(aq)=H2O(1)A”=-akJmo「,

-1

CH3COOH(aq)+OH'(aq)=H2O(1)+CH3COO'(aq)A/7=-bkJ-mol,則aVb

B.根據P1(s,白磷)=4P(s,紅磷)△〃=T7.6kJmo『,可知白磷比紅磷穩定

1

C.25℃、lOlkPa時,C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)AH=-141l.OkJmor,可知C2H4氣體

的燃燒熱為1411.0kJmol-'

1

D.在500C、30Mpa下,N2+3H22NH3A//=-92.4kJ-moP,則ImolNz和3moiH?在該條件下

充分反應會放出92.4kJ熱量

5.(2026.貴州貴陽期末)25℃、101kPa下，石墨、金剛石、氫氣和甲烷的燃燒熱依次是AH產

-393.5kJmol-LAH2=-395.0kJmor\△H3=-285.8kJmo「、AH4=-890.3kJmoL。下列熱化學方程式正確

的是()

A.C(石墨,s)+，O2(g)=CO(g)A^7=-393.5kJ/mol

B.C（石墨,s）=C（金剛石,s）A^=-1.5kJ/mol

C.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△"=+571.6kJ/mol

,

D.CH4(g)4-2O2(g)=CO2(g)4-2H2O(l)AH=-890.3kJmor

題型02能量變化與反應機理分析

6.(2026.重慶一模)在催化劑表面，CO(g)和Hz(g)合成CH30H(g)的反應歷程和能量變化如圖所示，催

化劑表面上的物種用“*”標注。

10

0?8

0?6

0?4

0?2

0?0

0?2

0?4

0?6

0?8

1?0

1?2

1?4

1?6

1?8

2?0

2?2

2?4

?

反應歷程

己知：leVxNA=96.5kJmo『。下列說法正確的是()

A.該反應決速步的反應方程式為：CO(g)+2H2(g)=CO*+2H2(g)

B.CO(g)和H2(g)合成CH30H(g)的熱化學方程式為：CO(g)+2H2(g)CH30H(g)AH=-leVmor'

C.若催化劑表面由平整表面改為粗糙表面，則制備CH30H(g)的速率會加快

D.該歷程中存在非極性鍵的斷裂和形成

7.(2026?貴州六盤水一模)丙烯是重要的化工原料，可用丙烷在催化劑a或b作用下發生脫氫反應制備,

總反應方程式為CH3cH2cH3(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g),反應進程中相對能量變化如圖所示［*表示

吸附態，*CH3cHe凡+》HfCH.CH=CH2(g)+Hjg)中部分進程已省略］。

2--o-催化劑a

-A-催化劑bCH.CH=CH,(g)+H,(g)

A>

W

-

七

迪O-

安

里-

反應進程

下列說法正確的是（）

A.總反應是放熱反應

B.其他條件相同時,，催化劑a或b對丙烯的平衡產率無影響

C.與催化劑b相比，丙烷被催化劑a吸附得到的吸附態較不穩定

D.①轉化為②的進程中，決速步驟為變化*CH￡H2cH3-*CH3cHe%+*H

8.（2026?廣西南寧一模）諾貝爾獎獲得者GerhardErtl研究的合成氨反應吸附解離機理、能量變化（單位

為kJ-moL）如圖所示，其中ad表示吸附態。下列說法錯誤的是（）

￡

o

w

±

室

褪

1、3.

A.—N:+ig|NH3（giAH=-46kJmor'

B.圖示歷程包含4個基元反應

I3

C.最大能壘步驟的反應方程式：-N2（ad）+-H2（ad）=N（adl+3H（ad）

D.NH"ad）fNHjg）為物理脫附過程

9.（2026?黑龍江齊齊哈爾期天）甲烷的分子結構具有高對稱性，甲烷在銀基催化劑上轉化的能量變化如

圖所示。已知甲烷的燃燒熱AH=-890.3kJmoL,下列說法正確的是（）

相

對

H

過'舞

態I

能過渡

態川

過渡

\

/