蘇教版高中化學必修第一冊復習講義：離子反應（學生版+解析）

專題3從海水中獲得的化學物質

第二單元金屬鈉及鈉的化合物

第3課時離子反應

學習目標

一、強電解質和弱電解質

1.電解質溶液的導電性實驗探究

用物質的量濃度均為0.1moll/i的鹽酸、醋酸溶液、氫氧化鈉溶液和氨水，分別做導電性實驗。

實驗現象及結論

溶液鹽酸醋酸溶液氫氧化鈉溶液氨水

現象(“暗”或"亮”)

當物質的量濃度相等時，醋酸溶液和氨水的導電能力明顯

結論

________鹽酸和氫氧化鈉溶液的導電能力

1.強電解質

(1)概念：在水溶液中能的電解質。

(2)常見的強電解質

①強酸：等。

②強堿:等。

③絕大多數鹽。

(3)電離方程式

①H2so4：。

②KOH：o

@CaCl2：o

3.弱電解質

(1)概念：在水溶液中的電解質v

(2)常見的弱電解質

①弱酸：等。

②弱堿：等。

(3)電離方程式

①弱電解質的電離方程式用表示；如：

CH3COOH：o

NH3H2O:0

②多元弱酸是分步電離的，如：;

③多元堿的電離方程式書寫時一步完成，如：。

【易錯提醒】電解質的認識誤區

(1)溶于水導電的化合物不一定是電解質，如C02、SO2、SO3、NH3等。

(2)強電解質溶液導電性不一定強。導電性主要與陰陽離子的濃度和所帶的電荷數有關。

(3)難溶的物質不一定是弱電解質，如CaCCh、BaCCh等均為強電解質。

【名師點撥】電離方程式的書寫

(1)強電解質的電離方程式

①強電解質在水溶液中完全電離，在書寫電離方程式時用符號“==="。

②有些電解質因條件不同，其電離方程式的書寫形式也不同。例如，熔融時，KHS04===K++HS0；；水

++

溶液中：KHSO4===K+H+SOfo

(2)弱電解質的電離方程式

①弱電解質在水溶液中發生部分電離，在書寫電離方程式時用符號“一”。例如，CH3coOH-

CH<OO+H+,NH3H2O七*NH；+OH。

②多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，要求分步寫出電離方程式，幾元酸就有幾級電離方程式。

例如，H2co3-H++HC03，HCO3FT+COM。

③多元弱堿在水溶液中的電離比較復雜，因此多元弱堿的電離方程式的書寫?般是?步到位，但仍用符

2+

號“一"。例如，CU(OH)2^CU+2OH-

(3)弱酸的酸式鹽的電離方程式

弱酸的酸式鹽是強電解質，在水中第一步完全電離出陽離了和弱酸的酸式酸根離了，而弱酸的酸式酸根

離子乂可以進行電離，且為可逆過程。例如，NaHCQa在水溶液中的電離方程式為：NaHCO3===Na++HCO3，

HC03-H++COfo

3.溶液的導電能力

溶液的導電能力由溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷數的多少決定。一般，離子濃度，離

子所帶電荷數，溶液的導電能力越強。

物質的量濃度相同時,強電解質溶液的導電能力明顯弱電解質溶液的導電能力。

【名師點撥】

①溶液的導電能力與自由移動離子的濃度和離子所帶電荷數成正比關系。

②酸、堿、鹽溶于水時可以導電，熔融態的堿和鹽也可以導電。

③強弱電解質與其是否溶于水無必然聯系，與其溶解度大小無必然聯系，與其導電能力強弱無必然聯

系，只與其是否完全電離有關。

二、離子反應和離子方程式

1.離子反應

以CaCl2溶液與Na2c03溶液為例探究離子反應的實質

(1)化學方程式：<.

(2)微觀分析

CaCh和Na2cCh的電離方程式

混合前兩種溶液中的離子CaCh溶液：________Na2coa溶液：

混合后數目減少的離子—

混合后數目不變的離子

—

反應實質

(3)概念：有參加的化學反應稱為離子反應。

(4)本質：離子反應使溶液中某些離子的濃度0

2.離子方程式

(1)概念：用實際參加反應的來表示反應的式子。

如碳酸鈉溶液分別與氯化鈣溶液、港清石灰水反應的離子方程式均可表示為

(2)書寫步驟(以氯化釧和硫酸鈉在溶液中的反應為例)：

①寫。化學方程式(必須根據實驗事實)：

②拆。把的物質拆成離子的形式，或的

物質仍用化學式表示：

③刪。刪去化學方程式兩邊反應的離子，并將化學方程式化為最簡：

_______________________________________Q

④查。檢查離子方程式兩邊各元素的和是否相等以及反應

條件、沉淀符號、氣體符號等。

【名師點撥】離子方程式中的“拆''與"不拆”

(1)能拆寫成離子的物質

①強酸：HNO3、H2so八HCKHBr、HLHC104

②強堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2xBa(OH)2

③可溶性鹽：

鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、鐵鹽、鹽酸鹽(除AgQ外)、硫酸鹽(除BaSCU、CaSO4^Ag2sO4外)、碳酸鹽［只

WNa2CO3.K2c03、(NH5CO3可溶］

(2)不能拆寫成離子的物質

①單質、氣體、氧化物

②難溶性物質：AgCKBaSCh、CaCCh等

③難電離物質：水、弱酸(如CH3co0H等)、弱堿(如NH3-七0等)

(3)特殊物質的拆與不拆

①在溶液中的NaHSCk.應拆寫成Na'、H*和S0/，NaHCCh應拆寫成Na卡和HCO。

②對微溶物，如Ca(0H)2,如果是反應物且為澄清石灰水，應拆成Ca2-和OH一的形式，如果是生成物

或是石灰乳等，則保留化學式Ca(0H)2。

③固體之間反應不能寫離子方程式，如氯化鉉與氫氧化鈣的反應。

3.離子反應發生的條件

(1)復分解型離子反應

生成難溶物質(沉淀)者

三

其

工條件生成難電離物質(水、NH：/H?O、備

可

,弱酸等)即

L生成易揮發物質(氣體)

(2)氧化還原反應型離子反應

溶液中有離子參加的氧化還原反應，如活潑金屬與酸、活潑金屬與鹽的反應等。

如Zn與稀H2s04反應的離子方程式為。

4.離子反應的應用

離子反應廣泛用于化學研究、化工生產、醫療診斷和環境保護等各個領域，化學實驗中也常用相關的離

子反應定性地檢驗某溶液中是否含有某離子。

如用稀HN03和AgN03溶液檢驗溶液中的。一的離子方程式：o

效果檢測一

1.請判斷下列說法的正誤(正確的打7”,錯誤的打“X”)

(1)依據電解質在水溶液中的電離程度不同，電解質可分為強電解質和弱電解質()

(2)BaSO4溶液的導電能力很弱，是因為BaS04為弱電解質()

(3)強電解質在液態時，有的導電，有的可能不導電()

(4)能完全溶于水的電解質是強電解質()

(5)強電解質溶液?定比弱電解質溶液導電性強()

(6)弱電解質水溶液中存在溶質分子()

(7)強電解質在水溶液中能完全電離()

(8)液氯不導電，氯水導電是因為氮氣與水反應生成電解質而導電，故氯氣是非電解質()

2.現有以下物質：①NaCI溶液；②液態S03；③乙醇(CzHQH)；④熔融的KNCh;⑤BaS0_i固體；⑥干冰；

⑦銅；⑧醋酸；⑨HC1氣體；⑩氨氣。

請回答下列問題(填序號)：

(1)能導電的是o

(2)屬于電解質的是..

(3)屬于非電解質的是o

(4)屬于強電解質的是。

(5)屬于弱電解質的是。

3.書寫下列反應的離子方程式

(1)氧化鎂溶于稀鹽酸：__________________________________________

(2)用碳酸鈣與稀鹽酸反應制備二氧化碳：__________________________________________

(3)鐵與稀硫酸反應生成氫氣：__________________________________________

(4)二氧化碳與澄清石灰水反應生成沉淀：__________________________________________

(5)氫氧化銅溶于稀硫酸o

part.

問題探究

【情境引入】

《三國演義》中有這樣一個故事：諸葛亮第四次釋放孟獲后，孟獲逃至禿龍洞，禿龍洞的毒泉中有一個

“啞泉”。蜀軍先鋒王平率數百軍士前來探路，由于天氣炎熱，人馬均爭先恐后誤喝啞泉水(含有較多的硫酸

銅)。回營后軍士們個個說不出話來，生命危在旦夕，諸葛亮也亳無辦法。此時，幸巧遇見一老叟，經指點，

蜀軍眾將士及時飲用萬安溪安樂泉水(含有較多的堿)，終于逐漸轉危為安，渡過難關。

那么喝了萬安溪安樂泉水乂為何轉危為安呢？發生的反應是否是離子反應？若是，寫出反應的離子方

程式。

A問題一強電解質和弱電解質

【典例1】⑴有下列物質：①H2s②H2c03@Ca(0H)2@NH3H2O⑤NaHCCh@BaS04

其中，屬于強電解質的有,屬于弱電解質的有o

(2)寫出上述電解質的電離方程式。

【解題必備】

1.強電解質和弱電解質的比較

強電解質弱電解質

電離條件溶于水或熔融狀態溶于水或熔融狀態

電離程度完全電離部分電離

電離過程不可逆過程可逆過程

溶液中微粒只有電解質電離出的陰、陽離子、溶既有電解質電離出的陰、陽離子、溶

劑分子，不存在電解質分子劑分子，還存在電解質分子

實例多數鹽(包括難溶鹽)、強酸、強堿等弱酸、弱堿、水

2.常見的強電解質和弱電解質

(1)強電解質：強酸、強堿和絕大多數鹽都是強電解質。

常見的強酸：HCKH2so4、HNO3、HBr、HI等。

常見的強堿：KOH、NaOH、Ca(OH)2>Ba(0H)2等。

絕大多數鹽都是強電解質，注意難溶性或微溶性鹽都是強電解質，如BaS04、CaCCh等。

(2)弱電解質：弱酸、弱堿都是弱電解質。熟記下列常見的弱酸和弱堿：

常見的弱酸：CH3coOH、HC10、H2cO3等。

常見的弱的:NH3-HzO等。

【變式1-1】下列關于強、弱電解質的敘述中，錯誤的是()

A.強電解質在溶液中完全電離，不存在溶質分子

B.在溶液里導電能力強的電解質是強電解質，導電能力弱的電解質是弱電解質

C.同一弱電解質的溶液，當溫度、濃度不同時，其導電能力也不同

D.純的強電解質在液態時，有的導電，有的不導電

【變式1-2】下列物質按強電解質、弱電解質、非電解質排列的是()

A.NaClHFCl2B.NaHCO3NH3H2OCC14

C.Ba(OH)2HC1CuD.HCIOBaSO4C2H50H

A問題二離子反應

【典例2】下列離子反應不能發生的是()

A.KCl+NaOH==NaCl+KOH

B.AgNO3+NaCl==AgCl|+NaNO3

C.Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3l+2NaOII

D.CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

【變式2-1】下列離子反應不能發生的是()

A.KCl+NaOH==NaCl+KOH

B.AgNO3+NaCl==AgCl|+NaNO3

C.Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO31+2NaOII

D.CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

【變式2-2】加入NaOH溶液后，下列溶液中的離子數目不會減少的是()

A.Cu2B.Fe3c.sorD.H

A問題三離子方程式的書寫

【典例3】寫出下列反應的離子方程式。

(I)氫氧化鈉溶液與硝酸溶液反應：：

(2)氯化鉀溶液與硝酸銀溶液反應：；

(3)氫氧化鋼溶液和硫酸銅溶液反應：：

(4)碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應：；

(5)碳酸鈣與稀硝酸反應：o

【解題必備】書寫離子方程式時的拆分原則

(1)強酸、強堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式，難溶物質、難電離物質、易揮發物質、單質、氧化物、

非電解質等均寫化學式。

(2)改寫微溶物時要看清題目要求：①作為反應物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學式。

②作為生成物，一般寫化學式(標1號)。

(3)氨水作反應物寫NH3H2O；作生成物，若有加熱條件或濃度很大時，可寫NH3(標T號)。

(4)容易出現錯誤的幾類物質的改寫。

①多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫，如NaHCCh不能拆寫成Na+、和CO］，應拆寫成Na卡和

HCO；o

②濃硫酸作為反應物不能拆開寫，應寫成化學式；在溶液中的NaHSCU應拆寫成Na.、HSO?。

【變式3-1】下列各組中兩稀溶液間的反應可以用同一個離子方程式表示的是()

A.H2s。4溶液(足量)與K2c。3溶液：HNO3溶液(足量)與Na2c03溶液

B.CH3coOH溶液與KOH溶液；HQ溶液與NaOH溶液

C.BaCk溶液與Na2s04溶液；Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液

D.H2so4溶液與NaOH溶液；H2s04溶液與Ba(0H)2溶液

【變式3-2］下列反應的離子方程式書寫正確的是()

2+

A.往澄清石灰水中通入過量CO?：Ca+2OH+CO2=CaCO.U+H2O

B.用小蘇打(NaHCCh)治療胃酸過多：HC0?+H+=H20+C02T

+

C.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：COr+2H=H2O+CO2t

2++-

D.氫氧化飲溶液與稀H2sO4反應：Ba4-SOF+H+OH-BaSO41+H2O

A問題四離子方程式的正誤判斷

【典例4】下列離子方程式正確的是()

+

A.碳酸鈣和鹽酸反應：COf+2H=H2O+CO2T

2+

B.向氫氧化鋼溶液中加硫酸：Ba+SOr=BaSO41

C.向稀鹽酸中加鐵：3Fe+6H+==3Fe3++3H2T

D.向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag'+cr-AgCH

【解題必備】離子方程式的正誤判斷方法

(1)看是否符合客觀事實，如：Fc加入硫酸銅溶液中：2Fc+3Cu2+=2Fe3++3Cu(x)Fe4-Cu2+=Fe2+

+Cu(Y)

++2

(2)看是否符合拆寫原則，如石灰石加入稀鹽酸中：CO?+2H=CO2t4-H2O(x)CaCO34-2H=Ca

++CO2T+H2OW)

+-+

(3)看是否遵守質量守恒定律，如Na2cCh與稀硫酸反應：COf+H-CO2T+H2O(x)CO5+2H

=CO2T+H2O(V)

(4)看是否遵守電荷守恒，如鈉與稀硫酸反應：Na+2H+-Na++H2T(x)2Na+2H+=2Na++H2t(>/)

(5)看是否漏掉參加反應的離子，如C11SO4與Ba(OH)2溶液反應:Ba2++SOF=BaSOU(x)Ba2++SOf

+Cu2*+2OH-=BaSO4+Cu(OH)2U^)

(6)看是否符合陰、陽離子的個數配比，如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應：Ba2++OH+H++SOr

2++

=BaSO4l+H2O(X)Ba+20H―+2H+S0/==BaSO"+2H2O(A/)

【變式4-1】下列化學方程式對應的離子方程式正確的是()

2+-

A.CuCO3+2NaOH—Cu(OH)>I+Na>CO.sCu+2OH-Cu(OH)>I

2+

B.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4I+2H2OBa+SOr=BaSO4I

C.AgNOj+NaCl=AgClI+NaNOjAg*+C「=AgClI

+

D.CU(0H)2+H2SO4=CUSO4+2H2OOH+H=H2O

【變式4-2］下列反應的離子方程式書寫正確的是()

+

A.碳酸鈣跟稀硝酸反應：2H+COr=H2O+CO2t

B.鐵粉跟稀鹽酸反應制備氫氣：2Fe+6H'==2Fe3++3H2T

C.硝酸銀溶液跟銅反應：Cu+Ag+=Cu2++Ag

D.用小蘇打治療胃酸過多：HCO9+H+=CO2T+H2O

part.

VU分層訓練

1.下列說法正確的是()

A.根據物質能否導電，可以將化合物分為電解質和非電解質

B.電解質與非電解質的本質區別是在水溶液或熔融狀態下能否電離

C.酸、堿和鹽都屬于電解質，其他化合物都是非電解質

D.常見的強酸、強堿和大部分鹽都是強電解質，其他化合物都是非電解質

2.下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是(

選項ABCD

強電解質

FcNaClCaCOsHNO3

弱電解質

CH3COOHC02H3PO4FC(OH)3

非電解質

C]2H220M蔗糖)BaSO4C2H5OHH20

3.下列物質混合后能發生化學反應，且屬于離子反應的是（）

A.NaOH溶液和K2s04溶液混合

R,鋅片投入稀硫酸中

C.KC10?和MnO2固體混合物加熱制Ch

D.巴和02反應生成水

4.下列對于離子反應的表述正確的是（）

A.離子反應中一定有沉淀生成

B.有氣體生成的反應一定是離子反應

C.復分解型離子反應發生的條件之一可以是有難電離的物質生成

D.非電解質二氧化碳與足量燒堿溶液的反應不屬于離子反應

5.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（）

A.氫氧化鋼溶液與稀硝酸反應：OK+K—H?。

+2+

B.澄清石灰水與稀鹽酸反應：Ca（OH）2+2H=Ca+2H2O

C.醋酸（CH3coOH）與氫氧化鈉溶液反應：H++0I「=IL0

+

D.碳酸鋼溶于稀鹽酸中：COr+2H=H2O4-CO2t

6.下列離子方程式書寫正確的是（）

+3+

A.氯化亞鐵與稀鹽酸反應：FeO+2H=Fe+H2O

-_

B.CI2通入NaOH溶液中：Cl24-OH=Cr+ClO4-H2O

+-

C.鈉與水反應：Na4-H2O=Na4-OH+H21

D.鋁片插入硫酸銅溶液中：2A1+3CU2+=2AP++3CU

7.在給定條件的水溶液中能大量共存的離子組是（）

A.透明的溶液：Fe3+、K+、NO；,Cl-

B.含有NaHCCh的溶液:S0i~>OH、K\COf

C.使酚儆溶液呈紅色的溶液：Mg2\Ba2\NO*、K+

D.e（H，）=lmol「i的溶液：K*、Na\Cl\OH-

+

8.下列反應能用離子方程式2H+C0r=CO2t+H2O表示的是（）

A.HC1溶液與MgCCh反應

B.CH3coOH與K2cO3溶液反應

C.H2sO4溶液與（NHO2CO3溶液反應

D.HNOj溶液與NaHCO3溶液反應

9.（1）寫出下列反應的離子方程式。

①用小蘇打片治療胃酸過多：O

②如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平［主要成分是Al（OH）3k

③硫酸氫鈉溶液中滴加過量的氫氧化鋼溶液：o

（2）寫出符合下列離子反應的化學方程式。

?Ca2++CO3=CaCOsl

@Cu2++Fe=Cu+Fe2+_________________________________________

10.已知溶液的導電性由溶液中離子的濃度及離子所帶電荷數決定。離了?濃度越大，電荷數越多，則溶液導

電性越強。某興趣小組同學做了以下實驗：

（1）在如圖所示的裝置里，若燈泡亮，廣口瓶內的物質A可以是（填序號）。

低

壓

直

流

電

源

①干燥的氯化鈉晶體②干燥的氫氧化鈉晶體③蔗糖晶體④酒精⑤氯化鈉溶液⑥氫氧化鈉溶

液⑦稀鹽酸⑧硫酸銅溶液

（2）在電解質溶液的導電性實驗裝置（如圖所示）中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮

變暗，至熄滅后乂逐漸變亮的是（填字母）。

A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液

B.硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

C.石灰乳中滴加稀鹽酸

D.硫酸中逐滴加入氫氧化釵溶液

素養提升

1.某溶液中含有大量的下列離子：Mg2+、NO；、K+和M離子，經測定Mg?卡、NO；、IC和M離子的

物質的量之比為2：4：1：1,則M離子可能是（）

A.crB.sofC.OH-D.Na+

2.某同學做了一個趣味家庭實驗；將一只雞蛋放入食醋（CH3coOH較難電離）中，過一會兒發現蛋殼表面附

有氣泡，又過一段時間發現蛋殼變軟了，雞蛋殼與食醋發生反應的離子方程式正確的是（）

+

A.COf+2H=H2O+CO2T

2+

B.CaCOs+2H*=Ca+H2O+CO21

2+

C.CaCO3+2CH3COOH=Ca+2cH3coO-+H2O+CO2T

D.COr+2cH3co0H=2CH3coO-+H20+CO2T

3.離子交換法凈化水的過程如圖所示。下列說法錯誤的是()

，國;而而g可

、NO；,C「,SO"

陽離子閾字交換

交換樹脂[[0

J苗]

[NO'Q'soW

陰離子

一麗海?交換

交換樹脂

?

A.經過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數增加

B.水中的NO?、SO/、C「通過陰離子交換樹脂后被除去

C.通過凈化處理后，水的導電性不變

D.陰離子樹脂填充段存在反應：H+OH=H2O

4.向等物質的量NaOH、Na2cO3的混合溶液中，逐滴加稀鹽酸至過量。不可能發生的離子方程式是()

+

A.OH-+H=H2O

B.COf+2H*=CO2T+H20

-+

C.OH+COf+2H=HC0；+H20

-+

D.OH+COr+3H=CO2t+2H2O

5.某學習小組為證實Ba(OH)2溶液和H2sO4溶液的反應是離子反應，設計了如下實驗。

(1)請把該實驗報告補充完整。

【實驗原理】溶液的導電能力由溶液中離子的濃度及離子所帶電荷數決定。觀察

據此判斷溶液中自由移動的離子濃度的變化，從而證明反應是離子反應。

【實驗裝置】如圖1所示。

Ba(OH)2溶液

圖】

【實驗過程與記錄】

實驗步驟實驗現象實驗結論

連接好裝置，向燒杯中加入25mL一定濃度的________(填寫Ba(0H)2溶液和

支持實驗結論的

Ba(OH)2溶液和2滴酚配溶液，逐滴滴加一定H2s04溶液的反

濃度的H2s04溶液直至過最，邊滴邊振蕩證據)應是離子反應

(2)整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度/表示)可近似地用圖2中的曲線(填字母)表示。

(3)書寫下列兩種情況的離子方程式。

①向NaHS04溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至SCT恰好完全沉淀:

②向NaHSCX,溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至溶液呈中性:

(4)已知：PbS04難溶于水，但可溶于醋酸鉉溶液中形成無色溶液，其化學方程式為PbSO4+2CH3coONH,

=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4O寫出該反應的因子方程式：

專題3從海水中獲得的化學物質

第二單元金屬鈉及鈉的化合物

第3課時離子反應

學習目標

1.理解強電解質和弱電解質的概念，能用電離方程式表示電解質的電離。

2.了解離子反應和離子方程式的含義，掌握離子方程式的書寫步鞭和方法，能判斷離子方程式的正

誤。

重點：強電解質和弱電解質、離子方程式的書寫。

是點：離子方程式的書寫。

思維導圖

part.

VO知識導學

一、強電解質和弱電解質

1.電解質溶液的導電性實驗探究

用物質的量濃度均為0.1mo卜的鹽酸、醋酸溶液、氫氧化鈉溶液和氨水，分別做導電性實驗。

實驗現象及結論

溶液鹽酸醋酸溶液氫氧化鈉溶液氨水

現象(“暗”或“亮”)亮暗亮暗

當物質的量濃度相等時，醋酸溶液和氨水的導電

結論

能力明顯弱于鹽酸和氫氟化鈉溶液的導電能力

1.強電解質

(1)概念：在水溶液中能完全電離的電解質。

(2)常見的強電解質

①強酸：H2so4、HC1、HNO§等。

②強堿：NaOILKOH等。

③絕大多數鹽。

(3)電離方程式

①H2so4：H2so4=2H++Sor。

②KOH：KOH-K+OH。

2+

@CaCh：CaCl2=Ca+2Cl<>

3.弱電解質

(1)概念：在水溶液中不能完全電離的電解質。

(2)常見的弱電解質

①弱酸：H2co3、CH3coOH等。

②弱堿:NH3H2O等。

(3)電離方程式

①弱電解質的電離方程式用”表示；如：

CH3COOH：CH3coOH—CH3coeT+H，

NH3H2O：NH3H2O==NK+OH，

②多元弱酸是分步電離的，如：H2co30HyHCO3；HCO3H+CO5o

+

③多元堿的電離方程式書寫時一步完成，如：Cu(0H)2^Cir+20Ho

【易錯提醒】電解質的認識誤區

(1)溶于水導電的化合物不一定是電解質，如CO?、SO2>SO3、NH3等。

(2)強電解質溶液導電性不一定強。導電性主:要與陰陽離子的濃度和所帶的電荷數有關。

(3)難溶的物質不一定是弱電解質，如CaCCh、BaCCh等均為強電解質。

【名師點撥】電離方程式的書寫

(1)強電解質的電離方程式

①強電解質在水溶液中完全電離，在書寫電離方程式時用符號“==="。

+

②有些電解質因條件不同，其電離方程式的書寫形式也不同。例如，熔融時，KHSO4===K+HSO；;水

f+

溶液中：KHSO4===K+H+SOfo

(2)弱電解質的電離方程式

①弱電解質在水溶液中發生部分電離，在書寫電離方程式時用符號"一”。例如，CH3co0H—

C&COO+H+,NMzOUNHi+OH。

②多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，要求分步寫出電離方程式，幾元酸就有幾級電離方程式。

例如，H2c03KH++HCO。HCO1—H++COr。

③多元弱堿在水溶液中的電離比較復雜，因此多元弱堿的電離方程式的書寫一般是一步到位，但仍用符

號“一"。例如，Cu(0H)2-C/++20H-

(3)弱酸的酸式鹽的電離方程式

弱酸的酸式鹽是強電解質，在水中第一步完全電離出陽離子和弱酸的酸式酸根離子，而弱酸的酸式酸根

+

離子又可以進行電離，且為可逆過程。例如，NaHCQi在水溶液中的電離方程式為：NaHCO3===Na+HCOL

HCC>30H++cor.

3.溶液的導電能力

溶液的導電能力由溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷數的多少決定。一般，離子濃度越大，離子所

帶電荷數越多，溶液的導電能力越強。

物質的量濃度相同時，強電解質溶液的導電能力明顯強于弱電解質溶液的導電能力。

【名師點撥】

①溶液的導電能力與自由移動離子的濃度和離子所帶電荷數成正比關系。

②酸、堿、鹽溶于水時可以導電，熔融態的堿和鹽也可以導電。

③強弱電解質與其是否溶于水無必然聯系，與其溶解度大小無必然聯系，與其導電能力強弱無必然聯

系，只與其是否完全電離有關。

二、離子反應和離子方程式

1.離子反應

以CaCL溶液與Na2cCh溶液為例探究離子反應的實質

(1)化學方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3I+2NaCk

(2)微觀分析

CaC12=Ca2++2CF

CaCl和Na2cCh的電離方程式

2+

Na2CO3=COr+2Na

混合前兩種溶液中的離子CaCb溶液:Ca2，\ClNa2cCh溶液:Na\CO3

混合后數目減少的離子Ca2+>CO5

混合后數目不變的離子Na\Cl-

反應實質Ca2\C05結合成CaCCh白色沉淀

(3)概念：有離子參加的化學反應稱為離子反應。

(4)本質：離子反應使溶液中某些離子的濃度減小。

2.離子方程式

(1)概念：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。

2+

如碳酸鈉溶液分別與氯化鈣溶液、澄清石灰水反應的離子方程式均可表示為CO?+Ca=CaCO3I.

(2)書寫步驟(以氯化釧和硫酸鈉在溶液中的反應為例)：

①寫。化學方程式(必須根據實驗事實)：

BaCl2+Na2SO4=BaSO4I+2NaCl。

②拆。把溶「水且完全電離的物質拆成離子的形式，難溶下水或溶下水但難電離的物質仍用化學式表

示：

+2+

2Na+SOf+Ba+2CF=BaSO4I+2Na'+2C「。

③刪。刪去化學方程式兩邊不參加反應的離子，并將化學方程式化為最簡：

SOi+Ba2+=BaSO4I。

④查。檢查離子方程式兩邊各元素的原子數Fl和離子所帶的電荷總數是否相等以及反應條件、沉淀符

號、氣體符號等。

【名師點撥】離子方程式中的“拆”與“不拆”

(1)能拆寫成離子的物質

①強酸：HNO3>H2so4、HC1、HBr、HI、HC1O4

②強堿:NaOH、KOH、Ca(0H)2、Ba(OH)2

③可溶性鹽：

鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、錢鹽、鹽酸鹽(除AgQ外)、硫酸鹽(除BaSCU、CaSO4,Ag2sO4外)、碳酸鹽［只

有Na2c。3、K2cCh、(NH62CO3可溶］

(2)不能拆寫成離子的物質

①單質、氣體、氧化物

②難溶性物質：AgCkBaSCh、CaCCh等

③難電離物質：水、弱酸(如CH3co0H等)、弱堿(如NH3-七0等)

(3)特殊物質的拆與不拆

①在溶液中的NaHSCh應拆寫成Na+、H+和SO/,NaHCQ應拆寫成Na卡和HCO。

②對微溶物，如Ca(0H)2,如果是反應物且為澄清石灰水，應拆成Ca2和OFT的形式，如果是生成物

或是石灰乳等,則保留化學式Ca(OH)2c

③固體之間反應不能寫高子方程式，如氯化錠與氫氧化鈣的反應。

3.離子反應發生的條件

(1)復分解型離子反應

離

生成難溶物質(沉淀)者具

三

子

條件

一

其

備

反生成難電離物質(水,NH,-"O、

可

即

應弱酸等)

生成易揮發物質(氣體)

(2)乳化還原反應型圖子反應

溶液中有離子參加的氧化還原反應，如活潑金屬與酸、活潑金屬與鹽的反應等。

如Zn與桶H2s。4反應的離子方程式為Zn+2H==2/+生3

4.離子反應的應用

離子反應廣泛用于化學研究、化工生產、醫療診斷和環境保護等各個領域，化學實驗中也常用相關的離

子反應定性地檢驗某溶液中是否含有某離子。

如用稀HN03和AgN03溶液檢驗溶液中的C1一的離子方程式：Ag'+cr-AgCljo

效果檢測”

1.請判斷卜.列說法的正誤(正確的打‘7'',錯誤的打“x”)

(I)依據電解質在水溶液中的電離程度不同，電解質可分為強電解質和弱電解質(J)

(2)BaSO4溶液的導電能力很弱，是因為BaSO4為弱電解質(X)

(3)強電解質在液態時，有的導電，有的可能不導電(J)

(4)能完全溶「水的電解質是強電解質(X)

(5)強電解質溶液一定比弱電解質溶液導電性強(X)

(6)弱電解質水溶液中存在溶質分了(J)

(7)強電解質在水溶液中能完全電離(J)

(8)液氯不導電，氯水導電是因為氯氣與水反應生成電解質而導電，故氯氣是非電解質(X)

2.現有以下物質：①NaCl溶液；②液態S03；③乙醉(C2H50H)：④熔融的KNO3；⑤BaSCh固體；⑥干冰；

⑦銅；⑧醋酸；⑨HC1氣體；⑩氨氣。

請回答下列問題(填序號)：

(1)能導電的是o

(2)屬于電解質的是o

(3)屬于非電解質的是

(4)屬于強電解質的是o

(5)屬于弱電解質的是o

答案(1)①④⑦(2)④⑤⑧@(3)②③⑥⑩(4)④⑤@(5)⑧

解析NaCI在水溶液或熔融狀態下都能夠導電，屬于電解質，但是NaCI溶液屬于混合物，銅是單質，兩者

都不屬于電解質或非電解質的范圍；非電解質主要包括非金屬氧化物和酒精、蔗糖等大多數有機化合物，氨

氣的水溶液雖然能導電，但不是自身電離，而是與水結合成電解質NH3M2O的電離，所以②?⑥⑩屬于非

電解質；KN03和BaS(%屬于鹽類物質，是強電解質，固體電解質中無自由移動的離子，所以不能導電，HC1

氣體溶于水以后完全電離，是強電解質。

3.書寫下列反應的離子方程式

(1)氧化鎂溶于稀鹽酸：_______________

(2)用碳酸鈣與稀鹽酸反應制備二氧化碳:

(3)鐵與稀硫酸反應生成氫氣：_________

(4)二氧化碳與澄清石灰水反應生戌沉淀:

(5)氫氧化銅溶于稀硫酸_______________

答案