常見的化學(xué)物質(zhì)（三）常見的化合物（2大題型）-2026年中考化學(xué)二模分類匯（上海專用）

專題04常見的化學(xué)物質(zhì)(三)常見的化合物(2大題型)(上海

專用)2026年中考化學(xué)二模分類匯編

一、填空題

1.古人以硝土為主要原料制硝(硝酸鉀)。硝土中富含KNO3、Ca(NO3)2和NaCL以硝土為

原料制硝的主要步驟如圖所示。

步驟1：取土——步驟n：淋硝——步驟in：熬硝

制硝過程中涉及的部分物質(zhì)的溶解度如表所示。

溫度(℃)020406080

溶解度KNO313.931.661.3106167

(g)NaCI35.735.936.437.138.0

(1)步驟I取土：取硝土備用。硝土屬于

A.混合物B.氧化物C.化合物D.單質(zhì)

(2)步驟H淋硝：木桶內(nèi)鋪上木板和稻草，將硝土和草木灰(主要成分為K2c03)的混合物置于

其上。澆入井水，在木桶下方得到“硝水

①稻草可以將某些難溶于水的雜質(zhì)除去，該方法類似化學(xué)實驗操作中的。

A.稱量B.溶解C,過濾D.蒸發(fā)

②草木灰中的K2c03與硝土中的Ca(NO3)2發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為

Ca(NO3)2+K2CO3=CaCO31+2KNO3,淋硝時加入適量草木灰的作用是_____。

(3)步驟III熬硝：將“硝水”熬成“濃硝水假設(shè)熬硝時，得到80℃的“濃硝水”(含110gKNO3.

20gNaCl和100g水)，80℃時，KNQa的溶解度為_____g。為從該“濃硝水”中獲取更多更純

的KNCh，請設(shè)計合理的方案，并闡述理由______o

二、單選題

2.如圖是一個自制的簡易滅火器，傾斜Y型管，使足量的溶液X與碳酸鈉粉末混合，當(dāng)溶

液X是什么時，可生成二氧化碳。

足量的溶液X碳酸鈉

A.氯化鉀溶液B.澄清石灰水C.氫氧化鈉溶液D.稀硫酸

三、填空題

鍋爐廣泛應(yīng)用于生活和工業(yè)中，如圖所示的是一種熱水鍋爐的部分結(jié)構(gòu)，其使用過程中會產(chǎn)

生水垢，若水垢過多會影響生產(chǎn)效率，甚至造成事故。

3.鍋爐水垢的主要成分是CaCO,和Mg(OH)”它們是由水中溶解的少量Ca(HCC)3)2、

Mg(HCOj反應(yīng)生成的，化學(xué)方程式如下。

反應(yīng)I：Ca(HCOJ2-CaCO,J+CO;T+H,O

△,

反應(yīng)II：Mg(HCO3)2=Mg(OH)2J+2X

(l)CaCC)3中碳元素的化合價為。

A.+1B.+2C.+3D.+4

⑵反應(yīng)n中物質(zhì)x的化學(xué)式為o

(3)相比進(jìn)水管中，熱水鍋爐和出水管內(nèi)更易生成水垢，原因是o

(4)寫出一條可減少鍋爐中水垢生成的措施°

4.鍋爐需要定期清洗水垢，用稀鹽酸可以除去水垢。

(l)Mg(OHb是一種堿，寫出它與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)用足量稀鹽酸除去鐵質(zhì)鍋爐中的水垢時，需要把握好清洗時間的長短，原因是

試卷第2頁，共16頁

四、綜合應(yīng)用題

5.干粉滅火器中充裝NaHCX%粉末，而不是Na2cO3粉末，為探究原因設(shè)計如圖所示的兩個

實驗。

加熱兩支試管中的固體，一段時間后，實驗現(xiàn)象記錄見下表。

實驗現(xiàn)象

試管口有無色液體，燒

實驗I杯中澄清石灰水變渾

濁

試管和燒杯中均無明

實驗n

顯現(xiàn)象

(1)寫出實驗【的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

⑵經(jīng)分析，實驗I試管口的無色液體僅含氧元素和氧元素，且氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%,

該無色液體為。

⑶已知NaHCO.i受熱分解為三種物質(zhì)，其中的一種是Na2c。3。實驗I的試管內(nèi)固體中碳元

索的質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系曲線如圖所示，畫出該試管內(nèi)固體中鈉元素的質(zhì)量隨時間變化的

關(guān)系曲線并標(biāo)注相關(guān)數(shù)據(jù)。

(4)已知Na2cO3受熱不易分解，NaHCO,分解反應(yīng)伴隨的能量變化和生成的物質(zhì)都更有助于

滅火。判斷NaHCO；分解時放出還是吸收熱量，并解釋該能量變化利于滅火的原理。

6.海水不僅孕育了無數(shù)海洋生物，還能調(diào)節(jié)全球氣候，蘊(yùn)藏著豐富的礦產(chǎn)、能源與生物資

源，是地球生態(tài)系統(tǒng)不可或缺的一部分。

(1)海水蒸發(fā)的過程中，水分子發(fā)生變化的是_______。

A.水分子的大小B.水分子的質(zhì)量

C.水分子的微觀構(gòu)成D.水分子之間的間隔

⑵海水含大量鹽分，主要成分為氯化鈉，還含有少量硫酸鎂、氯化鎂和泥沙等雜質(zhì)。某同

學(xué)進(jìn)行從海水中得到氯化訥的實驗，過程如卜.：

①操作的名稱O

②固體1的成分是硫酸鎂和。

③使用飽和氯化鈉溶液溶解固體I,而不用水溶解的理由是

④室溫下，氯化鈉的溶解度是36克，飽和氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是o(列式即

可)

⑤溶液b中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(選填“>”、"V”或“由同溫下飽和氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)

量分?jǐn)?shù)。

(3)取溶液b于試管中，滴加氫氧化鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

①產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______。

②反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)(選填“可能”或“一定”)有兩種。

(4)取某鹽溶液于試管中，滴加氫氧化鐵溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，由此能否判斷該鹽溶液中

試卷第4頁，共16頁

含有硫酸鹽，請分析說明］部分堿鹽的溶解性信息如下表）。

部分堿、鹽的溶解性表

負(fù)離子

正離子

OH-crso：CO；

Na+溶溶溶溶

Ba2+溶溶不溶不溶

Mg2+不溶溶溶微溶

五、單選題

7.關(guān)于Na2cOj說法正確的是

A.俗稱燒堿B.屬于氧化物C.屬于碳酸鹽D.難溶于水

六、填空題

8.經(jīng)檢驗禮花槍中白色粒末是NaHCO-能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。寫

出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

9.碳酸鈣是常見的化工原料。以石灰石（主要成分是CaCO3,含有少量的Fe?O3、Si（h等

雜質(zhì)）為原料，制備高純碳酸鈣的工藝流程如圖。

石灰石

⑴石灰石中的CaCCh屬于.

A.酸B.堿r?m土卜i.D.氧化物

⑵濾渣I的主要成分為Si02,由此可推知SiO2具有的性質(zhì)是________。（不定項）

A.不溶于水B.不與鹽酸反應(yīng)

C.能與FeCb反應(yīng)D.能與CaCb反應(yīng)

(3戶酸浸”后濾液的溶質(zhì)成分為(寫化學(xué)式)。

(4)加入適量Ca(OH)2可用于除去FeCh,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

A.FeCl5+Ca(OH)2=Fe(OH)3i+CaCl2

B.2FeCl5+3Ca(0H),=2Fe(OH)3J+3CaCI2

C.2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH),J+3CaCl2

D.2FeCi3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3+3CaCI2

(5)“沉鈣”時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為CaCl2+2NH3+CO2+H2O=2NH4Cl+CaCO3i。

已知：NH3極易溶于水，其水溶液呈堿性；C02在堿性環(huán)境中溶解量增大。為使“沉鈣”順利

進(jìn)行，應(yīng)先通入的氣體是________。

(6)“沉鈣”時還可以用代替NH3。

A.NaClB.HC1C.KNO3D.NaOH

鹽湖水中含有氯化鋰、氯化鈉、氯化鎂等物質(zhì)，利用鹽湖水生產(chǎn)金屬鎂和碳酸鋰的流程如圖

所示：

足量NaOHMg(OH)2)->…—|Mg

鹽

湖溶液

Na2cO3溶液

水操作I-T富鋰溶液碳酸鋰固體

操作【n

NaCl晶體

查閱資料：(1)碳酸鋰和氫氧化鋰在水中的溶解度如下表所示(溶解度單位：g)

(2)氫氧化鈉等可溶性堿和氯化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶于水的氫氧化鎂，和氯化鋰、氯

化鈉均不反應(yīng)

溫度代

物質(zhì)

020406080100

Li2CO,1.541.331.171.010.850.72

LiOH12.712.81313.815.317.5

10.操作II后得到的“富鋰溶液''中一定含有的溶質(zhì)

試卷第6頁，共16頁

11.將操作HI得到的碳酸鋰固體進(jìn)行洗滌，請分析一般用熱水洗滌的原因_____。

12.有人建議，將流程中的“足量NaOH溶液”改為“足量LiOH溶液”。該建議是否合理，請

結(jié)合相關(guān)信息分析O

上述流程得到的碳酸鋰含有雜質(zhì)較多，需進(jìn)?步提純，?般過程如下：

第一步：將粗碳酸鋰配成濁液，通入CO2,固體逐漸溶解：

第二步：除去溶液中其他雜質(zhì)離子；

第三步：加熱“蒸發(fā)”純化后的溶液，得到高純碳酸鋰.

資料：碳酸鋰微溶于水，能與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鋰(LiHCCh)。碳酸氫鋰易溶于水，

加熱會分解為碳酸鋰。

13.第一步中碳酸鋰主要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的基本類型屬于。

14.第三步在不同溫度下“蒸發(fā)”時，碳酸鋰的產(chǎn)率和溶解度隨溫度變化如圖所示。據(jù)圖可知，

請結(jié)合所給信息分析“在100攝氏度以下，隨著反應(yīng)溫度升高，碳酸鋰產(chǎn)率明顯增加”的原因

8

L60

L

.46

L2

L%

0

L夠

S45忙

.6830

415

O.0

O6.2

O

O

20406080)()

溫度/℃

七、單選題

15.下列有一種物質(zhì)是碳酸氫鈉溶液吸收氯化氫后的生成物，該物質(zhì)是

A.硫酸鈉B.氯化鈉C.氫氧化鈉D.硝酸鈉

八、簡答題

16.室溫下取某絹絲樣品均分為三份，分別將這三份樣品浸泡在不同的液體中，半小時后將

樣品取出洗凈、晾干，測量機(jī)械強(qiáng)度保留率(原有力學(xué)性能所保持的百分比)，結(jié)果見表。

液體pH=l的液體pH=12的液體水

樣品機(jī)械強(qiáng)度保留率65%40%98%

請根據(jù)上述信息，寫出一條洗滌絹絲衣物的注意事項。

九、實驗題

17.如圖所示的實驗可用于制備碳酸氫鈉，反應(yīng)的原理為:

NaCl+CO2+H?O+NH3=NaHCO,J+NH4cl

乙中的飽和碳酸氫鈉溶液用于吸收二氧化碳中混有的氯化氫。

(I)配制碳酸氫鈉溶液，需選擇的固體物質(zhì)是_______o

A.食鹽B.小蘇打C.熟石灰D.大理石

(2)取少量稀鹽酸，向其中滴入紫色石淺試液，溶液的變色情況是o

A.變?yōu)樗{(lán)色B.仍為紫色C.變?yōu)榧t色D.變?yōu)闊o色

(3)寫出裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式。

十、單選題

18.唐代《杜陽雜編》中有用硝石(主要成分硝酸鉀)溶解吸熱制冰，進(jìn)行食品保鮮的記載。

下列物質(zhì)中能起到與硝石相同作用的是

A.氯化鈉B.氫氧化鈉C.硝酸核D.熟石灰

十一、填空題

19.侯德榜先生發(fā)明的“侯氏制堿法”，將純堿生產(chǎn)與氯化鉉的制取相結(jié)合，大幅提高了原料

的利用率。

(1)純堿溶于水后所得溶液呈堿性，該溶液中存在的主要相關(guān)離子有O

A.NkB.CO；-C.OHD.H*

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(2)工業(yè)上，純堿可用于除去殘留的酸。寫出純堿與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(3)農(nóng)業(yè)上，氯化鉉可用作。

20.生活中處處有化學(xué)，下表是居家常見的日用化學(xué)品.

清潔級食品級

實例

管道疏通紫藥消毒去污小蘇打

潔廁靈食用精鹽食用堿

劑粉粉

成分鹽酸氫氧化鈉高鎘酸鉀氯化鈉小蘇打純堿

(1)下列可用于腌制食品的調(diào)味品是

A.純堿B.食鹽C.小蘇打D.碳酸鈣

(2)高鎘酸鉀是一種居家常備溫和殺菌的藥品。

①高銃酸鉀屬于。

A.酸B.堿C.鹽D.氧化物

②消毒某些家用物品，可用0.3%的高橘酸鉀溶液，“0.3%”的含義是o

(3)潔廁靈不能用于大理石瓷磚的清洗，原因是_____。(用化學(xué)方程式表示)

(4)管道疏通劑與潔廁靈不能混合使用，其中的氫氧化鈉和鹽酸會發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)屬于

o(填反應(yīng)類型)

(5)純堿(碳酸鈉)是生活的好幫手，還有“工業(yè)之母''的美譽(yù)。小紅同學(xué)為探究碳酸鈉的化學(xué)

性質(zhì)進(jìn)行如圖實驗。(試管中均為碳酸鈉溶液)

酚獻(xiàn)一稀鹽酸一笈輒化一隰化鈣一

鈣溶液1溶液

二

甲乙丙T

①甲中觀察到,說明碳酸鈉溶液呈堿性。

②乙中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，觀察到的現(xiàn)象是

③小蘇打(NaHCO；)的水溶液也呈堿性。小蘇打與碳酸鈉的溶液均成堿性的原因是它們的

溶液中都含有

A.H+B.Na+C.COfD.OH~

④丙和丁中現(xiàn)象相同，從內(nèi)中反應(yīng)的微觀本質(zhì)推測兩者現(xiàn)象相同的原因

21.為探究草木灰對土壤駿堿性可能產(chǎn)生.的影響，某小組進(jìn)行如下實驗。

（I）取少量草木灰，放入水中充分?jǐn)嚢韬螅瑴y定上層清液的pH=9,說明溶液呈

A.酸性B.堿性C.中性

（2）用稀鹽酸模擬酸性土壤浸出液，如圖所示進(jìn)行實驗。

酚配試液

主

要含

酸鉀

過量草木灰碳

化鉀

氯

物質(zhì)

稀鹽酸過渡等

①請說明實驗現(xiàn)象及結(jié)論。（氯化鉀溶液呈中性）

②向酸性土壤中施用草木灰是否會損失碳酸鉀的肥效？請根據(jù)上述實驗分析說明

十二、簡答題

22.秸稈堆肥也是一種秸稈處理方法，堆肥是秸稈與氧氣發(fā)生緩慢氧化的過程，生成物見下

表。比較露天焚燒與秸稈堆肥兩種方法，說明秸稈堆肥的優(yōu)、缺點。

腐熟有機(jī)肥等物質(zhì)，含氮、磷、鉀及中、微量元素

固態(tài)產(chǎn)物灰分/礦物質(zhì)（鉀、鈣、鎂、硅等無機(jī)鹽分）

未腐熟粗纖維

氣態(tài)產(chǎn)物二氧化碳、水蒸氣

十三、綜合應(yīng)用題

23.某海上風(fēng)電鋼制品部分出現(xiàn)生銹現(xiàn)象，需要進(jìn)行年度檢修。維修工藝流程如圖1,維修

后的廢液處理過程如圖2。

清水清水少做多次加入

漂洗漂洗酸洗NaOH溶液

鋼構(gòu)件表?堿性除油酸洗除銹噴涂鋅邊加邊攪接近中性后集

面檢杳（NaOH溶液）（稀鹽酸）粉底漆廢液*拌并檢測中回收處理

圖2

試卷第10頁，共16頁

(1)有關(guān)維修工藝的說法正確的是

A.NaOH溶液可用于去除表面油污

B.酸洗過程中，鐵銹消失，溶液變?yōu)辄S色

C.為了確保除銹效果，酸洗時間越長越好

D.酸洗后清水漂洗有利于減少殘余酸繼續(xù)腐蝕金屬

(2)鐵銹的主要成分是Fe2O3,用稀鹽酸除銹，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

(3)圖2中加入NaOH溶液時，應(yīng)少量多次的原因是______。

⑷現(xiàn)取100g廢液樣品，將其中酸性主要看作由殘余HCI引起。若恰好反應(yīng)時，共加入20%

的NaOH溶液20g,請計算該廢液中HC1的質(zhì)量。(根據(jù)化學(xué)方程式列式計算)

(5)檢測后廢液呈中性，此時溶液的pH為7(填為何廢液已接近中性，仍

要求集中回收處理，而不是直接隨意排放？0

⑹同學(xué)們對維修流程中最后一步“涂鋅底漆”的目的產(chǎn)牛了好奇。杳閱資料后，獲得加下信息：

鋅在空氣中能與氧氣等物質(zhì)反應(yīng)，在表面形成一層較致密的保護(hù)膜。若保護(hù)層局部破損，較

活潑的金屬會優(yōu)先反應(yīng)，從而對另一種金屬起保護(hù)作用。請結(jié)合上述資料，解釋“涂鋅底漆”

能防止鐵生銹的原因。

生活中常用“果蔬洗鹽”清洗蔬菜瓜果，可減少在果蔬上的農(nóng)藥殘留。某利「‘果蔬洗鹽”的主要

成分：氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉等。取少量“果蔬洗鹽,'樣品加水溶解，向其中滴加酚配溶

液，溶液由無色變紅色。

24.碳酸鈉的俗稱是

A.燒堿B.純堿C.小蘇打D.苛性鈉

25.若改為向“果蔬洗鹽”溶液中滴加石蕊試液，則石蕊試液將呈

A.紅色B.紫色C,藍(lán)色D.無色

26.某同學(xué)向加了酚酰的“果蔬洗鹽”溶液中滴加幾滴鹽酸，溶液的紅色逐漸褪去。由此，他

得出了如下結(jié)論：該現(xiàn)象說明了“果蔬洗鹽”中的某些成分與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，如碳酸鈉與稀

鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)。分析該結(jié)論的合理性，并說明理由

十四、填空題

27.我國制作酸菜的歷史頗為悠久，制作酸菜的初電是為了延長蔬菜保存時間。制作過程中

會產(chǎn)生大量乳酸，賦予酸菜獨(dú)特的風(fēng)味。蔬菜中含有硝酸鹽，它對人體無直接危害，但會轉(zhuǎn)

化成亞硝酸鹽。若食物中的亞硝酸鹽含量過高會危害人體健康，應(yīng)嚴(yán)格控制其含量。

(1)酸菜等酸性食物通常盛放在陶罐或玻璃器皿中，但不能用鐵制容器長期盛放。請分析主

要原因__________O

(2)保存酸菜時，應(yīng)先蓋上容器蓋，然后在蓋的周邊放適量的水進(jìn)行密封。這樣做的原因是

,以防酸菜變質(zhì)，

(3)酸菜發(fā)酵過程中，硝酸鹽、亞硝酸鹽、pH的變化如圖。

①亞硝酸鈉(NaNO?)是一種常見的亞硝酸鹽，其中氮元素的化合價為o

A.+2B.+3C.+4D.+5

②隨著發(fā)酵時間的增加，號泡酸菜的溶液酸性0

A.先增強(qiáng)后基本不變

B.先增強(qiáng)后減弱

C.先減弱后基本不變

D.先減弱后增強(qiáng)

③老話說：“酸菜要腌透再吃“，結(jié)合上圖說明理由_______o

十五、綜合應(yīng)用題

人體胃液中含有鹽酸，正?？崭刮敢旱膒H為0.9~15抗酸藥可用于治療胃酸過多。當(dāng)藥物

發(fā)生療效時，胃液的pH保持在3.0~5.0之間最適宜。下圖為兩種常見抗酸藥說明書的部分

內(nèi)容。

復(fù)方氫氧化鋁片說明書碳酸氫鈉片說明書

【成分】每片含主要成分氫氧化鋁0.245克。【成分】本品每片含碳酸氫鈉0.5克。

【適應(yīng)癥】用于緩解胃酸過多引起的胃痛、胃灼【適應(yīng)癥】用于緩解胃酸過多引起的胃

試卷第12頁，共16頁

熱感(燒心)、反酸，也可用于慢性胃炎。痛、胃灼熱感(燒心)、反酸。

【用法用量】口服。成人一次2-4片，每日3次，【用法用量】口服。成人一次2片，每

飯前半小時或胃痛發(fā)作時嚼碎后服。日3次。

28.服用復(fù)方氫氧化鋁片后，氫氧化鋁與胃酸中的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

A.A1(OH)3+HC1=A1C1+H,0

B.Al(OH),+HC1=A1C15+H2O

C.A1(OH)5+3HC1=AICI3+3H2O

D.Al(OH),+3HC1=3A1CI3+3H2O

29.復(fù)方氫氧化鋁片在“胃痛發(fā)作時嚼碎后服”，其需要“嚼碎”的原因是______o

30.服用碳酸氫鈉片后，碳酸氫鈉與胃液中的鹽酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NaHCO,4-HCI=NaCI+CO2T+Xo

(1)X的化學(xué)式為。

A.H2B.O,C.Cl2D.H,O

⑵實驗室檢驗co2的方法為o

(3)由于碳酸氫鈉可被腸道吸收，服用過量碳酸氫鈉片易致血液和尿液堿化。碳酸氫鈉溶液

的pHo

A.>7B.=7C.<7D.無法確定

31.若以pH=L0的鹽酸模擬胃酸，請設(shè)計實驗證明碳酸氫鈉具有抗酸效果。

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

碳酸氫鈉具有抗酸效

果。

32.若病人胃酸過多的癥狀表現(xiàn)為脹氣，請從化學(xué)的角度分析醫(yī)生不建議其服用碳酸氫鈉片

的原因。

食品膨松劑常用于面包、蛋糕、饅頭制作。膨松劑產(chǎn)生的q體能使面團(tuán)內(nèi)部形成海綿狀結(jié)構(gòu),

變得疏松。

某品牌膨松劑粉末包裝上注明成分：碳酸氫鈉、檸檬酸'淀粉(不與其他物質(zhì)反應(yīng))。

33.檸檬酸的化學(xué)式為CeHQ?,下列有關(guān)檸檬酸的說法正確的是

A.由三種元素組成B.相對分子質(zhì)量為192克

C.碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小D.碳元素和氫元素的質(zhì)量比為6:8

34.檸檬酸常溫下可溶于水。取檸檬酸溶液，滴加紫色石蕊，溶液呈紅色，說明該溶液呈

(選填“酸性”、”堿性”或“中性”)。

35.碳酸氫鈉屬于o

A.酸B.堿C.鹽D.氧化物

36.查閱碳酸氫鈉的資料，化學(xué)性質(zhì)如下：

①加熱碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO.=Na2CO.+H20+CO2T

②碳酸氫鈉能與酸發(fā)生反應(yīng)，生成鹽，水和二氧化碳。

(I)加熱碳酸氫鈉，發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為o

(2)請根據(jù)信息，寫出碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(3)已知碳酸氫鈉溶于水吸收熱量，為探究碳酸氫鈉和鹽駿反應(yīng)的熱量變化，同學(xué)們按卜圖

實驗①實驗②

起始溫度實驗結(jié)束溫度

實驗①26℃T,℃

T

實驗②26℃2℃

根據(jù)數(shù)據(jù)信息能判斷出該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，不合理的數(shù)據(jù)是_______o(不定項)

A.7；℃<26℃B.《C<26℃C.D.T；C>T；C

試卷第14頁，共16頁

37.蒸饅頭時，若只用碳酸氫鈉，也可使饅頭膨松；但使用該食品膨松劑比單獨(dú)使用碳酸氫

鈉膨松效果更好，請說明理由。

十六、填空題

38.利用家庭中常見的物質(zhì)自制二氧化碳誘蚊劑。

⑴檸檬酸屬于有機(jī)酸，其溶液的p