江蘇揚(yáng)州市邗江區(qū)2025-2026學(xué)年高一年級(jí)下冊(cè)期中調(diào)研化學(xué)（解析版）

邛江區(qū)2025-2026學(xué)年度高一第二學(xué)期期中調(diào)研

化學(xué)試題

本試卷共計(jì)：100分考試時(shí)間：75分鐘

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-120-16N-14Na-23Al-27Fe-56Cu-64Zn-65

第I卷選擇題（共39分）

選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計(jì)39分。每小題只有一項(xiàng)符合題意。

1.“碳達(dá)峰”是指中國(guó)承諾二氧化碳排放量到2030年不增加，下列措施不利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”的是

A.提倡乘坐公共交通工具出行

B.利用太陽(yáng)能光解H?O制H2

C.大量開(kāi)采可燃冰（主要成分甲烷）作為清潔能源

D.逐步減少火力發(fā)電的占比

【答案】C

【解析】

【詳解】A.提倡乘坐公共交通工具出行，可以減少二氧化碳的排放，對(duì)于"碳達(dá)峰'’具有重要意義，故A

不選；

B.利用太陽(yáng)能光解H2O制Hz,可以減少二氧化碳的排放，利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，故B不選；

C.化石燃料的燃燒會(huì)增加碳的排放，大量開(kāi)采可燃冰（主要成分甲烷），不利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，故C選；

D.逐步減少火力發(fā)電的占比，可以減少二氧化碳的排放，利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，故D不選；

故選C。

2.下列關(guān)于如圖裝置說(shuō)法正確的是

A.銅片是負(fù)極

B.銅片上的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu

C.電流由鋅片流出經(jīng)過(guò)電流表流向銅片

D.一段時(shí)間后溶液質(zhì)量減小

【答案】B

【解析】

【分析】裝置為原電池，依據(jù)金屬活動(dòng)性：Zn>Cu,故Zn為負(fù)極，失電子，Cu為正極，銅離子得電子；

負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+；正極：Cu2++2e-=Cu；

電子流向：Zn-Cu；電流方向與電子相反：CUT電流表一Zn。

【詳解】A.鋅片為負(fù)極，銅片為正極，A錯(cuò)誤；

B.銅片為正極，電解質(zhì)溶液中的Ci?+在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為C7產(chǎn)+2e-=C〃，B

正確；

C.電流方向與電子流動(dòng)方向相反，外電路中電子從鋅片流向銅片，因此電流從銅片流出，經(jīng)電流表流向

鋅片，c錯(cuò)誤：

D.根據(jù)總反應(yīng)，每溶解lmolZ〃，進(jìn)入溶液，質(zhì)量為65g,析出ImolC"離開(kāi)溶液，質(zhì)量為64g,因此一

段時(shí)間后溶液質(zhì)量增大，D錯(cuò)誤；

答案選B0

3.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是

5()()℃

A.2SO0+O,^=2SO.AH=-196.6kJmo「

■■V2O5

,

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-57L6kJ-moF

C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)A^=-183kJ

D.C(s)+O2(g)=CO2(g)A/7=+393.5kJ.mo「

【答案】B

【解析】

【分析】熱化學(xué)方程式必須標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，焙變及其單位、并且要用正負(fù)號(hào)標(biāo)明是吸熱反應(yīng)還是放熱反

應(yīng)；

【詳解】A.沒(méi)有標(biāo)明反應(yīng)物的狀態(tài)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)熱化學(xué)方程式符合要求，選項(xiàng)B正確；

C.焙變的單位應(yīng)該為kJ/mol,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

1

D.反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5kJ-moP?選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B.

4.實(shí)驗(yàn)室制取NO并研究其性質(zhì)。下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

濃硝酸

乙

A.用裝置甲制取NO

C.用裝置內(nèi)生成少量稀硝酸D.用裝置丁吸收尾氣

【答案】C

【解析】

【詳解】A.銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO?,故不選A；

B.NO與氧氣反應(yīng)生成NO2,不能用排空氣法收集NO,故不送B；

C.4NO+3O2+2H?O=4HNO3,用裝置丙生成少量稀硝酸，故選C。

D.NO和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，不能用裝置丁吸收NO尾氣，故不選D；

選C。

5.恒溫時(shí)向2L密閉容器中通入一定量的氣體X和Y,發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)=3Z(g)AH<0oY的物

質(zhì)的量n(Y)隨時(shí)間I變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.0~5min內(nèi)，以X表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.02

C.b點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)達(dá)到了最大限度，反應(yīng)停止

D.tomin時(shí)，c(Z)=0.75molL1

【答案】D

【解析】

【分析】由圖可知，b點(diǎn)時(shí)Y的物質(zhì)的量保持不變，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，平衡形成過(guò)程中Y的物質(zhì)

的量的變化量為(1.0-0.5)mol=0.5molo

【詳解】A項(xiàng)、該反應(yīng)的焙變AHVO,為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、由圖可知，Y的物質(zhì)的量的變化量為(1.008)mol=0.2moi,()~5min內(nèi)，以Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率

v(Y)=211212==o2mol-L'min由化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于反應(yīng)速率之比可知，v(X)=2v(Y)

0.5min

=0.4molL'min故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、b點(diǎn)時(shí)Y的物質(zhì)的量保持不變，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，平衡時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，

反應(yīng)沒(méi)有停止，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、tomin時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，Y的物質(zhì)的量的變化量為(1.0-0.5)mol=0.5mol,由反應(yīng)變化量

之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，平衡時(shí)c(Z)=3c(Y)=3X*=0.75m。心,故D正確.

故選D。

【點(diǎn)睛】本題考杳化學(xué)平衡，注意平衡變化圖象，注意平衡狀態(tài)的判斷以及反應(yīng)速率和變化量的計(jì)算，把

握好相關(guān)概念和公式的理解及運(yùn)用是解答關(guān)鍵。

6.下列各組反應(yīng)：剛開(kāi)始時(shí)，放出H2的速率最大的是

編號(hào)金屬(粉末狀)物質(zhì)的量(mol)酸的濃度酸的體積反應(yīng)溫度

AMg0.16mol/LHNO310mL70℃

BMg0.13moi/LHC110mL60℃

CFe0.13moi/LHC1lOmL60℃

DMg0.13mol/LH2so41OmL60℃

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A中硝酸是強(qiáng)氧化性酸，Mg與硝酸反應(yīng)生成氮氧化物，不產(chǎn)生Hz；C和B中金屬活潑性

Mg>Fe,且酸的濃度、溫度均相同，反應(yīng)物本身性質(zhì)決定反應(yīng)速率，F(xiàn)e與酸反應(yīng)放出H2的速率遠(yuǎn)小于

Mg；B和D二者溫度相同、金屬均為Mg,B中3moi/LHCI的c(H+)=3〃w〃L,D中3moi/LH2so?是

二元強(qiáng)酸，c(H()=6mol/L>3/^//L,氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越快，因此D放出H2的速率最大；

故答案為D。

7.甲烷合成反應(yīng)；4H,十CO?」，2H,O+CH4是一種重:要的工業(yè)化學(xué)反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng),

A

A.也f2H這個(gè)過(guò)程需要吸收能量

B.斷開(kāi)反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量

C.反應(yīng)物的能量大于生成物的能量

D.正反應(yīng)過(guò)程的能量變化可用上圖表示

【答案】B

【解析】

【詳解】A.化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，H2T2H這個(gè)過(guò)程斷裂H-H鍵所以需要吸收能量，A正確;

B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng),說(shuō)明斷開(kāi)反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的能最小于形成生成物化學(xué)鍵放出的能量，B錯(cuò)誤;

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，C正確;

D.正反應(yīng)為放熱反應(yīng),上圖中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則能量變化可用上圖表示，D正

確;

故選B。

加熱

8.工業(yè)制硫酸的一步反應(yīng)是SO2+O2F'S03若用焦0標(biāo)記02,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

催化劑

A.反應(yīng)過(guò)程中，S02、02和SO3始終共存

B.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，S02、02和SC)3中均存在

c.so,的濃度不再改變，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D.SO2和02的物質(zhì)的量之比為2：1,說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

【]D

【解析】

【詳解】A.反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故反應(yīng)物與生成物共存，反應(yīng)過(guò)程中，SO2、和S。,始終共存，故A

正確;

B.反應(yīng)是可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)方向同時(shí)進(jìn)行，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，SO?、。2和SO3中均存在18。，故

B正確；

c.sc)3的濃度不再改變，則正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；

D.SO2和的物質(zhì)的量之比為2:1,但是下一秒是否會(huì)變化無(wú)法確定，所以不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故

D錯(cuò)誤：

答案選D。

9.下列指定反應(yīng)的離子方程式止確的是

A.將N02氣體通入水中：NO24-H2O=2H++NO；

+2+

B.將Cu絲插入濃硝酸中：3Cu+8H+2NO；=3Cu+2N0T+4H2O

3+

C.向Aicy溶液中加入氨水：Al+3NH3H2O=Al(OH)31+3NH；

+2+s+

D,FeQ,與足量稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O

【答案】C

【解析】

【詳解】A.NO2通入水中反應(yīng)生成硝酸和NO,離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO；+NO,A錯(cuò)

誤；

B.Cu和濃硝酸反應(yīng)還原產(chǎn)物為NO2,離子方程式為Cu+4H++2NO；=CU2，+2NO,T+2H,O,B錯(cuò)

誤；

C.A1C13溶液中加入氨水，弱堿氨水只能將A13+轉(zhuǎn)化為A1(OH)3沉淀，且NH3H2O為弱電解質(zhì)不能拆寫，

離子方程式書寫正確，c正確；

D.稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將地3。4中的Fe2+全部氧化為Fe3+,不會(huì)生成Fe?+,離子方程式為

+3+

3Fe3O4+28H+NO；=9Fe+NOf+14H2O,D錯(cuò)誤；

故選C。

10.在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.N?(g)皿黑心則>NH3(g)蚓湍警fNaHCCMs)

B.N式g)^^NO(g):“OH整L>NaN02(aq)

C.工業(yè)制硝酸過(guò)程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：NH,的/加戚>NO?」2^HN°3

D.HQ(稀)券jCLT^FcCh

【答案】A

【解析】

【詳解】A.氮?dú)夂蜌錃庠诟邷亍⒏邏骸⒋呋瘎l件下可一步化合生成氨氣；向飽和NaCl溶液中先通入氨

氣使溶液呈堿性，再通入C02,可析出溶解度較小的NaHC03固體，兩步轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)，A正確；

B.NO屬于不成鹽氧化物，單獨(dú)與NaOH溶液不發(fā)生反應(yīng)，無(wú)法一步得到NaNCh,第二步轉(zhuǎn)化不能實(shí)

現(xiàn)，B錯(cuò)誤；

C.NH3在催化劑、加熱條件卜.與02發(fā)生催化氧化反應(yīng)，產(chǎn)物為NO,不能直接生成NO?,第一步轉(zhuǎn)化不

能實(shí)現(xiàn)，C錯(cuò)誤；

D.MnCh的氧化性不足以氧化稀鹽酸，只有濃鹽酸在加熱條件下才能與MnCh反應(yīng)生成CL,第一步轉(zhuǎn)化

不能實(shí)現(xiàn)，D錯(cuò)誤；

故選Ao

11.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論笛送的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

向某溶液中加入Ba(NO)溶液，出現(xiàn)白色

A原溶液中有so：

沉淀，再加入足量鹽酸，白色沉淀不消失

向新制飽和氯水中滴加紫色石蕊試液，溶液

R氯水具有酸性和漂白性

先變紅后褪色

取5mLO.lmol/LKI溶液,向其中滴加1

mL0.1mol/LFeC1溶液，充分反應(yīng)后，靜

C該反應(yīng)是可逆反應(yīng)

置取上層清液滴加KSCN溶液，溶液變成血

紅色

向兩支試管中各加入5mL4%的H2O2溶

MnO?是H?O2分解的

D液，向其中一支試管中加入少量MM)?粉末

催化劑

后，加快了氣泡的產(chǎn)生

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.酸性條件下NO；具有強(qiáng)氧化性，能把SO：氧化為SO1,向某溶液中加入Ba(NO3)2溶

液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量鹽酸，白色沉淀不消失，原溶液中有SO：或SO；,故A錯(cuò)誤；

B.氯水中含有鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，向新制飽和氯水中滴加紫色石蕊試液，溶液先變紅后

褪色，故B正確；

C.取50110.111101/11<1溶液，向其中滴加1mLO.lmol/LFeCL,溶液，發(fā)生反應(yīng)

3，2

2Fe+2rF^2Fe,+I2,該反應(yīng)可逆，充分反應(yīng)后，溶液中含有Fe3+,取上層清液滴加KSCN溶液，溶

液變成血紅色，故C正確；

D.MnO?是H?。？分解的催化劑，向兩支試管中各加入5mL4%的H?。？溶液，向其中一支試管中加入少

量MnO2粉末后，加快了氣泡的產(chǎn)生，故D正確；

選A。

12.Al-MnO；電池原理如圖所示，總反應(yīng)為Al+MnO；+2HQ=Al(OH)：+MnO2,下列說(shuō)法正確的

是

負(fù)載

A1多孔Ni

KMnOt和

KOHKOH的混

溶液/合溶液

'陽(yáng)離子

交換膜

A.多孔Ni電極作負(fù)極

B.A1電極的電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH=Al(OH)；

C.電池工作時(shí)，K+向負(fù)極區(qū)移動(dòng)

D.正極的電極反應(yīng)式為MnO；+3右+4H+=MnO,+2HQ

【答案】B

【解析】

【分析】根據(jù)總反應(yīng)方程式可知，A1轉(zhuǎn)化為四羥基合鋁酸根離子，失去電子作負(fù)極，Ni作正極，據(jù)此回

答。

【詳解】A.根據(jù)分析可知，Ni為正極，A錯(cuò)誤；

B.A1為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：AI-3e_+4OH_=Al(OH)",B正確：

C.原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以K+向正極區(qū)移動(dòng)，C錯(cuò)誤；

D,正極的電極反應(yīng)式為：MnO7+3e+2H2O=MnO2+4OH,D錯(cuò)誤；

故選B。

13.我國(guó)科學(xué)家在研究“催化還原地卜水硝酸鹽污染”時(shí)，將甲酸(HCOOH)在納米級(jí)磁性Fq。，-Pd(杷)

表面分解為活性氫氣和二氧化碳后，再經(jīng)a、b兩個(gè)反應(yīng)過(guò)程實(shí)現(xiàn)了NO；的催化還原(如圖)。下列說(shuō)法錯(cuò)

誤的是

A.a過(guò)程Fe5O4中Fe(IH)得到H2失去的電子后轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(II),Fe(II)又將得到的電子轉(zhuǎn)移給NO；

+催化劑

B.b過(guò)程反應(yīng)的離子方程式為3H,+2NO-+2H+---------N2+4H2O

C.HCOOH分解產(chǎn)生活性氫氣和二氧化碳，可調(diào)節(jié)反應(yīng)體系pH,保證催化還原的效果

D.過(guò)程a、b中完全還原ImolNO；消耗ImolH2

【答案】D

【解析】

【詳解】A.如圖所示，a過(guò)程中Fe3d中Fe(IH)得到失去的電子生成Fe(H)、氫氣被氧化成H+,

Fe(^)還原NO；為NO2■,Fe(H)被氧化為Fe(IH),故A正確；

B.b過(guò)程中氫氣與NQ\H+反應(yīng)，亞硝酸根離子被還原為氮與，氫氣被氧化為水，反應(yīng)的離子方程式為

催化劑,,十m

3H2+2NO2+2H+=N2+4H2O?故B正確；

C.HCOOH分解生成氫氣和二氧化碳，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，可調(diào)節(jié)反應(yīng)體系pH,保證催化還原

的效果，故C正確；

D.1mol硝酸根離子轉(zhuǎn)化為05moi氮?dú)?轉(zhuǎn)移5moi電子,1mol氫氣轉(zhuǎn)移2moi電子,所以完全還原Imol

硝酸根離子消耗2.5mol氫氣，故D錯(cuò)誤；

故答案為Do

第H卷非選擇題（共61分）

14.能量、速率與限度是認(rèn)識(shí)和研究化學(xué)反應(yīng)的重要視角。

I.某研究小組探究原電池的原理并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

稀硫酸

（1）下列反應(yīng)通過(guò)原電池裝置.，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是________（填序號(hào)）。

?CH4+2O2=CO24-2H2O②FC+CLJ2+=Cu+Fe2+③CaO+H2。=Ca(0H)2

（2）裝置中負(fù)極的電極反應(yīng)式為o溶液中的SOj向（填“Mg”或“A1”）電極移

動(dòng)。

H.化學(xué)反應(yīng)N2（g）+3H4g）,ONH^g）的微觀歷程及能量變化如圖:

（3）圖一中，③-④過(guò)程是________（填“吸熱”或“放熱”）過(guò)程。

如次防

①'化/③\/④

催化劑

圖一

（4）根據(jù)圖二可知，一定量的N?（g）和H?（g）充分反應(yīng)生成1niolNHKg）時(shí)，釋放kJ能量。

III.利用也還原C02能有效促進(jìn)“碳中和”，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CO2（g）+3H2（g）,CHAOH（g）+H2O（g）o在300c時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中，充入

2moic和2moiH2,反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示：

八物質(zhì)的后濃度/（molL」）

（5）H?（g）的濃度隨時(shí)間變化曲線為（填“a”“b”或"c”）；在M點(diǎn)，V（jE）（填

、"二”或“V”）V（逆）。

（6）2min時(shí)，反應(yīng)速率改變的原因可能是（填字母）。

A.升高溫度B.降低溫度C.加入催化劑

（7）2~4min內(nèi)，用CHQH（g）的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為mol?L1-min-1，

（8）CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為°

【答案】（1）①②（2）①.Mg-2"=Mg2+②.Mg

（3）放熱（4）46

（5）①.b②.>

（6）AC（7）0.1

（8）30%

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

原電池的反應(yīng)需要是自發(fā)的氧化逐原反應(yīng)（放熱），這樣才能將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能；

①是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，放熱，可設(shè)計(jì)為原電池；

②是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，放熱，可設(shè)計(jì)為原電池；

③非氧化還原反應(yīng)，無(wú)電子轉(zhuǎn)移，不能設(shè)計(jì)為原電池；

故答案選①②；

【小問(wèn)2詳解】

Mg、Al都能與稀硫酸反應(yīng)，由于Mg比Al活潑，該原電池的總反應(yīng)為Mg+2H+=Mg2++H[T,鐵被氧

化，所以鎂作負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Mg-2H=Mg?*；結(jié)合負(fù)極反應(yīng)式可知，負(fù)極反應(yīng)的發(fā)生使負(fù)極

暫時(shí)呈現(xiàn)正電性，為平衡電荷，裝置溶液中的SO；向負(fù)極(Mg)移動(dòng)。

【小問(wèn)3詳解】

圖一中，過(guò)程③一④原子間形成新的化學(xué)鍵，成鍵會(huì)放出熱量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

【小問(wèn)4詳解】

根據(jù)圖二可知，ImolN?(g)和3moiH?(g)反應(yīng)生成2moiNH：(g)時(shí)，釋放的能量為

(600-508)kJ=92kJ,所以一足量的N?(g)和H?(g)充分反應(yīng)生成ImolNHKg)時(shí)，釋放

-x92kJ=46kJ能量；

2

【小問(wèn)5詳解】

由圖可知，相同時(shí)間內(nèi)(0~2min內(nèi))曲線b所代表物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度減少量是曲線a所代表物質(zhì)的3倍,

結(jié)合方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)知，H?(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線為b；M點(diǎn)后反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量濃度仍

在變化，反應(yīng)物還在減少，生成物還在增加，反應(yīng)還未達(dá)到平衡狀態(tài)，所以W正)＞可逆)；

【小問(wèn)6詳解】

圖中從2min開(kāi)始，單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化量增大，說(shuō)明反應(yīng)速率加快：

A.升高溫度，加快反應(yīng)速率，符合題意；

B.降低溫度，減慢反應(yīng)速率，不符合題意；

C.加入催化劑，會(huì)同等程度的加快正逆反應(yīng)速率；

故答案選AC；

【小問(wèn)7詳解】

2rrin時(shí)，CH30H的濃度為0.1mol/L；4min時(shí),CH30H濃度為().3mol/L,則2~4min內(nèi)，用

CHQH(g)的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為'?2)—二01mo,/(L-min)；

【小問(wèn)8詳解】

由圖可知，平衡時(shí)CH30H的濃度為0.3mol/L,則生成的CH30H的物質(zhì)的量為

0.3mol/Lx2L=0.6mol,根據(jù)反應(yīng)方程式，消耗的CO2的物質(zhì)的量=生成的CHQH的物質(zhì)的量=0.6

mol,初始CO,的物質(zhì)的量為2mol,故（20,的平衡轉(zhuǎn)化率為々90,）二竺吧、100%=30%。

2inol

15.天然氣既是高效潔凈的能源，又是重要的化工原料，在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。

（1）已知25℃、lOlkPa時(shí)，1g甲烷不完全燃燒生成CO和液態(tài)水時(shí)放出37.96kJ熱品，則該條件下反應(yīng)

的熱化學(xué)方程式為。

（2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4（g）+2NO2（g）rN2（g）+CO2（g）+2H2O（g）

①下列措施能夠使該反應(yīng)速率加快的是________。

a.保持容器體枳不變?cè)俪淙隢0;氣體

b.降低溫度

c.及時(shí)分離水

②若上述反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，下列敘述中不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是。

a.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化

b.混合氣體的密度不再變化

c.n（NO2）:n（N2）=2:l

d.單位時(shí)間內(nèi)斷裂ImolCH鍵的同時(shí)斷裂ImolH-O鍵

（3）甲烷可直接應(yīng)用于燃料電池，該電池采用可傳導(dǎo)■的固體氧化物為電解質(zhì)，其工作原理如圖所

不：

固體電解質(zhì)

①外電路電子移動(dòng)方向:o（填“a極至Ijb極”或“b極到a極”）。

②匕極電極反應(yīng)式為

③若燃料電池消耗的空氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是5.6L（假定空氣中。2體積分?jǐn)?shù)為20%）,則理論上消耗甲

烷.moi?

,

【答案】⑴2CH4(g)+3O2(g)=2C0(g)+4H2O(1)A//=-1214.72kJmoF

(2)①.a②.be

2-

(3)①.a極到b極②.O2+4e~=2O③.().025

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

1g甲烷不完全燃燒生成CO和液態(tài)水時(shí)放出37.96kJ熱量，Ig甲烷的物質(zhì)的量為-!7mol,2moi甲烷不完

16

全燃燒放出的熱量為37.96kJX16X2=1214.72kJ,則該條件下熱化學(xué)方程式為

2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的△”=_⑵4,72kJ-moF,；

【小問(wèn)2詳解】

①a.保持容器體積不變?cè)俪淙隢。？氣體，反應(yīng)物濃度增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故a正確；

b.降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故b錯(cuò)誤；

c.及時(shí)分離水，生成物濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故c錯(cuò)誤；

故答案為a；

②a.該反應(yīng)是個(gè)體積增大的反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a

正確：

b.由于反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，混合氣體的總質(zhì)量始終不變，體積恒定，因此密度始終不變，不能

作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故b錯(cuò)誤；

c.n(NC>2)：n(N2)=2:l這個(gè)匕例只反映某一時(shí)刻兩種物質(zhì)的量的關(guān)系，而不是“濃度不再變化”或

“正逆反應(yīng)速率相等”。而且該反應(yīng)按方程式消耗2NOn生成1N2,在反應(yīng)過(guò)程中也可能出現(xiàn)這個(gè)比例，

但不代表已經(jīng)達(dá)到平衡，c錯(cuò)誤；

d.單位時(shí)間內(nèi)斷裂ImolC-H鍵的同時(shí)斷裂ImolH-O鍵，單位時(shí)間內(nèi)斷裂的化學(xué)鍵數(shù)相等，本質(zhì)是正逆

反應(yīng)速率相等，能判斷平衡，d正確；

故答案為be；

【小問(wèn)3詳解】

由電池示意圖可知，電池工作時(shí)，通入甲烷的a極為電池的負(fù)極，甲烷在a極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，通

入氧氣的b極為電池的止極，氧氣在b極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)。

①外電路電子的移動(dòng)方向是由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線向正極移動(dòng)，即由a極到b極；

②通入氧氣的b極為電池的正極，氧氣在b極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生.成氧離子，電極反應(yīng)式為

-2-

O2+4e=2O;

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體枳是5.6L空氣中氧氣的物質(zhì)的量為2四包=0.05mol,由得失電子數(shù)目守恒可知

22.4L/mol

甲烷的物質(zhì)的量為一---------=0.025mol,故答案為0.025

80

16.氮和氮的化合物與人類有密切關(guān)系。回答卜列問(wèn)題：

I.

（1）下列屬于氮的固定的是________（填序號(hào)）。

①工業(yè)上N2和H2合成NH3

②N2和。2放電條件下生成NO

③NH,催化氧化生成NO

（2）CO與NO在Rh催化劑上的氧化還原反應(yīng)是控制汽車尾氣對(duì)空氣污染的關(guān)鍵反應(yīng)，用Rh做催化劑時(shí)

該反應(yīng)的過(guò)程示意圖如下：

該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為，當(dāng)生成OZmolN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子molo

II.實(shí)驗(yàn)室用消石灰和氯化錢固體制備NH3,并驗(yàn)證其還原性C

（3）用消石灰和氯化鍍固體共熱制取氨氣的發(fā)生裝置為（填“A”或"B”）。

（4）欲制備收集一瓶干燥的NH；,選擇如圖的裝置，其連接順序?yàn)椋海ò礆饬鞣较颍脗€(gè)寫字

寫表示）。

（5）將制得的氨氣通入灼熱的氧化銅粉末中，一段時(shí)間后，黑色粉末逐漸變紅，并產(chǎn)生無(wú)毒的氣體，寫

出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。在此反應(yīng)中氨氣顯_______性（填“氧化”或“還原”）.

III.如圖為工業(yè)制備硝酸的工藝沆程，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題:

(6)Pi-Rh合金網(wǎng)上發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

(7)硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO2進(jìn)入大氣后，會(huì)形成光化學(xué)煙霧、破壞臭氧層等。可用氫氧化鈉溶液

對(duì)含氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2-1-H2O.

-1

2NO2+2NaOH=NaNO,+NaNO3+H2O.將一定量NO和NO2的混合氣體通入300mL5moiL

NeOH溶液中，恰好被完全吸收，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO最多為L(zhǎng)。(寫出計(jì)算過(guò)程)

【答案】(1)①②⑵①.CO??.0.8

(3)A(4)a—d—c-Je—>d—c—i

A

(5)①.3CuO+2NH「3Cu+N,+3HQ②.還原

Pl-Rh

(6)4NH3+5O24NO+6H2O

(7)16.8

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

根據(jù)定義，氮的固定是氮元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，①工'也合成氨是最重要的人工固氮手段，②自然狀態(tài)

下通過(guò)閃電釋放的能量將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮氧化物是自然固氮過(guò)程，③氨氣的催化氧化是將已經(jīng)處于化合態(tài)的

氨轉(zhuǎn)化為氮氧化物，不符合定義，故答案選①②；

【小問(wèn)2詳解】

從圖像可以看出，該反應(yīng)過(guò)程中，2分子CO和2分子NO被吸附在Rh催化劑表面，經(jīng)催化生成2分子

CO2和1分子N2,該反應(yīng)方程式為：2CO+2NO=2CO2+N2￡反應(yīng)過(guò)程中，N元素從+2價(jià)降至0價(jià)，C

元素從+2價(jià)升至+4價(jià)，因此CO?是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物：根據(jù)方程式，反應(yīng)每生成ImolN2轉(zhuǎn)移4moi電

子，若生成0.2molN2則轉(zhuǎn)移4x0.2mol=0.8mol電子：

【小問(wèn)3詳解】

該實(shí)驗(yàn)通過(guò)加熱固體混合物制備氣體，選項(xiàng)中，A符合實(shí)驗(yàn)需求。B是通過(guò)固液反應(yīng)制備氣體的裝置，不

符合需求，故答案選A；

【小問(wèn)4詳解】

消石灰與氯化錢固體共熱制備NH3的反應(yīng)方程式為:

力口執(zhí)

Ca(OH)2+2NHQ—=2NH3T+CaCl2+2H2O,反應(yīng)過(guò)程中生成水，因此應(yīng)將牛?成的氣體通過(guò)干燥

管，除去水蒸氣后通入集氣瓶中收集，由于NH|的密度小于空氣且極易溶于水，因此應(yīng)使用向下排空氣法

進(jìn)行收集，并且通過(guò)倒置的漏斗將尾氣通入水中，避免倒吸，同時(shí)，應(yīng)在集氣瓶和尾氣處理裝置之間設(shè)置

干燥管避免已干燥的氨氣返潮，連接順序?yàn)閍—d—c—fTe—dTCTi；

【小問(wèn)5詳解】

根據(jù)題干信息，將制得的NH,通入灼熱氧化銅粉末，黑色粉末變紅，說(shuō)明該過(guò)程中CuO被還原為Cu單

質(zhì)，Cu元素從+2價(jià)降至0價(jià)，則N元素化合價(jià)上升，且該反應(yīng)生成的氣體無(wú)毒，說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中N也被

氧化為N2,N元素從-3價(jià)升至0價(jià)，同時(shí)生成了H?。，結(jié)合質(zhì)量守恒可寫出該反應(yīng)方程式：

A

3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H.O,NH3是該反應(yīng)還原劑，體現(xiàn)了還原性；

【小問(wèn)6詳解】

根據(jù)圖像，在Pt-Rh合金網(wǎng)上N&與空氣中的O2反應(yīng)生成NO,反應(yīng)過(guò)程中，N元素從-3價(jià)升至+2價(jià)，O

Pt-Rh

元素從0價(jià)降至-2價(jià)，結(jié)合質(zhì)量守恒可寫出該反應(yīng)方程式：4NH3+5O2^=4NO+6H2O；

【小問(wèn)7詳解】

根據(jù)方程式，混合氣體中，NO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最多為50%,否則混合氣體無(wú)法被NaOH恰好完全吸收，

NO會(huì)有剩余。300mL濃度為5mol?L＜的NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為

“（NaOH）=c（NaOH）V=5molL-,x（30